课件11张PPT。第三章 金属及其化合物第二节
几种重要金属的化合物（1）教学目标 1、了解金属氧化物的重要性质和用途。
2、了解 Fe(OH)2 、 Fe(OH)3 的制法和性质。
3、学会用实验探究的方法研究物质的性质。
重、难点
1、Al2O3的两性。
2、Fe(OH)2的制备方法和性质。科学视野：21世纪是钛的世纪 未来金属——钛
常温稳定，高温活泼。
金属单质有哪些物理性质和化学性质?
金属的物理性质：（共性）
有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，常温下除汞以外都是固体 。 化学性质：金属单质易失去电子而表现还原性。下面来讨论几种重要的金属化合物1、分类金属氧化物 非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物氧化物一、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物成盐氧化物不成盐氧化物特殊氧化物如：CuO 、 MgO 、Na2O Al2O3 、Fe2O3、 FeO 等如：CO、 CO2 、NO2 SO3 、Cl2O7 、N2O5 等如：SO2、 CO2、 Cl2O7 等如：Na2O、 MgO、 CuO 等如：Al2O3 、ZnO等如：SO2、 Fe2O3、 Al2O3 等如：CO、 NO等如：Na2O2 、KO2等按组成分按性质分按性质分酸性氧化物，如：Mn2O7 、CrO3 等碱性氧化物，如：Na2O、 MgO 等两性氧化物，如：Al2O3 、ZnO等交叉关系金属
氧化物2、氧化物的性质Na2O+H2O =2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2O无无MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OAl2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O无无黄蓝绿2、氧化物的性质3、氧化物的性质 1）少数金属氧化物可溶于水，并与水化合如：Na2O、K2O、BaO、CaO等 2）大多数金属氧化物不溶于水，不能与水化合，但可与酸反应生成盐和水。如：MgO、CuO、Fe2O3、 FeO等 3）少数金属氧化物不溶于水，但既可与强酸反应又可与强碱溶液反应生成盐和水。如：Al2O3、ZnO等 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。碱性氧化物MgO、CuO、Fe2O3、分别跟盐酸反应反应式？？？ 无色 棕黄色 蓝绿色 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。实验3-5氧化铝的两性 Al2O3+2NaOH ==2NaAlO2+H2O
Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O
4、金属氧化物用途：主要作冶炼金属的原料，还有广泛的用途，如：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl2O3+6H+ ==2Al3++3H2O 它们都是白色固体，但Na2O易跟H2O、CO2反应，不致密，不能保护内层金属;而Al2O3不能跟H2O、CO2反应，且很致密，能保护内层金属。47页学与问：二、氢氧化物1、铁的氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 1）制备：
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色)
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓（白色）
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 为什么看不到白色？怎样改进实验？2）氢氧化物的性质HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O48页学与问 氢氧化铁与氢氧化亚铁都是不溶性碱，你能写出它们与强酸反应的离子方程式吗？
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O
不溶性碱受热易分解:
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
布置作业：
P.54 6△课件15张PPT。第三章 金属及其化合物第二节
几种重要金属的化合物（2）学习目标：
1、了解Al(OH)3的制法、性质、用途和两性氢氧化物的概念。
2、了解KAl(SO4)2?12H2O 、 Na2CO3、 NaHCO3的性质、用途及复盐的概念。
3、通过实验探究物质的性质。
重点：Al(OH)3的两性， NaHCO3 、 Na2CO3性质比较。
难点：两性氢氧化物的概念。二、氢氧化物1、铁的氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 1）制备：
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色)
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓（白色）
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 为什么看不到白色？怎样改进实验？2）氢氧化物的性质HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O48页学与问 氢氧化铁与氢氧化亚铁都是不溶性碱，你能写出它们与强酸反应的离子方程式吗？
Fe(OH)3 + 3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O
不溶性碱受热易分解:
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
不溶性碱 金属氧化物 + 水△2、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？ （1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。2）性质1）制法(实验3-7)（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O两性氢氧化物 ——Al(OH)3 、Zn(OH)2
两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。 实验3-8（3）不稳定性
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O? 在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合） ，且受热易分解生成金属氧化物和水。3）用途
主要用于治疗胃酸过多三、盐1.碳酸钠和碳酸氢钠 [（1）溶解性探究]白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显。细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。部分 溶解振荡时间长可溶解 溶液呈红色溶液呈浅红色加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强。加水部分溶解 ，溶解度较Na2CO3小，碱性较Na2CO3弱。石灰水不变浑浊稳定、受热不分解不稳定
受热易分解石灰水变浑浊后又变澄清2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑?（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验探究CaCO3 +H2O+CO2 =Ca(HCO3)2Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2ONa2CO3和NaHCO3性质比较(小结)?纯碱、苏打小苏打白色粉末
