2022--2023学年九年级化学鲁教版上册 5.3化学反应中的有关计算 暑假自学练习(word版 有解析)

第三节化学反应中的有关计算第五单元定量研究化学反应暑假自学练习2022_2023学年九年级化学上册（鲁教版）
一、单选题，共14小题
1．（2021·全国·九年级课时练习）钠和氢化钠（NaH）与水反应都生成氢氧化钠和氢气。将5.8g钠和氢化钠的混合物加入一定量的水中，充分反应，得到100g 10%的氢氧化钠溶液。则在反应过程中生成氢气的质量是
A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.42g
2．（2020·全国·九年级课时练习）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1:9。在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是
A．乙一定是该反应的催化剂
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1:1
D．某时刻，若甲为18%，则丙为32%
3．（2021·全国·九年级课时练习）在反应A＋B→C＋D中，若15gA与10gB完全反应没有剩余，则生成的C和D的质量总和为
A．15g B．10g C．25 g D．5g
4．（2020·全国·九年级课时练习）在化学反应A＋B＝C＋D中，fgA与B反应生成mgC和ngD，则参加反应的B的质量是多少g？
A．m＋n B．m-n C．m＋n＋f D．m＋n－f
5．（2021·全国·九年级课时练习）电解9g水时可生成8g氧气，同时可以得到氢气
A．2g B．lg C．4g D．8g
6．（2021·河北·平乡县新世纪英才学校九年级课时练习）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 2 58 5
反应后质量/g 待测 27 0 19
则该密闭容器中发生的化学反应类型为
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．（2021·全国·九年级课时练习）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，参加反应的磷、氧气与生成的五氧化二磷的质量比为
A．31∶16∶142 B．31∶23∶142 C．31∶40∶71 D．4∶5∶2
8．（2021·全国·九年级课时练习）在化学反应 2H2+O22H2O中，氢气、氧气、水之间的质量比为
A．2∶1∶2 B．2∶1∶3 C．1∶8∶9 D．2∶8∶10
9．（2021·全国·九年级课时练习）下列说法符合质量守恒定律的是
A．10g冰融化成10g水
B．2gH2和32gO2反应生成34gH2O
C．12gC和32gO2反应生成44gCO2
D．8g氢气与1g氧气反应生成了9g水
10．（2021·全国·九年级课时练习）某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为
A．一定含碳、氢、氧三种元素元素 B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C．一定含碳、氢元素，不含氧元素 D．所含元素大于三种
11．（2021·全国·九年级课时练习）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是
A．丁一定是化合物
B．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
D．乙可能是这个反应的催化剂
12．（2021·全国·九年级课时练习）已知A+3B=2C+3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为
A．48 B．32 C．16 D．96
13．（2021·全国·九年级课时练习）下列各反应中，各物质之间的质量比为1:1:2的是
A． B．
C． D．
14．（2021·全国·九年级课时练习）在反应 中，A和B相对分子质量之比为9:11，已知1.8gA与一定量的B恰好完全反应，生成5.1gD。则该反应中B和C的质量比为
A．3:4 B．1:1 C．12:11 D．2:1
二、非选择题，共6小题
15．（2021·全国·九年级课时练习）利用化学方程式计算的一般步骤
（1）根据题意设未知量（用x，y等字母表示）。
（2）写出反应的______。
（3）写出相关物质的______与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。
（4）列出______，求未知数。
（5）简明写出答案。
16．（2021·全国·九年级课时练习）将25g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为16.4g，则产生氧气____g。
17．（2021·全国·九年级课时练习）6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有___g 的氧气参加反应。
18．（2021·河北·平乡县新世纪英才学校九年级课时练习）将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据：
实验次数 给定氧的质量/g 生成二氧化硫的质量/g
第一次 7 14
第二次 8 16
第三次 10 16
回答以下问题：
(1)以上数据说明，在三次实验中第______次恰好完全反应。
(2)第______次实验中硫有剩余，剩余______g。
(3)第______次实验中O2有剩余，剩余______g。
(4)三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？______。
19．（2021·河北·平乡县新世纪英才学校九年级课时练习）在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前质量 （g） 9 2 22 1
反应后质量（g） x 2 6 21
(1)这一反应类型是______反应； x=______g。
(2)由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的______剂。
(3)按上述反应类型，任意举出一例具体化学反应的化学方程式：______。
20．（2021·全国·九年级课时练习）将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到______g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g，则已发生电解的水的质量为______g。
参考答案：
1．B
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，钠和氢化钠都能与水反应都生成氢氧化钠和氢气，所以反应后生成氢氧化钠溶液中钠元素的质量等于钠和氢化钠中所含有的钠元素的质量和，完全反应后生成氢氧化钠的总质量为：， 原固体混合物中钠元素的质量为：，则原固体混合物中氢元素的质量为：，所以原固体中氢化钠的质量为：，则原固体中单质钠的质量为：，然后再根据化学方程式可计算钠和氢化钠分别与水反应生成氢气的质量，二者产生氢气的质量之和即为生成氢气的总质量。
设钠与水反应生成氢气的质量为.
设氢化钠与水反应生成氢气的质量为.
