嘉积第二高级中学2021-2022学年高三下学期期中考试
化学科试题
（时间：90分钟 满分：100分）
欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl： 35.5 Fe： 56
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．海水提镁的过程中，不需要的操作是
A．过滤 B．蒸发 C．电解 D．分液
2．下列化学用语表示正确的是
A．氟离子的结构示意图：
B．氢氰酸的结构式：H—C≡N
C．钠原子最外层的电子云图：
D．基态Cu原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
3．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色
B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理
D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O
4．下列说法正确的是
A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol 1，则表示C2H6燃烧的热化学方程式为：
C2H6(g)＋O2(g) == 2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ·mol 1
B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度
C．已知2CO(g)＋O2(g) == 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol 1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ
D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH (aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol 1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量
5．下列对有关文献的理解错误的是
A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑
B．《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2
C．《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3
D．《天工开物》记裁制造青瓦“（窑）泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物
6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是：
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B． FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
C．Si的熔点高，可用作半导体材料
D．漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂
7．下列关于物质结构与性质的说法，错误的是
A．I3AsF6晶体中存在I3＋离子，I3＋离子的几何构型为V形
B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O
C．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S
D．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn
8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用pH试纸测同温同浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH pH：Na2CO3溶液小于Na2SiO3溶液 非金属性：C＞Si
B 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
C 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的氢氧化铜悬浊液 无砖红色沉淀产生 说明蔗糖并未水解
D 向丙烯醛溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯醛中含有碳碳双键
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．下列有关实验基本操作的说法正确的是
A．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶
B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作
C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
D．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中
10．普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是
A． 电极b为粗铜
B． 甲膜过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C． 乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区
D． 当电路中通过1mol e 时，可生成32g精铜
11．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4) 随时间变化的有关实验数据如表所示：
下列说法正确的是
A．组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0025 mol·L 1·min 1
B．由实验数据可知温度T1＜T2
C．40min时，表格中M对应的数据为0.18
D．该反应只有在高温下才能自发进行
12．中东地区有一种用于预防支气管哮喘的药物——咽泰，结构简式如图。下列说法正确的是
A．是无机化合物
B．分子式为C22H13O10Na2
C．能发生加成反应、氧化反应
D．1 mol咽泰与足量金属钠反应，产生11．2 L气体
13．三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是