Na2CO3?10H2O为晶体细小白色晶体可溶于水
溶 解度小于碳酸钠稳定，受热难分解2 NaHCO3== Na2CO3+
H2O+CO2↑易溶于水不稳定，受热易分解Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+CO2↑（快）
HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+NaOH不反应2NaHCO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+Na2CO3+2 H2ONaHCO3+NaOH=
Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2=
CaCO3↓+ 2NaClNa2CO3+BaCl2=
BaCO3↓+ 2NaCl不反应Na2CO3NaHCO3CO2+H2O或少量H+固（?）、溶液（加NaOH）硫酸铝钾：KAl(SO4)2 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物叫做复盐。
如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2等 ,电离方程式为：
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
(NH4)2Fe(SO4)2==2NH4++Fe2++2SO42- 十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)2?12H2O俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂复习巩固 ：回顾本节内容布置作业：
P.54 1、2、3、7金属铝有哪些化学性质? 2Al+2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+3H2 ↑
2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑
氧化铝有哪些化学性质?2Al+2OH-+2H2O ==2AlO2-+3H2 ↑2Al+6H+ ==2Al3++3H2 ↑Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O氢氧化铝有哪些化学性质?课件13张PPT。第三章 金属及其化合物第二节
几种重要金属的化合物（3）学习目标：
1、了解Fe3+的氧化性；
2、掌握焰色反应的概念及其应用。
重点：Fe3+的检验
难点：焰色反应怎样检验SO42-、CO32-离子的存在? 取少量样品于试管中加酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，说明原溶液中含有SO42-
取少量样品于试管中，加入盐酸，有气体产生，且生成的气体能使澄清的石灰水变混浊，说明原溶液中含有CO32-SO42-+Ba2+ = BaSO4↓CO32-+2H+ = H2O + CO2 ↑CO2 + Ca（OH）2= CaCO3 ↓ + H2O2、三价铁的氧化性（1）Fe3+检验实验现象：FeCl3溶液变为血红色
FeCl2溶液无明显变化反应的离子方程式：
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色 )
或 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 )
或 Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-(血红色 )
注意：SCN- 个数可以从1个到6个科学探究铁盐的和亚铁盐的一些性质（2）Fe3+的氧化性实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色，
加硫氢酸钾… 不变为红色
加氯水… 2）溶液变为红色反应的离子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中…Fe3+和Fe2+的检验现象：白色沉淀
灰绿色 红褐色
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3现象：红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：不变红色，若再通Cl2则变血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
现象：变血红色 Fe3++3SCN-
=Fe(SCN)3FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等1、Fe Fe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 Fe+2H+=Fe2++H2↑, Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS, Fe+I2==FeI2, Fe+2Fe3+==3Fe2+?2、Fe Fe3+强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3,
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O?3、Fe2+ Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等 2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl-
2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br-
5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O4、 Fe3+ Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Zn（不足）==2Fe2++Zn2+ 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2
2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-5、Fe2+ FeZn、H2、Al、C、CO等 Fe2++Zn==Fe+Zn2+ FeO+H2====Fe+H2O
3FeO+2Al====3Fe+Al2O3
2 FeO+C====Fe+CO2↑高温高温高温6、Fe3+ FeZn、CO、Al等 2Fe3++3Zn(过量)===2Fe+3Zn2+
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3
高温高温3、焰色反应
很多金属或3、焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 ，这在化学上叫做焰色反应。此过程属物理变化。
通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在，可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。常见金属元素焰色反应的颜色：
钠(Na):黄色 钾(K):紫色
钙(Ca):砖红色 锶(Sr):洋红色
钡(Ba):黄绿色 铜(Cu):绿色 锂(Li):紫红色 操作步骤：
铂金丝→在无色火焰上灼烧至无色→蘸取样品→在无色火焰外焰上灼烧→现象→盐酸洗净→重做助记词
钠黄钾紫钙砖红
锶洋红、钡黄绿
铜绿铷紫锂紫红复习巩固 ：回顾本节内容布置作业：
P.54 4、5第二节 几种重要的金属化合物
第一课时钠的重要化合物
【复习巩固】
1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成 ，写出上述氧化物与水反应的化学方程式。
Na2O CaO
