高中化学苏教版（2019）必修1 专题3 从海水中获得的化学物质 专题测评验收卷(三)（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）必修1 专题3 从海水中获得的化学物质 专题测评验收卷(三)（word版含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1012.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-24 21:04:36 | ||
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文档简介
专题3 从海水中获得的化学物质 专题测评验收卷(三)
(时间：75分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是( )
A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
2.下列物质的分类组合中正确的是( )
A B C D
强电解质 Cu(OH)2 KCl HCl CaCO3
弱电解质 NaOH NH3·H2O BaSO4 CH3COOH
非电解质 SO2 金刚石 NH3 C2H5OH
导电物质 石墨 稀H2SO4 熔融KCl 铜
3.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )
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4.用下图所示装置能达到有关实验目的的是( )
INCLUDEPICTURE"C45.tif" INCLUDEPICTURE "C45.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C45.tif" \* MERGEFORMAT
A.用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)
B.用乙图装置分离酒精和四氯化碳
C.用丙图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D.用丁图装置干燥Cl2
5.下列反应的离子方程式中正确的是( )
A.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
B.碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
6.下列说法不正确的是( )
A.实验室应将钠保存在煤油中
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C.液氯不可以储存在钢瓶中
D.金属钠失火不可用水来灭火
7.碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海水中提取元素碘的技术。海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
下列关于海水制碘的说法，正确的是( )
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B.可用酒精萃取碘水中的I2
C.沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I－的溶解，并使之溶解更充分
D.含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①无色溶液中：K＋、Cu2＋、SO
②使酚酞溶液变红的溶液中：CO、Na＋、NO
③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、Na＋
④无色透明溶液中：Na＋、Cl－、OH－
A.①② B.③④
C.②④ D.①④
9.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )
A.滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀
B.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2
C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
10.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )
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A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B.该实验必须在通风橱中进行
C.装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D.装置B的现象是干燥布条褪色，湿润布条不褪色
11.科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是( )
A.探究氯水中有漂白性的粒子
B.探究CO2和CO是否发生氧化还原反应
C.探究铁与非金属单质反应后的化合价
D.探究钠与二氧化碳是否能反应
12.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C47.tif" INCLUDEPICTURE "C47.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C47.tif" \* MERGEFORMAT
A.装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B.装置乙中长颈漏斗可防止倒吸
C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D.装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为－3价
13.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
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选项 实验现象 结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性
C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性
D 淀粉 KI溶液变为蓝色 Cl2具有氧化性
14.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C49.tif" INCLUDEPICTURE "C49.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C49.tif" \* MERGEFORMAT
A.25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D.图示转化反应都是氧化还原反应
15.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.21∶5 B.11∶3
C.3∶1 D.4∶1
16.关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是( )
A.热稳定性比Na2CO3强
B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C.NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
D.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
17.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
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A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗
B.Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性
C.Ⅲ图中：生成棕色的固体，溶于水为蓝色
D.Ⅰ图中和Ⅱ图中的氢氧化钠溶液可以改为石灰水
18.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，②Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH。下列说法不正确的是( )
A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B.反应①中NaClO 是氧化剂
C.反应②的产物K2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D.若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
19.(10分)氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一，氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题：
Ⅰ.实验室制备氯气的离子方程式是____________________________________
__________________________________________________________________；
多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为______________________
_________________________________________________________________。
Ⅱ.常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，还有NaCl与Cl2生成。
(1)写出并配平该反应的化学方程式____________________________________
_______________________________________________________________。
(2)如果反应中生成标准状况下11.2 L氯气，则被氧化的 HCl的物质的量为________，转移电子数为________。
(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为－1价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________
