专题2 研究物质的基本方法 第二单元 第1课时物质的量浓度 课时作业（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 专题2 研究物质的基本方法 第二单元 第1课时物质的量浓度 课时作业（word版含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 162.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-23 16:41:36 | ||
图片预览
文档简介
专题2 研究物质的基本方法 第二单元 第1课时 物质的量浓度 课时作业
1．下列关于1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的说法正确的是( )
A．该溶液中含有1 mol Ba(OH)2
B．将1 mol Ba(OH)2溶于1 L水中可得到该浓度的溶液
C．该溶液中OH－的物质的量浓度为2 mol·L－1
D．1 L该溶液中所含Ba2＋和OH－的物质的量都是1 mol
2．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( )
A．10 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1 D．0.01 mol·L－1
3．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．3∶2∶1
C．1∶2∶3 D．3∶4∶3
4．下列说法正确的是( )
A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1
B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1
C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl溶液的浓度变为0.01 mol·L－1
D．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol
5．V L K2SO4溶液中含有K＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
6．下列说法中正确的是( )
A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1
B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
7．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )
A．相对分子质量Mr可表示为
B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为
D．溶液密度ρ可表示为
8．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
KCl K2SO4 ZnSO4
① 0.3 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.1 mol·L－1
② 0.1 mol·L－1 0.3 mol·L－1 —
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )
A．K＋的物质的量相同 B．Cl－的物质的量相同
C．完全相同 D．SO的物质的量不同
9．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g·cm－3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液中溶质的质量分数为________。
(2)混合后溶液中溶质的物质的量浓度为________。
(3)在1 000 g水中需溶解________ mol KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。
10．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
11．把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为( )
A．1∶4 B．2∶7
C．1∶2 D．3∶8
12．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为
3mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
13．将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：
(1)所得盐酸的物质的量浓度。
(2)参加反应的铁的质量。
(3)生成H2的体积(标准状况)。
(4)将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
专题2 研究物质的基本方法 第二单元 第1课时 物质的量浓度 课时作业
1．下列关于1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的说法正确的是( )
A．该溶液中含有1 mol Ba(OH)2
B．将1 mol Ba(OH)2溶于1 L水中可得到该浓度的溶液
C．该溶液中OH－的物质的量浓度为2 mol·L－1
D．1 L该溶液中所含Ba2＋和OH－的物质的量都是1 mol
解析 A项，未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，错误；B项，将1 mol Ba(OH)2溶于水配成1 L溶液才能得到该浓度的溶液，错误；D项，1 L溶液中含有1 mol Ba2＋和2 mol OH－，错误。
答案 C
2．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( )
A．10 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1 D．0.01 mol·L－1
解析 在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
答案 C
3．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．3∶2∶1
C．1∶2∶3 D．3∶4∶3
解析 设NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液的物质的量浓度为c mol·L－1，则三种溶液中Cl－的物质的量浓度分别为c mol·L－1、2c mol·L－1、3c mol·L－1，又因溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中Cl－的物质的量之比为(3×c)∶(2×2c)∶(1×3c)＝3∶4∶3，D项正确。
答案 D
4．下列说法正确的是( )
A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1
B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1
C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl溶液的浓度变为0.01 mol·L－1
D．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol
解析 A项，40 g NaOH的物质的量为1 mol，又因溶液体积为1 L，由公式得c＝＝＝1 mol·L－1，正确；B项，Na2CO3溶液的浓度为1 mol·L－1，则Na＋浓度为2 mol·L－1，错误；C项，原溶液浓度为0.1 mol·L－1，则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 mol·L－1，错误；D项，n(Na2SO4)＝cV＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol，则n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2 mol＝0.4 mol，错误。
答案 A
5．V L K2SO4溶液中含有K＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析 由溶液中c(K＋)＝ mol·L－1可知，溶液中c(SO)＝c(K＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。
答案 D
6．下列说法中正确的是( )
A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
解析 A项错误在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。
答案 B
7．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )
A．相对分子质量Mr可表示为
B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为
D．溶液密度ρ可表示为
解析 B项，c＝＝，错误；C项，w%＝×100%＝×100%，错误；A项，由w%＝×100%整理，得Mr＝，正确；D项，根据c＝可得ρ＝，错误。
答案 A
8．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
KCl K2SO4 ZnSO4
