高中化学苏教版（2019）必修1 专题2 研究物质的基本方法 阶段重点突破练(二)（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）必修1 专题2 研究物质的基本方法 阶段重点突破练(二)（word版含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 361.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-24 20:58:11 | ||
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文档简介
专题2 研究物质的基本方法 阶段重点突破练(二)
一、选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的警示标志正确的是( )
A.INCLUDEPICTURE"C8.tif" INCLUDEPICTURE "C8.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C8.tif" \* MERGEFORMAT 酒精 B.INCLUDEPICTURE"C9.tif" INCLUDEPICTURE "C9.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C9.tif" \* MERGEFORMAT 汽油
C.INCLUDEPICTURE"C10.tif" INCLUDEPICTURE "C10.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C10.tif" \* MERGEFORMAT 浓硫酸 D.INCLUDEPICTURE"C11.tif" INCLUDEPICTURE "C11.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C11.tif" \* MERGEFORMAT 浓硝酸
2.化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是( )
①在点燃氢气、一氧化碳、甲烷等易燃气体前，必须检验气体的纯度
②做氢气还原氧化铜实验开始时，先通氢气后加热氧化铜
③浓碱液有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的
⑤点燃装满酒精的酒精灯
A.仅①②③④ B.仅①②③
C.仅①② D.①②③④⑤
3.乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为－116.3 ℃，沸点为34.6 ℃，微溶于水，易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醚，需要用到的仪器是( )
INCLUDEPICTURE"C12.tif" INCLUDEPICTURE "C12.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C12.tif" \* MERGEFORMAT
4.下列实验操作中正确的是( )
A.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出
B.过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上
C.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
5.下列实验能达到实验目的的是( )
①分离乙醇和水 ②用自来水制取蒸馏水 ③从食盐水中获取氯化钠 ④用排空气法收集氨气
INCLUDEPICTURE"C13.tif" INCLUDEPICTURE "C13.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C13.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE"C14.tif" INCLUDEPICTURE "C14.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C14.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE"C15.tif" INCLUDEPICTURE "C15.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C15.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE"C16.tif" INCLUDEPICTURE "C16.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C16.tif" \* MERGEFORMAT
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
6.已知氯化铵在加热条件下容易分解生成氯化氢和氨气两种气体，对下列物质进行提纯时所需试剂或方法不正确的是( )
选项 物质 杂质 提纯所需试剂或方法
A 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 加入过量的铁粉后过滤
B 硝酸钾 氯化钠 水，溶解、蒸发、结晶、过滤
C 丁醇(沸点117.5 ℃) 乙醚(沸点34.6 ℃) 蒸发
D 液溴(Br2) 水 四氯化碳，萃取、分液、蒸馏
7.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2溶液、盐酸和K2CO3溶液。三种试剂，按下图步骤操作，下列说法错误的是( )
A.A物质是Ba(OH)2溶液，为了除尽Mg2＋和SO
B.B物质是碳酸钠溶液，为了除尽过量的Ba2＋
C.C物质是稀盐酸 ，除去过量的CO
D.为了除去过量的稀盐酸，加热煮沸
8.下列溶液中离子检验的结论正确的是( )
A.加入稀盐酸有无色无味气体产生，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，原溶液可能含有CO
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO
C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2＋
9.下列装置或说法正确的是( )
A.配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液：托盘天平称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
B.配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水稀释
C.称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体
D.洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干
10.某溶液中含有Na＋、Cl－、K＋、SO四种离子，测得溶液中Na＋、K＋和SO的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1和1 mol·L－1，则溶液中c(Cl－)为( )
A.2 mol·L－1 B.0.5 mol·L－1
C.1.5 mol·L－1 D.1 mol·L－1
11.实验室用36.5%、密度为1.20 g·cm－3的浓盐酸配制80 mL 0.8 mol·L－1的盐酸溶液，其操作步骤可分解为以下几步：
①用量筒量取浓盐酸，注入烧杯中加水稀释，并用玻璃棒搅拌。
②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶里。
③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里。
④检查容量瓶是否漏水。
⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处。
⑥盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
⑦用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相切。
下列叙述正确的是( )
A.正确的操作顺序：④①②③⑤⑦⑥
