高中化学苏教版（2019）必修1 专题4 硫与环境保护 阶段重点突破练(五)（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）必修1 专题4 硫与环境保护 阶段重点突破练(五)（word版含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 394.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-24 20:53:39 | ||
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文档简介
专题4 硫与环境保护 阶段重点突破练(五)
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列关于SO2的说法中不正确的是( )
A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C.SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3只有较强的氧化性
D.SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧
2.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液 ④溴水 ⑤淀粉碘溶液
A.①④ B.①②④
C.②③⑤ D.②④⑤
3.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是( )
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A.硫在自然界只有游离态
B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态
D.氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
4.已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。回答正确的是( )
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A.①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2具有漂白性
B.③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S 发生了氧化还原反应，氧化产物和还原产物质量比为1∶1
C.④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同
D.实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液
5.下列对浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸因为铁、铝是活泼金属
B.浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化
C.滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化
D.浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性
6.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
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A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中可用于干燥Cl2
B.Na2CO3溶液呈碱性，在医疗上可用于治疗胃酸过多
C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆及草帽编织物等
D.明矾具有氧化性，可用于净水
8.下列物质久置于空气中，均可与空气中某些成分发生化学反应，为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)不能达到目的的是( )
A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
B.KI溶液(淀粉溶液)
C.漂白粉(稀盐酸)
D.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
9.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 分别加热 Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解
B 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生 SO2具有氧化性
C 常温时将表面打磨过的铝丝置于浓硫酸中。无明显现象 铝与浓硫酸不反应
D 向无色溶液中加硝酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀 原溶液中一定含SO
10.某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是( )
选项 操作 结论
A 将火柴梗伸入溶液中 变黑者为浓硫酸
B 加入金属铝片 产生刺激性气味者为稀硫酸
C 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸
D 加到CuSO4·5H2O晶体中 变白者为浓硫酸
二、非选择题(本题包括2小题)
11.硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要下列哪个安全防护用品________。
a.实验服 b.防毒面具
c.橡胶手套 d.护目镜
(2)向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀成“黑面包”，并能闻到刺激性气味。写出产生气体的化学方程式_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取SO2并检验其性质。
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①装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________
__________________________________________________________________。
②依次检验SO2的漂白性、氧化性和还原性，则装置的连接顺序为A→________→________→________→E。
(4)将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式________________________(写出两种)。
(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，50.00 mL葡萄酒样品恰好与10.00 mL 0.010 mol·L－1的碘标准液完全反应，其离子方程式为S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋6H＋＋4I－，该样品中Na2S2O5的残留量为________ g·L－1。
