鲁科版（2019）高一上学期化学必修第一册第2章《元素与物质世界》测试题（word版 有解析）

第2章《元素与物质世界》测试题
一、单选题（共15题）
1．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
2．NaH2PO2可用于化学镀镍，常通过反应“P4＋3NaOH＋3H2O==3NaH2PO2＋PH3↑”制得，产物PH3中P的化合价为-3。下列说法正确的是
A．P4分子中含有的共价键是极性键
B．31g P4中所含P－P键的物质的量为6 mol
C．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3
D．反应生成2.24 L PH3（标准状况），转移电子数目为0.3×6.02×1023
3．下列各组离子中能大量共存的是
A．在新制的氯水中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．在碱性溶液中：、、、
D．无色透明的溶液中：、、、
4．下列离子方程式正确的是
A．溶液中通入少量:
B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中:
C．实验室制取少量氯气:
D．氯气溶于水:
5．设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（）
A．N2O转化成无害气体时的催化剂是
B．每1molPt2O+转化为Pt2O得电子数为2NA
C．将生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象
D．1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
B．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
C．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
D．NaOH+HCl=H2O+NaCl
7．某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，此溶液中一定大量共存的离子组是（ ）
A． SO、Na+、Cl－、K+ B．SO、Na+、HCO、K+
C．NO、Mg2+、Cl－、Ba2+ D．Cu2+、Cl－、Fe2+、SO
8．标准状况下，8.96LNH3气体可以将100mL2mol L-1NaClO溶液中ClO-完全转化为Cl-，则NH3反应后的产物为
A．N2H4 B．N2 C．NO D．NO2
9．某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是
A．
B．
C．
D．
10．下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3
B NaOH HCl NaCl Na2O2 CO
C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2
D KOH HNO3 NaHCO3 CaO Mn2O7
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是
A．碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B．酸性氧化物、干冰、CO2
C．酸、硫酸、H2SO3 D．碱、纯碱、Na2CO3
12．下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
13．按照HCl、( )、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4的排列规律，括号内应填入的物质是
A．NaCl B．Cl2 C．NaClO2 D．ClO2
14．下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是
A．检验燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素
B．用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：
C．用纸层析法分离和时，最后阶段充分氨熏：
D．在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，制备摩尔盐
15．下列反应属于氧化还原反应，且HCl既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O B．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
C．2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O D．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
二、填空题（共8题）
16．分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl2、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤Na2CO3 10H2O、⑥稀硫酸、⑦CO2、⑧镁铝合金。请回答下列问题：
(1)属于纯净物的有____，属于氧化物的有___。
(2)能导电的物质有____，属于电解质的有___。
(3)实验室中制取少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为____。
(4)已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，标准状况下，11.2L的Cl2含有的原子数为____。
17．已知下列反应：
①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。
(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。
(2)判断Cl2与Na2S能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。
(3)判断I2与NaBr能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。
(4)已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生_______反应。
(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_______。
A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl2
