高中化学苏教版（2019）必修1 专题3 从海水中获得的化学物质 阶段重点突破练(四)（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）必修1 专题3 从海水中获得的化学物质 阶段重点突破练(四)（word版含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-24 20:51:24 | ||
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文档简介
专题3 从海水中获得的化学物质 阶段重点突破练(四)
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是( )
A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退
B.向地势低的地方撤离
C.观察风向，顺风撤离
D.在室内放一盆水
2.漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是( )
INCLUDEPICTURE"C35.tif" INCLUDEPICTURE "C35.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C35.tif" \* MERGEFORMAT
①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
③漂白粉性质稳定，可以敞口存放
④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
3.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是( )
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A.①中为硝酸银溶液 B.②中为氢氧化钠溶液
C.③中为蒸馏水 D.③中为澄清石灰水
4.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O。下列叙述中正确的是( )
A.反应①②均属于置换反应
B.HCl在反应①②中均发生还原反应
C.反应①中HCl被氧化
D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应
5.下列变化过程发生还原反应的是( )
A.SO2→H2SO3 B.HCl→Cl2
C.N2→NH3 D.Fe(OH)2→Fe(OH)3
6.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
7.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是( )
A.＋4 B.＋5
C.＋6 D.＋7
8.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是( )
A.钠因密度小，故可以制作透雾能力强的高压钠灯
B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O
C.金属钠可将TiCl4溶液中置换出稀有金属Ti
D.钠原子最外层只要1个电子，因此易失去电子表现为还原性
9.在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是( )
A.钠受热易熔成圆球说明其熔点低
B.钠与CuSO4粉末反应时放出大量热
C.将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
D.一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu
10.对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( )
A.过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
B.过氧化钠中阴、阳离子个数比是1∶2
C.该反应中电子转移的数目为4e－
D.每有18 g水与足量过氧化钠反应，则固体增重4 g
11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
12.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。查阅资料可知白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝。请观察如下图所示的实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )
INCLUDEPICTURE"C38.tif" INCLUDEPICTURE "C38.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C38.tif" \* MERGEFORMAT
A.甲为小苏打，乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
13.下列有关Na2CO3、NaHCO3的叙述中正确的是( )
A.除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3可用加热法
B.相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3在水中的溶解度
C.相同质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3放出的二氧化碳气体多且速率快
D.向物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴入酚酞，前者的红色明显比后者深
14.下表中叙述不正确的是( )
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ 叙述Ⅲ
A 将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡 无明显现象 可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液
B 向苏打溶液中滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液
C 加热小苏打固体 产生无色气体和水蒸气 可用加热法除去苏打中的小苏打
D 向稀苏打溶液中通入过量二氧化碳气体 无明显现象 可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打
15.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变
D.选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同
16.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )
A.无色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NO
B.酸性溶液：NH、Fe3＋、S2－、SO
C.遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、SO、NO
D.碱性溶液：K＋、Al3＋、SO、NO
17.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，MgCO3＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3
B.CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
C.Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O
D.H＋＋OH－===H2O，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
18.下列离子方程式中，不正确的是( )
A.二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
C.金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
19.某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO，欲除去其中的Cu2＋、SO，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A.NaOH的作用是除去Cu2＋
B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C.流程图中，操作x为过滤
D.试剂c为盐酸
20.根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )
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已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2.24 L Cl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
二、非选择题(本题包括4小题)
21.Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。
INCLUDEPICTURE"C41.tif" INCLUDEPICTURE "C41.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C41.tif" \* MERGEFORMAT
(1)①中钢瓶上应贴的标签为________(填字母，下同)。
A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品
(2)下列有关漂白粉和84消毒液的说法正确的是________。
A.漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物
B.84消毒液的有效成分是NaClO
制84消毒液反应方程式为___________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为__________________________
