2022-2023学年人教版2019高中化学必修1 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 第3课时　物质的量浓度 课件（75张PPT）

(共75张PPT)
第3课时
DISANKESHI
物质的量浓度 / 与物质的量浓度有关的计算 / 随堂演练 知识落实 / 课时对点练
物质的量浓度
第二章
核心素养
发展目标
1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
内容索引
一、物质的量浓度
二、与物质的量浓度有关的计算
随堂演练 知识落实
课时对点练
物质的量浓度
一
1.溶质的质量分数
溶质　 溶液
2.溶质的物质的量浓度
mol·L－1(或mol/L)
体积
物质的量
cB
特别提醒　①表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。
(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
(　　)
(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为
0.1 mol·L－1(　　)
(3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol(　　)
(4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1(　　)
√
×
√
正误判断
×
应用体验
1.将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则：
(1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。
(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为 mol·
L－1，Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1，溶液中溶质的质量为
g。
Na2CO3
0.01
0.01
0.02
1.06
×10－2
2.(1)1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝ ，c(Al3＋)＝______
，n( )＝ ，c( )＝ ，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)
∶c( )＝ ，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于 。
(2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝ 。
1 mol
1 mol·
L－1
1.5 mol
1.5 mol·L－1
1∶2∶3
微粒个数之比
0.25 mol·L－1
(3)下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是 (填序号)。
①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液　③0.6 mol·L－1 KCl溶液　④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液
②③
易错警示
(1)注意整体与部分的关系，如：
0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中―→
(2)确定溶液中溶质的几种特殊情况：
①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
易错警示
③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
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与物质的量浓度有关的计算
二
1.有关定义式的计算
计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。
将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，计算所得溶液的物质的量浓度？
例1
2.与溶液稀释或混合有关的计算
(1)浓溶液稀释
①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；
②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；
③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
(2)相同溶质两溶液混合
①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL，将其加水稀释至
500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。
例2
0.2 mol·L－1
100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，
由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，
取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是 mol·
L－1。
例3
0.42
令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，
则：100×10－3 L×0.3 mol·L－1＋300×10－3 L×0.25 mol·L－1＝500×10－3 L×a，解得：a＝0.21 mol·L－1，
混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.21 mol·L－1＝0.42 mol·L－1。
3.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式
M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数。
(2)推导方法
设溶液体积为1 L，则
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。
例4
18.4 mol·L－1
先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 mL×1.84 g·cm－3 ×98%＝1 803.2 g，
则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1。
4.溶液中的电荷守恒关系
在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。电荷守恒式即溶液中所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和等于所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c( )＋c(Cl－)。
已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，则c( )为
A.0.3 mol·L－1 B.0.8 mol·L－1
C.0.4 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1
例5
√
KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，设c( )为x，由电荷守恒可知，0.2 mol·L－1×1＋0.5 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1×1＋x×1，解得x＝0.8 mol·L－1。
(1)溶液的体积越大，浓度越大(　　)
(2)将1 L 2 mol·L－1的稀硫酸加水稀释到2 L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)
(3)向100 mL 1 mol·L－1 K2SO4溶液中加入900 mL水，混合溶液的体积是1 L
(　　)
(4)1 L 1 mol·L－1的KOH溶液中取出100 mL，取出溶液中溶质的质量分数与原溶液相同(　　)
(5)把100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液加水稀释成200 mL，则稀释后溶液中所含的NaCl的物质的量变为原来的一半(　　)
×
×
√
×
正误判断
√
应用体验
1.已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为
mol·L－1， 的物质的量浓度为 mol·L－1，溶质的物质的量浓度为 mol·L－1。
2.将0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60 mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20 mol·
L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。
答案　4∶1
本题有以下两种解法。
方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：
设所需0.10 mol·L－1的氢氧化钠溶液及所需0.60 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，
根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：
0.10 mol·L－1·V1＋0.60 mol·L－1·V2＝0.20 mol·L－1·(V1＋V2)
方法2(十字交叉法)：
归纳总结
(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒，因为分子之间有间隙。
(2)混合后溶液的体积
①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；
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随堂演练 知识落实
1.下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是
A.将40 g NaOH溶解于1 L水中
