专题2 研究物质的基本方法 第二单元 第2课时一定物质的量浓度溶液的配制 课时作业（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 专题2 研究物质的基本方法 第二单元 第2课时一定物质的量浓度溶液的配制 课时作业（word版含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 261.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-23 16:42:56 | ||
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文档简介
专题2 研究物质的基本方法 第二单元 第2课时一定物质的量浓度溶液的配制 课时作业
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A．58.5 g NaCl中所有Na＋的最外层电子总数为8NA
B．常温常压下，5.6 L CO2气体中含有氧原子的个数为0.5NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Cl－的个数为0.1NA
2．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是( )
A．浓度为0.1 mol·L－1 B．浓度为1 mol·L－1
C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol
3．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是( )
A．V L该气体的质量(以g为单位)
B．1 L该气体的质量(以g为单位)
C．1 mol该气体的体积(以L为单位)
D．1 L该气体所含有的分子数
4．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
5．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4，溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③
C．①③ D．①②③
6．某同学用固体Na2CO3配制500 mL 0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液，其称量操作如图所示，若其他操作均正确，则最终配制的溶液浓度( )
A．偏高 B．偏低
C．可能偏高也可能偏低 D．准确
7．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
8．配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
C．在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
D．准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低
9．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )
A．④⑤⑥ B．①②③④
C．①③⑤ D．①③④⑤
10．实验室要配制2 mol/L稀硫酸250 mL。
(1)需要量取质量分数为98%、密度为1.84 g/mL的浓硫酸________ mL。
(2)配制过程中需要下列仪器中的________(填选项的标号)。
A．托盘天平 B．烧杯 C．量筒 D．烧瓶 E．玻璃棒 F．胶头滴管 G．试管 H．250 mL容量瓶
(3)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数________。
②定容时，仰视观察容量瓶刻度线________。
11．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在托盘天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)本实验用到的基本仪器有_____________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
没有进行操作步骤④，会________；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会________。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应________；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应________。
12．将标准状况下的a L HCl气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
13．实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL的量筒最好。
14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水( )
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。(填字母)
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
专题2 研究物质的基本方法 第二单元 第2课时一定物质的量浓度溶液的配制 课时作业
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A．58.5 g NaCl中所有Na＋的最外层电子总数为8NA
B．常温常压下，5.6 L CO2气体中含有氧原子的个数为0.5NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Cl－的个数为0.1NA
解析 n＝＝＝1 mol，故1 mol Na＋的最外层电子数为8NA，正确；B.未在标准状况下，错误；C.Cl2和水反应是可逆反应，故错误；D.n＝cV＝1 mol/L×0.1 L＝0.1 mol，则n(Cl－)＝0.2 mol，错误。
答案 A
2．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是( )
A．浓度为0.1 mol·L－1 B．浓度为1 mol·L－1
C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol
解析 取出溶液的浓度不变。
答案 A
3．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是( )
A．V L该气体的质量(以g为单位)
B．1 L该气体的质量(以g为单位)
C．1 mol该气体的体积(以L为单位)
D．1 L该气体所含有的分子数
解析 V L气体含有x个分子，则为1 L气体所含有的分子数目，其物质的量为，其质量为M，即表示1 L该气体的质量。
答案 B
4．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
解析 浓溶液配稀溶液的过程为：①计算所需浓溶液体积：5.4 mL；②选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度；③稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；④将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中；⑤定容。
答案 A
5．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4，溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③
C．①③ D．①②③
