课件12张PPT。1 化学实验基本方法一、化学实验安全氧化剂不能与还原剂一起存放；
取用化学试剂时不能用手直接去取；
不能用鼻子直接闻气体；
酒精灯内酒精的量要适当；
不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；
不能用燃烧着的酒精灯点燃另一酒精灯；
加热固体时试管口要略低于试管底；
加热液体时要放碎瓷片；
点燃可燃性气体前要验纯；
有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止液体倒吸；
稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水中……思考：你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？
分离和提纯混合物就是要除掉杂质。化学上所指的杂质通常都是有害和无价值的吗？ ？二、混合物的分离和提纯1、过滤和蒸发
过滤——除去液体中混有的固体物质
蒸发——用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程
实验：粗盐的提纯
边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。 将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。 水分蒸发，逐渐析出固体。玻璃棒的作用：溶解：搅拌，加速固体的溶解
过滤：引流，防止液体溅出
蒸发：搅拌，防止因局部过热而使固体飞溅出来粗盐（主要成分是NaCl，还包含不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等）溶液、不溶性的固体滤液不溶物NaClNaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐等泥沙NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐等？检验物质的方法和步骤：（1）观察外观：看物质的色、态、味
（2）固体溶解：溶解所用的试剂顺序为“水——稀盐酸——稀硝酸——浓硝酸”，溶解过程观察固体的溶解情况（是否有沉淀产生，有沉淀产生的还要观察沉淀的颜色），观察所得溶液的颜色
（3）试剂检测：针对各种可能杂质选择相应的检测试剂，取少量溶液加检测试剂，验证猜想粗盐中杂质的检验：Ca2+Mg2+SO42-Na2CO3
K2CO3NaOH
KOHBaCl2
Ba(NO3)2白色沉淀白色沉淀白色沉淀（不溶于酸）作业：1、《基础训练》P4思考与交流
2、阅读《基础训练》P4典题分析 实验注意事项：溶解：取药量、固体药品的取用（注意药匙在使用前后要用干净的纸擦拭干净）、加水量、搅拌操作
过滤：“一贴二低三靠”
蒸发：用玻璃棒不断搅拌、选择停止加热的时刻“一贴、二低、三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗壁
“二低”：滤纸的边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸的边缘
“三靠”：烧杯口靠玻璃棒中部 玻璃棒末端靠三层滤纸的部分 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁课件14张PPT。1 化学实验基本方法一、化学实验安全氧化剂不能与还原剂一起存放；
取用化学试剂时不能用手直接去取；
不能用鼻子直接闻气体；
酒精灯内酒精的量要适当；
不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；
不能用燃烧着的酒精灯点燃另一酒精灯；
加热固体时试管口要略低于试管底；
加热液体时要放碎瓷片；
点燃可燃性气体前要验纯；
有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止液体倒吸；
稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水中……二、混合物的分离和提纯过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。
过滤后洗涤沉淀的方法：过滤后，沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次。
蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。二、混合物的分离和提纯1、过滤和蒸发
过滤：除去液体中混有的固体物质
蒸发：用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程
实验：粗盐的提纯粗盐（主要成分是NaCl，还包含不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等）溶液、不溶性的固体滤液不溶物NaCl（含杂质）NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐等泥沙NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐等CaCl2、MgCl2、 硫酸盐等粗盐中杂质的检验：Ca2+Mg2+SO42-Na2CO3
K2CO3NaOH
KOHBaCl2
Ba(NO3)2白色沉淀白色沉淀白色沉淀（不溶于酸）思考：如何得到纯净的食盐？除杂的原则： 不多——不增加新的杂质
不少——不消耗待提纯物质
易分离——杂质转化为沉淀、气体或水等易分离物质不多、不少、易分离除杂试剂的选择：Ca2+ Mg2+ SO42-
CaCO3Mg(OH)2BaSO4CO32-Na2CO3OH-NaOHBa2+BaCl2(HCl)(HCl)(Na2CO3)加入试剂的顺序：BaCl2 ——Na2CO3——NaOH——HCl
BaCl2 ——NaOH——Na2CO3——HCl
NaOH—— BaCl2 ——Na2CO3——HCl注意：
（1）Na2CO3一定要在BaCl2之后加入；
（2）稀盐酸必须最后加入，调节溶液酸碱性；
（3）过滤操作必须在要稀盐酸加入前进行。二、混合物的分离和提纯1、过滤和蒸发
过滤：除去液体中混有的固体物质
蒸发：用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程
2、蒸馏利用混合物中各成分的沸点不同，用加热、冷凝的方法分离易挥发、难挥发或不挥发的物质。（互不相溶的固—液分离）（互溶的固—液分离，弃溶剂，得溶质）蒸馏操作注意事项：蒸馏烧瓶内液体体积以占烧瓶容积的1/4～1/2为宜；
液体加热需加入碎瓷片，防止暴沸；
烧瓶外壁要擦干，加热时须垫上石棉网，防止烧瓶受热不均匀而炸裂；
温度计水银球应置于烧瓶支管处，用以测量蒸气的温度；
冷凝管的冷却水从下口进，上口出，保证冷却水与内管充分接触，提高冷却效果；
蒸馏自来水时，开始馏出的部分液体含有HCl等杂质，应弃去。 作业：1、参照粗盐的除杂流程图，设计除去KNO3晶体中的Ca(NO3)2和MgSO4的实验流程图（作业本）；
2、教材P10第7题（作业本）；
3、预习萃取实验（实验报告）；
4、《基础训练》P6第16、17、18（1）题。 蒸馏所需仪器：铁架台
酒精灯、石棉网
蒸馏烧瓶（可用圆底烧瓶和弯管代替）
温度计
冷凝管、接液管
锥形瓶 滴入稀硝酸时没有明显现象，滴入AgNO3溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 加热到温度计读数升至100℃时自来水开始沸腾，有蒸气进入冷凝管，并在冷凝管中凝结成液体，在锥形瓶中收集到液体。 滴入稀硝酸和AgNO3溶液后没有明显现象。NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
自来水中含有Cl-馏出的液体不含Cl-水的沸点是100℃课件11张PPT。1 化学实验基本方法一、化学实验安全氧化剂不能与还原剂一起存放；
取用化学试剂时不能用手直接去取；
不能用鼻子直接闻气体；
酒精灯内酒精的量要适当；
不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；
不能用燃烧着的酒精灯点燃另一酒精灯；
加热固体时试管口要略低于试管底；
加热液体时要放碎瓷片；
点燃可燃性气体前要验纯；
有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止液体倒吸；
稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水中……二、混合物的分离和提纯过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。
过滤后洗涤沉淀的方法：过滤后，沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次。
蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。蒸馏：利用混合物中各成分的沸点不同，用加热、冷凝的方法分离易挥发、难挥发或不挥发的物质。所需仪器：
铁架台
酒精灯、石棉网
蒸馏烧瓶（可用圆底烧瓶和弯管代替）
温度计
冷凝管、接液管
锥形瓶 滴入稀硝酸时没有明显现象，滴入AgNO3溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 加热到温度计读数升至100℃时自来水开始沸腾，有蒸气进入冷凝管，并在冷凝管中凝结成液体，在锥形瓶中收集到液体。 滴入稀硝酸和AgNO3溶液后没有明显现象。NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
自来水中含有Cl-馏出的液体不含Cl-水的沸点是100℃蒸馏操作注意事项：蒸馏烧瓶内液体体积以占烧瓶容积的1/4～1/2为宜；
液体加热需加入碎瓷片，防止暴沸；
烧瓶外壁要擦干，加热时须垫上石棉网，防止烧瓶受热不均匀而炸裂；
温度计水银球应置于烧瓶支管处，用以测量蒸气的温度；
冷凝管的冷却水从下口进，上口出，保证冷却水与内管充分接触，提高冷却效果；
蒸馏自来水时，开始馏出的部分液体含有HCl等杂质，应弃去。 二、混合物的分离和提纯过滤：除去液体种混有的固体物质（互不相溶的固—液分离）；
蒸发：用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程（互溶的固—液分离，得固体，弃液体）；
