专题1 物质的分类及计量 第二单元物质的化学计量 第1课时物质的量 课时作业（word版含解析）
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| 名称 | 专题1 物质的分类及计量 第二单元物质的化学计量 第1课时物质的量 课时作业（word版含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 92.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-23 15:28:54 | ||
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文档简介
第二单元 物质的化学计量 第1课时 物质的量 课时作业
1．课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是( )
A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了
B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确
C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了
D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了
2．硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是一种美丽的蓝色晶体。25 g硫酸铜晶体的物质的量为( )
A．25 mol B．1.56 mol
C．1 mol D．0.1 mol
3．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( )
A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H
4．有下列物质：①8.5 g NH3、②6.02×1023个氢气分子、③4 ℃时10 mL H2O、④0.2 mol H3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是( )
A．①④③② B. ④③②①
C．②③①④ D. ①②③④
5．下列物质中，摩尔质量最大的是( )
A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4
C．54 g Al D．1 g CaCO3
6．有15 g A物质和10.5 g B物质完全反应后，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是( )
A．100 g/mol B．111 g/mol
C．55 g/mol D．27.5 g/mol
7．有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中氧元素的质量分数为65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．3∶1
C．4∶1 D．任意比
8．等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的C数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④ B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
9．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是( )
A．1 mol NaCl中含有NA个NaCl分子
B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C．32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数无法确定
D．1 mol氖气中含有2NA个氖原子
10．27.2 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。
11．(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为________，所含氧原子数之比为________。
(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。
12．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
C．0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6
D．0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O
13．某种元素原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．由已知信息可得NA＝
B．W g该原子中含有个该原子
C．W g该原子的物质的量一定是 mol
D．该原子的摩尔质量是aNA g
14．(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________。
(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________，所含的SO的物质的量是________，所含H2O的数目是________。
(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。
(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是________，在________mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 mol NaOH所含Na＋数目相等。
(5)12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
第二单元 物质的化学计量 第1课时 物质的量 课时作业
1．课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是( )
A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了
B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确
C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了
D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了
解析 物质的量和质量都是基本的物理量，两者不可相互替代。
答案 A
2．硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是一种美丽的蓝色晶体。25 g硫酸铜晶体的物质的量为( )
A．25 mol B．1.56 mol
C．1 mol D．0.1 mol
解析 CuSO4·5H2O的摩尔质量为250 g/mol，则25 g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的物质的量为n＝＝＝0.1 mol，故选D。
答案 D
3．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( )
A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H
解析 A项，元素是一个宏观概念，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1，错误；C项，“2 mol氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，题目中不明确，错误；D项，1 mol CH3COOK含有3 mol H，所以1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H，正确。
答案 D
4．有下列物质：①8.5 g NH3、②6.02×1023个氢气分子、③4 ℃时10 mL H2O、④0.2 mol H3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是( )
A．①④③② B. ④③②①
C．②③①④ D. ①②③④
解析 物质的量与分子数成正比，物质的量分别为①0.5 mol、②1 mol、③0.56 mol、④0.2 mol，所以分子数由多到少的顺序正确的是C。
答案 C
5．下列物质中，摩尔质量最大的是( )
A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4
C．54 g Al D．1 g CaCO3
解析 对于纯净物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g/mol、98 g/mol、27 g/mol、100 g/mol，摩尔质量最大的是D项。
答案 D
6．有15 g A物质和10.5 g B物质完全反应后，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是( )
A．100 g/mol B．111 g/mol
C．55 g/mol D．27.5 g/mol
解析 根据反应前后质量守恒得E的质量为15 g＋10.5 g－7.2 g－1.8 g＝16.5 g，M＝＝＝55 g/mol，故C正确。
答案 C
7．有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中氧元素的质量分数为65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．3∶1
C．4∶1 D．任意比
解析 H2SO4、H3PO4的相对分子质量相等，其中氧元素的质量分数都为65.3%，所以氧元素的质量分数与混酸中两物质的物质的量的比例无关。
答案 D
8．等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的C数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④ B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
