专题4硫与环境保护 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染 课时作业（word版含解析）
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| 名称 | 专题4硫与环境保护 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染 课时作业（word版含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 288.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-23 23:47:05 | ||
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文档简介
专题4 硫与环境保护 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染 课时作业
1．下列有关环境问题的说法不正确的是( )
A．正常雨水的pH为7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品会对人体健康产生损害
D．使用氯气对自来水进行消毒的过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
2．下列做法不能够防治大气污染的是( )
A．提高燃烧效率，安装除尘设备，保持路面清洁
B．使煤转化为液体燃料或气体燃料
C．植树造林，减少裸地面积
D．提高烟囱的高度
3．在下列情况下，可能引起大气污染的是( )
①煤的燃烧 ②焚烧树叶 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气排放 ⑤天然气泄漏 ⑥房屋装修 ⑦吸烟
A．除⑥ B．除①②
C．除⑤⑦ D．全是
4．1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知( )
A．日光在反应中作催化剂
B．过氧化氯是一种很稳定的物质
C．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O
D．臭氧分子最终转变成氧气分子
5．化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A．酸雨是pH小于7的雨水
B．SO2、NO2都会导致酸雨的形成
C．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法
D．我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物
6．某地区空气质量检测的结果显示，二氧化硫的质量指数是40，二氧化氮的质量指数是60，可吸入颗粒物的质量指数是140。以下是对该地区空气状况的评价，其中错误的是( )
A．空气中的首要污染物是可吸入颗粒物
B．空气的质量指数是240
C．空气的质量指数是140
D．空气的质量等级为轻微污染
7．以下是有关空气质量报告的问题，其中错误的是( )
A．质量指数就是污染物的浓度
B．首要污染物是指质量指数最大的污染物
C．AQI(空气质量指数)也就是首要污染物的质量指数
D．若空气质量指数为90，则空气质量状况为良
8．下列说法正确的是( )
A．空气质量指数在101～150时，人们可正常活动
B．在中度重污染环境中，人们的运动耐力下降
C．SO2对空气质量的影响只是形成酸雨，对人体无直接影响
D．直径小于20 μm的悬浮颗粒物属于可吸入颗粒物
9．关于空气污染，下列说法正确的是( )
A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物
B．正常雨水的pH等于7
C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体
D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡
10．A、B、C三种气体，都是大气的污染物，已知A的水溶液是一种无氧酸，A在空气中充分燃烧得到B；B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其分子为双原子分子，且水溶液具有漂白作用。根据推断结果和下列要求，写出有关化学方程式：
(1)A在空气中不完全燃烧____________________________；
(2)B的水溶液被空气氧化_______________________；
(3)C与消石灰的反应________________________。
11．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6 m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D．用性质稳定的氟利昂作制冷剂有利于环境保护
12．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。
(1)某年，全国多个省市曾出现过严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母)。
A．O2 B．CO2
C．PM2.5
(2)煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了 形成的可能；燃煤排放出大量CO2，CO2浓度增加会加剧 效应，引起地球表面温度上升。
(3)向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为_________________________。
(4)随着社会发展，空气质量逐渐成为公众的焦点。下列是某市2018年3月20日的大气检测数据(目前该市夏季空气质量较好，冬季则较差)。则该市2018年3月20日空气AQI(空气质量指数)数值是 。
检测内容 二氧化硫 二氧化氮 PM10 PM2.5
指数 28 24 103 78
(5)硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：
__________________________。
13．酸雨是pH小于5.6的降水，它含有多种无机酸和有机酸，绝大部分为硫酸和硝酸。酸雨的危害很大。
(1)酸雨使生态平衡遭到破坏，形成酸雨的直接原因是 。