蒸馏：利用混和物中各组分的沸点不同，用加热、冷凝的方法分离易挥发、难挥发或不挥发的物质。 思考：如果混和物中各成分的沸点比较接近，能否使用蒸馏的方法进行分离？ 溶解性沸点沸点二、混合物的分离和提纯萃取：利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中。
使用仪器：分液漏斗
分液：把两种互不相溶的液体分开的过程。 四氯化碳不溶于水，沉于液体下层。 水层与四氯化碳层充分混合，有利于碘从水层转移到四氯化碳层中。 液体逐渐分层，上层无色（或浅黄色），下层紫红色。 下层液体（溶有碘的四氯化碳溶液）从漏斗下端流出，上层液体（水或稀碘水）从上口倒出。萃取操作注意事项：萃取剂必须与原溶剂互不相溶，且有一定的密度差别，即两者有明显的分层现象；
溶质在萃取剂中的溶解度必须远大于在原溶剂中，确保萃取时溶质能全部转移到萃取剂中；
萃取常用的仪器是分液漏斗，振荡时须不时旋转活塞放气，减小分液漏斗内的压强；
静置分液时，须将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，使分液漏斗内外压强一致；
分液时，先将下层液体从分液漏斗下端流出，再将上层液体从上口倒出。 作 业教材P10第1、2、3题、P19混合物的分离和提纯（做在书上）；
《基础训练》P7第18（2）、19题，选做P16选择题（1个或2个选项）。课件9张PPT。1 化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯萃取：利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中。
使用仪器：分液漏斗
分液：把两种互不相溶的液体分开的过程。 四氯化碳不溶于水，沉于液体下层。 水层与四氯化碳层充分混合，有利于碘从水层转移到四氯化碳层中。 液体逐渐分层，上层无色（或浅黄色），下层紫红色。 下层液体（溶有碘的四氯化碳溶液）从漏斗下端流出，上层液体（水或稀碘水）从上口倒出。萃取操作注意事项：萃取剂必须与原溶剂互不相溶，且有一定的密度差别，即两者有明显的分层现象；
溶质在萃取剂中的溶解度必须远大于在原溶剂中，确保萃取时溶质能全部转移到萃取剂中；
萃取常用的仪器是分液漏斗，振荡时须 不时旋转活塞放气，减小分液漏斗内的 压强；
静置分液时，须将分液漏斗上口玻璃塞 打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔） 对准漏斗上的小孔，使分液漏斗内外压 强一致；
分液时，先将下层液体从分液漏斗下端 流出，再将上层液体从上口倒出。 一、化学实验安全氧化剂不能与还原剂一起存放；
取用化学试剂时不能用手直接去取；
不能用鼻子直接闻气体；
酒精灯内酒精的量要适当；
不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；
不能用燃烧着的酒精灯点燃另一酒精灯；
加热固体时试管口要略低于试管底；
加热液体时要放碎瓷片；
点燃可燃性气体前要验纯；
有加热和洗气（或气体吸收）装置的 实验要防止液体倒吸；
稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁 流入水中……二、混合物的分离和提纯从液体中分离出不溶的固体物质从溶液中分离出已溶解的固体溶质从溶液中分离出溶剂和非挥发性溶质加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离水的净化 粗盐的提纯海水制盐海水淡化用CCl4提取碘水中的碘三、离子的检验稀盐酸 BaCl2溶液稀盐酸 澄清石灰水稀硝酸 AgNO3溶液Na2CO3溶液NaOH溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀产生大量能使澄清石灰水变浑浊的气体生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀四、溶液中可溶性杂质的除去总体原则：不多、不少、易分离
加入的试剂一般要过量
过量的试剂须在后续实验中除去
例1：粗盐的提纯
例2：除去KNO3晶体中的 Ca(NO3)2和MgSO4
作业：教材P20第1、2、3题（做在书上）
教材P21第9题（做在作业本上）高一化学第一章《从实验学化学》第一节《化学实验基本方法》学案
第一课时：化学实验基本操作与安全规则
学习目标：
1.知识与技能：了解实验安全的重要性以及了解一些常见安全事故的处理方法
2.过程与方法：学会常用仪器正确的操作方法，掌握药品的存放和取用要求
3.情感 态度与价值观：认识实验安全的重要性，树立严谨的科学实验态度，掌握正确的科学实验方法．
第一部分：知识填空
一 遵守化学实验室安全规则
二 了解安全措施
1. 常见化学药品的存放和使用的注意事项
(1)识别常用危险化学品的标志(见教材图示)
(2)常用8大类危险化学品的分类及举例
分类
危险化学品
举例
第1类
爆炸品
烟花爆竹，炸药，硝酸铵，氯酸钾等
第2类
压缩气体和液化气体
水煤气，石油液化气，天然气等
第3类
易燃液体
酒精，苯，汽油等有机溶剂
第4类
易燃固体 自燃物品和遇湿易燃物品
金属钠钾，白磷，电石等
第5类
氧化剂和有机过氧化物
硝酸，过氧化钠，高锰酸钾，过氧乙酸
第6类
有毒品
白磷，砒霜，氰化物，重金属盐等
第7类
放射性物品
核废料(含U)，不合格大理石(含Rn)等
第8类
腐蚀品
浓稀硝酸，浓硫酸，烧碱等
(3)特殊试剂的存放
容器
广口瓶
细口瓶
棕色瓶
塑料瓶
不用玻璃塞
不用橡胶塞
存放
试剂
固体
试剂
液体
试剂
见光分解或变质的物质
能够腐蚀玻璃的试剂
容易使瓶口与瓶塞粘合
腐蚀橡胶的试剂
实例
大理石
锌 粒
盐酸
NaOH溶液
浓硝酸，硝酸银，氯水等
氢氟酸(HF)
氟化物
碱性溶液
NaOH,Na2CO3
有机溶剂
强氧化剂
思考：金属钾，金属钠，白磷和液溴应怎样保存？
金属钾，钠应保存在煤油中；少量白磷保存在水中；少量液溴用水封保存
(4)试剂取用的方法和注意事项：
①往试管中装入粉末或小颗粒状的固体药品时，一般使用药匙或者纸槽，操作要领是“一斜，二送，三直立”(具体的操作是：倾斜试管，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送到试管底部，然后使试管慢慢直立起来，让药品全部落入底部，不沾在管口和管壁上). 用过的药匙或镊子要立刻用水清洗．如果没有说明用量，取用固体时只需要将固体盖满试管底部即可
②把密度较大的块状固体或者金属颗粒放入玻璃容器时，应使用镊子夹取，操作要领是“一平，二放，三慢竖”(具体的操作是：先平放容器，把药品放入容器口后，再把容器慢慢竖立起来，让药品缓缓地滑入试管底部，以免打破容器)
③液体药品通常放在细口瓶里，取少量液体时可用胶头滴管．取较多液体时可用倾倒法，手持试剂瓶应注意手心对标签. 取用一定量的液体药品时，常用量筒．如果没有说明液体的用量，一般应该按1～2mL取用．
④实验剩余的药品即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器里 (特殊：哪些药品剩余可以放回原瓶？)
2. 安全事故的预防与处理
(1)着火处理：酒精灯等小面积失火用湿抹布盖灭；钾，钠，白磷失火用沙土盖灭；电器失火首先要迅速切断电源，再进行灭火；大面积火灾拨打火警电话“119”，并使用灭火器灭火．
*不能用水灭火的情况：
与水发生剧烈反应的药品：如K，Na，Na2O2与水反应放出H2或O2
密度比水小的有机溶剂：如酒精，汽油，乙醚，苯，甲苯等，用水灭火会导致火势蔓延，但是密度比水大的有机溶剂如CS2着火，可以用水扑灭
电器着火，应该先切断电源，然后用CCl4或CO2灭火器灭火
*一般灭火器的灭火原理：
液态CO2灭火器 CCl4灭火器：隔绝可燃物与空气的接触
泡沫灭火器：6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4
干粉灭火器：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)割伤，烧伤，灼伤，酸碱的处理
割伤：先取出伤口内的异物，用3%过氧化氢消毒或涂碘酒(或红药水，不可以同时使用)，然后进行包扎
烧伤：先用稀高锰酸钾或苦味酸溶液冲洗烧伤处，再涂上烫伤膏
灼伤：酸洒在皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液(较多浓硫酸应先用抹布擦去，再用大量的水冲洗)；碱洒在皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
酸或碱溶液流到实验台上：立即用适量的碳酸氢钠溶液或稀醋酸冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干．如果酸，碱溶液量少，则立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
药品溅入眼内：眼睛里溅入了药品，特别是有腐蚀性或有毒的药液，要立即用水冲洗，并不断眨眼睛，必要时请医生治疗
(3)中毒的预防和处理
在制备或使用有毒气体(Cl2，H2S，SO2，NO2，CO，NO)时应该在通风橱中进行，并进行有效的尾气处理
尾气处理常用方法
用水吸收：适用于HCl，NH3等
用碱吸收：适用于Cl2，H2S，CO2，SO2，NO2等
点燃尾气：适用于CH4，C2H4，C2H2，H2，CO等
常用急救方法
如果吸入有毒气体，中毒较轻时，可把中毒者移到空气新鲜的地方，保持温暖和安静，必要时可输氧，但不能随便进入人工呼吸．中毒较重者立即送医院治疗．
如果误服毒物，常用的处理方法是引起呕吐，催吐剂有肥皂水，1%硫酸铜溶液．
如果有毒物质落在皮肤上，要立即用棉花或纱布擦掉，再用大量水冲洗．苯酚或硝基苯落在皮肤上应该用酒精洗去
(4)防止爆炸
实验室中防爆炸主要是在点燃可燃气体以前要检验气体纯度，这是因为可燃性气体与空气混合时，在一定范围体积分数内点燃会发生爆炸．如氢气，一氧化碳，甲烷等．
在做用H2或CO还原CuO实验时先通氢气一段时间，将装置内空气排出后再加热，防止H2或CO与空气混合受热爆炸．
(5)防止倒吸
用排水法收集氧气实验结束时，要先撤导管，后撤酒精灯
在吸收一些在水中溶解很大的气体(NH3或HCl)，要使用防倒吸装置(如图所示)
(6)防止暴沸
浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
