单元形成性评价(四) 第四章 物质结构 元素周期律
(75分钟 100分)
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(2021·湖南合格考)H是氢元素的一种核素，其原子核内的中子数为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
解析:选B。H表示质子数为1，质量数为3的一个氢原子，其中子数＝3－1＝2。
2. U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是( )
A．U中的中子数为235
B．U和U是同一种核素
C．U和U互为同素异形体
D．合理利用U发展核电符合“碳中和”要求
解析:选D。U的质子数为92，质量数为235，由中子数＝质量数－质子数可知，中子数＝235－92＝143，A项错误；U和U质子数相同但中子数不同，是不同的核素，B项错误；U和U互为同位素，C项错误；合理利用U发展核电可以减少化石燃料的应用，从而减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”要求，D项正确。
补偿训练:
自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法正确的是( )
A．51V和50V互为同位素
B．51V和50V的质量数相同
C．51V和50V是同一种核素
D．51V和50V的核外电子数与中子数均为23
解析:选A。51V和50V互为同位素，质量数分别为51、50，二者是V的两种核素，质子数为23，二者的中子数分别是28、27，A项正确，B、C、D项错误。
3．A、B属于短周期元素，能以化学键结合成AB3型的化合物，则A、B元素不可能分别属于周期表中的( )
A．ⅠA，ⅦA B．ⅥA，ⅥA
C．ⅢA，ⅦA D．ⅤA，ⅠA
解析:选A。A、B元素分别为ⅠA，ⅦA族，形成化合物为AB型，故A错误；A、B元素都为ⅥA族，则可为SO3，故B正确；A、B元素分别为ⅢA，ⅦA族，可为AlCl3等，故C正确；A、B元素分别为ⅤA，ⅠA族，可为NH3等，故D正确。
4．(2021·重庆合格考)下列比较中不能用元素周期律解释的是( )
A．非金属性：F>Cl>Br
B．原子半径：Na>Mg>O
C．酸性：HCl>H2SO3
D．气态氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S
解析:选C。同主族最外层电子数相同，从上到下，非金属性减弱，能用元素周期律解释，A不符合题意；同主族从上到下原子半径增大，同周期从左往右原子半径减小，因此原子半径：Na>Mg>O，能用元素周期律解释，B不符合题意；HCl是无氧酸，H2SO3是非最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，C符合题意；非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，能用元素周期律解释，D不符合题意。
5．离子键、共价键和分子间作用力是构成物质粒子之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是( )
A．冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘
解析:选B。冰含有共价键和分子间作用力；氯化钠只含有离子键；氢氧化钠含有离子键和共价键；碘含有共价键和分子间作用力，故B选项符合题意。
6．(2022·广州高一检测)Cl2、ClO2、SO2都具有杀菌消毒的作用。KMnO4溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成Cl2，下列关于K、Na、S、Cl、O元素及其化合物的说法正确的是( )
A．酸性：HClO4>H2SO4
B．碱性：NaOH>KOH
C．原子半径r：r(Cl)>r(S)>r(Na)>r(O)
D．稳定性：H2S>H2O
解析:选A。非金属性：Cl>S，则酸性：HClO4>H2SO4，A正确；金属性：K>Na，则碱性：KOH>NaOH，B错误；原子半径：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O)，C错误；非金属性：O>S，则稳定性：H2O>H2S，D错误。
7．(2022·深圳高一检测)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60只含极性共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．1 mol K3C60中含有离子数目为63NA
解析:选C。K3C60为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，由K＋和C构成，1 mol K3C60中含有4NA个离子，A、B、D错误；离子化合物熔化可电离，可导电，C正确。
8．恒星都是一个稳定的、炽热的气体球，其内部都存在核反应产生能量。某恒星内部发生的一种核反应为X＋He→Y＋H，X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是( )
A．Y的质量数为26
B．X、Y的简单离子的电子层结构不同
C．X、Y的氧化物均只含离子键
D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
解析:选A。X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍，则X是第三周期第ⅠA族的Na元素；X的质子数z＝11，其质量数为2×11＋1＝23，根据Na＋He→Y＋H，Y的质子数p＝11＋2－1＝12、质量数w＝23＋4－1＝26，则Y为Mg元素。根据分析Y的质量数为26，A正确；X、Y的简单离子依次为
Na＋、Mg2＋，两种离子都具有与Ne原子相同的电子层结构，B错误；X的常见氧化物有Na2O、Na2O2，Mg的常见氧化物为MgO，Na2O、MgO中只有离子键，而Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，C错误；X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH属于强碱，Mg的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，Mg(OH)2属于中强碱，NaOH与Mg(OH)2不反应，D错误。
9．有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是( )
A．元素X可能为锂
B．原子半径：r(M)>r(W)
C．X2W中各原子均达8电子稳定结构
D．元素气态氢化物的稳定性：YH3>MH3
解析:选C。由化合价可知，X位于第ⅠA族，Y、M位于第ⅤA族，Z位于第ⅣA族，W位于第ⅥA族。原子序数：XP，即Y>M，则元素气态氢化物的稳定性： NH3>PH3，即YH3>MH3，D项正确。
补偿训练:
X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．R的氧化物都含有离子键
B．最高价含氧酸溶液的酸性：Z>M
C．M与R可以形成化合物R2Mx，R2Mx中不含有非极性共价键
D．Y形成的化合物种类最多
解析:选C。由题给元素原子半径和最外层电子数之间的关系图可推知，短周期元素X、R最外层电子数为1，Y最外层电子数为4，Z最外层电子数为5，M最外层电子数为6，R原子半径最大，X原子半径最小，可知R为钠元素，X为氢元素；Y和Z原子半径接近，M原子半径大于Y，可推知，Y为碳元素，Z为氮元素，M为硫元素。R为钠元素，氧化钠和过氧化钠中均含有离子键，A正确；Z为氮元素，M为硫元素，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，而氮的非金属性强于硫，最高价含氧酸的酸性：Z>M，B正确；M为硫元素，R为钠元素，形成的R2Mx中，如Na2S2，硫原子与硫原子之间形成非极性共价键，C错误；Y为碳元素，碳形成的有机物种类繁多，D正确。