B.定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出
C.用量筒量取浓盐酸是可选择100 mL的量筒
D.将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液
12.下列叙述正确的是( )
A.1 mol NaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子
B.标准状况下，11.2 L SO2和 CO2混合物中含氧原子数目为 6.02×1023
C.欲配制1 L 1.000 mol·L－1的 NaCl 溶液，可将 58.50 g NaCl 溶于1 L水中
D.10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
二、非选择题(共3题)
13.某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。
INCLUDEPICTURE"C17.tif" INCLUDEPICTURE "C17.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C17.tif" \* MERGEFORMAT
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为________ mol·L－1，含有KCl的质量为________。
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。
(3)若NH不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝________，V2＝________。
14.草木灰中富含钾盐(主要是K2CO3，还有少量KCl和K2SO4)。根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：
①称量样品；②溶解、沉降；③________；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶。
(2)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于________。
(3)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________。
(4)在②、③、④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是________。
(5)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中。
①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
②在第二支试管中加入足量稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
15.新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液有效成分：NaClO规格：100 mL质量分数：25%密度：1.19 g/cm3
(1)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。(保留到小数点后两位)
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL此消毒液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、________。
②关于配制过程的说法正确的是________(填字母)。
INCLUDEPICTURE"C18.tif" INCLUDEPICTURE "C18.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C18.tif" \* MERGEFORMAT
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
D.按如图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响
E.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高
F.称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高
专题2 研究物质的基本方法 阶段重点突破练(二)
一、选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的警示标志正确的是( )
A.INCLUDEPICTURE"C8.tif" INCLUDEPICTURE "C8.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C8.tif" \* MERGEFORMAT 酒精 B.INCLUDEPICTURE"C9.tif" INCLUDEPICTURE "C9.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C9.tif" \* MERGEFORMAT 汽油
C.INCLUDEPICTURE"C10.tif" INCLUDEPICTURE "C10.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C10.tif" \* MERGEFORMAT 浓硫酸 D.INCLUDEPICTURE"C11.tif" INCLUDEPICTURE "C11.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C11.tif" \* MERGEFORMAT 浓硝酸
解析 A.酒精是易燃液体，不是易燃气体，A标志错误；B.汽油是易燃液体，不是爆炸品，B标志错误；C.浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，C标志正确；D.浓硝酸有腐蚀性，没有剧毒，不是剧毒品，为腐蚀品，D标志错误。
答案 C
2.化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是( )
①在点燃氢气、一氧化碳、甲烷等易燃气体前，必须检验气体的纯度
②做氢气还原氧化铜实验开始时，先通氢气后加热氧化铜
③浓碱液有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的
⑤点燃装满酒精的酒精灯
A.仅①②③④ B.仅①②③
C.仅①② D.①②③④⑤
解析 可燃性气体中若混有氧气，点燃时可能会发生爆炸，点燃前必须检验纯度，①正确；氢气还原氧化铜开始时要先通氢气，排净装置内的空气，若先加热再通氢气会引起爆炸，②正确；浓碱液有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸溶液，③正确；给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的，以防止液体溅出，④正确；装满酒精的酒精灯容易溢出酒精，点燃后可能会引起火灾，⑤错误。
答案 A
3.乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为－116.3 ℃，沸点为34.6 ℃，微溶于水，易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醚，需要用到的仪器是( )
INCLUDEPICTURE"C12.tif" INCLUDEPICTURE "C12.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C12.tif" \* MERGEFORMAT
解析 乙醇与乙醚是互溶的沸点不同的液体混合物，可使用分馏方法分离，分馏所需的仪器有酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等。D 项符合题意。
答案 D
4.下列实验操作中正确的是( )
A.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出
B.过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上
C.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
