单元形成性评价(二) 第二章 海水中的重要元素——钠和氯(75分钟 100分)
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(2022·湛江高一检测)学好化学让生活更美好。下列相关说法错误的是( )
A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关
B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多症
C．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
2．(2022·广州高一检测)下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是( )
A B
除去Cl2中的HCl 配制100 g 10%的NaCl溶液(NaCl固体已称量好)
C D
金属钠的保存 Cl2的尾气吸收
3．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项导致浓度偏小的是( )
A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物
B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却至室温立即配制溶液
C．用蒸馏水洗涤用于溶解Na2CO3固体的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液也注入容量瓶
D．定容时，俯视瓶颈刻度线
4．(2022·北京高一检测)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是( )
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
5．含Na2SO4和MgSO4的混合溶液，其中c(SO)＝0.7 mol·L－1，c(Mg2＋)＝
0.4 mol·L－1，则此溶液中c(Na＋)为( )
A．0.2 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1
C．0.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1
6．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( )
选项 方法 现象 结论
A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2
B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO
C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性
D 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl－
7．(2022·清远高一检测)下列钠的化合物的说法正确的是( )
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的供给
B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
C．过氧化钠在潮湿空气中会变成白色黏稠物的反应主要是2Na2O2＋2CO2===
2Na2CO3＋O2
D．少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中无明显现象
8．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．金属钠放入水中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
B．碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
C．实验室制氯气：4H＋＋4Cl－＋MnO2Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O
D．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
延伸思考:(1)若将碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应，离子方程式如何书写？
(2)利用以下两组实验制氯气：①1 mol MnO2与足量浓盐酸反应，②4 mol浓盐酸与足量MnO2反应。两种方法制备的气体物质的量是否相同？
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2 L N2O气体所含分子数为0.5NA
C．标准状况下，32 g O2和O3的混合气体含有的氧原子数为2NA
D．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋
10．(2022·珠海高一检测)下列实验现象描述正确的是( )
A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
B．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟
C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
D．将钠投入硫酸铜溶液中，钠熔成一个小球，并伴有“嘶嘶”的声音，析出红色铜
11．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强是p(C2H4)＜p(C3H6)
B．C2H4比C3H6的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氢原子数目相等
12．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是( )
A．该循环过程中未涉及氧化还原反应
B．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO
C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D．钙化作用的离子方程式之一为Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
13．(2022·佛山高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．11.2 L H2的物质的量为0.5 mol
B．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Cl－数目为NA
C．常温常压下，28 g CO中所含原子数为2NA
D．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，使其充分反应，转移的电子数为2NA
14．(2022·梅州高一检测)海水中NaCl质量分数约为2.72%。工业上利用NaCl为原料可制取钠的单质和化合物，转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．反应①的原理是电解饱和食盐水
B．反应②应向饱和食盐水中依次通入过量的NH3和CO2
C．反应③的转化条件可以是加热
D．反应④的副产物H2、Cl2可用于工业上制盐酸
15．(2022·广州高一检测)人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是( )