_________________________________________________________________。
20.(10分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
Ⅰ.工业上通常采用电解法制氯气：
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观察图1，回答：
(1)电解反应的化学方程式为__________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
Ⅱ.某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：
(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_______________________________________________________
______________________________________________________________；
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是__________________________
___________________________________________________________________。
(3)C装置的作用是__________________________________________________。
(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________________________________________
______________________________________________________________。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_____________________________
________________________________________________________________，
为避免此副反应的发生，可将装置做何改进____________________________
________________________________________________________________。
21.(12分)Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。请回答下列问题。
INCLUDEPICTURE"C52.tif" INCLUDEPICTURE "C52.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C52.tif" \* MERGEFORMAT
(1)A中的方程式为_________________________________________________
____________________________________(用单线桥标电子转移方向与数目)。
(2)试管B中饱和食盐水的作用____________________________________。
(3)试管C中加入5 mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式_____________________________________________________________。
(4)试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是____________________________________________________。
(5)将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为____________________________________________
__________________________________________________________________，
试管D中的气体检验方法为__________________________________________
__________________________________________________________________。
(6)有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有：_________________________________________________________________
___________________________________________________(用方程式回答)。
对于质疑可以采用对比实验来解决。
22.(14分)Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
INCLUDEPICTURE"C53.tif" INCLUDEPICTURE "C53.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C53.tif" \* MERGEFORMAT
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，处理母液的两种方法：
(1)向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。
(2)向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
INCLUDEPICTURE"C54.tif" INCLUDEPICTURE "C54.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C54.tif" \* MERGEFORMAT
(1)装置丙中冷水的作用是__________________________________________。
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t min后，剩余固体的质量为14.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L－1的盐酸中，则充分反应后溶液中H＋的物质的量浓度为________(设溶液体积变化忽略不计)。
专题3 从海水中获得的化学物质 专题测评验收卷(三)
(时间：75分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是( )
A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
解析 Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色，A不符合题意；与氯化钡溶液不反应，B不符合题意；与氢氧化钠发生中和反应无明显现象，C不符合题意；氯水中存在氯离子，能与硝酸银反应生成白色沉淀，D符合题意。
答案 D
2.下列物质的分类组合中正确的是( )
A B C D
强电解质 Cu(OH)2 KCl HCl CaCO3
弱电解质 NaOH NH3·H2O BaSO4 CH3COOH
非电解质 SO2 金刚石 NH3 C2H5OH
导电物质 石墨 稀H2SO4 熔融KCl 铜
解析 Cu(OH)2属于弱电解质，NaOH是强电解质，A项错误；金刚石既不是电解质，也不是非电解质，它是单质，B项错误；BaSO4属于难溶性盐，但属于强电解质，C项错误；CaCO3为盐，属于强电解质、CH3COOH为弱酸，属于弱电解质、C2H5OH不导电，属于非电解质；铜属于金属，能够导电，D项正确。
答案 D
3.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )
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解析 碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。
答案 B
4.用下图所示装置能达到有关实验目的的是( )
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A.用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)
B.用乙图装置分离酒精和四氯化碳
C.用丙图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D.用丁图装置干燥Cl2
解析 苯的密度小于水在水的上层，金属钠的密度介于苯和水之间，ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)，A项正确；酒精和四氯化碳互溶，不分层，无法分液，B项错误；试管中放置两种盐的位置应该互换，才能证明NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，C项错误；气体从导气管短管进，不能从长管出，无法达到目的，D项错误。
答案 A
5.下列反应的离子方程式中正确的是( )
A.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
B.碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
解析 根据物质的组成，正确的离子反应应该是2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，A项错误；生成的BaSO4难溶于水，用化学式表示，B项错误；向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH生成CaCO3、Na2CO3和水，C项正确；等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合的离子反应为2H＋＋Mg2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，D项错误。
答案 C
6.下列说法不正确的是( )
A.实验室应将钠保存在煤油中
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C.液氯不可以储存在钢瓶中
D.金属钠失火不可用水来灭火