解析 分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故A错误；三层滤纸一侧较厚，不易捣破，则将玻璃棒斜靠在三层滤纸上，故B正确；蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故C错误；酒精与水互溶，不能作萃取剂，故D错误。
答案 B
5.下列实验能达到实验目的的是( )
①分离乙醇和水 ②用自来水制取蒸馏水 ③从食盐水中获取氯化钠 ④用排空气法收集氨气
INCLUDEPICTURE"C13.tif" INCLUDEPICTURE "C13.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C13.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE"C14.tif" INCLUDEPICTURE "C14.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C14.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE"C15.tif" INCLUDEPICTURE "C15.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C15.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE"C16.tif" INCLUDEPICTURE "C16.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C16.tif" \* MERGEFORMAT
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
解析 乙醇与水互溶，不能分液，①错误；利用蒸馏法可以制备蒸馏水，②正确；从食盐水中获取氯化钠可以用蒸发，③正确；氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，④错误，答案选B。
答案 B
6.已知氯化铵在加热条件下容易分解生成氯化氢和氨气两种气体，对下列物质进行提纯时所需试剂或方法不正确的是( )
选项 物质 杂质 提纯所需试剂或方法
A 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 加入过量的铁粉后过滤
B 硝酸钾 氯化钠 水，溶解、蒸发、结晶、过滤
C 丁醇(沸点117.5 ℃) 乙醚(沸点34.6 ℃) 蒸发
D 液溴(Br2) 水 四氯化碳，萃取、分液、蒸馏
解析 加入过量的铁粉会与杂质硫酸铜溶液反应后过滤出铜和剩余的铁；A项正确，硝酸钾在水中的溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的方法除去硝酸钾中的杂质氯化钠，B项正确；分离沸点相差较大的互溶液体混合物，一般使用蒸馏法， C项错误；液溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，可用萃取分液的方法除去溴水中的水，D项正确。
答案 C
7.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2溶液、盐酸和K2CO3溶液。三种试剂，按下图步骤操作，下列说法错误的是( )
A.A物质是Ba(OH)2溶液，为了除尽Mg2＋和SO
B.B物质是碳酸钠溶液，为了除尽过量的Ba2＋
C.C物质是稀盐酸 ，除去过量的CO
D.为了除去过量的稀盐酸，加热煮沸
解析 因为过量的Ba2＋需要利用CO去除，所以A物质是Ba(OH)2溶液，OH－除尽Mg2＋、Ba2＋除尽SO，A正确；若B物质是碳酸钠溶液，可以除尽过量的Ba2＋，但引入了Na＋，所以B物质应为碳酸钾，B错误；因为加入的碳酸钾过量，溶液中混入了过量的CO，所以C物质是稀盐酸，C正确；过量的稀盐酸，去除掉CO，但过量盐酸也需要去除，可通过加热煮沸的方法，让HCl挥发，D正确。
答案 B
8.下列溶液中离子检验的结论正确的是( )
A.加入稀盐酸有无色无味气体产生，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，原溶液可能含有CO
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO
C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2＋
解析 A项，原溶液中含有CO、HCO均会出现题述现象；B项，原溶液中可能含有SO或Ag＋；C项，含Cl－、CO等的溶液均可与AgNO3溶液中的Ag＋反应产生白色沉淀；D项，含Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋的溶液均可与Na2CO3溶液中的CO反应生成能溶于盐酸的白色沉淀。
答案 A
9.下列装置或说法正确的是( )
A.配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液：托盘天平称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
B.配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水稀释
C.称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体
D.洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干
解析 溶解的过程应该在烧杯中进行，充分溶解冷却到室温后，然后再转移到容量瓶中，并且托盘天平只能精确到0.1 g，故A错误；浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸溶于水放出大量的热，所以浓硫酸的稀释过程，应该将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，故B错误；氢氧化钠具有腐蚀性，称取NaOH固体时，应该将药品放在小烧杯中，不能放在滤纸上称量，故C错误；容量瓶属于精量器，洗净的容量瓶不需要烘干，加热会影响容量瓶的精确度，故D正确。
答案 D
10.某溶液中含有Na＋、Cl－、K＋、SO四种离子，测得溶液中Na＋、K＋和SO的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1和1 mol·L－1，则溶液中c(Cl－)为( )
A.2 mol·L－1 B.0.5 mol·L－1
C.1.5 mol·L－1 D.1 mol·L－1
解析 根据溶液中电荷守恒，则有2 mol·L－1×1＋2 mol·L－1×1＝1 mol·L－1×2＋c(Cl－)×1，得c(Cl－)＝2 mol·L－1。
答案 A
11.实验室用36.5%、密度为1.20 g·cm－3的浓盐酸配制80 mL 0.8 mol·L－1的盐酸溶液，其操作步骤可分解为以下几步：
①用量筒量取浓盐酸，注入烧杯中加水稀释，并用玻璃棒搅拌。
②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶里。
③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里。
④检查容量瓶是否漏水。
⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处。
⑥盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
⑦用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相切。
下列叙述正确的是( )
A.正确的操作顺序：④①②③⑤⑦⑥
B.定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出
C.用量筒量取浓盐酸是可选择100 mL的量筒
D.将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液