加热液体：若在烧杯中或者蒸发皿等敞口容器中加热要不断搅拌；若在烧瓶或蒸馏烧瓶等小口容器中加热液体要加入沸石或碎瓷片，垫石棉网使底部受热均匀．
三 掌握正确的操作方法
1. 常用化学仪器的使用
(1)酒精灯
使用前应检查灯芯，如果灯芯顶端不平或已经烧焦应剪平
酒精灯精灯内酒精，不超过酒精灯容积的2/3；也不少能于1/3(或1/4)
绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
酒精灯的火焰分为焰心，内焰，外焰三部分，温度依次升高．加热时应使用酒精灯外焰
用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
可以直接用酒精灯加热仪器有：试管，蒸发皿，坩埚，燃烧匙等；必须垫石棉网加热的仪器有：烧杯，烧瓶等
如果被加热的容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热．
(2)托盘天平
称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡，若未达平衡应调节天平左右的平衡螺母使天平平衡，(如何调节？)托盘天平精确度为0.1 g
称量时应把物品放在左盘，砝码放在右盘．取放砝码要用镊子．加砝码的顺序是先大后小，最后移动游码，直到天平平衡为止．
称量完毕，应把砝码放回砝码盒，把游码移回零处．
称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放称量纸．然后把药品放在称量纸上称量．易潮解或腐蚀性的药品(如NaOH)必须放在烧杯或称量瓶里称量．
(3)量筒
向量筒里注入液体时，应用左手拿住量筒，使量筒略倾斜，右手拿试剂瓶，使瓶口紧挨着量筒口，液体缓缓流入．待注入的量比所需要的量略少时，把量筒放平，改用胶头滴管滴加到所需要的量
读数时视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积
量筒的刻度上大下小，没有“0”刻度，仰视液面读数偏小，俯视液面读数偏大
量筒不能加热或量取过热的液体，更不能进行化学反应或配制溶液
倒出液体后量筒内剩余的液体不应用水洗出并入量取液
量取液体应选择使液体体积最接近最大刻度的规格
量筒精确度一般为0.1mL
(4)试管
盛装试剂：液体试剂不加热时不超过试管容积的1/2，加热时不超过1/3
加入试剂：用滴管往试管内滴加液体试剂时不能伸入试管口；块状固体试剂放入试管要用镊子，不能使直接坠入试管中，防止试管底破裂
加热操作：试管可以直接加热，加热时使用试管夹夹在距试管口 1/3处，外壁保持干燥，先均匀加热再集中加热；给固体加热时，管口略向下倾斜；加热液体时，试管向上倾斜约450；加热时试管口不要对着任何人，加热后不能骤冷，防止炸裂
(5)烧杯
用于溶解时液体的量以不超过烧杯容积的1/3；用玻璃棒搅拌时不要触及杯底或杯壁
盛放液体或作为反应器时，不加热时不超过容积的2/3，加热时不超过1/2
加热时应保持外壁干燥，放置在石棉网上，保持受热均匀
烧杯上的刻度只能粗略估计体积，不能用于量取液体
(6)胶头滴管
在用胶头滴管取液后，应保持滴管的垂直，不要平放或倒置
用过的滴管要立即用水清洗．严禁用未经洗涤的滴管在吸取别的试剂．
2. 气体的收集
根据气体的密度，水溶性以及是否与空气中的氧气发生反应来确定气体的收集方法
排水法：用于收集难溶于水或微溶于水且不与水反应的气体，如 H2，O2，CO等
向上排空气法：用于收集不与空气反应且密度比空气大的气体，如CO2，O2，Cl2等
向下排空气法：用于收集不与空气反应且密度比空气小的气体，如NH3，CH4，H2等
一瓶多用：连接装置中经常出现这样一只瓶，如图所示，有多种用途．
①可用作洗气装置(气体从a进b出，瓶内盛放液体)；②与量筒合起来可测量气体的体积(气体从b进a出，瓶内盛放水或某种饱和溶液)；③气体发生装置(a改为漏斗，瓶内放固体药品)．④排空气集气装置(气体从a进b出，可收集密度比空气大的气体；气体从b进a出，可收集密度比空气小的气体)；⑤排水集气装置(气体从b进a出，瓶中一般充满水或某种饱和溶液)；⑥如果将ab管都改成短管，这可以构成安全瓶使用
3. 装置气密性的检查
(1)化学实验操作中常涉及实验装置的气密性检查．装置气密性检查的原理是什么？
答：通过气体发生器与附设的液体构成密封体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的产生，水柱的形成，液面的升降等)来判断装置气密性好坏.
(2)最常见的检验装置气密性方法是加热法：方法是把导管口插入水中，用手捂热或加热烧瓶，导管口处有气泡冒出，松开手或停止加热后，导管中形成一段水柱，并保持高度不变，则证明气密性良好，否则漏气．只有气密性良好的装置才能进行有关实验．
(3) 检验装置气密性的另一种方法是液面差法：如图所示的装置，可先加水至没过长颈漏斗的下端管口，关闭活塞，再向长颈漏斗中加水后使之出现液面差，如果一段时间液面差保持不变，则气密性良好．
第二部分：练习题
1.下列有关实验操作错误的是()
A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体
C.给盛有1/3体积液体的试管加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
2.下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是( )
A.称量前先调节托盘天平的零点
B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C.潮湿的或具有腐蚀性药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它药品可直接在天平上称量
D.用托盘天平可以准确称量至0.1g
3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛
B.不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上硼酸溶液
C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体
4. 使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是()
A.试管 B.烧瓶 C.燃烧匙 D.蒸发皿
5.下列说法中，有关药品取用和仪器操作中正确的是()
A.取用白磷必须用镊子夹取，且在水中切割
B. 外壁有水珠的烧瓶不必擦干，可以直接加热
C.实验剩余的药品应放回原瓶，目前是节约药品
D.熄灭酒精灯火焰，不可嘴吹，应用灯帽盖灭
6.下列盛放试剂的方法正确的是( )
A.浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
D.硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
7.下列实验操作正确的是( )
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
C.用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜
D.配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌
8.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()
A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热
D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
D.用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部
9.下列做法有错误且危险的是()
A.用钢瓶储运干燥的液氧
B.用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码
C.用质量分数为30％的过氧化氢溶液消除面部色斑
D.当不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗
10. 某学生使用游码托盘天平称食盐时，错误地把食盐放在右盘里，把砝码放在左盘里，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能用游码)，如果按正确的放法，食盐的质量应为()
A. 15.5g B. 14.5g C. 15.0g D. 14.0g
11.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是( )
A.高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
B.给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局部加热
C.大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D.用氢气还原氧化铜实验结束时，应先停止通氢气，再继续加热一段时间后再停止
12.下实验操作，正确的是()
A.取用固体大颗粒药品一般用手直接去拿
B.往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
C.向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一
D.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。
13.下列图示实验操作中，正确的是()
14.阅读并填空：阅读教材上常用的危险化学品并回答问题：
(1)化学危险品根据其 一般分为8类，主要包括 ， ， ，
， ， ， ， 等．
(2)盛放危险化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签．
在贴有右图图标的试剂中，应密封，谨慎存放在冷暗处的是 ，如果盛装酒精，贴哪个图标最合适 ．
(3)盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )
(4)对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是( )