_________________________________________________________________。
Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。
A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液
C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
22.海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取溴的过程如下：
(1)步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为__________________________________
_______________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ用X(SO2)水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是________(填化学式)。若反应中生成2 mol HBr，则消耗________ mol SO2。
(3)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。
23.下图表示A～H八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，灼烧时火焰呈黄色，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G能使澄清石灰水变浑浊。
INCLUDEPICTURE"C42.tif" INCLUDEPICTURE "C42.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C42.tif" \* MERGEFORMAT
(1)推断A为________；B为________；C为________；E为________(填化学式)。
(2)等物质的量的A在空气中反应生成B、C两种物质的物质的量之比为________，质量之比为________。
(3)反应④的离子方程式_____________________________________________，
反应⑦的离子方程式_______________________________________________。
24.氯碱工厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
INCLUDEPICTURE"C43.tif" INCLUDEPICTURE "C43.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C43.tif" \* MERGEFORMAT
依据上图，回答下列问题：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体的颜色为________，与电源负极相连的电极附近，溶液的碱性变化是______________________________
__________________________________________________________。
(2)工业食盐含CaCl2、MgCl2等杂质，精制过程发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________，
___________________________________________________________________。
(3)如果粗盐中SO含量较多，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是________(填字母，下同)。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入试剂的合理顺序为________。
A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
专题3 从海水中获得的化学物质 阶段重点突破练(四)
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是( )
A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退
B.向地势低的地方撤离
C.观察风向，顺风撤离
D.在室内放一盆水
解析 因肥皂水显弱碱性，则可以吸收氯气且不伤皮肤，A正确；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方撤离，B错误；氯气泄漏时应逆风撤离，C错误；氯气与水反应，反应速率慢且反应不充分，D错误。
答案 A
2.漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是( )
INCLUDEPICTURE"C35.tif" INCLUDEPICTURE "C35.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C35.tif" \* MERGEFORMAT
①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
③漂白粉性质稳定，可以敞口存放
④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
解析 漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑，使漂白粉逐渐失效，故③错误；与少量CO2反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，与过量CO2反应时才生成Ca(HCO3)2，故④错误。
答案 C
3.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C36.tif" INCLUDEPICTURE "C36.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C36.tif" \* MERGEFORMAT
A.①中为硝酸银溶液 B.②中为氢氧化钠溶液
C.③中为蒸馏水 D.③中为澄清石灰水
解析 瓶①中氯气完全被吸收，加入的是碱溶液；瓶②中氯气完全被吸收，有白色沉淀生成，加入的可能是硝酸银溶液；瓶③中氯气部分被吸收，得到浅黄绿色的氯水，加入的是蒸馏水。
答案 C
4.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O。下列叙述中正确的是( )
A.反应①②均属于置换反应
B.HCl在反应①②中均发生还原反应
C.反应①中HCl被氧化
D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应
解析 置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A项错误；在反应②中HCl的两种元素无价态变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；反应①HCl中H元素价态降低，被还原，C项错误；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。
答案 D
5.下列变化过程发生还原反应的是( )
A.SO2→H2SO3 B.HCl→Cl2
C.N2→NH3 D.Fe(OH)2→Fe(OH)3
解析 过程中元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；Cl元素的化合价升高，发生氧化反应，故B不选；N元素的化合价降低，发生还原反应，故C选；Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，故D不选。
答案 C
6.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
解析 A项，得失电子错误；B项，转移电子数错误；D项，箭头方向错误。
答案 C
7.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是( )
A.＋4 B.＋5
C.＋6 D.＋7
解析 根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1＝8－n－1，解得n＝2，从而得出M2O中M的化合价为＋6价，故C正确。
答案 C
8.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是( )
A.钠因密度小，故可以制作透雾能力强的高压钠灯
B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O
C.金属钠可将TiCl4溶液中置换出稀有金属Ti
D.钠原子最外层只要1个电子，因此易失去电子表现为还原性
解析 钠的焰色是黄色，透雾能力强，故可以制作高压钠灯，A错误；钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，B错误；Na会与水反应无法置换出金属Ti，C错误；钠是11号元素，原子最外层只要1个电子，易失去电子，具有还原性，D正确。
答案 D
9.在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是( )
A.钠受热易熔成圆球说明其熔点低
B.钠与CuSO4粉末反应时放出大量热
C.将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
D.一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu
解析 钠受热熔成圆球时，温度较低，但钠已熔化，说明其熔点低，A正确；钠与CuSO4粉末反应时，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，表明反应放出大量热，B正确；若将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，则钠将先与水反应，没有铜生成，但会生成H2和Cu(OH)2沉淀，C错误；在无水条件下，熔融的Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，D正确。
答案 C
10.对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( )
