高中化学苏教版（2019）必修1 专题3 从海水中获得的化学物质 阶段重点突破练(三)（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）必修1 专题3 从海水中获得的化学物质 阶段重点突破练(三)（word版含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-24 20:49:38 | ||
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文档简介
专题3 从海水中获得的化学物质 阶段重点突破练(三)
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人们身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是( )
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A.氯气 B.漂白粉
C.烧碱 D.次氯酸钠
2.下列说法正确的是( )
A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
B.工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸
C.工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉
D.新制氯水能使有色布条褪色
3.向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡，正确的叙述是( )
A.最后溶液变红色
B.溶液先变红色最后褪色
C.溶液仍为紫色
D.氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四种分子
4.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.使红色布条褪色(HCl)
B.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋)
C.将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H＋、HClO)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
5.CO2可以支持镁燃烧，发生反应为2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )
A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C
C.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
6.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
7.已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O
下列说法不正确的是( )
A.KClO3是氧化剂
B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D.1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移
8.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
eq \x(IO)
以下说法不正确的是( )
A.①中发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
B.I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋
C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价
D.通过以上信息，可预测：若在加入淀粉 KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A.5∶4 B.5∶3
C.3∶5 D.1∶1
10.用4×10－3 mol的KZO4恰好将60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是( )
A.＋6 B.＋4
C.＋3 D.＋2
11.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则每生成1 mol RO转移电子的物质的量是( )
A.3 mol B.4 mol
C.5 mol D.6 mol
12.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( )
A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
13.漂白粉同浓盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O。下列说法错误的是( )
A.该反应中HCl作还原剂，Ca(ClO)2作氧化剂
B.该反应中Cl2是还原产物
C.该反应中HCl既表现出酸性又表现出还原性
D.该反应产生的氯气中，除含水蒸气外还含有HCl气体
二、非选择题(本题包括4小题)
14.某研究性学生小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：
INCLUDEPICTURE"C33.tif" INCLUDEPICTURE "C33.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C33.tif" \* MERGEFORMAT
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：
__________________________________________________________________。
(2)如果将过量的二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要的原因有
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
(3)L的作用是______________________________________________________；
B的作用是_______________________________________________。
(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是________________________
___________________________________________________________________。
15.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。
INCLUDEPICTURE"C34.tif" INCLUDEPICTURE "C34.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C34.tif" \* MERGEFORMAT
按要求回答下列问题。
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是___________________________________
_______________________________________________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是______________________
________________________________________________________________，
现象是_____________________________________________________
___________________________________________________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________
__________________________________________________________________。
③装置F的作用是_______________________________________________。
④写出装置G中发生的反应方程式是__________________________________
______________________________________________________________。
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填试剂或用品名称)。
16.已知反应：
①SO3＋H2O===H2SO4
②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)。H2O被氧化的是________；H2O被还原的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是________。
(2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：
__________________________________________________________________。
(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：
__________________________________________________________________。
17.氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题。
(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，下列反应中盐酸所体现的性质与该反应相同的是________。
a.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
