2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯检测题（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯检测题（word版含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 760.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-24 16:23:57 | ||
图片预览
文档简介
第二章 海水中的重要元素——钠和氯检测题含答案2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册
人教（2019）必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯
一、选择题。（17题）
1、氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色，导致变色的微粒依次是（ ）
A．H+、Cl B．H+、HClO C．HCl、Cl2 D．HClO、ClO-
2、等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子数多
B．两块钠失去电子数相同
C．两块钠的反应产物的颜色相同
D．两块钠所得反应产物的质量相等
3、根据已有知识推断下列各组物质的溶液只能用焰色试验来鉴别的是( )。
A.NaCl、KCl B.Na2CO3、KCl
C.CaCl2、NaCl D.K2CO3、CaCl2
4、(双选)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．“出汗”是因为生成的NaOH吸收空气中的H2O在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
5、下列离子方程式正确的是( )
A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋
D．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
6、某化学小组用下图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是( )
A.该装置图中至少存在两处明显错误
B.该实验中收集氯气的方法不正确
C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理
D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
7、某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是( )
A. HCO3- B. SO32- C. Cl－ D. Na＋
8、(双选)下列说法不正确的是( )
A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1
C.1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子数目之比为3∶2
D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28 g
9、3 mol Cl2和3 mol NO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积一定相等 D.质量相等
10、用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有( )
①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶
⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨蒸发皿 ⑩250 mL容量瓶
A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨
C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨
11、对于镁和沸水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑，下列说法不正确的是( ) A. Mg2+的结构示意图：
B. H2的摩尔质量：2
C. H元素存在3种核素1H、2H、3H
D. 在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红
12、用 浓硫酸配制 的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度（ ）
A. 等于 B. 大于
C. 小于 D. 无法确定
13、下列物质：①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸酸化的漂白粉溶液。其中能使干燥的蓝色石蕊试纸变红后又褪色的是( )
A．①②③⑤ B．③ C．③⑤ D．②③⑤
14、将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )
A．有气体产生 B．有沉淀产生
C．有银白色金属产生 D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动
15、实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得Cl2的物质的量（ ）
A. 方法①比方法②多 B. 方法②比方法①多
C. 两种方法一样多 D. 无法比较
16、下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 配制0.4000mol·L 1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B 除去Mg粉中混有的Al粉 加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D 检验溶液中存在SO42 向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
A. A B. B C. C D. D
17、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3
二、非选择题。（4题）
18、某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A装置的作用是____________________________________，
B中反应的化学方程式为____________________________________。
(2)D装置的作用是____________________________________。
(3)E装置中的现象是________________________________。
(4)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_____________________________________________________。
19、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH 6.5～6.8
Ca2+、Mg2+总浓度 <0.0045mol/L
细菌总数 <100个/L
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2 ，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有_________________________。
(2)通入二氧化碳的目的是____________________________________。
(3)气体A的作用是________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有____性.
(4)下列物质中，____可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣分)
①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4 ④SO2
20、H2、N2、O2、CO2、CH4是中学阶段常见的气体。
（1）3.2 g CH4所含原子的物质的量为 mol。
（2）标准状况下5.6 L CO2的质量为 g。
（3）1 g H2在标准状况下的体积为 L。
（4）16 g O2与标准状况下 L CH4分子所含原子数相同。
（5）同温同压下，O2、CO2的密度之比为 。
（6）2 g H2、14 g N2、16 g O2组成的混合气体，在标准状况下体积为 L，混合气体的平均相对分子质量为 。
21、某同学欲配制 的稀硫酸，做法如下：计算并量取一定体积的 浓硫酸，倒入烧杯中，再加水稀释搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 容量瓶中，用少量的水洗涤烧杯等仪器2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，加蒸馏水定容，摇匀，保存到试剂瓶中。请分析他的做法回答：
（1）计算所需量取的浓硫酸的体积为________，实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需要有________、________、________；该同学在实验中的明显不正确操作是________。
（2）该同学摇匀后发现液面低于刻度线了，于是继续加水重新定容，你认为他这样做的后果是________，他若想成功配制 的硫酸，下一步他的做法应该是________ 。
（3）下列说法正确的是_______.
