课件14张PPT。元素周期表第１课时学习目的：一、知道元素周期表的编排原则二、能描述元素周期表的结构三、知道周期、族等概念门捷列夫的元素周期表： 现在使用的元素周期表：这么多种元素，是按照怎样的规律排布在周期表中的呢？一、元素周期 表的编排原则：1、按原子序数递增顺序从左到右排列； 3、把最外层电子数相同的元素按电子层
数递增的顺序从上到下排列成纵行。2、将电子层数相同的元素排成一个横行； 请你根据以上原则将前18号元素
编排成一个周期表? 实践与交流： 排布形式一排布形式二思考：哪一种排布形式比较合理，为什么？形式二编排更合理。因为He的最外层电子数虽然是两个，但已经达到稳定结构，性质与Ne、Ar相似。从元素周期表中你能获取什么信息？原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 阅读课本P5，填写下列空格：1、具有相同的 数而又按照原子
序数递 （增或减）排列的一系列元素
称为一个周期。 2、元素周期表里共有 个周期，其中有 _____个短周期，第一到第六周期各有___________________________种元素。 电子层增七32，8，8，18，18，32二、周期3、每一周期有什么特点？①周期序数和原子 数相同
②除第一周期外，每一周期的元素都是从 开始，逐渐过渡到卤族元素，最后以 结束。 电子层碱金属元素稀有气体元素归纳：一 二 三 四 五 六 七2 8 8 18 18 32 26短周期长周期周期序数和原子电子层数相同。阅读课本P5，填写下列空格：1、周期表有 纵行，每一纵行称为一族。 2、主族元素的族序数后标 ，如
副族元素的族序数后标 ，如
3、在元素周期表里，有 个主族， 个
副族， 个Ⅷ族， 个零族。
4、主族元素的族序数等于原子的
数 18A ⅠA B ⅠB 7三、族71最外层电子数1课堂练习：1、同周期元素，其原子结构相同之处是：
A、最外层电子数 B、核电荷数
C、电子层数 D、核外电子数2、查周期表填空：
原子序数为17的元素的符号是 ，位于 周期， 族。
指出硅、铁在元素周期表的位置 ＊3、下表是元素周期表的一部分，数字
是该元素的原子序数，请填出其下一周期
元素的原子序数：1935元素主要化合价的周期性变化课件14张PPT。元素周期表 复习：元素的定义：想一想：同种元素的中子数是不是都相同？元素是具有相同核电荷数(即核内质子)
一类原子的总称。氢 重氢 超重氢 氕氘氚H D T1、核素：具有一定数目的质子和一定数目
的中子的一种原子。 ★2、同位素：★3、同位素的性质：(1)同一元素的各种同位素虽然质量数
不同，但它们的化学性质几乎完全相同。质子数相同而中子数不同的同一元素
的不同原子，互称同位素。(2)天然存在的某种元素里，各种同位素
所占的原子个数百分比一般是不变的。4、元素、核素、同位素三者之间
的关系： 一、原子结构原子
X原子核核外电子质子中子→决定元素种类→决定原子种类→质量数→（同位素）→近似相对原子质量质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）→化学性质 5、同位素举例及应用(1)H的三种同位素：
(2)U的三种同位素：
是造原子弹及核反应堆的材料。(3)C的三种同位素：
是原子量的标准 是制造氢弹的材料。92U2346C126C12练习1：A、氢的5种同位素 B、5种氢元素
C、氢的五种同素异形体
D、氢元素的5种不同微粒 H+、H2是（ ）同素异形体是指同一种元素形成的多种不同单质 D练习2：A、它们可能是不同的分子
B、可能是相同的原子
C、可能是同位素
D、可能是一种分子和一种离子 一种微粒的质子数和电子数和另一种微粒的质子数和电子数均相等，下列对2种微粒间关系的说法错误的是（ ）D二、元素的(平均)相对原子质量： 同位素的相对原子质量：是各同位素原子的真实质量分别与 C的真实质量1/12的比值。二、元素的(平均)相对原子质量： ＝A1×a1％+A2×a2％＋… 其中A1、A2…为同位素的相对原子质量 a1％、a2％…为同位素原子的个数分数或摩尔分数(不代表质量分数)元素的(平均)相对原子质量： 按各种天然同位素原子所占的一定的百分比算出的平均值
Cl 34.969 75.77％ Cl 36.966 24.23％ 34.969×0.7577＋36.966×0.2423
＝35.453，
即：氯的原子量为35.453。练习3：已知某元素X的一种同位素的质量数为A，中子数为N，则下列判断不正确的是（ ） A．这种同位素的符号可表示为 X B．A可代表这种同位素的近似相对原
子质量 C．A小于X的元素的相对原子质量
D．A不能代表X元素的相对原子质量 AA-NC小结：2、(1)同一元素的各种同位素虽然质量数
不同，但它们的化学性质几乎完全相同。1、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(2)天然存在的某种元素里，各种同位素
所占的原子个数百分比一般是不变的。课件20张PPT。元素周期表 第２课时复习：2、周期表中有___主族，___副族、
___ VIII族 , _____零族。3、主族元素的周期序数等于
原子_______________数;4、主族序数等于原子_____________数。771电子层最外层电子 1１、_______周期是短周期，分别包含
元素的种类数是___、___ 、 ____。1、2、32 8 8一、学习目的
了解碱金属和卤素的物理性质和化学性质，并用原子结构理论来解释它们性质的相似性和递变规律，为今后学周期律打基础。
★思考与交流：
元素周期表为什么把Li、Na、K等元素
编在一个族呢？
它们的原子结构和性质有什么联系呢？完成P5的表格：
讨论：碱金属元素的原子结构有什么
共同之处？相似性：碱金属元素原子最外层都
只有一个电子，一、碱金属元素★思考与交流：
钠和钾的性质有什么相似性和不同，
与它们的原子结构有无关系？钠和钾都能与氧气、水剧烈反应，但是
钾的反应更为剧烈。物质结构决定性质科学探究⑴钾的燃烧⑵钾与水的反应碱金属元素的原子结构 名称 符号 核电荷数 电子层结构 原子半径
锂 Li 3 2 1
钠 Na 11 2 8 1
钾 K 19 2 8 8 1
铷 Rb 37 2 8 18 8 1
铯 Cs 55 2 8 18 18 8 1
逐渐增大 碱金属元素的原子结构规律：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，随着核电荷数增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大， 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂到铯金属性逐渐增强。推论
1、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质； 碱金属元素单质的物理性质。 名称 符号 核电荷数 颜色状态 密度 熔点 沸点锂 钠 钾 铷 铯 Li 3 Na 11K 19Rb 37Cs 55逐渐增大 逐渐降低逐渐降低银
白
色、
柔
软略带金色找出卤族元素在元素周期表中的位置分析卤族元素的原子结构，试推测一
下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的
相似性和递变性？二、卤族元素思考与交流：卤族元素： 氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）Cl结构上的相同 性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物
（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）
（3）都能与水反应