解析 14.2 g Na2SO4的物质的量为＝0.1 mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，①错误；32.2 g Na2SO4·10H2O物质的量为＝0.1 mol，Na2SO4的物质的量等于Na2SO4·10H2O的物质的量，c(Na2SO4)＝＝1.0 mol·L－1，②正确；根据稀释定律，稀释前后溶质Na2SO4的物质的量不变，则20 mL×5 mol/L＝100 mL×c(Na2SO4)，则c(Na2SO4)＝1.0 mol/L，③正确；B项正确。
答案 B
6．某同学用固体Na2CO3配制500 mL 0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液，其称量操作如图所示，若其他操作均正确，则最终配制的溶液浓度( )
A．偏高 B．偏低
C．可能偏高也可能偏低 D．准确
解析 结合天平的称量规则可知，实际称得样品的质量为4.7 g，最终溶液的浓度偏低。
答案 B
7．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析 n(Fe3＋)＝，n(SO)＝× mol＝ mol，c(SO)＝＝ mol·L－1。
答案 D
8．配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
C．在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
D．准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低
解析 称量NaCl固体时，应将NaCl固体放在称量纸上称量，A项错误；托盘天平精确到0.1，无法称量2.925 g，B项错误； 容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解固体，C项错误；等质量的氯化钾和氯化钠相比，氯化钠中氯离子的含量较高，故当氯化钠中混有氯化钾时氯离子浓度会偏低，D项正确。
答案 D
9．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )
A．④⑤⑥ B．①②③④
C．①③⑤ D．①③④⑤
解析 设定该饱和溶液是由100 g水配制而成的饱和溶液，由⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度可计算出该溶液体积，根据④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量，由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度，A项不选；由①溶液的质量、②溶剂的质量可计算出溶质的质量，然后依据溶质的质量和④溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，B项不选；由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，C项选；由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，再结合④溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，D项不选。
答案 C
10．实验室要配制2 mol/L稀硫酸250 mL。
(1)需要量取质量分数为98%、密度为1.84 g/mL的浓硫酸________ mL。
(2)配制过程中需要下列仪器中的________(填选项的标号)。
A．托盘天平 B．烧杯 C．量筒 D．烧瓶 E．玻璃棒 F．胶头滴管 G．试管 H．250 mL容量瓶
(3)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数________。
②定容时，仰视观察容量瓶刻度线________。
解析 (1)根据稀释定律可得＝2 mol/L×250×10－3L，V(H2SO4)≈27.2 mL。(2)稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶。(3)①量筒：小刻度在下，大刻度在上，仰视时量取液体偏多，配制溶液时浓度偏高。②定容时，仰视使溶液体积偏大，浓度偏低。
答案 (1)27.2 (2)BCEFH
(3)①偏高 ②偏低
11．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在托盘天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)本实验用到的基本仪器有_____________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
没有进行操作步骤④，会________；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会________。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应________；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应________。
答案 (1)①②④③⑤ (2)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)偏高 (4)偏低 偏低 (5)重新配制 重新配制
12．将标准状况下的a L HCl气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
解析 n(HCl)＝ mol，m(HCl)＝36.5× g，溶液质量＝100 g＋36.5× g，溶液体积V＝ mL，则c＝＝＝ mol·L－1。
答案 D
13．实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL的量筒最好。
解析 (1)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500 mL容量瓶、250 mL容量瓶，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，则肯定不需要的仪器是AC，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶为精密仪器，只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来长期存放溶液。(3)配制0.3 mol/L NaOH溶液480 mL，需选择500 mL的容量瓶，0.3 mol/L NaOH溶液500 mL中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.3 mol/L×0.5 L＝0.15 mol，需要氢氧化钠的质量为：40 g/mol×0.15 mol＝6.0 g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，溶液的体积V偏大，依据c＝可知，所配溶液浓度偏小。 (4)质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的浓度为：c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4 mol/L×V＝1.0 mol/L×0.25 L，得V≈0.013 6 L＝13.6 mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15 mL量筒。
答案 (1)AC 烧杯、玻璃棒 (2)BCD (3)6.0 小于
(4)13.6 15
14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水( )
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。(填字母)
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
解析 (1)c(HCl)＝＝11.9 mol·L－1。
(2)溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。
(3)由稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为