选项 操作或现象 解释
A 节日燃放的烟花五彩缤纷 活泼金属单质易燃且火焰颜色各异
B 食品包装袋中装有“脱氧剂” “脱氧剂”为CaO，CaO能吸收O2
C 广东韶关境内的丹霞山岩石呈红色 岩石中含Fe2O3，Fe2O3颜色为红色
D 漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果
16．(2022·东莞高一检测)取三支注射器，各收集80 mL Cl2，然后分别吸取体积均为20 mL的NaOH溶液、饱和NaCl溶液和蒸馏水，封闭振荡，现象如图所示，下列说法正确的是( )
A．甲中吸收的液体为饱和NaCl溶液
B．乙中吸收了氯气的溶液可以继续溶解HCl气体
C.充分振荡后，甲、乙、丙中混合溶液均为浅黄绿色
D.向少量紫色石蕊试液中滴入甲中的溶液，混合溶液先变蓝后褪色
二、非选择题：共56分。
17．(13分)(1)设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为________或__________
_____________________________________________________________。
(2)在500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含Na＋的数目为________，从中取出10 mL，其中SO的物质的量为____________________mol。
(3)将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则此时溶液中Cl－的物质的量浓度为________________。
18．(13分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
(1)以上反应中，属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(2)写出A→C反应的离子方程式：_____________________________，
B→D的化学方程式：________________________________________。
19．(14分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成；设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。
(1)装置B的作用是__________________________________________。
(2)指出装置E的错误_________________________________________。
(3)若标准状况下有3.36 L的氧气生成，此时反应中转移的电子的物质的量为______________________________________________________。
20．(16分)(2022·揭阳高一检测)已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂(如CCl4)的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl。如图是某化学小组在实验室中制取干燥纯净氯气并进一步制取和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4(Cl2易溶于CCl4)。
(1)A为氯气的发生装置，若用高锰酸钾代替MnO2，和浓盐酸可在常温下反应制取Cl2，从①、②、③中选择合适的装置__________(填序号)，仪器p的名称是_________________________________________________。
(2)写出A装置中瓶内发生反应的离子方程式：______________________。
(3)C装置所盛试剂的作用是______________________________________，
E装置的作用是________________________________________________，
G装置的作用是________________________________________________。
(4)F为ClO2的收集装置，应选用的装置是__________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是____________(填接口字母)。
PAGE单元形成性评价(二) 第二章 海水中的重要元素——钠和氯(75分钟 100分)
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(2022·湛江高一检测)学好化学让生活更美好。下列相关说法错误的是( )
A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关
B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多症
C．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
解析:选C。某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，烟花与金属元素的焰色有关，A正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时易分解生成二氧化碳，可用作发酵粉，能和盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多症，B正确；为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质，常在包装袋中放入铁粉，生石灰吸水，常用作干燥剂，C错误；葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，碳酸钠溶液显碱性，因此可用苏打粉检验假红酒，D正确。
2．(2022·广州高一检测)下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是( )
A B
除去Cl2中的HCl 配制100 g 10%的NaCl溶液(NaCl固体已称量好)
C D
金属钠的保存 Cl2的尾气吸收
解析:选A。除去Cl2中的HCl用饱和氯化钠溶液，但是导管应该长进短出，A错误；配制100 g 10%的NaCl溶液，需要用到烧杯、玻璃棒、量筒，B正确；钠在空气中会和水蒸气反应，且会被氧气氧化，需要隔绝空气保存，钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，所以少量金属钠放在煤油中保存，C正确；氯气可以和NaOH溶液反应，常用NaOH溶液吸收氯气尾气，D正确。
3．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项导致浓度偏小的是( )
A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物
B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却至室温立即配制溶液
C．用蒸馏水洗涤用于溶解Na2CO3固体的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液也注入容量瓶
D．定容时，俯视瓶颈刻度线
解析:选A。托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，称量的Na2CO3的实际质量偏小，配制的溶液的浓度偏小；Na2CO3溶解时放出热量，未冷却至室温立即配制溶液，此时溶液的体积受热膨胀变大，冷却后体积偏小，溶液的浓度偏大；C无影响；定容时，俯视瓶颈刻度线，液体的体积偏小，浓度偏大。