18．(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4kJ·mol-1
2NO2(g)=N2O4(g) ΔH2=-55.3kJ·mol-1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。
(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式_______。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，化学反应的离子方程式是_______。
(3)实验室现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，用量筒量取所需浓H2SO4溶液的体积是_______mL。
19．现有三种物质A、B、C，它们均溶于水，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子。
阳离子 Na+、H+、Ca2+
阴离子 OH-、CO、SO
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①用pH试纸分别测定A、B、C的溶液，A、C均显碱性；
②A溶液与B溶液反应生成无色气体X；
③X可以和C的澄清溶液反应生成沉淀D。
请根据上述实验结果填空：
(1)依次写出物质X、B、C、D的化学式：_______、 _______、_______、_______。
(2)写出②的离子方程式_______。
(3)写出③的离子方程式_______。
(4)写出A溶液和C的澄清溶液反应的离子方程式_______。
20．化合物X是由四种短周期元素组成的盐，不带结晶水，某兴趣小组按如下流程对其进行探究实验。已知化合物X的焰色反应呈黄色。
请回答：
(1)化合物X的组成元素为_______(填元素符号)和Na，气体D的化学式为________。
(2)写出确定气体B的依据：_______。
(3)上述流程中固体生成无色溶液的离子方程式为______。
(4)已知固体X在高温下可将CuO还原成Cu，写出该反应方程式______。取足量固体X与WgCuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成______。
(提示：CuO的还原产物可能为，在酸性条件下不稳定，发生反应为)
21．完成以下填空。
(1)有下列物质：①石墨②硫酸③④⑤熔融⑥⑦氨气⑧生石灰⑨食盐水⑩，以上物质中属于电解质的是：_______；属于非电解质的是：______(均填序号)。
(2)标准状况下，和含有相同氢原子数的的体积为_________。
(3)从溶液中取出，向其中加入的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为___________。
(4)用质量分数为，密度为浓硫酸配制的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________。
22．常温下ClO2为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO2可通过如下反应制备： 2NaClO3+4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。现往足量NaClO3中通入56L HCl(标况)气体制ClO2，请计算：
(1)通入的HCl气体物质的量为_______mol。
(2)若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO2) 的干燥管，可吸收Cl2并生成ClO2。通过两步制备共产生ClO2的物质的量为_______mol。
(3)ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍。
23．与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器D的名称是____________。安装F中导管时，应选用图中的____________。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：，为使在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_________（填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________。
（4）已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为_____________在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【解析】
反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，二氧化氮中氮元素由+4价升高到+5价，生成硝酸，为氧化产物，物质的量为2mol；二氧化氮中氮元素由+4价降低到+2价，生成一氧化氮，为还原产物，物质的量为1mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1；
故选B。
2．D
【解析】
A. P4分子中存在P P键，为非极性键，A项错误；
B. 1个P4分子含有6个P P键，则31g即0.25mol P4，所含P P键的物质的量为1.5 mol，B项错误；
C. 反应生成NaH2PO2，P的元素化合价从0价变为+1价，生成PH3，P元素化合价由0价降低为 3价，可知NaH2PO2为氧化产物，PH3为还原产物，则反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:1，C项错误；
D. 生成PH3，P元素化合价由0价降低为 3价，则反应生成2.24 L PH3(标准状况)，即0.1mol，转移电子数目为0.3×6.02×1023，D项正确；
答案选D。
3．C
【解析】
A．新制氯水具有较强酸性，，A项错误；
B．和不能大量共存，B项错误；
C．在碱性溶液中，该组离子能大量共存，C项正确；
D．铁离子呈黄色，D项错误。
故选C。
4．A
【解析】
A. 溶液中通入少量，亚铁离子反应，因此离子反应：，故A正确；
B. 将氧气通入酸性碘化钾溶液中：，故B错误；
C. 实验室制取少量氯气：，故C错误；
D. 氯气溶于水：，故D错误。
综上所述，答案为A。
5．D
【解析】
A．根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为，则该过程的催化剂是Pt2O+，故A错误；
B．根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O+转化为，氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1mol N2O转化为N2得到2mol电子，则每1mol Pt2O+转化为失电子为2mol，数目为2NA，故B错误；
