第一章第二节《离子反应》课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（26张ppt）
文档属性
| 名称 | 第一章第二节《离子反应》课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（26张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 761.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-24 10:34:59 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
离子反应
探究实验/EXPLORATION EXPERIMENT
1.实验探究电解质在溶液中的反应
按下图所示完成实验，并回答问题：
(1)图1实验的现象是 ，
因为溶液K＋、Cl－、Na＋、 相互
之间 。
(2)图2实验的现象是 ，
其原因是 。
(3)离子反应是在水溶液中， 。
无明显变化
不发生化学反应
有白色沉淀生成
溶液中Ba2＋与SO42- 结合生成BaSO4
有离子参加或生成的反应
3
(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：
2Na＋＋ SO42- ＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子：
SO42- ＋Ba2＋===BaSO4↓
(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
BaCl2＋Na2SO4
离子方程式的书写/IONIC REACTION EQUATION WRITING
①哪类物质不能拆成离子？
气单难氧弱非
气体
单质
难溶
氧化物
弱电解质
非电解质
离子方程式的书写/IONIC REACTION EQUATION WRITING
平平无奇小口诀/ WAY TO REMEMBER EASILY
钾钠铵硝溶水快
常见物质的溶解性口诀
硫酸盐除钡银钙
盐酸盐除氯化银
口诀未有皆下沉
②涉及微溶物时离子方程式的书写规则
微溶物
反应物
澄清溶液
拆写成离子
悬浊液
生成物
写化学式
Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3
离子方程式的书写/IONIC REACTION EQUATION WRITING
离子方程式的书写/IONIC REACTION EQUATION WRITING
③弱酸的酸式酸根一律不拆，如HCO3-、HSO3-
离子方程式的书写/IONIC REACTION EQUATION WRITING
④有浓硫酸参与的反应一律不书写离子方程式
真相只有一个/ONLY ONE TRUTH PREVAILS
（1）看是否符合客观事实
Fe加入硫酸铜溶液中：
2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
2Fe+3Cu2+===2Fe2++3Cu
X
√
10
（2）看是否符合拆写原则
石灰石加入稀盐酸中
CO32-+2H+===CO2 ↑ +H2O
CaCO3+2H+===CO2 ↑ +H2O+Ca2+
X
√
真相只有一个/ONLY ONE TRUTH PREVAILS
（3）看是否遵循质量守恒定律
Na2CO3溶液与稀硫酸反应
CO32-+H+= CO2 ↑ +H2O
CO32-+2H+= CO2 ↑ +H2O
X
√
真相只有一个/ONLY ONE TRUTH PREVAILS
（4）看是否遵循电荷守恒
Na与稀硫酸反应
Na+2H+= Na++ H2↑
2Na+2H+= 2Na++ H2↑
X
√
真相只有一个/ONLY ONE TRUTH PREVAILS
13
真相只有一个/ONLY ONE TRUTH PREVAILS
（5）看是否漏掉离子反应
CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
SO42- ＋Ba2＋= BaSO4↓
SO42- ＋Ba2＋＋Cu2++2OH-= BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓
X
√
（6）看是否符合阴、阳离子的个数配比
Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应
SO42- ＋Ba2＋＋2H++2OH-= BaSO4↓+2H2O
SO42- ＋Ba2＋＋H++OH-= BaSO4↓+H2O
X
√
真相只有一个/ONLY ONE TRUTH PREVAILS
写出下列反应的离子方程式：
HCl与NaOH、KOH
H2SO4与NaOH、KOH
H＋＋OH－===H2O
离子方程式的意义/THE MEANING OF IONIZATION EQUATION
离子方程式的意义/THE MEANING OF IONIZATION EQUATION
(1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；
(2)表示同一类反应，即强酸与互溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例：
思考/QUESTION
NaCl与KNO3反应吗？
复分解反应/DOUBLE REPLACEMENT REACTION
复分解发生的条件是什么？
生成沉淀、气体或水
离子方程式书写中量的问题——配比型
(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
①NaHCO3不足：
；
②NaHCO3过量：
。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应
① Ba(OH)2少量：
② Ba(OH)2过量：
。
离子方程式书写中量的问题——配比型
(3)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足： ；
②NaOH过量： 。
离子方程式书写中量的问题——配比型
离子方程式书写中量的问题——连续型
CO2通入NaOH溶液中：
①通入少量二氧化碳：
②通入过量二氧化碳：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
CO2+NaOH=NaHCO3
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+OH-=HCO3-
离子方程式书写中量的问题——竞争型
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足： ；
NaOH过量： 。
H＋＋OH－===H2O
离子共存/ION COEXISTENCE
下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是
A. K+、MnO4-、Cl-、SO42-
B. Na+、CO32-、Cl-、SO42-
C. NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+
D. NO3-、Na+、NH4+、SO42-
D
1、因发生复分解反应而不能大量共存
(1)离子之间反应生成难溶物。如Ba2+、Ca2+与CO32-，Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-等不能大量共存
(2)离子之间反应生成挥发性物质(气体)。如H+ (足量)与CO32- 、HCO3- 等不能大量共存
(3)离子之间反应生成难电离的物质。如H+与OH- 反应不能大量共存
离子共存/ION COEXISTENCE
离子共存/ION COEXISTENCE
2、附加隐含条件的应用规律
(1)溶液呈无色时，溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子有Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、 Fe2+(浅绿色)、 MnO4-(紫红色)等；溶液透明时，不能存在浑浊物（沉淀），有色溶液可能是透明的
