化学人教版（2019）必修第一册1.3.1氧化还原反应（共27张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.3.1氧化还原反应（共27张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-22 21:25:59 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
第一章 第三节 氧化还原反应
1.3.1 氧化还原反应
（1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（2）单质分子里，元素的化合价为零。
（3）金属元素显正价。
（4）常见元素（原子团）化合价口诀：
（5）许多元素具有可变化合价：可以根据化合物中元素化合价代数和为零推导得出。
复习回顾：元素化合价规律
（1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为_______、_______
（2）NaH、NH3氢元素化合价分别为________、_______
（3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为______、____、______
（4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为_______、_______
拓展练习
-2
-1
-1
+1
-1
+5
+4
+4
+7
注意事项：
（1）氧在过氧化物中（例：H2O2 、Na2O2 ）显-1价。
（2）氢在金属氢化物中（例：NaH 、CaH2）显-1价。
（3）像Cl、N、S、Mn等具有可变价态的元素，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行求算。
生活中发生氧化还原反应的现象：
苹果被氧化了
钢铁生锈
皮肤衰老
情境引入
一、多角度认识氧化还原反应
请同学们完成课本P20思考与讨论第（1）问
(1)从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应
初中学过哪些氧化反应和还原反应？
氧化反应：得到氧的反应
还原反应：失去氧的反应
C、CO
CuO、Fe2O3
氧化反应
还原反应
课本P20
失氧，被还原，还原反应
失氧，被还原，还原反应
2CuO + C
高温
2Cu + CO2
Fe2O 3 + 3CO
高温
2Fe + 3CO2
得氧，被氧化，氧化反应
得氧，被氧化，氧化反应
定义：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
(1)从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应
继续完成课本P20思考与讨论第（2）、（3）问。
2CuO + C
高温
2Cu + CO2
Fe2O 3 + 3CO
高温
2Fe + 3CO2
(2)从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
失氧，被还原，还原反应
失氧，被还原，还原反应
2CuO + C
高温
2Cu + CO2
Fe2O 3 + 3CO
高温
2Fe + 3CO2
+2 -2 0 0 +4 -2
+3 -2 +2 -2 0 +4 -2
得氧，被氧化，氧化反应
得氧，被氧化，氧化反应
(2)从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
氧化反应：
化合价升高的反应
还原反应：
化合价降低的反应
化合价降低，
化合价升高，
化合价降低，
化合价升高，
思考与交流：下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？
+2
0
化合价降低，被还原，发生还原反应
0
+2
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0
+1
-1
0
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
化合价降低，被还原，发生还原反应
有元素化合价变化是氧化还原反应的特征
2．下列变化过程中，属于还原反应的是( )
A．HCl→Cl2 B．Na→Na＋
C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe
D
D
随堂练习
3.从电子转移的角度认识
化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？
思考与交流1：下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？
当原子的最外层电子数为2（最外层为第一层）或8时达到稳定结构。
思考与交流：以钠在氯气中燃烧生成氯化钠、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？
3.从电子转移的角度认识
+17
+11
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
0 +1
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
以钠在氯气中燃烧为例——探究引起化合价变化的根本原因？
化合价升降的原因——电子得失
3.从电子转移的角度认识
失电子，
得电子，
0 -1
【整理】在 2Na＋Cl2 2NaCl的反应过程中：
①钠原子________最外电子层的1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由____价升高为____价，发生了________反应，被________。
②氯原子最外电子层________1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由____价降低为____价，发生了________反应，被________。
③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的________，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
失去
0
＋1
氧化
氧化
得到
0
－1
还原
还原
得失
+1 -1
H
Cl
均不容易失去e-
共用电子对偏向氯，偏离氢
0 0 +1 -1
电子对偏离，化合价升高
电子对偏向，化合价降低
微观探析
+17
+1
形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢
H Cl
以氢气在氯气中燃烧为例——探究引起化合价变化的根本原因？
+1
+17
小结
氧化还原反应的特征
氧化还原反应的本质
元素化合价的变化
电子的转移
根本原因
电子转移、化合价升降、反应类型的关系：
化合价降低→得电子→还原反应（降得还）
化合价升高→失电子→氧化反应（升失氧）
3.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2H2+O2 === 2H2O
B. CaO+H2O === Ca(OH)2
C. CaCO3 === CO2↑+CaO
D. 2KClO3 === 2KCl+3O2↑
E. H2+CuO === Cu+H2O
F. BaCl2+Na2CO3=== BaCO3↓+2NaCl
ADE
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
MnO2
高温
△
点燃
化合反应
分解反应
△
二、氧化还原反应与其他反应的关系
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
课本P22
二、氧化还原反应与其他反应的关系：
B
D
定义：氧化反应和还原反应同时发生的反应
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
特征：元素的化合价在反应前后发生变化
课后作业：
课本P26 第10题
小结
本质：电子的转移
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法
表示反应前后__________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤
同一元素
1. 标价态（变价元素）
2. 标箭头（同一元素）
3. 标“得到/失去”+电子数
注意：被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
CuO+H2 ==== Cu+H2O
△
Fe+2HCl === FeCl2+H2↑
2.单线桥法
表示反应过程中__________原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤
不同元素
(2)单线桥：
单线桥必须画在反应物中
不需要写“得到”、“失去”，只标明电子转移数目；
③ 箭头由化合价升高元素指向化合价降低元素。
如：
【练习】用单线桥标出下列反应式反应过程中的电子转移情况
(1)Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑
(2)WO3 + 3H2 === W + 3H2O
2e-
6e-
阅读教材P23科学史话—氧化还原反应概念的发展，人们对氧化还原反应的认识经过了几个发展阶段？
归纳总结
