专题5 微观结构与物质的多样性 第三单元 第2课时 晶体与非晶体 课时作业（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 专题5 微观结构与物质的多样性 第三单元 第2课时 晶体与非晶体 课时作业（word版含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 414.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-23 23:52:07 | ||
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文档简介
专题5 微观结构与物质的多样性 第三单元 第2课时 晶体与非晶体 课时作业
1．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是( )
A．是否具有规则几何外形的固体
B．是否具有固定组成的物质
C．是否具有美观对称的外形
D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列
2．下列晶体中属于原子晶体的是( )
A．氖 B．食盐
C．干冰 D．金刚石
3．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是( )
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
4．下列说法正确的是( )
A．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键
C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
D．加热氧化镁使之熔化克服的是共价键
5．下表列出的对晶体的说明中，错误的是( )
选项 A B C D
晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘
晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子
粒子间的作用 离子键 分子间作用力 共价键 分子间作用力
6．下列说法一定正确的是( )
A．其水溶液导电的一定是离子晶体
B．熔融态导电的一定是离子晶体
C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体
7．下列说法正确的是( )
A．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1
B．只有非金属元素之间才能形成共价化合物
C．分子晶体中一定含有共价键
D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
8．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
A．Cl2、Br2、I2 B．CO2、SiO2、KCl
C．O2、I2、Hg D．SiC、NaCl、SO2
9．下表给出几种氯化物的熔、沸点：
NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4
熔点(℃) 801 712 782 －68
沸点(℃) 1 465 1 412 1 600 57.6
则下列各项中与表中数据一致的有( )
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1 500 ℃时，NaCl可汽化 ④MgCl2水溶液不能导电
A．仅① B．仅②
C．①②④ D．①②③
10．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )
A．原子晶体 B．分子晶体
C．离子晶体 D．金属晶体
11．在原子序数为1～18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素有 (填元素名称，下同)，其单质是金属晶体的元素有 ，
举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素： 。
12．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 B组 C组 D组
金刚石：>3 550 Li：181 HF：－84 NaCl：801
硅晶体：1 410 Na：98 HCl：－114 KCl：776
硼晶体：2 300 K：64 HBr：－87 RbCl：718
二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645
据此回答下列问题：
(1)A组属于 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 。
(2)B组晶体属于 晶体。
(3)C组晶体属于 晶体，晶体含有的作用力有 。
(4)D组晶体可能具有的性质是 (填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
13．A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：
(1)这四种元素分别是A ，B ，C ，D (填元素名称)；
(2)B、C、D元素的单质的熔点由高到低的顺序是_______________________(填化学式)；
(3)C的单质是 (填“原子”“离子”或“分子”，下同)晶体，B的单质和D的单质在常温下反应得到的生成物属于 晶体。
14．如图是几种晶体的结构示意图，它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。
(1)其中代表金刚石的是 (填序号)，金刚石属于 晶体。
(2)其中代表石墨的是 (填序号)，其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。
(3)其中代表NaCl的是 (填序号)，晶体中Na＋与Cl－之间通过 结合。
(4)其中代表干冰的是 (填序号)，它属于 晶体，CO2分子间通过 结合。
(5)A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为 (填序号)。
专题5 微观结构与物质的多样性 第三单元 第2课时 晶体与非晶体 课时作业
1．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是( )
A．是否具有规则几何外形的固体
B．是否具有固定组成的物质
C．是否具有美观对称的外形
D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列
解析 有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃； 具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。
答案 D
2．下列晶体中属于原子晶体的是( )
A．氖 B．食盐
C．干冰 D．金刚石
解析 氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。
答案 D
3．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是( )
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
解析 A项，F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与化学键无关；B项，热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而HX分解时要破坏H—X键，从HF到HI其键能依次减小，故其稳定性依次减弱；C项，由于金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中硅硅键的键能，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高；D项，NaX为离子晶体，熔化时破坏离子键。
答案 A
4．下列说法正确的是( )
A．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键
