专题2 研究物质的基本方法 第一单元 第1课时物质的分离提纯 课时作业（word版含解析）
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| 名称 | 专题2 研究物质的基本方法 第一单元 第1课时物质的分离提纯 课时作业（word版含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 197.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-23 16:46:50 | ||
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文档简介
专题2 研究物质的基本方法 第一单元 第1课时 物质的分离提纯 课时作业
1．下列实验操作：①取液体试剂；②取固体试剂；③溶解；④过滤；⑤蒸发，一定要用到玻璃棒的是( )
A．①②③ B．②③④
C．①②⑤ D．③④⑤
2．下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，错误的是( )
A．烧瓶必须垫石棉网加热
B．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下
3．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
物质 化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm－3) 在水中溶解性
甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶
乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )
A．萃取法 B．升华法
C．蒸馏法 D．分液法
4．下列说法不正确的是( )
A．除去粗盐中的泥沙的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒
B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止
D．过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀
5．下列实验操作中正确的是( )
A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
6．欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热
B．KNO3溶液(AgNO3)：加入过量KCl溶液，过滤
C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液
D．碘单质I2(NaCl)：加热升华后，再凝华
7．下表所示为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤
③ H2 CO2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发、结晶
对应正确的有( )
A．①②③④ B．仅③④
C．仅②③④ D．仅①②③
8．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是( )
A．乙醇和水 B．香油和食盐水
C．黄河水中的泥沙与水 D．从食盐水中获得食盐
9．下列除去杂质的操作方法错误的是( )
A．铜粉中含少量氧化铝：加足量稀硫酸溶液充分搅拌后过滤
B．氢气中含少量氯化氢：通入装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C．自来水中含少量Fe3＋：蒸馏
D．硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制80 ℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥
10．在实验室利用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验过程可分为如下几个步骤：①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤。完成下列填空：
(1)实验正确的操作顺序是________(填序号)。
(2)步骤②中所用到的玻璃仪器有_____________________。
(3)在实验过程中多次用到玻璃棒，其作用有________、________。
11．实验室分离或提纯下列各组物质时，应选用下列哪种主要仪器？ (填字母)
(1)分离CCl4和H2O：________；
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：________；
(3)从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：________；
(4)分离乙酸(沸点为118 ℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1 ℃)的混合物：________。
12．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是( )
A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤
B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤
C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤
D．溶解、加适量盐酸、加热
13．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( )
A．用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解，冷却后它们又都重新生成原固体)
14．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图。
请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是________。
(2)溶解时使用玻璃棒的目的是___________________________，
过滤时使用玻璃棒的目的是_____________________。
步骤③中判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________，
操作③的目的是___________________________。
步骤④中加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________。
当蒸发皿中有较多量的固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证：
猜想 验证的方法 现象 结论
猜想Ⅰ：固体A中含有难溶性的碳酸盐 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 _____________________________________________________________________________________________________________ 猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含有BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 ____________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，___________________ _______________________________________________________________ 猜想Ⅲ成立