A.过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
B.过氧化钠中阴、阳离子个数比是1∶2
C.该反应中电子转移的数目为4e－
D.每有18 g水与足量过氧化钠反应，则固体增重4 g
解析 在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠中－1价氧元素原子之间发生电子转移，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；电子转移的数目为2e－；由反应可看出，固体增重质量等于参加反应的水中氢元素的质量，即18 g水参加反应，固体增重2 g；过氧化钠在熔融状态的电离方程式是Na2O2===2Na＋＋O，阴、阳离子个数比是1∶2，B正确。
答案 B
11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
解析 碳酸氢钠溶液与适量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则加入适量的氢氧化钠溶液能除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠，故A正确；碳酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则通入过量的二氧化碳能除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠，故B正确；氧化钠能与氧气共热反应生成过氧化钠，则混合物在氧气中加热可以将过氧化钠粉末中混有的氧化钠转化为过氧化钠，故C正确；碳酸钠溶液、硫酸钠溶液均能与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，则加入适量的氢氧化钡溶液不能除去碳酸钠溶液中混有的硫酸钠，故D错误。
答案 D
12.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。查阅资料可知白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝。请观察如下图所示的实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )
INCLUDEPICTURE"C38.tif" INCLUDEPICTURE "C38.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C38.tif" \* MERGEFORMAT
A.甲为小苏打，乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
解析 碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，A正确；小苏打为NaHCO3，其受热易分解，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，B正确；碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，C错误，D正确。
答案 C
13.下列有关Na2CO3、NaHCO3的叙述中正确的是( )
A.除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3可用加热法
B.相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3在水中的溶解度
C.相同质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3放出的二氧化碳气体多且速率快
D.向物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴入酚酞，前者的红色明显比后者深
解析 NaHCO3受热易分解而Na2CO3很稳定，除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3可用加热法，A项错误；在相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B项错误；NaHCO3与HCl反应放出CO2多且速率快，C项错误。
答案 D
14.下表中叙述不正确的是( )
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ 叙述Ⅲ
A 将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡 无明显现象 可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液
B 向苏打溶液中滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液
C 加热小苏打固体 产生无色气体和水蒸气 可用加热法除去苏打中的小苏打
D 向稀苏打溶液中通入过量二氧化碳气体 无明显现象 可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打
解析 向苏打溶液和小苏打溶液中滴加澄清石灰水，均产生白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液。
答案 B
15.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变
D.选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同
解析 电解质必须是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是电解质，A错误；闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故电流计指针会发生变化，B错误；向溶液中加入CaCO3固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流表示数不变，C正确；选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，离子浓度增大，所以电流计的示数不相同，D错误。
答案 C
16.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )
A.无色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NO
B.酸性溶液：NH、Fe3＋、S2－、SO
C.遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、SO、NO
D.碱性溶液：K＋、Al3＋、SO、NO
解析 Cu2＋为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；H＋、Fe3＋都与S2－发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；遇酚酞变红的溶液呈碱性，Na＋、K＋、SO、NO之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；Al3＋与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误。
答案 C
17.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，MgCO3＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3
B.CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
C.Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O
D.H＋＋OH－===H2O，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
解析 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成Mg(OH)2沉淀，而MgCO3微溶于水，不能拆写成离子形式，A错误；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示可溶性碳酸盐和强酸反应，而NaHCO3属于弱酸的酸式盐，不能拆成CO和H＋，B错误；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O可表示Fe2O3与强酸反应生成铁盐和水，不是生成FeSO4和水，C错误；H＋＋OH－===H2O，可表示强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，H2SO4属于强酸，NaOH属于可溶性强碱，二者均能拆成离子形式，D正确。
答案 D
18.下列离子方程式中，不正确的是( )
A.二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
C.金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
解析 二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，该反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A正确；氨水为弱碱，氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式为：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH，故B正确；金属钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C正确；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化亚铁和碘单质，方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故D错误。
答案 D
19.某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO，欲除去其中的Cu2＋、SO，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A.NaOH的作用是除去Cu2＋