4．(2022·北京高一检测)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是( )
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
解析:选B。反应③为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，NaOH为碱，Na2CO3为盐，因此可表明CO2具有酸性氧化物的性质，A项正确；反应④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，说明Na2CO3比NaHCO3稳定，B项错误；反应⑤⑥分别是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给，C项正确；反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D项正确。
5．含Na2SO4和MgSO4的混合溶液，其中c(SO)＝0.7 mol·L－1，c(Mg2＋)＝
0.4 mol·L－1，则此溶液中c(Na＋)为( )
A．0.2 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1
C．0.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1
解析:选C。溶液呈电中性，则有2c(Mg2＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)，
故2×0.4 mol·L－1＋c(Na＋)＝2×0.7mol·L－1，解得c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。
6．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( )
选项 方法 现象 结论
A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2
B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO
C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性
D 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl－
解析:选B。向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，无法得出相应结论。
7．(2022·清远高一检测)下列钠的化合物的说法正确的是( )
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的供给
B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
C．过氧化钠在潮湿空气中会变成白色黏稠物的反应主要是2Na2O2＋2CO2===
2Na2CO3＋O2
D．少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中无明显现象
解析:选A。A.Na2O2能与人呼吸产生的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，所以Na2O2可用于呼吸面具中氧气的供给，A正确；B.Na2O2由Na＋和O构成，则阴、阳离子个数比为1∶2，B错误；C.过氧化钠在潮湿的空气中和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠潮解后变黏稠，化学方程式为2Na2O2＋2H2O
===4NaOH＋O2↑，C错误；D.少量Na2O2先和水反应生成氢氧化钠和氧气，然后NaOH再和Ca(HCO3)2发生反应生成碳酸钙沉淀，反应方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、NaOH＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O，则有白色沉淀生成，D错误。
易错提醒:有关过氧化钠中阴、阳离子个数比，很多同学误认为比值为1∶1，其实O是一个原子团，所以阴、阳离子个数比应为1∶2。
8．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．金属钠放入水中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
B．碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
C．实验室制氯气：4H＋＋4Cl－＋MnO2Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O
D．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
解析:选D。金属钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，B错误；实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，离子方程式为4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C错误；少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D正确。
延伸思考:(1)若将碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应，离子方程式如何书写？
提示：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
(2)利用以下两组实验制氯气：①1 mol MnO2与足量浓盐酸反应，②4 mol浓盐酸与足量MnO2反应。两种方法制备的气体物质的量是否相同？
提示：不相同。第一种方法制备氯气，MnO2可完全反应，所以理论上能制得
1 mol氯气；第二种方法制备氯气，随着反应进行，浓盐酸会变稀，反应停止，制得的氯气物质的量小于1 mol，所以两种方法制备的气体物质的量不相同。
【规律方法】书写与量有关的离子方程式时，一般对于酸式盐与碱的反应，哪种物质少量就把其系数定为“1”，另一种物质过量即可。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2 L N2O气体所含分子数为0.5NA
C．标准状况下，32 g O2和O3的混合气体含有的氧原子数为2NA
D．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋
解析:选C。Fe与盐酸反应生成FeCl2，5.6 g Fe失去0.2 mol电子，A项错误；体积与温度、压强有关，标准状况下，11.2 L N2O气体的物质的量为0.5 mol，所含分子数为0.5NA，B项错误；32 g O2和O3的混合气体含有2 mol氧原子，C项正确；溶液体积未知，不能确定Na＋的物质的量，D项错误。
10．(2022·珠海高一检测)下列实验现象描述正确的是( )
A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
B．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟
C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
D．将钠投入硫酸铜溶液中，钠熔成一个小球，并伴有“嘶嘶”的声音，析出红色铜
解析:选B。A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误；B.将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成氯化铜，产生棕黄色的烟，故B正确；C.氢气和氯气点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾，故C错误；D.将钠投入硫酸铜溶液中，钠先和溶液中的水反应，放出热量使钠熔成一个小球，生成NaOH和H2，并伴有“嘶嘶”的声音，生成的NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能析出红色铜，故D错误。
11．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强是p(C2H4)＜p(C3H6)
B．C2H4比C3H6的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氢原子数目相等
解析:选D。相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等。A.两种气体的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，温度相同，物质的量越大，压强越大，摩尔质量小的压强大，则两种气体的压强是p(C2H4)＞p(C3H6)，故A错误；B.两者质量相等，故B错误；C.两种气体的质量相等时，其摩尔质量不相等，物质的量不相等，所以其分子数不相等，故C错误；D.两种气体的最简式都为CH2，两种气体的质量相等时，含有的H原子的质量相等，两种气体的氢原子数目相等，故D正确。
12．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是( )
A．该循环过程中未涉及氧化还原反应
B．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO
C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D．钙化作用的离子方程式之一为Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
解析:选A。A、二氧化碳和水发生的光合作用是氧化还原反应，则该循环过程中涉及氧化还原反应，故A错误；B、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO，故B正确；C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故C正确；D、根据反应图像分析，钙化过程中HCO转化为CaCO3和CO2，所以钙化作用的离子方程式为Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故D正确。
13．(2022·佛山高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．11.2 L H2的物质的量为0.5 mol
B．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Cl－数目为NA
C．常温常压下，28 g CO中所含原子数为2NA
D．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，使其充分反应，转移的电子数为2NA
解析:选C。A.气体状况未知，无法计算氢气的物质的量，故A错误；B.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故B错误；C.常温常压下，28 g CO中所含原子数为×2×NA mol－1＝2NA，故C正确；D.含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，随着反应进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，转移的电子数小于2NA，故D错误。
14．(2022·梅州高一检测)海水中NaCl质量分数约为2.72%。工业上利用NaCl为原料可制取钠的单质和化合物，转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．反应①的原理是电解饱和食盐水
B．反应②应向饱和食盐水中依次通入过量的NH3和CO2
C．反应③的转化条件可以是加热
D．反应④的副产物H2、Cl2可用于工业上制盐酸
解析:选A。电解熔融NaCl生成Na和Cl2，反应②是侯氏制碱法的主要反应，向饱和食盐水中依次通入过量的NH3和CO2，使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，反应③是将NaHCO3加热分解生成Na2CO3，反应④是电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，据此分析解答。A.反应①是由NaCl生成Na，其原理应为电解熔融NaCl而不是电解饱和食盐水，故A错误；B.反应②是侯氏制碱法的主要反应，向饱和食盐水中依次通入过量的NH3和CO2，使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，故B正确；C.反应③是将NaHCO3加热分解生成Na2CO3，故C正确；D.反应④是电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生成NaOH的同时获得副产物H2、Cl2，二者相互反应得HCl，溶于水可制取盐酸，故D正确。
15．(2022·广州高一检测)人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是( )
选项 操作或现象 解释
A 节日燃放的烟花五彩缤纷 活泼金属单质易燃且火焰颜色各异
B 食品包装袋中装有“脱氧剂” “脱氧剂”为CaO，CaO能吸收O2
C 广东韶关境内的丹霞山岩石呈红色 岩石中含Fe2O3，Fe2O3颜色为红色
D 漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果
解析:选C。A.节日燃放的烟花，是其中的金属元素的单质或化合物产生的各种焰色，故A错误；B.CaO能与水反应，可做食品干燥剂，铁粉具有还原性，可做脱氧剂，故B错误；C.氧化铁为红色，则美丽的丹霞地貌是由于岩层中含Fe2O3而呈红色，故C正确；D.次氯酸钠能与盐酸发生氧化还原反应生成有毒的氯气，为防止氯气中毒，漂白液(含次氯酸钠)和洁厕剂(含盐酸)不能混合使用，故D错误。
16．(2022·东莞高一检测)取三支注射器，各收集80 mL Cl2，然后分别吸取体积均为20 mL的NaOH溶液、饱和NaCl溶液和蒸馏水，封闭振荡，现象如图所示，下列说法正确的是( )
A．甲中吸收的液体为饱和NaCl溶液
B．乙中吸收了氯气的溶液可以继续溶解HCl气体
C.充分振荡后，甲、乙、丙中混合溶液均为浅黄绿色
D.向少量紫色石蕊试液中滴入甲中的溶液，混合溶液先变蓝后褪色