2.多数金属氧化物难溶于 ，但能溶于 ，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。
Fe2O3 CuO
【探求新知】
一、氧化钠和过氧化钠
1.物理性质
Na2O 色，Na2O2 色。
2.Na2O2化学性质
实验3-5：把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。
Na2O2和H2O反应的化学方程式：
Na2O2和CO2反应的化学方程式：
二、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3俗名 ，状态为 ；NaHCO3俗名 ，状态为 。
1.向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克，完成下列表格中的现象。
步骤
Na2CO3
NaHCO3
加几滴水，用手触摸外壁
加10ml水，并用力震荡
初步结论
2. Na2CO3和NaHCO3热稳定性
实验：向试管内的NaHCO3加热，把导管插入澄清石灰水。
现象
发生反应的化学方程式
结论
Na2CO3
NaHCO3
应用：
3.Na2CO3和NaHCO3与酸碱盐的反应
Na2CO3
NaHCO3
酸
HCl
CO2
碱
NaOH
Ca(OH)2
盐
CaCl2
相互转化
练习：把上述反应改成离子方程式
①Na2CO3和HCl ②NaHCO3和HCl
③NaHCO3和NaOH ④Na2CO3和Ca(OH)2
⑤NaHCO3和Ca(OH)2 ⑥Na2CO3和CaCl2
4.碳酸钠和水的反应：
三.焰色反应
1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。
2.实验步骤：
（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为
色。
（3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。
3.应用：节日燃放的烟花，就是 以及 、 等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
跟踪练习
1.下列物质中能与水反应的是
A CuO B CaO C Fe2O3 D Al2O3
2.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是
A Na2O2比Na2O稳定 B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物
C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均可与H2O、CO2 反应
3.除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是
A. NaOH溶液 B.硝酸 C.硫酸 D.稀盐酸
4.要除去CO2中的HCl气体,最好的方法是将混合气体通过
A. 饱和NaHCO3 B.饱和Na2CO3溶液 C.饱和石灰水 D.氨水
5．下列说法中不正确的是
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：1
6．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
7.关于焰色反应的说法正确的是
A.焰色反应仅是单质的性质 B.焰色反应仅是化合物的性质
C.焰色反应是元素的性质 D.焰色反应是化学变化
课后作业
1.填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
颜色状态
溶解性大小
水溶液碱性强弱
和盐酸的作用剧烈度
和澄清石灰水的反应
和氯化钙溶液的反应
热稳定性
相互转化关系
2. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是
A . CuO B . NH4HCO3 C . Fe2O3 D . Al2O3
3.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是
A.加热分解NH4HCO3 B.熔化K2O
C .熔化NaOH D.加热NaCl
4.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是
A .通CO2 B.加HCl C.加CaCl2后过滤 D.加Ca(OH)2后过滤
5．欲除去NaHCO3中少量Na2CO3杂质,最适宜的方法是
A．加HCl 除去 B．加热法 C．溶解过滤 D．加NaOH除去
6．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是
A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂
C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应
D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
7．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中
进行称量的主要原因是
A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确
B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程
C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性
D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度
8．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为
A．a=b B．ab D．无法确定
9．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
10．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复
到原温，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．OH－浓度增大，有O2放出
11.Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是
A. Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3 C. Na2CO3和NaOH D. Na2O和NaHCO3
12.下列叙述中不正确的是
A热稳定性: Na2CO3比NaHCO3稳定
B溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多
D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大
13.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是
A．NaOH B．HCl C．Ca(OH)2 D．Na2O2
14.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O
15.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶 液的体积是
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙
16.NaHCO3和NaOH的混合物12.4g加热蒸干以后得到固体10g，则二者的物质的量之比
A．大于1：1 B．等于1：1 C．小于1：1 D．等于1：2
17.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为 ,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式 .