A．自然因素 B．植被破坏
C．废水污染 D．废气污染
(2)酸雨中硫酸来自人为排放的大量SO2，化石燃料的燃烧排放大量的SO2，它在大气中经尘埃催化与H2O、O2作用，形成酸雨中的H2SO4，请写出与此过程相关的化学方程式________________________。
(3)为了减少酸雨的产生，以下措施可采用的是 。
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱建高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加入石灰 ⑤开发新能源
A．①②④ B．①④⑤
C．①③⑤ D．①②③⑤
14．煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有的二氧化硫等有害气体能对环境造成污染，因此需要对煤进行加工(如脱硫)。
(1)这些废气会对环境造成怎样的影响？导致哪些环境问题？
(2)如果废气中的二氧化硫进入大气，会发生哪些化学变化？写出相关反应的化学方程式。
(3)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程图：
请根据图中的信息回答下列问题：
①试写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式。
②与使用碱溶液脱硫的方法相比，使用石灰石脱硫有哪些优点和不足？
专题4 硫与环境保护 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染 课时作业
1．下列有关环境问题的说法不正确的是( )
A．正常雨水的pH为7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品会对人体健康产生损害
D．使用氯气对自来水进行消毒的过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
解析 正常雨水的pH为5.6。
答案 A
2．下列做法不能够防治大气污染的是( )
A．提高燃烧效率，安装除尘设备，保持路面清洁
B．使煤转化为液体燃料或气体燃料
C．植树造林，减少裸地面积
D．提高烟囱的高度
解析 A、B、C项可减少大气中的可吸入颗粒物，植物可以过滤多种大气污染物，使大气净化。提高烟囱的高度仅使地表污染降低，但引起空气污染的物质的量没有减少。
答案 D
3．在下列情况下，可能引起大气污染的是( )
①煤的燃烧 ②焚烧树叶 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气排放 ⑤天然气泄漏 ⑥房屋装修 ⑦吸烟
A．除⑥ B．除①②
C．除⑤⑦ D．全是
解析 煤燃烧能产生大量的二氧化硫和一氧化碳；焚烧树叶能产生一氧化碳；燃放鞭炮也能产生二氧化硫和一氧化碳；飞机和汽车尾气的排放能产生大量的二氧化硫及氮氧化物；天然气中主要含甲烷；房屋装修中所用的胶黏剂中含有苯和甲醛等物质；吸烟会产生一氧化碳等。
答案 D
4．1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知( )
A．日光在反应中作催化剂
B．过氧化氯是一种很稳定的物质
C．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O
D．臭氧分子最终转变成氧气分子
解析 日光只是外因，并不是催化剂。过氧化氯见光分解，并不稳定，过氧化氯的结构式是Cl—O—O—Cl。
答案 D
5．化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A．酸雨是pH小于7的雨水
B．SO2、NO2都会导致酸雨的形成
C．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法
D．我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物
解析 正常雨水中会溶解少量CO2而显酸性，因此我们把pH小于5.6的雨水叫酸雨，A项错误；SO2和NO2都能与雨水反应得到酸，故会导致酸雨的形成，B项正确； 生石灰是碱性氧化物，可以与SO2酸性氧化物反应得到盐，除去废气中的SO2，C项正确；SO2、NO2以及可吸入颗粒物是常见的空气污染物，因此它们是衡量空气质量的重要指标，D项正确。
答案 A
6．某地区空气质量检测的结果显示，二氧化硫的质量指数是40，二氧化氮的质量指数是60，可吸入颗粒物的质量指数是140。以下是对该地区空气状况的评价，其中错误的是( )
A．空气中的首要污染物是可吸入颗粒物
B．空气的质量指数是240
C．空气的质量指数是140
D．空气的质量等级为轻微污染
解析 每一种空气污染物都有相应的质量指数，首要污染物是各污染物中质量指数最大的污染物。首要污染物的质量指数就是空气质量指数。
答案 B
7．以下是有关空气质量报告的问题，其中错误的是( )
A．质量指数就是污染物的浓度
B．首要污染物是指质量指数最大的污染物
C．AQI(空气质量指数)也就是首要污染物的质量指数
D．若空气质量指数为90，则空气质量状况为良
解析 污染指数是将某种污染物的浓度进行简化处理而得出的简化数值形式，而不是污染物浓度的本身。空气污染指数为51～100时，空气质量状况为良。
答案 A
8．下列说法正确的是( )
A．空气质量指数在101～150时，人们可正常活动
B．在中度重污染环境中，人们的运动耐力下降
C．SO2对空气质量的影响只是形成酸雨，对人体无直接影响
D．直径小于20 μm的悬浮颗粒物属于可吸入颗粒物
解析 A项，在轻微污染的环境中，不可正常活动，应减少户外活动，C项，SO2不但能形成酸雨，而且对人的呼吸道有强烈的刺激作用，直径小于或等于10 μm的悬浮颗粒物才是PM10，属于可吸入颗粒物。
答案 B
9．关于空气污染，下列说法正确的是( )
A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物
B．正常雨水的pH等于7
C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体
D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡
解析 二氧化碳不是空气质量报告中涉及的污染物，它是引起温室效应的主要气体，一氧化碳有毒，但并没有纳入空气质量报告；正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，pH为5.6；二氧化硫可以形成硫酸型酸雨，二氧化氮可以形成硝酸型酸雨；秸秆焚烧不但引起空气污染，还破坏了土壤的结构，造成农田质量下降，容易引起火灾，引起交通事故，必须禁止。