① 0.3 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.1 mol·L－1
② 0.1 mol·L－1 0.3 mol·L－1 —
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )
A．K＋的物质的量相同 B．Cl－的物质的量相同
C．完全相同 D．SO的物质的量不同
解析 依据表格中数据进行计算对比，可知：第①份营养液中c(K＋)＝0.7 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1，c(SO)＝0.3 mol·L－1，c(Zn2＋)＝0.1 mol·L－1；第②份营养液中：c(K＋)＝0.7 mol·L－1，c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，c(SO)＝0.3 mol·L－1。
答案 A
9．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g·cm－3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液中溶质的质量分数为________。
(2)混合后溶液中溶质的物质的量浓度为________。
(3)在1 000 g水中需溶解________ mol KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。
解析 (1)混合后溶液的质量为20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，溶质硝酸钾的质量为20.0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g，混合后溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
(2)方法一：混合溶液的体积为≈43.48 mL＝0.043 48 L，溶液中溶质的物质的量为≈0.099 mol，混合后溶液中溶质的物质的量浓度为≈2.28 mol·L－1。
方法二：c＝＝≈2.28 mol·L－1。
(3)设需要硝酸钾的物质的量为x mol，则硝酸钾的质量为101x g，根据(1)中计算可知，硝酸钾的质量分数为20%，则w＝20%＝＝×100%，解得x≈2.48。
答案 (1)20% (2)2.28 mol·L－1 (3)2.48
10．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析 混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。
答案 D
11．把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为( )
A．1∶4 B．2∶7
C．1∶2 D．3∶8
解析 设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x、y。
因为固体在反应前后质量相等，所以Δm(减)＝Δm(增)
56x＝8y，＝＝＝，则eq \f(c（H＋）,c（SO）)＝＝。
答案 A
12．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
解析 (1)n(NaCl)＝＝2 mol，c(NaCl)＝＝＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝c(NaCl)＝2 mol·L－1。
(2)配制500 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，设需要该溶液的体积为V，则有0.5 mol＝2 mol·L－1×V，V＝0.25 L。
(3)根据溶液中电荷守恒定律
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl)＝3 mol·L－1－2 mol·L－1＝1 mol·L－1
溶液中n(H＋)＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，n(HCl)＝n(H＋)＝1 mol，V(HCl)＝22.4 L·mol－1×1 mol＝22.4 L。
答案 (1)2 mol·L－1 2 mol·L－1 (2)0.25 L
(3)1 mol·L－1 22.4 L
13．将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：
(1)所得盐酸的物质的量浓度。
(2)参加反应的铁的质量。
(3)生成H2的体积(标准状况)。
(4)将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
解析 (1)n(HCl)＝＝＝0.2 mol，c(HCl)＝＝2 mol·L－1。
m(Fe)＝5.6 g。
(3)V(H2)＝＝2.24 L。
(4)n(FeCl2)＝＝0.1 mol，
c(FeCl2)＝＝0.25 mol·L－1。
答案 (1)2 mol·L－1 (2)5.6 g (3)2.24 L
(4)0.25 mol·L－1
1．下列关于1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的说法正确的是( )
A．该溶液中含有1 mol Ba(OH)2
B．将1 mol Ba(OH)2溶于1 L水中可得到该浓度的溶液
C．该溶液中OH－的物质的量浓度为2 mol·L－1
D．1 L该溶液中所含Ba2＋和OH－的物质的量都是1 mol
2．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( )
A．10 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1 D．0.01 mol·L－1
3．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．3∶2∶1
C．1∶2∶3 D．3∶4∶3
4．下列说法正确的是( )
A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1
B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1
C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl溶液的浓度变为0.01 mol·L－1
D．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol
5．V L K2SO4溶液中含有K＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
6．下列说法中正确的是( )
A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1
B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
7．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )
A．相对分子质量Mr可表示为
B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为
D．溶液密度ρ可表示为
8．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
KCl K2SO4 ZnSO4
① 0.3 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.1 mol·L－1
② 0.1 mol·L－1 0.3 mol·L－1 —
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )
A．K＋的物质的量相同 B．Cl－的物质的量相同
C．完全相同 D．SO的物质的量不同
9．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g·cm－3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液中溶质的质量分数为________。
(2)混合后溶液中溶质的物质的量浓度为________。
(3)在1 000 g水中需溶解________ mol KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。
10．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
11．把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为( )
A．1∶4 B．2∶7
C．1∶2 D．3∶8
12．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为
3mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
13．将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：
(1)所得盐酸的物质的量浓度。
(2)参加反应的铁的质量。
(3)生成H2的体积(标准状况)。
(4)将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
专题2 研究物质的基本方法 第二单元 第1课时 物质的量浓度 课时作业