12.山东省率先实现空气质量自动监测四级数据覆盖与共享。某科研小组测定空气中SO2含量的过程如下：
已知：品红能溶于乙醇等溶剂。
回答下列问题：
(1)向品红水溶液中通入足量SO2，现象是________。经查阅资料知，不是SO2导致上述现象，验证该结论可使用的试剂是________。
(2)用如图所示装置检测空气中SO2的含量。
INCLUDEPICTURE"C59.tif" INCLUDEPICTURE "C59.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C59.tif" \* MERGEFORMAT
①配制1 000 mL 5×10－3 mol·L－1的碘溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、________。
②将配置的溶液稀释10倍，量取5 mL注入试管，加入2～3滴淀粉溶液，慢慢抽气，观察到溶液中________(填实验现象)时，停止抽气，记录抽气次数n。该过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________
__________________________________________________________________。
③空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02 mg·L－1。若每次抽空气100 mL(标准状况)，则n至少为________次，才符合标准。抽气时应慢慢抽拉活塞，若抽拉过快，会造成测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
专题4 硫与环境保护 阶段重点突破练(五)
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列关于SO2的说法中不正确的是( )
A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C.SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3只有较强的氧化性
D.SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧
解析 S单质及含硫化合物可与氧气反应生成SO2，则SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物，A项正确；二氧化硫与品红化合生成无色物质，则SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，B项正确；SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3中S为＋4价，既有氧化性又有还原性，但氧化性不强，C项错误；SO2是一种大气污染物，二氧化硫可导致酸雨的发生，它主要来自于化石燃料的燃烧，D项正确。
答案 C
2.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液 ④溴水 ⑤淀粉碘溶液
A.①④ B.①②④
C.②③⑤ D.②④⑤
解析 ①中SO2与品红化合生成不稳定的无色物质；②④⑤中KMnO4、Br2、I2和SO2之间发生氧化还原反应导致褪色；③是SO2作为酸性氧化物和碱反应导致OH－浓度减小溶液褪色。
答案 D
3.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是( )
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A.硫在自然界只有游离态
B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态
D.氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
解析 硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山口附近或地壳的岩层里有游离态的硫存在，A项错误；煤中含有硫元素，燃煤时生成SO2，加入生石灰后，SO2与CaO反应生成CaSO3，CaSO3再被氧化生成CaSO4，减少SO2的排放，起到脱硫的作用，B项正确；硫具有弱氧化性，与变价金属(如Fe、Cu等)反应生成低价态金属硫化物，C项正确；氢硫酸是弱酸，具有酸的通性，可与碱、碱性氧化物反应，D项正确。
答案 A
4.已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。回答正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C57.tif" INCLUDEPICTURE "C57.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C57.tif" \* MERGEFORMAT
A.①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2具有漂白性
B.③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S 发生了氧化还原反应，氧化产物和还原产物质量比为1∶1
C.④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同
D.实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液
解析 ①中的实验现象为紫色石蕊试液变红但是不褪色，A项错误；②中溶液变浑浊是因为SO2与H2S反应生产单质硫，氧化产物和还原产物质量比为2∶1，B项错误；④和②中溶液均褪色，品红褪色是因为SO2具有漂白性，高锰酸钾褪色是因为SO2具有还原性，C项正确； 澄清石灰水浓度比较小不能代替NaOH溶液，D项错误。
答案 C
5.下列对浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸因为铁、铝是活泼金属
B.浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化
C.滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化
D.浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性
解析 常温下铁、铝遇到浓硫酸能发生钝化，可以用铁和铝容器盛放浓硫酸，A项错误；浓硫酸使蔗糖脱水炭化体现的是浓硫酸的脱水性，B项错误；浓硫酸使胆矾由蓝色CuSO4·5H2O晶体变为无色CuSO4粉末，属于化学变化，C项错误；浓硫酸和碳单质加热反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，反应中浓硫酸作氧化剂，表现其氧化性，D项正确。
答案 D
6.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
INCLUDEPICTURE"C5+.TIF" INCLUDEPICTURE "C5+.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C5+.TIF" \* MERGEFORMAT
A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