A
B
C
D
物质的化学式
浓HNO3
CCl4
P4
KClO3
危险警告标签
(5)对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志．下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是( )
A.酒精——剧毒品 B.浓硫酸——腐蚀品 C.汽油——易燃品 D.烧碱——剧毒品
(6)下列几种消防安全标志中，属于易燃物质的标志是( )
(7)春运期间，一些易燃.易爆.剧毒品.易腐蚀品等，严禁旅客带上车．下列化学药品，可允许旅客带上车的有( )
①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤汽油⑥白磷
A.①②④⑤⑥ B.①②③④ C.①②④ D.没有
15.(1) 对放在水平桌面上的托盘天平进行调节时，发现指针指在分度盘中央的左侧(如图所示)，这时应将横梁上的平衡螺母向 调节(选填“左”或“右”)。用调节平衡后的天平测一杯水的质量，所用砝码和游码的位置如图所示，已知空杯质量为40g，则杯中水的质量是 g。
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_____________，烧杯的实际质量为________g。
16指出下图中3个实验中各存在的一个错误：
A．________________________________________________________________________；
B．________________________________________________________________________；
C．________________________________________________________________________。
习题参考答案
第一课时
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
B
B
D
D
D
A
C
B
D
B
A
14. (1)危险特性 爆炸品 压缩气体和液化气体 易燃液体 易燃固体 自燃物品和遇湿易燃物品 氧化剂和有机过氧化物 放射性物品 有毒品和腐蚀品
(2)CD D (3)D (4)B （5）BC (6)D (7)D
15. (1)右，72.2 (2)砝码和被测物的位置放反了 31.4
16. A图中 滴管口伸人试管中；B图中试管口向上；C图中 混合气体从短导管进入洗气瓶
第二课时
题号
1
2
3
4
5
6
答案
C
A
B
C
B
D
7.(1)加速固体溶解 (2)硝酸银 (3)①液体没有沿玻璃棒流下 ②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4)①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂
8.HNO3 Ba(NO3)2 AgNO3
9.用玻璃棒不断搅拌液体 防止液滴飞溅 C ＜
10.(1)坩埚(2)不可以，会引入难以除去的NO (3)用干净的胶头滴管取上层清液于洁净试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO42-已除尽 (4)除去过量的Ba2+，可减少过滤次数 (5)不严密 在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之前应加过量盐酸除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl，CO2
11 (1)过滤 蒸发 (2)B (3)滤液浑浊(4)液体飞溅
第三课时
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
B
C
D
B
B
D
C
B
C
D
B
14.(1)过滤 结晶 (2)分液漏斗 (3)② ④
15.(1)加热分解 (2)蒸馏 (3)溶解 过滤 (4)过滤 (5)饱和NaHCO3 (6)加入适量BaCl2溶液，过滤 (7)BaCl2[或Ba(OH)2] K2CO3 HCl (8)分液 蒸馏 萃取 萃取和分液
16.(1)B(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 向冷凝管内通冷却水 使水从冷凝管的下口进，上口出(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温
17.(1)C B D H (2)应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能够流出
(3)CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中大很多 (4)不能 酒精和水可以互溶
高一化学第一章《从实验学化学》第一节《化学实验基本方法》学案
第二课时：混合物的分离与提纯——过滤，蒸发和离子检验
学习目标：
知识与技能：掌握物质过滤，蒸发操作以及杂质离子除去的的方法，并掌握其操作技能
过程与方法：通过粗盐提纯的实验，能根据常见物质的性质设计除杂质方案
情感 态度与价值观：加强对化学实验的体验，获得对实验科学方法的正确认识
第一部分：知识填空
1. 过滤和蒸发的基本操作
(1)过滤——适于固液混合物的分离
主要仪器：漏 斗、烧 杯、玻璃棒、铁架台、滤 纸等
在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量水，使滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器的三层滤纸轻轻接触；漏斗颈的末端应与烧杯内壁相接触。以上就是常说的“一贴”“二低”“三靠”
过滤之后要进行洗涤，方法是沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸没沉淀物，等水滤出后，再加水洗涤，重复三次，然后通过检测最后一次洗涤液的方法检验沉淀是否涤干净
(2)蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质
主要仪器：蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、铁架台、石棉网等
在进行蒸发操作时要注意以下问题：加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，用余热将剩余液体蒸干。实验结束时不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，应使用坩埚钳把蒸发皿取下，放在石棉网上冷却再用玻璃棒将固体转移出蒸发皿
2.观看粗盐提纯实验录像完成下面表格，并回答问题
步骤
现象
(1)溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止
固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊
(2)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，流入另一个烧杯中
(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热
水分蒸发，逐渐析出固体
1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？下一步如何操作？
2.整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？
3 粗盐中SO42-离子的检验
提示：在检验试样或配置好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行实验，不能将检测试剂一次加入全部待检试样或配置好的试样溶液中，以下待检测的原溶液均指从待检溶液中取出的少量溶液
思考：下列检测流程可以证明原溶液中含有硫酸根吗？
原溶液
BaCl2
白色沉淀
稀盐酸
沉淀不消失
还可能是Ag+
原溶液
BaCl2
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不消失
还可能是Ag+，SO32-
原溶液
Ba(NO3)2
白色沉淀
稀盐酸/硝酸
沉淀不消失
还可能是SO32-
原溶液
稀硝酸
无明显现象
Ba(NO3)2
白色沉淀
还可能是SO32-
原溶液
稀硝酸
无明显现象
BaCl2
白色沉淀
还可能是Ag+，SO32-
原溶液
稀盐酸
无明显现象
Ba(NO3)2
白色沉淀
只可能是SO42-
原溶液
稀盐酸
无明显现象
BaCl2
白色沉淀
只可能是SO42-
请总结硫酸根离子的检验方法以及所加试剂的作用
4 粗盐中可溶性杂质的除去
实验表明经过溶解，过滤和蒸发操作得到的盐中仍含有可溶性的硫酸盐。实际上，除了硫酸盐外还含有氯化钙(CaCl2)，氯化镁(MgCl2)等其他可溶性杂质。所以上述实验只是除去了不溶性杂质并没有得到纯净的食盐，对于可溶性杂质中的盐类，可以通过化学方法检出，并用化学方法除去。实际的粗盐提纯过程就是将不溶性杂质过滤后再进一步除去可溶性杂质。
讨论:除去粗盐中可溶性杂质:
(1)粗盐的成分：主要为NaCl，并有CaCl2，MgCl2以及Na2SO4等
(2)除杂试剂及反应原理：阅读课本中的溶解性表，填写下列空格：
杂 ? 质
加入的试剂
化学方程式
硫酸盐
BaCl2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
氯化镁
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
氯化钙
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(3)问题讨论
除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？
过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。
过滤操作是在哪一个环节进行？
(4)结论
为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题．为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去．本实验中，一般的可以采取三种加入顺序：
A NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl B BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl C BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
第二部分 练习题
1．足量的含不溶性固体杂质(含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定质量分数的NaCl溶液，实验操作有：①称量②过滤③蒸发结晶④计算⑤溶解⑥干燥，其先后顺序正确的是()
A．④⑤②③⑤①⑥ B．④⑤②③①⑥⑤ C．⑤②③⑥④①⑤ D．④①⑤②③⑥⑤
2．下列说法或做法正确的是( )
A．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过其容积的2/3
B．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分
C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
D．过滤时，若一次过滤后即使滤液仍浑浊，也无需再次过滤
3．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、加热
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
4．在不同指示剂的前提下，要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可选用下列试剂中的( )
A．CaO B．Na2CO3 C．CaCO3 D．CuO
5．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
6．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
7. 已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl=AgCl↓＋KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：
(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_______。
(2)向溶液中加入适量的__________溶液，使Cl－转化为沉淀。
(3)混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
8. 欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO、SO三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每一种试剂能检验出一种离子)。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为(写化学式)________、________、________。
9．在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)________，这样做的主要目的是____________；熄灭酒精灯停止加热的根据是(填写代号)________。
A．蒸发皿中恰好无水
B．蒸发皿中刚刚产生白色固体
C．蒸发皿中产生了较多的固体
对黄海海水每次取20 g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均得固态的盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数为(填“＞”“＝”或“＜”)________5a%。
10. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
(1)操作①可选 仪器。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
(3)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________________________________。
(4)操作③的目的是 ，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是__________。
(5)此设计方案是否严密，说明理由_____________________________________________。
11. 根据从草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于________________________。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止____________。
高一化学第一章《从实验学化学》第一节《化学实验基本方法》学案
第三课时：混合物的分离与提纯——蒸馏，萃取和分液
学习目标：
1.知识与技能：掌握蒸馏，萃取和分液操作的适用条件和操作方法
2.过程与方法：通过蒸馏，萃取和分液操作进一步掌握分离提纯的基本方法
3.情感 态度与价值观：建立提出问题，分析问题以及通过实验解决问题的科学思想
第一部分：知识填空
一 蒸馏
1.蒸馏的原理：蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发杂质的方法，一般用来分离互相混溶的液体混合物．
2蒸馏的装置：请指出装置中各仪器的名称
3.蒸馏操作注意事项
①不能直接加热蒸馏烧瓶，应垫上石棉网
②在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，使液体平稳沸腾，防止暴沸
③温度计水银球的位置应位于支管口处
④蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3
⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，保证逆流换热
⑥应该先通冷凝水，再加热，加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点
⑦实验结束应先停止加热，继续通冷凝水以冷却管中的蒸气，直至冷却
4. 观看制取蒸馏水的实验录像，填写实验现象
实验步骤
现象
(1)在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察现象
产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解
(2)在100mL烧瓶中加入约1/3体积大的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，按图连接好实验装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热
加热至水温升高至100 ℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水
(3)取少量收集到的液体加入试管中，重复实验(1)
无沉淀产生
二 萃取和分液1．萃取和分液的原理
萃取是利用某物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。因此选择的萃取剂应该满足①与原溶剂互不相溶且互不反应②溶质萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度
分液是把两种互不相溶的液体混合物分离开的方法，分液通常在分液漏斗中进行
2．分液漏斗的使用：分液漏斗是用来分离互不相溶的液体混合物的仪器。在使用分液漏斗前首先要检查分液漏斗是否漏水。其方法是先将磨口活塞中的纸条取出，然后再在磨口活塞的小孔两端涂抹少量凡士林，将活塞插入磨口转动几下保证活塞能轻松转动。关闭活塞，将分液漏斗注满水，在不加上磨口塞的情况下观察活塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水。塞上上磨口塞，倒置漏斗，观察上磨口塞处是否漏水
3．观看用四氯化碳从碘水中萃取碘的实验录像，填写萃取分液的实验现象
实验步骤
现象
(1) 装液：用量筒量取10mL碘的饱和溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞
液体分为两层，黄色的碘水在上层，无色的四氯化碳在下层
(2)振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡
——
(3)静置：将分液漏斗放在铁架台上，静置
静置后下层四氯化碳变成紫色，水层黄色变浅或接近无色
(4)分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。上层液体应从分液漏斗上口倒出
三 小结：
混合物的分离与提纯的几个基本操作，如过滤、蒸发、蒸馏和萃取等，它们利用什么原理进行分离提纯的？适用于哪些混合物？请填表：
操 作
原 理
适用混合物
过 滤
蒸 发
蒸 馏
萃 取
第二部分 练习题
1.要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是( C )
A.萃取 B.重结晶 C.升华 D.过滤
2. 为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( D )
A.CCl4 B.汽油 C.苯 D.酒精
3. 下列实验操作中叙述正确的是( B )
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的一切药品均应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
4. 下列实验操作中错误的是( C )
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应尽可能地将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( D )