B.将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L的溶液
C.将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合
D.0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
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A项和C项，溶液的体积不是1 L，错误；
B项，没有指明标准状况，无法计算HCl的物质的量，错误；
D项，Na2O＋H2O===2NaOH，n(NaOH)＝1 mol，c(NaOH)＝1 mol·L－1，正确。
2.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,
0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是
A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·
L－1
D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
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A项，所得溶液的体积不是1 L，错误；
B项，Cl－的物质的量浓度是0.2 mol·L－1，Ca2＋的物质的量浓度是
0.1 mol·L－1，错误；
C项，溶液具有均一性，所得溶液的物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1，错误。
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3.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是
A.150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液
B.75 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液
C.100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
D.25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液
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1 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1。
A项，3 mol·L－1 KCl溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1；
B项，0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1；
C项，1 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1；
D项，2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝6 mol·L－1。
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4.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为
mol·L－1。
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0.2
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1；溶质的质量为 g。
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从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。
0.2
1.42
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1， 的物质的量浓度为 mol·L－1。
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0.2
50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，
0.1
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课时对点练
题组一　物质的量浓度
1.阅读并分析体检报告(1 mmol＝1×10－3 mol,1 mg＝1×10－3 g)，下列说法不正确的是
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序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
12 *钾 K 4.1 mmol·L－1 3.5～5.5
13 *钠 Na 140 mmol·L－1 135～145
14 *氯 Cl 103 mmol·L－1 96～111
15 *钙 Ca 0.68 mmol·L－1 2.13～2.70
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16 胱抑素C CysC 0.78 mg·L－1 0.59～1.03
18 *尿素 Urea 4.18 mmol·L－1 2.78～7.14
19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L－1 3.9～6.1
21 *无机磷 P 1.19 mmol·L－1 0.81～1.45
22 *总胆固醇 TC 4.65 mmol·L－1 2.85～5.70
23 *甘油三酯 TG 1.50 mmol·L－1 0.45～1.70
24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL-C 1.08 mmol·L－1 0.93～1.81
A.报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度
B.报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度
C.根据以上体检报告可以诊断为缺钙
D.若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)
的指标单位为mg·L－1，检查结果为360 mg·L－1，经换算，结合以上
参考范围，可诊断为高血糖
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若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mg·L－1，检查结果为360 mg·L－1，经换算，结果为2 mmol·
L－1，结合以上参考范围，低于血糖浓度的最低值，可诊断为低血糖，D错误。
2.将8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是
A.溶于500 mL水中
B.溶于1 L水中
C.溶解后溶液的总体积为500 mL
D.溶解后溶液的总体积为1 L
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3.下列关于物质的量浓度说法正确的是
A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和 的总物质的量为0.9 mol
B.将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度
不同
C.标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1
D.要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g
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溶液体积未知，不能计算物质的量，故A错误；
将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液中氢氧化钠的物质的量都是2 mol，所得溶液物质的量浓度都是2 mol·L－1，故B错误；
100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为1 mol·L－1 ×0.1 L＝0.1 mol,0.1 mol胆矾的质量为250 g·mol－1×0.1 mol＝25.0 g，故D错误。
4.下列溶液与20 mL 1 mol·L－1 硝酸钠溶液中 的物质的量浓度相等的是
A.10 mL 1 mol·L－1 硝酸镁溶液
B.5 mL 0.8 mol·L－1 硝酸铝溶液
C.10 mL 2 mol·L－1 硝酸银溶液
D.10 mL 0.5 mol·L－1 硝酸铜溶液
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5.将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl－浓度最大的是
A.10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液
B.20 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液
C.30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液
D.40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液
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要满足“加水稀释至100 mL含Cl－浓度最大”的要求，则原溶液中氯离子的物质的量最大，A、B、C、D选项所给溶液中含有氯离子的物质的量分别为0.003 mol、0.004 mol、0.006 mol、0.01 mol。
6.4 ℃时，在100 mL水中溶解22.4 L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法正确的是
A.该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L－1