18.把CO2通入饱和的Na2CO3溶液中会出现混浊，试分析可能的原因。
19.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
写出A～E的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。
20.13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。
第一课时 钠的重要化合物习题答案
跟踪练习：
1.B 2.D
课后作业：
1. A 2.A 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.D 14.D
15.填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
苏打
小苏打
颜色状态
白色粉末
白色细小晶体
溶解性大小
都易溶于水，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的溶解性
水溶液碱性强弱
碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性
和盐酸的作用剧烈程度
碳酸氢钠比碳酸钠剧烈
和澄清石灰水的反应
Ca2++CO32—=CaCO3↓
Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+H2O+CO32—
和氯化钙溶液的反应
Ca2++CO32—=CaCO3↓
热稳定性
稳定
2NaHCO3 ====Na2CO3+CO2↑+H2O
相互转化关系
Na2CO3 NaHCO3
16. CO2+2OH—= CO32—+H2O, CO2+OH—= HCO3— .
17.Na2CO3+CO2+H2O====2 NaHCO3。碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，且生成的碳酸氢钠的质量增加。
18. A：Na2O2 B：Na C：NaOH D: Na2CO3 E: NaHCO3。
19.n( Na2CO3)=0.05mol n(NaHCO3)=0.1mol。
课后练习 铝盐的计算和图像
一.铝盐和氢氧化钠反应的计算
1.amolAlCl3与bmolNaOH反应，试讨论在下列情况下生成的沉淀的物质的量。
（1）b≤3a时
（2）3a（3）b≥4a时
2.将50ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液加入4.0mol/LNaOH溶液可得到1.56g沉淀。则消耗的NaOH溶液的体积是
A.45ml B.30ml C.15ml D.60ml
3.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是
A.1：3 B.2：3 C.1：4 D.2：7
4.200ml混合溶液中MgCl2溶液的浓度为2mol/L，AlCl3溶液浓度为3mol/L，欲使其中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀分离析出，至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的体积是
A.3.2L B.2L C.1.5L D.1.8L
二.铝盐和碱反应的图像
1.完成下列表格
实验
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液
现象
离子反程式
图像
2.完成下列表格
实验
向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液
向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液
现象
离子反程式
图像
3.下列六个图像中，恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，总坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。
溶液
加入物质
答案序号
饱和石灰水
通过量CO2
AlCl3溶液
滴加氨水
MgCl2、AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
含少量HCl的AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
FeCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
7.将1003NaOH溶液与1001的AlCl3溶液按下列方法混合：（1）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。对上述实验所得结论正确的是
A.现象相同，沉淀量也相等 B.现象相同，沉淀量不相等
C.现象不同，沉淀量也不相等 D.现象不同，沉淀量相等
8.将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
①合金中Mg的质量
②所用HCl的物质的量浓度
第二课时铝的重要化合物
【复习巩固】
1.多数的金属氢氧化物不溶于水，除了 等几种碱外。
2.不溶于水的金属氢氧化物受热 分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。
Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 ，
3.多数金属氢氧化物都可 反应，写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式。
Fe(OH)3 ，Cu(OH)2
一.氧化铝
1.物理性质
Al2O3 溶于水；熔点 ，可用来制造耐火材料；硬度 ，能有效地保护内层金属。
2.花学性质
写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，
Al2O3和NaOH ，
结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是 氧化物。
二.氢氧化铝
1.物理性质：Al(OH)3几乎 溶于水，但能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。
2.制备及化学性质：
（1）Al(OH)3生成
实验：向试管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。
现象：生成 色 状沉淀 。
化学反应方程式： 。
离子方程式: .
思考：用铝盐和NaOH制取Al(OH)3可以吗？若能写出反应的化学方程式及离子方程式。
化学反应方程式： 。
离子方程式: 。
（2）Al(OH)3的两性
填写实验表格
现象
化学方程式
离子方程式
Al(OH)3沉淀中加入HCl
Al(OH)3沉淀中加入NaOH
Al(OH)3沉淀中加入氨水
结论：Al(OH)3 既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。
（3）Al(OH)3的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式
（4）应用：
①Al(OH)3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。
②Al(OH)3医用上可以 。
学与问：实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好?
补充实验：向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸或用嘴通过长导气管往里吹气，观察实验现象，完成反应的化学方程式及离子方程式。
现象
化学方程式
离子方程式
NaAlO2溶液中加入HCl
NaAlO2溶液中通入CO2
课堂小结：思考并完成上述①-⑨步转化的化学反程式，并改成离子方程式。
① ， 。
② ， 。
③ ， 。
④ ，
⑤ ， 。
⑥ ， 。
⑦ ， 。
⑧ ， 。
⑨ ， 。
跟踪练习
1.下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是
A.NaOH B.NH3·H2O C.NaCl D.BaCl2
3.下列物质受热不易分解的氢氧化物是
A..Al2O3 B. NaOH C.Mg(OH)2 D.Fe2O3
4.下列方法不能够生成Al(OH)3的是
A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向AlCl3 溶液中滴加氨水
C..向NaAlO2溶液中通入CO2 D.向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl
和5.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是
A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体
6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A.Na+ B.Al3+ C.Cu2+ D.