解析 SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。
答案 A
7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中可用于干燥Cl2
B.Na2CO3溶液呈碱性，在医疗上可用于治疗胃酸过多
C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆及草帽编织物等
D.明矾具有氧化性，可用于净水
解析 浓硫酸具有吸水性，可吸收混合气体中的水蒸气，则在实验室中可用于干燥Cl2，A项正确；Na2CO3溶液碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，则在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，B项错误；SO2的漂白性可用于漂白纸浆及草帽编织物等，与还原性无关，C项错误；明矾电离产生的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，可用于净水，D项错误。
答案 A
8.下列物质久置于空气中，均可与空气中某些成分发生化学反应，为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)不能达到目的的是( )
A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
B.KI溶液(淀粉溶液)
C.漂白粉(稀盐酸)
D.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
解析 Na2SO3在空气中久置会生成硫酸钠，无论亚硫酸钠还是硫酸钠，与BaCl2溶液均会生成白色沉淀，无法检验是否变质，A符合题意；碘化钾在空气中久置被氧气氧化产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，而碘化钾遇淀粉不变蓝，因此可用淀粉溶液检验碘化钾溶液是否变质，B不符合题意；漂白粉在空气中久置会生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2，会有气泡产生，而漂白粉中的次氯酸钙、氯化钙均不能与盐酸反应产生气泡，可以检验是否变质，C不符合题意；NaOH在空气中久置会生成碳酸钠，碳酸钠与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，可以检验是否变质，D不符合题意。
答案 A
9.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 分别加热 Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解
B 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生 SO2具有氧化性
C 常温时将表面打磨过的铝丝置于浓硫酸中。无明显现象 铝与浓硫酸不反应
D 向无色溶液中加硝酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀 原溶液中一定含SO
解析 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据元素守恒，碳酸钠分解不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，A项错误；向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，二氧化硫化合价降低，是氧化剂，B项正确；常温时将表面打磨过的铝丝置于浓硫酸中，无明显现象，说明发生钝化，C项错误；向无色溶液中加硝酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀，原溶液中可能含有亚硫酸根、硫酸根，D项错误。
答案 B
10.某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是( )
选项 操作 结论
A 将火柴梗伸入溶液中 变黑者为浓硫酸
B 加入金属铝片 产生刺激性气味者为稀硫酸
C 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸
D 加到CuSO4·5H2O晶体中 变白者为浓硫酸
解析 浓硫酸能将纤维素中的H、O元素以2∶1水分子的形式脱去而体现脱水性，稀硫酸没有脱水性，A项正确；Al和稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸和铝发生钝化现象，B项错误；浓硫酸和稀硫酸稀释过程中都放热，但浓硫酸放出的热量远远大于稀硫酸，C项正确；浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，所以浓硫酸、稀硫酸分别加到CuSO4·5H2O 晶体中，变白者为浓硫酸，D项正确。
答案 B
二、非选择题(本题包括2小题)
11.硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要下列哪个安全防护用品________。
a.实验服 b.防毒面具
c.橡胶手套 d.护目镜
(2)向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀成“黑面包”，并能闻到刺激性气味。写出产生气体的化学方程式_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取SO2并检验其性质。
INCLUDEPICTURE"C58.tif" INCLUDEPICTURE "C58.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C58.tif" \* MERGEFORMAT
①装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________
__________________________________________________________________。
②依次检验SO2的漂白性、氧化性和还原性，则装置的连接顺序为A→________→________→________→E。
(4)将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式________________________(写出两种)。
(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，50.00 mL葡萄酒样品恰好与10.00 mL 0.010 mol·L－1的碘标准液完全反应，其离子方程式为S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋6H＋＋4I－，该样品中Na2S2O5的残留量为________ g·L－1。
解析 (1)做化学实验时，必须穿实验服；浓硫酸具有腐蚀性，倒浓硫酸需要带橡胶手套；浓硫酸稀释操作不慎，可能引起液滴飞溅，需要带护目镜；不需要防毒面具，选b。(2)向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖脱水炭化，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3) ①装置A中亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；②依次用品红溶液检验SO2的漂白性、用硫化钠溶液检验二氧化硫的氧化性、用高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，则装置的连接顺序为A→D→C→B→E。(4)将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若通入氨气能生成亚硫酸钡沉淀，若通入氯气能生成硫酸钡沉淀。(5)设样品中Na2S2O5的残留量为x mol
