专题4 硫与环境保护 第一单元 第1课时 二氧化硫的性质和应用 课时作业（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 专题4 硫与环境保护 第一单元 第1课时 二氧化硫的性质和应用 课时作业（word版含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 355.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-23 23:45:28 | ||
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文档简介
专题4 硫与环境保护 第一单元 第1课时 二氧化硫的性质和应用 课时作业
1．下列说法不正确的是( )
A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物
B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂
C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质
D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物
2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
3．如图是某同学设计用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是( )
A．棉球a褪色，说明SO2具有漂白性
B．棉球b褪色，说明SO2具有氧化性
C．棉球c褪色，说明SO2具有还原性
D．可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气
4．下列说法正确的是( )
A．SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀
B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性
C．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色
D．等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强
5．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量双氧水，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )
A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成
C．甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有
D．甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有
6．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液 ④溴水 ⑤淀粉碘溶液
A．①④ B．①②④
C．②③⑤ D．②④⑤
7．为了除去混在CO2气体中的SO2、H2O(g)和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓硫酸
④灼热的铜网
A．②③④ B．①③④
C．③②④ D．①②③④
8．下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
9．A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，
E________，F________；
(2)写出A、B和水反应的离子方程式：________________________。
10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置：
(1)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B________________、D________________，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B________________、D________________。
(2)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)______________________________ _____。
11．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液
⑤稀硫酸 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3
A．只有① B．①④⑤
C．④⑥⑦ D．①④⑦
12．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4 ②澄清石灰水 ③红热CuO ④碱石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )
A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③
C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥
13．某化学兴趣小组用图1装置探究二氧化硫的性质：
(1)图1中倒扣漏斗的作用是_________________________。
(2)实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。
(3)将SO2气体分别通入下列X溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液中，现象是___________________________，
继续通入SO2气体，现象是______________________________。
②SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是________________________。
③SO2慢慢通入澄清石灰水中直至过量，现象是______________________。
(4)某同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置中的溶液是：A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。为达到实验目的，上述装置所装试剂的连接顺序是____________________(用字母表示，所给试剂可以重复使用，有些试剂也可以不用)。
专题4 硫与环境保护 第一单元 第1课时 二氧化硫的性质和应用 课时作业
1．下列说法不正确的是( )
A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物
B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂
C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质
D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物
解析 SO2为非电解质。
答案 C
2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
解析 新制氯水、臭氧、双氧水、过氧化钠都是因为具有强氧化性，可以使品红褪色；SO2是因为与品红化合成不稳定的无色物质；活性炭由于具有吸附作用使品红褪色。
答案 C
3．如图是某同学设计用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是( )
A．棉球a褪色，说明SO2具有漂白性
B．棉球b褪色，说明SO2具有氧化性
C．棉球c褪色，说明SO2具有还原性
D．可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气
解析 a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，A项正确；b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，B项错误；碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，C项正确；SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，可以被氨水吸收，D项正确。
答案 B
4．下列说法正确的是( )
A．SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀
B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性
C．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色
D．等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强
解析 SO2通入BaCl2溶液中无变化，加入氨水后得到BaSO3沉淀，A项错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，B项错误；SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，C项正确；等物质的量的SO2和Cl2通入水中，两种物质发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，因此所得溶液不具有漂白性，D项错误。
答案 C
5．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量双氧水，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )
A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成
C．甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有
D．甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有
解析 当甲试管中加入足量双氧水时，SO2被氧化为H2SO4，BaCl2与H2SO4反应则得到BaSO4沉淀；当乙试管中加入足量NaOH溶液时，会发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，BaCl2与Na2SO3反应则得到BaSO3沉淀。本题选A。
答案 A
6．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液 ④溴水 ⑤淀粉碘溶液
A．①④ B．①②④
C．②③⑤ D．②④⑤
解析 ①中SO2与品红化合生成不稳定的无色物质；②④⑤中KMnO4、Br2、I2和SO2之间发生氧化还原反应导致褪色；③是SO2作为酸性氧化物和碱反应导致OH－浓度减小溶液褪色。
答案 D
7．为了除去混在CO2气体中的SO2、H2O(g)和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓硫酸
④灼热的铜网
A．②③④ B．①③④
C．③②④ D．①②③④
解析 先除SO2，再除去水蒸气，最后除O2。
答案 A
8．下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
解析 SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为：SO2＋HCO===HSO＋CO2，C项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误。
答案 B
9．A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，
E________，F________；
(2)写出A、B和水反应的离子方程式：________________________。
