2022-2023学年人教版2019高中化学必修1 第四章 物质结构　元素周期律 第三节 第2课时　共价键 课件（62张PPT）

(共62张PPT)
第2课时
DIERKESHI
共价键和共价化合物 / 共价分子结构的表示方法 / 构成物质微粒间的相互作用 / 随堂演练 知识落实 / 课时对点练
共价键
第四章
核心素养
发展目标
1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。
3.了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
内容索引
一、共价键和共价化合物
二、共价分子结构的表示方法
随堂演练 知识落实
三、构成物质微粒间的相互作用
课时对点练
共价键和共价化合物
一
1.从微观角度理解氯气的形成过程
2个氯原子各提供1个电子
2个氯原子间形成共用电子对
2个氯原子均达到8电子稳定结构
形成稳定的氯气分子
→
→
→
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：___________________。
2.共价键
(1)概念：原子间通过 所形成的相互作用。
(2)成键三要素
①成键微粒： 。
②成键元素：一般是同种的或不同种的 元素。
③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。
共用电子对
原子
非金属
(3)分类
3.共价化合物
共用电子对
(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的(　　)
(2)非金属元素只能形成共价键(　　)
(3)只含共价键的化合物一定是共价化合物(　　)
(4)只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(　　)
(5)共价化合物中也可能含有金属元素(　　)
×
×
√
×
√
正误判断
应用体验
1.下列元素最易形成共价键的是
A.Na B.Mg　
C.Al　 D.Si
√
2.(2022·广东肇庆高一期末)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是
A.CaCl2 B.CO2
C.H2SO4 D.Na2O2
√
CaCl2中只含有离子键，CO2与H2SO4中只含有共价键，Na2O2中既含有离子键又有共价键。
返回
共价分子结构的表示方法
二
分子 H2 N2 Cl2
电子式 _____ _________ _________
结构式 ______ ______ _______
1.常见单质的电子式与结构式
在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。
H—H
N≡N
Cl—Cl
分子 H2O CO2 CH4
电子式 _________ ___________
________
结构式 _________ __________
________
空间结构 _____ _______ ___________
2.常见化合物的电子式、结构式和空间结构
O==C==O
V形
直线形
正四面体形
应用体验
1.用电子式表示下列共价分子的形成过程：
(1)H2：_________________。
(2)NH3：______________________。
(3)CO2：_______________________________。
(4)CCl4：_________________________。
2.根据已知结构式写出下列物质的电子式：
(1)H—O—Cl：__________；
(2)H—O—O—H：____________；
(3)H—C≡N：___________。
3.写出下列微粒或物质的电子式及分类：
(1) ：____________。
(2)OH－：___________。
(3)NH4Cl：_____________________，______化合物。
(4)NaOH：________________，______化合物。
(5)H2S：__________，______化合物。
离子
离子
共价
练后反思
(1)电子式中各原子一般均达到8电子(H为2电子)稳定结构。
(2)复杂阴、阳离子用“[　]”，在“[　]”外标明离子带的电荷数，如Na2O2中 的电子式为 。
返回
构成物质微粒间的相互作用
三
1.化学键
2.分子间作用力
(1)分子间存在一种把 在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称 。
(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
3.氢键
(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键 ，比范德华力 。
(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，水分子间的氢键可使其密度在固态时 液态时的密度。
分子聚集
范德华力
弱
强
升高
低于
4.化学反应的过程
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：
(1)NaOH中含有离子键和极性共价键(　　)
(2)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间(　　)
(3)氢键是化学键的一种(　　)
(4)稀有气体中不存在化学键(　　)
(5)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键(　　)
√
×
×
√
正误判断
×
应用体验
1.下列变化中，既有旧化学键断裂又有新化学键形成过程的是
A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解
C.碘升华 D.氯化钠溶于水
√
2.(1)有下列物质：①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH
其中，只含有离子键的是____(填序号，下同)；只含有极性键的是___；只含有非极性键的是_____；既含有离子键又含有极性键的是________；既含有离子键又含有非极性键的是____；没有离子键和共价键的是___。
(2)NaHSO4溶于水时，断开的化学键的类型：_______________。
(3)NaHCO3受热分解时，断开的化学键的类型：_______________，形成的化学键类型：________________。
③　 ④
①②
⑤⑥⑦⑩
⑨
⑧
离子键、共价键
离子键、共价键
离子键、共价键
知识总结
(1)共价键的存在
共价键可存在于单质分子(如H2、Cl2等)、共价化合物(如H2O2等)和离子化合物(如Na2SO4、NaOH等)中。
(2)离子键的存在
离子键只存在于离子化合物中。
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随堂演练 知识落实
1.下列说法错误的是
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键
D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
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含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，A项错误；
必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中一定含有共价键，不存在离子键，B项正确；
稀有气体单质中不含任何化学键，C项正确；
双原子单质分子中两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键，D项正确。
2.下列分子的电子式书写正确的是
A.氨： B.四氯化碳：
C.氮气： D.二氧化碳：
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N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子，形成8电子稳定结构，题给电子式未能全部表示出最外层电子，A项错误；
Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子，使各自最外层均达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未能全部标出，B项错误；
在N2中，2个N之间形成3对共用电子，使各自最外层均达到8电子稳定结构，C项正确；
在CO2中，C必须与每个O之间形成2对共用电子，才能满足8电子稳定结构，D项错误。
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3.下列叙述正确的是
A.O2分子内存在着非极性共价键
B.CO2和H2O反应的产物是离子化合物
C.CO2分子内存在着非极性共价键
D.盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物
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4.在下列物质中：
A.氩　B.NaOH　C.甲烷　D.氯化钡　E.氮气　F.NH3　G.CCl4　H.H2O2
(1)只含离子键的物质是_______(填字母，下同)。
(2)既有离子键又有共价键的物质是________。
(3)只含极性键的物质是________。
(4)含非极性键的物质是________。
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D
B
CFG
EH
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课时对点练
题组一　共价键与共价化合物
1.下列物质中，只含非极性共价键的是
A.NaOH B.H2 C.H2O D.NaCl
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NaOH中含有离子键和O—H极性键，故A错误；
H2中氢原子与氢原子以非极性共价键结合，故B正确；
H2O中氢原子与氧原子以极性共价键结合，故C错误；
NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故D错误。
2.下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是
A.Na2O2　Na2O
B.KClO　NaOH
C.Br2　HBr
D.HF　H2O
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Na2O2、Na2O都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，A不符合题意；
次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B符合题意；
溴和溴化氢均只含有共价键，溴是单质，HBr是共价化合物，C不符合题意；
HF和H2O均是只含有共价键的共价化合物，D不符合题意。
3.下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是
①含金属元素的化合物一定不是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A.②③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③⑤
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含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；
只含有共价键的化合物是共价化合物，②正确；
共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，③正确；
离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确。
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题组二　共价分子结构的表示方法
4.下列电子式或结构式错误的是
A.OH－的电子式： B.NH4Br的电子式：
C.CF4的电子式： D.H2O的结构式：
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5.下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是
A.