≈16.8 mL。
(4)NaOH的物质的量为n(NaOH)＝＝0.01 mol，
由NaOH＋HCl===NaCl＋H2O可知，需要盐酸的物质的量为0.01 mol，浓盐酸的体积V＝×1 000 mL·L－1＝25 mL。
答案 (1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②a.B b．B
(4)①25.0 ②C
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A．58.5 g NaCl中所有Na＋的最外层电子总数为8NA
B．常温常压下，5.6 L CO2气体中含有氧原子的个数为0.5NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Cl－的个数为0.1NA
2．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是( )
A．浓度为0.1 mol·L－1 B．浓度为1 mol·L－1
C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol
3．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是( )
A．V L该气体的质量(以g为单位)
B．1 L该气体的质量(以g为单位)
C．1 mol该气体的体积(以L为单位)
D．1 L该气体所含有的分子数
4．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
5．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4，溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③
C．①③ D．①②③
6．某同学用固体Na2CO3配制500 mL 0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液，其称量操作如图所示，若其他操作均正确，则最终配制的溶液浓度( )
A．偏高 B．偏低
C．可能偏高也可能偏低 D．准确
7．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
8．配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
C．在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
D．准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低
9．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )
A．④⑤⑥ B．①②③④
C．①③⑤ D．①③④⑤
10．实验室要配制2 mol/L稀硫酸250 mL。
(1)需要量取质量分数为98%、密度为1.84 g/mL的浓硫酸________ mL。
(2)配制过程中需要下列仪器中的________(填选项的标号)。
A．托盘天平 B．烧杯 C．量筒 D．烧瓶 E．玻璃棒 F．胶头滴管 G．试管 H．250 mL容量瓶
(3)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数________。
②定容时，仰视观察容量瓶刻度线________。
11．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在托盘天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)本实验用到的基本仪器有_____________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
没有进行操作步骤④，会________；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会________。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应________；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应________。
12．将标准状况下的a L HCl气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
13．实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL的量筒最好。
14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水( )
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。(填字母)
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
专题2 研究物质的基本方法 第二单元 第2课时一定物质的量浓度溶液的配制 课时作业
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A．58.5 g NaCl中所有Na＋的最外层电子总数为8NA
B．常温常压下，5.6 L CO2气体中含有氧原子的个数为0.5NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Cl－的个数为0.1NA
解析 n＝＝＝1 mol，故1 mol Na＋的最外层电子数为8NA，正确；B.未在标准状况下，错误；C.Cl2和水反应是可逆反应，故错误；D.n＝cV＝1 mol/L×0.1 L＝0.1 mol，则n(Cl－)＝0.2 mol，错误。
答案 A
2．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是( )
A．浓度为0.1 mol·L－1 B．浓度为1 mol·L－1
C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol
解析 取出溶液的浓度不变。
答案 A
3．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是( )
A．V L该气体的质量(以g为单位)
B．1 L该气体的质量(以g为单位)
C．1 mol该气体的体积(以L为单位)
D．1 L该气体所含有的分子数
解析 V L气体含有x个分子，则为1 L气体所含有的分子数目，其物质的量为，其质量为M，即表示1 L该气体的质量。
答案 B
4．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
解析 浓溶液配稀溶液的过程为：①计算所需浓溶液体积：5.4 mL；②选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度；③稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；④将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中；⑤定容。
答案 A
5．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4，溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③
C．①③ D．①②③
解析 14.2 g Na2SO4的物质的量为＝0.1 mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，①错误；32.2 g Na2SO4·10H2O物质的量为＝0.1 mol，Na2SO4的物质的量等于Na2SO4·10H2O的物质的量，c(Na2SO4)＝＝1.0 mol·L－1，②正确；根据稀释定律，稀释前后溶质Na2SO4的物质的量不变，则20 mL×5 mol/L＝100 mL×c(Na2SO4)，则c(Na2SO4)＝1.0 mol/L，③正确；B项正确。
答案 B