B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C.流程图中，操作x为过滤
D.试剂c为盐酸
解析 加入NaOH后，废水中含有Na＋、Cl－、OH－、SO；再加入试剂a BaCl2除去SO，此时废水中含有Na＋、Cl－、Ba2＋；再加入稍过量的试剂b Na2CO3除去Ba2＋，此时废水中含有Na＋、Cl－、CO；再加入试剂c盐酸，至不再产生气泡即可。废水中，只有Cu2＋可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2＋，A正确；经分析，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；流程图中，操作x为过滤，滤掉Cu(OH)2、BaSO4，C正确；经分析，试剂c为盐酸，D正确。
答案 B
20.根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C40.tif" INCLUDEPICTURE "C40.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C40.tif" \* MERGEFORMAT
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2.24 L Cl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
解析 过程①涉及Mg2＋、CO、SO的沉淀，属于化学过程，A项错误；由已知条件知直接灼烧MgCl2·6H2O得不到无水MgCl2，B项错误；未指明温度和压强，C项错误。
答案 D
二、非选择题(本题包括4小题)
21.Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。
INCLUDEPICTURE"C41.tif" INCLUDEPICTURE "C41.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C41.tif" \* MERGEFORMAT
(1)①中钢瓶上应贴的标签为________(填字母，下同)。
A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品
(2)下列有关漂白粉和84消毒液的说法正确的是________。
A.漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物
B.84消毒液的有效成分是NaClO
制84消毒液反应方程式为___________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为__________________________
_________________________________________________________________。
Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。
A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液
C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
解析 (1)Cl2是有毒气体，因此①中钢瓶上应贴的标签为有毒品，故合理选项是C；(2)A.漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2等多种物质，故属于混合物；84消毒液是Cl2与NaOH发生反应后得到的溶液，也是混合物，因此两种物质都属于混合物，A错误；B.Cl2与NaOH发生反应后得到84消毒液，发生反应产生NaCl、NaClO和水，其有效成分是NaClO，B正确；则制84消毒液反应方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；(3)在工业上利用Cl2与H2发生化合反应产生HCl，HCl溶于水就制取得到盐酸，其化学方程式为：H2＋Cl22HCl；无论是否完全变质，溶液中都存在Cl－，Cl－与硝酸银溶液中的Ag＋会发生反应产生AgCl白色沉淀，因此不能证明是否完全变质，A不符合题意；酚酞溶液显无色，遇碱变红色，遇酸不变色，无论氯水是否变质，溶液都显酸性，因此滴加酚酞试液，都无明显变化，因此不能判断是否完全变质，B不符合题意；氯水中含有HCl，与碳酸钠溶液会反应产生CO2气体，因此会有气泡，不能证明氯水是否完全变质，C不符合题意；若氯水没有变质，其中的酸使紫色石蕊溶液变为红色，其中含有的HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到紫色石蕊溶液先变红后褪色；若氯水变质，则其中只有HCl，紫色石蕊溶液只变为红色而不能褪色，因此可以检验氯水是否已经完全变质，D符合题意；故合理选项是D。
答案 (1)C (2)B Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)H2＋Cl22HCl D
22.海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取溴的过程如下：
(1)步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为__________________________________
_______________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ用X(SO2)水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是________(填化学式)。若反应中生成2 mol HBr，则消耗________ mol SO2。
(3)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。
解析 Cl2氧化浓缩海水中的Br－得到Br2，离子反应为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，然后通入热空气，吹出Br2，再用SO2吸收Br2，发生反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成2 mol HBr，则消耗1 mol SO2，最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏得到Br2。经过上述过程中的反应知氧化性由强到弱的顺序：Cl2>Br2>SO2。
答案 (1)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (2)Br2 1
(3)Cl2>Br2>SO2
23.下图表示A～H八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，灼烧时火焰呈黄色，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G能使澄清石灰水变浑浊。
INCLUDEPICTURE"C42.tif" INCLUDEPICTURE "C42.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C42.tif" \* MERGEFORMAT
(1)推断A为________；B为________；C为________；E为________(填化学式)。
(2)等物质的量的A在空气中反应生成B、C两种物质的物质的量之比为________，质量之比为________。
(3)反应④的离子方程式_____________________________________________，
反应⑦的离子方程式_______________________________________________。
解析 A为金属单质，灼烧时火焰呈黄色A为钠，C为淡黄色粉末，则C为过氧化钠；D为常见的无色液体，则D为水；G能使澄清石灰水变浑浊，G为二氧化碳；A为金属单质，在空气中点燃，生成过氧化钠，则A为钠。由图中物质的转化关系，可确定B为氧化钠，F为碳酸钠，E为氢氧化钠，H为氯化钠。
(1)由以上分析可知，A为Na；B为Na2O；C为Na2O2；E为NaOH。(2)等物质的量(可设为2 mol)的A(Na)在空气中反应生成B(Na2O)、C(Na2O2)物质的量相等(都为1 mol)，则两种物质的物质的量之比为1∶1，质量之比为1 mol×62 g/mol∶1 mol×78 g/mol＝62∶78。(3)反应④中，Na与H2O反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；反应⑦中，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O。
答案 (1)Na Na2O Na2O2 NaOH (2)1∶1 62∶78 (3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ CO2＋2OH－===CO＋H2O
24.氯碱工厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
INCLUDEPICTURE"C43.tif" INCLUDEPICTURE "C43.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C43.tif" \* MERGEFORMAT
依据上图，回答下列问题：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体的颜色为________，与电源负极相连的电极附近，溶液的碱性变化是______________________________
__________________________________________________________。
(2)工业食盐含CaCl2、MgCl2等杂质，精制过程发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________，
___________________________________________________________________。
(3)如果粗盐中SO含量较多，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是________(填字母，下同)。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入试剂的合理顺序为________。