A.实验过程中共加水
B. 硫酸的质量分数是 硫酸的
C. 硫酸的质量分数大于 硫酸的
D. 硫酸的质量分数小于 硫酸的
第二章 海水中的重要元素——钠和氯检测题含答案2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册
人教（2019）必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯
一、选择题。（17题）
1、氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色，导致变色的微粒依次是（ ）
A．H+、Cl B．H+、HClO C．HCl、Cl2 D．HClO、ClO-
【答案】B
2、等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子数多
B．两块钠失去电子数相同
C．两块钠的反应产物的颜色相同
D．两块钠所得反应产物的质量相等
【答案】B
3、根据已有知识推断下列各组物质的溶液只能用焰色试验来鉴别的是( )。
A.NaCl、KCl B.Na2CO3、KCl
C.CaCl2、NaCl D.K2CO3、CaCl2
【答案】A
4、(双选)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．“出汗”是因为生成的NaOH吸收空气中的H2O在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
【答案】BC
5、下列离子方程式正确的是( )
A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋
D．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
【答案】B
6、某化学小组用下图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是( )
A.该装置图中至少存在两处明显错误
B.该实验中收集氯气的方法不正确
C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理
D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
【答案】B
7、某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是( )
A. HCO3- B. SO32- C. Cl－ D. Na＋
【答案】D
8、(双选)下列说法不正确的是( )
A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1
C.1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子数目之比为3∶2
D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28 g
【答案】CD
9、3 mol Cl2和3 mol NO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积一定相等 D.质量相等
【答案】A
10、用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有( )
①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶
⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨蒸发皿 ⑩250 mL容量瓶
A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨
C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨
【答案】C
11、对于镁和沸水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑，下列说法不正确的是( ) A. Mg2+的结构示意图：
B. H2的摩尔质量：2
C. H元素存在3种核素1H、2H、3H
D. 在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红
【答案】 B
12、用 浓硫酸配制 的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度（ ）
A. 等于 B. 大于
C. 小于 D. 无法确定
【答案】B
13、下列物质：①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸酸化的漂白粉溶液。其中能使干燥的蓝色石蕊试纸变红后又褪色的是( )
A．①②③⑤ B．③ C．③⑤ D．②③⑤
【答案】C
14、将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )
A．有气体产生 B．有沉淀产生
C．有银白色金属产生 D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动
【答案】C
15、实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得Cl2的物质的量（ ）
A. 方法①比方法②多 B. 方法②比方法①多
C. 两种方法一样多 D. 无法比较
【答案】B
16、下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 配制0.4000mol·L 1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B 除去Mg粉中混有的Al粉 加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D 检验溶液中存在SO42 向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】 A
17、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3
【答案】A
二、非选择题。（4题）
18、某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A装置的作用是____________________________________，
B中反应的化学方程式为____________________________________。
(2)D装置的作用是____________________________________。
(3)E装置中的现象是________________________________。
(4)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_____________________________________________________。
【答案】(1)产生水蒸气 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(2)除去未反应的水蒸气，干燥H2
(3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成
(4)A 收集H2，并检验其纯度
【解析】(1)B中进行的反应是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故A为提供水蒸气的装置。
(2)装置D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。
(3)E装置中发生的反应为H2＋CuOCu＋H2O，故现象为黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。
(4)应先点燃A处酒精灯，若先点燃B处酒精喷灯，B中的Fe会与空气中的O2反应；点燃E处酒精灯前要先收集H2，检验其纯度。
19、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH 6.5～6.8
Ca2+、Mg2+总浓度 <0.0045mol/L
细菌总数 <100个/L
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2 ，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有_________________________。
(2)通入二氧化碳的目的是____________________________________。
(3)气体A的作用是________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有____性.