解析 配制步骤是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，正确的操作顺序为：④①③②⑤⑦⑥，故A错误；定容时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管将多余的水吸出，否则配制浓度偏小，故B错误；质量分数为36.5%，密度为1.20 g·cm－3的浓盐酸的浓度为： mol/L＝12 mol/L，配制0.10 moL·L－1的稀盐酸500 mL，需要该浓盐酸的体积为：≈0.0 042 L＝4.2 mL，应该选用5 mL的量筒，故C错误；将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液，故D正确。
答案 D
12.下列叙述正确的是( )
A.1 mol NaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子
B.标准状况下，11.2 L SO2和 CO2混合物中含氧原子数目为 6.02×1023
C.欲配制1 L 1.000 mol·L－1的 NaCl 溶液，可将 58.50 g NaCl 溶于1 L水中
D.10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
解析 NaCl由阴、阳离子构成，不含有NaCl 分子，A不正确；标准状况下，11.2 L SO2和11.2 L CO2中含氧原子数目都为6.02×1023，所以11.2 L混合气体中也应含6.02×1023个氧原子，B正确；1 L 1.000 mol·L－1的 NaCl 溶液的体积为1 L，将 58.50 g NaCl 溶于1 L水中，所配溶液的体积不是1 L，C不正确；质量分数为98%的浓H2SO4加水稀释，溶液的密度减小，所以由10 mL稀释至100 mL时，H2SO4的质量分数不是9.8%，D不正确。
答案 B
二、非选择题(共3题)
13.某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。
INCLUDEPICTURE"C17.tif" INCLUDEPICTURE "C17.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C17.tif" \* MERGEFORMAT
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为________ mol·L－1，含有KCl的质量为________。
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。
(3)若NH不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝________，V2＝________。
解析 根据柱状图可知，K＋、SO、Cl－的浓度分别是9.0 mol·L－1、4.0 mol·L－1、9.0 mol·L－1，其物质的量分别是1.8 mol、0.8 mol、1.8 mol。(1)由于营养液中只有K2SO4能提供SO，所以SO的浓度即为K2SO4的浓度。K2SO4中含有1.6 mol K＋，则KCl中含有0.2 mol K＋，即KCl为0.2 mol，质量为14.9 g。(2)根据氯原子守恒有c(Cl－)＝c(KCl)＋c(NH4Cl)，则c(NH4Cl)＝c(Cl－)－c(KCl)＝8.0 mol·L－1，则c(NH)＝8.0 mol·L－1，NH的物质的量为1.6 mol。(3)由以上分析可知V1＝0.2；根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可求出V2＝1.0。
答案 (1)4.0 14.9 g (2)1.6 mol (3)0.2 1.0
14.草木灰中富含钾盐(主要是K2CO3，还有少量KCl和K2SO4)。根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：
①称量样品；②溶解、沉降；③________；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶。
(2)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于________。
(3)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________。
(4)在②、③、④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是________。
(5)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中。
①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
②在第二支试管中加入足量稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
解析 (1)草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得钾盐的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶，最后过滤、洗涤，得到产品；(2)在过滤时，滤液可能还是浑浊的，需要重新再次过滤，直到溶液澄清为止；(3)步骤为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险；(4)②、③、④步操作分别为溶解、过滤、蒸发，都用到玻璃棒；(5)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有CO；②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO离子；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子。
答案 (1)过滤 (2)滤液仍浑浊 (3)液体飞溅 (4)玻璃棒 (5)①气泡 CO ②白色沉淀 SO ③白色沉淀 Cl－
15.新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液有效成分：NaClO规格：100 mL质量分数：25%密度：1.19 g/cm3
(1)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。(保留到小数点后两位)
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL此消毒液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、________。
②关于配制过程的说法正确的是________(填字母)。
INCLUDEPICTURE"C18.tif" INCLUDEPICTURE "C18.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C18.tif" \* MERGEFORMAT
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
D.按如图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响
E.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高
F.称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高
解析 (1)根据c＝＝ mol·L－1＝4.0 mol·L－1；某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，根据稀释前后溶质的量不变可知，稀释后的溶液中c(Na＋)＝0.04 mol·L－1；
(2)①配制480 mL此消毒液，需要使用500 mL容量瓶；配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500 mL容量瓶；
②根据c＝ 进行分析，A.容量瓶属于精量器，配制过程需要加水，因此用蒸馏水洗净后，直接用于溶液配制，不能烘干，故A错误；B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质会有损失，可导致所配溶液的偏低，故B正确；C.配制480 mL此消毒液，需要使用500 mL容量瓶进行配制；因此需要NaClO固体的质量为0.5 L×4.0 mol/L×74.5 g/mol＝149.0 g，故C错误；D.按如图所示转移烧杯中的溶液，容量瓶刻度线上方有残留溶液，导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D错误；E.定容时，俯视观察刻度线，导致溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，故E正确；F.称量时，所使用的砝码有残缺，导致溶质的量减小，导致所配溶液的浓度偏低，故F错误；故选BE；
