课件16张PPT。第三章
金属及其化合物 第一节
金属的化学性质
第一课时古代炼铁 青铜器铜 线绚丽多彩的金属世界 铝箔金属元素占总元素的4/5
地壳中含量最多的金属是Al：7.73%
第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。金属的一些物理通性 铝和硫酸铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧镁与盐酸、锌与盐酸反应思考和交流有关反应金属燃烧
2Mg+O2 2MgO
3Fe+2O2 Fe3O4
金属与酸
Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
金属与盐
2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag金属活动性顺序：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈2. 在金属活动性顺序里，位于_____ 的金属能把位于____ 的金属从它们的化合物的 _____里置换出来。（K、Ca、Na除外！）靠前后面溶液前面Na、Mg、Al的原子结构特点：最外层电子数较少，容易失去NaMgAl一、金属与非金属的反应:观察钠的外观，记录有关现象现象记录:
观察 －－－ 现象 － － － － － 性质
煤油－－－－保存在煤油中－－－密度比煤油大
滤纸－－－－吸干表面的煤油
小刀切割－－质地软－－－－－－硬度小
新表面的颜色与光泽
－－银白色，有金属光泽－－与大多数金属一样
在空气中的变化
－－－－－易变暗－－－易在空气中反应钠的物理性质：色 态 熔、沸点
光泽 密度 保存 上述现象，哪些涉及钠的化学性质？原因：易与空气中的氧气反应
4Na+O2=2Na2O（白色） 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。(保存在煤油中，在空气中易变暗)钠的燃烧实验加热时状况：……………………
反应程度 ：………………………
火焰颜色：………………………
生成物状态并记录：…………… 熔化成小球
剧烈燃烧
黄色火焰
淡黄色固体氧化物比较Na…………Na2O(白色，常温生成）
Na2O2（淡黄色，加热或点燃生成，比 Na2O稳定。）
Mg…………MgO（白色）
Al …………Al2O3（白色）
Cu…………CuO（黑色）
Fe…………Fe2O3（红色）
……观察铝与氧气的反应铝箔在酒精灯上加热Al2O3的作用：
致密的氧化层，保护内部的金属不被氧化，起着隔绝空气的作用。类似的还有Mg、Zn、Sn等金属的氧化物薄膜，Fe3O4也具有保护作用.金属与其它非金属的反应规律最外层电子数少容易失去最外层电子有较强的还原性反应剧烈2NaClNa2SMgCl2Al2S3一、钠的性质
1、钠的物理性质
银白色有金属光泽的固体，密度小，硬度 小（质软）、熔点低
2、钠的化学性质
钠和非金属单质（O2)的反应
4Na+O2=2Na2O（白色）
2Na+O2 Na2O2（淡黄色）
小结课件17张PPT。第三章
金属及其化合物 第一节
金属的化学性质
第三课时复习、有关物质的量的换算:物质的量的桥梁网络四、物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据： 2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2↑化学计量数之比：2 : 2 : 2 : 1扩大NA倍 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 1×6.02×1023 物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 例1、3.1g Na2O恰好与50mL H2SO4溶液
完全反应，计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。 n(Na2O)0.05mol解： 0.05mol n(H2SO4) n(Na2SO4)Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O1 mol 1mol 1mol1 1 1m(Na2SO4)＝n(Na2SO4) X M(Na2SO4)=0.05molx142g/mol=7.1g计算的依据------
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。1、已知条件是什么；解题思路：2、要求的是什么？3、应该找什么关系？ 已知某物质（反应物或生成物）的物质的量，求其它物质（反应物或生成物）的物质的量。归纳： 一般先根据计量系数比，求出物质的量，再求质量，体积，浓度。 把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：例题2：2、参加反应的HCl的物质的量；1、 6.5gZn的物质的量；3、生成H2的体积（标准状况）。解n(Zn)0.1mol（1）Zn的摩尔质量是65g/mol(2)Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑1 0.1mol n(HCl) 2(3)Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑1 mol 0.1mol V(H2) 1mol=2.24L22.4L思考：1mol 6.5g n(HCl) V(H2) 可不可以直接找出m（Zn）
与n（HCl）、V(H2)的关系来计算1mol 22.4L Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑65g 2mol 用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试计算：
（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的
物质的量
（2）参加反应的Fe的质量。练习①写式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑②列量 1mol 1mol 1mol 1molm (Fe) n (H2SO4) 2.24L②列量 56g 1mol 22.4L③列式（根据对应化学量列出比例式）④计算（过程在稿纸上，结果和单位
要列出）⑤ 作答注意：
1、书写要规范；
2、列式时未知量要用相应的字母表示；
3、计算时要带相应的单位进行计算。
4、单位：上下单位同，左右成正比（也可相同）。归纳；
综合计算（物质的量、质量、体积等用于方程式计算）
一般先把系数转化为物质的量，再把物质的量转化为相应的质量、体积进行计算。上下单位要一致。
小结：
1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络
2、掌握根据方程式进行计算的基本题型
3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。养成良好的学习习惯。
课件20张PPT。第三章
金属及其化合物 第一节
金属的化学性质
第二课时铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们很难与水反应，是不是所有金属都不与水反应？Na与水的反应思考根据金属活动性顺序，Na还原性很强分析实验总结实验现象：钠浮在水面上熔化成一个小球游动，发出响声酚酞溶液变红实验结论：密度比水小有气体生成有碱生成反应放热、熔点低Na与水的反应实验结论现象结论分析溶液变红有嘶嘶声生成物呈碱性生成气体生成NaOH生成H2?Na与水的反应检验H2锡Na与水的反应方程式分析
２Na＋ ２H２O = ２NaOH＋H２↑
化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被还原还原剂：Na 氧化剂：H2ONa的存在与保存Na的存在自然界以化合态很活泼Na的保存在煤油中隔绝空气与水Na着火用干沙土扑灭 请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。这套装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分。[思考] 铁不与冷水、热水反应，是否与 水蒸气反应？ 提供3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。[科学探究]方案1水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置方案2实验结论：1、加热时试管内铁粉红热
2、点燃收集的气体可听到爆鸣声
3、反应后，试管内的固体仍呈黑色实验现象在2支试管里各加入5mLHCl和5 mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？ 思考 很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？实验实验现象：实验结论：两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。二者均生成氢气。偏铝酸钠练习:1、写出上述反应的离子方程式。
2、将10g铝分别投入足量的盐酸或氢氧化钠溶液中，产生的H2相等吗？Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2 H2O2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑+ 4H2O2224+6e-2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2铝与氢氧化钠溶液反应实质： 若要标出电子转移的方向和数目，
反应中生成的水不能约去：2、铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？1、Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？3、金在自然界中也是以化合态存在吗？(不能)（因能与酸碱等反应）（不是）三、铝与氢氧化钠溶液的反应 小结：二、金属与水反应
1、２Nａ＋２H２O ２NａOH＋H２↑
2、3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑1、由于钠很容易与空气中的______、______等物质反应，通常将钠保存在______里，以使钠与______、______等隔绝。
2、钠能否和CuSO4溶液发生置换反应?说出理由。练习O2煤油水O2水
２Na＋２H２O ===２NaOH＋H２↑
2NaOH ＋ CuSO4 ＝＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
3.向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象： (1)罐壁内凹而瘪的原因：? ? ????????????
