2022-2023学年人教版2019高中化学必修1 第四章 物质结构　元素周期律 第三节 第1课时　离子键 课件（53张PPT）

(共53张PPT)
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离子键 / 电子式 / 随堂演练 知识落实 / 课时对点练
离子键
第四章
第1课时
核心素养
发展目标
1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。
2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
内容索引
一、离子键
二、电子式
随堂演练 知识落实
课时对点练
离子键
一
1.从微观角度理解氯化钠的形成过程
不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，带相反电荷的Na＋和Cl－通过_____
_____结合在一起，形成新物质氯化钠。
8电子
静电
作用
2.离子键
带相反电荷离子
阳离子和阴离子
静电作用
静电引力
静电斥力
活泼金属
3.离子化合物
离子键
NaOH、KOH
(1)离子化合物中一定含有金属元素(　　)
(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(　　)
(3)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(　　)
(4)含有离子键的化合物一定是离子化合物(　　)
(5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电
(　　)
×
×
×
×
正误判断
√
特别提醒
(1)活泼金属元素[如第0ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。
(2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。
(3)非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中， 与Cl－间的化学键就是离子键。
(4)离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
应用体验
1.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键
A.a和c B.a和f
C.d和g D.c和g
√
由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
2.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是
A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S
√
由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
返回
电子式
二
1.定义
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子叫做电子式。
2.书写
(1)原子的电子式
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
镁原子：______；碳原子：____；氧原子：____；氖原子：_____。
最外层电子(价电子)
(2)简单阳离子的电子式
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)简单阴离子的电子式
不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：
氯离子：_________、硫离子：_________。
(4)离子化合物的电子式
氧化钙：_____________、硫化钾：_____________。
提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。
3.用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl：_____________________。
(2)MgBr2：___________________________________。
下列电子式及形成过程是否正确，若错误请写出正确的电子式及形成过程。
(1)S2－： ______________。
(2)Na2S： _____________________。
(3)Cl－： ______________。
(4)CaF2： ________________________。
(5)KCl的形成过程： ______________________。
(6)MgCl2的形成过程：Mg＋Cl2=== ________________________。
深度思考
错误，
错误，
错误，
错误，
错误，
错误，
归纳总结
书写电子式的注意事项
(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”
(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。
(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
(3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
归纳总结
(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成 ，不能写成 ，也不能写成
。
(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。
应用体验
下列电子式的书写正确的是
A.氮原子： B.O2－：
C.Na2O： D.CaCl2：
√
电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，A项错误；
阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”，B项错误；
化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C项正确、D项错误。
返回
随堂演练 知识落实
1.下列说法正确的是
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D.在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
√
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离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，A项错误；
一般地，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；
钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；
化合物CaCl2中，只存在Ca2＋与Cl－之间的离子键，而两个Cl－之间不存在离子键，D项错误。
2.下列化学用语正确的是
A.钠离子的电子式：
B.Cl－的结构示意图：
C.质量数为35的核素氯：
D.NaCl的形成过程：
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√
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A项，简单阳离子的电子式为其离子符号；
C项，质量数为35的核素氯应为 ；
D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式，NaCl的形成过程应为
。
3.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法错误的是
A.A形成＋1价阳离子 B.Z一定能与水反应
C.Z一定是MO型离子化合物 D.Z中含有离子键
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√
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A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。
4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2：_______________________________；
MgS：_______________________；
K2O：________________________。
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4
课时对点练
题组一　离子键与离子化合物
1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是
A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，
其稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
√
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钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。
2.下列物质中，含有离子键的是
A.单质碘 B.HCl
C.水 D.氯化钠
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3.下列各组元素化合时最易形成离子键的是
A.H和S B.S和O
C.Na和F D.C和O
√
活泼金属元素和活泼非金属元素最易形成离子键。
4.下列物质是离子化合物的是
A.O2 B.HCl C.CaO D.Fe
√
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O2、Fe均为单质，不是化合物，CaO为离子化合物。
5.下列说法正确的是
A.阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键
B.第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都能形成离子键
C.元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键
D.元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键
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离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A项错误；
第ⅦA族元素都是活泼的非金属元素，第ⅠA族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都不是离子键，B项错误；
第一周期中He的原子结构已达到稳定结构，不可能与H原子再形成离子键，C项正确；
第ⅠA族内有非金属元素与活泼的金属元素，它们之间可形成离子键，D项错误。
两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为 ，故A项错误；
简单阳离子符号周围不用方括号，应改为 ，故C项错误。
题组二　电子式
6.下列化合物的电子式书写正确的是
A. B.
C. D.
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√
7.下列有关表述错误的是
A.氯化钠的电子式：
B.硫化钾的电子式：
C.碘化钠的电子式：
D.CaF2的形成过程可以表示为
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√
8.下列叙述正确的是
A.两种非金属原子间也可能形成离子键
B.非金属元素之间不能形成离子化合物
C.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
D.离子化合物中不一定含有金属元素
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A错，两种非金属原子间不可能形成离子键，如果是原子团之间可以；
C错，阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，不是只有静电引力。
9.下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是
A.
B.
C.
D.
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A项中KBr的电子式应为 ，
B项中箭头方向标反了，应为 ，
C项中CaCl2的电子式应为 。
10.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是
A.NaH的电子式为
B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.微粒半径：H－＜Li＋
D.NaH与H2O反应时，水做氧化剂
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氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为 ，A正确；
NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；
锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－大，所以微粒半径：H－＞Li＋，C错误；
NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高做还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，D正确。
11.根据要求回答相关问题：
(1)写出下列物质的电子式：
①钠离子：______；②氮原子：______；③氯离子：___________。
(2)用电子式表示下列化合物的形成过程：
①Na2O：_______________________________。
②NaF：______________________。
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Na＋
12.下表是元素周期表中的一部分。回答下列问题：
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ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩
(1)在这些元素中，金属性最强的元素是_____(填元素符号，下同)；除稀有气体元素以外的元素中，原子半径最大的是______，原子半径最小的是_____。
K
K
F
由元素在元素周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、 为Ca、 为Br。
同周期元素自左而右金属性逐渐减弱，同主族元素自上而下金属性逐渐增强，故上述元素中K元素的金属性最强；同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故上述除稀有气体元素以外的元素中，K的原子半径最大，F的原子半径最小。
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(2)元素②和③形成的离子的电子层结构_____(填“相同”或“不相同”)，两者形成的化合物是否是离子化合物？____(填“是”或“否”)，该化
合物的电子式为_____________。
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ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩
相同
是
元素②和③形成的离子分别为F－和Na＋，都为10电子离子，它们的电子层结构相同，两者形成的化合物NaF由钠离子和氟离子构成，属于离子化合物，该化合物的电子式为 。
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(3)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________，名称为________。
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ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩
HClO4
高氯酸
元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4，名称为高氯酸。
(4)元素 为_____，与元素⑦形成的化合物为_____，用电子式表示其
形成过程：________________________。
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Ca　 CaS
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第四章
本课结束