答案 C
10．A、B、C三种气体，都是大气的污染物，已知A的水溶液是一种无氧酸，A在空气中充分燃烧得到B；B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其分子为双原子分子，且水溶液具有漂白作用。根据推断结果和下列要求，写出有关化学方程式：
(1)A在空气中不完全燃烧____________________________；
(2)B的水溶液被空气氧化_______________________；
(3)C与消石灰的反应________________________。
解析 由于B是形成酸雨的主要污染物，因此可推断出为SO2或NOx，而A在空气中燃烧得到B，A的水溶液又是一种无氧酸，则B为SO2(排除NOx)，A为H2S；C是一种单质，其水溶液具有漂白作用，因而C为Cl2。
答案 (1)2H2S＋O22H2O＋2S
(2)2H2SO3＋O2===2H2SO4
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
11．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6 m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D．用性质稳定的氟利昂作制冷剂有利于环境保护
解析 绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率为100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，A错误；氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，B正确；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，C错误；氟利昂虽然性质稳定，但能破坏臭氧层，D错误。
答案 B
12．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。
(1)某年，全国多个省市曾出现过严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母)。
A．O2 B．CO2
C．PM2.5
(2)煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了 形成的可能；燃煤排放出大量CO2，CO2浓度增加会加剧 效应，引起地球表面温度上升。
(3)向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为_________________________。
(4)随着社会发展，空气质量逐渐成为公众的焦点。下列是某市2018年3月20日的大气检测数据(目前该市夏季空气质量较好，冬季则较差)。则该市2018年3月20日空气AQI(空气质量指数)数值是 。
检测内容 二氧化硫 二氧化氮 PM10 PM2.5
指数 28 24 103 78
(5)硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：
__________________________。
答案 (1)C (2)酸雨 温室 (3)2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2 (4)103 (5)6NO2＋8NH37N2＋12H2O
13．酸雨是pH小于5.6的降水，它含有多种无机酸和有机酸，绝大部分为硫酸和硝酸。酸雨的危害很大。
(1)酸雨使生态平衡遭到破坏，形成酸雨的直接原因是 。
A．自然因素 B．植被破坏
C．废水污染 D．废气污染
(2)酸雨中硫酸来自人为排放的大量SO2，化石燃料的燃烧排放大量的SO2，它在大气中经尘埃催化与H2O、O2作用，形成酸雨中的H2SO4，请写出与此过程相关的化学方程式________________________。
(3)为了减少酸雨的产生，以下措施可采用的是 。
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱建高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加入石灰 ⑤开发新能源
A．①②④ B．①④⑤
C．①③⑤ D．①②③⑤
解析 (1)酸雨是废气(SO2、NO2等)和雨水结合而成的，D项正确；(2)酸雨的形成主要有两个过程：SO2＋H2O??H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4；(3)要减少酸雨的产生，就要减少SO2、NO2等的排放，①③⑤均能减少SO2的排放。
答案 (1)D (2)SO2＋H2O??H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4 (3)C
14．煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有的二氧化硫等有害气体能对环境造成污染，因此需要对煤进行加工(如脱硫)。
(1)这些废气会对环境造成怎样的影响？导致哪些环境问题？
(2)如果废气中的二氧化硫进入大气，会发生哪些化学变化？写出相关反应的化学方程式。
(3)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程图：
请根据图中的信息回答下列问题：
①试写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式。
②与使用碱溶液脱硫的方法相比，使用石灰石脱硫有哪些优点和不足？
答案 (1)空气中SO2含量的增多，会导致酸雨的形成，也能引发人的呼吸道疾病。
酸雨导致的环境问题：酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠，长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨对人体健康也有直接影响，如酸雨渗入地下可使地下水中的重金属元素含量增加，饮用这样的水会有害人体健康。