B.若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度
C.该溶液中含有0.1 mol的Cl－
D.该溶液的体积为22.5 L
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由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液溶质的物质的量浓度无法计算，A错误、B正确；
溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl的体积，D错误。
7.下列关于物质的量浓度的叙述正确的是
A.含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B.体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
C.1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋与 的物质的量浓度都是
0.5 mol·L－1
D.从1 L 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，这100 mL溶液的物质的
量浓度是0.02 mol·L－1
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含1 mol溶质的任何溶液，如果溶液体积不同，则物质的量浓度不相等，故A错误；
体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液，根据n＝cV可知，所含溶质的物质的量相同，含有溶质的粒子数也一定相同，故B正确；
1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量浓度是1.0 mol·L－1，而c( )＝0.5 mol·L－1，故C错误；
1 L 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，由于溶液具有均一性，则这100 mL溶液的物质的量浓度仍然是0.2 mol·L－1，故D错误。
题组二　与物质的量浓度有关的计算
8.将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是
A.1 mol·L－1 B.0.1 mol·L－1
C.0.2 mol·L－1 D.0.02 mol·L－1
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将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，
即10 mL溶液中含有溶质NaOH的质量为0.4 g，
其物质的量为0.01 mol,
10 mL溶液稀释至50 mL时，溶质物质的量不发生改变，
9.将50 mL 12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)稀释成6 mol·L－1的盐酸
(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为
A.50 mL B.50.5 mL C.55 mL D.59.5 mL
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根据稀释前后溶质质量不变，先求出6 mol·L－1盐酸的体积为100 mL，再求出其质量105.5 g，求出所加水的质量为50.5 g，体积为50.5 mL。
注意不能直接将溶液的体积相减。
10.(2022·重庆七校联考)由氯化钠、氯化镁和硫酸镁形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，则c( )为
A.0.15 mol·L－1 B.0.20 mol·L－1
C.0.30 mol·L－1 D.0.40 mol·L－1
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代入c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·
L－1，
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11.V L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
A.通入标准状况下的HCl气体22.4V L
B.将溶液加热浓缩到0.5V L
C.加入10.0 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D.加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀
√
A项，通入气体后，溶液的体积不再是V L，错误；
B项，加热浓缩时盐酸会挥发，错误；
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D项，混合溶液体积不能相加，错误。
12.将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度是
A.0.2 mol·L－1 B.0.01 mol·L－1
C.0.1 mol·L－1 D.0.02 mol·L－1
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√
混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子的浓度为
13.用100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为
A.0.36 mol·L－1 B.0.24 mol·L－1
C.0.45 mol·L－1 D.0.09 mol·L－1
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√
设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3 L×2×0.25 mol·L－1－0.1 L×0.3 mol·L－1＝0.5 L×2a，解得：a＝0.12 mol·L－1，
混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.12 mol·L－1＝0.24 mol·L－1。
14.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。
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硫酸　化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸　化学式：H2SO4
相对分子质量：98　密度：1.84 g·mL－1
质量分数：98%
据此分析下列说法错误的是
A.该硫酸的物质的量浓度为
9.2 mol·L－1
B.100 mL该硫酸的质量是184 g
C.硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的
浓度是相同的
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硫酸　化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸　化学式：H2SO4
相对分子质量：98　密度：1.84 g·mL－1
质量分数：98%
√
100 mL该硫酸的质量为100 mL×1.84 g·mL－1＝184 g。
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15.标准状况下11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为 。
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1 mol·L－1
(2)向其中加入 g NaOH才能中和完全。
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20
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，
所需NaOH的质量为0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为 。
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1 mol·L－1
(4)再向其中加入 mL密度为1.7 g·cm－3、质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
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16.将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。
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24.4 g 氢氧化钠的物质的量为0.61 mol，
6.1 mol·L－1
(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为 。
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100 mL氢氧化钠溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；
20%
(3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为 ，含氢氧化钠的物质的量为 。
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2.44 g
0.061 mol
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。
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这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，
0.61 mol·L－1
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