A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
解析 根据流程图可知按溶解、除杂、电解、精制等步骤进行。(3)如选用Ba(NO3)2则引入了NO杂质，在后续操作中很难除去。
答案 (1)黄绿色 碱性增强 (2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl (3)AC (4)BC
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是( )
A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退
B.向地势低的地方撤离
C.观察风向，顺风撤离
D.在室内放一盆水
2.漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是( )
INCLUDEPICTURE"C35.tif" INCLUDEPICTURE "C35.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C35.tif" \* MERGEFORMAT
①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
③漂白粉性质稳定，可以敞口存放
④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
3.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C36.tif" INCLUDEPICTURE "C36.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C36.tif" \* MERGEFORMAT
A.①中为硝酸银溶液 B.②中为氢氧化钠溶液
C.③中为蒸馏水 D.③中为澄清石灰水
4.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O。下列叙述中正确的是( )
A.反应①②均属于置换反应
B.HCl在反应①②中均发生还原反应
C.反应①中HCl被氧化
D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应
5.下列变化过程发生还原反应的是( )
A.SO2→H2SO3 B.HCl→Cl2
C.N2→NH3 D.Fe(OH)2→Fe(OH)3
6.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
7.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是( )
A.＋4 B.＋5
C.＋6 D.＋7
8.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是( )
A.钠因密度小，故可以制作透雾能力强的高压钠灯
B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O
C.金属钠可将TiCl4溶液中置换出稀有金属Ti
D.钠原子最外层只要1个电子，因此易失去电子表现为还原性
9.在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是( )
A.钠受热易熔成圆球说明其熔点低
B.钠与CuSO4粉末反应时放出大量热
C.将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
D.一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu
10.对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( )
A.过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
B.过氧化钠中阴、阳离子个数比是1∶2
C.该反应中电子转移的数目为4e－
D.每有18 g水与足量过氧化钠反应，则固体增重4 g
11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
12.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。查阅资料可知白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝。请观察如下图所示的实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )
INCLUDEPICTURE"C38.tif" INCLUDEPICTURE "C38.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C38.tif" \* MERGEFORMAT
A.甲为小苏打，乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
13.下列有关Na2CO3、NaHCO3的叙述中正确的是( )
A.除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3可用加热法
B.相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3在水中的溶解度
C.相同质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3放出的二氧化碳气体多且速率快
D.向物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴入酚酞，前者的红色明显比后者深
14.下表中叙述不正确的是( )
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ 叙述Ⅲ
A 将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡 无明显现象 可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液
B 向苏打溶液中滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液
C 加热小苏打固体 产生无色气体和水蒸气 可用加热法除去苏打中的小苏打
D 向稀苏打溶液中通入过量二氧化碳气体 无明显现象 可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打
15.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变
D.选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同
16.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )
A.无色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NO
B.酸性溶液：NH、Fe3＋、S2－、SO
C.遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、SO、NO
D.碱性溶液：K＋、Al3＋、SO、NO
17.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，MgCO3＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3
B.CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
C.Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O
D.H＋＋OH－===H2O，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
18.下列离子方程式中，不正确的是( )
A.二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
C.金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
19.某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO，欲除去其中的Cu2＋、SO，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A.NaOH的作用是除去Cu2＋
B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C.流程图中，操作x为过滤
D.试剂c为盐酸
20.根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )
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已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2.24 L Cl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
二、非选择题(本题包括4小题)
21.Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。
INCLUDEPICTURE"C41.tif" INCLUDEPICTURE "C41.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C41.tif" \* MERGEFORMAT
(1)①中钢瓶上应贴的标签为________(填字母，下同)。
A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品
(2)下列有关漂白粉和84消毒液的说法正确的是________。
A.漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物
B.84消毒液的有效成分是NaClO
制84消毒液反应方程式为___________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为__________________________