eq \a\vs4\ac\hs10\co7(S2O,＋,2I2,＋3H2O,===2SO＋6H＋,＋,4I－,1,,2,,,,,x,,0.01 L×0.01 mol/L)
x＝5×10－5
该样品中Na2S2O5的残留量为＝0.19 g·L－1。
答案 (1)b
(2)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)①Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
②D→C→B
(4)NH3、Cl2
(5)0.19
12.山东省率先实现空气质量自动监测四级数据覆盖与共享。某科研小组测定空气中SO2含量的过程如下：
已知：品红能溶于乙醇等溶剂。
回答下列问题：
(1)向品红水溶液中通入足量SO2，现象是________。经查阅资料知，不是SO2导致上述现象，验证该结论可使用的试剂是________。
(2)用如图所示装置检测空气中SO2的含量。
INCLUDEPICTURE"C59.tif" INCLUDEPICTURE "C59.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C59.tif" \* MERGEFORMAT
①配制1 000 mL 5×10－3 mol·L－1的碘溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、________。
②将配置的溶液稀释10倍，量取5 mL注入试管，加入2～3滴淀粉溶液，慢慢抽气，观察到溶液中________(填实验现象)时，停止抽气，记录抽气次数n。该过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________
__________________________________________________________________。
③空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02 mg·L－1。若每次抽空气100 mL(标准状况)，则n至少为________次，才符合标准。抽气时应慢慢抽拉活塞，若抽拉过快，会造成测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
解析 (1)SO2的水溶液具有漂白性，能使品红溶液褪色，则向品红水溶液中通入足量SO2，可观察到溶液褪色；SO2不具有漂白性，其与水、品红反应生成无色物质，可用品红的乙醇溶液验证SO2不具有漂白性。(2)①配制1 000 mL 5×10－3 mol·L－1的碘溶液，还缺少1 000 mL的容量瓶；②碘－淀粉溶液显蓝色，抽入空气，碘与二氧化硫反应生成碘化氢和硫酸，碘反应完全，则溶液褪色，即停止抽气；发生反应为SO2＋I2＋2H2O===SO＋4H＋＋2I－；③碘反应完全即停止抽气，则n(I2)＝5×10－4 mol·L－1×5×10－3 L＝2.5×10－6 mol，根据方程式n(I2)＝n(SO2)＝2.5×10－6 mol，m(SO2)＝2.5×10－6 mol×64 g/mol＝1.6×10－4 g＝0.16 mg，空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02 mg·L－1，每次抽空气100 mL(标准状况)，则一次抽取0.02 mg·L－1×100 mL＝0.002 mg，抽取次数＝0.16 mg÷0.002 mg＝80；若抽拉过快，会导致SO2不能完全吸收，造成测定结果偏小。
答案 (1)品红溶液褪色 品红的乙醇溶液
(2)①1 000 mL容量瓶 ②蓝色褪去 SO2＋I2＋2H2O===SO＋4H＋＋2I－
③80 偏小
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列关于SO2的说法中不正确的是( )
A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C.SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3只有较强的氧化性
D.SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧
2.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液 ④溴水 ⑤淀粉碘溶液
A.①④ B.①②④
C.②③⑤ D.②④⑤
3.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C56.tif" INCLUDEPICTURE "C56.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C56.tif" \* MERGEFORMAT
A.硫在自然界只有游离态
B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态
D.氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
4.已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。回答正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C57.tif" INCLUDEPICTURE "C57.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C57.tif" \* MERGEFORMAT
A.①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2具有漂白性
B.③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S 发生了氧化还原反应，氧化产物和还原产物质量比为1∶1
C.④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同
D.实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液
5.下列对浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸因为铁、铝是活泼金属
B.浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化
C.滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化
D.浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性
6.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
INCLUDEPICTURE"C5+.TIF" INCLUDEPICTURE "C5+.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C5+.TIF" \* MERGEFORMAT
