高中化学苏教版（2019）必修1 专题1 物质的分类及计量 阶段重点突破练(一)（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）必修1 专题1 物质的分类及计量 阶段重点突破练(一)（word版含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 237.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-24 20:55:35 | ||
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文档简介
专题1 物质的分类及计量 阶段重点突破练(一)
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C.氧化还原反应：元素化合价是否变化
D.电解质与非电解质：物质本身的导电性
2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法不正确的是( )
A.荷塘上方的薄雾是气溶胶
B.月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C.薄雾是一种较稳定的分散系
D.“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同
3.下列说法中正确的是( )
A.含有不同种元素的纯净物叫做化合物
B.水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸
C.盐中一定含有金属元素
D.含有氧元素的化合物一定是氧化物
4.下列逻辑关系图中正确的是( )
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5.“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60～140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是( )
A.“新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体
B.“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性
C.蛋白质、酒精属于有机物
D.减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染
6.Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )
A.都呈透明的红褐色
B.分散质颗粒直径相同
C.都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D.当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
7.下列水溶液中的电离方程式正确的是( )
A.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B.Cu(NO3)2===Cu2＋＋2(NO3)2－
C.Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－
D.K2SO4===K＋＋SO
8.下列各组物质中，满足图所示物质一步转化关系的是( )
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选项 X Y Z
A CO CO2 H2CO3
B Cu CuO Cu(OH)2
C CaO Ca(OH)2 CaCO3
D CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2
9.某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的微粒数比为N(NO)∶N(SO)∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为( )
A.Mg2＋ B.Na＋ C.CO D.Ba2＋
10.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是( )
A.两种气体的物质的量不相等
B.两种气体的质量相等
C.两种气体所含的原子数目相等
D.两种气体的分子数目相等
11.在同温同压下，50 mL气体A2与100 mL气体B2化合生成 50 mL气体C，则C的化学式是( )
A.AB2 B.B2A C.AB3 D.A2B4
12.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )
A.16 g氧气中所含的氧原子数为NA
B.18 g水所含电子数为10NA
C.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1
D.常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
13.由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2 L。则混合物中一定含有的金属是( )
A.锌 B.铁 C.镁 D.铝
14.NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，2.2 g CO2中含有的分子数为0.05NA
B.0.5 mol Na2CO3固体中含有的Na＋数为0.5NA
C.32 g O2所含的原子数目为NA
D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的碳原子数为0.1NA
15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.44 g CO2分子中含有的氧分子数为NA
B.标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5NA
C.24 g Mg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA
D.常温常压下，22.4 L N2所含分子数为NA
二、非选择题(本题包括4小题)
16.Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体 ②BaSO4 ③熔融K2SO4 ④Na2CO3溶液 ⑤液态氯化氢 ⑥醋酸溶液
⑦澄清石灰水 ⑧石墨 ⑨NH3·H2O ⑩酒精
CO2 NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述状态下可导电的是______________________________________。
(2)属于强电解质的是_________________________________。
Ⅱ.写出下列物质在熔融状态下或在水溶液中的电离方程式：
(3)NaHSO4(熔融)：___________________________________________。
(4)NaHCO3：_____________________________________________。
(5)KAl(SO4)2：__________________________________________________。
(6)H2SO4：________________________________________________。
17.现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向 1 mol·L－1的 FeCl3溶液中加少量NaOH 溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向 25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。