反应方程式： ???????? ?????????????????????
(2)罐壁重新鼓起的原因：??? ???????????
反应方程式： ??????????????? ?????????????? CO2 与NaOH反应使罐内压强减小2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 铝与NaOH溶液反应放出了气体 2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑4、将一小块钠投入足量的FeCl3溶液中，现象是（ ）
A.置换出银白色的铁
B.产生气体，置换出银白色金属铁
C.只生成红褐色沉淀
D.产生气体，生成红褐色沉淀3Na+FeCl3＝3NaCl+Fe?×2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaClD3、(1) 写出以上相互转化的化学方程式（2）铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应制等量的 H2，哪种情况消耗的铝多？ 所需HCl 和NaOH的物质的量之比是多少？(一样多)（3∶1）分析：第一节 金属的化学性质
教学目标
知识目标:了解钠、铝、铁等的主要性质。掌握钠的性质和用途；了解金属氧化膜的特点。
能力目标:提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等
情感目标:提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。
教学重点：钠的氧化和钠与水的反应，铝与NaOH溶液的反应。
教学难点：钠与水反应、铝与NaOH溶液反应的实验现象观察。
第一课时 金属与非金属的反应
教学内容
(P46)思考与交流：
1.举例说明金属能发生哪些化学反应.(如:置换反应、化合反应等, 金属在反应中被氧化)
2.观察图片3-2,分析镁条燃烧、“铜”树与“银”树的形成及镁条与稀盐酸的反应,它们各属于什么反应类型？写出相应反应的化学方程式。
Mg+O2MgO(化合反应); 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu(置换反应)
Cu+2AgNO3= Cu (NO3)2+2Ag(置换反应); Mg+2HCl= MgCl2 +H2↑(置换反应)
3.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图 ,分析它们的原子结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系. (最外层电子数少于4,易失电子被氧化)
Na Mg Al
一.金属与氧气的反应
㈠钠和氧气反应
(P47)实验3－1：观察盛放在试剂瓶中的金属钠。取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色. 观察新切开的钠的表面在空气中的变化.将你观察到的情况填入下表.
颜色
状态
硬度
保存
在空气中短时间内的变化
银白色
固
小(软)
煤油中
表面变暗
(P47)实验3－2：将一小块金属钠放在坩埚内,加热，观察现象。
实验3－1与3－2知识归纳
实验内容
常温下钠与O2反应
加热时钠与O2反应
实验现象
钠表面颜色变暗
剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体
反应原理
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2 Na2O2
思考：这两个反应属于什么反应类型?是否为氧化还原反应？若是,请指出各元素的化合价变化、及物质被氧化被还原等情况,并画出电子转移方向和数目。
(补充实验:用棉花包着半药匙Na2O2后,往棉花上滴加适量水，观察现象.
现象:剧烈反应, 棉花着火. )
㈡铝和氧气反应
1、铝的氧化膜对铝的保护
生活小常识:结合你对生活的观察,你认为铁和铝哪一种金属的抗腐蚀性强?并思考产生这种现象的可能原因是什么.
(P48)科学探究:
(1)用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动.仔细观察现象并说明产生这种现象的原因.
铝箔熔化失去光泽,熔化的铝不滴落. 铝箔表面形成熔点高的氧化膜，阻止了铝的燃烧.
(2)再取一小块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的氧化膜,再加热至熔化, 仔细观察现象. 铝箔熔化失去光泽,熔化的铝不滴落.
2、铝和氧气反应
常温下，在空气中都能生成氧化膜(Al2O3)，故铝在空气中能稳定存在,具有抗腐蚀能力.
4Al+3O2=2Al2O3
思考:若要观察铝的燃烧, 该怎样改进实验?
增大铝与空气（或火焰）的接触面，将铝粉撒到火焰上；提高反应的温度，即将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，均可观察到耀眼的白光。
㈢钠、镁、铝、铁与其它非金属的反应
1.与氯气(Cl2)反应(表I):
反应物及反应条件
化学方程式
(1)钠在氯气中点燃
2Na+Cl22NaCl
(2)镁在氯气中点燃:
Mg+Cl2MgCl2
(3)铝在氯气中点燃:
2Al+3Cl22AlCl3
(4)铁在氯气中点燃:
2Fe+3Cl22FeCl3
2.与硫反应(表II):
反应物及反应条件
化学方程式
(1)研磨钠与硫粉
2Na+SNa2S
(2)加热时镁与硫反应
Mg+ SMgS
(3) 加热时铝与硫反应
2Al+3 SAl2S3
(4) 加热时铁与硫反应
Fe+ SFeS
思考:试分析Fe与Cl2、S反应的产物,由此你能得出什么结论?