(4)下列物质中，____可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣分)
①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4 ④SO2
【答案】Mg(OH)2 、CaCO3 将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准 消毒杀菌 强氧化性 ①和③
20、H2、N2、O2、CO2、CH4是中学阶段常见的气体。
（1）3.2 g CH4所含原子的物质的量为 mol。
（2）标准状况下5.6 L CO2的质量为 g。
（3）1 g H2在标准状况下的体积为 L。
（4）16 g O2与标准状况下 L CH4分子所含原子数相同。
（5）同温同压下，O2、CO2的密度之比为 。
（6）2 g H2、14 g N2、16 g O2组成的混合气体，在标准状况下体积为 L，混合气体的平均相对分子质量为 。
【答案】（1）1 （2）11 （3）11.2 （4）4.48
（5）8∶11 （6）44.8 16
21、某同学欲配制 的稀硫酸，做法如下：计算并量取一定体积的 浓硫酸，倒入烧杯中，再加水稀释搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 容量瓶中，用少量的水洗涤烧杯等仪器2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，加蒸馏水定容，摇匀，保存到试剂瓶中。请分析他的做法回答：
（1）计算所需量取的浓硫酸的体积为________，实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需要有________、________、________；该同学在实验中的明显不正确操作是________。
（2）该同学摇匀后发现液面低于刻度线了，于是继续加水重新定容，你认为他这样做的后果是________，他若想成功配制 的硫酸，下一步他的做法应该是________ 。
（3）下列说法正确的是_______.
A.实验过程中共加水
B. 硫酸的质量分数是 硫酸的
C. 硫酸的质量分数大于 硫酸的
D. 硫酸的质量分数小于 硫酸的
【答案】 （1） 或 ；量筒；玻璃棒； 容量瓶；
不能将水加入到浓硫酸中
（2）所配溶液浓度偏低；倒掉溶液重新配制 （3）C
人教（2019）必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯
一、选择题。（17题）
1、氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色，导致变色的微粒依次是（ ）
A．H+、Cl B．H+、HClO C．HCl、Cl2 D．HClO、ClO-
2、等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子数多
B．两块钠失去电子数相同
C．两块钠的反应产物的颜色相同
D．两块钠所得反应产物的质量相等
3、根据已有知识推断下列各组物质的溶液只能用焰色试验来鉴别的是( )。
A.NaCl、KCl B.Na2CO3、KCl
C.CaCl2、NaCl D.K2CO3、CaCl2
4、(双选)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．“出汗”是因为生成的NaOH吸收空气中的H2O在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
5、下列离子方程式正确的是( )
A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋
D．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
6、某化学小组用下图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是( )
A.该装置图中至少存在两处明显错误
B.该实验中收集氯气的方法不正确
C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理
D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
7、某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是( )
A. HCO3- B. SO32- C. Cl－ D. Na＋
8、(双选)下列说法不正确的是( )
A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1
C.1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子数目之比为3∶2
D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28 g
9、3 mol Cl2和3 mol NO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积一定相等 D.质量相等
10、用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有( )
①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶
⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨蒸发皿 ⑩250 mL容量瓶
A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨
C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨
11、对于镁和沸水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑，下列说法不正确的是( ) A. Mg2+的结构示意图：
B. H2的摩尔质量：2
C. H元素存在3种核素1H、2H、3H
D. 在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红
12、用 浓硫酸配制 的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度（ ）
A. 等于 B. 大于
C. 小于 D. 无法确定
13、下列物质：①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸酸化的漂白粉溶液。其中能使干燥的蓝色石蕊试纸变红后又褪色的是( )
A．①②③⑤ B．③ C．③⑤ D．②③⑤
14、将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )
A．有气体产生 B．有沉淀产生
C．有银白色金属产生 D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动
15、实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得Cl2的物质的量（ ）
A. 方法①比方法②多 B. 方法②比方法①多
C. 两种方法一样多 D. 无法比较
16、下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 配制0.4000mol·L 1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B 除去Mg粉中混有的Al粉 加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D 检验溶液中存在SO42 向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
A. A B. B C. C D. D
17、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3
二、非选择题。（4题）
18、某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A装置的作用是____________________________________，
B中反应的化学方程式为____________________________________。
(2)D装置的作用是____________________________________。
(3)E装置中的现象是________________________________。
(4)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_____________________________________________________。
19、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH 6.5～6.8
Ca2+、Mg2+总浓度 <0.0045mol/L
细菌总数 <100个/L
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2 ，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有_________________________。
(2)通入二氧化碳的目的是____________________________________。
(3)气体A的作用是________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有____性.