b.KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
c.2HCl H2↑＋Cl2↑
d.2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液褪色并有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若生成标准状况下3.36 L气体时转移的电子数为________。
(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________________________________
_____________________________________________________________。
专题3 从海水中获得的化学物质 阶段重点突破练(三)
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人们身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是( )
INCLUDEPICTURE"C32.tif" INCLUDEPICTURE "C32.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C32.tif" \* MERGEFORMAT
A.氯气 B.漂白粉
C.烧碱 D.次氯酸钠
解析 Cl2、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、NaClO都是常用的消毒剂；NaOH无强氧化性，具有强碱性、腐蚀性，不能用于水源消毒。
答案 C
2.下列说法正确的是( )
A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
B.工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸
C.工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉
D.新制氯水能使有色布条褪色
解析 A项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，错误；B项，工业上利用H2和Cl2的混合气体在加热条件下反应来制取盐酸，光照容易发生爆炸，错误；C项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，错误；D项，氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能使有色布条褪色，正确。
答案 D
3.向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡，正确的叙述是( )
A.最后溶液变红色
B.溶液先变红色最后褪色
C.溶液仍为紫色
D.氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四种分子
解析 新制氯水中存在反应：Cl2＋H2O??HCl ＋HClO，所以溶液中存在强酸HCl能使紫色石蕊变红，以及强氧化性酸HClO能将石蕊氧化从而使溶液褪色。故滴加新制氯水，振荡后溶液先变红后褪色，综上分析B符合符合题意。
答案 B
4.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.使红色布条褪色(HCl)
B.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋)
C.将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H＋、HClO)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
解析 A项，次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条而使其褪色，与氯化氢无关，错误；B项，氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，正确；D项，氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，正确。
答案 A
5.CO2可以支持镁燃烧，发生反应为2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )
A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C
C.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
解析 该反应的化合价变化及电子转移情况为，所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性为CO2＞MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性为Mg＞C，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素化合价没有发生变化，所以氧原子不可能得电子，D项错误。
答案 B
6.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
解析 当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl产生白烟，故A正确；反应中氮和氯两元素的化合价发生了变化，因而属于氧化还原反应，故C错误；氯气中的氯元素化合价从0价变为－1价，化合价降低，氯气为氧化剂，NH3中的氮由－3价升高至0价(失去3个电子)，为还原剂，生成1 mol N2需2 mol氮原子，失去6 mol电子，故B、D正确。
答案 C
7.已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O
下列说法不正确的是( )
A.KClO3是氧化剂
B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D.1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移
解析 KClO3是氧化剂，在反应中，氯从＋5价降低到0价，电子转移是5 mol。
答案 D
8.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
eq \x(IO)
以下说法不正确的是( )
A.①中发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
B.I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋
C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价
D.通过以上信息，可预测：若在加入淀粉 KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
解析 ①中碘离子被氯气氧化生成的X是单质碘，发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋，以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价，故A、B、C正确。
答案 D
9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A.5∶4 B.5∶3
C.3∶5 D.1∶1
解析 5NH4NO3===2HNO3＋4N2＋9H2O的反应中，氮元素由铵根中－3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中＋5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3。故答案选B。
答案 B
10.用4×10－3 mol的KZO4恰好将60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是( )
A.＋6 B.＋4
C.＋3 D.＋2
解析 由信息可知，S元素的化合价由＋4价升高为＋6价，则Z元素的化合价降低，设元素Z在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，4×10－3 mol×(7－x)＝0.06 L×0.1 mol·L－1×(6－4)，解得x＝＋4，故选B。
答案 B
11.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则每生成1 mol RO转移电子的物质的量是( )
A.3 mol B.4 mol
C.5 mol D.6 mol
解析 R的化合价升高，由＋3价→＋6价，每生成1 mol RO，转移3 mol电子。
答案 A
12.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( )
A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
解析 干燥的Cl2虽然不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分，A正确；氯气可用于杀菌、消毒、漂白，不是由于氯气的毒性，而是因为Cl2与H2O反应生成的HClO有强氧化性，B错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C正确；氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反应，生成的HCl再与AgNO3反应，故有白色沉淀产生，D正确。
答案 B
13.漂白粉同浓盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O。下列说法错误的是( )
A.该反应中HCl作还原剂，Ca(ClO)2作氧化剂
B.该反应中Cl2是还原产物
C.该反应中HCl既表现出酸性又表现出还原性
D.该反应产生的氯气中，除含水蒸气外还含有HCl气体
解析 A项，该反应中，HCl中的氯元素由－1价变为0价，HCl作还原剂，Ca(ClO)2中的氯元素由＋1价变为0价，Ca(ClO)2作氧化剂，正确；B项，该反应中部分HCl中Cl元素的化合价升高生成Cl2，则Cl2是氧化产物，错误；C项，该反应中部分HCl表现出酸性，部分HCl中Cl元素化合价升高，表现出还原性，正确；D项，因盐酸易挥发，则生成的Cl2中除含有一些水蒸气外，还含有HCl气体，正确。