(2)2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O===H2SO4 SO2＋H2O??H2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4
(3)①CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2 2CaSO3＋O2===2CaSO4 CaSO4＋2H2O===CaSO4·2H2O
②优点：石灰石脱硫比碱液脱硫廉价。 不足：石灰石脱硫反应速率慢，吸收效果差。
1．下列有关环境问题的说法不正确的是( )
A．正常雨水的pH为7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品会对人体健康产生损害
D．使用氯气对自来水进行消毒的过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
2．下列做法不能够防治大气污染的是( )
A．提高燃烧效率，安装除尘设备，保持路面清洁
B．使煤转化为液体燃料或气体燃料
C．植树造林，减少裸地面积
D．提高烟囱的高度
3．在下列情况下，可能引起大气污染的是( )
①煤的燃烧 ②焚烧树叶 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气排放 ⑤天然气泄漏 ⑥房屋装修 ⑦吸烟
A．除⑥ B．除①②
C．除⑤⑦ D．全是
4．1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知( )
A．日光在反应中作催化剂
B．过氧化氯是一种很稳定的物质
C．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O
D．臭氧分子最终转变成氧气分子
5．化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A．酸雨是pH小于7的雨水
B．SO2、NO2都会导致酸雨的形成
C．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法
D．我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物
6．某地区空气质量检测的结果显示，二氧化硫的质量指数是40，二氧化氮的质量指数是60，可吸入颗粒物的质量指数是140。以下是对该地区空气状况的评价，其中错误的是( )
A．空气中的首要污染物是可吸入颗粒物
B．空气的质量指数是240
C．空气的质量指数是140
D．空气的质量等级为轻微污染
7．以下是有关空气质量报告的问题，其中错误的是( )
A．质量指数就是污染物的浓度
B．首要污染物是指质量指数最大的污染物
C．AQI(空气质量指数)也就是首要污染物的质量指数
D．若空气质量指数为90，则空气质量状况为良
8．下列说法正确的是( )
A．空气质量指数在101～150时，人们可正常活动
B．在中度重污染环境中，人们的运动耐力下降
C．SO2对空气质量的影响只是形成酸雨，对人体无直接影响
D．直径小于20 μm的悬浮颗粒物属于可吸入颗粒物
9．关于空气污染，下列说法正确的是( )
A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物
B．正常雨水的pH等于7
C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体
D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡
10．A、B、C三种气体，都是大气的污染物，已知A的水溶液是一种无氧酸，A在空气中充分燃烧得到B；B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其分子为双原子分子，且水溶液具有漂白作用。根据推断结果和下列要求，写出有关化学方程式：
(1)A在空气中不完全燃烧____________________________；
(2)B的水溶液被空气氧化_______________________；
(3)C与消石灰的反应________________________。
11．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6 m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D．用性质稳定的氟利昂作制冷剂有利于环境保护
12．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。
(1)某年，全国多个省市曾出现过严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母)。
A．O2 B．CO2
C．PM2.5
(2)煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了 形成的可能；燃煤排放出大量CO2，CO2浓度增加会加剧 效应，引起地球表面温度上升。
(3)向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为_________________________。
(4)随着社会发展，空气质量逐渐成为公众的焦点。下列是某市2018年3月20日的大气检测数据(目前该市夏季空气质量较好，冬季则较差)。则该市2018年3月20日空气AQI(空气质量指数)数值是 。
检测内容 二氧化硫 二氧化氮 PM10 PM2.5
指数 28 24 103 78
(5)硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：
__________________________。
13．酸雨是pH小于5.6的降水，它含有多种无机酸和有机酸，绝大部分为硫酸和硝酸。酸雨的危害很大。
(1)酸雨使生态平衡遭到破坏，形成酸雨的直接原因是 。
A．自然因素 B．植被破坏
C．废水污染 D．废气污染
(2)酸雨中硫酸来自人为排放的大量SO2，化石燃料的燃烧排放大量的SO2，它在大气中经尘埃催化与H2O、O2作用，形成酸雨中的H2SO4，请写出与此过程相关的化学方程式________________________。
(3)为了减少酸雨的产生，以下措施可采用的是 。
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱建高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加入石灰 ⑤开发新能源