(2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是__________________________
_____________________________________________________________，
利用的胶体性质是________。
(3)已知在胶体中加入电解质溶液能使胶体粒子沉淀出来，丁同学向所制得的 Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，产生的现象是____________________________
____________________________________________________________。
18.(1)9.03×1023个H2O分子的物质的量为________；在标准状况下4.48 L CO2的质量为________。
(2)0.2 mol NH3分子中所含氢原子数与________个水分子中所含氢原子数相等。
(3)已知8 g A和10 g B恰好完全反应生成0.02 mol C和15.88 g D，则C的摩尔质量为________。
(4)在质量分数为28%的KOH溶液中，OH－与H2O的个数之比为________。
(5)在三个密闭容器中分别充入H2、O2、Ne三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(H2)、p(O2)、p(Ne)表示，由大到小的顺序是____________________。
19.(1)在标准状况下，测得1.92 g RO2某气体的体积为0.672 L。求：该气体含分子的物质的量为________，此气体的摩尔质量为________。
(2)在19 g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl－离子0.4 mol，则RCl2的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
(3)若NA为阿伏加德罗常数的值，则3.4 g氨气中所含氢原子个数为________。
(4)约3.01×1023个OH－的质量与________ mol NH3的质量相同。
(5)将4 g NaOH溶于________ g水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na＋。
专题1 物质的分类及计量 阶段重点突破练(一)
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C.氧化还原反应：元素化合价是否变化
D.电解质与非电解质：物质本身的导电性
解析 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，D错误。
答案 C
2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法不正确的是( )
A.荷塘上方的薄雾是气溶胶
B.月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C.薄雾是一种较稳定的分散系
D.“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同
解析 薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，微粒直径在1与100 nm之间，A正确；薄雾是胶体，具有丁达尔效应，B正确；薄雾的微粒直径在1与100 nm之间，是一种较稳定的分散系，C正确；大漠孤烟直中的孤烟是固体小颗粒，这种薄雾是液态小液滴，二者组分不同，D错误。
答案 D
3.下列说法中正确的是( )
A.含有不同种元素的纯净物叫做化合物
B.水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸
C.盐中一定含有金属元素
D.含有氧元素的化合物一定是氧化物
解析 酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H＋；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。
答案 A
4.下列逻辑关系图中正确的是( )
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解析 溶液、胶体为并列的分散系，则图中二者不能交叉， A错误；置换反应一定为氧化还原反应，某些化合、分解反应属于氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，图示合理， B正确；碳酸钠属于钠盐和碳酸盐，碳酸钾属于钾盐和碳酸盐，应出现交叉关系， C错误；电解质必须为化合物，则化合物包含电解质， D错误。
答案 B
5.“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60～140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是( )
A.“新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体
B.“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性
C.蛋白质、酒精属于有机物
D.减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染
解析 直径为60～140 nm的“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成胶体，A项错误； “新型冠状病毒”扩散到空气中形成的胶体具有一定的稳定性，B项正确；蛋白质、酒精均属于有机物，C项正确；减少外出可减少与“新型冠状病毒”接触的机会，勤通风可降低空气中“新型冠状病毒”的浓度，故减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染，D项正确。
答案 A
6.Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )
A.都呈透明的红褐色
B.分散质颗粒直径相同
C.都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D.当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
解析 因FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，A错误；Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，FeCl3溶液的分散质粒子直径小于1 nm，分散质粒子直径不相同，B错误；胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，C正确；只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，D错误。
答案 C
7.下列水溶液中的电离方程式正确的是( )
A.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B.Cu(NO3)2===Cu2＋＋2(NO3)2－
C.Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－
D.K2SO4===K＋＋SO
解析 电离方程式要符合质量守恒、电荷守恒。A中NaHSO4为强酸酸式盐，NaHSO4电离生成Na＋、H＋和SO，B中应为Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO，C中应为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，D中应为K2SO4===2K＋＋SO，故A正确。
答案 A
