4.1.1原子核外电子的排布-2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修1同步课时练

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4.1.1原子核外电子的排布
1、基础练习：
1.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A. B. C. D.HCl
2.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是( )
A.Fe B. Mg C. P D.Li
3.元素的原子核外有四个能层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则该元素是( )
A.S
B.Fe
C.Si
D.Cl
4.下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是( )
A. B.
C. D.
5.某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是( )
A.该原子的N能层不含电子 B.该原子容易得到2个电子
C.该原子的L能层一定有8个电子 D.该原子的最外能层上有4个电子
6.下列说法正确的是( )
A. 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B. 和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.其它相关数据如下表：
则表中a为230
D. 已知；，；，则
7.X、Y、Z、R、M五种短周期主族元素，它们在周期表中位置如图所示，其中X次外层电子数是最外层的一半。下列说法不正确的是( )
X Y
Z R M
A.原子半径由小到大的顺序：
B.X与M形成的简单化合物中各原子都具有8电子稳定结构
C.M的单核阴离子与Y的含氧酸的酸根离子用硝酸银溶液一定能鉴别
D.与R同主族的下一周期元素可作为半导体材料
8.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:RC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
二、能力提升：
9.已知短周期元素的离子，都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )
A.原子半径：A>B>D>C B.原子序数：d>c>b>a
C.离子半径：C>D>B>A D.元素的第一电离能：A>B>D>C
10.元素a、b、c、d的原子序数依次增大，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，和的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A.元素的非金属性强弱次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
11.科学家们用原子轰击某种锫原子，得到了原子。回答下列问题：
（1）原子的核外电子数是______，中子数是________，其与的半径大小的关系是____________。
（2）的原子结构示意图是，其中=____，=______，该元素的最低负化合价可能是_____________。
（3）Ts位于元素周期表中的位置是_________，写出与它同族的一种元素的名称：________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.中N原子族序数+n=5+3=8，所以满足所有原子都满足最外层8电子结构，故A正确；
B.中B原子族序数+n=3+3=6 ，所以不满足所有原子都满足最外层8电子结构，故B错误；
C.中S原子族序数+n=6+6=12 ，所以不满足所有原子都满足最外层8电子结构， 故C错误；
D. HCl中含有x原子，所以该分子中一定不满足所有原子都满足最外层8电子结构，故D错误。故选:A。
2.答案：C
解析：A、Fe的外围电子排布为,属于d区元素,故A不符合;
B、P的外围电子排布为,所以p区元素,故B不符合;
C、Mg的外围电子排布为,属于s区元素,故C符合;
D、Cu属于d区元素,故D不符合;
3.答案：B
解析：某元素原子核外有四个能层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，说明该元素的3d能级上的电子数是2×3=6，其核外电子数是2+8+8+6+2=26，原子核外电子数=原子序数，所以该元素是Fe元素，B项正确。
4.答案：A
解析：分别是氦和氖元素，属于稀有气体元素，化学性质相似，故A正确；分别是氟和钠元素，氟属于卤素，容易得到一个电子达到稳定结构，具有很强的非金属性，钠属于碱金属元素，容易失去一个电子达到稳定结构，具有很强的金属性，化学性质不相似，故B错误；分别是氦和镁元素，氦属于稀有气体元素，化学性质稳定，镁属于碱土金属元素，具有较强的金属性，化学性质不相似，故C错误；分别是镁和氧元素镁属于碱土金属元素，具有较强的金属性，氧属于氧族元素，有较强的非金属性，化学性质不相似，故D错误。
5.答案：D
解析：根据构造原理可知，该原子的电子排布式为，则该原子的L能层有8个电子，N能层不含电子，最外能层上有6个电子，容易得到2个电子，故D项错误。
6.答案：C
解析：A、一个甘氨酸分子含有2条N—H键、2条C—H键，C—N键、C—C键、C—O键、C=O键、O—H键各一条，一条单键为一对共用电子，一条双键为2对共用电子，因此一个甘氨酸分子共含有10对共用电子，故A错误； B、BC，分子中B的最外层电子数为3+3=6，没有达到8电子，故B错误； C、，求得a=230，故C正确； D、1mol气态二氧化硫具有的能量大于1mol固态二氧化硫具有的能量，因此生成1mol固态二氧化硫时放出的热量多小，因此，故D错误；
7.答案：C
8.答案：D
解析：为短周期元素,有两种元素既有+4价,又有-4价,故前一种元素为碳,后一种元素为硅,故R为Si元素,X的化合价为-2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、-2价,故W为S元素,
A、同周期随原子序数增大,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na>Al>O,即Y>Z>X,故A错误;
B、非金属性S>Si,即W>R,非金属性越强氢化物越稳定,故气态氢化物的稳定性:W>R,故B错误;
C、SO3与H2O化合生成H2SO4,H2SO4是共价化合物,故C错误;
D、NaOH与Al(OH)3能发生反应:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,故D正确;
故选D.
9.答案：C
解析：A．原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；
B．都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；
C．都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C＞D＞B＞A，故C正确；
D．非金属的第一电离能大于金属的第一电离能，金属性越强，第一电离能越小，则元素的第一电离能：B＞A＞C＞D，故D错误；
答案选C。
10.答案：B
解析：根据题意可推知，a为H，b为S，c为C，d为K。同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性：Cl>S>H，选项A正确；H和K只能形成离子化合物KH，选项B错误；K和H、S、Cl能分别形成离子化合物KH、、KCl，选项C正确；H、S、Cl的最高化合价分别为+1、+6、+7，最低化合价分别为-1、-2、-1，故元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，选项D正确。答案选B。
11.答案：（1）20；28；
（2）32；7；-1
（3）第七周期ⅦA族；氟
解析：（1）核外电子数与质子数相同；中子数=质量数-质子数=28；Ca原子的电子层数多，半径大。
（2）根据核外电子的排布规律，为第四层，最多排布个电子，前六层排布110个电子，故最外层电子数为7，所以，，最低负化合价=最高正化合价-8，Ts的最外层为7个电子，最高正化合价为+7，最低负化合价为-1。
（3）该原子有7个电子层，位于第七周期，最外层有7个电子且为主族元素，位于第ⅦA族，其在元素周期表中的位置为第七周期ⅦA族，位于ⅦA族的元素有氟、氯、溴。碘等。
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