解析 钠的密度比煤油大，且钠不和煤油反应，实验室常将钠保存在煤油中，A项正确；分液漏斗和容量瓶都带有活塞或者塞子，在使用前都要检漏，B项正确；干燥的氯气在常温下不会和铁反应，故可以用钢瓶储存液氯，C项错误；金属钠可以和水反应，金属钠燃烧生成的过氧化钠也可以和水反应，故金属钠失火不可用水来灭火，D项正确。
答案 C
7.碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海水中提取元素碘的技术。海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
下列关于海水制碘的说法，正确的是( )
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B.可用酒精萃取碘水中的I2
C.沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I－的溶解，并使之溶解更充分
D.含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
解析 灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项错误；酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项错误；沸水浸泡海带灰，升高温度加快I－的溶解，使溶解更充分，C项正确；含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，该反应中碘元素的化合价由－1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项错误。
答案 C
8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①无色溶液中：K＋、Cu2＋、SO
②使酚酞溶液变红的溶液中：CO、Na＋、NO
③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、Na＋
④无色透明溶液中：Na＋、Cl－、OH－
A.①② B.③④
C.②④ D.①④
解析 Cu2＋呈蓝色，①错误；加入Mg能放出H2的溶液呈强酸性，HCO和H＋反应，不能大量共存，③错误。
答案 C
9.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )
A.滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀
B.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2
C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
解析 滴加KI溶液时，反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，转移2 mol e－时生成2 mol白色沉淀，A项错误；由反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性为Cu2＋＞I2＞SO2，B项正确；通入SO2时，SO2与I2反应，SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，I2作氧化剂，C项错误；通入SO2后溶液逐渐变成无色，SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，体现了SO2的还原性，D项错误。
答案 B
10.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C46.tif" INCLUDEPICTURE "C46.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C46.tif" \* MERGEFORMAT
A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B.该实验必须在通风橱中进行
C.装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D.装置B的现象是干燥布条褪色，湿润布条不褪色
解析 氯气没有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以装置B中干燥布条不褪色，湿润布条褪色。
答案 D
11.科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是( )
A.探究氯水中有漂白性的粒子
B.探究CO2和CO是否发生氧化还原反应
C.探究铁与非金属单质反应后的化合价
D.探究钠与二氧化碳是否能反应
解析 新制氯水的成分较多，其中具有漂白性的是HClO，因此探究氯水中有漂白性的粒子是有意义的，不符合题目要求，A项错误；CO2和CO之间不发生反应，因此探究CO2和CO是否发生氧化还原反应没有意义，符合题目要求，B项正确；探究铁与氧化性不同的非金属单质反应后得到的产物中铁的化合价不同，因此探究铁与非金属单质反应后的化合价有意义，不符合题目要求，C项错误；钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，因此探究钠与二氧化碳是否能反应有意义，不符合题目要求，D项错误。
答案 B
12.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C47.tif" INCLUDEPICTURE "C47.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C47.tif" \* MERGEFORMAT
A.装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B.装置乙中长颈漏斗可防止倒吸
C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D.装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为－3价
解析 装置甲无加热装置，而二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，A项错误；若丙中U形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，不是防止倒吸，B项错误；氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C项正确；氯的氧化性强于碘，因此氯气作氧化剂得电子，呈负价，又因为氯最低价为－1价，则三氯化碘中碘为＋3价，D项错误。
答案 C
13.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C48.tif" INCLUDEPICTURE "C48.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C48.tif" \* MERGEFORMAT
选项 实验现象 结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性
C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性
D 淀粉 KI溶液变为蓝色 Cl2具有氧化性
解析 A项说明Cl2具有氧化性。B项是Cl2与NaOH反应生成了NaCl和NaClO。C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性。D项的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性。
答案 D
14.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C49.tif" INCLUDEPICTURE "C49.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C49.tif" \* MERGEFORMAT
A.25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D.图示转化反应都是氧化还原反应
解析 A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，不正确。
答案 B
15.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.21∶5 B.11∶3
C.3∶1 D.4∶1
解析 假设反应后溶液中的ClO－为1 mol，根据ClO－与ClO的物质的量之比为1∶3，且由Cl到ClO－失去1个电子，由Cl到ClO失去5个电子可知，一共失去的电子为(1＋3×5) mol＝16 mol；由Cl到Cl－得到1个电子，则16 mol Cl被还原得到16 mol电子，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16∶(1＋3)＝4∶1。
答案 D
16.关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是( )
A.热稳定性比Na2CO3强
B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C.NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
D.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
解析 NaHCO3不稳定，加热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，A错误；相同温度下NaHCO3的溶解度比Na2CO3要小，B错误；NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误；分别滴加盐酸，反应离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，可见和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少，D正确。
答案 D
17.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C50.tif" INCLUDEPICTURE "C50.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C50.tif" \* MERGEFORMAT
A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗
B.Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性