(4)下列物质中，____可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣分)
①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4 ④SO2
20、H2、N2、O2、CO2、CH4是中学阶段常见的气体。
（1）3.2 g CH4所含原子的物质的量为 mol。
（2）标准状况下5.6 L CO2的质量为 g。
（3）1 g H2在标准状况下的体积为 L。
（4）16 g O2与标准状况下 L CH4分子所含原子数相同。
（5）同温同压下，O2、CO2的密度之比为 。
（6）2 g H2、14 g N2、16 g O2组成的混合气体，在标准状况下体积为 L，混合气体的平均相对分子质量为 。
21、某同学欲配制 的稀硫酸，做法如下：计算并量取一定体积的 浓硫酸，倒入烧杯中，再加水稀释搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 容量瓶中，用少量的水洗涤烧杯等仪器2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，加蒸馏水定容，摇匀，保存到试剂瓶中。请分析他的做法回答：
（1）计算所需量取的浓硫酸的体积为________，实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需要有________、________、________；该同学在实验中的明显不正确操作是________。
（2）该同学摇匀后发现液面低于刻度线了，于是继续加水重新定容，你认为他这样做的后果是________，他若想成功配制 的硫酸，下一步他的做法应该是________ 。
（3）下列说法正确的是_______.
A.实验过程中共加水
B. 硫酸的质量分数是 硫酸的
C. 硫酸的质量分数大于 硫酸的
D. 硫酸的质量分数小于 硫酸的
第二章 海水中的重要元素——钠和氯检测题含答案2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册
人教（2019）必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯
一、选择题。（17题）
1、氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色，导致变色的微粒依次是（ ）
A．H+、Cl B．H+、HClO C．HCl、Cl2 D．HClO、ClO-
【答案】B
2、等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子数多
B．两块钠失去电子数相同
C．两块钠的反应产物的颜色相同
D．两块钠所得反应产物的质量相等
【答案】B
3、根据已有知识推断下列各组物质的溶液只能用焰色试验来鉴别的是( )。
A.NaCl、KCl B.Na2CO3、KCl
C.CaCl2、NaCl D.K2CO3、CaCl2
【答案】A
4、(双选)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．“出汗”是因为生成的NaOH吸收空气中的H2O在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
【答案】BC
5、下列离子方程式正确的是( )
A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋
D．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
【答案】B
6、某化学小组用下图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是( )
A.该装置图中至少存在两处明显错误
B.该实验中收集氯气的方法不正确
C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理
D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
【答案】B
7、某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是( )
A. HCO3- B. SO32- C. Cl－ D. Na＋
【答案】D
8、(双选)下列说法不正确的是( )
A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1
C.1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子数目之比为3∶2
D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28 g
【答案】CD
9、3 mol Cl2和3 mol NO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积一定相等 D.质量相等
【答案】A
10、用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有( )
①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶
⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨蒸发皿 ⑩250 mL容量瓶
A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨
C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨
【答案】C
11、对于镁和沸水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑，下列说法不正确的是( ) A. Mg2+的结构示意图：
B. H2的摩尔质量：2
C. H元素存在3种核素1H、2H、3H
D. 在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红
【答案】 B
12、用 浓硫酸配制 的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度（ ）
A. 等于 B. 大于
C. 小于 D. 无法确定
【答案】B
13、下列物质：①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸酸化的漂白粉溶液。其中能使干燥的蓝色石蕊试纸变红后又褪色的是( )