专题2 研究物质的基本方法 第一单元 第1课时 物质的分离提纯 课时作业
1．下列实验操作：①取液体试剂；②取固体试剂；③溶解；④过滤；⑤蒸发，一定要用到玻璃棒的是( )
A．①②③ B．②③④
C．①②⑤ D．③④⑤
解析 溶解、过滤、蒸发都要使用玻璃棒。
答案 D
2．下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，错误的是( )
A．烧瓶必须垫石棉网加热
B．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下
解析 烧瓶加热需垫石棉网，且烧瓶中需放碎瓷片，A、C正确；冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，B正确；温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误。
答案 D
3．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
物质 化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm－3) 在水中溶解性
甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶
乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )
A．萃取法 B．升华法
C．蒸馏法 D．分液法
解析 甲、乙密度相近，溶解性相似，只能根据沸点不同来分离。
答案 C
4．下列说法不正确的是( )
A．除去粗盐中的泥沙的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒
B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止
D．过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀
解析 蒸发时，当出现大量晶体，即停止加热，利用余热将其蒸干，选项C符合题意。
答案 C
5．下列实验操作中正确的是( )
A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
解析 B项，蒸发时不能蒸干；C项，上层液体从上口倒出；D项，酒精与水互溶，不能作为萃取剂。
答案 A
6．欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热
B．KNO3溶液(AgNO3)：加入过量KCl溶液，过滤
C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液
D．碘单质I2(NaCl)：加热升华后，再凝华
解析 BaCl2和Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，过滤后，过量的Na2CO3可与盐酸反应除去，加热可除去HCl，A项正确；KCl过量，引入新杂质，应加入适量的KCl，B项错误；Br2易溶于CCl4，可用萃取分液的方法分离，C项正确；I2单质易升华，NaCl难分解，D项正确。
答案 B
7．下表所示为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤
③ H2 CO2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发、结晶
对应正确的有( )
A．①②③④ B．仅③④
C．仅②③④ D．仅①②③
解析 加入FeCl3溶液会引入杂质Cl－，①不正确；加入铁置换出铜，通过过滤可除去铜及过量的铁粉，②正确；利用NaOH溶液吸收CO2气体，再利用浓硫酸干燥氢气，③正确；碳酸钙不溶于水，将NaNO3(CaCO3)溶解后过滤，再蒸发滤液即可得到NaNO3晶体，④正确。
答案 C
8．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是( )
A．乙醇和水 B．香油和食盐水
C．黄河水中的泥沙与水 D．从食盐水中获得食盐
解析 分液是分离两种互不相溶的液体的操作。A项乙醇与水互溶，适合用蒸馏法；B项，香油和食盐水易分层，适合用分液法；C项，是不溶性固体与水的分离，适合用过滤法；D项，是分离溶于溶剂中的固体，适合用蒸发法，故B正确。
答案 B
9．下列除去杂质的操作方法错误的是( )
A．铜粉中含少量氧化铝：加足量稀硫酸溶液充分搅拌后过滤
B．氢气中含少量氯化氢：通入装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C．自来水中含少量Fe3＋：蒸馏
D．硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制80 ℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥
解析 氧化铝与硫酸反应，而Cu不能，则加足量稀硫酸溶液充分搅拌后过滤可除杂，A项正确；HCl与NaOH反应，而氢气不能，B项正确；可用蒸馏的方法除去自来水中少量的Fe3＋，C项正确；氧化钾与水反应生成KOH，应加硝酸再蒸发结晶，D项错误。
答案 D
10．在实验室利用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验过程可分为如下几个步骤：①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤。完成下列填空：
(1)实验正确的操作顺序是________(填序号)。
(2)步骤②中所用到的玻璃仪器有_____________________。
(3)在实验过程中多次用到玻璃棒，其作用有________、________。
解析 将胆矾晶体溶解后，在溶液中加入NaOH溶液，反应生成Cu(OH)2沉淀，将过滤所得沉淀洗涤后，加热分解即可得到CuO。
答案 (1)④①②⑤③ (2)玻璃棒、漏斗、烧杯 (3)搅拌 引流
11．实验室分离或提纯下列各组物质时，应选用下列哪种主要仪器？ (填字母)
(1)分离CCl4和H2O：________；
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：________；
(3)从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：________；
(4)分离乙酸(沸点为118 ℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1 ℃)的混合物：________。
解析 (1)四氯化碳不溶于水，分离CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗。(2)碳酸钙难溶于水，除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3采用过滤，需要漏斗。(3)氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸发浓缩、趁热过滤，需要蒸发皿和漏斗。(4)分离乙酸(沸点为118 ℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1 ℃)的混合物采用蒸馏法，需要蒸馏烧瓶。
答案 (1)C (2)B (3)BD (4)A
12．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是( )
A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤
B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤
C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤
D．溶解、加适量盐酸、加热