(2)碱性溶液中肯定不能大量存在与OH-发生反应的离子。如Cu2+ 、Fe3+ 、Al3+、NH4+、HCO3- 等
(3)酸性溶液中肯定不能大量存在与H+发生反应的离子。如CO32- 、HCO3- 等
离子反应
探究实验/EXPLORATION EXPERIMENT
1.实验探究电解质在溶液中的反应
按下图所示完成实验，并回答问题：
(1)图1实验的现象是 ，
因为溶液K＋、Cl－、Na＋、 相互
之间 。
(2)图2实验的现象是 ，
其原因是 。
(3)离子反应是在水溶液中， 。
无明显变化
不发生化学反应
有白色沉淀生成
溶液中Ba2＋与SO42- 结合生成BaSO4
有离子参加或生成的反应
3
(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：
2Na＋＋ SO42- ＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子：
SO42- ＋Ba2＋===BaSO4↓
(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
BaCl2＋Na2SO4
离子方程式的书写/IONIC REACTION EQUATION WRITING
①哪类物质不能拆成离子？
气单难氧弱非
气体
单质
难溶
氧化物
弱电解质
非电解质
离子方程式的书写/IONIC REACTION EQUATION WRITING
平平无奇小口诀/ WAY TO REMEMBER EASILY
钾钠铵硝溶水快
常见物质的溶解性口诀
硫酸盐除钡银钙
盐酸盐除氯化银
口诀未有皆下沉
②涉及微溶物时离子方程式的书写规则
微溶物
反应物
澄清溶液
拆写成离子
悬浊液
生成物
写化学式
Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3
离子方程式的书写/IONIC REACTION EQUATION WRITING
离子方程式的书写/IONIC REACTION EQUATION WRITING
③弱酸的酸式酸根一律不拆，如HCO3-、HSO3-
离子方程式的书写/IONIC REACTION EQUATION WRITING
④有浓硫酸参与的反应一律不书写离子方程式
真相只有一个/ONLY ONE TRUTH PREVAILS
（1）看是否符合客观事实
Fe加入硫酸铜溶液中：
2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
2Fe+3Cu2+===2Fe2++3Cu
X
√
10
（2）看是否符合拆写原则
石灰石加入稀盐酸中
CO32-+2H+===CO2 ↑ +H2O
CaCO3+2H+===CO2 ↑ +H2O+Ca2+
X
√
真相只有一个/ONLY ONE TRUTH PREVAILS
（3）看是否遵循质量守恒定律
Na2CO3溶液与稀硫酸反应
CO32-+H+= CO2 ↑ +H2O
CO32-+2H+= CO2 ↑ +H2O
X
√
真相只有一个/ONLY ONE TRUTH PREVAILS
（4）看是否遵循电荷守恒
Na与稀硫酸反应
Na+2H+= Na++ H2↑
2Na+2H+= 2Na++ H2↑
X
√
真相只有一个/ONLY ONE TRUTH PREVAILS
13
真相只有一个/ONLY ONE TRUTH PREVAILS
（5）看是否漏掉离子反应
CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
SO42- ＋Ba2＋= BaSO4↓
SO42- ＋Ba2＋＋Cu2++2OH-= BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓
X
√
（6）看是否符合阴、阳离子的个数配比
Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应
SO42- ＋Ba2＋＋2H++2OH-= BaSO4↓+2H2O
SO42- ＋Ba2＋＋H++OH-= BaSO4↓+H2O
X
√
真相只有一个/ONLY ONE TRUTH PREVAILS
写出下列反应的离子方程式：
HCl与NaOH、KOH
H2SO4与NaOH、KOH
H＋＋OH－===H2O
离子方程式的意义/THE MEANING OF IONIZATION EQUATION
离子方程式的意义/THE MEANING OF IONIZATION EQUATION
(1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；
(2)表示同一类反应，即强酸与互溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例：
思考/QUESTION
NaCl与KNO3反应吗？
复分解反应/DOUBLE REPLACEMENT REACTION
复分解发生的条件是什么？
生成沉淀、气体或水
离子方程式书写中量的问题——配比型
(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
①NaHCO3不足：
；
②NaHCO3过量：
。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应
① Ba(OH)2少量：
② Ba(OH)2过量：
。
离子方程式书写中量的问题——配比型
(3)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足： ；
②NaOH过量： 。
离子方程式书写中量的问题——配比型
离子方程式书写中量的问题——连续型
CO2通入NaOH溶液中：
①通入少量二氧化碳：
②通入过量二氧化碳：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
CO2+NaOH=NaHCO3
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+OH-=HCO3-
离子方程式书写中量的问题——竞争型
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足： ；
NaOH过量： 。
H＋＋OH－===H2O
离子共存/ION COEXISTENCE
下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是
A. K+、MnO4-、Cl-、SO42-
B. Na+、CO32-、Cl-、SO42-
C. NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+
D. NO3-、Na+、NH4+、SO42-
D
1、因发生复分解反应而不能大量共存
(1)离子之间反应生成难溶物。如Ba2+、Ca2+与CO32-，Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-等不能大量共存
(2)离子之间反应生成挥发性物质(气体)。如H+ (足量)与CO32- 、HCO3- 等不能大量共存
(3)离子之间反应生成难电离的物质。如H+与OH- 反应不能大量共存
离子共存/ION COEXISTENCE
离子共存/ION COEXISTENCE
2、附加隐含条件的应用规律
(1)溶液呈无色时，溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子有Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、 Fe2+(浅绿色)、 MnO4-(紫红色)等；溶液透明时，不能存在浑浊物（沉淀），有色溶液可能是透明的
(2)碱性溶液中肯定不能大量存在与OH-发生反应的离子。如Cu2+ 、Fe3+ 、Al3+、NH4+、HCO3- 等
(3)酸性溶液中肯定不能大量存在与H+发生反应的离子。如CO32- 、HCO3- 等