（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）递 变 性逐渐增大逐渐增多逐渐增大最外层7个电子1、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500℃ ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解F2 Cl2 Br2 I2剧烈程度: 生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱2NaCl+Br22、卤素单质间的化学性质以上实验说明卤族元素的什么性质？卤族元素的性质递变性！2NaCl+I22NaBr+I23、卤素单质的物理性质 密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深课堂小结
从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质性质的相似性。
2 .从卤素原子结构的递变规律（原子半径
增大）去认识卤素单质性质的递变规律。 3、同主族：元素金属性、非金属性的递变Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
F
Cl
Br
I
At
IAⅦA金属性增强非金属性减弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱
必修II 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表（第1课时）
学习目标：
1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系
2、明确掌握周期表的结构
重点难点： 元素周期表的结构
知识梳理：
一、元素周期表
1. 原子序数：
（1）含义：____________________________________________________________________
(2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系:
原子序数= ______________ = ___________________ = __________________
2. 元素周期表的编排原则
（1）将_______________________的元素按____________________的顺序从左到右排成横行
（2）把_______________________的元素按____________________的顺序从上到下排成纵行
3. 周期表的结构
⑴周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有
个周期
①周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。
类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
短周期
1
2
3
长周期
4
5
6
7
[思考]: 如果第七周期排满后，应有几种元素？__________________
⑵族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。
a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、
ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族： 三个纵行(注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)
d、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称
如 ⅠA称为 元素 ⅦA称为 元素 零族称为 元素
[练习]画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
9、16、14、5、18
__________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
例1：已知元素周期表中前七周期排满后的元素如下所示：
分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为（ ）
A. 18 B. 32 C. 50 D. 64
例2. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ ）
A. x+2 B. x+14 C. x+8 D. x+18
知能检测:
1. 查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是
A. 磷 B. 钙 C. 铁 D. 碘
2.推断质子数为35和88的元素在周期表中的位置分别是:_________________________________ ___________________________________.
3. 下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组是 （ ）
A 12, 22,32 B 5,15,20 C 6,16,26 D 11,17,18
4.下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中正确的是 （ ）
A B
C D
5. 原子序数为83的元素位于：①第五周期 ②第六周期 ③ⅣA族 ④ⅤA族⑤ⅡB族，
其中正确的组合是（ ）
A.①④ B. ②③ C. ②④ D. ①⑤
6、若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于（??? ） A．ⅢA族???????? B．IB族???????????? C．ⅡB族????????? D．ⅢB族 7. 甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素
（1）填写下表
元素
甲
乙
丙
丁
原子序数
6
8
11
13
元素符号
周期
族
（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式
甲与乙_______________________________________
乙与丙_______________________________________
乙与丁_______________________________________
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表（第2课时）
学习目标：
1、认识碱金属元素物理性质和化学性质的相似性和递变规律
2、能运用原子结构的初步知识理解碱金属元素性质的相似性和递变规律
重点难点： 碱金属元素性质的相似性和递变规律
知识梳理：
二、元素的性质和原子结构
1、碱金属元素
（1）结构
请同学们阅读课本第5页，科学探究，并完成该表。由此可以得出的结论：从锂→铯
相同点: 最外层电子数均为_____________
不同点: 随着核电荷数的增多,电子层数_____________, 原子半径_______________
（2）化学性质
通过实验：对比钠、钾与氧气和水的反应
钾
钠
与氧气反应
现象
化学方程式
---------------------------
与水反应
现象
化学方程式
结论
相似性:都能与_________、__________等发生反应
递变性: 随着核电荷数的增加,元素的____________性逐渐增强
注意：比较元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化物的水化物－氢氧化物的碱性强弱来比较
（3）物理性质
阅读课本第7页表1-1总结规律：
相似性: 除Cs略带金属光泽外,其余的都是_________色,它们都比较________,有________性.密度都比较_________,熔点也都比较________ ,导电性和导热性也都_____________.