_________________________________________________________________。
Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。
A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液
C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
22.海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取溴的过程如下：
(1)步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为__________________________________
_______________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ用X(SO2)水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是________(填化学式)。若反应中生成2 mol HBr，则消耗________ mol SO2。
(3)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。
23.下图表示A～H八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，灼烧时火焰呈黄色，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G能使澄清石灰水变浑浊。
INCLUDEPICTURE"C42.tif" INCLUDEPICTURE "C42.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C42.tif" \* MERGEFORMAT
(1)推断A为________；B为________；C为________；E为________(填化学式)。
(2)等物质的量的A在空气中反应生成B、C两种物质的物质的量之比为________，质量之比为________。
(3)反应④的离子方程式_____________________________________________，
反应⑦的离子方程式_______________________________________________。
24.氯碱工厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
INCLUDEPICTURE"C43.tif" INCLUDEPICTURE "C43.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C43.tif" \* MERGEFORMAT
依据上图，回答下列问题：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体的颜色为________，与电源负极相连的电极附近，溶液的碱性变化是______________________________
__________________________________________________________。
(2)工业食盐含CaCl2、MgCl2等杂质，精制过程发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________，
___________________________________________________________________。
(3)如果粗盐中SO含量较多，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是________(填字母，下同)。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入试剂的合理顺序为________。
A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
专题3 从海水中获得的化学物质 阶段重点突破练(四)
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是( )
A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退
B.向地势低的地方撤离
C.观察风向，顺风撤离
D.在室内放一盆水
解析 因肥皂水显弱碱性，则可以吸收氯气且不伤皮肤，A正确；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方撤离，B错误；氯气泄漏时应逆风撤离，C错误；氯气与水反应，反应速率慢且反应不充分，D错误。
答案 A
2.漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是( )
INCLUDEPICTURE"C35.tif" INCLUDEPICTURE "C35.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C35.tif" \* MERGEFORMAT
①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
③漂白粉性质稳定，可以敞口存放
④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
解析 漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑，使漂白粉逐渐失效，故③错误；与少量CO2反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，与过量CO2反应时才生成Ca(HCO3)2，故④错误。
答案 C
3.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C36.tif" INCLUDEPICTURE "C36.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C36.tif" \* MERGEFORMAT
A.①中为硝酸银溶液 B.②中为氢氧化钠溶液
C.③中为蒸馏水 D.③中为澄清石灰水
解析 瓶①中氯气完全被吸收，加入的是碱溶液；瓶②中氯气完全被吸收，有白色沉淀生成，加入的可能是硝酸银溶液；瓶③中氯气部分被吸收，得到浅黄绿色的氯水，加入的是蒸馏水。
答案 C
4.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O。下列叙述中正确的是( )
A.反应①②均属于置换反应
B.HCl在反应①②中均发生还原反应
C.反应①中HCl被氧化
D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应
解析 置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A项错误；在反应②中HCl的两种元素无价态变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；反应①HCl中H元素价态降低，被还原，C项错误；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。
答案 D
5.下列变化过程发生还原反应的是( )
A.SO2→H2SO3 B.HCl→Cl2
C.N2→NH3 D.Fe(OH)2→Fe(OH)3
解析 过程中元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；Cl元素的化合价升高，发生氧化反应，故B不选；N元素的化合价降低，发生还原反应，故C选；Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，故D不选。
答案 C
6.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
解析 A项，得失电子错误；B项，转移电子数错误；D项，箭头方向错误。
答案 C
7.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是( )
A.＋4 B.＋5
C.＋6 D.＋7
解析 根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1＝8－n－1，解得n＝2，从而得出M2O中M的化合价为＋6价，故C正确。
答案 C
8.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是( )
A.钠因密度小，故可以制作透雾能力强的高压钠灯
B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O
C.金属钠可将TiCl4溶液中置换出稀有金属Ti
D.钠原子最外层只要1个电子，因此易失去电子表现为还原性
解析 钠的焰色是黄色，透雾能力强，故可以制作高压钠灯，A错误；钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，B错误；Na会与水反应无法置换出金属Ti，C错误；钠是11号元素，原子最外层只要1个电子，易失去电子，具有还原性，D正确。
答案 D
9.在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是( )
A.钠受热易熔成圆球说明其熔点低
B.钠与CuSO4粉末反应时放出大量热
C.将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
D.一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu
解析 钠受热熔成圆球时，温度较低，但钠已熔化，说明其熔点低，A正确；钠与CuSO4粉末反应时，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，表明反应放出大量热，B正确；若将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，则钠将先与水反应，没有铜生成，但会生成H2和Cu(OH)2沉淀，C错误；在无水条件下，熔融的Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，D正确。
答案 C
10.对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( )