Cl2为强氧化剂,能把Fe氧化到高价,其氧化性大于S的氧化性.
知识小结:金属的原子结构与通性
1.物理通性：⑴ 状态：通常情况下，除Hg外，其余金属都是固态。 ⑵有金属光泽，不
透明。 ⑶有导热性、导电性和延展性。
2.原子结构特征 ⑴金属元素原子最外层电子数较少，一般小于4，在反应中容易失去最外层电子形成阳离子，表现出还原性。 (2)存在形态：少数化学性质不活泼的金属，在自然界中以游离态(单质)存在，如Au、Pt及少量Ag、Cu。化学性质活泼的金属在自然界中总是以化合态存在。
3.化学共性：金属单质只有还原性;在化合物中只有正价没有负价。
同步练习
1．金属共同的物理性质为有金属光泽、不透明,有导热性、导电性和延展性.
2.地壳中所含质量分数量大的金属元素是(B)
A.Mg B.Al C.Si D.Fe
3．金属在化学反应中总是失去电子，化合价升高，所以金属通常表现还原性。
4．金属钠是银白色固体，质地软.在自然界里只能以化合态存在，这是因为钠易失电子。将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）4Na+O2=2Na2O；此反应中还原剂是钠,转移电子总数为4e-,将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是2Na+O2 Na2O2，生成物的颜色是淡黄色。
5.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（B）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①③⑤
6．下列说法中正确的是 （ C ）
A．任何金属表面都可形成氧化膜 B．所有金属氧化膜都耐腐蚀
C．铝箔受热熔化不滴落是因其表面氧化膜的作用
D．铁生锈的原因是其表面不能形成氧化膜
第二课时 金属与酸和水的反应
二、金属与水的反应
1、钠与水的反应
(P49)实验3-3：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，把一小块钠放入水中，观察现象。
现象
解释或反应原理
①钠与冷水剧烈反应，并有气体产生
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
②浮:钠浮在水面上
钠的密度比水小
③熔:钠熔化成小球
反应时放出热量;钠的熔点低
④游:小球在水面上迅速游动
产生的气体推动小球移动
⑤嘶:有嘶嘶的声音发出，最后小球消失
反应剧烈;反应终止
⑥红:反应后的水溶液呈现红色
反应生成了NaOH
思考：(1)你能用一句通俗易记和话概括钠与水反应的实验现象吗?
小小钠,真奇怪,浮在水面游得快, 嘶嘶嘶嘶脸红了.
(2)把小块钠投入到CuSO4溶液中,会产生什么现象?发生了哪些反应?
实验现象
化学反应方程式
剧烈反应,产生气体并生成蓝色沉淀
(1) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
(2)CuSO4+2NaOH === Na2 SO4+Cu(OH) 2↓
知识小结:把钠放入盐溶液中,钠先和盐溶液中的水反应,而后生成的NaOH再与盐反应.因此,钠虽然是活泼金属,却不能置换出溶液中的的金属. 钠只有与某些盐在熔融状态下作用时才能置换出相应的金属，如： 4Na+TiCl4（熔融）==4NaCl+Ti
2、铁与水蒸气的反应
(P50)科学探究:铁不能与冷水或热水反应,但能否与水蒸气反应?
(1)简单实验装置的设计:此实验的装置应包括水蒸气的发生装置、铁粉与水蒸气反应装置、气体产物的检验装置三部分.试根据提供给你的三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精灯及其它必要的仪器和物品,在下边的方框中画出你设计的装置简图.
(2) (P50图3-8) 用一支试管完成铁粉与水蒸气反应的实验
装置特点:试管底部塞有一团潮湿的棉花，在蒸发皿中放肥皂水。整套装置试管口低于试管底。
现象: 加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
结论:加热条件下铁与水蒸气反应.
反应原理:3Fe+4H2OFe3O4 +4H2↑
注意事项:
（1）若改用酒精喷灯加热，可把铁粉与石棉绒混合,其目的是增大反应物的接触面积。
（2）酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，再将它移至放铁粉的位置加热，可防止发生倒吸现象。
（3）加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中。它不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声。
（4）实验结束时，应先撤出导管，再移去燃着的酒精灯。
同步练习
1、金属钠分别与下列各溶液反应，既有沉淀生成又有气体产生的是(C)
A.氯化钡溶液 B.硫酸钾溶液 C.氯化铁溶液 D.硝酸钾溶液
2、下列金属分别与足量盐酸反应，得到等质量的氢气，所需金属的质量最少的是(B)
A.Mg B.Al C.Fe D.Zn
3、将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式（A）
A. a=b B. a>b C. a4、由于金属钠很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应，通常将它保存在煤油里，这是利用了钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应,以使它与空气隔绝。
5、钠与水的反应属于离子反应,其离子反应方程式为: 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
6、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（B）
A、Na的熔点低 B、Na的硬度小 C、Na的密度小 D、有强还原性
7、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是 （A）
A、钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失
B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失
C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失
D、钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失
8、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（B）
A.2.3/100×100% B.4/(100+2.3-0.1)×100%
C.4/(100+2.3)×100% D.2.3/(4+100-1.8)×100%
第三课时 铝与氢氧化钠溶的反应
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
(P51)实验3-4(可利用肥皂泡作氢气的爆呜实验)
实验现象
化学反应方程式与离子方程式
铝片放入盐酸中
铝与盐酸反应,放出一种可燃性气体
①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②2Al+6H+ =2Al3++3H2↑
铝片放入氢氧化钠溶液中
铝与氢氧化钠溶液反应,放出一种可燃性气体
①2Al+2H2O+2NaOH =2NaAlO2+3H2↑
②2Al+2H2O+2OH- =2AlO2-+3H2↑
思考: 氯离子会促进铝表面的氧化铝溶解
(1)铝制餐具是还适宜用于蒸煮或长时间存放酸性碱性或咸的食物?为什么?
不宜.因为酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜及铝制品本身.