7.镁铝合金5. 1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为
A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g
8.下列反应的离子方程式中，有错误的是
A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2O
C.铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－＋AlO2－＋3H2O
9.在无色透明的溶液中能大量共存的是
A.HCO3－ 、Na＋、OH－、Cl－ B.Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－
C.Fe2＋、Na＋、H＋、NO3－ D.Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－
10.在明矾[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为
A.一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋ B.全部为Al(OH)3
C.一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－ D.全部为AlO2－
11.下列关于氧化物的说法，正确的是
A.金属氧化物一定是碱性氧化物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物
D.碱性氧化物都能和水反应生成相应的碱
第二节 几种重要的金属化合物
第四课时铁的重要化合物
【复习巩固】
1.铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和
形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是 ，FeO中铁的化合价是 ，Fe3O4中铁的化合价是 。
2.铁在空气中容易 ，因为 不能保护内层金属。
3.常见的还原剂有 ，常见的氧化剂有 。
【探求新知】
一、铁的氧化物
俗名
物理性质（水溶性、色态等）
化学性质（稳定性、与酸反应的离子方程式）
FeO
Fe2O3
Fe3O4
二、铁的氢氧化物
1.制取
铁的氢氧化物有 种，可以分别由相对应的 与 反应制得。
实验：在2支试管里分别加入少量的FeCl3和 FeSO4 溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并记录现象。
FeCl3溶液
FeSO4 溶液
加NaOH溶液现象
化学方程式
2.化学性质
Fe(OH)2 和Fe(OH)3都 溶于水，但能和 反应，写出它们和HCl反应的离子方程式。
，
3.稳定性
Fe(OH)3受热分解的化学方程式。
练习：很多 的碱受热可以分解，写出下列难溶碱分解的化学方程式。
Mg(OH)2 Cu(OH)2
Fe(OH)2（隔绝空气） Al(OH)3
三、铁盐和亚铁盐
1.Fe3＋的检验
实验：在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
小结：Fe3＋检验方法：
方法一：
方法二：
科学探究：
1.某学生研究小组根据Fe3＋和Fe2＋的化合价判断，Fe3＋应只具有 性，Fe2＋应具有
性和 性。
2.为了验证Fe3＋的氧化性及Fe2＋的还原性，现实验室准备了下列实验用品，FeCl3溶液、FeCl2溶液、铁粉、铜粉、氯水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液等，请选择必要的试剂来验证Fe3＋的氧化性及Fe2＋的还原性，并简述实验步骤。
实验目的
实验步骤
现象
化学方程式
实验结论
小结：Fe3＋和Fe2＋的转化
完成①、②、③不离子方程式
① ，② ，
③ 。
思考：如何检验Fe2＋？
跟踪练习
1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
2.下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
3.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是
A .AlCl3溶液中加入过量氨水 B .Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C .FeCl2溶液中加入过量氨水 D. MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
4.证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A．①② B．②③ C．①②③ D．③②
5．能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是
A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
6.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是
A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体
7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是
A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3
8.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是 A.有白色沉淀生成 B.有红棕色沉淀生成 C.没有沉淀生成 D.有无色气体产生9.某无色溶液中,可能含有
9.Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种,取样后向其中滴加NaOH溶液,溶液中出现沉淀，另取样加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体。则下列判断中正确的是 A.肯定有BaCl2 B .肯定有MgCl2 C.肯定有NaHCO3 D.肯定有Na2CO3
10.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A . Al(OH)3 B . Fe(OH)3 C. Mg(OH)2 D. Cu(OH)2
11.下列物质的焰色反应呈绿色的是
A.Na B.KHCO3溶液 C.NaCl粉末 D.Cu(NO3)2
12.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
13.下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B．Na＋、H＋ 、NO3－ 、SO42－
C．Fe2＋、Fe3＋ 、Na＋ 、NO3 D． Fe2＋ 、NH4＋ 、Cl－ 、OH－
14.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容
器中只能有的金属或金属离子是
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
15.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol / L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（标准状况下），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；
B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl - 的物质的量之比为1∶2；
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。
16．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少?
17.已知有以下物质相互转化
(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是 。
(2)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(3)写出由E转变成F的化学方程式 。 (4)写出鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是
18． 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。?应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ；该氧化还原反应的氧化剂是 ，转移电子数为 。
（2）实验前必须对整套装置进行 。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（4）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。
（5）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。
19.方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_____________；
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法；
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，
插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是
方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。
(1) 在试管I中加入的试剂是__________；(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________；
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________；
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。
第二节 几种重要的金属化合物
第四课时铁的重要化合物 答案卷
跟踪练习
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
17.(1) 。 (2) ， ； 。
(3) 。
(4) ；
18．（1） ； ， 。
（2） 。 （3） ； 。
（4） ， 。
（5） ， 。
19.。(1)________ ____；(2)_______ ___
(3)
方法二：
(1) ______ ____；(2)______ __ ____；
(3)______ _ _(4)__________ ___________。
备课人
授课时间
课题
几种重要的金属化合物（第三课时）
课标要求
了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；
能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性
教
学
目
标
知识目标
了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；
能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性
技能目标
体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法
情感态度价值观
养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神
重点
氢氧化亚铁的制备 、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化
难点
氢氧化亚铁的制备 亚铁盐和铁盐的转化
教
学
过
程
及
方
法
问题与情境及教师活动
学生活动
[教学过程]
〈一〉、引入：
红外墙然后给出一片红色建筑群
[师]红色+雄伟的建筑形成世界建筑史上奇观
同学们,你知道这鲜艳的红色中就有我们今天要学的铁的化合物中的氧化铁.