解析 由框图信息，等物质的量的A、B气体加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液有沉淀F生成，滴入AgNO3溶液有沉淀G生成，可知溶液中有SO、Cl－。气体B加入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成，可知A为Cl2，B为SO2且都是有刺激性气味的气体。进一步可推出C为H2SO4，D为HCl，E为BaSO3，F为BaSO4。
答案 (1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置：
(1)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B________________、D________________，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B________________、D________________。
(2)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)______________________________ _____。
解析 (1)SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色。(2)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者按照1∶1发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。
答案 (1)品红溶液褪色 品红溶液褪色 褪色的品红又恢复成红色 无明显现象
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
11．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液
⑤稀硫酸 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3
A．只有① B．①④⑤
C．④⑥⑦ D．①④⑦
解析 ①溴水与SO2的反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；稀硫酸、Na2SO4与SO2不反应；⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。
答案 D
12．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4 ②澄清石灰水 ③红热CuO ④碱石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )
A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③
C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥
解析 先用①检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；再用⑤检测SO2，SO2使品红溶液褪色；再用⑥将多余的SO2除去(或者说检测SO2是否除尽)，因为如果不除尽，SO2会影响后面的实验；再用②检测CO2并除去过量的CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊；通过④碱石灰除去CO2；再用③来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色；B项正确。
答案 B
13．某化学兴趣小组用图1装置探究二氧化硫的性质：
(1)图1中倒扣漏斗的作用是_________________________。
(2)实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。
(3)将SO2气体分别通入下列X溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液中，现象是___________________________，
继续通入SO2气体，现象是______________________________。
②SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是________________________。
③SO2慢慢通入澄清石灰水中直至过量，现象是______________________。
(4)某同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置中的溶液是：A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。为达到实验目的，上述装置所装试剂的连接顺序是____________________(用字母表示，所给试剂可以重复使用，有些试剂也可以不用)。
解析 (1)图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。(2)浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(3)①SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以溶液显红色。由于SO2不能使酸碱指示剂褪色，所以继续通入SO2，溶液的颜色不会变化。②SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应，所以溶液的紫红色会褪去。③SO2是酸性氧化物，和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水。继续通入SO2，白色沉淀溶解。(4)检验SO2一般用品红溶液，检验CO2一般用澄清石灰水。由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以先检验SO2，且在气体通入澄清石灰水之前，还应除去SO2，除去SO2用酸性高锰酸钾溶液，再用品红溶液来检验SO2是否除尽。
答案 (1)防止倒吸 (2)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3)①紫色溶液变为红色 红色不褪去(或溶液颜色无变化) ②溶液的紫红色褪去 ③先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失 ④DFDE(合理即可)
1．下列说法不正确的是( )
A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物
B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂
C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质
D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物
2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
3．如图是某同学设计用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是( )
A．棉球a褪色，说明SO2具有漂白性
B．棉球b褪色，说明SO2具有氧化性
C．棉球c褪色，说明SO2具有还原性
D．可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气
4．下列说法正确的是( )
A．SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀
B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性
C．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色
D．等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强
5．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量双氧水，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )
A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成
C．甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有
D．甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有
6．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液 ④溴水 ⑤淀粉碘溶液
A．①④ B．①②④
C．②③⑤ D．②④⑤
7．为了除去混在CO2气体中的SO2、H2O(g)和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓硫酸
④灼热的铜网
A．②③④ B．①③④
C．③②④ D．①②③④
8．下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
9．A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，
E________，F________；
(2)写出A、B和水反应的离子方程式：________________________。
10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置：
(1)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B________________、D________________，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B________________、D________________。
(2)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)______________________________ _____。
11．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液
⑤稀硫酸 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3
A．只有① B．①④⑤
C．④⑥⑦ D．①④⑦
12．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4 ②澄清石灰水 ③红热CuO ④碱石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )
A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③
C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥
13．某化学兴趣小组用图1装置探究二氧化硫的性质：
(1)图1中倒扣漏斗的作用是_________________________。
(2)实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。
(3)将SO2气体分别通入下列X溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液中，现象是___________________________，
继续通入SO2气体，现象是______________________________。
②SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是________________________。
③SO2慢慢通入澄清石灰水中直至过量，现象是______________________。