(2)铝能与酸和碱反应产生H2,因而兼具金属和非金属的性质,故为两性金属.你还知道哪
些既能与酸反应又能与碱反应的粒子?
答:多元弱酸的酸式根,如:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等.
(3)铝与强碱溶液反应的实质
反应过程： Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
(4)由反应2Al+2H2O+2OH- =2AlO2-+3H2↑判断, OH-与AlO2-能否大量共存?
(5)铝能否与NH3?H2O等弱碱反应?
同步练习
1、金属中熔点最低的是（ D）
A．Fe B．Na C．Sn D．Hg
2、近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（A）
A 铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C 在地球上，铝矿资源丰富
D 现代电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ C）
A．钠和冷水反应: Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al＋2OH(＝AlO2(＋H2(
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2(
4、物质的量相等的两份铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在同温、同压下，两反应放出氢气的质量之比为：（ D ）
A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1
5、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（C）
A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2 C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2
6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列的顺序是（A）
A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg
7、甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)/V(乙)=1/2。则加入铝粉
的质量为(B)
A．8.1g B．5.4g C．3.6 g D. 2.7g
8、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的（B） A． Fe2+、K+、Cl(、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3(、SO42(
Ｃ．NO3(、Na+、K+、CO32( D．NO3(、K+、Cl(、OH(
综合练习
1、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是易拉罐又鼓起来。试解释易拉罐变瘪的原因易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低,从而使易拉罐被大气压压瘪；并解释后一现象的原因浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大。写出反应过程中的两个离子方程式CO2＋2OH( ＝CO32(＋H2O；2Al＋2OH(＋2H2O＝2AlO2(＋3H2(
2、工业上，钠的用途非常广泛：
（1）用金属钠制取Na2O通常用以下方法：
2NaNO3＋10Na→6Na2O＋N2↑试说明为什么不用钠在O2燃烧而采用此法的原因是:
采用此法时生成的N2能防止氧化钠被继续氧化.
（2）金属钠在700℃ ～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为4Na+TiCl+=4Ti+ 4NaCl。
3. 钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属单质反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2= TiCl4+2CO，该反应的还原剂是炭粉。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛。
写出此反应的化学方程式2Mg +TiCl4=Ti+2MgCl2。
4、把2.3g钠投入到ag水中充分反应后,所得溶液中:n(H2O)：n(Na+)=100：1,则a为
181.8g
5、 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。?
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式:
并指明该氧化还原反应的还原剂是Fe，氧化剂是H2O。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止爆沸。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯
为什么？防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
（5）干燥管中盛装是的物质是碱石灰干燥剂，作用是除去反应产生的H2中的水蒸气。
（6）试管中收集气体是H2，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，方法是用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气。这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸
第二节 几种重要的金属化合物
教学目标
知识目标:掌握Na2O和Na2O2的性质和用途；通过对比学习Na2CO3和NaHCO3的性质和
用途；了解金属的焰色反应。认识Al2O3和 Al(OH)3的两性；理解并掌握Al(OH)3的化
学性质及制备方法。掌握几种铁的重要化合物的化学性质；掌握Fe3+的氧化性及鉴别.
能力目标:培养学生观察能力，动手能力及分析问题能力。培养学生获取知识及信息加工的
能力。
情感目标:提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
教学重点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe3+、Fe2+的转化。
教学难点：两性氢氧化物概念的形成，Fe3+、Fe2+的转化。
钠的重要化合物
第一课时 氧化钠与过氧化钠
1、氧化钠与过氧化钠
(P55)思考与交流:(1)描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态.(2) 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似,请写出氧化钠与水反应的化学方程式.
(P55)实验3-5:把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体.用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象发生?
现象
结论或原理
试管中
有大量气泡产生
有气体生成
带火星的木条
带火星的木条复燃
生成的气体是氧气
试管外壁
试管外壁发发热
反应中放出热量
滴入酚酞溶液
溶液颜色变红
生成了碱
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
各元素化合价
+1; -2
+1; -1
与水反应
Na2O+ H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O =4NaOH + O2↑
与CO2反应
Na2O +CO2 =Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2
是否为碱性氧化物
是
否
应用
作供氧剂、漂白剂(漂白织物)等;
氧化钠与过氧化钠性质小结:
小小魔术师:往“棉花”上滴加适量水或向棉花吹气都会使“棉花”燃烧起来,你能解释其原因吗?
原因:过氧化钠与水或二氧化碳反应,产生氧气并放出大量的热使棉花燃烧.
同步练习
1、一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。上述现象出现的先后顺序是（B）Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④①
2、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ B ）
A、干冰灭火剂 B、黄沙 C、干粉（含NaHCO3）灭火剂 D、泡沫灭火剂
3、钠离子的性质是（D）
A、有强还原性 B、无氧化性 C、有碱性 D、比钠原子稳定
4、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（D）
A、Na2O B、NaCl C、NaOH D、Na2O2
5、2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（C）
A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、无法确定
6、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。
求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？（2）被氧化的金属钠的质量是多少？(1)0.46g (2)0.46g
第二课时 碳酸钠和碳酸氢钠
2、碳酸钠和碳酸氢钠
(P56)科学探究(1):在两支试管内分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)
①观察两者外观上的细小差别.分别滴入几滴水,振荡试管,观察现象.用手摸一摸试管底部, 有什么感觉?
②继续向试管中加入10ml水,用力振荡, 有什么现象?
③向试管内加入1-2滴酚酞溶液,各有什么现象?
④记录实验现象,并得出初步结论.
步骤
1g Na2CO3
1g NaHCO3
①加1ml水
白色粉末,加水结块变成晶体;放热.
细小白色粉末,加水部分溶解;感受不到热量变化.
②加10ml水
振荡时间长可溶解
固体量减少
③加入1-2滴酚酞溶液
溶液变红
溶液变微红色
初步结论
加水先变成含有结晶水的晶体;溶液碱性比NaHCO3的强;溶解度比NaHCO3大
加水部分溶解
Na2CO3 NaHCO3与性质小结:
Na2CO3
NaHCO3
俗称
苏打；纯碱.