解析 NaOH固体因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，除去杂质Na2CO3但又不能引进新的杂质，故选加适量Ca(OH)2溶液，然后过滤，C项正确。
答案 C
13．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( )
A．用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解，冷却后它们又都重新生成原固体)
解析 A项，煤油和NaCl溶液的混合物是互不相溶的液体混合物，采取分液法分离；B项，NaCl和KNO3的溶解度随温度变化差别大，用结晶法分离；C项，乙醇和水是相互溶解的液体，沸点有差别，用蒸馏法分离；D项，碘和氯化铵受热都变成蒸气，冷却后又都凝固，所以加热法分离不可取。
答案 D
14．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图。
请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是________。
(2)溶解时使用玻璃棒的目的是___________________________，
过滤时使用玻璃棒的目的是_____________________。
步骤③中判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________，
操作③的目的是___________________________。
步骤④中加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________。
当蒸发皿中有较多量的固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证：
猜想 验证的方法 现象 结论
猜想Ⅰ：固体A中含有难溶性的碳酸盐 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 _____________________________________________________________________________________________________________ 猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含有BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 ____________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，___________________ _______________________________________________________________ 猜想Ⅲ成立
解析 (1)泥沙或沉淀都是不溶于水的，因此操作①②是过滤。(2)盐酸和碳酸钠溶液反应能产生CO2气体，所以判断适量的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止；同时可知加入盐酸的目的是为了除去前面引入的Na2CO3；加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅；当蒸发皿中有较多量的固体出现时，应停止加热(或熄灭酒精灯)用余热使水分蒸干。(3)碳酸盐与盐酸反应生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，所以实验现象是有气泡放出，澄清石灰水变浑浊；如果固体A中含有碳酸钡，则由于碳酸钡能溶于酸中生成可溶性钡盐，因此加入硫酸钠能产生不溶于硝酸或盐酸的白色沉淀，而现象为无白色沉淀，则说明猜想Ⅱ不成立；如果NaCl中含有硫酸钠，则可以通过检验SO的存在来证明，即滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3，说明猜想Ⅲ成立。
答案 (1)过滤 (2)搅拌，加速溶解 引流 滴加盐酸至无气泡放出为止 除去操作②中引入的Na2CO3杂质
局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯) (3)猜想Ⅰ：有气泡放出，澄清石灰水变浑浊 猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸) 猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3
1．下列实验操作：①取液体试剂；②取固体试剂；③溶解；④过滤；⑤蒸发，一定要用到玻璃棒的是( )
A．①②③ B．②③④
C．①②⑤ D．③④⑤
2．下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，错误的是( )
A．烧瓶必须垫石棉网加热
B．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下
3．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
物质 化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm－3) 在水中溶解性
甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶
乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )
A．萃取法 B．升华法
C．蒸馏法 D．分液法
4．下列说法不正确的是( )
A．除去粗盐中的泥沙的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒
B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止
D．过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀
5．下列实验操作中正确的是( )
A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
6．欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热
B．KNO3溶液(AgNO3)：加入过量KCl溶液，过滤
C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液
D．碘单质I2(NaCl)：加热升华后，再凝华
7．下表所示为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤
③ H2 CO2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发、结晶
对应正确的有( )
A．①②③④ B．仅③④
C．仅②③④ D．仅①②③
8．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是( )
A．乙醇和水 B．香油和食盐水
C．黄河水中的泥沙与水 D．从食盐水中获得食盐
9．下列除去杂质的操作方法错误的是( )
A．铜粉中含少量氧化铝：加足量稀硫酸溶液充分搅拌后过滤
B．氢气中含少量氯化氢：通入装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C．自来水中含少量Fe3＋：蒸馏
D．硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制80 ℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥
10．在实验室利用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验过程可分为如下几个步骤：①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤。完成下列填空：
(1)实验正确的操作顺序是________(填序号)。
(2)步骤②中所用到的玻璃仪器有_____________________。