A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中可用于干燥Cl2
B.Na2CO3溶液呈碱性，在医疗上可用于治疗胃酸过多
C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆及草帽编织物等
D.明矾具有氧化性，可用于净水
8.下列物质久置于空气中，均可与空气中某些成分发生化学反应，为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)不能达到目的的是( )
A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
B.KI溶液(淀粉溶液)
C.漂白粉(稀盐酸)
D.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
9.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 分别加热 Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解
B 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生 SO2具有氧化性
C 常温时将表面打磨过的铝丝置于浓硫酸中。无明显现象 铝与浓硫酸不反应
D 向无色溶液中加硝酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀 原溶液中一定含SO
10.某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是( )
选项 操作 结论
A 将火柴梗伸入溶液中 变黑者为浓硫酸
B 加入金属铝片 产生刺激性气味者为稀硫酸
C 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸
D 加到CuSO4·5H2O晶体中 变白者为浓硫酸
二、非选择题(本题包括2小题)
11.硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要下列哪个安全防护用品________。
a.实验服 b.防毒面具
c.橡胶手套 d.护目镜
(2)向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀成“黑面包”，并能闻到刺激性气味。写出产生气体的化学方程式_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取SO2并检验其性质。
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①装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________
__________________________________________________________________。
②依次检验SO2的漂白性、氧化性和还原性，则装置的连接顺序为A→________→________→________→E。
(4)将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式________________________(写出两种)。
(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，50.00 mL葡萄酒样品恰好与10.00 mL 0.010 mol·L－1的碘标准液完全反应，其离子方程式为S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋6H＋＋4I－，该样品中Na2S2O5的残留量为________ g·L－1。
12.山东省率先实现空气质量自动监测四级数据覆盖与共享。某科研小组测定空气中SO2含量的过程如下：
已知：品红能溶于乙醇等溶剂。
回答下列问题：
(1)向品红水溶液中通入足量SO2，现象是________。经查阅资料知，不是SO2导致上述现象，验证该结论可使用的试剂是________。
(2)用如图所示装置检测空气中SO2的含量。
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①配制1 000 mL 5×10－3 mol·L－1的碘溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、________。
②将配置的溶液稀释10倍，量取5 mL注入试管，加入2～3滴淀粉溶液，慢慢抽气，观察到溶液中________(填实验现象)时，停止抽气，记录抽气次数n。该过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________
__________________________________________________________________。
③空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02 mg·L－1。若每次抽空气100 mL(标准状况)，则n至少为________次，才符合标准。抽气时应慢慢抽拉活塞，若抽拉过快，会造成测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
专题4 硫与环境保护 阶段重点突破练(五)
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列关于SO2的说法中不正确的是( )
A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C.SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3只有较强的氧化性
D.SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧
解析 S单质及含硫化合物可与氧气反应生成SO2，则SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物，A项正确；二氧化硫与品红化合生成无色物质，则SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，B项正确；SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3中S为＋4价，既有氧化性又有还原性，但氧化性不强，C项错误；SO2是一种大气污染物，二氧化硫可导致酸雨的发生，它主要来自于化石燃料的燃烧，D项正确。
答案 C
2.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液 ④溴水 ⑤淀粉碘溶液
A.①④ B.①②④
C.②③⑤ D.②④⑤
解析 ①中SO2与品红化合生成不稳定的无色物质；②④⑤中KMnO4、Br2、I2和SO2之间发生氧化还原反应导致褪色；③是SO2作为酸性氧化物和碱反应导致OH－浓度减小溶液褪色。
答案 D
3.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是( )
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A.硫在自然界只有游离态