A.过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
B.过氧化钠中阴、阳离子个数比是1∶2
C.该反应中电子转移的数目为4e－
D.每有18 g水与足量过氧化钠反应，则固体增重4 g
解析 在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠中－1价氧元素原子之间发生电子转移，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；电子转移的数目为2e－；由反应可看出，固体增重质量等于参加反应的水中氢元素的质量，即18 g水参加反应，固体增重2 g；过氧化钠在熔融状态的电离方程式是Na2O2===2Na＋＋O，阴、阳离子个数比是1∶2，B正确。
答案 B
11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
解析 碳酸氢钠溶液与适量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则加入适量的氢氧化钠溶液能除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠，故A正确；碳酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则通入过量的二氧化碳能除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠，故B正确；氧化钠能与氧气共热反应生成过氧化钠，则混合物在氧气中加热可以将过氧化钠粉末中混有的氧化钠转化为过氧化钠，故C正确；碳酸钠溶液、硫酸钠溶液均能与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，则加入适量的氢氧化钡溶液不能除去碳酸钠溶液中混有的硫酸钠，故D错误。
答案 D
12.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。查阅资料可知白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝。请观察如下图所示的实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )
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A.甲为小苏打，乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
解析 碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，A正确；小苏打为NaHCO3，其受热易分解，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，B正确；碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，C错误，D正确。
答案 C
13.下列有关Na2CO3、NaHCO3的叙述中正确的是( )
A.除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3可用加热法
B.相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3在水中的溶解度
C.相同质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3放出的二氧化碳气体多且速率快
D.向物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴入酚酞，前者的红色明显比后者深
解析 NaHCO3受热易分解而Na2CO3很稳定，除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3可用加热法，A项错误；在相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B项错误；NaHCO3与HCl反应放出CO2多且速率快，C项错误。
答案 D
14.下表中叙述不正确的是( )
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ 叙述Ⅲ
A 将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡 无明显现象 可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液
B 向苏打溶液中滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液
C 加热小苏打固体 产生无色气体和水蒸气 可用加热法除去苏打中的小苏打
D 向稀苏打溶液中通入过量二氧化碳气体 无明显现象 可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打
解析 向苏打溶液和小苏打溶液中滴加澄清石灰水，均产生白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液。
答案 B
15.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变
D.选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同
解析 电解质必须是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是电解质，A错误；闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故电流计指针会发生变化，B错误；向溶液中加入CaCO3固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流表示数不变，C正确；选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，离子浓度增大，所以电流计的示数不相同，D错误。
答案 C
16.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )
A.无色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NO
B.酸性溶液：NH、Fe3＋、S2－、SO
C.遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、SO、NO
D.碱性溶液：K＋、Al3＋、SO、NO
解析 Cu2＋为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；H＋、Fe3＋都与S2－发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；遇酚酞变红的溶液呈碱性，Na＋、K＋、SO、NO之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；Al3＋与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误。
答案 C
17.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，MgCO3＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3
B.CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
C.Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O
D.H＋＋OH－===H2O，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
解析 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成Mg(OH)2沉淀，而MgCO3微溶于水，不能拆写成离子形式，A错误；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示可溶性碳酸盐和强酸反应，而NaHCO3属于弱酸的酸式盐，不能拆成CO和H＋，B错误；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O可表示Fe2O3与强酸反应生成铁盐和水，不是生成FeSO4和水，C错误；H＋＋OH－===H2O，可表示强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，H2SO4属于强酸，NaOH属于可溶性强碱，二者均能拆成离子形式，D正确。
答案 D
18.下列离子方程式中，不正确的是( )
A.二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
C.金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
解析 二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，该反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A正确；氨水为弱碱，氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式为：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH，故B正确；金属钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C正确；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化亚铁和碘单质，方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故D错误。
答案 D
19.某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO，欲除去其中的Cu2＋、SO，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A.NaOH的作用是除去Cu2＋
B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C.流程图中，操作x为过滤
D.试剂c为盐酸