10．(2022·云浮高一检测)短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如表所示，其中Q的最低价氢化物摩尔质量为34 g·mol－1，X的最低价氢化物不是电解质，则下列说法正确的是( )
X Y
Z Q W
A.原子半径：X＞Y＞Z
B．Z是地壳中含量最多的元素
C．氧化物对应水化物的酸性X＜W
D．最低价氢化物的稳定性：Q＜Y
解析:选D。Q的最低价氢化物摩尔质量为34 g·mol－1，氢化物是硫化氢或磷化氢，X的最低价氢化物不是电解质，则X是N，Q是P，所以Y是O，Z是Al，W是Cl。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Al＞N＞O，A错误；氧元素是地壳中含量最多的元素，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性X＜W，C错误；非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性O大于P，则最低价氢化物的稳定性：Q＜Y，D正确。
11．(2021·河北选择考)用中子轰击NZX原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为
X＋n→Y＋He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是( )
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物
D．6Y和7Y互为同素异形体
解析:选A。根据核反应为X＋n→Y＋He可知，X的质量数N为4＋7－1＝10，又因为Y在化合物中呈＋1价，则Y位于ⅠA族，Y的质量数为7，得出Y为Li，其质子数P＝3，所以X的质子数Z＝3＋2－0＝5，X是硼元素。H3BO3为弱酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹H3BO3，以中和碱液，A正确；Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；B与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物以共价键结合，属于共价化合物，C错误；6Li和7Li互为同位素，D错误。
补偿训练:
下列有关表述错误的是( )
A．IBr的电子式为
B．HClO的结构式为H—O—Cl
C．BF3中各原子都满足8电子结构
D．MgO的形成过程可以表示为
解析:选C。I、Br原子最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H—O—Cl，B正确；BF3的电子式为，其中F原子最外层达到8电子稳定结构，B原子最外层只有6个电子，C不正确；D项中MgO是离子化合物，其形成过程表示正确。
12.最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150 ℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热。Al2H6的分子结构模型如图所示。下列说法正确的是( )
A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价
B．Al2H6中含有离子键和极性共价键
C．Al2H6为离子化合物
D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
解析:选D。在Al2H6中Al为＋3价，H为－1价，A错误；Al2H6的熔融状态不能导电，说明Al2H6为共价化合物，不是离子化合物，Al2H6中含有的化学键都是极性共价键，B、C错误；Al2H6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，D正确。
13.(2022·梅州高一检测)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
Y Z
X W
A．原子半径：X＜W
B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．Z与Na形成两种离子化合物阴、阳离子个数比均为1∶2
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
解析:选C。由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期，设Y的原子序数为x，Y、W的原子序数之和是Z的3倍，则x＋(x＋10)＝3(x＋1)，解得x＝7，可知Y为N、Z为O、X为Si、W为Cl，以此来解答。A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞W，故A错误；B.同周期主族元素从左向右非金属性增强，非金属性越强、对应简单氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z，故B错误；C.Z与Na形成两种离子化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子个数比均为1∶2，故C正确；D.元素非金属性越强对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜W，故D错误。
14．(2022·茂名高一检测)下列关于物质性质的比较，正确的是( )
A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4
B．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
C．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D．金属性：Li＞Na＞K
解析:选C。A.非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A错误；B.金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性，NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B错误；C.非金属性Cl＞Br＞I，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故C正确；D.同主族从上到下，金属性逐渐增强，金属性：Li＜Na＜K，故D错误。
15．(2022·佛山高一检测)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质能与水反应
C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
解析:选D。由短周期主族元素组成的化合物，Z的原子序数最大、且形成＋1价阳离子，则Z为Na；Y形成3个共价键，其原子序数小于Na，则Y为N；W形成1个共价键，其原子序数小于N，则W为H；W、X、Y、Z的原子序数总和为24，X的原子序数为24－1－7－11＝5，则X为B，以此分析解答。A.该化合物中，H、B、N之间均以共价键结合，故A正确；B.金属Na还原性较强，能够与水反应生成NaOH和H2，故B正确；C.Y(N)的最高价氧化物的水化物为硝酸，硝酸属于强酸，故C正确；D.XF3中B的最外层电子数为3＋3＝6，不满足8电子稳定结构，故D错误。
16．(2022·广州高一检测)五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是( )
A．非金属性：X＞M
B．气态氢化物的稳定性：M＜N
C．X和Y形成的化合物只可能含离子键
D．M的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