B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态
D.氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
解析 硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山口附近或地壳的岩层里有游离态的硫存在，A项错误；煤中含有硫元素，燃煤时生成SO2，加入生石灰后，SO2与CaO反应生成CaSO3，CaSO3再被氧化生成CaSO4，减少SO2的排放，起到脱硫的作用，B项正确；硫具有弱氧化性，与变价金属(如Fe、Cu等)反应生成低价态金属硫化物，C项正确；氢硫酸是弱酸，具有酸的通性，可与碱、碱性氧化物反应，D项正确。
答案 A
4.已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。回答正确的是( )
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A.①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2具有漂白性
B.③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S 发生了氧化还原反应，氧化产物和还原产物质量比为1∶1
C.④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同
D.实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液
解析 ①中的实验现象为紫色石蕊试液变红但是不褪色，A项错误；②中溶液变浑浊是因为SO2与H2S反应生产单质硫，氧化产物和还原产物质量比为2∶1，B项错误；④和②中溶液均褪色，品红褪色是因为SO2具有漂白性，高锰酸钾褪色是因为SO2具有还原性，C项正确； 澄清石灰水浓度比较小不能代替NaOH溶液，D项错误。
答案 C
5.下列对浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸因为铁、铝是活泼金属
B.浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化
C.滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化
D.浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性
解析 常温下铁、铝遇到浓硫酸能发生钝化，可以用铁和铝容器盛放浓硫酸，A项错误；浓硫酸使蔗糖脱水炭化体现的是浓硫酸的脱水性，B项错误；浓硫酸使胆矾由蓝色CuSO4·5H2O晶体变为无色CuSO4粉末，属于化学变化，C项错误；浓硫酸和碳单质加热反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，反应中浓硫酸作氧化剂，表现其氧化性，D项正确。
答案 D
6.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
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A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
解析 SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。
答案 A
7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中可用于干燥Cl2
B.Na2CO3溶液呈碱性，在医疗上可用于治疗胃酸过多
C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆及草帽编织物等
D.明矾具有氧化性，可用于净水
解析 浓硫酸具有吸水性，可吸收混合气体中的水蒸气，则在实验室中可用于干燥Cl2，A项正确；Na2CO3溶液碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，则在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，B项错误；SO2的漂白性可用于漂白纸浆及草帽编织物等，与还原性无关，C项错误；明矾电离产生的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，可用于净水，D项错误。
答案 A
8.下列物质久置于空气中，均可与空气中某些成分发生化学反应，为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)不能达到目的的是( )
A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
B.KI溶液(淀粉溶液)
C.漂白粉(稀盐酸)
D.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
解析 Na2SO3在空气中久置会生成硫酸钠，无论亚硫酸钠还是硫酸钠，与BaCl2溶液均会生成白色沉淀，无法检验是否变质，A符合题意；碘化钾在空气中久置被氧气氧化产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，而碘化钾遇淀粉不变蓝，因此可用淀粉溶液检验碘化钾溶液是否变质，B不符合题意；漂白粉在空气中久置会生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2，会有气泡产生，而漂白粉中的次氯酸钙、氯化钙均不能与盐酸反应产生气泡，可以检验是否变质，C不符合题意；NaOH在空气中久置会生成碳酸钠，碳酸钠与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，可以检验是否变质，D不符合题意。
答案 A
9.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 分别加热 Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解
B 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生 SO2具有氧化性
C 常温时将表面打磨过的铝丝置于浓硫酸中。无明显现象 铝与浓硫酸不反应
D 向无色溶液中加硝酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀 原溶液中一定含SO
解析 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据元素守恒，碳酸钠分解不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，A项错误；向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，二氧化硫化合价降低，是氧化剂，B项正确；常温时将表面打磨过的铝丝置于浓硫酸中，无明显现象，说明发生钝化，C项错误；向无色溶液中加硝酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀，原溶液中可能含有亚硫酸根、硫酸根，D项错误。
答案 B
10.某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是( )
选项 操作 结论
A 将火柴梗伸入溶液中 变黑者为浓硫酸
B 加入金属铝片 产生刺激性气味者为稀硫酸
