2022-2023学年人教版2019高中化学必修1 第一章 物质及其变化 第二节 微专题1 离子反应的三大热点题型 课件（31张PPT）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年人教版2019高中化学必修1 第一章 物质及其变化 第二节 微专题1 离子反应的三大热点题型 课件（31张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 590.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-22 16:35:27 | ||
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文档简介
(共31张PPT)
微专题1
WEIZHUANTIYI
离子反应的三大热点题型
第一章
一、离子方程式的正误判断
离子方程式正误判断的“五个角度”
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成________
。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成 ＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成__________________________
。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。
Fe＋2H＋
===Fe2＋＋H2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O
＋CO2↑
(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成 ＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成____________
。
(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成 。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成____
。
＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
2H＋
1.判断下列反应的离子方程式的正误。
①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑( )
②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋Ba2＋===BaSO4↓( )
③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3( )
④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O( )
⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O( )
⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag( )
⑦碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： ＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
⑧向澄清的石灰水中通过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O( )
×
√
×
×
×
×
×
×
Cu的活泼性小于H的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故①错误；
反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误；
Fe2O3为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故④正确；
Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故⑤错误；
电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋，故⑥错误。
特别提醒
书写离子方程式时，“少量”“过量”“适量”等情况不同，产物可能不同。例如，澄清石灰水中通入过量CO2的反应：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(×)，因为澄清石灰水与过量的CO2反应生成Ca(HCO3)2。
二、溶液中离子大量共存的判断
1.溶液中离子能否大量共存的判断方法
判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。
2.“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题
(1)看要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看条件
题干是否有“隐含条件”
①“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如：
Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋
| | | |
蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子
“酸性”溶液的不同描述：
a.酸性溶液；
b.常温下，pH<7的溶液；
c.使紫色石蕊溶液变红色的溶液。
③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子
“碱性”溶液的不同描述：
a.碱性溶液；
b.常温下，pH>7的溶液；
c.使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液。
2.(2022·安徽高一开学考试)常温下，下列各组离子可以大量共存的是
√
Cu2＋、Mg2＋与OH－反应均生成沉淀，不能大量共存，A不选；
3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
√
A项中的OH－与H＋不能大量共存；
4.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
√
B项，Mg2＋与OH－不能大量共存；
5.(2022·吉林市教育学院高一检测)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
√
使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量存在，C错误；
三、常见离子的检验与推断
1.三种离子的检验方法
离子 试剂 操作及现象
CaCl2(或BaCl2)溶液、稀盐酸(或稀HNO3) 向待测液中加入BaCl2溶液(或CaCl2溶液)，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸(或稀硝酸)，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有
Cl－ 稀HNO3、AgNO3溶液 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl－
稀盐酸、BaCl2溶液 向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有
2.离子推断要坚持“四项基本原则”
(1)肯定性原则：根据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。
6.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是
A.取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B.取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有
Mg2＋
D.取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含
有Cl－
√
因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；
加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有 ，B项正确；
加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；
溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A.该实验无法确定是否含有③ B.肯定含有的离子是①②⑥
C.可能含有的离子是①③ D.肯定不含的离子有④⑤⑦
√
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，因(2)中引入了Cl－，故无法说明溶液中是否含有Cl－；
由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－；
8.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请回答下列问题：
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中一定不存在的离子是___________。
无色透明溶液中不可能含有有色离子Cu2＋、Fe3＋。
Cu2＋、Fe3＋
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_____，有关反应的离子方程式为____________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为___________________
___________。
Ag＋
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Mg2＋
Mg2＋＋2OH－===
Mg(OH)2↓
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是___(填字母)。
B
9.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是___________________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是______。
(2)写出①②步反应的离子方程式：
①_______________________；
②__________________________________。
NaCl
Ba(NO3)2、Na2CO3
CuSO4
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
第一章
本课结束
微专题1
WEIZHUANTIYI
离子反应的三大热点题型
第一章
一、离子方程式的正误判断
离子方程式正误判断的“五个角度”
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成________
。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成 ＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成__________________________
。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。
Fe＋2H＋
===Fe2＋＋H2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O
＋CO2↑
(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成 ＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成____________
。
(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成 。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成____
。
＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
2H＋
1.判断下列反应的离子方程式的正误。
①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑( )
②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋Ba2＋===BaSO4↓( )
③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3( )
④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O( )
⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O( )
⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag( )
⑦碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： ＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
⑧向澄清的石灰水中通过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O( )
×
√
×
×
×
×
×
×
Cu的活泼性小于H的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故①错误；
反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误；
Fe2O3为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故④正确；
Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故⑤错误；
电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋，故⑥错误。
特别提醒
书写离子方程式时，“少量”“过量”“适量”等情况不同，产物可能不同。例如，澄清石灰水中通入过量CO2的反应：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(×)，因为澄清石灰水与过量的CO2反应生成Ca(HCO3)2。
二、溶液中离子大量共存的判断
1.溶液中离子能否大量共存的判断方法
判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。
2.“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题
(1)看要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看条件
题干是否有“隐含条件”
①“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如：
Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋
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蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子
“酸性”溶液的不同描述：
a.酸性溶液；
b.常温下，pH<7的溶液；
c.使紫色石蕊溶液变红色的溶液。
③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子
“碱性”溶液的不同描述：
a.碱性溶液；
b.常温下，pH>7的溶液；
c.使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液。
2.(2022·安徽高一开学考试)常温下，下列各组离子可以大量共存的是
√
Cu2＋、Mg2＋与OH－反应均生成沉淀，不能大量共存，A不选；
3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
√
A项中的OH－与H＋不能大量共存；
4.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
√
B项，Mg2＋与OH－不能大量共存；
5.(2022·吉林市教育学院高一检测)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
√
使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量存在，C错误；
三、常见离子的检验与推断
1.三种离子的检验方法
离子 试剂 操作及现象
CaCl2(或BaCl2)溶液、稀盐酸(或稀HNO3) 向待测液中加入BaCl2溶液(或CaCl2溶液)，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸(或稀硝酸)，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有
Cl－ 稀HNO3、AgNO3溶液 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl－
稀盐酸、BaCl2溶液 向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有
2.离子推断要坚持“四项基本原则”
(1)肯定性原则：根据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。
6.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是
A.取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B.取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有
Mg2＋
D.取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含
有Cl－
√
因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；
加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有 ，B项正确；
加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；
溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A.该实验无法确定是否含有③ B.肯定含有的离子是①②⑥
C.可能含有的离子是①③ D.肯定不含的离子有④⑤⑦
√
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，因(2)中引入了Cl－，故无法说明溶液中是否含有Cl－；
由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－；
8.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请回答下列问题：
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中一定不存在的离子是___________。
无色透明溶液中不可能含有有色离子Cu2＋、Fe3＋。
Cu2＋、Fe3＋
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_____，有关反应的离子方程式为____________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为___________________
___________。
Ag＋
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Mg2＋
Mg2＋＋2OH－===
Mg(OH)2↓
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是___(填字母)。
B
9.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是___________________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是______。
(2)写出①②步反应的离子方程式：
①_______________________；
②__________________________________。
NaCl
Ba(NO3)2、Na2CO3
CuSO4
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
第一章
本课结束