6．某同学用固体Na2CO3配制500 mL 0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液，其称量操作如图所示，若其他操作均正确，则最终配制的溶液浓度( )
A．偏高 B．偏低
C．可能偏高也可能偏低 D．准确
解析 结合天平的称量规则可知，实际称得样品的质量为4.7 g，最终溶液的浓度偏低。
答案 B
7．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析 n(Fe3＋)＝，n(SO)＝× mol＝ mol，c(SO)＝＝ mol·L－1。
答案 D
8．配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
C．在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
D．准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低
解析 称量NaCl固体时，应将NaCl固体放在称量纸上称量，A项错误；托盘天平精确到0.1，无法称量2.925 g，B项错误； 容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解固体，C项错误；等质量的氯化钾和氯化钠相比，氯化钠中氯离子的含量较高，故当氯化钠中混有氯化钾时氯离子浓度会偏低，D项正确。
答案 D
9．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )
A．④⑤⑥ B．①②③④
C．①③⑤ D．①③④⑤
解析 设定该饱和溶液是由100 g水配制而成的饱和溶液，由⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度可计算出该溶液体积，根据④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量，由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度，A项不选；由①溶液的质量、②溶剂的质量可计算出溶质的质量，然后依据溶质的质量和④溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，B项不选；由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，C项选；由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，再结合④溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，D项不选。
答案 C
10．实验室要配制2 mol/L稀硫酸250 mL。
(1)需要量取质量分数为98%、密度为1.84 g/mL的浓硫酸________ mL。
(2)配制过程中需要下列仪器中的________(填选项的标号)。
A．托盘天平 B．烧杯 C．量筒 D．烧瓶 E．玻璃棒 F．胶头滴管 G．试管 H．250 mL容量瓶
(3)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数________。
②定容时，仰视观察容量瓶刻度线________。
解析 (1)根据稀释定律可得＝2 mol/L×250×10－3L，V(H2SO4)≈27.2 mL。(2)稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶。(3)①量筒：小刻度在下，大刻度在上，仰视时量取液体偏多，配制溶液时浓度偏高。②定容时，仰视使溶液体积偏大，浓度偏低。
答案 (1)27.2 (2)BCEFH
(3)①偏高 ②偏低
11．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在托盘天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)本实验用到的基本仪器有_____________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
没有进行操作步骤④，会________；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会________。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应________；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应________。
答案 (1)①②④③⑤ (2)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)偏高 (4)偏低 偏低 (5)重新配制 重新配制
12．将标准状况下的a L HCl气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
解析 n(HCl)＝ mol，m(HCl)＝36.5× g，溶液质量＝100 g＋36.5× g，溶液体积V＝ mL，则c＝＝＝ mol·L－1。
答案 D
13．实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL的量筒最好。
解析 (1)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500 mL容量瓶、250 mL容量瓶，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，则肯定不需要的仪器是AC，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶为精密仪器，只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来长期存放溶液。(3)配制0.3 mol/L NaOH溶液480 mL，需选择500 mL的容量瓶，0.3 mol/L NaOH溶液500 mL中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.3 mol/L×0.5 L＝0.15 mol，需要氢氧化钠的质量为：40 g/mol×0.15 mol＝6.0 g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，溶液的体积V偏大，依据c＝可知，所配溶液浓度偏小。 (4)质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的浓度为：c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4 mol/L×V＝1.0 mol/L×0.25 L，得V≈0.013 6 L＝13.6 mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15 mL量筒。
答案 (1)AC 烧杯、玻璃棒 (2)BCD (3)6.0 小于
(4)13.6 15
14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水( )
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。(填字母)
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
解析 (1)c(HCl)＝＝11.9 mol·L－1。
(2)溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。
(3)由稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为
≈16.8 mL。
(4)NaOH的物质的量为n(NaOH)＝＝0.01 mol，
由NaOH＋HCl===NaCl＋H2O可知，需要盐酸的物质的量为0.01 mol，浓盐酸的体积V＝×1 000 mL·L－1＝25 mL。
答案 (1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②a.B b．B
(4)①25.0 ②C