C.Ⅲ图中：生成棕色的固体，溶于水为蓝色
D.Ⅰ图中和Ⅱ图中的氢氧化钠溶液可以改为石灰水
解析 随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，A项错误；Cl2与水反应产生的HClO具有漂白性，能够使湿润的有色布条褪色，而Cl2没有漂白性，B项错误；Cu在Cl2中燃烧，生成CuCl2，CuCl2溶于水为蓝色，C项正确；石灰水的浓度小，吸收Cl2的效果比NaOH溶液差得多，D项错误。
答案 C
18.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，②Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH。下列说法不正确的是( )
A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B.反应①中NaClO 是氧化剂
C.反应②的产物K2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D.若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
解析 氧化还原反应是化合价发生变化的反应，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，题目中两个反应显然符合条件，A项正确；NaClO中氯元素由＋1价降为－1价，作氧化剂，B项正确；Na2FeO4中铁为＋6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C项错误；若有2 mol FeCl3发生反应变为K2FeO4，铁的化合价从＋3价升高到＋6价，则应该有6 mol电子发生转移，D项正确。
答案 C
二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
19.(10分)氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一，氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题：
Ⅰ.实验室制备氯气的离子方程式是____________________________________
__________________________________________________________________；
多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为______________________
_________________________________________________________________。
Ⅱ.常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，还有NaCl与Cl2生成。
(1)写出并配平该反应的化学方程式____________________________________
_______________________________________________________________。
(2)如果反应中生成标准状况下11.2 L氯气，则被氧化的 HCl的物质的量为________，转移电子数为________。
(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为－1价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________
_________________________________________________________________。
解析 Ⅱ.(1)氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠固体与浓盐酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，反应的化学方程式为2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。(2)由方程式可得被氧化氯化氢、生成氯气和转移电子数目关系如下：2HCl～Cl2↑～2e－，标准状况下，11.2 L氯气的物质的量为0.5 mol，则被氧化的氯化氢和转移电子的物质的量均为0.5 mol×2＝1 mol，转移的电子数目为6.02×1023或NA。(3)由题意可知，ClO2与H2S水溶液发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，反应的离子方程式为5H2S＋8ClO2＋4H2O===5SO＋8Cl－＋18H＋。
答案 Ⅰ.MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Ⅱ.(1)2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl 1 mol 6.02×1023或NA
(3)5H2S＋8ClO2＋4H2O===5SO＋8Cl－＋18H＋
20.(10分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
Ⅰ.工业上通常采用电解法制氯气：
INCLUDEPICTURE"C51.tif" INCLUDEPICTURE "C51.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C51.tif" \* MERGEFORMAT
观察图1，回答：
(1)电解反应的化学方程式为__________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
Ⅱ.某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：
(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_______________________________________________________
______________________________________________________________；
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是__________________________
___________________________________________________________________。
(3)C装置的作用是__________________________________________________。
(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________________________________________
______________________________________________________________。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_____________________________
________________________________________________________________，
为避免此副反应的发生，可将装置做何改进____________________________
________________________________________________________________。
解析 Ⅰ.(1)电解饱和食盐水的化学方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)b侧产生的气体是Cl2，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
Ⅱ.(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取Cl2。
(2)Cl2和Ca(OH)2反应的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(3)Cl2有毒，不能直接排放到空气中。
(4)①依据信息可知温度较高时Cl2与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生应该冷却B装置；②挥发出的HCl能够与Ca(OH)2发生酸碱中和反应；要避免此反应的发生应该除去Cl2中的HCl，可以在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。
答案 Ⅰ.(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2
Ⅱ.(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气
(4)①冷却B装置 ②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶
21.(12分)Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。请回答下列问题。
INCLUDEPICTURE"C52.tif" INCLUDEPICTURE "C52.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C52.tif" \* MERGEFORMAT
(1)A中的方程式为_________________________________________________
____________________________________(用单线桥标电子转移方向与数目)。
(2)试管B中饱和食盐水的作用____________________________________。
(3)试管C中加入5 mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式_____________________________________________________________。
(4)试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是____________________________________________________。
(5)将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为____________________________________________