8.下列各组物质中，满足图所示物质一步转化关系的是( )
INCLUDEPICTURE"C2.tif" INCLUDEPICTURE "C2.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C2.tif" \* MERGEFORMAT
选项 X Y Z
A CO CO2 H2CO3
B Cu CuO Cu(OH)2
C CaO Ca(OH)2 CaCO3
D CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2
解析 CO燃烧产生CO2，CO2与H2O反应产生H2CO3，但H2CO3不能通过一步反应生成CO，A错误；Cu与O2加热反应产生CuO，CuO难溶于水，不能通过一步反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2也不能通过一步反应转化为Cu，B错误；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3，CaCO3高温分解产生CaO，可以实现物质之间的转化关系，C正确； CuSO4与NaOH反应产生Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2与HCl反应产生CuCl2，但CuCl2不能通过一步反应转化为CuSO4，D错误 。
答案 C
9.某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的微粒数比为N(NO)∶N(SO)∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为( )
A.Mg2＋ B.Na＋ C.CO D.Ba2＋
解析 根据电荷守恒，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，溶液呈电中性可得M可能是Mg2＋。
答案 A
10.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是( )
A.两种气体的物质的量不相等
B.两种气体的质量相等
C.两种气体所含的原子数目相等
D.两种气体的分子数目相等
解析 等温等压等体积的气体具有相等的物质的量和分子数，A错误，D正确；因其摩尔质量不相等，故其质量不相等，B错误；因分子的组成不相同，在分子数相同的前提下，其原子数是不相同的，C错误。
答案 D
11.在同温同压下，50 mL气体A2与100 mL气体B2化合生成 50 mL气体C，则C的化学式是( )
A.AB2 B.B2A C.AB3 D.A2B4
解析 利用化学方程式中物质的量之比等于相同条件下气体的体积之比等于化学计量数之比，写出该反应的化学方程式为A2＋2B2===C，又根据质量守恒定律(原子个数守恒)，可知C的化学式为A2B4。
答案 D
12.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )
A.16 g氧气中所含的氧原子数为NA
B.18 g水所含电子数为10NA
C.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1
D.常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
解析 n(O2)＝16 g÷32 g/mol＝0.5 mol，所含O原子数为NA，A正确；n(H2O)＝18 g÷18 g/mol＝1 mol，1个H2O分子中含10个电子，18 g水所含电子数为10NA，B正确；NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量之比为1∶1，质量比为32∶2＝16∶1，C正确；常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L Cl2物质的量小于0.5 mol，所含分子数小于0.5NA，D错误。
答案 D
13.由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2 L。则混合物中一定含有的金属是( )
A.锌 B.铁 C.镁 D.铝
解析 产生标准状况下11.2 L H2，理论上需要锌32.5 g、铁28 g、镁12 g、铝9 g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10 g，而小于混合物10 g的只有铝，故一定有铝，故选D。
答案 D
14.NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，2.2 g CO2中含有的分子数为0.05NA
B.0.5 mol Na2CO3固体中含有的Na＋数为0.5NA
C.32 g O2所含的原子数目为NA
D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的碳原子数为0.1NA
解析 2.2 g二氧化碳的物质的量为0.05 mol，故分子个数N＝nNA＝0.05NA，A正确；1 mol碳酸钠中含2 mol钠离子，故0.5 mol碳酸钠中含1 mol(即NA个)钠离子， B错误；32 g O2所含原子数为： ×2×NA＝2NA, C错误；标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的碳原子个数， D错误。
答案 A
15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.44 g CO2分子中含有的氧分子数为NA
B.标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5NA
C.24 g Mg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA
D.常温常压下，22.4 L N2所含分子数为NA
解析 CO2分子中不含氧分子， A错误；标况下水不是气体，11.2 L水的物质的量不是0.5 mol, B错误；Mg在足量氧气中燃烧全部生成镁离子，化合价升高2价，所以24 g Mg即1 mol Mg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA, C正确； 常温常压下，22.4 L氮气的物质的量不是1 mol，D错误。
答案 C
二、非选择题(本题包括4小题)
16.Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体 ②BaSO4 ③熔融K2SO4 ④Na2CO3溶液 ⑤液态氯化氢 ⑥醋酸溶液
⑦澄清石灰水 ⑧石墨 ⑨NH3·H2O ⑩酒精
CO2 NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述状态下可导电的是______________________________________。
(2)属于强电解质的是_________________________________。
Ⅱ.写出下列物质在熔融状态下或在水溶液中的电离方程式：
(3)NaHSO4(熔融)：___________________________________________。
(4)NaHCO3：_____________________________________________。
(5)KAl(SO4)2：__________________________________________________。
(6)H2SO4：________________________________________________。
解析 ①NaCl晶体，②BaSO4，③熔融K2SO4，⑤液态氯化氢都属于强电解质，但只有③能导电，④Na2CO3溶液，⑥醋酸溶液，⑦澄清石灰水， NaOH溶液都能导电，但它们既不属于电解质，也不属于非电解质，⑧石墨是单质，能导电，⑨NH3·H2O是弱电解质，不能导电，⑩酒精， CO2都属于非电解质，不导电。(1)根据上述分析可知，上述状态下可导电的是：③④⑥⑦⑧ ；