答案 B
二、非选择题(本题包括4小题)
14.某研究性学生小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：
INCLUDEPICTURE"C33.tif" INCLUDEPICTURE "C33.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C33.tif" \* MERGEFORMAT
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：
__________________________________________________________________。
(2)如果将过量的二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要的原因有
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
(3)L的作用是______________________________________________________；
B的作用是_______________________________________________。
(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是________________________
___________________________________________________________________。
解析 实验室制取Cl2时，使用浓盐酸和MnO2加热的反应，随着反应进行，浓盐酸变稀，反应停止；另外浓盐酸挥发，也导致其浓度降低，因此为防止浓盐酸挥发，可将浓盐酸慢慢滴下，同时用小火慢慢加热。
答案 (1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(2)①反应中随着HCl的消耗，盐酸变稀，稀盐酸不能与MnO2反应 ②加热时有部分HCl挥发而损失
(3)恒压条件下确保浓盐酸顺利滴加 利用Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的性质来贮存Cl2
(4)将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等
15.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。
INCLUDEPICTURE"C34.tif" INCLUDEPICTURE "C34.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C34.tif" \* MERGEFORMAT
按要求回答下列问题。
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是___________________________________
_______________________________________________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是______________________
________________________________________________________________，
现象是_____________________________________________________
___________________________________________________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________
__________________________________________________________________。
③装置F的作用是_______________________________________________。
④写出装置G中发生的反应方程式是__________________________________
______________________________________________________________。
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填试剂或用品名称)。
解析 (1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，随着反应进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)；
(2)①无水硫酸铜(白色)与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，用无水硫酸铜检验水蒸气的存在；②干燥的氯气依次通过干燥的有色布条，湿润的有色布条，干燥布条不褪色，湿润布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与硝酸银反应生成白色沉淀，对氯化氢检验造成干扰，所以应用四氯化碳吸收氯气，防止对G产生干扰；④银离子与氯离子反应产生白色沉淀氯化银，装置G中发生反应的化学方程式为：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3；
(3)G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后，在F和G之间加装一个检验氯气是否完全除去的装置，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉 KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，或湿润的有色布条检验。
答案 (1)随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止 (2)①无水硫酸铜 证明氯气中有水蒸气 白色变蓝色(其他合理答案也可) ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收氯气 ④AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 (3)F G 湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)
16.已知反应：
①SO3＋H2O===H2SO4
②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)。H2O被氧化的是________；H2O被还原的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是________。
(2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：
__________________________________________________________________。
(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：
__________________________________________________________________。
解析 (1)只有①⑤⑥反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中O元素的化合价升高，水被氧化；只有④水中H元素的化合价降低，水被还原；只有②属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原；
(2)该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为；
(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2反应中O失电子，F得电子，所以用单线桥表示电子转移的方向和数目为。
答案 (1)①⑤⑥ ③ ④ ②
(2)
(3)
17.氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题。
(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，下列反应中盐酸所体现的性质与该反应相同的是________。
a.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
b.KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
c.2HCl H2↑＋Cl2↑
d.2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液褪色并有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若生成标准状况下3.36 L气体时转移的电子数为________。
(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________________________________
_____________________________________________________________。
解析 (1)实验室中常用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，在该反应中体现了盐酸的酸性和还原性，故要选择的选项也要具有酸性和还原性，bd符合题意；
(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液褪色并有气泡冒出，该反应方程式为：2KMnO4＋3H2SO4＋5H2O2===2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O ，过氧化氢为还原剂，高锰酸钾做氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：2∶5，标况下下3.36 L气体的物质的量为：n＝＝0.15 mol，生成5 mol氧气转移了10 mol电子，故转移的电子数为N(e－)＝0.3NA；(3)反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