A．原子半径：W > Y > Z > X B．气态氢化物的稳定性：Z > X
C．Y、Z的氧化物都有两性 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y > W
14．Fe元素是应用最广泛的金属元素。下列说法错误的是
A．Na2FeO4可消毒、净化自来水 B．Fe在周期表中位置是第四周期ⅧB族
C．KSCN可与Fe2+ 反应生成红色物质 D．Fe3O4有磁性
三、非选择题：共60分
15.（10分）
大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。
（1）上述成分中能形成酸雨的是 （填化学式）。
（2）煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知：CO2(g) + 3H2(g) == CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = 58.7 kJ·mol 1
CO2(g) + H2(g) == CO(g) + H2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol 1
CO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是 。
（3）空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是 。
(
催化剂
)（4）已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－196 kJ·mol 1，500℃时将2 molSO2 和1 mol O2装入一容积恒定的10 L密闭容器中，达到平衡时容器中SO3的浓度为0.1mol·L 1。
① 该反应的平衡常数K= 。某温度时，该反应的平衡常数K=50，则该温度 （填“>” “<”或“=”）500℃。
② 下列措施能使的值减小的是 （填字母）。
A．升温 B．其他条件不变，再充入2mol He
C．其他条件不变，再充入2mol SO2和1mol O2 D．改用其他更高效的催化剂
16． (10分)
下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4
Ka Ka＝1.8×10 5 Ka＝3.0×10 8 Ka1＝4.1×10 7 Ka2＝5.6×10 11 Ka1＝5.9×10 2 Ka2＝6.4×10 5
（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO )] [c(K＋)－c(CH3COO )] （填“>” “<”或“=”）。
（3）25 ℃时，向0.1 mol·L 1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO )＝5∶9，此时溶液的pH＝ 。
（4）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，用离子方程式解释其原因 。
17．（12分）
亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点 64.5℃，沸点 5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。
a
（1）仪器a的名称为 。
（2）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 。
（3）选用X装置制备NO，Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作为 。
（4）制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品，装置Z中发生的反应方程式为 。该反应利用了Cl2的 性，每消耗2mol NO转移电子数为 NA
（5）通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取Z中所得液体100g 溶于适量的NaOH 溶液中，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L 1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是 ，亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为 。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10 10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10 12，Ksp(AgNO2)＝5.86×10 4）
18．（14分）
丹参酸可用于药理实验、活性筛选等,合成丹参酸的路线如图所示：
已知：ROH +ROOCCH3 + CH3COOH
RCH2CHO + R'CH2CHO
回答下列问题：
（1）A的名称是 ，B中官能团的名称是 。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，上述有机物中含有手性碳原子的有机物为 （填A、B、C、D或E）。
（3）D→E的反应类型是 。
（4）A→B的化学方程式为 。
（5）X与 D互为同分异构体，请写出满足下列条件的X的结构简式： 。
① 1 mol X 能与5 mol NaOH发生反应；
② 有5个碳原子在同一条直线上；
③ 与FeCl3溶液可以发生显色反应。
（6）设计以、CH3CHO为原料制取的合成路线 （其他无机试剂任选）。
19．（14分）
铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe + 5CO == Fe(CO)5；除去CO的化学反应为：[Cu(NH3)2]OOCCH3 + CO + NH3 == [Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，
（1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是 。
（2）NH3的空间构型为 ，NH3极易溶于水，除了因为NH3是极性分子外还因为 。
（3）配合物 [Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配位体中提供孤对电子的原子是 。
（4）用 [Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有 形成。
a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键