(2)根据上述分析可知，属于强电解质的是①②③⑤；
Ⅱ.(3)NaHSO4为完全电离的电解质，在熔融状态下HSO不能电离，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO；
(4)NaHCO3为完全电离的电解质，在溶液中HCO3不能完全电离，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO3；
(5)KAl(SO4)2为完全电离的电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO；
(6)H2SO4为完全电离的电解质，电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO。
答案 (1).③④⑥⑦⑧ (2)①②③⑤ (3)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO (4)NaHCO3===Na＋＋HCO (5)KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
(6)H2SO4===2H＋＋ SO
17.现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向 1 mol·L－1的 FeCl3溶液中加少量NaOH 溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向 25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。
(2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是__________________________
_____________________________________________________________，
利用的胶体性质是________。
(3)已知在胶体中加入电解质溶液能使胶体粒子沉淀出来，丁同学向所制得的 Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，产生的现象是____________________________
____________________________________________________________。
解析 (1)甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会彻底水解生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；丙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入 5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以得到氢氧化铁胶体；综上所述丙同学操作正确；
(2)丁达尔效应是胶体特有性质，可以用一束光照射得到的液体，若在垂直于光线的方向上看到一条光亮的通路，即可证明为胶体；
(3)稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁会和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，沉淀会溶解，所以现象为：先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液。
答案 (1)丙 (2)用一束激光照射，若在垂直于光线的方向上看到一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成 丁达尔效应 (3)先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液
18.(1)9.03×1023个H2O分子的物质的量为________；在标准状况下4.48 L CO2的质量为________。
(2)0.2 mol NH3分子中所含氢原子数与________个水分子中所含氢原子数相等。
(3)已知8 g A和10 g B恰好完全反应生成0.02 mol C和15.88 g D，则C的摩尔质量为________。
(4)在质量分数为28%的KOH溶液中，OH－与H2O的个数之比为________。
(5)在三个密闭容器中分别充入H2、O2、Ne三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(H2)、p(O2)、p(Ne)表示，由大到小的顺序是____________________。
解析 (1)n(H2O)＝＝＝1.5 mol，标准状况下，n(CO2)＝ ＝＝0.2 mol，所以m(CO2)＝n×M(CO2)＝0.2 mol×44 g·mol－1＝8.8 g；
(2)0.2 mol NH3分子中所含H原子的物质的量为0.6 mol，1 mol H2O中含有2 mol H，所以H2O的物质的量为0.6 mol÷2＝0.3 mol，H2O分子个数为N＝0.3NA＝1.806×1023；
(3)根据质量守恒可知物质C的质量m＝8 g＋10 g－15.88 g＝2.12 g，M(C)＝＝＝106 g·mol－1；
(4)设溶液质量为100 g，则KOH的质量为28 g，n(KOH)＝28 g÷56 g·mol－1＝0.2 mol，H2O的质量为100 g－28 g＝72 g，n(H2O)＝72 g÷18 g·mol－1＝4 mol，粒子个数之比等于粒子的物质的量之比，所以OH－与H2O的个数之比为0.2∶4＝1∶20；
(5)根据理想气体的状态方程PV＝nRT，可推出PM ＝RTρ，R为常数，当温度和密度相同时，气体的相对分子质量越小，压强越大，故H2、O2、Ne三种气体的压强的大小顺序为：P(H2)>P(Ne)>P(O2)。
答案 (1)1.5 mol 8.8 g (2)1.806×1023 (3)106 g·mol－1 (4)1∶20 (5)P(H2)>P(Ne)>P(O2)
19.(1)在标准状况下，测得1.92 g RO2某气体的体积为0.672 L。求：该气体含分子的物质的量为________，此气体的摩尔质量为________。
(2)在19 g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl－离子0.4 mol，则RCl2的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
(3)若NA为阿伏加德罗常数的值，则3.4 g氨气中所含氢原子个数为________。
(4)约3.01×1023个OH－的质量与________ mol NH3的质量相同。
(5)将4 g NaOH溶于________ g水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na＋。
解析 (1)在标准状况下，1.92 g RO2某气体的体积为0.672 L，则该气体含分子的物质的量为＝0.03 mol，此气体的摩尔质量为＝64 g/mol；
(2)在19 g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl－离子0.4 mol，则RCl2的物质的量为 0.2 mol，RCl2的摩尔质量为＝95 g/mol，则RCl2的相对分子质量为95，R的相对原子质量为95－71＝24；
(3)氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17 g/mol，则3.4 g氨气的物质的量为：n(NH3)＝＝0.2 mol，所以含有氨气的分子数为：N(NH3)＝nNA＝0.2×NA＝0.2NA ；含有氢原子的数目为：N(H)＝3N(NH3)＝0.6NA ；
(4)约3.01×1023个OH－的物质的量为0.5 mol，0.5 mol氢氧根离子的质量为：17 g/mol×0.5 mol＝8.5 g，则等质量的氨气即 8.5 g NH3的物质的量为n(NH3)＝＝0.5 mol；