解析 加入NaOH后，废水中含有Na＋、Cl－、OH－、SO；再加入试剂a BaCl2除去SO，此时废水中含有Na＋、Cl－、Ba2＋；再加入稍过量的试剂b Na2CO3除去Ba2＋，此时废水中含有Na＋、Cl－、CO；再加入试剂c盐酸，至不再产生气泡即可。废水中，只有Cu2＋可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2＋，A正确；经分析，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；流程图中，操作x为过滤，滤掉Cu(OH)2、BaSO4，C正确；经分析，试剂c为盐酸，D正确。
答案 B
20.根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )
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已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2.24 L Cl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
解析 过程①涉及Mg2＋、CO、SO的沉淀，属于化学过程，A项错误；由已知条件知直接灼烧MgCl2·6H2O得不到无水MgCl2，B项错误；未指明温度和压强，C项错误。
答案 D
二、非选择题(本题包括4小题)
21.Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。
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(1)①中钢瓶上应贴的标签为________(填字母，下同)。
A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品
(2)下列有关漂白粉和84消毒液的说法正确的是________。
A.漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物
B.84消毒液的有效成分是NaClO
制84消毒液反应方程式为___________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为__________________________
_________________________________________________________________。
Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。
A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液
C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
解析 (1)Cl2是有毒气体，因此①中钢瓶上应贴的标签为有毒品，故合理选项是C；(2)A.漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2等多种物质，故属于混合物；84消毒液是Cl2与NaOH发生反应后得到的溶液，也是混合物，因此两种物质都属于混合物，A错误；B.Cl2与NaOH发生反应后得到84消毒液，发生反应产生NaCl、NaClO和水，其有效成分是NaClO，B正确；则制84消毒液反应方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；(3)在工业上利用Cl2与H2发生化合反应产生HCl，HCl溶于水就制取得到盐酸，其化学方程式为：H2＋Cl22HCl；无论是否完全变质，溶液中都存在Cl－，Cl－与硝酸银溶液中的Ag＋会发生反应产生AgCl白色沉淀，因此不能证明是否完全变质，A不符合题意；酚酞溶液显无色，遇碱变红色，遇酸不变色，无论氯水是否变质，溶液都显酸性，因此滴加酚酞试液，都无明显变化，因此不能判断是否完全变质，B不符合题意；氯水中含有HCl，与碳酸钠溶液会反应产生CO2气体，因此会有气泡，不能证明氯水是否完全变质，C不符合题意；若氯水没有变质，其中的酸使紫色石蕊溶液变为红色，其中含有的HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到紫色石蕊溶液先变红后褪色；若氯水变质，则其中只有HCl，紫色石蕊溶液只变为红色而不能褪色，因此可以检验氯水是否已经完全变质，D符合题意；故合理选项是D。
答案 (1)C (2)B Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)H2＋Cl22HCl D
22.海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取溴的过程如下：
(1)步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为__________________________________
_______________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ用X(SO2)水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是________(填化学式)。若反应中生成2 mol HBr，则消耗________ mol SO2。
(3)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。
解析 Cl2氧化浓缩海水中的Br－得到Br2，离子反应为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，然后通入热空气，吹出Br2，再用SO2吸收Br2，发生反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成2 mol HBr，则消耗1 mol SO2，最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏得到Br2。经过上述过程中的反应知氧化性由强到弱的顺序：Cl2>Br2>SO2。
答案 (1)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (2)Br2 1
(3)Cl2>Br2>SO2
23.下图表示A～H八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，灼烧时火焰呈黄色，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G能使澄清石灰水变浑浊。
INCLUDEPICTURE"C42.tif" INCLUDEPICTURE "C42.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C42.tif" \* MERGEFORMAT
(1)推断A为________；B为________；C为________；E为________(填化学式)。
(2)等物质的量的A在空气中反应生成B、C两种物质的物质的量之比为________，质量之比为________。
(3)反应④的离子方程式_____________________________________________，
反应⑦的离子方程式_______________________________________________。
解析 A为金属单质，灼烧时火焰呈黄色A为钠，C为淡黄色粉末，则C为过氧化钠；D为常见的无色液体，则D为水；G能使澄清石灰水变浑浊，G为二氧化碳；A为金属单质，在空气中点燃，生成过氧化钠，则A为钠。由图中物质的转化关系，可确定B为氧化钠，F为碳酸钠，E为氢氧化钠，H为氯化钠。
(1)由以上分析可知，A为Na；B为Na2O；C为Na2O2；E为NaOH。(2)等物质的量(可设为2 mol)的A(Na)在空气中反应生成B(Na2O)、C(Na2O2)物质的量相等(都为1 mol)，则两种物质的物质的量之比为1∶1，质量之比为1 mol×62 g/mol∶1 mol×78 g/mol＝62∶78。(3)反应④中，Na与H2O反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；反应⑦中，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O。
答案 (1)Na Na2O Na2O2 NaOH (2)1∶1 62∶78 (3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ CO2＋2OH－===CO＋H2O
24.氯碱工厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
INCLUDEPICTURE"C43.tif" INCLUDEPICTURE "C43.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C43.tif" \* MERGEFORMAT
依据上图，回答下列问题：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体的颜色为________，与电源负极相连的电极附近，溶液的碱性变化是______________________________
__________________________________________________________。
(2)工业食盐含CaCl2、MgCl2等杂质，精制过程发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________，
___________________________________________________________________。
(3)如果粗盐中SO含量较多，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是________(填字母，下同)。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入试剂的合理顺序为________。
A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
解析 根据流程图可知按溶解、除杂、电解、精制等步骤进行。(3)如选用Ba(NO3)2则引入了NO杂质，在后续操作中很难除去。
答案 (1)黄绿色 碱性增强 (2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl (3)AC (4)BC