六 氧化还原反应
基础必会
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．(2022·北京高一检测)反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3中，被氧化的物质是( )
A．NO2 B．O2
C．H2O D．HNO3
解析:选A。反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3中，O2中O元素化合价由0价降为－2价，被还原；NO2中N元素化合价由＋4价升为＋5价，被氧化，故被氧化的物质为NO2。
2．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸
B．盐酸和Fe2O3反应
C．将铁片放入CuSO4溶液中
D．将CO2通入澄清石灰水中
解析:选C。 A、B、D项的反应中没有元素化合价发生变化，C项的反应类型为置换反应，有元素化合价发生变化，故属于氧化还原反应。
3．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
解析:选B。A项中应转移12e－；C项中得失电子标反了；D项中得失电子数不相等。
【方法规律】双线桥法表示：
(1)连接反应前后不同价态的同种元素。
(2)线桥跨越等号。
(3)得失电子总数相等。
4．铜在潮湿的空气中会生锈：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列关于该反应的说法不正确的是( )
A．该反应属于化合反应
B．该反应中氧元素和铜元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜原子得电子，铜被氧化
D．该反应中O2发生了还原反应
解析:选C。在该反应中，铜原子失去电子，铜元素的化合价由0价升高到＋2价，Cu被氧化；氧原子得到电子，氧元素的化合价由0价降低到－2价，O2发生还原反应。该反应是化合反应，也是氧化还原反应。
5．(2022·广州高一检测)在下列反应中，HCl被氧化的是( )
A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
解析:选C。A、D项反应中没有发生元素化合价的变化，属于非氧化还原反应；B项反应中，H元素由＋1价降低为0价，HCl被还原；C项反应中，Cl元素由－1价升高为0价，HCl被氧化。
二、非选择题(本题包括1小题，共10分)
6．过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题：
(1)生成物A的化学式是__________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________________________
(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：___________________________。
解析:(1)A由1个K原子、3个O原子、1个C原子和1个H原子构成，故为KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由－1价降低为－2价，氧元素被还原；反应物KCN中碳元素的化合价由＋2价升高为＋4价，碳元素被氧化，该反应是氧化还原反应。
答案：(1)KHCO3
(2)是 氧元素
能力提升
一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)
7．(2022·韶关高一检测)照明弹内部有一个特别的照明装置，里面装有照明剂。它包含金属可燃物、氧化剂和黏合剂等数种物质。金属可燃物主要用镁粉和铝粉制成。镁粉和铝粉燃烧时，能产生几千度的高温、发射出耀眼的光芒。镁粉不仅可以在空气中燃烧，也可以在CO2中燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2MgC＋2MgO，该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应
A．①③⑦ B．②③⑥
C．③⑤ D．④⑥
解析:选C。根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，元素化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应。
8．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
解析:选D。反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，则X被氧化，发生氧化反应，①正确，③错误；Y被还原，发生还原反应，②错误，④正确。
补偿训练:
海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A．Br2发生还原反应
B．SO2在反应中得到电子
C．Br2在反应中失去电子
D．该反应既是化合反应，又是氧化还原反应
解析:选A。SO2在反应中发生氧化反应，失去电子；Br2在反应中得到电子，发生还原反应；该反应不是化合反应。
二、非选择题(本题包括1小题，共10分)
9．饮用水中的NO会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，______元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而______元素的化合价降低，则该元素的原子被______(填“氧化”或“还原”)。
(2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目：____________。
解析:在上述反应中，Al由0价升高到＋3价，失去电子，被氧化；N由＋5价降低到0价，得到电子，被还原。
答案：(1)铝 失去 氮 还原
10.自来水是指通过自来水处理厂净化、消毒后生产出来的符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。
自来水消毒大都采用氯化法，起先采用Cl2进行消毒，但经过对理论资料的了解、研究，发现二氧化氯(ClO2)在水处理等方面更高效、更安全。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
已知在氧化还原反应中，被氧化的物质表现还原性，被还原的物质表现氧化性。
(1)地下水中含有很多的细菌、病毒等，Cl2、ClO2杀菌消毒是利用了它们的什么性质_________________________________。
(2)分析方法一中被氧化、被还原的物质以及盐酸在该反应中的作用__________________________。
(3)方法二的反应中若有10个电子转移，能产生________分子ClO2。
(4)在下面的化学方程式上用单线桥法标出电子转移的方向与数目。
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
解析:(1)2→，O2→，杀菌消毒是利用了它们的强氧化性。(2)由方法一的反应知，NaO3→O2，被还原； →，被氧化，表现还原性；HCl→NaCl，表现酸性。(3)反应中NaClO3→ClO2，Cl的化合价降低1价，即得到1个电子，若有10个电子转移，则能产生10分子ClO2。(4)用单线桥法标出电子转移的方向与数目时应由H2O2中的O元素指向NaClO3中的Cl元素，且转移电子数为2。
答案：(1)强氧化性 (2)被氧化的是HCl，被还原的是NaClO3，盐酸在该反应中体现还原性和酸性 (3)10
补偿训练:
已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：
2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O。
Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色。