C 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸
D 加到CuSO4·5H2O晶体中 变白者为浓硫酸
解析 浓硫酸能将纤维素中的H、O元素以2∶1水分子的形式脱去而体现脱水性，稀硫酸没有脱水性，A项正确；Al和稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸和铝发生钝化现象，B项错误；浓硫酸和稀硫酸稀释过程中都放热，但浓硫酸放出的热量远远大于稀硫酸，C项正确；浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，所以浓硫酸、稀硫酸分别加到CuSO4·5H2O 晶体中，变白者为浓硫酸，D项正确。
答案 B
二、非选择题(本题包括2小题)
11.硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要下列哪个安全防护用品________。
a.实验服 b.防毒面具
c.橡胶手套 d.护目镜
(2)向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀成“黑面包”，并能闻到刺激性气味。写出产生气体的化学方程式_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取SO2并检验其性质。
INCLUDEPICTURE"C58.tif" INCLUDEPICTURE "C58.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C58.tif" \* MERGEFORMAT
①装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________
__________________________________________________________________。
②依次检验SO2的漂白性、氧化性和还原性，则装置的连接顺序为A→________→________→________→E。
(4)将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式________________________(写出两种)。
(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，50.00 mL葡萄酒样品恰好与10.00 mL 0.010 mol·L－1的碘标准液完全反应，其离子方程式为S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋6H＋＋4I－，该样品中Na2S2O5的残留量为________ g·L－1。
解析 (1)做化学实验时，必须穿实验服；浓硫酸具有腐蚀性，倒浓硫酸需要带橡胶手套；浓硫酸稀释操作不慎，可能引起液滴飞溅，需要带护目镜；不需要防毒面具，选b。(2)向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖脱水炭化，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3) ①装置A中亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；②依次用品红溶液检验SO2的漂白性、用硫化钠溶液检验二氧化硫的氧化性、用高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，则装置的连接顺序为A→D→C→B→E。(4)将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若通入氨气能生成亚硫酸钡沉淀，若通入氯气能生成硫酸钡沉淀。(5)设样品中Na2S2O5的残留量为x mol
eq \a\vs4\ac\hs10\co7(S2O,＋,2I2,＋3H2O,===2SO＋6H＋,＋,4I－,1,,2,,,,,x,,0.01 L×0.01 mol/L)
x＝5×10－5
该样品中Na2S2O5的残留量为＝0.19 g·L－1。
答案 (1)b
(2)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)①Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
②D→C→B
(4)NH3、Cl2
(5)0.19
12.山东省率先实现空气质量自动监测四级数据覆盖与共享。某科研小组测定空气中SO2含量的过程如下：
已知：品红能溶于乙醇等溶剂。
回答下列问题：
(1)向品红水溶液中通入足量SO2，现象是________。经查阅资料知，不是SO2导致上述现象，验证该结论可使用的试剂是________。
(2)用如图所示装置检测空气中SO2的含量。
INCLUDEPICTURE"C59.tif" INCLUDEPICTURE "C59.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C59.tif" \* MERGEFORMAT
①配制1 000 mL 5×10－3 mol·L－1的碘溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、________。
②将配置的溶液稀释10倍，量取5 mL注入试管，加入2～3滴淀粉溶液，慢慢抽气，观察到溶液中________(填实验现象)时，停止抽气，记录抽气次数n。该过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________
__________________________________________________________________。
③空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02 mg·L－1。若每次抽空气100 mL(标准状况)，则n至少为________次，才符合标准。抽气时应慢慢抽拉活塞，若抽拉过快，会造成测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
解析 (1)SO2的水溶液具有漂白性，能使品红溶液褪色，则向品红水溶液中通入足量SO2，可观察到溶液褪色；SO2不具有漂白性，其与水、品红反应生成无色物质，可用品红的乙醇溶液验证SO2不具有漂白性。(2)①配制1 000 mL 5×10－3 mol·L－1的碘溶液，还缺少1 000 mL的容量瓶；②碘－淀粉溶液显蓝色，抽入空气，碘与二氧化硫反应生成碘化氢和硫酸，碘反应完全，则溶液褪色，即停止抽气；发生反应为SO2＋I2＋2H2O===SO＋4H＋＋2I－；③碘反应完全即停止抽气，则n(I2)＝5×10－4 mol·L－1×5×10－3 L＝2.5×10－6 mol，根据方程式n(I2)＝n(SO2)＝2.5×10－6 mol，m(SO2)＝2.5×10－6 mol×64 g/mol＝1.6×10－4 g＝0.16 mg，空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02 mg·L－1，每次抽空气100 mL(标准状况)，则一次抽取0.02 mg·L－1×100 mL＝0.002 mg，抽取次数＝0.16 mg÷0.002 mg＝80；若抽拉过快，会导致SO2不能完全吸收，造成测定结果偏小。
答案 (1)品红溶液褪色 品红的乙醇溶液
(2)①1 000 mL容量瓶 ②蓝色褪去 SO2＋I2＋2H2O===SO＋4H＋＋2I－
③80 偏小