__________________________________________________________________，
试管D中的气体检验方法为__________________________________________
__________________________________________________________________。
(6)有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有：_________________________________________________________________
___________________________________________________(用方程式回答)。
对于质疑可以采用对比实验来解决。
解析 (1)高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，方程式：
。
(2)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。(3)氯气与双氧水反应生成氯化氢和氧气，化学方程式为：Cl2＋H2O2===2HCl＋O2。(4)氯气有毒，直接排放会引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠溶液吸收，所以可以用氢氧化钠吸收过量的氯气。(5)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2，当关闭止水夹，反应一段时间后试管D中因氧气不断增多，气体压强增大，所以试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，氧气使带火星的木条复燃，可用此法验证氧气。(6)试管D中气体来源可能为过氧化氢的分解2H2O2===2H2O＋O2↑，也可能为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解，相应的化学方程式为：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑。
答案 (1)
(2)除去Cl2中混有的HCl
(3)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2
(4)吸收多余的Cl2
(5)试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升 打开止水夹，用带火星的木条检验，复燃，证明是氧气
(6)2H2O2===2H2O＋O2↑或Cl2＋H2O??HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑
22.(14分)Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
INCLUDEPICTURE"C53.tif" INCLUDEPICTURE "C53.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C53.tif" \* MERGEFORMAT
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，处理母液的两种方法：
(1)向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。
(2)向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
INCLUDEPICTURE"C54.tif" INCLUDEPICTURE "C54.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C54.tif" \* MERGEFORMAT
(1)装置丙中冷水的作用是__________________________________________。
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t min后，剩余固体的质量为14.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L－1的盐酸中，则充分反应后溶液中H＋的物质的量浓度为________(设溶液体积变化忽略不计)。
解析 Ⅰ.(1)向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量石灰乳，发生的反应为Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋2H2O＋CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可循环利用。
(2)通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式为HCO＋NH3===NH＋CO。
Ⅱ.(1)根据装置丙中发生的反应为NH3＋CO2＋H2O＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl，可知装置丙中冷水的作用是降温，使碳酸氢钠晶体析出。
(2)制取Na2CO3时需要过滤得到NaHCO3晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(3)21.0 g NaHCO3的物质的量为＝0.25 mol，加热了t min后，剩余固体的质量为14.8 g。依据化学方程式利用固体的质量变化计算：
反应后n(NaHCO3)＝0.25 mol－0.2 mol＝0.05 mol。NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3消耗n(HCl)＝0.05 mol；n(Na2CO3)＝0.1 mol，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3消耗n(HCl)＝0.2 mol；剩余n(HCl)＝0.200 L×2 mol·L－1－0.05 mol－0.2 mol＝0.15 mol，剩余溶液中c(H＋)＝c(HCl)＝＝0.75 mol·L－1。
答案 Ⅰ.(1)NH3 (2)HCO＋NH3===NH＋CO
Ⅱ.(1)冷却，使碳酸氢钠晶体析出
(2)过滤 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(3)0.75 mol·L－1
(时间：75分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是( )
A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
2.下列物质的分类组合中正确的是( )
A B C D
强电解质 Cu(OH)2 KCl HCl CaCO3
弱电解质 NaOH NH3·H2O BaSO4 CH3COOH
非电解质 SO2 金刚石 NH3 C2H5OH
导电物质 石墨 稀H2SO4 熔融KCl 铜
3.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C44.tif" INCLUDEPICTURE "C44.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C44.tif" \* MERGEFORMAT
4.用下图所示装置能达到有关实验目的的是( )
INCLUDEPICTURE"C45.tif" INCLUDEPICTURE "C45.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C45.tif" \* MERGEFORMAT
A.用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)
B.用乙图装置分离酒精和四氯化碳
C.用丙图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D.用丁图装置干燥Cl2
5.下列反应的离子方程式中正确的是( )
A.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
B.碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
6.下列说法不正确的是( )
A.实验室应将钠保存在煤油中
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C.液氯不可以储存在钢瓶中
D.金属钠失火不可用水来灭火
7.碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海水中提取元素碘的技术。海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
下列关于海水制碘的说法，正确的是( )
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B.可用酒精萃取碘水中的I2
C.沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I－的溶解，并使之溶解更充分
D.含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①无色溶液中：K＋、Cu2＋、SO
②使酚酞溶液变红的溶液中：CO、Na＋、NO
③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、Na＋
④无色透明溶液中：Na＋、Cl－、OH－
A.①② B.③④
C.②④ D.①④
9.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )
A.滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀
B.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2
C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
10.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C46.tif" INCLUDEPICTURE "C46.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C46.tif" \* MERGEFORMAT
A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B.该实验必须在通风橱中进行