解析 CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O数目之比，等于其分子中所含O个数比，②正确；同理可知③、④正确；CO分子中所含电子数为14，而CO2分子中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为＝7∶11，⑤正确。
答案 D
9．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是( )
A．1 mol NaCl中含有NA个NaCl分子
B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C．32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数无法确定
D．1 mol氖气中含有2NA个氖原子
解析 NaCl是由Na＋和Cl－组成，NaCl中不含NaCl分子，A错；O2和O3的混合气体中只含有氧原子，如果其质量为32 g，则含有的氧原子一定为2 mol，即32 g混合气体中有2NA个氧原子，与O2和O3两者混合时量的多少无关，C错；稀有气体均为单原子分子，所以1 mol氖气中含有NA个氖原子。
答案 B
10．27.2 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。
解析 n(ACl2)＝＝＝0.2 mol，M(ACl2)＝＝＝136 g·mol－1，即其相对分子质量为136，所以A的相对原子质量为136－35.5×2＝65，A为Zn，ACl2为ZnCl2。
答案 136 g·mol－1 65 ZnCl2
11．(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为________，所含氧原子数之比为________。
(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。
解析 (1)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的。
(2)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)。
答案 (1)3∶2 1∶1 (2)a∶(a＋2b)
12．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
C．0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6
D．0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O
解析 在D项中0.1 mol H2SO4中含氧原子0.4 mol，在0.4NA个H2O中氧原子也为0.4 mol。
答案 D
13．某种元素原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．由已知信息可得NA＝
B．W g该原子中含有个该原子
C．W g该原子的物质的量一定是 mol
D．该原子的摩尔质量是aNA g
解析 一个12C原子的真实质量为b g，NA个12C原子的质量为12 g，A项正确；一个该原子的质量是a g，则W g该原子的原子数目为，B项正确；该原子的摩尔质量为aNA g·mol－1，W g该原子的物质的量为 mol，C项正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，故D项错误。
答案 D
14．(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________。
(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________，所含的SO的物质的量是________，所含H2O的数目是________。
(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。
(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是________，在________mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 mol NaOH所含Na＋数目相等。
(5)12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
解析 (1)n＝＝＝0.5 mol。
(2)每个Na2SO4·10H2O含有Na＋、SO、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 mol Na2SO4·10H2O所含Na＋、SO物质的量分别是：1.5 mol×2＝3 mol、1.5 mol，含H2O的数目为：1.5 mol×10×6.02×1023 mol－1＝9.03×1024。
(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。
(5)1 mol Na2R含有2 mol Na＋，题目中有0.4 mol Na＋，则应有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)＝1.6 g，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。
答案 (1)0.5 mol
(2)3 mol 1.5 mol 9.03×1024或15NA
(3)1∶3 (4)10 mol 0.25
(5)62 g·mol－1 16 0.1 mol
1．课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是( )
A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了
B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确
C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了
D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了
2．硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是一种美丽的蓝色晶体。25 g硫酸铜晶体的物质的量为( )
A．25 mol B．1.56 mol
C．1 mol D．0.1 mol
3．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( )
A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H
4．有下列物质：①8.5 g NH3、②6.02×1023个氢气分子、③4 ℃时10 mL H2O、④0.2 mol H3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是( )
A．①④③② B. ④③②①
C．②③①④ D. ①②③④
5．下列物质中，摩尔质量最大的是( )
A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4
C．54 g Al D．1 g CaCO3
6．有15 g A物质和10.5 g B物质完全反应后，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是( )
A．100 g/mol B．111 g/mol
C．55 g/mol D．27.5 g/mol
7．有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中氧元素的质量分数为65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．3∶1
C．4∶1 D．任意比
8．等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的C数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④ B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
9．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是( )
A．1 mol NaCl中含有NA个NaCl分子
B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C．32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数无法确定
D．1 mol氖气中含有2NA个氖原子
10．27.2 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。
11．(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为________，所含氧原子数之比为________。
(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。
12．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
C．0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6
D．0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O
13．某种元素原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．由已知信息可得NA＝
B．W g该原子中含有个该原子
C．W g该原子的物质的量一定是 mol
D．该原子的摩尔质量是aNA g
14．(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________。
(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________，所含的SO的物质的量是________，所含H2O的数目是________。
(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。