递变性:随核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐_________,熔、沸点逐渐_________________.
思考：锂和钾的保存方法？______________________________________________________
下列金属与水反应最剧烈的是
A. Li B. K C. Rb D. Cs
分析: 在碱金属中,随着元素电子层数的增多,碱金属活动性增强.四种金属Li、K、Rb、Cs符合上述规律，与水反应最剧烈的应是Cs
例2 钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是
A. 硫酸铯的化学式为Cs2SO4 B. 氢氧化铯是一种强碱
C. 铯的熔沸点比钠的低 D. 碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳
分析: 由于铯的性质在教材中没有介绍,我们不可能通过回忆铯的性质来解答该题,但是铯与钠在结构上的相似性和递变性决定了它们在性质上的相似性和递变性.铯与钠一样原子最外层只有一个电子,最高价为+1价,故A正确;它们都是活泼的金属元素,铯的金属性比钠的强,其最高价氧化物对应的水化物是一种强碱,故B正确; 由物理性质的递变性可知由Li到Cs,熔沸点逐渐降低,故C正确; 碳酸钠受热不易分解,碳酸铯也不易分解,故D说法不正确.上述解题过程实际上是一种“类比”思维，通过类比能将陌生问题转化为我们熟悉的问题而解决。
知能检测
下列金属中密度最小、熔沸点最高的是
A. Rb B. K C. Na D. Li
2. 下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是
A．单质都比较软
B. 单质都能跟氯气发生剧烈反应
C. 氢氧化物都能使酚酞试液变红色
D. 锂和钠一样可以保存在煤油里
3. 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（ ）
A. 单质的还原性 B. 阳离子的氧化性
C. 原子半径 D. 单质的熔点
4、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）
A、钾的密度比钠的小
B、钾原子的电子层比钠原子多一层
C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D、加热时，钾比钠更易汽化
5.下列叙述中正确的是（ ）
A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B、由于活泼性NaC、碱金属在自然界中都以化合态存在.
D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥
6. 下列对碱金属铷的性质预测正确的是
A、灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色 B、它只存在一种氧化物
C、它的碳酸盐易溶于水 D、在钠、钾、铷中,铷的熔点最高
7.钾有以下性质①钾比水轻 ② 钾的熔点低 ③ 钾与水反应要放出热量 ④钾与水反应后的溶液呈碱性. 某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水中,该实验能证明上述四点性质的有
A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
8. 当铷(相对原子质量85.5)和另一种碱金属所形成的合金0.23g跟水完全反应后,放出氢气0.01g, 该种碱金属是
A. 钠(23) B.钾(39) C. 锂(7) D.铯(133)
9. 一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是 （ ）
A．曲线a为K，b为Na
B．投入的Na的质量大于K的质量
C．投入的Na、K一定等质量
D．稀盐酸的量一定是不足量的
10. _______、__________、__________、___________、___________等五种元素(填元素符号)的氧化物对应的水化物都是_________, 故称碱金属,其中密度最小的是_________,熔点最低的是________,金属性最强的是__________, 阳离子氧化性最强的是___________,氧化物对应的水化物碱性最强的是_________,等质量的金属与水反应最剧烈的是_________,生成氢气最多的是_____________.
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表（第3课时）
学习目标：
1.认识卤素的结构特点及其性质变化规律
2、明确元素的结构特点及其性质变化规律之间的关系
重点难点： 卤族元素性质的相似性和递变规律
知识梳理：
二、元素的性质与原子结构
2.卤族元素
(1) 卤素的原子结构特点
阅读课本第7页卤素的原子结构示意图,归纳卤素的结构特点
相同点: 最外层电子数________________.
不同点: 随着核电荷数的递增,电子层数逐渐_______________
(2) 卤素单质的物理性质：阅读课本第8页，总结卤素单质的物理性质的变化规律：从F2→I2颜色逐渐__________, 密度逐渐_____________, 熔沸点逐渐____________ .