(3)在实验过程中多次用到玻璃棒，其作用有________、________。
11．实验室分离或提纯下列各组物质时，应选用下列哪种主要仪器？ (填字母)
(1)分离CCl4和H2O：________；
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：________；
(3)从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：________；
(4)分离乙酸(沸点为118 ℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1 ℃)的混合物：________。
12．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是( )
A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤
B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤
C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤
D．溶解、加适量盐酸、加热
13．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( )
A．用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解，冷却后它们又都重新生成原固体)
14．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图。
请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是________。
(2)溶解时使用玻璃棒的目的是___________________________，
过滤时使用玻璃棒的目的是_____________________。
步骤③中判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________，
操作③的目的是___________________________。
步骤④中加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________。
当蒸发皿中有较多量的固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证：
猜想 验证的方法 现象 结论
猜想Ⅰ：固体A中含有难溶性的碳酸盐 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 _____________________________________________________________________________________________________________ 猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含有BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 ____________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，___________________ _______________________________________________________________ 猜想Ⅲ成立
专题2 研究物质的基本方法 第一单元 第1课时 物质的分离提纯 课时作业
1．下列实验操作：①取液体试剂；②取固体试剂；③溶解；④过滤；⑤蒸发，一定要用到玻璃棒的是( )
A．①②③ B．②③④
C．①②⑤ D．③④⑤
解析 溶解、过滤、蒸发都要使用玻璃棒。
答案 D
2．下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，错误的是( )
A．烧瓶必须垫石棉网加热
B．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下
解析 烧瓶加热需垫石棉网，且烧瓶中需放碎瓷片，A、C正确；冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，B正确；温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误。
答案 D
3．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
物质 化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm－3) 在水中溶解性
甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶
乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )
A．萃取法 B．升华法
C．蒸馏法 D．分液法
解析 甲、乙密度相近，溶解性相似，只能根据沸点不同来分离。
答案 C
4．下列说法不正确的是( )
A．除去粗盐中的泥沙的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒
B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止
D．过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀
解析 蒸发时，当出现大量晶体，即停止加热，利用余热将其蒸干，选项C符合题意。
答案 C
5．下列实验操作中正确的是( )
A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
解析 B项，蒸发时不能蒸干；C项，上层液体从上口倒出；D项，酒精与水互溶，不能作为萃取剂。
答案 A
6．欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热
B．KNO3溶液(AgNO3)：加入过量KCl溶液，过滤
C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液
D．碘单质I2(NaCl)：加热升华后，再凝华
解析 BaCl2和Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，过滤后，过量的Na2CO3可与盐酸反应除去，加热可除去HCl，A项正确；KCl过量，引入新杂质，应加入适量的KCl，B项错误；Br2易溶于CCl4，可用萃取分液的方法分离，C项正确；I2单质易升华，NaCl难分解，D项正确。
答案 B
7．下表所示为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤
③ H2 CO2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发、结晶
对应正确的有( )
A．①②③④ B．仅③④
C．仅②③④ D．仅①②③
解析 加入FeCl3溶液会引入杂质Cl－，①不正确；加入铁置换出铜，通过过滤可除去铜及过量的铁粉，②正确；利用NaOH溶液吸收CO2气体，再利用浓硫酸干燥氢气，③正确；碳酸钙不溶于水，将NaNO3(CaCO3)溶解后过滤，再蒸发滤液即可得到NaNO3晶体，④正确。
答案 C
8．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是( )
A．乙醇和水 B．香油和食盐水
C．黄河水中的泥沙与水 D．从食盐水中获得食盐
解析 分液是分离两种互不相溶的液体的操作。A项乙醇与水互溶，适合用蒸馏法；B项，香油和食盐水易分层，适合用分液法；C项，是不溶性固体与水的分离，适合用过滤法；D项，是分离溶于溶剂中的固体，适合用蒸发法，故B正确。
答案 B
9．下列除去杂质的操作方法错误的是( )