A.分液漏斗 B.普通漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.量筒
6.下列关于玻璃棒用途的叙述不正确的是( B )
A.引流 B.研磨固体 C.搅拌 D.转移固体
7.下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是( B )
A.柴油和汽油 B.汽油和水 C.溴与水 D.水与乙醇
8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( D )
A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
9.某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台，铁圈，三角架，石棉网，烧杯，分液漏斗，酒精灯，玻璃棒，量筒、蒸发皿，圆底烧瓶，火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是( C )
A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏
10.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( B )
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小
11. 现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：
物质
分子式
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g·cm－3)
水中的溶解性
甲
C3H6O2
－98
57.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
－84
77
0.90
可溶
据此，将甲和乙分离的最佳方法是( C )
A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法
12.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是(D)
A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体
13. 乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为55℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是( B )
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
14.要分离下列四组混合物
①饱和食盐水与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物
④CCl4液体与甲苯液体的混合物 (已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)
(1)分离①，②的操作分别为________，________。
(2)分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。
(3)上述四组分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。
15．请按要求填空：
(1)除去生石灰中的石灰石，方法是________。
(2)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________。
(3)除去KNO3晶体中少量的NaCl，所进行的实验操作依次是________、蒸发、结晶、_____。
(4)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。
(5)除去CO2中少量的HCl通入________溶液洗气。
(6)除去稀HCl中少量的H2SO4，方法是________。
(7)除去KCl溶液中的SO离子，依次加入的溶液为(填化学式)：_____、_____、_____。
(8)除去混合在植物油中的水的操作称_____；回收碘的CCl4溶液中的CCl4用____操作；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称____；从碘水中提取碘采用____操作。
16. 工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：CaO＋H2O=Ca(OH)2，且生成物不溶于乙醇。现在要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，请回答下列问题：
(1)下列做法中不可取的是(填写代号)( )
A．加入过量的生石灰后过滤 B．加入过量的生石灰后蒸馏 C．加入过量生石灰后分液
(2)在你选择的需要加热的实验方法中，需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有____________；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是___________________，并且对此要注意的问题是________________________。
(3)用酒精灯作热源，在加热过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是_____。
17. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
______→______→______→A→______→G→E→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意_______。上述G步骤操作的目的是_________________。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________________________________________。
(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘，________(填“能”或“不能”)，其理由是___________________________。
第一节 化学实验基本方法(一)
一、化学实验安全
1、取用药品的安全注意事项：
2.用酒精灯加热的安全注意事项：
3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。
二、混合物的分离与提纯
1、基本概念：
物质的分离：
物质的提纯：
2、操作原则：四原则：
3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液
(一) 过滤和蒸发（filtration and evaporation）
实验1—1粗盐的提纯
过滤
操作要点：
注意：
2、结晶
(1)蒸发结晶：
(2)冷却结晶：
注意：
［思考题］1.如何将NaCl 和KNO3 分离？
2.设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐。
3. 加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？
(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)
1、蒸馏 实验1-3 实验室制取蒸馏水
(1)原理：
（2）仪器
（3）蒸馏时的注意事项：
［思考］
1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？
3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？
（4）蒸馏的使用范围:
蒸馏与蒸发的区别：
2、萃取
(1)定义：
2）萃取剂的选择：
实验1-4 碘的萃取
3、分液
(1)定义：
萃取与分液的步骤：
［自我评价］
1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B． 酒精着火时，可用水将其扑灭。
C． 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃
D． 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
2、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：
①称量样品，②溶解、沉降，③_______④_______⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。
(5)所得产物中主要的钾盐有______等
3、下列物质的分离方法不正确的是( )
A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C、用酒精萃取碘水中的碘
D、用淘洗的方法从沙里淘金
4、下列实验设计中，能达到预期目的的是( )
A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离
B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气
C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液
D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离
5、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。
就此实验，完成下列填空： （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）： _____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。 （2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。 （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