(3)化学性质：
表（一）卤素单质与H2反应
F2
Cl2
Br2
I2
相似性
递变性
条件
剧烈程度
逐渐__________________________
产物的稳定性
逐渐__________________________
表（二）卤素单质间的置换反应
总结：从F→I，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱。
◆元素非金属性质强弱判断依据
1.非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。
2.形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。
4.置换反应：非金属性弱的元素能被非金属性强的元素从其盐溶液里置换出来。
◆结论：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
例1：随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A、单质的熔沸点逐渐降低 B、卤素离子的还原性逐渐增强
C、气态氢化物稳定性逐渐增强 D、单质氧化性逐渐增强
例2.已知溴易挥发,碘易升华.向含有NaBr和KI的混合液中通入过量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质,最后剩余的固体是
A. NaCl 和KI B. NaCl、 KCl 、I2
C. KCl 和NaBr D. KCl 和NaCl
解析:随着核电荷数的增加,卤素单质的氧化性逐渐减弱. 过量的Cl2将Br2、I2从他们的化合物中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为KCl 和NaCl
知能检测
1.卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（ ）
A.单质均为双原子分子 B.均为非金属元素
C.原子的最外层电子数相同，均为7个 D.原子核外电子层数依次增大
2.随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A.单质的颜色逐渐加深 B.单质的熔沸点逐渐降低
C.单质的密度逐渐增大 D.单质的水中的溶解度逐渐增大
3.下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体为无色的是（ ）
A.四氯化碳 B.酒精 C.苯 D.氯水
4.关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（ ）
A、卤素单质 与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示
B、HX都极易溶于水，它们热稳定性随核电荷数增大而增强
C、卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深
D、X－离子的还原性依次为：F－5.砹（At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）
A.砹化氢(HAt)很稳定
B.单质砹易溶于某些有机溶剂
C.砹的原子半径比碘的原子半径大
D.单质砹是有色固体
6.不能用来比较元素非金属性强弱的是（ ）
A.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱
B.元素气态氢化物的稳定性
C.非金属单质间的置换反应
D.单质熔点、沸点的高低
7. 有人认为在元素周期表中,位于第IA族的氢元素,也可以放在VIIA族,下列物质中支持这种观点的是
A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2
8. 氰[(CN)2]、硫氰[ (SCN)2]的化学性质和卤素很相似,化学上称为拟卤素.如: (SCN)2 + H2O = HSCN + HSCNO, 它们的阴离子的还原性强弱为 Cl－< Br－ < CN－ < SCN－ < I－ ，试写出：
(1)(CN)2 与KOH溶液反应的化学方程式 ___________________________________________
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2, 反应的离子方程式
_______________________________________________________________________________
9. 将10g NaCl和NaI的混合物溶于水后,通入足量的Cl2,将溶液蒸干灼烧得固体6.46g. 求原混合物中NaCl的质量分数
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表（第4课时）
学习目标：
1. 明确质量数和AZX的含义
2．认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系
重点难点：质量数、同位素、核素的概念
知识梳理：
三、核素
1.质量数: (1) 含义: ______________________________________________________________
_________________________________________叫质量数
(2) 关系: 质量数(A)=________________( ) + _________________( )
思考：AZX表示的含义是____________________________________________________
2.元素、核素、同位素
(1) 元素：具有相同的_________________________的_________________________的总称
(2) 核素：__________________________________________________________叫做核素
填写下表:
氢元素的原子核
原子名称
原子符号(AZX)
质子数(Z)
中子数(N)
氕
氘
_______或______
氚
_______或_______
(3) 同位素：__________________________________________________________叫同位素
例如: _____________________________________.