C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
D．加热氧化镁使之熔化克服的是共价键
解析 氯化氢是共价化合物，故A项错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了分子间作用力，故B项错误；CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C项正确；加热氧化镁使之熔化克服的是离子键，故D项错误。
答案 C
5．下表列出的对晶体的说明中，错误的是( )
选项 A B C D
晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘
晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子
粒子间的作用 离子键 分子间作用力 共价键 分子间作用力
解析 干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，故C错。
答案 C
6．下列说法一定正确的是( )
A．其水溶液导电的一定是离子晶体
B．熔融态导电的一定是离子晶体
C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体
解析 部分分子晶体和离子晶体的水溶液能导电。固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质。共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰；也可能是原子晶体，如石英。
答案 D
7．下列说法正确的是( )
A．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1
B．只有非金属元素之间才能形成共价化合物
C．分子晶体中一定含有共价键
D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
解析 A项中Na2O2的电子式为，晶体中阴、阳离子数目之比为1∶2，不是1∶1，A项错误；B项中如BeCl2和AlCl3均为共价化合物，B项错误；C项中稀有气体元素的原子本身已达到稳定结构，当其呈现晶体状态时，没有共价键，只存在分子间作用力，故C项也错误；D项晶体中只要有阴离子存在，那么就一定存在阳离子，故D项正确。
答案 D
8．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
A．Cl2、Br2、I2 B．CO2、SiO2、KCl
C．O2、I2、Hg D．SiC、NaCl、SO2
解析 Cl2、Br2、I2的晶体属于分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，晶体的熔点逐渐升高，A项正确。CO2、KCl、SiO2的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、原子晶体，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，B项错误。常温、常压下，O2为气态，I2为固态，Hg为液态，C项错误。SiC、NaCl、SO2的晶体分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体，它们的熔点逐渐降低，D项错误。
答案 A
9．下表给出几种氯化物的熔、沸点：
NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4
熔点(℃) 801 712 782 －68
沸点(℃) 1 465 1 412 1 600 57.6
则下列各项中与表中数据一致的有( )
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1 500 ℃时，NaCl可汽化 ④MgCl2水溶液不能导电
A．仅① B．仅②
C．①②④ D．①②③
解析 熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。判断出晶体类型，然后根据各晶体的性质特点进行判断。
答案 D
10．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )
A．原子晶体 B．分子晶体
C．离子晶体 D．金属晶体
解析 元素A和B的原子序数都小于18，B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则a＋b＝8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素原子的次外层为K层，即b＝2，有2个电子层，所以a＝8－2＝6，故A为氧元素，B原子的M层电子数为6－2＝4，故B为硅元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2，属于原子晶体，故选A。
答案 A
11．在原子序数为1～18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素有 (填元素名称，下同)，其单质是金属晶体的元素有 ，
举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素： 。
答案 硼、碳、硅 锂、铍、钠、镁、铝 氧、氮、氟(答案合理即可)
12．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 B组 C组 D组
金刚石：>3 550 Li：181 HF：－84 NaCl：801
硅晶体：1 410 Na：98 HCl：－114 KCl：776
硼晶体：2 300 K：64 HBr：－87 RbCl：718
二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645
据此回答下列问题：
(1)A组属于 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 。
(2)B组晶体属于 晶体。
(3)C组晶体属于 晶体，晶体含有的作用力有 。
(4)D组晶体可能具有的性质是 (填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
解析 根据题给各组物质的熔点差异，可判断出A组物质为原子晶体，B组为金属晶体，C组为分子晶体，D组为离子晶体。
答案 (1)原子 共价键 (2)金属 (3)分子 分子间作用力、共价键 (4)②④
13．A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：
(1)这四种元素分别是A ，B ，C ，D (填元素名称)；
(2)B、C、D元素的单质的熔点由高到低的顺序是_______________________(填化学式)；
(3)C的单质是 (填“原子”“离子”或“分子”，下同)晶体，B的单质和D的单质在常温下反应得到的生成物属于 晶体。
解析 由A、B、C、D都是短周期主族元素，A、C处于同一主族，且原子半径：C＞A，可知C比A的原子序数大8；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，则B的原子序数为8，B是氧；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，C原子最外层电子数不应是8，则D原子最外层电子数为1，结合原子半径的大小关系可知D是钠，C是硅，A是碳。
答案 (1)碳 氧 硅 钠 (2)Si＞Na＞O2
(3)原子 离子
14．如图是几种晶体的结构示意图，它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。
(1)其中代表金刚石的是 (填序号)，金刚石属于 晶体。
(2)其中代表石墨的是 (填序号)，其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。
(3)其中代表NaCl的是 (填序号)，晶体中Na＋与Cl－之间通过 结合。
(4)其中代表干冰的是 (填序号)，它属于 晶体，CO2分子间通过 结合。
(5)A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为 (填序号)。