［自我评价］答案：1.B、D 2. (1)③过滤，④蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅
(5)K2CO3 、K2SO4 、KCl等
第二节 化学计量在实验中的应用(一) 物质的量和摩尔质量
一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)
1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2、阿伏加德罗常数：
［点击试题］填空
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含 个氢原子。
3. 1 mol SO42―是 个硫酸根离子。
［点击试题］答案： 6.02*1023个 2.408*1024 6.02*1023
3、注意：
判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米
A、 × 没有指出是分子、原子或离子B. √ C. × 小米不是微观粒子
［例题］根据摩尔的有关知识，进行计算。
1. 1.204×1024个H，合多少 mol?
2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?
3. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)
4.N、NA与n的关系： A1=
5、摩尔质量：
(1)定义：
(2)、公式：M= 单位 g·mol－1
6、有关摩尔质量的相关计算
例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________
1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
［点击试题］
1.0.5 mol水中含有 个水分子。
2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?
答案：1.3.01*1023 2.1.204*1024 ； 2.408*1024 3.6.02*1023； 6.02*1023
4.H＋ 、Cl― 各1 mol 5.10； 6.02*1024
［点击试题］
1 mol H2O的质量是 。 1 mol NaCl的质量是 。
1 mol Na+的质量是 。 1 mol S的质量是 。
Na的摩尔质量 。 NaCl的摩尔质量 。 SO摩尔质量 。
5 mol Na2CO3 的质量是多少？
答案：1.18g 2. 58.5g 3.23g 4.32g
［自我评价］
1. 1.5 mol H2SO4的质量是 。其中含有 mol O, mol H,其质量分别为 和 。
2. 0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。
3.下列说法正确的是（ ）
A.71 g氯相当于2 mol氯
B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子
C.阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数
D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素
4.如果1 g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A. B.9m C.2m D.18m
5下列说法正确的是（ ）
A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
C.1 mol H2SO4中含有1 mol H2
D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
6、0．8g 某物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为（ ）
A、8 B、16 C、64 D、160
［自我评价］答案：1.147g ；6；3 ；96g ；3g 2.108g/mol 3.C 4.B 5.D 6.B
课后作业
1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42-物质的量各是__________________
2、 19.6g H2SO4 中氧元素的质量_________________
3、 含有1.5*1022个分子，其质量为2。7g 求分子质量
4、多少克H2SO4 所含的分子数与3.6克10%盐酸所含溶质的分子数相等
5、 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子数相等。
答案：1、1 mol ；0.5 mol 2、12.8 g 3、108 4、0.98克 5、11.1克
第二节 化学计量在实验中的应用(二) 气体摩尔体积和阿伏加德罗
决定物质体积大小有三个因素：
①物质所含结构微粒数多少；
②微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密，气态分子间排列疏松)
③微粒本身的大小(液态时小，气态时大)
二、气体摩尔体积 (molar volume of gas )
1、定义：单位物质的量气体所占的体积
2、符号：Vm
3、定义式：Vm=
4、单位：国际：m3/mol 常用：L/mol
5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L
判断正误
1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
2.1 mol气体的体积约为22.4 L。
3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。
4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。
1.(×，物质应是气体)
2.(×，未指明条件标况)
3.(√，气体体积与分子种类无关)
4.(×未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5.(×，只在标况下)
6.(×，不一定)
6、阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为一同。
1、同温、同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子
2、同T、P下，同分子数目的两种气体体积必然相同
3、同温下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强必然相等
［自我评价］
1．下列说法正确的是（ CD ）
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
课后作业：
在标准状况下
（1）0.5molHCl占有的体积是多少？
（2）33.6LH2的物质的量是多少？
（3）16gO2的体积是多少？
（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？
第二节 化学计量在实验中的应用(三) 物质的量浓度及溶液的配制
三、物质的量在化学实验中的应用
(一) 物质的量浓度 ( amount –of-substance concentration of B)
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)
2、公式 c(B)=
3、单位：国际单位：mol/m3 常用单位 mol/L
［例1］配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是多少？
［点击试题］
1、1L溶液中含1molNaCl,则NaCl的物质的量浓度___________
2、1L溶液中含有0.5mol NaCl,则NaCl的物质的是浓度______________
答案 1.1 mol/L 2. 0.5 mol/L
4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目
[思考]
1、1mol/L蔗糖溶液与1mol/L酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？
2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？
3、1mol/L HCl和1mol/LHAc中，氢离子物质的量浓度是否相同？
［例2］将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42― 的物质的量浓度。
[点击试题]
1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）==__________
2、2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L，则n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___
3、0．1mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为__________
4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.03*1023个，则SO42-的物质的量浓度_____
答案：1. 2 mol/L 2.0.008 mol ;3.0.004mol 4.0.2mol/L 5.1.125mol/L
5、c=
6、稀释定律：c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
(二) 一定物质的量浓度溶液的配制
实验1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
1、仪器：(1)天平(2)容量瓶
2、步骤：
3、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