答案 (1)bd (2)2∶5 0.3NA
(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人们身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是( )
INCLUDEPICTURE"C32.tif" INCLUDEPICTURE "C32.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C32.tif" \* MERGEFORMAT
A.氯气 B.漂白粉
C.烧碱 D.次氯酸钠
2.下列说法正确的是( )
A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
B.工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸
C.工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉
D.新制氯水能使有色布条褪色
3.向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡，正确的叙述是( )
A.最后溶液变红色
B.溶液先变红色最后褪色
C.溶液仍为紫色
D.氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四种分子
4.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.使红色布条褪色(HCl)
B.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋)
C.将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H＋、HClO)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
5.CO2可以支持镁燃烧，发生反应为2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )
A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C
C.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
6.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
7.已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O
下列说法不正确的是( )
A.KClO3是氧化剂
B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D.1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移
8.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
eq \x(IO)
以下说法不正确的是( )
A.①中发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
B.I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋
C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价
D.通过以上信息，可预测：若在加入淀粉 KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A.5∶4 B.5∶3
C.3∶5 D.1∶1
10.用4×10－3 mol的KZO4恰好将60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是( )
A.＋6 B.＋4
C.＋3 D.＋2
11.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则每生成1 mol RO转移电子的物质的量是( )
A.3 mol B.4 mol
C.5 mol D.6 mol
12.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( )
A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
13.漂白粉同浓盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O。下列说法错误的是( )
A.该反应中HCl作还原剂，Ca(ClO)2作氧化剂
B.该反应中Cl2是还原产物
C.该反应中HCl既表现出酸性又表现出还原性
D.该反应产生的氯气中，除含水蒸气外还含有HCl气体
二、非选择题(本题包括4小题)
14.某研究性学生小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：
INCLUDEPICTURE"C33.tif" INCLUDEPICTURE "C33.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C33.tif" \* MERGEFORMAT
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：
__________________________________________________________________。
(2)如果将过量的二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要的原因有
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
(3)L的作用是______________________________________________________；
B的作用是_______________________________________________。
(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是________________________
___________________________________________________________________。
15.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。
INCLUDEPICTURE"C34.tif" INCLUDEPICTURE "C34.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C34.tif" \* MERGEFORMAT
按要求回答下列问题。
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是___________________________________
_______________________________________________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是______________________
________________________________________________________________，
现象是_____________________________________________________
___________________________________________________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________
__________________________________________________________________。
③装置F的作用是_______________________________________________。
④写出装置G中发生的反应方程式是__________________________________
______________________________________________________________。
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填试剂或用品名称)。
16.已知反应：
①SO3＋H2O===H2SO4
②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)。H2O被氧化的是________；H2O被还原的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是________。
(2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：
__________________________________________________________________。
(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：
__________________________________________________________________。
17.氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题。
(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，下列反应中盐酸所体现的性质与该反应相同的是________。
a.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
b.KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
c.2HCl H2↑＋Cl2↑