(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是________，在________mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 mol NaOH所含Na＋数目相等。
(5)12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
第二单元 物质的化学计量 第1课时 物质的量 课时作业
1．课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是( )
A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了
B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确
C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了
D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了
解析 物质的量和质量都是基本的物理量，两者不可相互替代。
答案 A
2．硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是一种美丽的蓝色晶体。25 g硫酸铜晶体的物质的量为( )
A．25 mol B．1.56 mol
C．1 mol D．0.1 mol
解析 CuSO4·5H2O的摩尔质量为250 g/mol，则25 g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的物质的量为n＝＝＝0.1 mol，故选D。
答案 D
3．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( )
A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H
解析 A项，元素是一个宏观概念，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1，错误；C项，“2 mol氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，题目中不明确，错误；D项，1 mol CH3COOK含有3 mol H，所以1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H，正确。
答案 D
4．有下列物质：①8.5 g NH3、②6.02×1023个氢气分子、③4 ℃时10 mL H2O、④0.2 mol H3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是( )
A．①④③② B. ④③②①
C．②③①④ D. ①②③④
解析 物质的量与分子数成正比，物质的量分别为①0.5 mol、②1 mol、③0.56 mol、④0.2 mol，所以分子数由多到少的顺序正确的是C。
答案 C
5．下列物质中，摩尔质量最大的是( )
A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4
C．54 g Al D．1 g CaCO3
解析 对于纯净物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g/mol、98 g/mol、27 g/mol、100 g/mol，摩尔质量最大的是D项。
答案 D
6．有15 g A物质和10.5 g B物质完全反应后，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是( )
A．100 g/mol B．111 g/mol
C．55 g/mol D．27.5 g/mol
解析 根据反应前后质量守恒得E的质量为15 g＋10.5 g－7.2 g－1.8 g＝16.5 g，M＝＝＝55 g/mol，故C正确。
答案 C
7．有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中氧元素的质量分数为65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．3∶1
C．4∶1 D．任意比
解析 H2SO4、H3PO4的相对分子质量相等，其中氧元素的质量分数都为65.3%，所以氧元素的质量分数与混酸中两物质的物质的量的比例无关。
答案 D
8．等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的C数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④ B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
解析 CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O数目之比，等于其分子中所含O个数比，②正确；同理可知③、④正确；CO分子中所含电子数为14，而CO2分子中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为＝7∶11，⑤正确。
答案 D
9．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是( )
A．1 mol NaCl中含有NA个NaCl分子
B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C．32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数无法确定
D．1 mol氖气中含有2NA个氖原子
解析 NaCl是由Na＋和Cl－组成，NaCl中不含NaCl分子，A错；O2和O3的混合气体中只含有氧原子，如果其质量为32 g，则含有的氧原子一定为2 mol，即32 g混合气体中有2NA个氧原子，与O2和O3两者混合时量的多少无关，C错；稀有气体均为单原子分子，所以1 mol氖气中含有NA个氖原子。
答案 B
10．27.2 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。
解析 n(ACl2)＝＝＝0.2 mol，M(ACl2)＝＝＝136 g·mol－1，即其相对分子质量为136，所以A的相对原子质量为136－35.5×2＝65，A为Zn，ACl2为ZnCl2。
答案 136 g·mol－1 65 ZnCl2
11．(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为________，所含氧原子数之比为________。
(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。
解析 (1)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的。
(2)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)。
答案 (1)3∶2 1∶1 (2)a∶(a＋2b)
12．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
C．0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6
D．0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O
解析 在D项中0.1 mol H2SO4中含氧原子0.4 mol，在0.4NA个H2O中氧原子也为0.4 mol。
答案 D
13．某种元素原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．由已知信息可得NA＝
B．W g该原子中含有个该原子
C．W g该原子的物质的量一定是 mol
D．该原子的摩尔质量是aNA g
解析 一个12C原子的真实质量为b g，NA个12C原子的质量为12 g，A项正确；一个该原子的质量是a g，则W g该原子的原子数目为，B项正确；该原子的摩尔质量为aNA g·mol－1，W g该原子的物质的量为 mol，C项正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，故D项错误。
答案 D
14．(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________。
(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________，所含的SO的物质的量是________，所含H2O的数目是________。
(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。
(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是________，在________mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 mol NaOH所含Na＋数目相等。
(5)12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
解析 (1)n＝＝＝0.5 mol。
(2)每个Na2SO4·10H2O含有Na＋、SO、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 mol Na2SO4·10H2O所含Na＋、SO物质的量分别是：1.5 mol×2＝3 mol、1.5 mol，含H2O的数目为：1.5 mol×10×6.02×1023 mol－1＝9.03×1024。
(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。
(5)1 mol Na2R含有2 mol Na＋，题目中有0.4 mol Na＋，则应有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)＝1.6 g，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。
答案 (1)0.5 mol
(2)3 mol 1.5 mol 9.03×1024或15NA
(3)1∶3 (4)10 mol 0.25
(5)62 g·mol－1 16 0.1 mol