C．将生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，+CO2(少量)+H2O=+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C错误；
D．CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol，一个分子中含有的电子数都为22个，则1g CO2、N2O的混合气体的物质的量为mol，含有电子数为，故D正确。
故答案选D。
6．D
【解析】
A．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，反应过程中，氯元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A；
B．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，反应过程中，氮元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；
C．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，反应过程中，铜元素、铁元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选C；
D．NaOH+HCl=H2O+NaCl，反应过程中，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故选D；
选D。
7．A
【解析】
某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，该溶液为无色溶液，溶液中可能存在大量的H+或者OH-，
A．SO、Na+、Cl－、K+离子之间不反应，也不与OH-和H+反应，且为无色溶液，满足题中条件和离子共存条件，故A正确；
B．HCO能够与OH-和H+反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；
C．OH-能够与镁离子反应，酸性条件下，有硝酸根不能产生氢气，在溶液中不能够大量共存，故C错误；
D．Cu2+、Fe2+能够与OH-反应生成沉淀，在溶液中不能够大量共存，故D错误；
故选A。
8．A
【解析】
标况下8.96LNH3的物质的量为=0.4mol，100mL2mol L-1NaClO溶液中ClO-的物质的量为0.1L×2mol L-1=0.2mol，完全转化为Cl-，得到0.2mol×2=0.4mol电子，根据得失电子守恒可知每个NH3失去=1个电子，所以NH3中N元素化合价升高1价变为-2价，N2H4中N元素为-2价；
故答案为A。
9．D
【解析】
A．盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、二氧化碳、水，反应的方程式为，故A正确；
B．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银沉淀，反应方程式是，故B正确；
C．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应的方程式是，故C正确；
D．银和盐酸不反应，所以银和氢溴酸也不反应，故D错误；
选D。
10．D
【解析】
A．Na2CO3属于盐类，故A错误；
B．Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，所以Na2O2不是碱性氧化物；CO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故B错误；
C．NaHSO4属于盐类，故C错误；
D．KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确；
故选D。
11．B
【解析】
A. 氧化亚铁属于碱性氧化物，其化学式为FeO，故A错误；
B. 固态二氧化碳俗称干冰属于酸性氧化物，其化学式为CO2，故B正确；
C. 硫酸属于酸，其化学式为H2SO4，故C错误；
D. 纯碱是碳酸钠Na2CO3，属于盐，不是碱，故D错误。
故选：B。
12．D
【解析】
A．HClO为弱酸，不能拆分，氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，正确离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．离子方程式中电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．鸡蛋壳中主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故答案为D。
13．B
【解析】
根据题干物质排列的规律是按Cl元素的化合价升高依次排列的，HCl中Cl为-1价，Ca(ClO)2中Cl的化合价为+1价，故括号内的物质中Cl的化合价应该为0价，即为Cl2，故答案为：B。
14．A
【解析】
A.火柴头含有氯酸钾，检验氯元素，先配制成溶液，氯元素以的形式存在，加入还原剂将其还原成氯离子进行检验；
B.醋酸为弱电解质，在离子反应方程式中应写化学式；
C.铜离子和氨水中氨气生成配位健；
D.应加入稀硫酸，其作用是为了抑制、的水解，防止产物不纯．
火柴头含有氯酸钾，检验氯元素，先配制成溶液，氯元素以的形式存在，加入还原剂亚硝酸根离子，将氯酸根离子还原成氯离子，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，反应为，证明燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素，A正确；
B.醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，所以离子反应方程式中应写化学式，离子反应为：，B错误；
C.用纸层析法分离和时，最后阶段充分氨熏：反应为，C错误；
D.亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，制备摩尔盐即硫酸亚铁铵，就是在溶液中加入少量稀溶液，再加入饱和溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得，过程中稀硫酸的作用是为了抑制、的水解，防止产物不纯，D错误。
故选A。
15．C
【解析】
A .氯元素化合价升高，氯化氢做还原剂，故A错误；
B .没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，氯元素的化合价没有发生变化，氯化氢既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；
D .氯化氢中氢元素化合价降低，作氧化剂，故D错误；
故选C.