(5)每10个H2O分子中溶有一个Na＋，则n(H2O)∶n(NaOH)＝10∶1，4 g NaOH的物质的量为n(NaOH)＝＝0.1 mol，则n(H2O)＝1 mol，m(H2O)＝1 mol×18 g/mol＝18 g。
答案 (1)0.03 mol 64 g·mol－1 (2)95 g·mol－1 24 (3)0.6NA (4)0.5 (5)18
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C.氧化还原反应：元素化合价是否变化
D.电解质与非电解质：物质本身的导电性
2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法不正确的是( )
A.荷塘上方的薄雾是气溶胶
B.月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C.薄雾是一种较稳定的分散系
D.“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同
3.下列说法中正确的是( )
A.含有不同种元素的纯净物叫做化合物
B.水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸
C.盐中一定含有金属元素
D.含有氧元素的化合物一定是氧化物
4.下列逻辑关系图中正确的是( )
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5.“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60～140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是( )
A.“新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体
B.“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性
C.蛋白质、酒精属于有机物
D.减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染
6.Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )
A.都呈透明的红褐色
B.分散质颗粒直径相同
C.都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D.当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
7.下列水溶液中的电离方程式正确的是( )
A.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B.Cu(NO3)2===Cu2＋＋2(NO3)2－
C.Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－
D.K2SO4===K＋＋SO
8.下列各组物质中，满足图所示物质一步转化关系的是( )
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选项 X Y Z
A CO CO2 H2CO3
B Cu CuO Cu(OH)2
C CaO Ca(OH)2 CaCO3
D CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2
9.某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的微粒数比为N(NO)∶N(SO)∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为( )
A.Mg2＋ B.Na＋ C.CO D.Ba2＋
10.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是( )
A.两种气体的物质的量不相等
B.两种气体的质量相等
C.两种气体所含的原子数目相等
D.两种气体的分子数目相等
11.在同温同压下，50 mL气体A2与100 mL气体B2化合生成 50 mL气体C，则C的化学式是( )
A.AB2 B.B2A C.AB3 D.A2B4
12.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )
A.16 g氧气中所含的氧原子数为NA
B.18 g水所含电子数为10NA
C.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1
D.常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
13.由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2 L。则混合物中一定含有的金属是( )
A.锌 B.铁 C.镁 D.铝
14.NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，2.2 g CO2中含有的分子数为0.05NA
B.0.5 mol Na2CO3固体中含有的Na＋数为0.5NA
C.32 g O2所含的原子数目为NA
D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的碳原子数为0.1NA
15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.44 g CO2分子中含有的氧分子数为NA
B.标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5NA
C.24 g Mg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA
D.常温常压下，22.4 L N2所含分子数为NA
二、非选择题(本题包括4小题)
16.Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体 ②BaSO4 ③熔融K2SO4 ④Na2CO3溶液 ⑤液态氯化氢 ⑥醋酸溶液
⑦澄清石灰水 ⑧石墨 ⑨NH3·H2O ⑩酒精
CO2 NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述状态下可导电的是______________________________________。
(2)属于强电解质的是_________________________________。
Ⅱ.写出下列物质在熔融状态下或在水溶液中的电离方程式：
(3)NaHSO4(熔融)：___________________________________________。
(4)NaHCO3：_____________________________________________。
(5)KAl(SO4)2：__________________________________________________。
(6)H2SO4：________________________________________________。
17.现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向 1 mol·L－1的 FeCl3溶液中加少量NaOH 溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向 25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。
(2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是__________________________
_____________________________________________________________，
利用的胶体性质是________。
