2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册第三章 铁 金属材料检测题（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册第三章 铁 金属材料检测题（word版含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 359.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-24 16:31:09 | ||
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文档简介
第三章 铁 金属材料检测题含答案2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册
人教版2019必修第一册第三章 铁 金属材料
一、选择题。（14题）
1、检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是（ ）
A. 硫氰化钾 B. 硝酸银
C. 盐酸酸化的氯化钡 D. 硝酸酸化的硝酸钡
2、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是( )
A．已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu与O2可直接化合生成Cu3O4
B．已知Al与NaOH溶液反应产生H2，推测Fe与NaOH溶液反应也生成H2
C．已知Fe能与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
D．已知Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应
3、已知下述三个实验均能发生化学反应：
① ② ③
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
A．实验①中铁钉只做还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
4、下列说法正确的是 ( )
A.Al2O3难溶于水、不跟水反应,所以Al2O3不是Al(OH)3对应的氧化物
B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物
C.Al2O3属于两性氧化物
D.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应
5、铁粉可与高温的水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是( )
A．0.5 mol B．1 mol C．1.5 mol D．2 mol
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 14gC2H4含有的单键数目为3NA
B. 99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NA
C. 足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NA
D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
7、下列相关实验的说法正确的是（ ）
A. 称取4.0g固体NaOH，于250mL容量瓶中溶解定容，可制得0.4000mol/L的NaOH溶液
B. 向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+
C. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳酸钾灼烧，直接可观察到火焰呈紫色
D. 向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液可析出氢氧化铝沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强
8、下列关于铁的说法错误的是（ ）
A．铁的发现比铜要晚 B．铁是人类应用最广泛的金属
C．铁是地壳中含量最多的金属 D．铁元素是人体不可缺少的重要元素
9、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A. KSCN溶液 B. 铁片 C. HCl溶液 D. 石蕊溶液
10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为 1.4NA
B. 含 0. 1 molFeCl3的溶液与0. 1mol 锌充分反应，转移电子数为0.1NA
C. 标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NA
D. 某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5 NA
11、实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2，下列说法正确的是（ ）
A. FeSO4溶液为黄色 B. 苯的作用是隔离氧气
C. 可将苯换成酒精进行实验 D. 沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色
12、铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为( )
A. FeO·3Fe2O3 B. FeO·2Fe2O3
C. 2FeO·3Fe2O3 D. 2FeO·Fe2O3
13、已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的（ ）
A. 10倍 B. 24倍 C. 12倍 D. 48倍
14、往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知 FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。下列说法错误的是（ ）
A. D 点对应纵坐标为 6.4
B. B 点后溶液的颜色为蓝色
C. 该 100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5%
D. 取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
二、非选择题。（4题）
15、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙 ， F 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应 。②红褐色沉淀C与物质E反应 。
③F与黄绿色气体乙反应 。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 。
（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。
16、请按要求完成下列填空：
（1）质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO分子个数之比为________。
（2）1.204×1024个D2O的质量为________。
（3）9.2g NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为________。
（4）1L1mol/L的AlCl3溶液中和1.5L________mol/L的MgCl2溶液中的氯离子浓度相等。
（5）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol。
（6）现有100mL 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应，将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是________。
（7）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ， 该盐酸中溶质的质量分数________，该盐酸的物质的量浓度________。
17、如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。
（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是：________。
（2）实验开始时就先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________。
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：________。
18、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:
请回答:
(1)由现象1得出化合物X含有 (填元素符号)元素。
(2)固体混合物Y的成分是 (填化学式)。
(3)X的化学式是 。
X与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到蓝色溶液,该反应的化学方程式是 。
第三章 铁 金属材料检测题含答案2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册
人教版2019必修第一册第三章 铁 金属材料
一、选择题。（14题）
1、检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是（ ）
A. 硫氰化钾 B. 硝酸银
C. 盐酸酸化的氯化钡 D. 硝酸酸化的硝酸钡
【答案】A
2、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是( )
A．已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu与O2可直接化合生成Cu3O4
B．已知Al与NaOH溶液反应产生H2，推测Fe与NaOH溶液反应也生成H2
C．已知Fe能与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
D．已知Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应
【答案】C
3、已知下述三个实验均能发生化学反应：
① ② ③
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
A．实验①中铁钉只做还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
【答案】A
4、下列说法正确的是 ( )
A.Al2O3难溶于水、不跟水反应,所以Al2O3不是Al(OH)3对应的氧化物
B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物
C.Al2O3属于两性氧化物
D.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应
【答案】C
5、铁粉可与高温的水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是( )
A．0.5 mol B．1 mol C．1.5 mol D．2 mol
【答案】C
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 14gC2H4含有的单键数目为3NA
B. 99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NA
C. 足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NA
D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
【答案】D
7、下列相关实验的说法正确的是（ ）
A. 称取4.0g固体NaOH，于250mL容量瓶中溶解定容，可制得0.4000mol/L的NaOH溶液
B. 向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+
C. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳酸钾灼烧，直接可观察到火焰呈紫色