氧化还原反应概念的发展：
电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
得氧、失氧
元素化合价升降
元素（宏观视角）
电子（微观视角）
局限性
特征
本质
第一章 第三节 氧化还原反应
1.3.1 氧化还原反应
（1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（2）单质分子里，元素的化合价为零。
（3）金属元素显正价。
（4）常见元素（原子团）化合价口诀：
（5）许多元素具有可变化合价：可以根据化合物中元素化合价代数和为零推导得出。
复习回顾：元素化合价规律
（1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为_______、_______
（2）NaH、NH3氢元素化合价分别为________、_______
（3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为______、____、______
（4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为_______、_______
拓展练习
-2
-1
-1
+1
-1
+5
+4
+4
+7
注意事项：
（1）氧在过氧化物中（例：H2O2 、Na2O2 ）显-1价。
（2）氢在金属氢化物中（例：NaH 、CaH2）显-1价。
（3）像Cl、N、S、Mn等具有可变价态的元素，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行求算。
生活中发生氧化还原反应的现象：
苹果被氧化了
钢铁生锈
皮肤衰老
情境引入
一、多角度认识氧化还原反应
请同学们完成课本P20思考与讨论第（1）问
(1)从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应
初中学过哪些氧化反应和还原反应？
氧化反应：得到氧的反应
还原反应：失去氧的反应
C、CO
CuO、Fe2O3
氧化反应
还原反应
课本P20
失氧，被还原，还原反应
失氧，被还原，还原反应
2CuO + C
高温
2Cu + CO2
Fe2O 3 + 3CO
高温
2Fe + 3CO2
得氧，被氧化，氧化反应
得氧，被氧化，氧化反应
定义：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
(1)从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应
继续完成课本P20思考与讨论第（2）、（3）问。
2CuO + C
高温
2Cu + CO2
Fe2O 3 + 3CO
高温
2Fe + 3CO2
(2)从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
失氧，被还原，还原反应
失氧，被还原，还原反应
2CuO + C
高温
2Cu + CO2
Fe2O 3 + 3CO
高温
2Fe + 3CO2
+2 -2 0 0 +4 -2
+3 -2 +2 -2 0 +4 -2
得氧，被氧化，氧化反应
得氧，被氧化，氧化反应
(2)从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
氧化反应：
化合价升高的反应
还原反应：
化合价降低的反应
化合价降低，
化合价升高，
化合价降低，
化合价升高，
思考与交流：下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？
+2
0
化合价降低，被还原，发生还原反应
0
+2
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0
+1
-1
0
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
化合价降低，被还原，发生还原反应
有元素化合价变化是氧化还原反应的特征
2．下列变化过程中，属于还原反应的是( )
A．HCl→Cl2 B．Na→Na＋
C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe
D
D
随堂练习
3.从电子转移的角度认识
化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？
思考与交流1：下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？
当原子的最外层电子数为2（最外层为第一层）或8时达到稳定结构。
思考与交流：以钠在氯气中燃烧生成氯化钠、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？
3.从电子转移的角度认识
+17
+11
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
0 +1
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
以钠在氯气中燃烧为例——探究引起化合价变化的根本原因？
化合价升降的原因——电子得失
3.从电子转移的角度认识
失电子，
得电子，
0 -1
【整理】在 2Na＋Cl2 2NaCl的反应过程中：
①钠原子________最外电子层的1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由____价升高为____价，发生了________反应，被________。
②氯原子最外电子层________1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由____价降低为____价，发生了________反应，被________。
③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的________，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
失去
0
＋1
氧化
氧化
得到
0
－1
还原
还原
得失
+1 -1
H
Cl
均不容易失去e-
共用电子对偏向氯，偏离氢
0 0 +1 -1
电子对偏离，化合价升高
电子对偏向，化合价降低
微观探析
+17
+1
形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢
H Cl
以氢气在氯气中燃烧为例——探究引起化合价变化的根本原因？
+1
+17
小结
氧化还原反应的特征
氧化还原反应的本质
元素化合价的变化
电子的转移
根本原因
电子转移、化合价升降、反应类型的关系：
化合价降低→得电子→还原反应（降得还）
化合价升高→失电子→氧化反应（升失氧）
3.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2H2+O2 === 2H2O
B. CaO+H2O === Ca(OH)2
C. CaCO3 === CO2↑+CaO
D. 2KClO3 === 2KCl+3O2↑
E. H2+CuO === Cu+H2O
F. BaCl2+Na2CO3=== BaCO3↓+2NaCl
ADE
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
MnO2
高温
△
点燃
化合反应
分解反应
△
二、氧化还原反应与其他反应的关系
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
课本P22
二、氧化还原反应与其他反应的关系：
B
D
定义：氧化反应和还原反应同时发生的反应
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
特征：元素的化合价在反应前后发生变化
课后作业：
课本P26 第10题
小结
本质：电子的转移
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法
表示反应前后__________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤
同一元素
1. 标价态（变价元素）
2. 标箭头（同一元素）
3. 标“得到/失去”+电子数
注意：被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
CuO+H2 ==== Cu+H2O
△
Fe+2HCl === FeCl2+H2↑
2.单线桥法
表示反应过程中__________原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤
不同元素
(2)单线桥：
单线桥必须画在反应物中
不需要写“得到”、“失去”，只标明电子转移数目；
③ 箭头由化合价升高元素指向化合价降低元素。
如：
【练习】用单线桥标出下列反应式反应过程中的电子转移情况
(1)Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑
(2)WO3 + 3H2 === W + 3H2O
2e-
6e-
阅读教材P23科学史话—氧化还原反应概念的发展，人们对氧化还原反应的认识经过了几个发展阶段？
归纳总结
氧化还原反应概念的发展：
电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
得氧、失氧
元素化合价升降
元素（宏观视角）
电子（微观视角）
局限性
特征
本质