解析:选C。五种短周期元素 X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，根据图示可知，前7种元素应该位于第二周期，后7种元素位于第三周期，结合原子序数可知X为O元素，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答。A.同一主族元素非金属性从上向下逐渐减弱，同一周期元素从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性Si＜S＜O，即非金属性X＞M，故A正确；B.非金属性Si＜Cl，则简单氢化物的稳定性：M(Si)＜N(Cl)，故B正确；C.O、Na形成的过氧化钠属于离子化合物，除了含有离子键还含有共价键，故C错误；D.Si的最高价氧化物对应水化物为硅酸，硅酸属于弱酸，故D正确。
二、非选择题：共56分。
17．(12分)(2022·江门高一检测)(1)Cl元素位于元素周期表的第三周期_______族，Cl原子的结构示意图为__________。
(2)不能比较硫、氯的非金属性强弱的是__________(填字母)。
a．S2－、Cl－的还原性
b．高氯酸和硫酸的酸性
c．氯化氢和硫化氢溶液的酸性强弱
(3)漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备，漂粉精的有效成分是__________；将硝酸银溶液滴入下列物质的溶液中，无明显现象的是__________(填字母)。
a．碘化钾 b．氯酸钾 c．氯水 d．盐酸
解析:(1)Cl的质子数为17，最外层电子数为7，有3个电子层，原子结构示意图为，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族；(2)还原性S2－>Cl－，则非金属性Cl>S，故a不选；高氯酸和硫酸为Cl元素和S元素的最高价氧化物对应的水化物，由其酸性可比较非金属性，故b不选；由氯化氢和硫化氢溶液，可确定HCl酸性强，但不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，故c选；(3)Cl2通入消石灰中反应生成氯化钙、次氯酸钙，有效成分具有强氧化性，则有效成分为Ca(ClO)2；a项中碘化钾与银离子反应生成黄色沉淀，c、d项物质中均含有
Cl－，故会生成白色沉淀。
答案：(1)ⅦA (2)c (3)Ca(ClO)2 b
18．(14分)阅读下表短周期主族元素的相关信息：
元素代号 相关信息
A A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C 在第三周期元素中，C的简单离子半径最小
D A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E 所有有机物中都含有E元素
请回答：
(1)写出E在元素周期表中的位置：_____________________________。
(2)X的化学式为__________。
(3)A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。
(4)A、B两元素组成的化合物A2B2与水反应的化学方程式为___________。
解析:短周期主族元素，A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，则A为钠元素；B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；在第3周期元素中，C的简单离子半径最小，C为铝元素；A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，X为NaClO，D为Cl元素；所有有机物中都含有E元素，E为碳元素。(1)E为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期第ⅣA族；(2)由上述分析可知，X为NaClO；(3)A、B、C三种元素形成的简单离子分别为Na＋、O2－、Al3＋，离子的电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为O2－＞Na＋＞Al3＋；(4)化合物A2B2为Na2O2，过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
答案：(1)第二周期第ⅣA族 (2)NaClO
(3)O2－＞Na＋＞Al3＋
(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
19．(14分)(2022·中山高一检测)1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。
(1)下表是元素周期表的一部分。
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩
ⅰ.元素④的过氧化物的电子式为__________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为__________，⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________________________________________________。
ⅱ.元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是__________(用化学式表示，下同)，②、⑧简单氢化物熔点高的是________________，④、⑤最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是__________，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为______________。
(2)德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果可在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
ⅰ.铷在元素周期表中的位置是_____________________________。
ⅱ.下列关于铷的说法不正确的是__________(填字母)。
a．与水反应比钠更剧烈
b．Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳
c．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
d．单质具有很强的氧化性
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
解析:(1)ⅰ.元素④位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，该元素为Na元素，Na的过氧化物是过氧化钠，过氧化钠的电子式为；其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，钠离子和氢氧根离子之间为离子键，O原子和H原子之间为共价键，含有的化学键类型为离子键和共价键；元素⑩位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，为Br元素，Br元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HBrO4。ⅱ.据表可知，元素①、②、③分别为N、O、F，非金属性：N＜O＜F，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性最强的是HF；②、⑧分别为O、S元素，因水分子间含有氢键，所以简单氢化物熔点高的是H2O，④、⑤分别为Na、Al元素，金属性：Na＞Al，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是NaOH；④、⑤、⑧、⑨分别是Na、Al、S、Cl元素，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋；(2)ⅰ.铷是37号元素，位于元素周期表的第五周期第ⅠA族；ⅱ.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，铷的金属性强于钠，所以与水反应时比钠更剧烈，a正确；同一主族的元素及其化合物具有相似性，Na2O在空气中易与水、二氧化碳发生反应，所以Rb2O在空气中也易与水、二氧化碳发生反应，b正确；类似于Na2O2，Rb2O2也能与水剧烈反应并释放出O2，c正确；Rb的金属性强于Na，所以Rb单质具有很强的还原性，d错误；Rb的金属性强于Na，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，e错误。