d.2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液褪色并有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若生成标准状况下3.36 L气体时转移的电子数为________。
(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________________________________
_____________________________________________________________。
专题3 从海水中获得的化学物质 阶段重点突破练(三)
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人们身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是( )
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A.氯气 B.漂白粉
C.烧碱 D.次氯酸钠
解析 Cl2、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、NaClO都是常用的消毒剂；NaOH无强氧化性，具有强碱性、腐蚀性，不能用于水源消毒。
答案 C
2.下列说法正确的是( )
A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
B.工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸
C.工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉
D.新制氯水能使有色布条褪色
解析 A项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，错误；B项，工业上利用H2和Cl2的混合气体在加热条件下反应来制取盐酸，光照容易发生爆炸，错误；C项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，错误；D项，氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能使有色布条褪色，正确。
答案 D
3.向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡，正确的叙述是( )
A.最后溶液变红色
B.溶液先变红色最后褪色
C.溶液仍为紫色
D.氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四种分子
解析 新制氯水中存在反应：Cl2＋H2O??HCl ＋HClO，所以溶液中存在强酸HCl能使紫色石蕊变红，以及强氧化性酸HClO能将石蕊氧化从而使溶液褪色。故滴加新制氯水，振荡后溶液先变红后褪色，综上分析B符合符合题意。
答案 B
4.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.使红色布条褪色(HCl)
B.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋)
C.将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H＋、HClO)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
解析 A项，次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条而使其褪色，与氯化氢无关，错误；B项，氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，正确；D项，氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，正确。
答案 A
5.CO2可以支持镁燃烧，发生反应为2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )
A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C
C.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
解析 该反应的化合价变化及电子转移情况为，所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性为CO2＞MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性为Mg＞C，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素化合价没有发生变化，所以氧原子不可能得电子，D项错误。
答案 B
6.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
解析 当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl产生白烟，故A正确；反应中氮和氯两元素的化合价发生了变化，因而属于氧化还原反应，故C错误；氯气中的氯元素化合价从0价变为－1价，化合价降低，氯气为氧化剂，NH3中的氮由－3价升高至0价(失去3个电子)，为还原剂，生成1 mol N2需2 mol氮原子，失去6 mol电子，故B、D正确。
答案 C
7.已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O
下列说法不正确的是( )
A.KClO3是氧化剂
B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D.1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移
解析 KClO3是氧化剂，在反应中，氯从＋5价降低到0价，电子转移是5 mol。
答案 D
8.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
eq \x(IO)
以下说法不正确的是( )
A.①中发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
B.I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋
C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价
D.通过以上信息，可预测：若在加入淀粉 KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
解析 ①中碘离子被氯气氧化生成的X是单质碘，发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋，以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价，故A、B、C正确。
答案 D
9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A.5∶4 B.5∶3
C.3∶5 D.1∶1
解析 5NH4NO3===2HNO3＋4N2＋9H2O的反应中，氮元素由铵根中－3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中＋5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3。故答案选B。
答案 B
10.用4×10－3 mol的KZO4恰好将60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是( )
A.＋6 B.＋4
C.＋3 D.＋2
解析 由信息可知，S元素的化合价由＋4价升高为＋6价，则Z元素的化合价降低，设元素Z在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，4×10－3 mol×(7－x)＝0.06 L×0.1 mol·L－1×(6－4)，解得x＝＋4，故选B。
答案 B
11.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则每生成1 mol RO转移电子的物质的量是( )
A.3 mol B.4 mol
C.5 mol D.6 mol
解析 R的化合价升高，由＋3价→＋6价，每生成1 mol RO，转移3 mol电子。
答案 A
12.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( )
A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
解析 干燥的Cl2虽然不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分，A正确；氯气可用于杀菌、消毒、漂白，不是由于氯气的毒性，而是因为Cl2与H2O反应生成的HClO有强氧化性，B错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C正确；氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反应，生成的HCl再与AgNO3反应，故有白色沉淀产生，D正确。
答案 B
13.漂白粉同浓盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O。下列说法错误的是( )
A.该反应中HCl作还原剂，Ca(ClO)2作氧化剂
B.该反应中Cl2是还原产物
C.该反应中HCl既表现出酸性又表现出还原性
D.该反应产生的氯气中，除含水蒸气外还含有HCl气体
解析 A项，该反应中，HCl中的氯元素由－1价变为0价，HCl作还原剂，Ca(ClO)2中的氯元素由＋1价变为0价，Ca(ClO)2作氧化剂，正确；B项，该反应中部分HCl中Cl元素的化合价升高生成Cl2，则Cl2是氧化产物，错误；C项，该反应中部分HCl表现出酸性，部分HCl中Cl元素化合价升高，表现出还原性，正确；D项，因盐酸易挥发，则生成的Cl2中除含有一些水蒸气外，还含有HCl气体，正确。
答案 B
二、非选择题(本题包括4小题)
14.某研究性学生小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：
