4.2.2元素周期表和元素周期律的应用-2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修1同步课时练

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4.2.2元素周期表和元素周期律的应用
1、基础练习：
1.下列关于铷（Rb）的叙述正确的是( )
A.它位于元素周期表的第四周期第ⅠA族
B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
C.氢氧化铷是弱碱
D.硝酸铷含共价键，属于离子化合物
2.在元素周期表中 ，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到( )2·1·c·n·j·y
A. 耐高温材料 B. 新型农药材料 C. 半导体材料 D. 新型催化剂材料
3.短周期元素X、Y、Z、W、Q ( http: / / www.21cnjy.com )原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是( )
A.X能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点：
C.第一电离能： D.电负性：
4.下列各组元素中，原子半径依次增大的是( )
A.Al、Si、P B.I、Br、Cl C.O、S、Na D.Mg、Ca、Be
5.34号元素R在周期表中的位置是( )
A.第四周期第ⅣA族 B.第三周期第ⅣA族 C.第四周期第ⅥA族 D.第三周期第ⅥA族
6.运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )
A. 硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
B. LiOH是极易溶于水的强碱
C. 硫酸镭是易溶于水的白色固体
D. 锗单质是一种优良的半导体材料
7.Sr(锶)是一种放射性元素，可导致白血病，下列有关说法错误的是（ ）
A. 的核外电子数为38 B. Sr是第五周期第IIA族元素
C. 和互为同位素 D. 的金属性比钙弱
8.某物质M是制造染料的中间体，它的球棍 ( http: / / www.21cnjy.com )模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族。下列说法正确的是( )【来源：21·世纪·教育·网】
( http: / / www.21cnjy.com / )
A. 简单离子半径：W>Z>Y B. 最简单氢化物沸点：YC. 是极性分子 D. Z最高价氧化物空间构型为三角锥形
9.下列说法正确的是( )
A. 原子序数越大，原子半径一定越大
B. 电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大
C. 元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
D. 按C、N、O、F的顺序，元素的最高正化合价依次升高
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原 ( http: / / www.21cnjy.com )子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为16。Y、Z的单质是空气中最主要的两种成分，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )21教育网
A. X位于元素周期表第2周期VA族 B. 原子半径：
C. X、Y、Z的非金属性依次减弱 D. 由Z和W组成的化合物不止一种
二、能力提升：
11.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.0l )的pH和原子半径原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是( )
( http: / / www.21cnjy.com / )
A.第一电离能：W>Z>Y>X B.简单离子的半径：Y>Z>W>X
C.W的氢化物空间构型不一定是三角锥形 D.Z的单质具有强氧化性和漂白性
12.短周期主族元素R、X、Y ( http: / / www.21cnjy.com )、Z的原子序数依次增大，R是农作物“肥料三要素”之一，在短周期主族元素中X的原子半径最大，R、X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。下列推断正确的是( )21cnjy.com
A.化合物中各原子最外层均满足稳定结构
B.简单离子半径：
C.氧化物对应水化物的酸性：
D.R、Z简单气态氢化物的水溶液都显酸性
13.金属元素钫(Fr)在自然界中含 ( http: / / www.21cnjy.com )量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )
A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B.其氧化物对应的水化物是极强的碱
C.在空气中燃烧时生成氧化物
D.在已知碱金属元素单质中熔点最低
14.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行某些规律性的推测。下列说法不合理的是( )
A.若和的核外电子层结构相同，则原子序数:X>Y
B.由水溶液的酸性:HCl>，可推断出元素的非金属性:Cl>S
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:
15.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ( http: / / www.21cnjy.com / )，B、C可形成离子化合物，据此填空：
（1）A的元素名称为__________，其气态氢化物的化学式为__________。
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为__________。
（3）B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为__________和__________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：
2.答案：C
解析：A.在过渡元素找中耐高温的材料，故A错 ( http: / / www.21cnjy.com )误； B.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故B错误； C.在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故C正确； D.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故D错误；故选C。21·cn·jy·com