答案：(1)ⅰ. 离子键和共价键 HBrO4 ⅱ.HF H2O NaOH S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
(2)ⅰ.第五周期第ⅠA族 ⅱ.de
20．(16分)(2022·广州高一检测)根据如图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：
(1)写出元素③在周期表中的位置________________________。
(2)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是__________(填化学式，下同)。
(3)⑥、⑦、⑧三种元素常见原子半径最大的是__________。
(4)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________
_______________________________。
(5)元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是__________，原因是_____________________________________________________。
(6)写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的结构式________________________________________________________。
(7)用电子式表示⑤和⑦按2∶1的原子个数比形成化合物的过程：___________
___________________________________________。
解析:根据原子序数和化合价的关系图可判断①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。(1)元素③是N，在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族；(2)金属性Na＞Al，则元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是NaOH；(3)同周期元素的原子半径从左至右逐渐减小，则⑥、⑦、⑧三种元素常见原子的半径最大的是Al；(4)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，二者反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；(5)由于非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性Cl＞S，则元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是HCl；(6)由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物是双氧水，结构式为H—O—O—H；(7)⑤和⑦按2∶1的原子个数比形成的化合物是离子化合物硫化钠，用电子式表示其形成过程为。
答案：(1)第二周期第ⅤA族 (2)NaOH
(3)Al (4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(5)HCl Cl的非金属性更强
(6)H—O—O—H
(7)
PAGE单元形成性评价(四) 第四章 物质结构 元素周期律
(75分钟 100分)
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(2021·湖南合格考)H是氢元素的一种核素，其原子核内的中子数为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
2. U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是( )
A．U中的中子数为235
B．U和U是同一种核素
C．U和U互为同素异形体
D．合理利用U发展核电符合“碳中和”要求
补偿训练:
自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法正确的是( )
A．51V和50V互为同位素
B．51V和50V的质量数相同
C．51V和50V是同一种核素
D．51V和50V的核外电子数与中子数均为23
3．A、B属于短周期元素，能以化学键结合成AB3型的化合物，则A、B元素不可能分别属于周期表中的( )
A．ⅠA，ⅦA B．ⅥA，ⅥA
C．ⅢA，ⅦA D．ⅤA，ⅠA
4．(2021·重庆合格考)下列比较中不能用元素周期律解释的是( )
A．非金属性：F>Cl>Br
B．原子半径：Na>Mg>O
C．酸性：HCl>H2SO3
D．气态氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S
5．离子键、共价键和分子间作用力是构成物质粒子之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是( )
A．冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘
6．(2022·广州高一检测)Cl2、ClO2、SO2都具有杀菌消毒的作用。KMnO4溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成Cl2，下列关于K、Na、S、Cl、O元素及其化合物的说法正确的是( )
A．酸性：HClO4>H2SO4
B．碱性：NaOH>KOH
C．原子半径r：r(Cl)>r(S)>r(Na)>r(O)
D．稳定性：H2S>H2O
7．(2022·深圳高一检测)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60只含极性共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．1 mol K3C60中含有离子数目为63NA
8．恒星都是一个稳定的、炽热的气体球，其内部都存在核反应产生能量。某恒星内部发生的一种核反应为X＋He→Y＋H，X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是( )
A．Y的质量数为26
B．X、Y的简单离子的电子层结构不同
C．X、Y的氧化物均只含离子键
D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
9．有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是( )
A．元素X可能为锂
B．原子半径：r(M)>r(W)
C．X2W中各原子均达8电子稳定结构
D．元素气态氢化物的稳定性：YH3>MH3
补偿训练:
X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．R的氧化物都含有离子键
B．最高价含氧酸溶液的酸性：Z>M
C．M与R可以形成化合物R2Mx，R2Mx中不含有非极性共价键
D．Y形成的化合物种类最多
10．(2022·云浮高一检测)短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如表所示，其中Q的最低价氢化物摩尔质量为34 g·mol－1，X的最低价氢化物不是电解质，则下列说法正确的是( )
X Y
Z Q W
A.原子半径：X＞Y＞Z
B．Z是地壳中含量最多的元素
C．氧化物对应水化物的酸性X＜W
D．最低价氢化物的稳定性：Q＜Y
11．(2021·河北选择考)用中子轰击NZX原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为
