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莱西一中南校 高一化学组 马莉
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第二章第三节 氧化剂与还原剂
第一课时
即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。【课前预习区】1.初中化学四种基本反应类型； 请举例说明。
2.写出下列反应的化学方程式和基本反应类型,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化.在化学反应中化合价的升高和降低是独立进行的吗？
化合，分解，置换，复分解置换反应复分解反应 在化学反应中化合价的升高和降低是独立进行的吗？氢氧化铜还原【小结1】化学反应的又一种分类方法化学反应依据：反应过程中有无化合价变化氧化还原反应有化合
价变化非氧化还原反应无化合
价变化 氧化反应和还原反应是同时发生 ，对立的，相互依存与同一个氧化还原反应中。 CaO + H2O === Ca(OH) 2Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4[课堂巩固1]判断下列哪些是氧化还原反应？NaOH+HCl==NaCl+H2O × √ × √ √ × [课堂巩固2]下列变化过程，属于还原反应的是（??? ）
A．HCl → MgCl2 ???????? B. Na → Na+ C．CO → CO2 ??????????? D． Fe3+ → Fe
[课堂巩固3]下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O=2NaOH＋Cl2↑＋H2↑DCDCaO + H2O === Ca(OH) 2Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4[交流研讨]氧化还原反应与四大反应的关系？见[课堂巩固1]NaOH+HCl==NaCl+H2O × √ × √ √ × 化学反应 氧化还原反应与四种
基本反应类型的关系【小结2】复分解反应分解反应化合反应置换反应[课堂巩固4]
在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（??? ）
A．生石灰和水反应??????????
B．三氧化硫和水反应
C．铜和氯气反应 ???????
D．氨气和氯化氢反应C【思考讨论】
氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由 Na+ 和 Cl _构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+ 和 Cl _ ，进而形成氯化钠的呢？Na和Cl的反应思考:该氧化还原反应是通过什么实现的?【实验探究】
从实验角度探究氧化还原反应的实质〖观察.思考〗ZnCuCCuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu1、写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？
2、讨论电流计的指针为什么会偏转？
3、分析氧化还原反应的实质是什么？
4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？
5、在氧化还原反应中，转移的电子数目与化合价升降有什么关系？【小结3】1.氧化还原反应的实质：
2.氧化反应表现为被氧化的元素化合价 其实质是
还原反应：表现为被还原的元素化合价 ，其实质是
3 .在氧化还原反应中，电子转移数目和化合价的关系
得电子数目=失电子数目=转移的电子数目=化合价升高价数=化合价降低数目 电子的转移升高失电子或者电子对的偏离降低得电子或者电子对的偏向 [课堂巩固5]
在MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中，
元素失电子，化合价 ，被 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”） ；
元素得电子，化合价 ，被 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”） 。
锰氯氧化氧化还原还原升高降低[课堂巩固6]
下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B、凡是有有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）D表示法：双线桥法失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原规律：失升氧，降得还。双线桥书写步骤：（1）标出变化了的元素化合价 （2）箭头总是从反应物指向生成物; （3）箭头指向同种元素 （4）标出化合价升、降。＋２００＋１得到2e-，化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu００＋２＋２失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原练习本课时总结：化学反应氧化还原反应：非氧化还原反应：氧化反应还原反应2、物质发生氧化还原反应的实质、特征及反应过程
实质 特征(判断依据) 反应过程 ?
失e- → 元素化合价升高 → 氧化反应（被氧化）
得e- → 元素化合价降低 → 还原反应（被还原）1、记忆口诀: 失升氧 得降还[阅读]教材最后一部分了解氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用。科学合理的利用氧化还原反应。 作业：
请将学案中课后巩固区的练习作完坚韧是成功的一大要素，只要在门上敲久、 够大声，终会把人唤醒的。
本课时结束，祝你成功！本课时结束，祝你成功！第3节 氧化剂和还原剂
考纲要求
了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
教学目标
（一）知识与技能目标
1、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
3、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。
4、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
（二）过程与方法目标
1、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。
2、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。
3、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会用氧化还原反应原理预测和验证未知物性质的科学方法。
4、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的
1、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
3、联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
教学重点、难点
1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2、认识并建立氧化剂还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。
3、使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
教学准备
（一）学生准备
1、复习初中化学中常用的元素的化合价，回顾“氢气还原氧化铜”反应中氧化反应和还原反应的定义。填写学案课前预习区。
2、预习51页“资料在线”，铁及其化合物的颜色，思考 “活动·探究”的实验方案。
（二）教师准备
教学媒体、课件；
拓展实验“氢氧化亚铁的形成与氧化”
教学方法
问题推进法、实验探究法
课时设计：3课时
【学案设计】
第1课时 氧化还原反应
【学习目标】
（1）通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；
（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（3）通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（4）了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
【学习重点】
（1）认识并建立氧化还原反应的概念。
（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。
[学习难点]能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。
【课前预习区】
初中化学四种基本反应类型： ， ， ， ；请各举一例。
2.写出下列反应的化学方程式和基本反应类型,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化.