◆同位素的几点说明
①同一元素的各同位素原子质量数不同，核外电子数相同，化学性质几乎完全相同。
②互称同位素的不同原子构成化学性质几乎相同的不同单质。
③不同同位素构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同。
④天然同位素相互间保持一定的比率
3. 元素的相对原子质量: 是按照___________________________________________________
______________算出的平均值.
设某元素有许多种不同的核素, A、B、C……表示各核素的相对原子质量，a％、b％、c％……为各核素的原子数目百分比，则元素的相对原子质量计算式为：
A·a％＋ B·b％＋ C·c％＋……
如：氯元素有3517Cl和3717Cl两种天然、稳定的同位素，3517Cl的原子数目百分比为75.77%,3717Cl的原子数目百分比为24.23%; 3517Cl的相对原子质量为34.969, 3717Cl的相对原子质量为36.966
氯元素的相对原子质量为:
34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453
（注： 核素的相对原子质量＝）
（C－12是指质子数、中子数均为6的碳原子）
4.同位素的应用
放射性同位素在多方面有着重要用途,如考古时利用_______测定文物的年代,_______________用于制造氢弹,利用_______________________育种、治疗癌症和肿瘤等。
例1：我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的式（ ）
A、42He原子核内含有4个质子 B、32He和42He互为同位素
C、32He原子核内含有3个中子
D、42He的最外层电子数为2，所以32He具有较强的金属性
例2. 最近医学界通过放射性14C来标记C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），有关14C的叙述正确的是（ ）
A、与C60中普通碳原子的化学性质不同
B、与14N含的中子数相同
C、是C60的同素异形体
D、与12C互为同位素
知能检测
1．下列粒子：① 质子，② 中子，③ 电子，在所有原子中均含有的粒子是 （ ）
A( ①②③ B( 仅① C( ①和③ D( ①和②
2．实际存在的11H、12H、13H、H+、H2是………… （ ）
A、氢的五种同位素 B、五种氢元素
C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的五种不同微粒
3．据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的核电荷数为 （ ）
A. 111 B. 161 C. 272 D. 433
4．在下列粒子中，中子数和质子数相等的是 （ ）
(1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40Ca
A. (5)和(2) B. (3)和(4) C. 只有(4) D. (1)和(2)
5．某元素R的阴离子Rn－核外共有x个电子，该元素原子的质量数为A，则该元素原子的原子核里中子数为 （ ）
A．A－x－n B．A－x＋n C．A＋x－n D．A＋x＋n
6.医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I的叙述正确的是
A. 13553I是碘的一种同素异形体
B. 13553I是一种新发现的元素 （ ）
C. 13553I核内的中子数与核外电子数之差为29
D. 13553I位于元素周期表中第4周期第ⅦA族
7．已知N2－-阴离子的核内有X个中子，其质量数为A，则mg该离子含电子的物质的量为
A．m(A－X)/A mol B．m(x＋2)/A mol （ ）
C．m(A－X＋2)/A mol D．m(A－X－2)/A mol
8．硼元素的平均相对原子质量为10.8，则硼在自然界中的两种同位素105B和115B的原子个数比为 （ ）
A．1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1：4
9.下列各项决定于原子结构的哪一部分：①核外电子数，②质子数，③中子数，④原子的最外层电子数。（以下各项选择序号填空）
⑴元素的种类取决于 ；
⑵原子的质量数主要由 决定；
⑶同一元素的各同位素原子之间相同的是 ；
⑷元素的主要化学性质主要由 决定。
10．在①21H、②178O、③D、④136C、⑤188O、⑥T、⑦126C、⑧4019K、⑨3919K、⑩4018Ar中
⑴互为同位素的有 ,
⑵属于同种元素的有 ，
⑶属于同种原子的有 。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
原子结构教案 (第1课时)
【教学目标】
一、知识与技能
1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和AZX和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；
2、知道元素、核素、同伴素的涵义；
3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系
4、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；
5、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系
二、过程与方法
通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工
三、情感态度价值观
1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体
2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦
【教学重点】
构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律
【教学难点】
培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
【教学过程】
第1课时
【问】化学变化中的最小微粒是什么?
原子是化学变化中的最小微粒。
【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。
【讲】原子结构模型的演变史
1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
3、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷，从而形成中性原子。
4、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。 （空心球）
5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。
6.电子云模型：现代物质结构学说
【投影】原子结构模型的演变
1.道尔顿原子结构模型： 2.汤姆逊原子结构模型:
3.卢瑟福原子有核模型 4. 玻尔原子结构模型:
【投影】
【问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？
【板书】第一节 元素周期表(一) ------ 原子结构
【复习回顾】什么是原子、分子、元素？
原子是化学变化中的最小粒子
分子是保持物质的化学性质中的最小粒子
元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称
【问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢?
【板书】一.原子结构
1、原子核的构成
【投影】原子结构示意图
【讲】原子是由原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。
【阅读】构成原子的微粒--------电子、质子和中子的基本数据：
微粒
电子
质子
中子
质量(kg)
9.109×10－31
1.673×10－27
1.675×10－27
相对质量
0.005484
1.007
1.008
电量(C)
1.602×10－19
1.602×10－19
0
电荷
-1
+1
0
【问】质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷
【板书】核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数
【讲】原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）。但原子核虽小，但是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且密度很大。
【讲】下面我们根据上表来分析一下原子的质量，从表中可以看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，若忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们将其称为质量数，用符号A表示，中子数用符号N表示，则得出如下关系：
【板书】2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量
【讲】在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子，如126C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子
【投影】
［思考与交流］思考：168O2-各数字所表示的含义？
［随堂练习］
粒子符号
质子数Z
中子数N
质量数A
用AZX表示为
O
8
18
Al
14
27
Ar
18
22
Cl
3517Cl
H
11H
［讲］由以上的练习我们可以得出，组成原子的各粒子间的关系可表示如下
【板书】
原子X
［思考与交流］1、假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还显电中性吗？此时，它还可以称为原子吗？
2、离子所带电荷数与原子在化学反应中所得到或失去的电子数之间有什么联系？
【讲】当质子数（核电荷数）>核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。
当质子数（核电荷数）<核外电子数，该离子是阴离子，带负电荷
［随堂练习］
【板书】3、阳离子 aWm+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m
阴离子 bYn-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n
［随堂练习］
1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ）
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大
2.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是___________ 。
3.现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子数相同，则 a 与下列式子有相等关系的是（ ）
（A）b－m－n （B） b＋m＋n
（C）b－m＋n （D） b＋m－n
4.某元素的阳离子Rn＋，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ）
（A）A－x－n （B）A－x＋n
（C）A＋x－n （D）A＋x＋n
【迁移与应用】
1.在科学研究中，人们常用Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。
2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。
3.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。
【过渡】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。那么同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?