则最终生成氢气的质量为：
故选B。
2．C
【解析】
甲物质反应后，质量增加，甲是生成物，乙物质反应后质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙物质反应后质量增加，丙是生成物，丁物质反应后质量减小，丁是反应物。
A、由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法错误，不符合题意；
B、生成的甲、丙两物质的质量比为：（19%-17%）：（41%-25%）=2%：16%=1:8，说法错误，不符合题意；
C、已知甲、丁的相对分子质量之比为1:9，设该反应方程式中丁和甲的计量数之比为a：b，则9a：b=（48%-30%）：（19%-17%），a：b=1:1，说法正确，符合题意；
D、某时刻，若W甲为18%，设W丙为x，则（18%-17%）：（x-25%）=（19%-17%）：（41%-25%），x=33%，说法错误，不符合题意。
故选C。
3．C
【解析】
据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以生成C和D的质量总和为15g+10g=25g；
故选：C。
4．D
【解析】
已知化学反应A+B=C+D 中，若fgA与一定量的B恰好完全反应，生成mgC和ngD；根据质量守恒定律可知参加反应的B的质量为mg+ng-fg=（m+n-f）g。
故选：D 。
5．B
【解析】
已知一种反应物的质量求另一种生成物的质量时，利用化学方程式计算或根据质量守恒定律巧算都可以。根据质量守恒定律：反应物的质量总和等于生成物的质量总和，已知反应物是水，质量为9g,生成物有氧气和氢气，已知氧气的质量为8g，则生成的氢气的质量为：9g-8g=1g，故此题的正确选择为：B。
6．A
【解析】
反应后丙物质减少了58g，是反应物；乙物质增加了25g，是生成物；丁物质增加了14g，是生成物；根据质量守恒定律可知，甲物质是生成物，生成甲的质量是58g-25g-14g=19g。由分析可知，丙是反应物，甲、乙、丁是生成物，属于分解反应。
故选：A。
7．C
【解析】
磷在氧气中燃烧的反应方程式及各物质的质量关系如下：，从反应方程式中可以得出，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为31∶40∶71，故C选项正确。
故选C。
8．C
【解析】
该反应中，氢气、氧气、水之间的质量比为：4：（16×2）：（18×2）=1:8:9。
故选C。
9．C
【解析】
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。可用其来解释一些化学变化，当物质发生物理变化时，则不适用于质量守恒定律来解释。
A、冰融化成水是物理变化，所以不能用质量守恒定律来解释，不符合题意；
B、根据化学反应方程式可知，在此反应中，氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故2gH2只能和16gO2反应生成18gH2O，所给条件下，氧气过量，不符合质量守恒，不符合题意；
C、根据化学反应方程式可知，12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g二氧化碳，符合质量守恒，符合题意；
D、根据化学反应方程式可知，在此反应中，氢气和氧气的质量比为4：32=1：8， 1gO2只能和0.125gH2反应生成1.125gH2O，所给条件下，氢气过量，不符合质量守恒，不符合题意。故选C。
10．A
【解析】
根据质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g××100%=6.4g，5.4g水中氧元素的质量为：5.4g××100%=4.8g，该化合物中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。故选A。
11．C
【解析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，丙是反应物。
A、该反应的生成物为甲和丙，反应物是丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，故选项说法正确。
C、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，故选项说法错误。
D、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
故选：C。
12．B
【解析】
根据质量守恒定律，生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设B的相对分子质量为x
x=32。
故选：B。
13．C
【解析】
A、该化学方程式各物质的质量比为：2:71:73≠1:1:2，不符合题意；
B、该化学方程式各物质的质量比为：28:32:60≠1:1:2，不符合题意；
C、该化学方程式各物质的质量比为：32:32:64=1:1:2，符合题意；
D、该化学方程式各物质的质量比为：56:32:88≠1:1:2，不符合题意。
故选：C。
14．D
【解析】
设参加反应的B的质量为x
x=6.6g
1.8gA与一定量的B恰好完全反应，生成5.1gD，同时生成C的质量为1.8g+6.6g-5.1g=3.3g
该反应中B和C的质量比为6.6g:3.3g=2:1
故选D。
15． 化学方程式 化学计量数 比例式
【解析】
根据化学方程式进行计算的一般步骤为：
（1）根据题意设未知量（用x，y等字母表示）。
（2）写出反应的化学方程式。
（3）写出相关物质的化学计量数与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。
（4）列出比例式，求未知数。
（5）简明写出答案。
16．9.6
【解析】
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量；则将25g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体质量为16.4g，则产生氧气的质量为25g + 1g - 16.4g = 9.6g，故填：9.6g。
17．16
【解析】
6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，根据质量守恒定律可知：参加反应的碳和氧气的质量等于生成的二氧化碳的质量，所以参加反应的氧气的质量为：22g-6g=16g，故填：16
18．(1)二
(2) 一 1
(3) 三 2
(4)没有
【解析】
(1)
参加反应的各物质质量总和与反应生成物质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
(2)
根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，由于第一次实验中氧气只有7g不足8g，所以硫会有剩余；剩余硫的质量=15g-14g=1g；
(3)
根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，8g硫最多可消耗8g氧气，第　　　　　　次实验中O2有剩余，氧气剩余的质量为：6g+10gg-16g=2g；
(4)
化学反应都遵循质量守恒定律。
19．(1) 化合 5
(2)催化
(3)C+O2 CO2（合理即可）
【解析】
(1)
由表中数据分析可知，B的质量反应前后不变；反应前后C的质量减少了22g-6g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定D是生成物，生成的质量为21g-1g=20g；由质量守恒定律，A应是反应物，参加反应的质量为20g-16g=4g，故x的数值为9g-4g=5g。该反应的反应物是A、C，生成物是D，是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
(2)
由表中数据分析可知，B的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；
(3)
该反应的反应物为A和C，生成物是D，符合“多变一”的形式，属于化合反应。木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，反应的化学方程式为：C+O2 CO2。
20． 32 1.8
【解析】
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
由质量守恒定律可知，将36g水通电完全分解时，得到4g氢气的同时，可以得到氧气的质量为：36g-4g=32g，若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1. 8g，则已发生电解的水的质量为1. 8g，故答案为：32；1. 8。
【点睛】
本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力。