A．①②③⑤ B．③ C．③⑤ D．②③⑤
【答案】C
14、将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )
A．有气体产生 B．有沉淀产生
C．有银白色金属产生 D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动
【答案】C
15、实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得Cl2的物质的量（ ）
A. 方法①比方法②多 B. 方法②比方法①多
C. 两种方法一样多 D. 无法比较
【答案】B
16、下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 配制0.4000mol·L 1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B 除去Mg粉中混有的Al粉 加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D 检验溶液中存在SO42 向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】 A
17、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3
【答案】A
二、非选择题。（4题）
18、某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A装置的作用是____________________________________，
B中反应的化学方程式为____________________________________。
(2)D装置的作用是____________________________________。
(3)E装置中的现象是________________________________。
(4)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_____________________________________________________。
【答案】(1)产生水蒸气 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(2)除去未反应的水蒸气，干燥H2
(3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成
(4)A 收集H2，并检验其纯度
【解析】(1)B中进行的反应是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故A为提供水蒸气的装置。
(2)装置D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。
(3)E装置中发生的反应为H2＋CuOCu＋H2O，故现象为黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。
(4)应先点燃A处酒精灯，若先点燃B处酒精喷灯，B中的Fe会与空气中的O2反应；点燃E处酒精灯前要先收集H2，检验其纯度。
19、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH 6.5～6.8
Ca2+、Mg2+总浓度 <0.0045mol/L
细菌总数 <100个/L
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2 ，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有_________________________。
(2)通入二氧化碳的目的是____________________________________。
(3)气体A的作用是________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有____性.
(4)下列物质中，____可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣分)
①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4 ④SO2
【答案】Mg(OH)2 、CaCO3 将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准 消毒杀菌 强氧化性 ①和③
20、H2、N2、O2、CO2、CH4是中学阶段常见的气体。
（1）3.2 g CH4所含原子的物质的量为 mol。
（2）标准状况下5.6 L CO2的质量为 g。
（3）1 g H2在标准状况下的体积为 L。
（4）16 g O2与标准状况下 L CH4分子所含原子数相同。
（5）同温同压下，O2、CO2的密度之比为 。
（6）2 g H2、14 g N2、16 g O2组成的混合气体，在标准状况下体积为 L，混合气体的平均相对分子质量为 。
【答案】（1）1 （2）11 （3）11.2 （4）4.48
（5）8∶11 （6）44.8 16
21、某同学欲配制 的稀硫酸，做法如下：计算并量取一定体积的 浓硫酸，倒入烧杯中，再加水稀释搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 容量瓶中，用少量的水洗涤烧杯等仪器2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，加蒸馏水定容，摇匀，保存到试剂瓶中。请分析他的做法回答：
（1）计算所需量取的浓硫酸的体积为________，实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需要有________、________、________；该同学在实验中的明显不正确操作是________。
（2）该同学摇匀后发现液面低于刻度线了，于是继续加水重新定容，你认为他这样做的后果是________，他若想成功配制 的硫酸，下一步他的做法应该是________ 。
（3）下列说法正确的是_______.
A.实验过程中共加水
B. 硫酸的质量分数是 硫酸的
C. 硫酸的质量分数大于 硫酸的
D. 硫酸的质量分数小于 硫酸的
【答案】 （1） 或 ；量筒；玻璃棒； 容量瓶；
不能将水加入到浓硫酸中
（2）所配溶液浓度偏低；倒掉溶液重新配制 （3）C