【投影】三种不同的氢原子
【比较】三种氢原子结构的异同。
【讲】科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种
【投影】
［问］三种原子结构有什么异同呢？
核内质子数相同，中子数不同
［问］那它们是否为同一种元素呢？
是，因为他们质子数相同
［讲］对，都属于氢元素，我们又把它互称为同位素
【板书】二.核素、同位素
1、定义
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
［讲］“同位”指几种同位素的质子数相同，在周期表中占据同一个位置。许多元素具有多种同位素，同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同(质量数不同)，但它们的化学性质基本相同
【板书】2、同位素的特点
① 化学性质几乎完全相同
②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。
［讲］在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的，我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的百分比标出来的平均值。
【板书】3、元素的相对原子质量
【投影】
【例题】
［随堂练习］1、硼元素的平均原子量为10.8，则自然界中10B 和 11B的原子个数比为多少？
2、溴元素有两种同位素，原子个数比约为1:1,已知溴的近似原子量为80，这两种同位素的中子数分别为（ ）
【交流与研讨】生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14 （C）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。根据课本内容与网上资料：阐述C在考古上的应用；列举核素、同位素在生产和生活中的应用。
【简介】1．放射性同位素用于疾病的诊断 2．放射性同位素用于疾病的治疗 3．未来的能添一一一核聚变能
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
原子结构教案 (第2课时)
【教学目标】
一、知识与技能
1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和AZX和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；
2、知道元素、核素、同伴素的涵义；
3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系
4、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；
5、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系
二、过程与方法
通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工
三、情感态度价值观
1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体
2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦
【教学重点】
构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律
【教学难点】
培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
【教学过程】
第二课时
【引言】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?
【板书】三、核外电子排布
【讲述】电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小(9.109×10-31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约10-10m) ;(4)运动速度快(接近光速)。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。
【问】我们如何去描述核外电子的运动呢?
【交流与研讨】根据课前搜集的有关资料：讨论电子在原子核外是怎样运动的?
【板书】1、电子云：我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小——几率
电子云密度大小反映电子在该区域（单位体积）出现的机会（几率）大小
【讲】小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。离核近的地方，小黑点密即电子云密度大，电子出现的机会多， 也就是说电子出现的几率高；离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小，电子出现的机会少，也就是说电子出现的几率低； 因此，电子云并不表示电子的实际运动轨迹,而是 表示电子出现在各点的几率高低。
【阅读与讨论】学生阅读课本第六页第三自然段，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律？并派代表回答。
【板书】2、核外电子排布的规律:
1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；
3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
【讨论】电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？
【投影】
电子层 1 2 3 4 n
电子层符号 K L M N ……
离核距离 近 远
电子的能量 低 高
最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2
［随堂练习］
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
【讲】请大家分析稀有气体原子电子层排布，稀有气体的最外层电子数有什么特点？
除He为2个外，其余均为8个
【讲】元素的化学性质主要决定于哪层电子？
主要决定于最外层电子数
【讲】稀有气体原名为惰性气体，为什么？
因为它们的性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发生化学反应
【讲】我们把以上分析归纳起来，会得出什么样的结论呢?
原子最外层电子为8的结构的原子，不易起化学反应
【讲】好，通常，我们把最外层8个电子的结构，称为相对稳定结构，如稀有气体的原子就是上述结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是想方设法通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
【板书】3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系
①稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。
②非金属性与金属性（一般规律）
【投影】
?
电外层电子数
得失电子趋势
元素性质
金属元素
<4
易失
金属性
非金属元素
>4
易得
非金属性
【知识拓展】10电子稳定结构：N3_、O2― 、F―、Na＋、Mg2＋、Al3＋、OH―、NH2-、NH4＋、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF、Ne
［自我评价］
1.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:
A.14 B.15 C.16 D.17
2.下列叙述正确的是:
A.电子在原子核外作高速圆周运动B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子
C. 次外层电子数一定是2或8
D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2； ___________
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；______
（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________
4.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是__________________.
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表(第3课时)
元素周期表与碱金属教案
【教学目标】
一、知识与技能
1、认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系
2、以IA族元素为例，掌握同族元素递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释。
二、过程与方法
1、通过对获取大量事实和数据等信息进行加工、分析、培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力
2、通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法
三、情感态度价值观
学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
【教学重点】
元素周期表的结构
【教学难点】
学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论
【教学过程】
[问]有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？
112种，
［投影］元素周期表。
[讲]丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。
[板书] 第一节 元素周期表
[讲]宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？ [投影]门捷列夫图象
［课外阅读］《门捷列夫与元素周期表》
[讲述]门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元。
［投影］元素周期表。
[讲]把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。?
[板书]一、元素周期表的结构?
[提问]数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？?
有7个横行，18个纵行。?