D. 向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液可析出氢氧化铝沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强
【答案】D
8、下列关于铁的说法错误的是（ ）
A．铁的发现比铜要晚 B．铁是人类应用最广泛的金属
C．铁是地壳中含量最多的金属 D．铁元素是人体不可缺少的重要元素
【答案】C
9、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A. KSCN溶液 B. 铁片 C. HCl溶液 D. 石蕊溶液
【答案】A
10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为 1.4NA
B. 含 0. 1 molFeCl3的溶液与0. 1mol 锌充分反应，转移电子数为0.1NA
C. 标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NA
D. 某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5 NA
【答案】C
11、实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2，下列说法正确的是（ ）
A. FeSO4溶液为黄色 B. 苯的作用是隔离氧气
C. 可将苯换成酒精进行实验 D. 沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色
【答案】B
12、铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为( )
A. FeO·3Fe2O3 B. FeO·2Fe2O3
C. 2FeO·3Fe2O3 D. 2FeO·Fe2O3
【答案】C
13、已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的（ ）
A. 10倍 B. 24倍 C. 12倍 D. 48倍
【答案】C
14、往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知 FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。下列说法错误的是（ ）
A. D 点对应纵坐标为 6.4
B. B 点后溶液的颜色为蓝色
C. 该 100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5%
D. 取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
【答案】B
二、非选择题。（4题）
15、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙 ， F 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应 。②红褐色沉淀C与物质E反应 。
③F与黄绿色气体乙反应 。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 。
（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。
【答案】 （1）Cl2；FeCl2
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）1～100nm；是否有丁达尔现象
16、请按要求完成下列填空：
（1）质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO分子个数之比为________。
（2）1.204×1024个D2O的质量为________。
（3）9.2g NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为________。
（4）1L1mol/L的AlCl3溶液中和1.5L________mol/L的MgCl2溶液中的氯离子浓度相等。
（5）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol。
（6）现有100mL 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应，将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是________。
（7）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ， 该盐酸中溶质的质量分数________，该盐酸的物质的量浓度________。
【答案】 （1）5∶5∶4 （2）40g （3）2
（4）1.5mol/L （5）1.75；0.75 （6）0.25mol/L
（7）36.5%；11.8mol/L
17、如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。
（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是：________。
（2）实验开始时就先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________。
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：________。
【答案】 （1）铁屑；Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
（2）打开；H2
（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
（4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
18、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:
请回答:
(1)由现象1得出化合物X含有 (填元素符号)元素。
(2)固体混合物Y的成分是 (填化学式)。
(3)X的化学式是 。
X与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到蓝色溶液,该反应的化学方程式是 。
【答案】(1)O (2)Cu和NaOH
(3)NaCuO2 2NaCuO2+8HCl2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O
人教版2019必修第一册第三章 铁 金属材料
一、选择题。（14题）
1、检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是（ ）
A. 硫氰化钾 B. 硝酸银
C. 盐酸酸化的氯化钡 D. 硝酸酸化的硝酸钡
2、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是( )
A．已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu与O2可直接化合生成Cu3O4
B．已知Al与NaOH溶液反应产生H2，推测Fe与NaOH溶液反应也生成H2
C．已知Fe能与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
D．已知Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应
3、已知下述三个实验均能发生化学反应：
① ② ③
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
A．实验①中铁钉只做还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
4、下列说法正确的是 ( )
A.Al2O3难溶于水、不跟水反应,所以Al2O3不是Al(OH)3对应的氧化物
B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物
C.Al2O3属于两性氧化物
D.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应
5、铁粉可与高温的水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是( )
A．0.5 mol B．1 mol C．1.5 mol D．2 mol
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 14gC2H4含有的单键数目为3NA
B. 99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NA
C. 足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NA
D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
7、下列相关实验的说法正确的是（ ）
A. 称取4.0g固体NaOH，于250mL容量瓶中溶解定容，可制得0.4000mol/L的NaOH溶液
B. 向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+
C. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳酸钾灼烧，直接可观察到火焰呈紫色
D. 向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液可析出氢氧化铝沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强
8、下列关于铁的说法错误的是（ ）
A．铁的发现比铜要晚 B．铁是人类应用最广泛的金属
C．铁是地壳中含量最多的金属 D．铁元素是人体不可缺少的重要元素
9、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A. KSCN溶液 B. 铁片 C. HCl溶液 D. 石蕊溶液
10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为 1.4NA
B. 含 0. 1 molFeCl3的溶液与0. 1mol 锌充分反应，转移电子数为0.1NA
C. 标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NA
D. 某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5 NA
11、实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2，下列说法正确的是（ ）
A. FeSO4溶液为黄色 B. 苯的作用是隔离氧气
C. 可将苯换成酒精进行实验 D. 沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色
12、铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为( )
A. FeO·3Fe2O3 B. FeO·2Fe2O3
C. 2FeO·3Fe2O3 D. 2FeO·Fe2O3
13、已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的（ ）
A. 10倍 B. 24倍 C. 12倍 D. 48倍
14、往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知 FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。下列说法错误的是（ ）
A. D 点对应纵坐标为 6.4
B. B 点后溶液的颜色为蓝色
C. 该 100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5%
D. 取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
二、非选择题。（4题）
15、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙 ， F 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应 。②红褐色沉淀C与物质E反应 。