答案 (1)0.04 (2)①500 mL容量瓶 ②BE
一、选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的警示标志正确的是( )
A.INCLUDEPICTURE"C8.tif" INCLUDEPICTURE "C8.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C8.tif" \* MERGEFORMAT 酒精 B.INCLUDEPICTURE"C9.tif" INCLUDEPICTURE "C9.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C9.tif" \* MERGEFORMAT 汽油
C.INCLUDEPICTURE"C10.tif" INCLUDEPICTURE "C10.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C10.tif" \* MERGEFORMAT 浓硫酸 D.INCLUDEPICTURE"C11.tif" INCLUDEPICTURE "C11.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C11.tif" \* MERGEFORMAT 浓硝酸
2.化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是( )
①在点燃氢气、一氧化碳、甲烷等易燃气体前，必须检验气体的纯度
②做氢气还原氧化铜实验开始时，先通氢气后加热氧化铜
③浓碱液有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的
⑤点燃装满酒精的酒精灯
A.仅①②③④ B.仅①②③
C.仅①② D.①②③④⑤
3.乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为－116.3 ℃，沸点为34.6 ℃，微溶于水，易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醚，需要用到的仪器是( )
INCLUDEPICTURE"C12.tif" INCLUDEPICTURE "C12.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C12.tif" \* MERGEFORMAT
4.下列实验操作中正确的是( )
A.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出
B.过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上
C.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
5.下列实验能达到实验目的的是( )
①分离乙醇和水 ②用自来水制取蒸馏水 ③从食盐水中获取氯化钠 ④用排空气法收集氨气
INCLUDEPICTURE"C13.tif" INCLUDEPICTURE "C13.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C13.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE"C14.tif" INCLUDEPICTURE "C14.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C14.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE"C15.tif" INCLUDEPICTURE "C15.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C15.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE"C16.tif" INCLUDEPICTURE "C16.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C16.tif" \* MERGEFORMAT
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
6.已知氯化铵在加热条件下容易分解生成氯化氢和氨气两种气体，对下列物质进行提纯时所需试剂或方法不正确的是( )
选项 物质 杂质 提纯所需试剂或方法
A 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 加入过量的铁粉后过滤
B 硝酸钾 氯化钠 水，溶解、蒸发、结晶、过滤
C 丁醇(沸点117.5 ℃) 乙醚(沸点34.6 ℃) 蒸发
D 液溴(Br2) 水 四氯化碳，萃取、分液、蒸馏
7.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2溶液、盐酸和K2CO3溶液。三种试剂，按下图步骤操作，下列说法错误的是( )
A.A物质是Ba(OH)2溶液，为了除尽Mg2＋和SO
B.B物质是碳酸钠溶液，为了除尽过量的Ba2＋
C.C物质是稀盐酸 ，除去过量的CO
D.为了除去过量的稀盐酸，加热煮沸
8.下列溶液中离子检验的结论正确的是( )
A.加入稀盐酸有无色无味气体产生，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，原溶液可能含有CO
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO
C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2＋
9.下列装置或说法正确的是( )
A.配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液：托盘天平称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
B.配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水稀释
C.称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体
D.洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干
10.某溶液中含有Na＋、Cl－、K＋、SO四种离子，测得溶液中Na＋、K＋和SO的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1和1 mol·L－1，则溶液中c(Cl－)为( )
A.2 mol·L－1 B.0.5 mol·L－1
C.1.5 mol·L－1 D.1 mol·L－1
11.实验室用36.5%、密度为1.20 g·cm－3的浓盐酸配制80 mL 0.8 mol·L－1的盐酸溶液，其操作步骤可分解为以下几步：
①用量筒量取浓盐酸，注入烧杯中加水稀释，并用玻璃棒搅拌。
②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶里。
③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里。
④检查容量瓶是否漏水。
⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处。
⑥盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
⑦用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相切。
下列叙述正确的是( )
A.正确的操作顺序：④①②③⑤⑦⑥
B.定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出
C.用量筒量取浓盐酸是可选择100 mL的量筒
D.将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液
12.下列叙述正确的是( )