3.答案：B
解析：
4.答案：C
解析：
5.答案：C
解析：元素周期表前三周期共有18 ( http: / / www.21cnjy.com )种元素，第四周期有18种元素，所以34号元素位于第四周期。第四周期最后一种元素的原子序数为36，是0族元素，位于元素周期表的第18纵行，所以第34号元素位于元素周期表的第16纵行，为第VIA族元素，所以该元素在周期表中的位置为第四周期第VIA族，故C正确。www.21-cn-jy.com
故选C。
6.答案：D
解析：A. Se元素在S ( http: / / www.21cnjy.com )元素的下方，属于同主族元素，则S的非金属性比Se强，所以硫化氢的稳定性大于硒化氢，A错误;B.氢氧化镁为难溶于水的弱碱，依据对角线规则可知，LiOH是难溶于水的强碱，B错误;C.镭是第二主族元素,从上到下，硫酸盐的溶解度逐渐减小，硫酸钡是难溶于水的白色固体，则硫酸镭也是不溶于水的白色固体，C错误; .D.因为Si是半导体材料，与Si相邻的元素锗也是位于金属与非金属的交界处，所以锗单质也是优良的半导体材料, D正确;答案选D。21·世纪*教育网
7.答案：D
解析：
8.答案：C
解析：由上述分析可知，X为H、Y为O、Z为S、W为Cl，A.同周期从左向右电负性增大，则电负性W>Z，故A错误；B.水分子间含氢键，则最简单氢化物沸点：Y＞Z，故B错误；C.过氧化氢的结构不对称，为极性分子，故C正确；D.Z最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸根离子中S的价层电子对数为，不含孤对电子，为正四面体结构，则空间构型不可能为三角锥，故D错误；故选：C。www-2-1-cnjy-com
9.答案：C
解析：A.同周期从左到右原子序数越大，原子半 ( http: / / www.21cnjy.com )径依次减小，所以原子序数越大，原子半径不一定越大，故A错误；B.同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，则同主族电子层数多的原子半径比电子层数少的大，不是同主族电子层多半径不一定大，如Li的半径大于Cl的半径，故B错误；C.周期表中元素性质呈周期性变化，而不是元素性质的简单重复，故C正确；D.元素原子最外层电子数越多(除稀有气体) ， 可显示的化合价不一定越高，如O、F最外层电子数大于C、N，但是O、F没有最高正价，其化合价小于C、N，故D错误；故选C。2-1-c-n-j-y
10.答案：D
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子 ( http: / / www.21cnjy.com )序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Y是N。Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是O；W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，则X的最外层电子数是16-5-6-1=4，因此X是C。则A. 碳元素位于元素周期表中第2周期ⅣA族，A错误；B. 原子半径:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，B错误；C. X、Y、Z的非金属性依次增强，C错误；D. 由Z和W组成的化合物不止一种，即氧化钠和过氧化钠，D正确，答案选D。
11.答案：D
解析：A.同周期元素，第一电离能呈增大趋势，半径越小，越不容易失去电子，第一电离能越大，则第一电离能:W>Z>Y>X，故A正确；B.电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：，即Y>Z>W>X，故B正确；C.W为N元素，其气态氢化物有等，是三角锥形，不是三角锥形，故C正确；D.Z为，本身并不具有漂白性，D错误。故选D。
12.答案：A
解析：根据分析可知，R为N，X为Na，Y为S，Z为Cl元素，A.化合物为，其分子中含有3个N—Cl键，N、Cl原子最外层均满足8稳定结构，故A正确；B.R、X、Y的简单离子分别为，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小离子半径越大，则简单离子半径，即X13.答案：C
解析：A.同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以在元素周期表中原【来源：21cnj*y.co*m】
子半径最大的元素位于周期表左下角，所以Fr在已知元素中具有最大的原子半径，A正确;
B.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Fr>Na，NaOH是强碱，则FrOH也是强碱，B正确;【出处：21教育名师】
C．碱金属族元素从Na开始，在空气中燃烧生成过氧化物，Fr金属性大于Na，其生成的氧化物更复杂，还生成超氧化物等，C错误;【版权所有：21教育】
D．碱金属族元素，其单质的熔沸点随着原子序数增大而降低，原子序数Fr>Na，则其单质的熔点比金属钠的熔点低，D正确;21教育名师原创作品
答案选C。
14.答案：B
解析：A.若和的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X>Y
，故A正确； B.元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误； C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确； D.同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs>Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，故D正确；故B。21世纪教育网版权所有
15.答案：（1）硅；
（2） C（3） ；
解析：（1）由A的原子结构示意图为 ( http: / / www.21cnjy.com / )，据核外电子排布规律x仍为2，y=14，A为硅，A与B同周期，原子序数A>B，B和C可形成离子化合物，可推知B的化合价为+3，应为铝，C为氧，D和C同主族，均为短周期元素，则D为硫，由此得到B为B为Al，C为O，D为S。A的元素名称为硅，其气态氢化物的化学式为；
（2）同周期从左到右原子半径减小 ( http: / / www.21cnjy.com )，同主族从上而下原子半径依次增大，故A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为C（3）B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为和。
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