解析:选B。Cl2能溶于蒸馏水，微溶于饱和NaCl溶液，能与NaOH溶液反应，Cl2和蒸馏水反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，根据图中甲、乙、丙中注射器的位置可推知：甲中吸收的液体为蒸馏水，乙中吸收的液体为饱和NaCl溶液，丙中吸收的液体为NaOH溶液，据此分析解答。A.由上述分析可知，甲中吸收的液体为蒸馏水，乙中吸收的液体为饱和NaCl溶液，故A错误；B.由上述分析可知，乙中吸收的液体为饱和NaCl溶液，HCl气体极易溶于水，则饱和NaCl溶液能继续溶解一定量的HCl气体，故B正确；C.Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2微溶于饱和NaCl溶液，所以充分振荡后，只有甲、乙中混合溶液为浅黄绿色，丙中混合溶液为无色，故C错误；D.甲中吸收的液体为蒸馏水，发生的反应为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，向少量紫色石蕊试液中滴入甲中的溶液，混合溶液先变红后褪色，故D错误。
二、非选择题：共56分。
17．(13分)(1)设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为________或__________
_____________________________________________________________。
(2)在500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含Na＋的数目为________，从中取出10 mL，其中SO的物质的量为____________________mol。
(3)将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则此时溶液中Cl－的物质的量浓度为________________。
解析:(1)相对原子质量是以一个12C原子质量的为标准的，所以R的相对原子质量为＝；根据摩尔质量的定义，R的摩尔质量为b g×NA mol－1＝
bNA g·mol－1，故R的相对原子质量也可表示为bNA。
(2)n(Na2SO4)＝0.5 L×0.2 mol·L－1＝0.1 mol，n(Na＋)＝0.2 mol，Na＋数目为0.2NA；取出的10 mL溶液中，n(SO)＝0.2 mol·L－1×0.01 L＝2×10－3 mol。
(3)n(Na2CO3)＝＝0.1 mol，c(Na2CO3)＝＝0.1 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1。加入NaCl，根据电荷守恒，有c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO)，c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO)＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝
0.2 mol·L－1。
答案：(1) bNA (2)0.2NA 2×10－3 (3)0.2 mol·L－1
18．(13分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
(1)以上反应中，属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(2)写出A→C反应的离子方程式：_____________________________，
B→D的化学方程式：________________________________________。
解析:根据题意可知A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。
答案：(1)①②③④
(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
19．(14分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成；设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。
(1)装置B的作用是__________________________________________。
(2)指出装置E的错误_________________________________________。
(3)若标准状况下有3.36 L的氧气生成，此时反应中转移的电子的物质的量为______________________________________________________。
解析:(1)大理石与盐酸反应生成的CO2中含杂质HCl和H2O(g)，用饱和NaHCO3溶液除去HCl，用浓硫酸除去H2O(g)。(2)装置E的作用是排水收集O2，应“短进长出”。
(3)，生成1 mol O2转移2 mol电子，n(O2)＝＝0.15 mol，n(e－)＝0.15 mol×2＝0.3 mol。
答案：(1)除去CO2中的HCl气体
(2)E中导气管应短进长出 (3)0.3 mol
20．(16分)(2022·揭阳高一检测)已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂(如CCl4)的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl。如图是某化学小组在实验室中制取干燥纯净氯气并进一步制取和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4(Cl2易溶于CCl4)。
(1)A为氯气的发生装置，若用高锰酸钾代替MnO2，和浓盐酸可在常温下反应制取Cl2，从①、②、③中选择合适的装置__________(填序号)，仪器p的名称是_________________________________________________。
(2)写出A装置中瓶内发生反应的离子方程式：______________________。
(3)C装置所盛试剂的作用是______________________________________，
E装置的作用是________________________________________________，
G装置的作用是________________________________________________。
(4)F为ClO2的收集装置，应选用的装置是__________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是____________(填接口字母)。
解析:(1)A为氯气的发生装置，若用高锰酸钾代替MnO2，和浓盐酸可在常温下反应制取Cl2，合适的装置为③，仪器p的名称是分液漏斗。(2)A装置中瓶内发生反应的离子方程式为2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
(3)由信息可知，ClO2易溶于水，则C装置所盛试剂为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作用是干燥Cl2；由信息可知，ClO2难溶于CCl4，氯气易溶于CCl4，则CCl4的作用是除去ClO2中的Cl2；G是安全瓶，作用是防倒吸。(4)F为ClO2的收集装置，从ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体可知，不能用排水法收集，应选用的装置是②，ClO2的密度比空气的密度大，其中与E装置导管相连的导管口是d。
答案：(1)③ 分液漏斗
(2)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(3)干燥Cl2 除去ClO2中的Cl2 防倒吸 (4)② d
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