16．(1) ①③④⑤⑦ ④⑦
(2) ②③④⑥⑧ ④⑤
(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(4) 1：1 NA
【解析】
(1)
①Cl2不能导电，是单质，属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质，②NaOH溶液能导电，是混合物，③Cu是金属单质，属于纯净物，能导电，既不是电解质也不是非电解质，④冰水混合物是氧化物，为纯净物，能导电，属于电解质，⑤Na2CO3 10H2O是纯净物，不能导电，溶于水导电，属于电解质，⑥稀硫酸能导电，是电解质溶液，为混合物，⑦CO2不能导电，属于纯净物，为非电解质，⑧镁铝合金能导电，属于混合物，
属于纯净物的有：①Cl2、③Cu、④冰水混合物、⑤Na2CO3 10H2O、⑦CO2，属于氧化物的是：④冰水混合物、⑦CO2，故答案为：①③④⑤⑦；④⑦；
(2)
能导电的物质有：②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑥稀硫酸、⑧镁铝合金，属于电解质的有：④冰水混合物、⑤Na2CO3 10H2O，故答案为：②③④⑥⑧；④⑤；
(3)
实验室中制取少量Fe(OH)3胶体是利用向沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(4)
已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，反应中氧化剂和还原剂都是氯气，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，标准状况下，11.2L的Cl2物质的量为，含有的原子数=0.5mol×2×NA/mol=NA，故答案为：1：1；NA。
17． S2->I->Br->Cl- Cl2+S2-=2Cl-+S↓ 否 得到 降低 还原 C
【解析】
(1)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br->Cl-，由反应②知还原性：I-> Br-，由反应③知还原性：S2-> I-，则还原性由强到弱顺序为S2-> I-> Br->Cl-；
故答案为：S2->I->Br->Cl-。
(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得Cl2> Br2，由②得Br2>I2，由③得I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为：Cl2>Br2>I2>S，则Cl2与Na2S能发生反应：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，其离子反应方程式为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
故答案为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓。
(3)氧化性由强到弱的顺序为Cl2> Br2>I2> S，则I2与NaBr不能反应；
故答案为：否。
(4)在MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，Mn元素化合从+4价降为+2价，则MnO2在反应中得电子，所含元素化合价降低，发生还原反应；
故答案为：得到；降低；还原。
(5)Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故棕黄色气体X的化学式为Cl2O；
故答案为C。
18． +53.1 NaHSO4=Na++H++ H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4 5.6
【解析】
(1)①2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4kJ·mol-1；②2NO2(g)=N2O4(g) ΔH2=-55.3kJ·mol-1；由盖斯定理可知，①-②即可得到目标方程式N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=ΔH1-ΔH2=-4.4kJ·mol-1+55.3kJ·mol-1=+53.1kJ·mol-1，故答案为：+53.1；
(2)①NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++；
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，则生成水和硫酸钡，离子方程式为：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4，故答案为：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4；
(3)质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液浓度为=mol/L=18mol/L，配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液需要用到500mL的容量瓶，用量筒量取所需浓H2SO4溶液的体积是=5.6mL，故答案为：5.6。
19．(1) CO2 H2SO4 Ca(OH)2 CaCO3
(2)2H++CO=H2O+CO2↑
(3)CO2+ Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O
(4)Ca2++CO═CaCO3↓
【解析】
三种物质A、B、C，它们均溶于水，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，用pH试纸分别测定A、B、C的溶液，A、C均显碱性，则B为酸，则B为H2SO4；A溶液与B溶液反应生成无色气体X，根据表格中的离子，生成的气体X只可能是CO2，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ca(OH)2，沉淀D为CaCO3，则A为盐，因此A为Na2CO3，据此分析解答。