X＋n→Y＋He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是( )
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物
D．6Y和7Y互为同素异形体
补偿训练:
下列有关表述错误的是( )
A．IBr的电子式为
B．HClO的结构式为H—O—Cl
C．BF3中各原子都满足8电子结构
D．MgO的形成过程可以表示为
12.最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150 ℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热。Al2H6的分子结构模型如图所示。下列说法正确的是( )
A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价
B．Al2H6中含有离子键和极性共价键
C．Al2H6为离子化合物
D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
13.(2022·梅州高一检测)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
Y Z
X W
A．原子半径：X＜W
B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．Z与Na形成两种离子化合物阴、阳离子个数比均为1∶2
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
14．(2022·茂名高一检测)下列关于物质性质的比较，正确的是( )
A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4
B．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
C．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D．金属性：Li＞Na＞K
15．(2022·佛山高一检测)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质能与水反应
C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
16．(2022·广州高一检测)五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是( )
A．非金属性：X＞M
B．气态氢化物的稳定性：M＜N
C．X和Y形成的化合物只可能含离子键
D．M的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
二、非选择题：共56分。
17．(12分)(2022·江门高一检测)(1)Cl元素位于元素周期表的第三周期_______族，Cl原子的结构示意图为__________。
(2)不能比较硫、氯的非金属性强弱的是__________(填字母)。
a．S2－、Cl－的还原性
b．高氯酸和硫酸的酸性
c．氯化氢和硫化氢溶液的酸性强弱
(3)漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备，漂粉精的有效成分是__________；将硝酸银溶液滴入下列物质的溶液中，无明显现象的是__________(填字母)。
a．碘化钾 b．氯酸钾 c．氯水 d．盐酸
18．(14分)阅读下表短周期主族元素的相关信息：
元素代号 相关信息
A A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C 在第三周期元素中，C的简单离子半径最小
D A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E 所有有机物中都含有E元素
请回答：
(1)写出E在元素周期表中的位置：_____________________________。
(2)X的化学式为__________。
(3)A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。
(4)A、B两元素组成的化合物A2B2与水反应的化学方程式为___________。
19．(14分)(2022·中山高一检测)1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。
(1)下表是元素周期表的一部分。
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩
ⅰ.元素④的过氧化物的电子式为__________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为__________，⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________________________________________________。
ⅱ.元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是__________(用化学式表示，下同)，②、⑧简单氢化物熔点高的是________________，④、⑤最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是__________，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为______________。
(2)德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果可在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
ⅰ.铷在元素周期表中的位置是_____________________________。
ⅱ.下列关于铷的说法不正确的是__________(填字母)。
a．与水反应比钠更剧烈
b．Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳
c．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
d．单质具有很强的氧化性
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
20．(16分)(2022·广州高一检测)根据如图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：
(1)写出元素③在周期表中的位置________________________。
(2)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是__________(填化学式，下同)。
(3)⑥、⑦、⑧三种元素常见原子半径最大的是__________。
(4)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________
_______________________________。
(5)元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是__________，原因是_____________________________________________________。
(6)写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的结构式________________________________________________________。
(7)用电子式表示⑤和⑦按2∶1的原子个数比形成化合物的过程：___________
___________________________________________。
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