A.1 mol NaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子
B.标准状况下，11.2 L SO2和 CO2混合物中含氧原子数目为 6.02×1023
C.欲配制1 L 1.000 mol·L－1的 NaCl 溶液，可将 58.50 g NaCl 溶于1 L水中
D.10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
二、非选择题(共3题)
13.某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。
INCLUDEPICTURE"C17.tif" INCLUDEPICTURE "C17.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C17.tif" \* MERGEFORMAT
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为________ mol·L－1，含有KCl的质量为________。
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。
(3)若NH不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝________，V2＝________。
14.草木灰中富含钾盐(主要是K2CO3，还有少量KCl和K2SO4)。根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：
①称量样品；②溶解、沉降；③________；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶。
(2)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于________。
(3)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________。
(4)在②、③、④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是________。
(5)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中。
①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
②在第二支试管中加入足量稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
15.新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液有效成分：NaClO规格：100 mL质量分数：25%密度：1.19 g/cm3
(1)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。(保留到小数点后两位)
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL此消毒液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、________。
②关于配制过程的说法正确的是________(填字母)。
INCLUDEPICTURE"C18.tif" INCLUDEPICTURE "C18.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C18.tif" \* MERGEFORMAT
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
D.按如图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响
E.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高
F.称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高
专题2 研究物质的基本方法 阶段重点突破练(二)
一、选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题目要求)
1.使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的警示标志正确的是( )
A.INCLUDEPICTURE"C8.tif" INCLUDEPICTURE "C8.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C8.tif" \* MERGEFORMAT 酒精 B.INCLUDEPICTURE"C9.tif" INCLUDEPICTURE "C9.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C9.tif" \* MERGEFORMAT 汽油
C.INCLUDEPICTURE"C10.tif" INCLUDEPICTURE "C10.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C10.tif" \* MERGEFORMAT 浓硫酸 D.INCLUDEPICTURE"C11.tif" INCLUDEPICTURE "C11.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C11.tif" \* MERGEFORMAT 浓硝酸
解析 A.酒精是易燃液体，不是易燃气体，A标志错误；B.汽油是易燃液体，不是爆炸品，B标志错误；C.浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，C标志正确；D.浓硝酸有腐蚀性，没有剧毒，不是剧毒品，为腐蚀品，D标志错误。
答案 C
2.化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是( )
①在点燃氢气、一氧化碳、甲烷等易燃气体前，必须检验气体的纯度
②做氢气还原氧化铜实验开始时，先通氢气后加热氧化铜
③浓碱液有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的
⑤点燃装满酒精的酒精灯
A.仅①②③④ B.仅①②③
C.仅①② D.①②③④⑤
解析 可燃性气体中若混有氧气，点燃时可能会发生爆炸，点燃前必须检验纯度，①正确；氢气还原氧化铜开始时要先通氢气，排净装置内的空气，若先加热再通氢气会引起爆炸，②正确；浓碱液有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸溶液，③正确；给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的，以防止液体溅出，④正确；装满酒精的酒精灯容易溢出酒精，点燃后可能会引起火灾，⑤错误。
答案 A
3.乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为－116.3 ℃，沸点为34.6 ℃，微溶于水，易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醚，需要用到的仪器是( )
INCLUDEPICTURE"C12.tif" INCLUDEPICTURE "C12.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C12.tif" \* MERGEFORMAT
解析 乙醇与乙醚是互溶的沸点不同的液体混合物，可使用分馏方法分离，分馏所需的仪器有酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等。D 项符合题意。
答案 D
4.下列实验操作中正确的是( )
A.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出
B.过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上
C.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
解析 分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故A错误；三层滤纸一侧较厚，不易捣破，则将玻璃棒斜靠在三层滤纸上，故B正确；蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故C错误；酒精与水互溶，不能作萃取剂，故D错误。