(1)
根据上述分析，物质X、B、C、D的化学式分别为：CO2、H2SO4、Ca(OH)2、CaCO3，故答案为：CO2；H2SO4；Ca(OH)2；CaCO3；
(2)
②为碳酸钠和硫酸的反应，反应的离子方程式为2H++CO=H2O+CO2↑，故答案为：2H++CO=H2O+CO2↑；
(3)
③为二氧化碳与澄清石灰水的反应，反应的离子方程式为CO2+ Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+ Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O；
(4)
A为Na2CO3，C为Ca(OH)2，二者发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为：Ca2++CO═CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO═CaCO3↓。
20．(1) H、O、C CO
(2)，所以B是
(3)
(4) 将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8 W g，则产物为铜，若固体质量为0.9 W g，则产物为氧化亚铜，若大于0.8 W g小于0.9 W g，则产物为铜和氧化亚铜
【解析】
由化合物X的焰色反应呈黄色可知为钠盐，由固体C与足量产生5.0 g白色沉淀D可得固体C为5.3 g ，气体D质量为1.4 g，固体A与酸性高锰酸钾反应得出固体A有还原性，结合固体和的两个转化得出固体A为，由，得出B是，推出固体X为HCOONa。
(1)
由上述分析可知，X为HCOONa，含有的四种元素是C、O和H、Na；
(2)
由质量守恒得气体B质量为13.6-13.4=0.2 g，结合体积2.24 L可得物质的量，则B的摩尔质量为，可得B为；
(3)
溶液与酸性溶液混合，被还原为，被氧化成，离子方程式为：；
(4)
由信息可得反应物为HCOONa和CuO，生成物为Cu，按照氧化还原规律，甲酸钠被氧化成碳酸氢钠，碳酸氢钠在高温下分解，所以方程式为：。由题意可得氧化铜的还原产物组成三种可能：Cu或或Cu和，将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8 W g，则产物为铜，若固体质量为0.9 W g，则产物为氧化亚铜，若大于0.8 W g小于0.9 W g，则产物为铜和氧化亚铜。
21．(1) ⑤⑥⑧⑩ ③④⑦
(2)33.6L
(3)0.4
(4)5
【解析】
(1)
在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物是电解质，单质和混合物不是电解质，则⑤熔融、⑥、⑧生石灰、⑩属于电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，则③、④、⑦氨气属于非电解质；故答案为：⑤⑥⑧⑩；③④⑦；
(2)
含有氢原子数为2mol×3=6mol，则n()=，标准状况下，体积为V=nVm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
(3)
n(Ba2+)=cV=，恰好使完全沉淀，由Ba2++=BaSO4↓，n()= n(Ba2+)=0.18mol，的物质的量浓度为c()=，则原溶液中的物质的量浓度为；
(4)
质量分数为，密度为浓硫酸的物质的量浓度为，根据稀释前后物质的量不变，n=cV=18V=，解得量取浓硫酸的体积为V=0.005L=5mL。
22．(1)2.5
(2)2.5
(3)2.63
【解析】
(1)
根据标准状况下，进行分析，n(HCl)==2.5mol，故答案为2.5mol；
(2)
根据2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，通入2.5mol氯化氢时，产生n(ClO2)==1.25mol，产生氯气的物质的量为=0.625mol，氯气与亚氯酸钠反应的方程式为，此时产生ClO2的物质的量为2×0.625mol=1.25mol，两次反应共产生ClO2的物质的量为1.25mol+1.25mol=2.5mol，故答案为2.5mol；
(3)
根据消毒效率是以单位质量得到的电子数表示，假设质量都是m g，则有ClO2得到的电子数为，Cl2得到的电子数为，所以ClO2的消毒效率是Cl2的倍，故答案为2.63；
23． 锥形瓶 b 慢 吸收 验证是否有生成
【解析】
装置A中盛放NaClO3溶液，装置B盛放稀盐酸，两者混合发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，装置C的作用是吸收Cl2，除去氯气，ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，在酸性条件下NaClO2可发生反应4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O生成NaCl并释放出ClO2，装置F检验二氧化氯中氯气是否完全被装置C吸收，据此分析。
(1)．仪器D为锥形瓶。根据实验分析，F中发生气体与KI的反应，所以气体应长导管进短导管出，故答案为：锥形瓶；b；
(2)．若稀盐酸滴加速度过快，则生成的速度快，稳定剂无法充分吸收，所以滴加稀盐酸的速度要慢，故答案为：慢；
(3)．F中溶液的颜色不变，说明没有进入F中与KI反应，装置C的作用是吸收，故答案为：吸收；
(4)．酸性条件下发生歧化反应，生成和，可利用得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平该歧化反应。“释放实验”说明酸性条件下，D中发生反应生成，因此F中淀粉溶液的作用是验证是否有生成，若有生成，会氧化生成，使F中的溶液变蓝，故答案为：；验证是否有生成。
答案第1页，共2页