(1)该反应________________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)该反应________________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是
__________________________。
(3)写出Cr2(SO4)3和K2Cr2O7的电离方程式：
Cr2(SO4)3：________________________________；
K2Cr2O7：________________________________。
(4)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车，并说明理由。_________________________________。
解析:(1)该反应中有离子(Cr2O、H＋)参加反应，也有离子(Cr3＋)生成，所以该反应是离子反应。(2)反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应。(3)两种物质均为电解质，可电离，电离方程式分别为Cr2(SO4)3===2Cr3＋＋3SO，K2Cr2O7===2K＋＋Cr2O。(4)Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇，即橙色的Cr2O在酒精(C2H5OH)作用下转化为绿色的Cr3＋，则能检查司机是否酒后驾车。
答案：(1)是 (2)是 铬元素化合价降低，碳元素化合价升高 (3)Cr2(SO4)3===2Cr3＋＋3SO K2Cr2O7===2K＋＋Cr2O
(4)能，橙色的Cr2O在酒精(C2H5OH)作用下转化为绿色的Cr3＋
PAGE
第 - 1 - 页 共 6 页六 氧化还原反应
基础必会
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．(2022·北京高一检测)反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3中，被氧化的物质是( )
A．NO2 B．O2
C．H2O D．HNO3
2．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸
B．盐酸和Fe2O3反应
C．将铁片放入CuSO4溶液中
D．将CO2通入澄清石灰水中
3．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
4．铜在潮湿的空气中会生锈：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列关于该反应的说法不正确的是( )
A．该反应属于化合反应
B．该反应中氧元素和铜元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜原子得电子，铜被氧化
D．该反应中O2发生了还原反应
5．(2022·广州高一检测)在下列反应中，HCl被氧化的是( )
A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
二、非选择题(本题包括1小题，共10分)
6．过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题：
(1)生成物A的化学式是__________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________________________
(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：___________________________。
能力提升
一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)
7．(2022·韶关高一检测)照明弹内部有一个特别的照明装置，里面装有照明剂。它包含金属可燃物、氧化剂和黏合剂等数种物质。金属可燃物主要用镁粉和铝粉制成。镁粉和铝粉燃烧时，能产生几千度的高温、发射出耀眼的光芒。镁粉不仅可以在空气中燃烧，也可以在CO2中燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2MgC＋2MgO，该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应
A．①③⑦ B．②③⑥
C．③⑤ D．④⑥
8．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
补偿训练:
海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A．Br2发生还原反应
B．SO2在反应中得到电子
C．Br2在反应中失去电子
D．该反应既是化合反应，又是氧化还原反应
二、非选择题(本题包括1小题，共10分)
9．饮用水中的NO会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，______元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而______元素的化合价降低，则该元素的原子被______(填“氧化”或“还原”)。
(2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目：____________。
10.自来水是指通过自来水处理厂净化、消毒后生产出来的符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。
自来水消毒大都采用氯化法，起先采用Cl2进行消毒，但经过对理论资料的了解、研究，发现二氧化氯(ClO2)在水处理等方面更高效、更安全。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
已知在氧化还原反应中，被氧化的物质表现还原性，被还原的物质表现氧化性。
(1)地下水中含有很多的细菌、病毒等，Cl2、ClO2杀菌消毒是利用了它们的什么性质_________________________________。
(2)分析方法一中被氧化、被还原的物质以及盐酸在该反应中的作用__________________________。
(3)方法二的反应中若有10个电子转移，能产生________分子ClO2。
(4)在下面的化学方程式上用单线桥法标出电子转移的方向与数目。
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
补偿训练:
已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：
2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O。
Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色。
(1)该反应________________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)该反应________________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是
__________________________。
(3)写出Cr2(SO4)3和K2Cr2O7的电离方程式：
Cr2(SO4)3：________________________________；
K2Cr2O7：________________________________。
(4)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车，并说明理由。_________________________________。
PAGE
第 - 1 - 页 共 6 页