1．下列关于1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的说法正确的是( )
A．该溶液中含有1 mol Ba(OH)2
B．将1 mol Ba(OH)2溶于1 L水中可得到该浓度的溶液
C．该溶液中OH－的物质的量浓度为2 mol·L－1
D．1 L该溶液中所含Ba2＋和OH－的物质的量都是1 mol
解析 A项，未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，错误；B项，将1 mol Ba(OH)2溶于水配成1 L溶液才能得到该浓度的溶液，错误；D项，1 L溶液中含有1 mol Ba2＋和2 mol OH－，错误。
答案 C
2．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( )
A．10 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1 D．0.01 mol·L－1
解析 在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
答案 C
3．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．3∶2∶1
C．1∶2∶3 D．3∶4∶3
解析 设NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液的物质的量浓度为c mol·L－1，则三种溶液中Cl－的物质的量浓度分别为c mol·L－1、2c mol·L－1、3c mol·L－1，又因溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中Cl－的物质的量之比为(3×c)∶(2×2c)∶(1×3c)＝3∶4∶3，D项正确。
答案 D
4．下列说法正确的是( )
A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1
B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1
C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl溶液的浓度变为0.01 mol·L－1
D．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol
解析 A项，40 g NaOH的物质的量为1 mol，又因溶液体积为1 L，由公式得c＝＝＝1 mol·L－1，正确；B项，Na2CO3溶液的浓度为1 mol·L－1，则Na＋浓度为2 mol·L－1，错误；C项，原溶液浓度为0.1 mol·L－1，则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 mol·L－1，错误；D项，n(Na2SO4)＝cV＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol，则n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2 mol＝0.4 mol，错误。
答案 A
5．V L K2SO4溶液中含有K＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析 由溶液中c(K＋)＝ mol·L－1可知，溶液中c(SO)＝c(K＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。
答案 D
6．下列说法中正确的是( )
A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
解析 A项错误在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。
答案 B
7．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )
A．相对分子质量Mr可表示为
B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为
D．溶液密度ρ可表示为
解析 B项，c＝＝，错误；C项，w%＝×100%＝×100%，错误；A项，由w%＝×100%整理，得Mr＝，正确；D项，根据c＝可得ρ＝，错误。
答案 A
8．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
KCl K2SO4 ZnSO4
① 0.3 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.1 mol·L－1
② 0.1 mol·L－1 0.3 mol·L－1 —
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )
A．K＋的物质的量相同 B．Cl－的物质的量相同
C．完全相同 D．SO的物质的量不同
解析 依据表格中数据进行计算对比，可知：第①份营养液中c(K＋)＝0.7 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1，c(SO)＝0.3 mol·L－1，c(Zn2＋)＝0.1 mol·L－1；第②份营养液中：c(K＋)＝0.7 mol·L－1，c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，c(SO)＝0.3 mol·L－1。
答案 A
9．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g·cm－3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液中溶质的质量分数为________。
(2)混合后溶液中溶质的物质的量浓度为________。
(3)在1 000 g水中需溶解________ mol KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。
解析 (1)混合后溶液的质量为20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，溶质硝酸钾的质量为20.0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g，混合后溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
(2)方法一：混合溶液的体积为≈43.48 mL＝0.043 48 L，溶液中溶质的物质的量为≈0.099 mol，混合后溶液中溶质的物质的量浓度为≈2.28 mol·L－1。
方法二：c＝＝≈2.28 mol·L－1。
(3)设需要硝酸钾的物质的量为x mol，则硝酸钾的质量为101x g，根据(1)中计算可知，硝酸钾的质量分数为20%，则w＝20%＝＝×100%，解得x≈2.48。
答案 (1)20% (2)2.28 mol·L－1 (3)2.48
10．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析 混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。
答案 D
11．把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为( )
A．1∶4 B．2∶7
C．1∶2 D．3∶8
解析 设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x、y。
因为固体在反应前后质量相等，所以Δm(减)＝Δm(增)
56x＝8y，＝＝＝，则eq \f(c（H＋）,c（SO）)＝＝。
答案 A
12．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
解析 (1)n(NaCl)＝＝2 mol，c(NaCl)＝＝＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝c(NaCl)＝2 mol·L－1。
(2)配制500 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，设需要该溶液的体积为V，则有0.5 mol＝2 mol·L－1×V，V＝0.25 L。
(3)根据溶液中电荷守恒定律
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl)＝3 mol·L－1－2 mol·L－1＝1 mol·L－1
溶液中n(H＋)＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，n(HCl)＝n(H＋)＝1 mol，V(HCl)＝22.4 L·mol－1×1 mol＝22.4 L。
答案 (1)2 mol·L－1 2 mol·L－1 (2)0.25 L
(3)1 mol·L－1 22.4 L
13．将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：
(1)所得盐酸的物质的量浓度。
(2)参加反应的铁的质量。
(3)生成H2的体积(标准状况)。
(4)将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
解析 (1)n(HCl)＝＝＝0.2 mol，c(HCl)＝＝2 mol·L－1。
m(Fe)＝5.6 g。
(3)V(H2)＝＝2.24 L。
(4)n(FeCl2)＝＝0.1 mol，
c(FeCl2)＝＝0.25 mol·L－1。
答案 (1)2 mol·L－1 (2)5.6 g (3)2.24 L
(4)0.25 mol·L－1