解析 金刚石是原子晶体，碳原子间以共价键结合，B是金刚石的结构模型。石墨是层状结构，D是石墨的结构模型。氯化钠是Na＋和Cl－按个数比1∶1堆积而成的离子晶体，A是氯化钠的结构模型。干冰晶体中，CO2分子间依靠分子间作用力结合，C是干冰的结构模型。一般来说，晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
答案 (1)B 原子 (2)D (3)A 离子键 (4)C 分子 分子间作用力 (5)B＞A＞C
1．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是( )
A．是否具有规则几何外形的固体
B．是否具有固定组成的物质
C．是否具有美观对称的外形
D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列
2．下列晶体中属于原子晶体的是( )
A．氖 B．食盐
C．干冰 D．金刚石
3．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是( )
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
4．下列说法正确的是( )
A．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键
C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
D．加热氧化镁使之熔化克服的是共价键
5．下表列出的对晶体的说明中，错误的是( )
选项 A B C D
晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘
晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子
粒子间的作用 离子键 分子间作用力 共价键 分子间作用力
6．下列说法一定正确的是( )
A．其水溶液导电的一定是离子晶体
B．熔融态导电的一定是离子晶体
C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体
7．下列说法正确的是( )
A．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1
B．只有非金属元素之间才能形成共价化合物
C．分子晶体中一定含有共价键
D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
8．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
A．Cl2、Br2、I2 B．CO2、SiO2、KCl
C．O2、I2、Hg D．SiC、NaCl、SO2
9．下表给出几种氯化物的熔、沸点：
NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4
熔点(℃) 801 712 782 －68
沸点(℃) 1 465 1 412 1 600 57.6
则下列各项中与表中数据一致的有( )
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1 500 ℃时，NaCl可汽化 ④MgCl2水溶液不能导电
A．仅① B．仅②
C．①②④ D．①②③
10．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )
A．原子晶体 B．分子晶体
C．离子晶体 D．金属晶体
11．在原子序数为1～18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素有 (填元素名称，下同)，其单质是金属晶体的元素有 ，
举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素： 。
12．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 B组 C组 D组
金刚石：>3 550 Li：181 HF：－84 NaCl：801
硅晶体：1 410 Na：98 HCl：－114 KCl：776
硼晶体：2 300 K：64 HBr：－87 RbCl：718
二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645
据此回答下列问题：
(1)A组属于 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 。
(2)B组晶体属于 晶体。
(3)C组晶体属于 晶体，晶体含有的作用力有 。
(4)D组晶体可能具有的性质是 (填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
13．A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：
(1)这四种元素分别是A ，B ，C ，D (填元素名称)；
(2)B、C、D元素的单质的熔点由高到低的顺序是_______________________(填化学式)；
(3)C的单质是 (填“原子”“离子”或“分子”，下同)晶体，B的单质和D的单质在常温下反应得到的生成物属于 晶体。
14．如图是几种晶体的结构示意图，它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。
(1)其中代表金刚石的是 (填序号)，金刚石属于 晶体。
(2)其中代表石墨的是 (填序号)，其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。
(3)其中代表NaCl的是 (填序号)，晶体中Na＋与Cl－之间通过 结合。
(4)其中代表干冰的是 (填序号)，它属于 晶体，CO2分子间通过 结合。
(5)A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为 (填序号)。
专题5 微观结构与物质的多样性 第三单元 第2课时 晶体与非晶体 课时作业
1．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是( )
A．是否具有规则几何外形的固体
B．是否具有固定组成的物质
C．是否具有美观对称的外形
D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列
解析 有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃； 具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。
答案 D
2．下列晶体中属于原子晶体的是( )
A．氖 B．食盐
C．干冰 D．金刚石
解析 氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。
答案 D
3．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是( )
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
解析 A项，F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与化学键无关；B项，热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而HX分解时要破坏H—X键，从HF到HI其键能依次减小，故其稳定性依次减弱；C项，由于金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中硅硅键的键能，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高；D项，NaX为离子晶体，熔化时破坏离子键。
答案 A
4．下列说法正确的是( )
A．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键
C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
D．加热氧化镁使之熔化克服的是共价键
解析 氯化氢是共价化合物，故A项错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了分子间作用力，故B项错误；CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C项正确；加热氧化镁使之熔化克服的是离子键，故D项错误。