答案 B
5.下列实验能达到实验目的的是( )
①分离乙醇和水 ②用自来水制取蒸馏水 ③从食盐水中获取氯化钠 ④用排空气法收集氨气
INCLUDEPICTURE"C13.tif" INCLUDEPICTURE "C13.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C13.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE"C14.tif" INCLUDEPICTURE "C14.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C14.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE"C15.tif" INCLUDEPICTURE "C15.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C15.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE"C16.tif" INCLUDEPICTURE "C16.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C16.tif" \* MERGEFORMAT
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
解析 乙醇与水互溶，不能分液，①错误；利用蒸馏法可以制备蒸馏水，②正确；从食盐水中获取氯化钠可以用蒸发，③正确；氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，④错误，答案选B。
答案 B
6.已知氯化铵在加热条件下容易分解生成氯化氢和氨气两种气体，对下列物质进行提纯时所需试剂或方法不正确的是( )
选项 物质 杂质 提纯所需试剂或方法
A 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 加入过量的铁粉后过滤
B 硝酸钾 氯化钠 水，溶解、蒸发、结晶、过滤
C 丁醇(沸点117.5 ℃) 乙醚(沸点34.6 ℃) 蒸发
D 液溴(Br2) 水 四氯化碳，萃取、分液、蒸馏
解析 加入过量的铁粉会与杂质硫酸铜溶液反应后过滤出铜和剩余的铁；A项正确，硝酸钾在水中的溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的方法除去硝酸钾中的杂质氯化钠，B项正确；分离沸点相差较大的互溶液体混合物，一般使用蒸馏法， C项错误；液溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，可用萃取分液的方法除去溴水中的水，D项正确。
答案 C
7.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2溶液、盐酸和K2CO3溶液。三种试剂，按下图步骤操作，下列说法错误的是( )
A.A物质是Ba(OH)2溶液，为了除尽Mg2＋和SO
B.B物质是碳酸钠溶液，为了除尽过量的Ba2＋
C.C物质是稀盐酸 ，除去过量的CO
D.为了除去过量的稀盐酸，加热煮沸
解析 因为过量的Ba2＋需要利用CO去除，所以A物质是Ba(OH)2溶液，OH－除尽Mg2＋、Ba2＋除尽SO，A正确；若B物质是碳酸钠溶液，可以除尽过量的Ba2＋，但引入了Na＋，所以B物质应为碳酸钾，B错误；因为加入的碳酸钾过量，溶液中混入了过量的CO，所以C物质是稀盐酸，C正确；过量的稀盐酸，去除掉CO，但过量盐酸也需要去除，可通过加热煮沸的方法，让HCl挥发，D正确。
答案 B
8.下列溶液中离子检验的结论正确的是( )
A.加入稀盐酸有无色无味气体产生，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，原溶液可能含有CO
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO
C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2＋
解析 A项，原溶液中含有CO、HCO均会出现题述现象；B项，原溶液中可能含有SO或Ag＋；C项，含Cl－、CO等的溶液均可与AgNO3溶液中的Ag＋反应产生白色沉淀；D项，含Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋的溶液均可与Na2CO3溶液中的CO反应生成能溶于盐酸的白色沉淀。
答案 A
9.下列装置或说法正确的是( )
A.配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液：托盘天平称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
B.配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水稀释
C.称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体
D.洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干
解析 溶解的过程应该在烧杯中进行，充分溶解冷却到室温后，然后再转移到容量瓶中，并且托盘天平只能精确到0.1 g，故A错误；浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸溶于水放出大量的热，所以浓硫酸的稀释过程，应该将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，故B错误；氢氧化钠具有腐蚀性，称取NaOH固体时，应该将药品放在小烧杯中，不能放在滤纸上称量，故C错误；容量瓶属于精量器，洗净的容量瓶不需要烘干，加热会影响容量瓶的精确度，故D正确。
答案 D
10.某溶液中含有Na＋、Cl－、K＋、SO四种离子，测得溶液中Na＋、K＋和SO的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1和1 mol·L－1，则溶液中c(Cl－)为( )
A.2 mol·L－1 B.0.5 mol·L－1
C.1.5 mol·L－1 D.1 mol·L－1
解析 根据溶液中电荷守恒，则有2 mol·L－1×1＋2 mol·L－1×1＝1 mol·L－1×2＋c(Cl－)×1，得c(Cl－)＝2 mol·L－1。
答案 A
11.实验室用36.5%、密度为1.20 g·cm－3的浓盐酸配制80 mL 0.8 mol·L－1的盐酸溶液，其操作步骤可分解为以下几步：
①用量筒量取浓盐酸，注入烧杯中加水稀释，并用玻璃棒搅拌。
②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶里。
③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里。
④检查容量瓶是否漏水。
⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处。
⑥盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
⑦用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相切。
下列叙述正确的是( )
A.正确的操作顺序：④①②③⑤⑦⑥
B.定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出
C.用量筒量取浓盐酸是可选择100 mL的量筒
D.将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液
解析 配制步骤是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，正确的操作顺序为：④①③②⑤⑦⑥，故A错误；定容时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管将多余的水吸出，否则配制浓度偏小，故B错误；质量分数为36.5%，密度为1.20 g·cm－3的浓盐酸的浓度为： mol/L＝12 mol/L，配制0.10 moL·L－1的稀盐酸500 mL，需要该浓盐酸的体积为：≈0.0 042 L＝4.2 mL，应该选用5 mL的量筒，故C错误；将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液，故D正确。