〈二〉、授新课：
三、铁的重要化合物
师：铁元素在地过中位居氧、硅、铝之后，含量排在第四位，在地壳中主要以化合物形式存在，主要化合价为+2（称为亚铁）、+3下面让我们先学习
1、铁的氧化物
师：同学们，在各组的课桌上有三瓶固体粉末上贴有标签，请同学们找到并回答有几种铁的氧化物？它他分别是什么？
生：共有三种：FeO Fe2O3 Fe3 O4 （名称）
板书（同时打出多媒体及他们的化学式）
师：根据观察说出他们颜色、状态
生：（见课件）（师举起相应氧化物）
学生回答
1
教
学
过
程
及
方
法
问题与情境及教师活动
学生活动
师：根据它们的特征，其中氧化铁、四氧化三铁还有其俗称分别为：
生：（见课件）
师：为啥这样呢？（磁性氧化铁）（请同学样拿根铁去靠近他们）问发生了什么？
生：没变化，四氧化三铁与铁钉相互吸引。
师：这些氧化铁物是否溶于水，用实验桌上的仪器和药品你有办法验证吗？如果有，请马上动手验证其深解性。
（学生开始做实验，老师走动，强调取用操作）
有谁能告诉我它们的溶解性。
生：都不溶（见课件）
师：学习完物理性质，下面让我们来学其化学性质，先让我们来了解各氧化物中的化合价。
生：+2、+3
提示：Fe3 O4中铁只以+2、+3价存在，你知道有1molFe3 O4多少mol+2价的+3价的铁吗？
生：1mol+2价 2mol+3价。
师：三种氧化物的稳定性如何呢？下面由我来做个实验。
演示：从学生桌上取一定量氧化亚铁，在空气中加热一会，问有变化发生吗？如何利用现有物品快速判断？
生：有
生：铁钉，说明理由？
生：FeO不能吸引铁钉，Fe3 O4会吸引铁钉（吸引变，不吸引不变）
师：同学们太聪明了，回答的我都无话可说呢？那下面利用课桌上的仪器和药品来看看它们能否与酸反应吗？特别提醒：Fe3 O4的不做（学生开始实验，师巡查并提醒操作步骤及观察实验现象）（特别强调固体和液体的用量，不要到试液后备用）
师：请大家来说明一下观察到什么现象？二者能否反应？
生：现象FeO：黑粉逐渐减少，溶液逐渐由无色变成浅绿色（白纸底子）
Fe2O3：红粉逐渐减少，溶液逐渐由无色变成黄色。
用离子方程式表示原因：
生：FeO+2H+= Fe2+（浅绿）+H2O
Fe2O3+6H+=2 Fe3+（黄）+3H2O
师：这里制作的两种溶液我们知：浅绿为：Fe2+，黄为Fe3+（保存备用后续实验用）同学们这里的酸通常用的是盐酸、稀硫酸，而不用硝酸 ，为什么我们第四章在做说明，那么Fe3O4与酸的反应方程式如何写，留作同学们作为课外探究？
学完氧化物，下面让我们学习其氢氧化物
2、铁的氢氧化物
学生完成
教
学
过
程
及
方
法
问题与情境及教师活动
学生活动
师：请同学们利用刚才制作的溶液及课桌上的试剂制取铁的氢氧化物？
（学生实验，强调观察现象，师在一试管中，下层FeSO4溶，上层苯，用长滴管将NaOH溶液滴入，另用自己已制的Fe3+溶液中加Na0H溶液）
①制备：
现象：白↓ （FeSO4） Fe(OH) 3红褐色
其方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH) 2 Fe3++3OH-=Fe(OH) 3↓
师：很多同学现在还在疑惑为什么制Fe(OH) 2时弄得很复杂，不象制
Fe（OH) 3时那么简单？下面请同学们往刚才制作的Fe2+溶液中滴加NaOH溶液？（强调注意观察现象啊）
生：疑惑的问怎么颜色开始有点白，然后转变浅灰绿，最终变浅红褐色沉淀？
师：首先问看到的白色沉淀是什么？最终红褐沉淀又是什么？
生：Fe(OH) 2 Fe(OH) 3
师：这说明了什么？
生：Fe(OH)2不稳定(转化为Fe(OH)3)
师：Fe(OH)2 —Fe(OH)3 Fe(OH)2做了还原剂，那么氧化剂是谁？刚才又没加试剂(返回拿上、下层的问有变化吗？为什么?)