③F与黄绿色气体乙反应 。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 。
（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。
16、请按要求完成下列填空：
（1）质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO分子个数之比为________。
（2）1.204×1024个D2O的质量为________。
（3）9.2g NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为________。
（4）1L1mol/L的AlCl3溶液中和1.5L________mol/L的MgCl2溶液中的氯离子浓度相等。
（5）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol。
（6）现有100mL 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应，将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是________。
（7）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ， 该盐酸中溶质的质量分数________，该盐酸的物质的量浓度________。
17、如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。
（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是：________。
（2）实验开始时就先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________。
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：________。
18、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:
请回答:
(1)由现象1得出化合物X含有 (填元素符号)元素。
(2)固体混合物Y的成分是 (填化学式)。
(3)X的化学式是 。
X与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到蓝色溶液,该反应的化学方程式是 。
第三章 铁 金属材料检测题含答案2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册
人教版2019必修第一册第三章 铁 金属材料
一、选择题。（14题）
1、检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是（ ）
A. 硫氰化钾 B. 硝酸银
C. 盐酸酸化的氯化钡 D. 硝酸酸化的硝酸钡
【答案】A
2、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是( )
A．已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu与O2可直接化合生成Cu3O4
B．已知Al与NaOH溶液反应产生H2，推测Fe与NaOH溶液反应也生成H2
C．已知Fe能与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
D．已知Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应
【答案】C
3、已知下述三个实验均能发生化学反应：
① ② ③
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
A．实验①中铁钉只做还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
【答案】A
4、下列说法正确的是 ( )
A.Al2O3难溶于水、不跟水反应,所以Al2O3不是Al(OH)3对应的氧化物
B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物
C.Al2O3属于两性氧化物
D.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应
【答案】C
5、铁粉可与高温的水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是( )
A．0.5 mol B．1 mol C．1.5 mol D．2 mol
【答案】C
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 14gC2H4含有的单键数目为3NA
B. 99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NA
C. 足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NA
D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
【答案】D
7、下列相关实验的说法正确的是（ ）
A. 称取4.0g固体NaOH，于250mL容量瓶中溶解定容，可制得0.4000mol/L的NaOH溶液
B. 向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+
C. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳酸钾灼烧，直接可观察到火焰呈紫色
D. 向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液可析出氢氧化铝沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强
【答案】D
8、下列关于铁的说法错误的是（ ）
A．铁的发现比铜要晚 B．铁是人类应用最广泛的金属
C．铁是地壳中含量最多的金属 D．铁元素是人体不可缺少的重要元素
【答案】C
9、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A. KSCN溶液 B. 铁片 C. HCl溶液 D. 石蕊溶液
【答案】A
10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为 1.4NA
B. 含 0. 1 molFeCl3的溶液与0. 1mol 锌充分反应，转移电子数为0.1NA
C. 标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NA
D. 某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5 NA
【答案】C
11、实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2，下列说法正确的是（ ）
A. FeSO4溶液为黄色 B. 苯的作用是隔离氧气
C. 可将苯换成酒精进行实验 D. 沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色
【答案】B
12、铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为( )
A. FeO·3Fe2O3 B. FeO·2Fe2O3
C. 2FeO·3Fe2O3 D. 2FeO·Fe2O3
【答案】C
13、已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的（ ）
A. 10倍 B. 24倍 C. 12倍 D. 48倍
【答案】C
14、往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知 FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。下列说法错误的是（ ）
A. D 点对应纵坐标为 6.4
B. B 点后溶液的颜色为蓝色
C. 该 100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5%
D. 取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
【答案】B
二、非选择题。（4题）
15、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙 ， F 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应 。②红褐色沉淀C与物质E反应 。
③F与黄绿色气体乙反应 。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 。
（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。
【答案】 （1）Cl2；FeCl2
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）1～100nm；是否有丁达尔现象
16、请按要求完成下列填空：
（1）质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO分子个数之比为________。
（2）1.204×1024个D2O的质量为________。
（3）9.2g NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为________。
（4）1L1mol/L的AlCl3溶液中和1.5L________mol/L的MgCl2溶液中的氯离子浓度相等。
（5）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol。
（6）现有100mL 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应，将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是________。
（7）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ， 该盐酸中溶质的质量分数________，该盐酸的物质的量浓度________。
【答案】 （1）5∶5∶4 （2）40g （3）2
（4）1.5mol/L （5）1.75；0.75 （6）0.25mol/L
（7）36.5%；11.8mol/L
17、如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。
（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是：________。
（2）实验开始时就先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________。
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：________。
【答案】 （1）铁屑；Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
（2）打开；H2
（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
（4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
18、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:
请回答:
(1)由现象1得出化合物X含有 (填元素符号)元素。
(2)固体混合物Y的成分是 (填化学式)。
(3)X的化学式是 。
X与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到蓝色溶液,该反应的化学方程式是 。
【答案】(1)O (2)Cu和NaOH
(3)NaCuO2 2NaCuO2+8HCl2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O