INCLUDEPICTURE"C33.tif" INCLUDEPICTURE "C33.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C33.tif" \* MERGEFORMAT
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：
__________________________________________________________________。
(2)如果将过量的二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要的原因有
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
(3)L的作用是______________________________________________________；
B的作用是_______________________________________________。
(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是________________________
___________________________________________________________________。
解析 实验室制取Cl2时，使用浓盐酸和MnO2加热的反应，随着反应进行，浓盐酸变稀，反应停止；另外浓盐酸挥发，也导致其浓度降低，因此为防止浓盐酸挥发，可将浓盐酸慢慢滴下，同时用小火慢慢加热。
答案 (1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(2)①反应中随着HCl的消耗，盐酸变稀，稀盐酸不能与MnO2反应 ②加热时有部分HCl挥发而损失
(3)恒压条件下确保浓盐酸顺利滴加 利用Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的性质来贮存Cl2
(4)将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等
15.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。
INCLUDEPICTURE"C34.tif" INCLUDEPICTURE "C34.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C34.tif" \* MERGEFORMAT
按要求回答下列问题。
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是___________________________________
_______________________________________________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是______________________
________________________________________________________________，
现象是_____________________________________________________
___________________________________________________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________
__________________________________________________________________。
③装置F的作用是_______________________________________________。
④写出装置G中发生的反应方程式是__________________________________
______________________________________________________________。
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填试剂或用品名称)。
解析 (1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，随着反应进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)；
(2)①无水硫酸铜(白色)与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，用无水硫酸铜检验水蒸气的存在；②干燥的氯气依次通过干燥的有色布条，湿润的有色布条，干燥布条不褪色，湿润布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与硝酸银反应生成白色沉淀，对氯化氢检验造成干扰，所以应用四氯化碳吸收氯气，防止对G产生干扰；④银离子与氯离子反应产生白色沉淀氯化银，装置G中发生反应的化学方程式为：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3；
(3)G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后，在F和G之间加装一个检验氯气是否完全除去的装置，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉 KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，或湿润的有色布条检验。
答案 (1)随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止 (2)①无水硫酸铜 证明氯气中有水蒸气 白色变蓝色(其他合理答案也可) ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收氯气 ④AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 (3)F G 湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)
16.已知反应：
①SO3＋H2O===H2SO4
②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)。H2O被氧化的是________；H2O被还原的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是________。
(2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：
__________________________________________________________________。
(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：
__________________________________________________________________。
解析 (1)只有①⑤⑥反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中O元素的化合价升高，水被氧化；只有④水中H元素的化合价降低，水被还原；只有②属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原；
(2)该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为；
(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2反应中O失电子，F得电子，所以用单线桥表示电子转移的方向和数目为。
答案 (1)①⑤⑥ ③ ④ ②
(2)
(3)
17.氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题。
(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，下列反应中盐酸所体现的性质与该反应相同的是________。
a.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
b.KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
c.2HCl H2↑＋Cl2↑
d.2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液褪色并有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若生成标准状况下3.36 L气体时转移的电子数为________。
(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________________________________
_____________________________________________________________。
解析 (1)实验室中常用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，在该反应中体现了盐酸的酸性和还原性，故要选择的选项也要具有酸性和还原性，bd符合题意；
(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液褪色并有气泡冒出，该反应方程式为：2KMnO4＋3H2SO4＋5H2O2===2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O ，过氧化氢为还原剂，高锰酸钾做氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：2∶5，标况下下3.36 L气体的物质的量为：n＝＝0.15 mol，生成5 mol氧气转移了10 mol电子，故转移的电子数为N(e－)＝0.3NA；(3)反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
答案 (1)bd (2)2∶5 0.3NA
(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O