[讲]对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。?
[板书]1.周期?
[师]元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。?
[问]把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？?
依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。
[问]周期序数与什么有关？?
周期序数等于该周期元素具有的电子层数。?
[讲]如此，我们可以得出如下结论：?
[板书]周期序数=电子层数?
[随堂练习]已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：?
它们分别位于第几周期？为什么？?
碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。?
[讲]元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[投影]请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容：?
周期表的有关知识
类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
短周期
1
H—He
2
1
2
Li—Ne
8
2
3
Na—Ar
8
3
长周期
4
K—Kr
18
4
5
Rb—Xe
18
5
6
Cs—Rn
32
6
不完全周期
7
Fr—112号
26
7
[板书]七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）
[讲]从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。?
需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。
元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。?
[过渡]学完了元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。
[板书]2.族?
[讲]请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？?( 18个。)
[讲]在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
[问]罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？?(族序数。)?
[问]A、B又分别表示什么呢？?(A表示主族，B表示副族)
[问]什么是主族？什么是副族？?
由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
[问]元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？?
7个主族、7个副族。?
[问]元素周期表中还有哪些纵行没提到？(零族和第Ⅷ族。)?
[问]零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？?
零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。[问]第Ⅷ族有几个纵行？?(3个)?
[问]分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？?
其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。?
[讲]很正确。元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
[讲]此即为元素周期表的主要结构。在中学化学里，我们主要学习主族元素的性质。
[讲]元素的性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。请大家分析讨论主族元素的族序数与主族元素原子的最外层电子数有什么关系？可参考我们学习过的碱金属、卤族元素以及1～20元素原子的结构示意图。?
主族元素的族序数等于其最外层电子数。?
[讲]很好！由此我们可得出以下结论：?
[板书]主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数
(或：主族序数=最外层电子数)?
18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））
[小结]完成下列表格：
［随堂练习］已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？?X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。?
能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。X为钾元素，Y为碘元素。
[过]以上，我们了解了元素周期表的结构。那么，科学家们在完成这张元素周期表时，经历了怎样的一个过程呢？请大家阅读课外材料《元素周期表的发现》内容，并思考以下问题。
[投影]阅读思考题：1．周期表的编制是否应完全归功于门捷列夫？?
不应该。而是许多科学家不断研究、探索的智慧结晶。
2．通过这些资料，你认为人类认识世界的过程是不是一帆风顺的？所得到的知识是否都为绝对真理？? ?
人类认识世界的过程不是一帆风顺的，而是曲折的、螺旋式前进的。人们得到的知识不一定都是绝对真理，其中多数是处于发展中，并且在发展中不断地被完善。元素周期表的发现就是一个很好的例子。
[讲]元素周期表是根据元素的内在联系编排而成，具体形式可多种多样，根据刚才咱们讲述的元素周期表的编排依据，请同学们分组探究元素周期表的其他编排方式。
[探究过程]教师参加，并适时点拨（长 短 螺旋）各小组交流
[投影]几种不同形式的元素周期表
［随堂练习］
1．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）
（A）14、24、34 （B）26、31、35
（C）5、15、20 （D）11、17、18
3．下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
（A） （B）
（C） （D）
[过]咱们已经学习了碱金属及卤素的性质，知道它们性质相似。为什么相似？元素的性质与原子结构之间存在着什么关系？
[板书]二、元素性质与原子结构
[问]碱金属元素及卤素包含那些元素？
碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫；卤素：氟、氯、溴、碘、砹。
[阅读资料]碱金属的发现史：
1.1807年英国化学家戴维（H.Davy,1778-1829）发现了钾、钠。
2.1817年瑞典化学家阿尔费德（Arfvedson）发现了锂。
3.1860年本生（W.Bunsen,1811-1899）发现了铯。“铯”也是本生和基尔霍夫共同发现的。
4.1861年基尔霍夫（Gustar Robert Kirchholf,
1824-1887）和本生发现了铷。
5.1939年法国女科学家佩雷（M.Perey）在研究铀的天然放射系中发现该元素，为了纪念她的祖国而命名的“Francium”，意为“法兰西”。中文译为“钫”
碱金属的用途：
1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。
锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。
3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。
[板书]1、碱金属元素
[科学探究]1、查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。
元素名称
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
碱
金
属
元
素
填写情况，总结异同点。
[板书](1) 在结构上：
结构异同：异：核电荷数：由小→大；
电子层数：由少→多；
同：最外层电子数均为1个。
最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。
［讲］金属性：指气态原子失去电子的能力大小的性质(由电离能的大小确定)。还原性：指含有易失电子元素的物质的性质。具有还原性的不一定有金属性
［思考与交流］物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
[探究实验]钾与氧气燃烧实验
[问]钾的保存及取用方法
煤油中；镊子夹取，玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。
演示实验，观察现象与钠与氧气反应对比，有何不同？
燃烧更剧烈，火焰紫色。
[讲]钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物）
[投影] （一个氧分子得1个电子）
???? （在这些氧化物中,氧元素的化合价不同）
[探究实验]钾与水反应实验
[学生分组实验]巡视并强调取用绿豆大小及吸干煤油（注意安全）；请学生观察,与钠与水反应的现象作比较.