(3)已知在胶体中加入电解质溶液能使胶体粒子沉淀出来，丁同学向所制得的 Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，产生的现象是____________________________
____________________________________________________________。
18.(1)9.03×1023个H2O分子的物质的量为________；在标准状况下4.48 L CO2的质量为________。
(2)0.2 mol NH3分子中所含氢原子数与________个水分子中所含氢原子数相等。
(3)已知8 g A和10 g B恰好完全反应生成0.02 mol C和15.88 g D，则C的摩尔质量为________。
(4)在质量分数为28%的KOH溶液中，OH－与H2O的个数之比为________。
(5)在三个密闭容器中分别充入H2、O2、Ne三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(H2)、p(O2)、p(Ne)表示，由大到小的顺序是____________________。
19.(1)在标准状况下，测得1.92 g RO2某气体的体积为0.672 L。求：该气体含分子的物质的量为________，此气体的摩尔质量为________。
(2)在19 g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl－离子0.4 mol，则RCl2的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
(3)若NA为阿伏加德罗常数的值，则3.4 g氨气中所含氢原子个数为________。
(4)约3.01×1023个OH－的质量与________ mol NH3的质量相同。
(5)将4 g NaOH溶于________ g水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na＋。
专题1 物质的分类及计量 阶段重点突破练(一)
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C.氧化还原反应：元素化合价是否变化
D.电解质与非电解质：物质本身的导电性
解析 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，D错误。
答案 C
2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法不正确的是( )
A.荷塘上方的薄雾是气溶胶
B.月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C.薄雾是一种较稳定的分散系
D.“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同
解析 薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，微粒直径在1与100 nm之间，A正确；薄雾是胶体，具有丁达尔效应，B正确；薄雾的微粒直径在1与100 nm之间，是一种较稳定的分散系，C正确；大漠孤烟直中的孤烟是固体小颗粒，这种薄雾是液态小液滴，二者组分不同，D错误。
答案 D
3.下列说法中正确的是( )
A.含有不同种元素的纯净物叫做化合物
B.水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸
C.盐中一定含有金属元素
D.含有氧元素的化合物一定是氧化物
解析 酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H＋；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。
答案 A
4.下列逻辑关系图中正确的是( )
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解析 溶液、胶体为并列的分散系，则图中二者不能交叉， A错误；置换反应一定为氧化还原反应，某些化合、分解反应属于氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，图示合理， B正确；碳酸钠属于钠盐和碳酸盐，碳酸钾属于钾盐和碳酸盐，应出现交叉关系， C错误；电解质必须为化合物，则化合物包含电解质， D错误。
答案 B
5.“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60～140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是( )
A.“新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体
B.“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性
C.蛋白质、酒精属于有机物
D.减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染
解析 直径为60～140 nm的“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成胶体，A项错误； “新型冠状病毒”扩散到空气中形成的胶体具有一定的稳定性，B项正确；蛋白质、酒精均属于有机物，C项正确；减少外出可减少与“新型冠状病毒”接触的机会，勤通风可降低空气中“新型冠状病毒”的浓度，故减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染，D项正确。
答案 A
6.Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )
A.都呈透明的红褐色
B.分散质颗粒直径相同
C.都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D.当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
解析 因FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，A错误；Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，FeCl3溶液的分散质粒子直径小于1 nm，分散质粒子直径不相同，B错误；胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，C正确；只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，D错误。
答案 C
7.下列水溶液中的电离方程式正确的是( )
A.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B.Cu(NO3)2===Cu2＋＋2(NO3)2－
C.Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－
D.K2SO4===K＋＋SO
解析 电离方程式要符合质量守恒、电荷守恒。A中NaHSO4为强酸酸式盐，NaHSO4电离生成Na＋、H＋和SO，B中应为Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO，C中应为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，D中应为K2SO4===2K＋＋SO，故A正确。
答案 A
8.下列各组物质中，满足图所示物质一步转化关系的是( )
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选项 X Y Z
A CO CO2 H2CO3
B Cu CuO Cu(OH)2
C CaO Ca(OH)2 CaCO3
D CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2
解析 CO燃烧产生CO2，CO2与H2O反应产生H2CO3，但H2CO3不能通过一步反应生成CO，A错误；Cu与O2加热反应产生CuO，CuO难溶于水，不能通过一步反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2也不能通过一步反应转化为Cu，B错误；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3，CaCO3高温分解产生CaO，可以实现物质之间的转化关系，C正确； CuSO4与NaOH反应产生Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2与HCl反应产生CuCl2，但CuCl2不能通过一步反应转化为CuSO4，D错误 。
答案 C
9.某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的微粒数比为N(NO)∶N(SO)∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为( )
A.Mg2＋ B.Na＋ C.CO D.Ba2＋
解析 根据电荷守恒，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，溶液呈电中性可得M可能是Mg2＋。
答案 A
10.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是( )
A.两种气体的物质的量不相等
B.两种气体的质量相等
C.两种气体所含的原子数目相等
D.两种气体的分子数目相等
解析 等温等压等体积的气体具有相等的物质的量和分子数，A错误，D正确；因其摩尔质量不相等，故其质量不相等，B错误；因分子的组成不相同，在分子数相同的前提下，其原子数是不相同的，C错误。
答案 D
11.在同温同压下，50 mL气体A2与100 mL气体B2化合生成 50 mL气体C，则C的化学式是( )
A.AB2 B.B2A C.AB3 D.A2B4
解析 利用化学方程式中物质的量之比等于相同条件下气体的体积之比等于化学计量数之比，写出该反应的化学方程式为A2＋2B2===C，又根据质量守恒定律(原子个数守恒)，可知C的化学式为A2B4。
答案 D
12.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )
A.16 g氧气中所含的氧原子数为NA
B.18 g水所含电子数为10NA
C.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1
D.常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
解析 n(O2)＝16 g÷32 g/mol＝0.5 mol，所含O原子数为NA，A正确；n(H2O)＝18 g÷18 g/mol＝1 mol，1个H2O分子中含10个电子，18 g水所含电子数为10NA，B正确；NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量之比为1∶1，质量比为32∶2＝16∶1，C正确；常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L Cl2物质的量小于0.5 mol，所含分子数小于0.5NA，D错误。
答案 D
13.由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2 L。则混合物中一定含有的金属是( )
A.锌 B.铁 C.镁 D.铝
解析 产生标准状况下11.2 L H2，理论上需要锌32.5 g、铁28 g、镁12 g、铝9 g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10 g，而小于混合物10 g的只有铝，故一定有铝，故选D。
答案 D
14.NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，2.2 g CO2中含有的分子数为0.05NA
B.0.5 mol Na2CO3固体中含有的Na＋数为0.5NA
C.32 g O2所含的原子数目为NA
D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的碳原子数为0.1NA
解析 2.2 g二氧化碳的物质的量为0.05 mol，故分子个数N＝nNA＝0.05NA，A正确；1 mol碳酸钠中含2 mol钠离子，故0.5 mol碳酸钠中含1 mol(即NA个)钠离子， B错误；32 g O2所含原子数为： ×2×NA＝2NA, C错误；标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的碳原子个数， D错误。
答案 A
15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.44 g CO2分子中含有的氧分子数为NA
B.标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5NA
C.24 g Mg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA
D.常温常压下，22.4 L N2所含分子数为NA
解析 CO2分子中不含氧分子， A错误；标况下水不是气体，11.2 L水的物质的量不是0.5 mol, B错误；Mg在足量氧气中燃烧全部生成镁离子，化合价升高2价，所以24 g Mg即1 mol Mg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA, C正确； 常温常压下，22.4 L氮气的物质的量不是1 mol，D错误。
答案 C
二、非选择题(本题包括4小题)
16.Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体 ②BaSO4 ③熔融K2SO4 ④Na2CO3溶液 ⑤液态氯化氢 ⑥醋酸溶液
⑦澄清石灰水 ⑧石墨 ⑨NH3·H2O ⑩酒精
CO2 NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述状态下可导电的是______________________________________。
(2)属于强电解质的是_________________________________。
Ⅱ.写出下列物质在熔融状态下或在水溶液中的电离方程式：
(3)NaHSO4(熔融)：___________________________________________。
(4)NaHCO3：_____________________________________________。
(5)KAl(SO4)2：__________________________________________________。
(6)H2SO4：________________________________________________。
解析 ①NaCl晶体，②BaSO4，③熔融K2SO4，⑤液态氯化氢都属于强电解质，但只有③能导电，④Na2CO3溶液，⑥醋酸溶液，⑦澄清石灰水， NaOH溶液都能导电，但它们既不属于电解质，也不属于非电解质，⑧石墨是单质，能导电，⑨NH3·H2O是弱电解质，不能导电，⑩酒精， CO2都属于非电解质，不导电。(1)根据上述分析可知，上述状态下可导电的是：③④⑥⑦⑧ ；
(2)根据上述分析可知，属于强电解质的是①②③⑤；
Ⅱ.(3)NaHSO4为完全电离的电解质，在熔融状态下HSO不能电离，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO；
(4)NaHCO3为完全电离的电解质，在溶液中HCO3不能完全电离，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO3；