生：隔绝了空气，与空气接触O2作氧化剂
师：4 Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3
（特有现象，可做判断）
师：看来Fe(OH)2很容易转化为Fe(OH)3，通常要制成较纯的Fe(OH)2需要采取什么的措施？
生：隔绝O2
师：有哪些方法
学生讨论：
生：1、煮沸配制NaOH，配制FeSO4溶液的蒸溜水。
2、上加覆盖物
3、用长滴管伸入液面下
4、排除装置内空气等等
实验设计：根据氢氧化亚铁在空气中极不稳定的性质，设计一个制取氢氧化亚铁的实验装置，降低氢氧化亚铁与空气中的氧气的反应速率。（作为课外探究作业）
通过投影，展示研究性学习小组设计的两套装置，介绍装置的原理，引导学生对装置的优缺点给予简单的点评。
学生独立完成
教
学
过
程
及
方
法
问题与情境及教师活动
学生活动
方案一：
方案二：
师：Fe(OH)2很容易转化，Fe(OH)3是否很稳定呢？
演示Fe(OH)3受热分别的反应
观查现象：(2 Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O) 产物是谁
生：红棕色是铁的氧化物：Fe2O3
师：难溶性碱加热均可分解为金属氧化物和H2O
Fe(OH)2和Fe(OH)3 做为碱，它们可否与酸反应呢？
(学生做实验，强调量与后续实验用前制的试剂)
生：现象：白色沉淀溶解溶液变成浅绿色
红褐色沉淀溶解溶液变成棕黄色
师：其离子方程式该如何？
生：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
师：通过今天的课，你的收获是什么？
生：知道了几种铁的氧化物。
Fe(OH)2很快转化为Fe(OH)3及它们与酸的反应
学生独立完成
小
结
反思
3.2 几种重要的金属化合物 教案（第二课时）
一、教学目标：
知识与技能 ：
1. 掌握氧化铝的两性。
2. 预期氢氧化铝的两性并设计实验证明。
3. 掌握实验室制取氢氧化铝的方法。
4. 思考铝离子的实验室鉴定方法。
过程与方法：
1. 学习判断两性化合物的方法，并运用到设计实验中去。
2. 掌握正确的制取氢氧化铝的方法。
3. 自主-探究-实验，对问题的过程进行理性思考。
情感态度与价值观：
1. 以实践问题的解决创设实验，体验通过实验发现物质性质的过程。
2. 从氧化铝的两性到预期氢氧化铝两性并验证，加深对化学的元素观和分类观的认识。
3. 分析铝的存在形式之间的转化，学会辨证和发展地认识事物。
二、教学重点：掌握氧化铝的两性和氢氧化铝的两性。
三、教学难点：氧化铝的两性概念的建立；引导学生探究氢氧化铝是否具有两性。
四、教学过程：
师：今天我们接着上节课《几种重要的金属化合物》的学习，来学习铝的重要化合物。那么同学们都知道有那些铝的化合物吗？他们在我们日常生活中都有什么作用呢。
【板书】：几种重要的金属化合物——铝的重要化合物
生：思考讨论并给出答案：氧化铝、氢氧化铝、明矾等。
【投影】：天然宝石和人造宝石以及机械表中的“钻”等图片的展演，引出今天教学内容的主角之一氧化铝。
师：大家可以思考一下，氧化铝是否溶于水？
【板书】：一、氧化铝
生：思考讨论并给出答案：氧化铝难溶于水。
师：的确如此，因为我们日常见到的一些铝制器具如厨房用具等，其实他们的表面都有一层氧化铝保护膜，如果氧化铝溶于水的话，那就不能起到保护的作用了，所以同学们可以用化学的思想来分析我们日常生活中常见到的现象。既然知道氧化铝难溶于水，那么接下来就应该研究它与酸和碱的反应。
【投影】：一、氧化铝具有两性
师：根据实验研究氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，氧化铝是一种两性氧化物。同学们可以在练习本上试着写一下它分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
生：思考并写出相应反应方程式。
【板书】：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
师：其实生活中我们常见的铝的化合物除了氧化铝，还有氢氧化铝。
【板书】：二、氢氧化铝
【投影】：某些药物和食物
师：可能我们同学们中也有接触到一些治疗胃的药如胃舒平，其实它的主要成分就是氢氧化铝，还有一些油炸食品中也含有氢氧化铝。虽然铝是人体必需的元素之一，但物极必反，如果大量摄入的话，容易导致老年痴呆，所以同学们还是要适当的控制一下对油炸食品以及一些其他含铝较多的食物的食用。
【投影】：二、探究氢氧化铝是否具有两性
师：前面我们已经了解到氧化铝具有两性，那么氢氧化铝是否也具有两性呢？同学们可以想一下我们该如何用实验探究呢？
生：思考讨论。
【实验演示】：氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应
生：认真观察实验现象。
【师生互动】：
师：提出问题，通过实验现象说明了什么问题。
生：氢氧化铝既能与酸反应也能与强碱反应，具有两性。
师：同学们分析得很好。那么请同学们在练习本上写下实验中反应的化学方程式吧。
【板书】：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