答案 C
5．下表列出的对晶体的说明中，错误的是( )
选项 A B C D
晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘
晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子
粒子间的作用 离子键 分子间作用力 共价键 分子间作用力
解析 干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，故C错。
答案 C
6．下列说法一定正确的是( )
A．其水溶液导电的一定是离子晶体
B．熔融态导电的一定是离子晶体
C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体
解析 部分分子晶体和离子晶体的水溶液能导电。固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质。共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰；也可能是原子晶体，如石英。
答案 D
7．下列说法正确的是( )
A．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1
B．只有非金属元素之间才能形成共价化合物
C．分子晶体中一定含有共价键
D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
解析 A项中Na2O2的电子式为，晶体中阴、阳离子数目之比为1∶2，不是1∶1，A项错误；B项中如BeCl2和AlCl3均为共价化合物，B项错误；C项中稀有气体元素的原子本身已达到稳定结构，当其呈现晶体状态时，没有共价键，只存在分子间作用力，故C项也错误；D项晶体中只要有阴离子存在，那么就一定存在阳离子，故D项正确。
答案 D
8．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
A．Cl2、Br2、I2 B．CO2、SiO2、KCl
C．O2、I2、Hg D．SiC、NaCl、SO2
解析 Cl2、Br2、I2的晶体属于分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，晶体的熔点逐渐升高，A项正确。CO2、KCl、SiO2的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、原子晶体，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，B项错误。常温、常压下，O2为气态，I2为固态，Hg为液态，C项错误。SiC、NaCl、SO2的晶体分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体，它们的熔点逐渐降低，D项错误。
答案 A
9．下表给出几种氯化物的熔、沸点：
NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4
熔点(℃) 801 712 782 －68
沸点(℃) 1 465 1 412 1 600 57.6
则下列各项中与表中数据一致的有( )
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1 500 ℃时，NaCl可汽化 ④MgCl2水溶液不能导电
A．仅① B．仅②
C．①②④ D．①②③
解析 熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。判断出晶体类型，然后根据各晶体的性质特点进行判断。
答案 D
10．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )
A．原子晶体 B．分子晶体
C．离子晶体 D．金属晶体
解析 元素A和B的原子序数都小于18，B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则a＋b＝8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素原子的次外层为K层，即b＝2，有2个电子层，所以a＝8－2＝6，故A为氧元素，B原子的M层电子数为6－2＝4，故B为硅元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2，属于原子晶体，故选A。
答案 A
11．在原子序数为1～18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素有 (填元素名称，下同)，其单质是金属晶体的元素有 ，
举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素： 。
答案 硼、碳、硅 锂、铍、钠、镁、铝 氧、氮、氟(答案合理即可)
12．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 B组 C组 D组
金刚石：>3 550 Li：181 HF：－84 NaCl：801
硅晶体：1 410 Na：98 HCl：－114 KCl：776
硼晶体：2 300 K：64 HBr：－87 RbCl：718
二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645
据此回答下列问题：
(1)A组属于 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 。
(2)B组晶体属于 晶体。
(3)C组晶体属于 晶体，晶体含有的作用力有 。
(4)D组晶体可能具有的性质是 (填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
解析 根据题给各组物质的熔点差异，可判断出A组物质为原子晶体，B组为金属晶体，C组为分子晶体，D组为离子晶体。
答案 (1)原子 共价键 (2)金属 (3)分子 分子间作用力、共价键 (4)②④
13．A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：
(1)这四种元素分别是A ，B ，C ，D (填元素名称)；
(2)B、C、D元素的单质的熔点由高到低的顺序是_______________________(填化学式)；
(3)C的单质是 (填“原子”“离子”或“分子”，下同)晶体，B的单质和D的单质在常温下反应得到的生成物属于 晶体。
解析 由A、B、C、D都是短周期主族元素，A、C处于同一主族，且原子半径：C＞A，可知C比A的原子序数大8；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，则B的原子序数为8，B是氧；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，C原子最外层电子数不应是8，则D原子最外层电子数为1，结合原子半径的大小关系可知D是钠，C是硅，A是碳。
答案 (1)碳 氧 硅 钠 (2)Si＞Na＞O2
(3)原子 离子
14．如图是几种晶体的结构示意图，它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。
(1)其中代表金刚石的是 (填序号)，金刚石属于 晶体。
(2)其中代表石墨的是 (填序号)，其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。
(3)其中代表NaCl的是 (填序号)，晶体中Na＋与Cl－之间通过 结合。
(4)其中代表干冰的是 (填序号)，它属于 晶体，CO2分子间通过 结合。
(5)A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为 (填序号)。
解析 金刚石是原子晶体，碳原子间以共价键结合，B是金刚石的结构模型。石墨是层状结构，D是石墨的结构模型。氯化钠是Na＋和Cl－按个数比1∶1堆积而成的离子晶体，A是氯化钠的结构模型。干冰晶体中，CO2分子间依靠分子间作用力结合，C是干冰的结构模型。一般来说，晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
答案 (1)B 原子 (2)D (3)A 离子键 (4)C 分子 分子间作用力 (5)B＞A＞C