（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式 。 若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度是 g·cm 3。
（列出计算式）嘉积第二高级中学2021-2022学年高三下学期期中考试
化学科答案
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。
1．【答案】D
【解析】
根据海水提镁的工艺流程可知需要的操作有蒸发、过滤、电解不需要分液。
故答案为D
2．【答案】B
【解析】
A．氟离子的质子数是9，核外电子数是10，离子的结构示意图为，故A错误；
B．氢氰酸的分子式为HCN，结构式为H—C≡N，故B正确；
C．钠原子最外层是s轨道，电子云图应该是球形，故B错误；
D．基态Cu原子的核电荷数为29，由洪特规则可知电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故D错误；
故答案为B。
3．【答案】C
【解析】
A．聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A错误；
B．氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B错误；
C．镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C正确；
D．丝、毛中主要含蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO2和H2O，故D错误；
故答案为C。
4．【答案】B
【解析】
A、表示燃烧热的热化学方程式中水为液态，故A项错误；
B、中和热测定过程中，每次实验均应测量3个温度即酸溶液的起始温度、碱溶液的起始温度和反应后终止温度，故B项正确
C、根据燃烧热概念并结合热化学方程式分析可知，CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1，故C项错误；
D、醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离过程中吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ，故D项错误。
故答案为B。
5．【答案】B
【解析】
A、洧水可燃，洧水是石油，不完全燃烧时有碳颗粒生成，由墨汁很黑知道烟是炭黑，A说法正确；
B、青矾是绿矾，为硫酸亚铁晶体FeSO4 7H2O，青矾”强热，得赤色固体为氧化铁，“气”凝即得“矾油”，矾油应指硫酸，具有腐蚀性，根据电子得失守恒和元素守恒可知，煅烧FeSO4 7H2O制氧化铁的化学方程式为2FeSO4 7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，所以青矾厂气指的是SO2和SO3气体，不是CO和CO2，B说法错误；
C、冬月灶中所烧薪柴之灰即草木灰，草木灰的主要成分是碳酸钾，用水溶解时碳酸钾水解导致溶液呈碱性，能够去污，所以C说法正确；
D、红瓦和青瓦都是用泥土制成的，青瓦和红瓦是在冷却时区分的，自然冷却的是红瓦，水冷却的是青瓦，红瓦里面是氧化铁，青瓦里面主要是氧化亚铁，所以D说法正确；
故答案为B。
6． 【答案】D
【解析】
A、用于漂白纸浆，利用的是SO2的漂白性，A错误；
B、 FeCl3溶液具有较强的氧化性，可用于蚀刻铜制的电路板，B错误；
C、 Si能导电，可用作半导体材料，C错误；
D、 漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂，D正确。
故选D。
7、【答案】C
【解析】
A、I3＋离子的价层电子对数，含有对孤电子对，故空间几何构型为V形，A选项正确；
B、非金属性：H＜C＜O，则C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O，B选项正确；
C、非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与非金属性有关，H2O的稳定性大于H2S是因为O的非金属性大于S，C选项错误；
D、Zn的核外电子排布为[Ar]3d104s2，电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于Ga，D选项正确；
故答案为C。
8、【答案】A
【解析】
A、pH：Na2CO3溶液小于Na2SiO3溶液，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3，说明非金属性：C＞Si，A正确；
B、焰色反应呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，B错误；
C、蔗糖水解时加入了稀硫酸，能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，从而使氢氧化铜悬浊液溶解并转化为Cu2+，不能被葡萄糖还原为Cu2O，所以即便生成了葡萄糖，也看不到砖红色沉淀，C错误；
D、丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，其中，碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故无法证明丙烯醛中含有碳碳双键，D错误；
故答案为A。
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。 每小题有1—2个正确答案，全对得4分， 漏选且正确得2分，错选、多选得0分）
9、【答案】A
【解析】
A、滴定操作时滴定管固定在铁架台上，锥形瓶在滴定管下方承接溶液。A正确；
B、萃取振荡后应静置分层后再分液。B错误；
C、 容量瓶加热烘干时会影响容积,造成误差。C错误；
D、金属钠遇水反应有爆炸的危险，所以剩余的金属钠不能投入到废液缸中，应放回原试剂瓶。D错误
故答案为A。
10、【答案】AD
【解析】
A、电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A正确；
B、甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3-可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错误；
C、乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；
D、阴极只有Cu2+放电，转移1mol电子时，生成0.5 mol Cu，因此质量=0.5mol×64g/mol=32g，故D正确；
故答案为AD。
11、【答案】AB
【解析】