小苏打；
水溶性比较
Na2CO3的溶解度比NaHCO3大
溶液酸碱性
Na2CO3溶液的碱性NaHCO3的强
与酸反应
Na2CO3 +HCl=NaCl +NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
与酸反应剧烈程度
Na2CO3与酸反应比NaHCO3与酸反应速率慢
热稳定性
Na2CO3较稳定，一般不分解
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
与CO2反应
Na2CO3 + CO2+ H2O=2NaHCO3
不反应
与NaOH溶液反应
不反应
NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O
与Ca(OH)2溶液….
Ca2++ CO32-= CaCO3↓
Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O
与CaCl2溶液反应
Ca2++ CO32-= CaCO3↓
不反应
相互转化
Na2CO3 + CO2+ H2O=2NaHCO3
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑; NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
3、焰色反应 (P57)实验3-6:
(1)定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。
(2)操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后灼烧至无色，用铂丝取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。
(3)重要元素的焰色：钠元素:黄色;钾元素:紫色（透过蓝色钴玻璃观察,以排除钠的焰色的干扰）.焰色反应属物理变化,与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。
同步练习
1、下列说法中不正确的是（D）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：1
2、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（D）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
3、用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ C ）
A．只含有Na+ B．既含Na+又含有K+
C．一定含Na+，也可含K+ D．可能含Na+或K+中一种
4、四个密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和Na2CO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3。各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是（B）
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ②④
巩固练习
1．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是(A)
A．Na2O2与CO2 B．Na与O2 C．NaOH与CO2 D．碳与O2
2．下列叙述中正确的是(D)
A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
C．Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性
D．Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定
3．用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是(A)
A．Na2O2 B．NaHCO3 C．SO3(固) D．KMnO4
4．除去小苏打溶液中少量苏打的方法是(C)
A．加热 B．加NaOH C．通CO2气体 D．加盐酸
5．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 (AB)
A.碳酸氢钠 B.氢氧化铝 C. 氧化钙 D.碳酸钡
6．下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是（C）
A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
D.NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能
7．只能用焰色反应实验区分的是（B）
A.NaCl和Na2CO3 B.KCl和NaCl C.KCl和K2CO3 D.钠和钾
8．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是（C）
A. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B. 溶质的质量增加了
C. 形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小
D. 溶剂的质量减小了
9． Na2CO3和NaHCO3各取1mol，先经强热后，再分别与足量的盐酸反应， 下列说法正确的是（B）
A.总放出二氧化碳的量前者是后者的一半 B.总放出二氧化碳的量两者一样多
C.消耗盐酸的量两者一样多 D.消耗盐酸的量是前者少
综合练习
1．有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L标准状态的气体，用电火花点燃后，恢复到标准状态，体积减少了1.12L，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比可能为（AB）
A. 1︰3 B. 5︰1 C. 1︰1 D. 1︰2
2．已知: NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+ CO2↑.将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后，最后得到的气体是（D）
A. NH3 B. CO2 C. H2O(气) D. O2
3．某溶液中含有HCO3－、Na+、CO32－、CH3COO－等4种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) （A）
A. CH3COO－ B. Na+ C. CO32－ D. HCO3－
4．在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船坐舱内空气成分的稳定，有科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是：
①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑。将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是补充适量的水蒸气。
5．有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式。WX+CO2+H2；Z+CO2X+O2 ；Z+H2OY+O2↑；
X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓。
W为NaHCO3，X为Na2CO3，Y为NaOH，Z为Na2O2。
6．amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应。回答下列问题：⑴当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时，a和b和关系式是a ≥b
⑵当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3时，a和b和关系式是2a = b
⑶当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b和关系式是b/2 < a ≤b
第三课时 铝的重要化合物
4．氧化铝
5．氢氧化铝
(1) 氢氧化铝的制取
(P58)实验3-7:在试管内加入10mL0.5moL/LAl2 (SO4)3溶液,滴加氨水,生成白色胶状沉淀.继续滴加氨水,直至不再产生沉淀为止.
反应原理:①化学反应方程式:Al2 (SO4)3+6NH3?H2O= 2Al (OH) 3 ↓+3(NH4) 2 SO4
②离子反应方程式: Al3++3NH3?H2O= Al(OH) 3 ↓+3NH4+
注:实验3-7还说明Al(OH)3不溶于弱碱(如NH3?H2O);同时它也不溶于弱酸(如H2CO3).
(2) 氢氧化铝的性质
(P58)实验3-8:
取一些上面实验制得的Al (OH) 3沉淀,分装在两支试管里,往一支试管里滴加2moL/L盐酸,
往一支试管里滴加2moL/L氢氧化钠.边加边振荡,观察现象.
(3) 氢氧化铝的用途: Al (OH) 3是医用胃酸中和剂的一种.
学与问:为什么常用氨水与可溶性铝盐(如AlCl3)溶液制取氢氧化铝,而不用氢氧化钠溶液呢?请写出相应的化学方程式与离子方程式.
化学方程式:①AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl, ②Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
离子方程式:①Al3++3OH- = Al(OH)3↓, ②Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O
小结：比较钠、镁和铝的单质及它们的氧化物、氢氧化物的性质，可以看出，钠、镁及它们的氧化物、氢氧化物只与酸反应，而铝及铝的氧化物、氢氧化物既可以与酸反应又可以与碱反应，说明铝、氧化铝、氢氧化铝都具有两性。
6.重要的铝盐
资料卡片: 硫酸铝钾KAl(SO4)2：硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，它电离时能产生两种金属的阳离子和硫酸根离子(是一种复盐)。
KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-
十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]俗名明矾.明矾是无色晶体，可溶于水,在天然水中生成Al(OH)3(胶体),可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来,使水澄清,所以明矾可以作净水剂.