(4)某同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置中的溶液是：A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。为达到实验目的，上述装置所装试剂的连接顺序是____________________(用字母表示，所给试剂可以重复使用，有些试剂也可以不用)。
专题4 硫与环境保护 第一单元 第1课时 二氧化硫的性质和应用 课时作业
1．下列说法不正确的是( )
A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物
B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂
C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质
D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物
解析 SO2为非电解质。
答案 C
2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
解析 新制氯水、臭氧、双氧水、过氧化钠都是因为具有强氧化性，可以使品红褪色；SO2是因为与品红化合成不稳定的无色物质；活性炭由于具有吸附作用使品红褪色。
答案 C
3．如图是某同学设计用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是( )
A．棉球a褪色，说明SO2具有漂白性
B．棉球b褪色，说明SO2具有氧化性
C．棉球c褪色，说明SO2具有还原性
D．可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气
解析 a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，A项正确；b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，B项错误；碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，C项正确；SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，可以被氨水吸收，D项正确。
答案 B
4．下列说法正确的是( )
A．SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀
B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性
C．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色
D．等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强
解析 SO2通入BaCl2溶液中无变化，加入氨水后得到BaSO3沉淀，A项错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，B项错误；SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，C项正确；等物质的量的SO2和Cl2通入水中，两种物质发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，因此所得溶液不具有漂白性，D项错误。
答案 C
5．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量双氧水，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )
A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成
C．甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有
D．甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有
解析 当甲试管中加入足量双氧水时，SO2被氧化为H2SO4，BaCl2与H2SO4反应则得到BaSO4沉淀；当乙试管中加入足量NaOH溶液时，会发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，BaCl2与Na2SO3反应则得到BaSO3沉淀。本题选A。
答案 A
6．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液 ④溴水 ⑤淀粉碘溶液
A．①④ B．①②④
C．②③⑤ D．②④⑤
解析 ①中SO2与品红化合生成不稳定的无色物质；②④⑤中KMnO4、Br2、I2和SO2之间发生氧化还原反应导致褪色；③是SO2作为酸性氧化物和碱反应导致OH－浓度减小溶液褪色。
答案 D
7．为了除去混在CO2气体中的SO2、H2O(g)和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓硫酸
④灼热的铜网
A．②③④ B．①③④
C．③②④ D．①②③④
解析 先除SO2，再除去水蒸气，最后除O2。
答案 A
8．下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
解析 SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为：SO2＋HCO===HSO＋CO2，C项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误。
答案 B
9．A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，
E________，F________；
(2)写出A、B和水反应的离子方程式：________________________。
解析 由框图信息，等物质的量的A、B气体加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液有沉淀F生成，滴入AgNO3溶液有沉淀G生成，可知溶液中有SO、Cl－。气体B加入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成，可知A为Cl2，B为SO2且都是有刺激性气味的气体。进一步可推出C为H2SO4，D为HCl，E为BaSO3，F为BaSO4。
答案 (1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置：
(1)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B________________、D________________，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B________________、D________________。
(2)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)______________________________ _____。
解析 (1)SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色。(2)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者按照1∶1发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。
答案 (1)品红溶液褪色 品红溶液褪色 褪色的品红又恢复成红色 无明显现象
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
11．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液
⑤稀硫酸 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3
A．只有① B．①④⑤
C．④⑥⑦ D．①④⑦
解析 ①溴水与SO2的反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；稀硫酸、Na2SO4与SO2不反应；⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。
答案 D
12．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4 ②澄清石灰水 ③红热CuO ④碱石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )
A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③
C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥
解析 先用①检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；再用⑤检测SO2，SO2使品红溶液褪色；再用⑥将多余的SO2除去(或者说检测SO2是否除尽)，因为如果不除尽，SO2会影响后面的实验；再用②检测CO2并除去过量的CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊；通过④碱石灰除去CO2；再用③来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色；B项正确。
答案 B
13．某化学兴趣小组用图1装置探究二氧化硫的性质：
(1)图1中倒扣漏斗的作用是_________________________。
(2)实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。
(3)将SO2气体分别通入下列X溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液中，现象是___________________________，
继续通入SO2气体，现象是______________________________。
②SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是________________________。
③SO2慢慢通入澄清石灰水中直至过量，现象是______________________。
(4)某同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置中的溶液是：A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。为达到实验目的，上述装置所装试剂的连接顺序是____________________(用字母表示，所给试剂可以重复使用，有些试剂也可以不用)。
解析 (1)图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。(2)浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(3)①SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以溶液显红色。由于SO2不能使酸碱指示剂褪色，所以继续通入SO2，溶液的颜色不会变化。②SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应，所以溶液的紫红色会褪去。③SO2是酸性氧化物，和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水。继续通入SO2，白色沉淀溶解。(4)检验SO2一般用品红溶液，检验CO2一般用澄清石灰水。由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以先检验SO2，且在气体通入澄清石灰水之前，还应除去SO2，除去SO2用酸性高锰酸钾溶液，再用品红溶液来检验SO2是否除尽。
答案 (1)防止倒吸 (2)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3)①紫色溶液变为红色 红色不褪去(或溶液颜色无变化) ②溶液的紫红色褪去 ③先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失 ④DFDE(合理即可)