A、 第①组实验中，0~20min内，CH4的物质的量减少0.25mol，则NO2的物质的量减少0.50mol，NO2的降解速率v(NO2)= =0.0025mol·L-1·min-1，A正确；
B、 对比实验数据发现，反应物起始浓度相同，T2比T1对应的反应速率大，说明实验控制的温度：T1C、 温度为T1，40min时该反应已达到平衡状态，而温度升高，反应速率增大，到达平衡所需时间少，即温度T2时40min必然达到平衡状态，则n(CH4)=0.15mol，C错误；
D、 由于反应温度T1故答案为AB。
12、【答案】C
【解析】
A、咽泰属于有机钠盐，A错误；
B、化学式为C23H14O11Na2，B错误；
C、由于该分子中有碳碳双键和羟基，故可以发生加成反应、氧化反应，C正确；
D、未说明是否为标准状况，D错误。
13、【答案】A
【解析】
X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，所以X是O元素，Y是Al元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Z原子的最内层电子数是2，其最外层电子数是4，Z是Si元素；Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，即：3+4=6+1，W原子的最外层电子数是1，是相邻的三个周期，所以W是K；所以X、Y、Z、W分别是：O、Al、Si、K；
A、原子半径：K>Al>Si>O，即W>Y>Z>X，A选项正确；
B、氧元素的非金属性比硅元素强，H2O的稳定性比SiH4强，B选项错误；
C、Y的氧化物是Al2O3，是两性氧化物，Z的氧化物是SiO2，是酸性氧化物，C选项错误；
D、K的金属性比Al强，KOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，D选项错误；
故正确答案为A。
14、【答案】BC
【解析】
A、Fe是+6价有强氧化性能杀菌消毒同时生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体可净水 故A正确
B、Fe元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族 故B不正确
C、KSCN可与Fe3+反应生成红色物质 故C不正确
D、Fe3O4有磁性 故D正确
故答案为BC。
三、非选择题：共60分
15.（10分）
【答案】
（1）SO2 、NO2 ；（2分）
（2）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H = 99.7 kJ·mol-1；（2分）
（3）SO2 + 2H2O 2e- = SO42- + 4H+；（2分）
（4）① 20 （1分）、 < （1分） ②A（2分）
【解析】
（1）SO2、NO2分别能够形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，因此SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒中能形成酸雨的是SO2、NO2，故答案为：SO2 、NO2；
（2）①CO2(g) + 3H2(g) ==CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = 58.7 kJ·mol-1，②CO2(g) + H2(g) ==CO(g) + H2O(g)ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1，根据盖斯定律，将①-②得：CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)△H =( 58.7 kJ·mol-1)-(+ 41.0 kJ·mol-1)= 99.7 kJ·mol-1，故答案为：CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)△H = 99.7 kJ·mol-1；
（3）空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极二氧化硫被氧化为硫酸根，电极反应式为SO2 + 2H2O 2e- =SO42- + 4H+，故答案为：SO2 + 2H2O 2e- =SO42- + 4H+；
（4）①列三段式计算：
可得平衡常数K＝＝＝20，若K增大为50，则平衡正向移动，由于反应的焓变为负值，故温度应降低，该温度小于500℃；
②要使的值减小，则平衡左移；
A．升温可以使平衡向逆反应的方向移动，故A正确；
B．再充入2 mol He，因容器容积不变，不影响物质浓度，故平衡不移动，比值不变，故B错误；
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2，会使容器内压强增大，平衡正向移动，比值增大，故C错误；
D．更高效催化剂只能加快反应速率，对平衡没有影响，比值不变，故D错误；
故答案为：A；
16． (10分)
【答案】 (每空2分)
（1）c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)
（2）> ＝
（3）5
（4）CO＋H2O≒HCO＋OH－
【解析】
（1）H2C2O4＋KOH===KHC2O4＋H2O，所得溶液呈酸性，说明HC2O以电离为主，水解为次。
故c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)。
（2）CH3COOH的电离常数大于HClO，故NaClO和CH3COOK溶液浓度相同时NaClO溶液的碱性较强，pH较大，则pH相同时，NaClO溶液的浓度较小。根据电荷守恒可知，NaClO溶液中存在
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)，即c(Na＋)－c(ClO－)＝c(OH－)－c(H＋)，同理CH3COOK溶液中
c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，因为两溶液的pH相同，所以两溶液中c(OH－)－c(H＋)相等，即c(Na＋)－c(ClO－)＝c(K＋)－c(CH3COO－)。
（3）CH3COOH≒CH3COO－＋H＋，电离常数只与温度有关。K＝＝＝1.8×10－5，故c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝5。
（4）25℃时pH为11溶液显碱性，原因是碳酸根水解。碳酸根水解的离子方程式为：
CO＋H2O≒HCO＋OH－
17.（12分）
【答案】
（1）三颈烧瓶 （1分）
（2） （1分）