钾与水反应 钠与水反应
现象：钾比钠活泼，轻微爆炸.
[思考交流]钠与钾性质有什么相似性与不同？这与原子结构有什么关系？
[投影]
［思考与交流］根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同
［投影］视频演示Li、Rb、Cs与水反应的实验
[板书] (2) 碱金属元素在化学性质上的规律：
相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；
4Li + O2 ==== 2Li2O（白色、氧化锂）
2Na + O2 ==== Na2O2（淡黄色、过氧化钠）
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大；
[随堂练习]完成下列方程式：Rb与Cs与水反应的方程式
[投影]与氧气反应差异性：
（橙黄色，超氧化钾）
（棕色、超氧化铷）
（红黄色、超氧化铯）
与水反应差异性：（剧烈燃烧、轻微爆炸）
（更猛烈、燃烧、爆炸）
［投影并小结］
[知识拓展]元素金属性判断标准：
[板书] (3) 元素金属性判断标准
、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
［点击试题］已知NaOH为强碱、Mg(OH)2 为中强碱、 Al(OH)3 为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
[板书] 、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
［点击试题］氧化性 Al3＋ ﹥Mg2＋ ﹥Na+ ，则元素金属性顺序为_______
[阅读]P7第二自然段：碱金属物理性质，并进行总结
[投影]碱金属的物理性质
[投影]
［板书］结论：同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性(还原性)逐渐增强。
［小结］碱金属元素作为金属元素代表性的一族，由于其结构的相似性和递变性，导致了碱金属元素性质的相似性和递变性。在学习时要注意，结合钠的性质，然后与其他的碱金属相比较就会体会到从一般到特殊的规律性所在。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表(第4课时)
卤族元素教案
【教学目标】
一、知识与技能
1、以VIIA元素为例，掌握非金属元素同族性质递变规律
2、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用
二、过程与方法
1、通过“活动·探究“，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法
2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力
三、情感态度价值观
1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦
2、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献。培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识
【教学重点】
元素性质与原子核间的关系
【教学难点】
元素周期表的应用
【教学过程】
[过渡]以上我们研究了金属族元素与原子结构关系，下面我们继续研究非金属族元素－卤素
[板书]2、卤族元素
[投影]卤素原子结构示意图：
[交流·探究]卤素在化学性质上的相似性和递变性
[板书]（1）在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似；
随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
[投影]资料卡片
[板书]（2）卤族元素单质的物理性质的变化规律 （随原子序数的递增）
．颜色： 浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色
颜色逐渐加深
．状态： 气态~液态~固态
．熔沸点： 逐渐升高
．密度： 逐渐增大
．溶解性： 逐渐减小
[投影]卤素单质与氢气反应
名称
反应条件
方程式
生成氢化物的稳定性
F2
冷暗处爆炸
H2+F2====2HF
HF很稳定
Cl2
光照
H2+Cl2=====2HCl
HCl稳定
Br2
高温
H2+Br2======2HBr
HBr较不稳定
I2
高温、持续加热
H2+I2======2HI
HI很不稳定
[板书](3) 卤素单质与氢气反应
、卤素单质与H2反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2
、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为
HF>HCl>HBr>HI
反应通式：X2 + H2 === 2HX
［演示实验］卤素单质间的置换反应
[实验1]
溶液由无色变成橙黄色
结论：氯可以把溴从其化合物中置换出来
[板书] (4) 卤素单质间的置换反应：2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2
[实验2]
溶液由无色变成棕黄色
结论：氯可以把碘从其化合物中置换出来
[板书] 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
[实验3]
溶液由无色变成棕黄色
结论：溴可以把碘从其化合物中置换出来
[板书] 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
［讲］请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱的结论。
[板书] 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱
非金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
[思考与交流]主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。
[板书] (5) 非金属性强弱判断依据：
1、 非金属元素单质与H2 化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。
2、 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
3、 最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。
［小结］
［自我评价］
1、元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为( )
A. x＋25 B. x＋2 C. x＋12 D. x＋26
2、某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是( )
A. 第三周期 B. 第二周期
C. 第Ⅳ主族 D. 第Ⅴ主族
3、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是( )
A. AsH3＞NH3＞PH3 B. PH3＞AsH3 ＞NH3
C. NH3＞PH3＞AsH3 D. NH3＞AsH3 ＞PH3
4、下列的氢氧化物中，碱性最强的是( )
A. KOH B. NaOH C. RbOH D.LiOH
5、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）
A、钾的密度比钠小B、钾原子的电子层比钠原子多一层
C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易汽化
6、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）
A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
7、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ）
A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化
B、砹化氢很稳定不易分解
C、砹化银不溶于水或稀HNO3
D、砹在常温下是白色固体
8、某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（ ）
A、H2m-8+nROm B、H2n-8+mROm C、H2ROm D、H2mROm