答案 D
12.下列叙述正确的是( )
A.1 mol NaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子
B.标准状况下，11.2 L SO2和 CO2混合物中含氧原子数目为 6.02×1023
C.欲配制1 L 1.000 mol·L－1的 NaCl 溶液，可将 58.50 g NaCl 溶于1 L水中
D.10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
解析 NaCl由阴、阳离子构成，不含有NaCl 分子，A不正确；标准状况下，11.2 L SO2和11.2 L CO2中含氧原子数目都为6.02×1023，所以11.2 L混合气体中也应含6.02×1023个氧原子，B正确；1 L 1.000 mol·L－1的 NaCl 溶液的体积为1 L，将 58.50 g NaCl 溶于1 L水中，所配溶液的体积不是1 L，C不正确；质量分数为98%的浓H2SO4加水稀释，溶液的密度减小，所以由10 mL稀释至100 mL时，H2SO4的质量分数不是9.8%，D不正确。
答案 B
二、非选择题(共3题)
13.某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。
INCLUDEPICTURE"C17.tif" INCLUDEPICTURE "C17.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C17.tif" \* MERGEFORMAT
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为________ mol·L－1，含有KCl的质量为________。
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。
(3)若NH不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝________，V2＝________。
解析 根据柱状图可知，K＋、SO、Cl－的浓度分别是9.0 mol·L－1、4.0 mol·L－1、9.0 mol·L－1，其物质的量分别是1.8 mol、0.8 mol、1.8 mol。(1)由于营养液中只有K2SO4能提供SO，所以SO的浓度即为K2SO4的浓度。K2SO4中含有1.6 mol K＋，则KCl中含有0.2 mol K＋，即KCl为0.2 mol，质量为14.9 g。(2)根据氯原子守恒有c(Cl－)＝c(KCl)＋c(NH4Cl)，则c(NH4Cl)＝c(Cl－)－c(KCl)＝8.0 mol·L－1，则c(NH)＝8.0 mol·L－1，NH的物质的量为1.6 mol。(3)由以上分析可知V1＝0.2；根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可求出V2＝1.0。
答案 (1)4.0 14.9 g (2)1.6 mol (3)0.2 1.0
14.草木灰中富含钾盐(主要是K2CO3，还有少量KCl和K2SO4)。根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：
①称量样品；②溶解、沉降；③________；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶。
(2)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于________。
(3)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________。
(4)在②、③、④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是________。
(5)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中。
①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
②在第二支试管中加入足量稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
解析 (1)草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得钾盐的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶，最后过滤、洗涤，得到产品；(2)在过滤时，滤液可能还是浑浊的，需要重新再次过滤，直到溶液澄清为止；(3)步骤为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险；(4)②、③、④步操作分别为溶解、过滤、蒸发，都用到玻璃棒；(5)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有CO；②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO离子；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子。
答案 (1)过滤 (2)滤液仍浑浊 (3)液体飞溅 (4)玻璃棒 (5)①气泡 CO ②白色沉淀 SO ③白色沉淀 Cl－
15.新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液有效成分：NaClO规格：100 mL质量分数：25%密度：1.19 g/cm3
(1)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。(保留到小数点后两位)
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL此消毒液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、________。
②关于配制过程的说法正确的是________(填字母)。
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A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
D.按如图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响
E.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高
F.称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高
解析 (1)根据c＝＝ mol·L－1＝4.0 mol·L－1；某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，根据稀释前后溶质的量不变可知，稀释后的溶液中c(Na＋)＝0.04 mol·L－1；
(2)①配制480 mL此消毒液，需要使用500 mL容量瓶；配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500 mL容量瓶；
②根据c＝ 进行分析，A.容量瓶属于精量器，配制过程需要加水，因此用蒸馏水洗净后，直接用于溶液配制，不能烘干，故A错误；B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质会有损失，可导致所配溶液的偏低，故B正确；C.配制480 mL此消毒液，需要使用500 mL容量瓶进行配制；因此需要NaClO固体的质量为0.5 L×4.0 mol/L×74.5 g/mol＝149.0 g，故C错误；D.按如图所示转移烧杯中的溶液，容量瓶刻度线上方有残留溶液，导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D错误；E.定容时，俯视观察刻度线，导致溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，故E正确；F.称量时，所使用的砝码有残缺，导致溶质的量减小，导致所配溶液的浓度偏低，故F错误；故选BE；
答案 (1)0.04 (2)①500 mL容量瓶 ②BE