明矾净水化学原理： Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体)+3H+
研究性学习: 铝盐(以AlCl3为例)溶液与强碱(以NaOH为例)溶液的反应的图像问题
(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
①现象依次为：白色沉淀→沉淀增加→沉淀减少→沉淀消失
②有关反应：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO-2+2H2O
(2)已知反应: Al3++3AlO2+3H2O=4Al(OH)3↓,向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
①现象：无沉淀→产生沉淀→沉淀量增加→沉淀量不变
②有关反应：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓
同步练习
1．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（D）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐酸 D．氨水
2．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（B）
A.Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
3．把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 ( BD)
A．析出金属铝 B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体
4．某固体由MgCl2、AlCl3、NaOH组成，将它溶于水有沉淀生成，在所得的悬浊液中逐渐加入5mol/L的硫酸，硫酸的量与生成沉淀量变化关系如图，图中P所示的值为（D）
A、110mL B、120mL C、130mL D、140mL
5.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀；再加入过量氧化钠溶液，沉淀部分溶解。则原溶液中含有的阳离子是 (D）
A.Na+、Ag+、Al3+ B.Ba2+、Ag+、Mg2+ C.Al3+、Fe3+、Mg2+ D.Mg2+、Ag+、Al3+
6. 现有几种物质①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且均有气体放出的（C）
A．①②③ B．①④ C．① D．④
7.向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是(D)
A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2- C．全部为Al(OH)3 D．全部为AlO2-
8.浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（B）
A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C.AlCl3 NH3·H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
第四课时 铁的氧化物与氢氧化物
7.铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗 称
--------------
铁红
磁性氧化铁
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
溶解性
不溶
不溶
不溶
稳定性
FeO不稳定,在空气里受热,就迅速被氧化成Fe3O4
铁的化合价
+2
+3
+2、+3
与H+反应
FeO+2HCl=FeCl2
+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3
+3H2O
Fe3O4+8HCl=2FeCl3
+ FeCl2+4H2O
是否碱性氧化物
是
是
不是
与CO或H2反应
FeO+CO=Fe
+CO2
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
Fe3O4+4CO=3Fe
+4CO2
用途
Fe2O3常用作红色油漆和涂料,赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料
生活小常识:都用粘土做成的坯，为什么有红色的砖瓦又有蓝色砖瓦？? 解析：在烧制砖瓦时用粘土做成的坯经过烘烧后，粘土中的铁的化合物转化为红色氧化铁，让其自然冷却，就制得红色砖瓦。若烘烧后期，从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的一氧化碳和氢气，它们把红色的氧化铁还原成黑色的氧化亚铁和四氧化三铁，同时还有未燃烧的碳粒，而制得蓝色砖瓦。
8.铁的氢氧化物
(1) 铁的氢氧化物的制备
(P60)实验3-9:在2支试管内分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液.观察并描述发生的现象.
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH溶液的现象
产生红褐色沉淀
生成的白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
化学方程式
FeCl3+3NaOH= Fe(OH) 3↓+3NaCl
Fe SO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2 SO4
离子方程式
Fe3++3OH-= Fe(OH) 3↓
Fe2++2OH-= Fe(OH) 2↓
(2) 铁的氢氧化物的性质
学与问: Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱,你能写出它们与酸反应的离子方程式吗?
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色 状态
白色固体
红褐色固体
溶解性
不溶
不溶
稳定性
Fe(OH)2 FeO+H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
与H+反应
Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
转化关系
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
探究性学习: 在实验3-9中,使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源有哪些？如何消除或减少氧气的这些来源,以确保Fe(OH)2不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀。
1、氧气来源有:FeSO4溶液及NaOH溶液及空气。
2、消除或减少氧气来源的方案设计。
(1)实验3-9中减少氧气来源的方案:将装有NaOH溶液的滴管伸入到试管底部.目的是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触空气中的O2。
(2) 方案欣赏:仔细体会以下方案的设计原理与思路并回答相关问题
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：
方案一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法。
②生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入
FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2
沉淀接触空气中的O2。
方案二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
①在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4铁屑。
②在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液。
③为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中
加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是:
检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净
时，再夹紧止水夹。
④这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其
理由是:试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，
且外界空气不容易进入
(3)我的设计方案是: 用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH
溶液反应制备,并在表面加一层植物油.
(4)你的设计方案呢?:
第五课时 铁盐和亚铁盐
1.Fe3+的检验：
(P61)实验3-10:在2支试管中分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液,各滴入几滴KSCN(硫氰化钾) 溶液.观察现象并记录.
???
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
溶液呈血红色
FeCl2溶液
溶液颜色无变化
2.Fe3+的氧化性：
(P61)科学探究:在盛有2mLFeCl3溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管.充分反应后, 滴入几滴KSCN(硫氰化钾) 溶液, 观察并记录实验现象.再加入几滴氯水,又发生了什么变化?
FeCl3溶液加入
现? 象
反应的离子方程式
铁粉，KSCN溶液
不显血红色
2Fe3++Fe=3Fe2+
加入氯水，振荡
溶液显血红色
2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
知识小结:Fe3+与Fe2+的鉴别：
①观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+
②KSCN法：加入可溶性硫氰化物溶液，呈红色者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+。离子方程式为：Fe3++ SCN- = [Fe(SCN)]2+
③碱液法：分别通入氨气或加入氨水或碱液，生成红褐色沉淀者是Fe3+，生成白色沉淀，并变为灰绿色，最终变成红褐色者是Fe2+。
④铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液变为蓝色者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+。反应原理是: 2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+.由此可见, Fe3+ 、Cu2+、Fe2+的氧化性由强至弱的顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+.
⑤其它方法待续
(P62)资料卡片:铜盐(内容略)
铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜).铜盐溶液都有毒,这主要是由于铜离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性.
(P62)实践活动: 铝盐和铁盐的净水作用
把混有少量泥沙的浑浊水分装在3支试管中,向其中二支试管中分别加入少量明矾和硫酸铁溶液,振荡、静置,观察现象,进行比较.
?