(5)KAl(SO4)2为完全电离的电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO；
(6)H2SO4为完全电离的电解质，电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO。
答案 (1).③④⑥⑦⑧ (2)①②③⑤ (3)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO (4)NaHCO3===Na＋＋HCO (5)KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
(6)H2SO4===2H＋＋ SO
17.现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向 1 mol·L－1的 FeCl3溶液中加少量NaOH 溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向 25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。
(2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是__________________________
_____________________________________________________________，
利用的胶体性质是________。
(3)已知在胶体中加入电解质溶液能使胶体粒子沉淀出来，丁同学向所制得的 Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，产生的现象是____________________________
____________________________________________________________。
解析 (1)甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会彻底水解生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；丙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入 5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以得到氢氧化铁胶体；综上所述丙同学操作正确；
(2)丁达尔效应是胶体特有性质，可以用一束光照射得到的液体，若在垂直于光线的方向上看到一条光亮的通路，即可证明为胶体；
(3)稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁会和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，沉淀会溶解，所以现象为：先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液。
答案 (1)丙 (2)用一束激光照射，若在垂直于光线的方向上看到一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成 丁达尔效应 (3)先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液
18.(1)9.03×1023个H2O分子的物质的量为________；在标准状况下4.48 L CO2的质量为________。
(2)0.2 mol NH3分子中所含氢原子数与________个水分子中所含氢原子数相等。
(3)已知8 g A和10 g B恰好完全反应生成0.02 mol C和15.88 g D，则C的摩尔质量为________。
(4)在质量分数为28%的KOH溶液中，OH－与H2O的个数之比为________。
(5)在三个密闭容器中分别充入H2、O2、Ne三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(H2)、p(O2)、p(Ne)表示，由大到小的顺序是____________________。
解析 (1)n(H2O)＝＝＝1.5 mol，标准状况下，n(CO2)＝ ＝＝0.2 mol，所以m(CO2)＝n×M(CO2)＝0.2 mol×44 g·mol－1＝8.8 g；
(2)0.2 mol NH3分子中所含H原子的物质的量为0.6 mol，1 mol H2O中含有2 mol H，所以H2O的物质的量为0.6 mol÷2＝0.3 mol，H2O分子个数为N＝0.3NA＝1.806×1023；
(3)根据质量守恒可知物质C的质量m＝8 g＋10 g－15.88 g＝2.12 g，M(C)＝＝＝106 g·mol－1；
(4)设溶液质量为100 g，则KOH的质量为28 g，n(KOH)＝28 g÷56 g·mol－1＝0.2 mol，H2O的质量为100 g－28 g＝72 g，n(H2O)＝72 g÷18 g·mol－1＝4 mol，粒子个数之比等于粒子的物质的量之比，所以OH－与H2O的个数之比为0.2∶4＝1∶20；
(5)根据理想气体的状态方程PV＝nRT，可推出PM ＝RTρ，R为常数，当温度和密度相同时，气体的相对分子质量越小，压强越大，故H2、O2、Ne三种气体的压强的大小顺序为：P(H2)>P(Ne)>P(O2)。
答案 (1)1.5 mol 8.8 g (2)1.806×1023 (3)106 g·mol－1 (4)1∶20 (5)P(H2)>P(Ne)>P(O2)
19.(1)在标准状况下，测得1.92 g RO2某气体的体积为0.672 L。求：该气体含分子的物质的量为________，此气体的摩尔质量为________。
(2)在19 g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl－离子0.4 mol，则RCl2的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
(3)若NA为阿伏加德罗常数的值，则3.4 g氨气中所含氢原子个数为________。
(4)约3.01×1023个OH－的质量与________ mol NH3的质量相同。
(5)将4 g NaOH溶于________ g水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na＋。
解析 (1)在标准状况下，1.92 g RO2某气体的体积为0.672 L，则该气体含分子的物质的量为＝0.03 mol，此气体的摩尔质量为＝64 g/mol；
(2)在19 g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl－离子0.4 mol，则RCl2的物质的量为 0.2 mol，RCl2的摩尔质量为＝95 g/mol，则RCl2的相对分子质量为95，R的相对原子质量为95－71＝24；
(3)氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17 g/mol，则3.4 g氨气的物质的量为：n(NH3)＝＝0.2 mol，所以含有氨气的分子数为：N(NH3)＝nNA＝0.2×NA＝0.2NA ；含有氢原子的数目为：N(H)＝3N(NH3)＝0.6NA ；
(4)约3.01×1023个OH－的物质的量为0.5 mol，0.5 mol氢氧根离子的质量为：17 g/mol×0.5 mol＝8.5 g，则等质量的氨气即 8.5 g NH3的物质的量为n(NH3)＝＝0.5 mol；
(5)每10个H2O分子中溶有一个Na＋，则n(H2O)∶n(NaOH)＝10∶1，4 g NaOH的物质的量为n(NaOH)＝＝0.1 mol，则n(H2O)＝1 mol，m(H2O)＝1 mol×18 g/mol＝18 g。
答案 (1)0.03 mol 64 g·mol－1 (2)95 g·mol－1 24 (3)0.6NA (4)0.5 (5)18