A．①②④ B．①④⑤
C．①③⑤ D．①②③⑤
14．煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有的二氧化硫等有害气体能对环境造成污染，因此需要对煤进行加工(如脱硫)。
(1)这些废气会对环境造成怎样的影响？导致哪些环境问题？
(2)如果废气中的二氧化硫进入大气，会发生哪些化学变化？写出相关反应的化学方程式。
(3)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程图：
请根据图中的信息回答下列问题：
①试写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式。
②与使用碱溶液脱硫的方法相比，使用石灰石脱硫有哪些优点和不足？
专题4 硫与环境保护 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染 课时作业
1．下列有关环境问题的说法不正确的是( )
A．正常雨水的pH为7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品会对人体健康产生损害
D．使用氯气对自来水进行消毒的过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
解析 正常雨水的pH为5.6。
答案 A
2．下列做法不能够防治大气污染的是( )
A．提高燃烧效率，安装除尘设备，保持路面清洁
B．使煤转化为液体燃料或气体燃料
C．植树造林，减少裸地面积
D．提高烟囱的高度
解析 A、B、C项可减少大气中的可吸入颗粒物，植物可以过滤多种大气污染物，使大气净化。提高烟囱的高度仅使地表污染降低，但引起空气污染的物质的量没有减少。
答案 D
3．在下列情况下，可能引起大气污染的是( )
①煤的燃烧 ②焚烧树叶 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气排放 ⑤天然气泄漏 ⑥房屋装修 ⑦吸烟
A．除⑥ B．除①②
C．除⑤⑦ D．全是
解析 煤燃烧能产生大量的二氧化硫和一氧化碳；焚烧树叶能产生一氧化碳；燃放鞭炮也能产生二氧化硫和一氧化碳；飞机和汽车尾气的排放能产生大量的二氧化硫及氮氧化物；天然气中主要含甲烷；房屋装修中所用的胶黏剂中含有苯和甲醛等物质；吸烟会产生一氧化碳等。
答案 D
4．1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知( )
A．日光在反应中作催化剂
B．过氧化氯是一种很稳定的物质
C．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O
D．臭氧分子最终转变成氧气分子
解析 日光只是外因，并不是催化剂。过氧化氯见光分解，并不稳定，过氧化氯的结构式是Cl—O—O—Cl。
答案 D
5．化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A．酸雨是pH小于7的雨水
B．SO2、NO2都会导致酸雨的形成
C．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法
D．我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物
解析 正常雨水中会溶解少量CO2而显酸性，因此我们把pH小于5.6的雨水叫酸雨，A项错误；SO2和NO2都能与雨水反应得到酸，故会导致酸雨的形成，B项正确； 生石灰是碱性氧化物，可以与SO2酸性氧化物反应得到盐，除去废气中的SO2，C项正确；SO2、NO2以及可吸入颗粒物是常见的空气污染物，因此它们是衡量空气质量的重要指标，D项正确。
答案 A
6．某地区空气质量检测的结果显示，二氧化硫的质量指数是40，二氧化氮的质量指数是60，可吸入颗粒物的质量指数是140。以下是对该地区空气状况的评价，其中错误的是( )
A．空气中的首要污染物是可吸入颗粒物
B．空气的质量指数是240
C．空气的质量指数是140
D．空气的质量等级为轻微污染
解析 每一种空气污染物都有相应的质量指数，首要污染物是各污染物中质量指数最大的污染物。首要污染物的质量指数就是空气质量指数。
答案 B
7．以下是有关空气质量报告的问题，其中错误的是( )
A．质量指数就是污染物的浓度
B．首要污染物是指质量指数最大的污染物
C．AQI(空气质量指数)也就是首要污染物的质量指数
D．若空气质量指数为90，则空气质量状况为良
解析 污染指数是将某种污染物的浓度进行简化处理而得出的简化数值形式，而不是污染物浓度的本身。空气污染指数为51～100时，空气质量状况为良。
答案 A
8．下列说法正确的是( )
A．空气质量指数在101～150时，人们可正常活动
B．在中度重污染环境中，人们的运动耐力下降
C．SO2对空气质量的影响只是形成酸雨，对人体无直接影响
D．直径小于20 μm的悬浮颗粒物属于可吸入颗粒物
解析 A项，在轻微污染的环境中，不可正常活动，应减少户外活动，C项，SO2不但能形成酸雨，而且对人的呼吸道有强烈的刺激作用，直径小于或等于10 μm的悬浮颗粒物才是PM10，属于可吸入颗粒物。
答案 B
9．关于空气污染，下列说法正确的是( )
A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物
B．正常雨水的pH等于7
C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体
D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡
解析 二氧化碳不是空气质量报告中涉及的污染物，它是引起温室效应的主要气体，一氧化碳有毒，但并没有纳入空气质量报告；正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，pH为5.6；二氧化硫可以形成硫酸型酸雨，二氧化氮可以形成硝酸型酸雨；秸秆焚烧不但引起空气污染，还破坏了土壤的结构，造成农田质量下降，容易引起火灾，引起交通事故，必须禁止。
答案 C
10．A、B、C三种气体，都是大气的污染物，已知A的水溶液是一种无氧酸，A在空气中充分燃烧得到B；B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其分子为双原子分子，且水溶液具有漂白作用。根据推断结果和下列要求，写出有关化学方程式：
