2022-2023学年人教版2019高中化学必修1 第四章 物质结构　元素周期律 第二节 微专题7　微粒半径大小的比较 课件（19张PPT）

(共19张PPT)
微专题7
WEIZHUANTIQI
第四章
微粒半径大小的比较
1.“四同法”比较微粒半径的大小
2.“三看法”比较微粒半径的大小
(1)比较电子层数：电子层数越多，半径越大。
(2)比较核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
(3)比较核外电子数：电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，电子间的排斥力越大，半径越大。
1.下列原子半径最大的是
A.N B.O C.Na D.Cl
√
钠元素与氯元素位于第三周期，原子半径：Na＞Cl；氮元素与氧元素位于第二周期，原子半径：N＞O，而电子层数Na多，故Na的原子半径最大。
2.下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是
A.①＞②＞③＞④ B.③＞④＞①＞②
C.③＞①＞②＞④ D.①＞②＞④＞③
√
①～④依次为S、Cl、S2－、F。
①②相比半径：①＞②；
①③相比半径：①＜③；
②④相比半径：②＞④；
故半径：③＞①＞②＞④。
3.已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋
B.原子序数：d>c>b>a
C.原子半径：A>B>D>C
D.单质的还原性：A>B>D>C
√
四种离子具有相同的电子层结构，其核外电子总数相等，则有a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，从而可得，原子序数：a>b>d>c，B错误；
电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋，A正确；
根据四种离子所带电荷可知，A、B分别处于下一周期的第ⅡA、ⅠA族，C、D分别处于上一周期的第ⅤA、ⅦA族，则原子半径：B>A>C>D，C错误；
金属性：B>A>C>D，则单质的还原性：B>A>C>D，D错误。
4.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是
A.离子半径：Am＋＜Bn－
B.原子半径：A＜B
C.A的原子序数比B大m＋n
D.b＝a－n－m
√
A失去m个电子与B得到n个电子后核外电子排布相同，则A位于B的下一周期，故A的核电荷数比B的核电荷数大，所以离子半径：Am＋＜Bn－，原子半径：A＞B，由于a－m＝b＋n，则a－b＝m＋n，b＝a－m－n。
5.试比较下列微粒的半径大小(填“＞”“＜”或“＝”)。
(1)Mg______Ca______K；
(2)P______S______Cl；
(3)P3－______S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋______Al3＋。
＜　 ＜
＞　 ＞
＞　 ＞　 ＞ 　＞　 ＞
6.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。
(1)第ⅡA族元素的最外层电子数：_____。
B
第ⅡA族元素的最外层电子数均为2，随着核电荷数的增大，最外层电子数不变，故图B符合。
(2)第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径：___。
C
电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋、P3－＞S2－＞Cl－，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径：Cl－＞Na＋，所以离子半径：P3－＞S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故图C符合。
(3)第二、三周期主族元素随原子序数的递增，原子半径的变化：_____。
D
同周期主族元素，随原子序数的递增原子半径逐渐减小，故图D符合。
7.(1)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的原子序数由大到小的顺序是__________，A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序是___________。
C＞A＞B
由题干条件可知，A、B、C的原子序数由大到小的顺序为C＞A＞B，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为B＞A＞C。
B＞A＞C
(2)Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3，则此时Y元素的化合价为______，Y原子的最外层电子数为______，其气态氢化物的化学式为______。
＋5　 5
Y元素的最高化合价为＋5，则Y原子的最外层电子数为5，其气态氢化物的化学式为YH3。
YH3
第四章
本课结束