B.
C.
D.
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HCl是共价化合物，其电子式为 ，NaBr是离子化合物，其电子式是 ，MgF2的电子式为 。
6.下列化学用语中，正确的是
A.次氯酸的结构式：H—O—Cl
B.氮气的电子式：
C.CO2分子的电子式：O==C==O
D.用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
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Cl只能形成1对共用电子，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；
氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为 ，故B错误；
二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为 ，故C错误；
溴化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与溴原子之间形成1对共用电子，溴原子最外层有7个电子，溴化氢分子的形成过程：
，故D错误。
题组三　构成物质微粒间的相互作用
7.下列关于化学键的说法正确的是
A.两个原子之间的相互作用叫做化学键
B.并不是所有物质中都一定含有化学键
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.化学键分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种
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A项，化学键通常是指相邻原子之间强烈的相互作用，错误；
B项，惰性气体中不存在化学键，正确；
C项，过氧化氢等物质中也存在非极性共价键，错误；
D项，极性键和非极性键均属于共价键，错误。
8.下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是
A.O2、CO2
B.NaOH、NH4Cl
C.CaCl2、K2SO4
D.Na2O2、H2O2
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O2分子内存在非极性共价键，而CO2分子内存在的是极性共价键，故A错误；
NaOH、NH4Cl均存在离子键和极性共价键，所含化学键的类型完全相同，故B正确；
CaCl2中只存在离子键，K2SO4中存在离子键和极性共价键，故C错误；
Na2O2中存在离子键和非极性共价键，H2O2中存在极性共价键和非极性共价键，故D错误。
9.下列说法正确的是
A.CO2溶于水，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键
B.常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，该液体肯定
不导电
C.NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
D.H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大
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A项，CO2溶于水的过程中，能生成少量碳酸，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键，正确；
B项，汞在常温、常压下也呈液态，但能导电，错误；
C项，氢原子最外层没有达到8电子稳定结构，错误；
D项，水分子间存在氢键，分子间作用力大，错误。
10.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A.将CO2通入水中
B.烧碱溶于水
C.将HCl通入水中
D.过氧化钠溶于水
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既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明参与反应的物质中含有离子键和共价键。二氧化碳溶于水，部分与水反应生成H2CO3，只有共价键被破坏和生成，故A错误；
烧碱溶于水得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠在水分子作用下电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故B错误；
HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误；
过氧化钠中含有离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确。
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11.下列关于氢键的说法不正确的是
A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键
B.水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键
C.NH3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键
D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
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氢键是比范德华力稍强的作用力。分子间的氢键会使物质的熔、沸点升高，因此HF的沸点高是由氢键所致；水结冰时由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；在氨水中氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D正确；
NH3的稳定性取决于N—H，而不是氢键，故C不正确。
12.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是
A.只含极性键的共价化合物
B.含非极性键的共价化合物
C.阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物
D.可形成双核离子或者四核离子
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短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A正确；
X、Y形成的含非极性键的共价化合物可能为H2O2，B正确；
X、Y形成的离子化合物可能为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴、阳离子个数之比都为1∶2，C错误；
X、Y形成的双核离子可能为OH－，形成的四核离子可能为H3O＋，D正确。
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13.为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中的化学键类型是________，
电子式是________________________。
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CaCl2
离子键
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融雪剂XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同且1 mol XY2含有
54 mol 电子，则1 mol X2＋和1 mol Y－中均含有18 mol电子，故X是Ca元素，Y是Cl元素，XY2是CaCl2。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻。
①D的离子结构示意图是________。
②D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8e－稳定结构，化学键类型为___________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
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极性共价键
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元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D是S元素，E是C元素。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8e－稳定结构，该化合物是CS2，含有极性共价键。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物，不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成______，其化学键类型为________
_____________。
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Na2O
Na2O2
离子键和
非极性共价键
离子键
W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，则W是O元素，Z是Na元素。Na和O2在不加热时生成Na2O，含有离子键；在加热时生成Na2O2，含有离子键和非极性共价键。
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第四章
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