不加试剂
加入明矾
加入硫酸铁溶液
2 min
无明显变化
有明显沉降，溶液半透明
有明显沉降，溶液半透明
5 min
浑浊，略有沉降
沉淀沉在底部，溶液接近透明 （比加硫酸铁的透明）
沉淀沉在底部，溶液接近透明
同步练习
1.下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（B）
A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
2.下列微粒中,既有氧化性又有还原性的是（B）
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ D.Mg2+
3.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（D）
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
4．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（C ）
A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO3
5．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（C ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
6．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（B）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
7．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是（D）
A．NaOH B．氯水 C．铜粉 D．铁粉
8、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（D）
A、Fe B、FeO C、Fe（OH）3 D、Fe2O3
巩固练习
1、在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3+、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是(B)
A．Fe3＋ B．Al3+ C．NH4＋ D．Fe2＋
2、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（A）
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
3、为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入(C )
A．氯水 B．HNO3 C．H2O2 D．Na2O2
4、用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到40g沉淀，则该氧化物是（C）
A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O
5、 2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。
（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一物理性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。
实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。
实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液
实验步骤及方法：
①将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。
②将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。
③取②中混合物液体过滤。
④取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。
实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。
6、将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量；
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
解:设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y
Fe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol
可得：3x＋y＝＝0. 1mol 6g－56x＋8y＝5.2g
解得x＝0.02mol y＝0.04 mol
故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.06mol/0.2L＝0.3mol/L
7、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？
解:设反应前Fe3＋为x mol，Cu2＋为mol，
2Fe3＋十Fe3Fe2＋ 增重 Cu2＋十FeFe2＋＋Cu 减重
2 3 56 1 1 8
x 28 x 8
由28 x＝8得x：＝2：7
所以原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量之比为2：7
第三节 用途广泛的金属材料
一、常用合合金的重要应用
学与问:
(1)初中曾学过有关合金的一些知识,你还记得什么合金是吗?合金有哪些优良的性能?
由金属与其它一种或以上的金属或非金属所组成的具有金属通性的物质.合金有许多优良的物理、化学或机械性能.如合金的硬度可以大于它的纯金属成分,合金的熔点也可以低于它的成分金属.
(2)你知道合金在生活中有哪些用途吗?举出一些例子.
1、铜合金
我国使用最早的合金是青铜,其中1939年在河南安阳殷墟出土的司母戊鼎，含铜84.8%、
锡11.6%、铅2.8%，属于青铜制品。合金的硬度一般比它的各成分金属高，多数合金的熔点也比它的各成分金属低.铜合金除青铜外,常见的还有黄铜(含锌及少量的锡、铅、铝等)和白铜(含镍、锌及少量的锰等).
2、钢
钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可以分为两大类：碳素钢和合金钢。碳素钢分为低碳钢、中碳钢、高碳钢,这是以含碳量为标准进行分类.成分金属元素的种类以及含量对合金的性能会产生极大的影响.(见P65)
实践活动:任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查,完成一篇关于合金的小论文.
资料卡片:见P66
金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料. 黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金,是应用最广的金属结构材料.除黑色金属以外的其它各种金属及其合金都称为有色金属. 有色金属又可分为轻金属、重金属、高熔点金属、稀土金属、和贵金属. 金属材料也可分为纯金属和合金. 纯金属的强度较低,较少作为结构材料使用.工业上用的金属材料大多是合金,如青铜(铜、锡) 、硬铝(镁、铝、铜、硅) .
二、正确选用金属材料:
在选择材料时，常常要考虑以下几个方面主要用途、外观、物理性质（密度、硬度、强度、导电性、导热性），化学性质（对水的作用、耐腐蚀性）、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等。
同步练习
1、多数合金与组成成份相比较，合金的（D）
A·熔点高，硬度小 B·密度大 C·机械强度差 D·熔点低，硬度大
2.下列生活用品中，由金属材料制成的是（D）
A、塑料袋 B、玻璃杯 C、瓷碗 D、铁锅
3.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（A）
A、铜 B、铁 C、铝 D、铅
4·铜片可以溶于FeCl3溶液中，在这个反应里，铜是（A）
A·还原剂 B·氧化剂 C·催化剂 D·既是氧化剂又是还原剂
5. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是（B）
A·Al—Mg合金 B·Al—Cu—Mg—Si合金
C·Al—Si合金 D·表面的氧化铝膜的纯铝
6. 合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（B）
A.纯铁 B.生铁 C.碳 D.无法确定
7.将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点：
Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.81
1083
660
1535
沸点/℃
882.9
2595
2467
3000
其中不能形成合金的是（C）
A、Fe、Cu B、Al、Na C、Fe、Na D、Cu、Al
8.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点/℃
密度(g /cm3)
硬度(金刚石为10)
导电性(银为100)
某合金
2500
3.00
7.4
2.3
铁
1535
7.86
4.5
17
还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作( A )
A、导线 B、门窗框 C、炉具 D、飞机外壳
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第1课时学案）
教学目标
1.认识钠、镁、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、镁、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
教学重点与难点：钠的氧化反应，氧化钠与氧化钠稳定性的比较
回顾复习
1.地球上绝大多数的金属以 态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为 、 、 、 。
2.金属有许多共同的物理性质：如不 、有金属 、易 、易 、有 。
3.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。
金属元素的最外层电子数 ，最外层电子易 ，单质表现出 性，遇到 剂时，就会发生 反应。
情景导入: 实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？
学生回答
引言：大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。
问题导学
一、金属与非金属的反应
1、钠的物理性质：钠质 ，呈光亮的 色，密度比煤油 。
2、金属的化学性质
（1）钠与氧气的反应：
①钠暴露在空气中则会 ，生成 色固体，反应的化学方程式为
②钠在坩埚中加热，会熔化成 ，并剧烈反应，产生 火焰，生成一种 色固体，反应的化学方程式为 。
结论：由上述两个反应你得到的是： 。
（2）镁与O2的反应：镁条在氧气中燃烧，发出 光，生成 色固体，反应的化学方程式为 。
（3）铁在氧气中燃烧的化学方程式为： 。
（4）铝与氧气的反应
铝与氧气的反应的化学方程式为： 。
P48科学探究加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是：
。
活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的形成的氧化膜 ，不能保护内层金属。有的形成的氧化膜 ，能保护内层金属不被继续氧化。
二、金属与酸和水的反应
1.钠和水的反应
根据实验3-3回下列问题
现象：钠投入滴有酚酞试液的水中， 在水面上（说明钠的密度比水 ）， 成小球（说明该反应中产生 ，且说明钠的熔点 ），发出“ ”的声音，四处 ，水溶液变为 色。
反应的化学方程式为（用双线桥法标出电子转移的方向与数目）
离子方程式为 。
讨论：（1）钠保存在煤油或石蜡中的原因：
（2）失火现场有钠存放时，不能用 灭火，必须用 灭火。
随堂练习
1.在实验室中，通常将金属钠保存在
A.水中 B.煤油中 C.四氯化碳中 D.汽油中
2.下列关于金属钠的物理性质，错误的是
A.金属钠很软，可用刀切割 B.金属钠是热和电的良导体
C.金属钠的密度是1.1g·cm-3 D.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
3.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可得到不同产物的是
A.Na+O2 B.Na+Cl2 C.Mg+O2 D.Al+Cl2
4.取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述中正确的是
①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
5.下列金属的表面在空气中易生成一层氧化膜，且能保护内层金属的是
A.镁 B.铝 C.铁 D.金
6.把大小相同的三小块钠分别投入盛有下列溶液的烧杯中，说明现象，写出相应的化学方程式。
（1）NaOH溶液中，现象：
化学方程式
（2）稀盐酸中，现象：
.