（3）将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向U型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好 （2分）
（4）2NO +Cl2 =2NOCl （2分）、氧化性（1分）、 2 （1分）
（5）滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 （2分） 、13.1c％（2分）
【解析】
（1）三颈烧瓶
（2）NOCl的中心原子为N，O与N共用两个电子对，Cl与N共用一个电子对，则电子式为，故答案为：；
（3）利用大气压强检查X装置的气密性，故答案为：将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向U型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好；
（4）Z装置为NO与Cl2在常温常压下合成NOCl，反应方程式为：2NO +Cl2 =2NOCl，氯元素由O价降到—1价，所以Cl2表现氧化性；氮元素由+2价升到+3价，所以每消耗2molNO转移电子数为2NA
故答案为：2NO +Cl2 =2NOCl 、氧化性、 2；
（5） 以K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点时，沉淀由白色变为砖红色，半分钟内不变色，此时n(Ag+)=n(Cl-)，取Z中所得100g溶于适量的NaOH 溶液中，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，25mL样品中：，则250mL溶液中n(NOCl)=0.2c mol，m(NOCl)=0.2c mol×65.5g/mol=13.1c g，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为，
故答案为：滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；13.1c％。
18．（14分）
【答案】
（1）3,4-二羟基苯甲醛（2分） 醛基、酯基（2分）
（2）E（1分）
（3）还原反应或加成反应（1分）
（4）+2+2CH3COOH(或 ++H2O（2分）
（5）（2分）
（6）（4分）
【解析】
（1）A的的结构简式为，名称为：3，4-二羟基苯甲醛；B中官能团的是醛基、酯基，故答案为3，4-二羟基苯甲醛；醛基、酯基；
（2）根据手性碳原子的含义，首先看有没有饱和碳原子，再看所连的4个原子或原子团是否不同，可看出E中与羧基相连的碳原子为手性碳原子，
故答案为E；
（3）由流程图可知D与氢气发生加成生成E，故反应类型为还原反应，故答案为还原反应；
（4）由信息反应可知，A→B的化学方程式为+2+2CH3COOH
（或++H2O）；
（5）D的结构为，含有两个酚羟基，一个羰基，一个羧基，同分异构要求有5个碳原子在同一条直线上，应该有结构，则支链上没有其他不饱和的结构和碳原子了，则五个氧都应该是酚羟基，可写出其结构简式为，故答案为；
（6）以、CH3CHO为原料制取首先要增长碳链，只能考虑已知条件第二个反应，而要发生醛醛加成，则先要把中羟基催化氧化为醛基，再与CH3CHO加成后再消去，但是要注意先把酚羟基与氢氧化钠反应，防止酚羟基被氧化，最后再与盐酸反应得到目标产品，故答案为。
19．（14分）
【答案】（1）分子晶体（1分）
（2）三角锥形（1分）、 NH3分子和H2O分子之间可形成氢键（2分）
（3）sp3、sp2（2分） N（1分）
（4）b、d（2分）
（5）8Fe＋2NH3 2Fe4N＋3H2（2分） （3分）
【解析】
（1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，说明Fe(CO)5熔点低，类似于分子晶体，则Fe(CO)5的晶体类型是分子晶体；
（2）价层电子对数 = σ键电子对数 + 孤电子对数，NH3价层电子对数为3+（5-3×1）/2 = 4， NH3的空间构型为三角锥形； NH3分子和H2O分子之间形成氢键可增大NH3分子在水中的溶解度。
（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中-CH3中C，C原子形成了4个σ键，是sp3杂化，酯基中的碳形成3个σ键，一个π键，是sp2杂化，碳原子的杂化类型是sp3、sp2；配位体中提供孤对电子的原子是N；
（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有b．配位键、 d．σ键；故选bd；
（5）晶胞中Fe为8×1/8+6×1/2=4，N为1，分子式为Fe4N，铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，8Fe＋2NH3 2Fe4N＋3H2 ；若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，棱长为 ， =。
一、二选择题：共40分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B C B B D C A
题号 9 10 11 12 13 14
答案 A AD AB C A BC
三、非选择题：共60分
15.（10分）
（1）SO2 、NO2 ；（2分）
（2）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H = 99.7 kJ·mol-1；（2分）
（3）SO2 + 2H2O 2e- =SO42- + 4H+；（2分）
（4） ① 20 （1分）、 < （1分） ②.A（2分）
16． (10分) （每空2分）
（1）c(K＋) > c(HC2O) > c(H＋) > c(C2O) > c(OH－)
（2）> ＝
（3）5
（4） CO＋H2OHCO＋OH－
17.（12分）
（1）三颈烧瓶 （1分）
（2） （1分）
（3） 将导气管右端接胶管并用止水夹加紧，向U型管左管加水至左管液面高于右管，静止片刻，若液面差不变，则气密性良好 （2分）
（4）2NO +Cl2 =2NOCl （2分）、氧化（1分）、 2 （1分）
（5）滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 （2分） 、13.1c％（2分）
18．（14分）
（1）3，4-二羟基苯甲醛（2分） 醛基、酯基（2分）
（2）E（1分）
（3）还原反应或加成反应（1分）
（4）+ 2+ 2CH3COOH
（或++ H2O）（2分）
（5）（2分）
（6）（4分）
19．（14分）
（1）分子晶体（1分）
（2）三角锥形（1分）、 NH3分子和H2O分子之间可形成氢键（2分）
（3）sp3、sp2（2分） N（1分）
（4）b、d（2分）
（5）8Fe＋2NH3 2Fe4N＋3H2（2分） （3分）