误差分析依据的原理：
CB= 由m、V决定实验误差
(1)称量时所引起的误差
若砝码锈蚀、试剂砝码左右颠倒、游码放在右端、量筒量取液体时仰视读数所读体积偏大时，CB变大。若砝码有残缺或俯视读数，使体积偏小，CB变小。
(2)用于溶解固体或稀释溶液的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使液体浓度偏低。
(3)转移或搅拌时有部分溅出，致使浓度偏小。
(4)定容时，仰视体积变大，浓度偏低，俯视则相反。
［自我评价］
有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/㎝3的浓硫酸______ mL。
(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________
(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是____________
(4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？
① 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________
② 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中____________
③ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________
④ 容量瓶中原有少量蒸馏水_____________
⑤ 定容时俯视观察液面__________________
［自我评价］答案
1.27.2；
2.⑤⑦④②⑥⑧⑨；
3.往容量瓶里加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一支手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞180°旋转后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。
4.偏低；偏高；偏低；不变；偏高；
规律总结
一、化学实验安全常识
1．要遵守实验室规则。
2．要了解安全措施。
3．要掌握正确的操作方法。
二、混合物分离和提纯的常用方法
分离和提纯的方法
分离的物质
应用举例
过滤
从液体中分离出不溶的固体物质
除去NaCl溶液中的泥沙
蒸发
获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）
蒸发KNO3溶液获得KNO3晶体
蒸馏
分离沸点不同而又相溶的液态混合物（或分离固、液混合物）
分离乙醇和水的混合物，用自来水制取蒸馏水
萃取
在某种溶剂中溶解度相差很大的液态混合物
用CCl4萃取碘水中的I2
三、离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式
SO
酸化的可溶性钡盐溶液
出现白色沉淀
Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
CO
酸溶液
产生五色无味气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊
K2CO3＋2HNO3====2KNO3＋H2O＋CO2↑
CO2＋Ca（OH）2====CaCO3↓＋H2O
第一节 化学实验基本方法学案(第一课时)
教学目标：复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力；增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学会化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
教学重难点：增强学生的实验安全意识
[情景引入] 阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
[问题导学]
在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？
实验室安全规则有哪些？
初中学过哪些常用仪器？如何使用？
初中学过哪些化学实验基本操作？各种操作需注意什么？
分离两种互不相溶的液体使用什么仪器？这种操作叫什么？
认识常见的实验安全标志。
常见药品的存放和使用时的注意事项。
“三禁六防”指什么？
常见事故应如何处理？
10. 常见污染物和废弃物应如何处理？
[提出问题]
通过自主学习，你对本部分学习内容还有哪些疑问，请大胆提出来并及时反馈给老师。
[必做练习]
教材P10 2、3
[选做练习]
1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中，不正确的是( )
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗
2．下列实验操作中错误的是( )
A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
A． B． C． D．
第一节 化学实验基本方法学案(第三课时)
教学目标：学习并掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。
教学重难点：蒸馏和萃取的操作
[情景引入]
上一节课我们学习了物质分离和提纯的两个基本操作，本节课再来学习另外两个。
[问题导学]
利用蒸馏法对混合物进行分离时的适用对象是什么？原理是什么？使用的仪器有哪些？
蒸馏装置中温度计水银球的位置在哪儿？为什么？
蒸馏时蒸馏烧瓶中需要放什么？为什么？蒸馏烧瓶中的液体以多少为宜？
分析冷凝管采取下进上出的方式的原因。
分离两种互不相溶的液体使用什么仪器？这种操作叫什么？
分液漏斗的使用需要注意什么？
通过实验1-4，总结萃取的含义。
了解CCl4是一种有机溶剂，与水互不相溶，和水混合后会分层且碘单质在CCl4中的溶解度比在水中大。碘单质溶于CCl4中呈＿＿色。
想一想分离提纯在生活中有哪些应用，举例说明。
[提出问题]
通过自主学习，你对本部分学习内容还有哪些疑问，请大胆提出来并及时反馈给老师。
[必做练习] 教材P10
[选做练习]
1．下列实验操作中错误的是( )
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
2、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ）
A、蒸发 B、蒸馏 C、过滤 D、萃取
3、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
4、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（ ）
A、不溶于水但必须与碘发生反应 B、不溶于水但比水更容易溶解碘
C、不溶于水且密度比水大 D、不溶于水且密度比水小
[能力提升]
5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A . 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
6、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等。下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是( )
A．过滤法 B．蒸馏法 C．膜分离法 D. 离子交换法
7、就有关物质的分离回答下面的问题
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答： 。
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
第一节 化学实验基本方法学案(第二课时)
教学目标
掌握过滤、蒸发基本操作
常用离子检验方法
教学重点难点 过滤蒸发的操作
教学过程
[情景引入]在我们日常生活中经常会遇到将混合物分离的情况，如淘米是淘去米中的沙子，洗菜是洗去菜上的泥土等。自然界中的物质绝大多数是以混合物的形式存在。为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将其物质分离出来。这节课我们就来学习混合物的分离和提纯的常用方法。
[复习旧知]
分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？能举出一些例子吗？
2、分离提纯的原则是什么？
3.、初中学过哪些分离提纯的方法？哪些属于物理方法？哪些属于化学方法？
[问题导学]
1、过滤的适用范围、所用仪器和注意事项是什么？
蒸发的适用范围、所用仪器和注意事项是什么？
粗盐中还含有哪些杂质？应怎样除去？
4.、粗盐经过提纯后得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？
提纯后的硫酸根如何检验？
6、检验硫酸根为什么要先加盐酸？其他杂质离子用什么试剂除去？顺序如何设置？为什么？
[提出问题]
通过自主学习，你对本部分学习内容还有哪些疑问，请大胆提出来并及时反馈给老师。
[必做练习]
教材P10习题
[选做练习]
某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）
A、4处 B、3处 C、2处 D、1处
2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）
A、加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B、加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C、加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D、加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3、欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（）
A、升华 溶解 过滤 结晶 B、溶解 过滤 蒸发 结晶
C、加热 溶解 蒸发 过滤 D、溶解 过滤 蒸馏 蒸发文档 2