A．铜粉中含少量氧化铝：加足量稀硫酸溶液充分搅拌后过滤
B．氢气中含少量氯化氢：通入装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C．自来水中含少量Fe3＋：蒸馏
D．硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制80 ℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥
解析 氧化铝与硫酸反应，而Cu不能，则加足量稀硫酸溶液充分搅拌后过滤可除杂，A项正确；HCl与NaOH反应，而氢气不能，B项正确；可用蒸馏的方法除去自来水中少量的Fe3＋，C项正确；氧化钾与水反应生成KOH，应加硝酸再蒸发结晶，D项错误。
答案 D
10．在实验室利用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验过程可分为如下几个步骤：①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤。完成下列填空：
(1)实验正确的操作顺序是________(填序号)。
(2)步骤②中所用到的玻璃仪器有_____________________。
(3)在实验过程中多次用到玻璃棒，其作用有________、________。
解析 将胆矾晶体溶解后，在溶液中加入NaOH溶液，反应生成Cu(OH)2沉淀，将过滤所得沉淀洗涤后，加热分解即可得到CuO。
答案 (1)④①②⑤③ (2)玻璃棒、漏斗、烧杯 (3)搅拌 引流
11．实验室分离或提纯下列各组物质时，应选用下列哪种主要仪器？ (填字母)
(1)分离CCl4和H2O：________；
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：________；
(3)从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：________；
(4)分离乙酸(沸点为118 ℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1 ℃)的混合物：________。
解析 (1)四氯化碳不溶于水，分离CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗。(2)碳酸钙难溶于水，除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3采用过滤，需要漏斗。(3)氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸发浓缩、趁热过滤，需要蒸发皿和漏斗。(4)分离乙酸(沸点为118 ℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1 ℃)的混合物采用蒸馏法，需要蒸馏烧瓶。
答案 (1)C (2)B (3)BD (4)A
12．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是( )
A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤
B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤
C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤
D．溶解、加适量盐酸、加热
解析 NaOH固体因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，除去杂质Na2CO3但又不能引进新的杂质，故选加适量Ca(OH)2溶液，然后过滤，C项正确。
答案 C
13．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( )
A．用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解，冷却后它们又都重新生成原固体)
解析 A项，煤油和NaCl溶液的混合物是互不相溶的液体混合物，采取分液法分离；B项，NaCl和KNO3的溶解度随温度变化差别大，用结晶法分离；C项，乙醇和水是相互溶解的液体，沸点有差别，用蒸馏法分离；D项，碘和氯化铵受热都变成蒸气，冷却后又都凝固，所以加热法分离不可取。
答案 D
14．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图。
请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是________。
(2)溶解时使用玻璃棒的目的是___________________________，
过滤时使用玻璃棒的目的是_____________________。
步骤③中判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________，
操作③的目的是___________________________。
步骤④中加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________。
当蒸发皿中有较多量的固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证：
猜想 验证的方法 现象 结论
猜想Ⅰ：固体A中含有难溶性的碳酸盐 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 _____________________________________________________________________________________________________________ 猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含有BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 ____________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，___________________ _______________________________________________________________ 猜想Ⅲ成立
解析 (1)泥沙或沉淀都是不溶于水的，因此操作①②是过滤。(2)盐酸和碳酸钠溶液反应能产生CO2气体，所以判断适量的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止；同时可知加入盐酸的目的是为了除去前面引入的Na2CO3；加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅；当蒸发皿中有较多量的固体出现时，应停止加热(或熄灭酒精灯)用余热使水分蒸干。(3)碳酸盐与盐酸反应生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，所以实验现象是有气泡放出，澄清石灰水变浑浊；如果固体A中含有碳酸钡，则由于碳酸钡能溶于酸中生成可溶性钡盐，因此加入硫酸钠能产生不溶于硝酸或盐酸的白色沉淀，而现象为无白色沉淀，则说明猜想Ⅱ不成立；如果NaCl中含有硫酸钠，则可以通过检验SO的存在来证明，即滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3，说明猜想Ⅲ成立。
答案 (1)过滤 (2)搅拌，加速溶解 引流 滴加盐酸至无气泡放出为止 除去操作②中引入的Na2CO3杂质
局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯) (3)猜想Ⅰ：有气泡放出，澄清石灰水变浑浊 猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸) 猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3