铜与氯气反应
氧化钙与水反应
碳酸钙高温加热
铁与硫酸铜溶液反应
盐酸与氢氧化钠溶液反应
【课堂互动区】
[交流研讨1]：从物质所含元素的化合价角度分析，上述这些反应有何特征? 氧化还原反应中化合价的升高和降低能否独立存在?
如： 0 +2-2 0 +1-2 元素化合价升高 被 发生氧化反应
反应 H2+CuO高温Cu+H2 O 元素化合价降低 被 发生还原反应
[小结1]
①从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是 。
②氧化反应：物质所含元素化合价 的反应；
还原反应：物质所含元素化合价 的反应。
③判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。
【课堂巩固1】判断下列哪些是氧化还原反应？
Cu+Cl2 === CuCl2
CaO + H2O === Ca(OH) 2
CaCO3===CaO+CO2 ↑
2KClO3===2KCl+3O2
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O
【课堂巩固2】下列变化过程，属于还原反应的是（??? ）
A．HCl → MgCl2 B. Na → Na+ C．CO → CO2 D． Fe3+→ Fe【课堂巩固3】下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O=2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
[交流研讨2]：氧化还原反应与四大反应的关系？
〖小结2〗
【课堂巩固4】在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（??? ）
生石灰和水反应??????????
B．三氧化硫和水反应
C．铜和氯气反应 ???????
D．氨气和氯化氢反应
[交流研讨3]氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由 Na+ 和 Cl _构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+ 和 Cl _ ，进而形成氯化钠的呢？
【实验探究】
从实验角度探究氧化还原反应的实质
实验：锌粒与硫酸铜溶液反应时电流检验
[观察思考]1、写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？
2、讨论电流计的指针为什么会偏转？
3、分析氧化还原反应的实质是什么？
4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？
5、在氧化还原反应中，转移的电子数目与化合价升降有什么关系？
【小结3】
1氧化还原反应的实质： ；
2、氧化反应： 电子，表现为被氧化的元素化合价 ，其实质是 ；
还原反应： 电子，表现为被还原的元素化合价 ，其实质是 。
3.在氧化还原反应中，转移的电子数目与化合价升降关系：
[课堂巩固5]
在MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中，
元素失电子，化合价 ，被 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”） ； 元素得电子，化合价 ，被 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”） 。
[课堂巩固6]
下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B、凡是有有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
表示方法：双线桥法
【参考“知识支持”，了解双线桥，单线桥表示法】
双线桥书写步骤：
（1）标出变化了的元素化合价;
（2）箭头总是从反应物指向生成物;
（3）箭头指向同种元素;
（4）标出化合价升、降。
例: 用双线桥法表示化合价升降和电子转移情况
Na+Cl2 === NaCl2
练习：用双线桥法表示化合价升降和电子转移情况
1．H2+CuO高温Cu+H2 O
2.Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
[阅读]教材最后一部分了解氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用。科学合理的利用氧化还原反应。
【课堂总结】
【课后巩固区】1．下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ）
A．CaCO3高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O
2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
3.下列叙述正确的是（ ）
在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
5． 根据物质中元素的价态的数值，可以推断物质所具有的性质。下列叙述不正确的是（ ）
A. 氯酸钾具有氧化性 B. 具有还原性
C. 氯气既有氧化性，又有还原性 D. 不可能具有还原性
6. 某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
7. 下列反应中属于氧化还原反应，但水没有发生氧化还原反应的是（ ）
A. B.
C. D.