化学方程式
（3）CuSO4溶液中，现象：
.
化学方程式 。
第一节金属的化学性质（第3课时学案）
教学目标
1、让学生掌握化学计量系数与物质的量之间的关系;
2、培养学生养成规范的解题过程；
3、让学生养成科学的学习理念，形成严谨的思维习惯。
教学重点与难点：物质的量在化学方程式计算中的应用
复习回顾
1.写出铁与水反应的化学方程式
2.写出铝与氢氧化钠反应的现象及化学方程式
问题导学
1、分析化学方程式中计量系数与物质的量之间有什么关系并说明理由。如果有气体参加反应，气体的体积与化学方程式中计量系数又有什么关系呢？
2、分析并解答以下两题（要求写出规范的解答过程）
例1.把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：
（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；
（3）生成H2的体积（标准状况）
例2.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：
（1）Al的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；
（3）在标准状况下生成H2的体积。
总结根据化学方程式的计算过程
随堂练习
1.相同质量的的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（ ）
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶2
2.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为
A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
3.取18.4 g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2 L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为
A.3∶2 B.1∶1 C.2∶3 D.2∶1
4.将5 g Mg、Al、Fe三种金属与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出H2 2.8 L（标况），则三种金属的物质的量之和为
A.等于0.125 mol B.大于0.125 mol C.小于0.125 mol D.无法确定
5.相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是 ；相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是 ；0.3 mol的钠、镁、铝分别投入100 mL 1 mol/L的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积比是 。
6.将一定量的金属钠投入到12.3gt℃的水中，得到t℃时的NaOH饱和溶液15.6g。试计算：（1）该温度下NaOH的溶解度是多少？
（2）反应掉的金属钠的质量是多少克？
第一节金属的化学性质（第2课时学案）
教学目标
1、复习并巩固金属与水的反应；
2、掌握铝的主要化学性质；
3、通过铝与酸和碱的反应培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学重点与难点：铝的两性
复习回顾
1、写出钠在常温与加热时与空气反应的现象及化学方程式;
问题导学
二、金属与酸和水的反应
1、写出钠与水反应的现象及化学方程式。
2、铁与水的反应（按课本图3－8装置进行实验）
实验步骤（1）安装装置，检查 。
（2）在试管中放入 和 ，将导管插入肥皂液形成泡沫。
（3）加热湿棉花和还原铁粉，观察到 时，用火柴点燃 。
现象：可以观察到加热时试管内铁粉 ，点燃肥皂泡可听到 ，冷却后得到 。
结论：铁与水蒸气反应生成 和含铁的氧化物，该反应的化学方程式为： 。
三、铝与NaOH溶液的反应
1.铝与碱的反应
实验操作
实验现象
化学反应方程式
离子方程式为
试管中有 冒出，铝片慢慢 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。
试管中有 冒出，铝片慢慢 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。
2.酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
随堂练习
1.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
A.铝最外层有3个电子 B.铝是地壳中含量最多的金属元素
C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液
2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）
A.盐酸 B.硝酸 C.氨水 D.NaOH溶液
3.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（ ）
A.与酸反应产生氢气多 B.与碱反应产生氢气多
C.一样多 D.不知道铝粉的质量，无法比较
4.用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则标准状况下收集的气体为（ ）
A.O2和H2的混合气体 B.1.2 L H2 C.大于1.12 LH2 D.小于1.12 L气体
5.某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（ ）
A.Cl-、Mg2+、K+、SO42- B.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+
C.SO42-、Cl-、CO32-、Na+ D.HCO3-、K+、NH4+、SO42-
6.向某无色透明溶液中放入铝片，立即有大量H2产生，则下列离子在该溶液中一定能大量存在的是（ ）
A.Na+ B.Fe3+ C.NH4+ D.HCO3-
7.某课外活动小组做如下实验：往一铝制的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。
（1）罐壁内凹而瘪的原因是，反应的化学方程是 。
（2）罐壁再鼓起的原因是，有关的化学方程式是 。
（3）如果用薄铁金属制易拉罐，做上述实验时，出现的结果是 。
8.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了探究，总结出三个可以生成H2的反应：
①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了右图中的装置。请回答下列问题：
（1）写出Na与H2O反应的化学方程式 。
（2）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败
了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。
于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 。
（3）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.88 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速度减慢，原因是 。