(1)A在空气中不完全燃烧____________________________；
(2)B的水溶液被空气氧化_______________________；
(3)C与消石灰的反应________________________。
解析 由于B是形成酸雨的主要污染物，因此可推断出为SO2或NOx，而A在空气中燃烧得到B，A的水溶液又是一种无氧酸，则B为SO2(排除NOx)，A为H2S；C是一种单质，其水溶液具有漂白作用，因而C为Cl2。
答案 (1)2H2S＋O22H2O＋2S
(2)2H2SO3＋O2===2H2SO4
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
11．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6 m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D．用性质稳定的氟利昂作制冷剂有利于环境保护
解析 绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率为100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，A错误；氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，B正确；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，C错误；氟利昂虽然性质稳定，但能破坏臭氧层，D错误。
答案 B
12．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。
(1)某年，全国多个省市曾出现过严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母)。
A．O2 B．CO2
C．PM2.5
(2)煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了 形成的可能；燃煤排放出大量CO2，CO2浓度增加会加剧 效应，引起地球表面温度上升。
(3)向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为_________________________。
(4)随着社会发展，空气质量逐渐成为公众的焦点。下列是某市2018年3月20日的大气检测数据(目前该市夏季空气质量较好，冬季则较差)。则该市2018年3月20日空气AQI(空气质量指数)数值是 。
检测内容 二氧化硫 二氧化氮 PM10 PM2.5
指数 28 24 103 78
(5)硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：
__________________________。
答案 (1)C (2)酸雨 温室 (3)2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2 (4)103 (5)6NO2＋8NH37N2＋12H2O
13．酸雨是pH小于5.6的降水，它含有多种无机酸和有机酸，绝大部分为硫酸和硝酸。酸雨的危害很大。
(1)酸雨使生态平衡遭到破坏，形成酸雨的直接原因是 。
A．自然因素 B．植被破坏
C．废水污染 D．废气污染
(2)酸雨中硫酸来自人为排放的大量SO2，化石燃料的燃烧排放大量的SO2，它在大气中经尘埃催化与H2O、O2作用，形成酸雨中的H2SO4，请写出与此过程相关的化学方程式________________________。
(3)为了减少酸雨的产生，以下措施可采用的是 。
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱建高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加入石灰 ⑤开发新能源
A．①②④ B．①④⑤
C．①③⑤ D．①②③⑤
解析 (1)酸雨是废气(SO2、NO2等)和雨水结合而成的，D项正确；(2)酸雨的形成主要有两个过程：SO2＋H2O??H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4；(3)要减少酸雨的产生，就要减少SO2、NO2等的排放，①③⑤均能减少SO2的排放。
答案 (1)D (2)SO2＋H2O??H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4 (3)C
14．煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有的二氧化硫等有害气体能对环境造成污染，因此需要对煤进行加工(如脱硫)。
(1)这些废气会对环境造成怎样的影响？导致哪些环境问题？
(2)如果废气中的二氧化硫进入大气，会发生哪些化学变化？写出相关反应的化学方程式。
(3)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程图：
请根据图中的信息回答下列问题：
①试写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式。
②与使用碱溶液脱硫的方法相比，使用石灰石脱硫有哪些优点和不足？
答案 (1)空气中SO2含量的增多，会导致酸雨的形成，也能引发人的呼吸道疾病。
酸雨导致的环境问题：酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠，长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨对人体健康也有直接影响，如酸雨渗入地下可使地下水中的重金属元素含量增加，饮用这样的水会有害人体健康。
(2)2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O===H2SO4 SO2＋H2O??H2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4
(3)①CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2 2CaSO3＋O2===2CaSO4 CaSO4＋2H2O===CaSO4·2H2O
②优点：石灰石脱硫比碱液脱硫廉价。 不足：石灰石脱硫反应速率慢，吸收效果差。