师：我们知道氢氧化铝能溶于强碱溶液中，那么它该如何制备呢？同学们有没有想到这个问题？那么请同学们带着这个疑问，课下查阅资料，看一看到底该如何解决这个问题，下节课我们来一起讨论，下课。
五、教学设计思路：采用实验探究法，引导学生自主探究。
具体教学思路如下：由宝石和手表中的“钻”引入氧化铝，探究氧化铝的两性。再由胃药等引入氢氧化铝，由氧化铝的两性猜测氢氧化铝的两性并通过演示实验探究，得出氢氧化铝两性的结论。用氢氧化铝的制备作为课后思考，可以巩固课堂的教学内容，并培养学生独立思考问题的能力。
附：板书设计
几种重要的金属化合物
——铝的重要化合物
一、氧化铝：两性氧化物
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
二、氢氧化铝：两性氢氧化物
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
3.2 几种重要的金属化合物 教案（第二课时）
一、教学目标：
知识与技能 ：
1. 掌握氧化铝的两性。
2. 预期氢氧化铝的两性并设计实验证明。
3. 掌握实验室制取氢氧化铝的方法。
4. 思考铝离子的实验室鉴定方法。
过程与方法：
1. 学习判断两性化合物的方法，并运用到设计实验中去。
2. 掌握正确的制取氢氧化铝的方法。
3. 自主-探究-实验，对问题的过程进行理性思考。
情感态度与价值观：
1. 以实践问题的解决创设实验，体验通过实验发现物质性质的过程。
2. 从氧化铝的两性到预期氢氧化铝两性并验证，加深对化学的元素观和分类观的认识。
3. 分析铝的存在形式之间的转化，学会辨证和发展地认识事物。
二、教学重点：掌握氧化铝的两性和氢氧化铝的两性。
三、教学难点：氧化铝的两性概念的建立；引导学生探究氢氧化铝是否具有两性。
四、教学过程：
师：今天我们接着上节课《几种重要的金属化合物》的学习，来学习铝的重要化合物。那么同学们都知道有那些铝的化合物吗？他们在我们日常生活中都有什么作用呢。
【板书】：几种重要的金属化合物——铝的重要化合物
生：思考讨论并给出答案：氧化铝、氢氧化铝、明矾等。
【投影】：天然宝石和人造宝石以及机械表中的“钻”等图片的展演，引出今天教学内容的主角之一氧化铝。
师：大家可以思考一下，氧化铝是否溶于水？
【板书】：一、氧化铝
生：思考讨论并给出答案：氧化铝难溶于水。
师：的确如此，因为我们日常见到的一些铝制器具如厨房用具等，其实他们的表面都有一层氧化铝保护膜，如果氧化铝溶于水的话，那就不能起到保护的作用了，所以同学们可以用化学的思想来分析我们日常生活中常见到的现象。既然知道氧化铝难溶于水，那么接下来就应该研究它与酸和碱的反应。
【投影】：一、氧化铝具有两性
师：根据实验研究氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，氧化铝是一种两性氧化物。同学们可以在练习本上试着写一下它分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
生：思考并写出相应反应方程式。
【板书】：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
师：其实生活中我们常见的铝的化合物除了氧化铝，还有氢氧化铝。
【板书】：二、氢氧化铝
【投影】：某些药物和食物
师：可能我们同学们中也有接触到一些治疗胃的药如胃舒平，其实它的主要成分就是氢氧化铝，还有一些油炸食品中也含有氢氧化铝。虽然铝是人体必需的元素之一，但物极必反，如果大量摄入的话，容易导致老年痴呆，所以同学们还是要适当的控制一下对油炸食品以及一些其他含铝较多的食物的食用。
【投影】：二、探究氢氧化铝是否具有两性
师：前面我们已经了解到氧化铝具有两性，那么氢氧化铝是否也具有两性呢？同学们可以想一下我们该如何用实验探究呢？
生：思考讨论。
【实验演示】：氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应
生：认真观察实验现象。
【师生互动】：
师：提出问题，通过实验现象说明了什么问题。
生：氢氧化铝既能与酸反应也能与强碱反应，具有两性。
师：同学们分析得很好。那么请同学们在练习本上写下实验中反应的化学方程式吧。
【板书】：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
师：我们知道氢氧化铝能溶于强碱溶液中，那么它该如何制备呢？同学们有没有想到这个问题？那么请同学们带着这个疑问，课下查阅资料，看一看到底该如何解决这个问题，下节课我们来一起讨论，下课。
五、教学设计思路：采用实验探究法，引导学生自主探究。
具体教学思路如下：由宝石和手表中的“钻”引入氧化铝，探究氧化铝的两性。再由胃药等引入氢氧化铝，由氧化铝的两性猜测氢氧化铝的两性并通过演示实验探究，得出氢氧化铝两性的结论。用氢氧化铝的制备作为课后思考，可以巩固课堂的教学内容，并培养学生独立思考问题的能力。
附：板书设计
几种重要的金属化合物
——铝的重要化合物
一、氧化铝：两性氧化物
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
二、氢氧化铝：两性氢氧化物
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
