2022-2023学年人教版2019高中化学必修1 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 课件（23张PPT）

(共23张PPT)
实验活动1
SHIYANHUODONGYI
配制一定物质的量浓度的溶液
第二章
【实验目的】
1.练习容量瓶的使用方法。
2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3.加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验用品】
烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、NaCl、蒸馏水。
【实验步骤】
1.配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液
(1)计算溶质的质量
计算配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为 g。
(2)称量
用托盘天平称量NaCl固体的质量为 g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量 g。)
5.85
5.9
5.850 0
(3)配制溶液
①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用 搅拌，使NaCl固体完全溶解。
②移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液沿 注入100 mL容量瓶。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
玻璃棒
冷却到室温
玻璃棒
2～3
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_______
时，改用 滴加蒸馏水，直至 。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
1～2 cm
胶头滴管
凹液面与刻度线相切
2.用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液
(1)计算所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积
配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积为 mL。
(2)量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积
用 量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液 mL。
50
量筒
50.0
(3)配制溶液
①把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用
慢慢搅动，使其混合均匀。
②移液：将烧杯中的溶液沿 注入容量瓶中。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
玻璃棒
玻璃棒
2～3
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_______
时，改用 滴加蒸馏水，直至 。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
1～2 cm
胶头滴管
凹液面与刻度线相切
【问题和讨论】
1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
提示　将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。
2.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？
提示　容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。
3.用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？
提示　用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00 mol·L－1的NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。
4.如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？
提示　仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。
5.如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？
提示　重新配制。
1.用36.5%、密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸配制0.1 mol·L－1的稀盐酸500 mL，请回答：
(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为 mL。
(2)实验室配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器： 、 、 、 、量筒。
1
2
4.2
500 mL容量瓶　 烧杯　 玻璃棒　 胶头滴管
(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
1
2
偏小
(4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)。
①用量筒量取36.5%的盐酸时俯视
②洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的盐酸冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，仰视刻度线
1
2
②③
2.某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
1
2
净含量：500 mL　　　　密度：1.19 g·cm－3
主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·mol－1)
注意事项：密封保存
(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度 mol·L－1(保留小数点后一位)。
4.0
1
2
(2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L－1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a.需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为 g；
b.配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
正确的操作顺序为 (填序号)。
净含量：500 mL　　　　密度：1.19 g·cm－3
主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·mol－1)
注意事项：密封保存
74.5
②①③⑧⑤⑥⑦④
1
2
配制480 mL溶液需使用500 mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为0.5 L×2.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝74.5 g；
配制具体操作一般为计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀。
净含量：500 mL　　　　密度：1.19 g·cm－3
主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·mol－1)
注意事项：密封保存
1
2
(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有
(写两种)。
净含量：500 mL　　　　密度：1.19 g·cm－3
主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·mol－1)
注意事项：密封保存
500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写两种)
在配制过程中，必需的仪器为烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。
1
2
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
净含量：500 mL　　　　密度：1.19 g·cm－3
主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·mol－1)
注意事项：密封保存
AC
1
2
移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故A符合题意；
溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，故B不符合题意；
净含量：500 mL　　　　密度：1.19 g·cm－3
主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·mol－1)
注意事项：密封保存
1
2
移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故C符合题意；
定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D不符合题意；
容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，故E不符合题意。
净含量：500 mL　　　　密度：1.19 g·cm－3
主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·mol－1)
注意事项：密封保存
本课结束
第二章