C.装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D.装置B的现象是干燥布条褪色，湿润布条不褪色
11.科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是( )
A.探究氯水中有漂白性的粒子
B.探究CO2和CO是否发生氧化还原反应
C.探究铁与非金属单质反应后的化合价
D.探究钠与二氧化碳是否能反应
12.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C47.tif" INCLUDEPICTURE "C47.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C47.tif" \* MERGEFORMAT
A.装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B.装置乙中长颈漏斗可防止倒吸
C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D.装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为－3价
13.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C48.tif" INCLUDEPICTURE "C48.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C48.tif" \* MERGEFORMAT
选项 实验现象 结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性
C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性
D 淀粉 KI溶液变为蓝色 Cl2具有氧化性
14.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C49.tif" INCLUDEPICTURE "C49.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C49.tif" \* MERGEFORMAT
A.25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D.图示转化反应都是氧化还原反应
15.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.21∶5 B.11∶3
C.3∶1 D.4∶1
16.关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是( )
A.热稳定性比Na2CO3强
B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C.NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
D.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
17.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C50.tif" INCLUDEPICTURE "C50.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C50.tif" \* MERGEFORMAT
A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗
B.Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性
C.Ⅲ图中：生成棕色的固体，溶于水为蓝色
D.Ⅰ图中和Ⅱ图中的氢氧化钠溶液可以改为石灰水
18.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，②Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH。下列说法不正确的是( )
A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B.反应①中NaClO 是氧化剂
C.反应②的产物K2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D.若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
19.(10分)氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一，氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题：
Ⅰ.实验室制备氯气的离子方程式是____________________________________
__________________________________________________________________；
多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为______________________
_________________________________________________________________。
Ⅱ.常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，还有NaCl与Cl2生成。
(1)写出并配平该反应的化学方程式____________________________________
_______________________________________________________________。
(2)如果反应中生成标准状况下11.2 L氯气，则被氧化的 HCl的物质的量为________，转移电子数为________。
(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为－1价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________
_________________________________________________________________。
20.(10分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
Ⅰ.工业上通常采用电解法制氯气：
INCLUDEPICTURE"C51.tif" INCLUDEPICTURE "C51.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C51.tif" \* MERGEFORMAT
观察图1，回答：
(1)电解反应的化学方程式为__________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
Ⅱ.某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：
(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_______________________________________________________
______________________________________________________________；
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是__________________________
___________________________________________________________________。
(3)C装置的作用是__________________________________________________。
(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________________________________________
______________________________________________________________。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_____________________________
________________________________________________________________，
为避免此副反应的发生，可将装置做何改进____________________________
________________________________________________________________。
21.(12分)Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。请回答下列问题。
INCLUDEPICTURE"C52.tif" INCLUDEPICTURE "C52.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C52.tif" \* MERGEFORMAT
(1)A中的方程式为_________________________________________________
____________________________________(用单线桥标电子转移方向与数目)。
(2)试管B中饱和食盐水的作用____________________________________。
(3)试管C中加入5 mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式_____________________________________________________________。
(4)试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是____________________________________________________。
(5)将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为____________________________________________
__________________________________________________________________，
试管D中的气体检验方法为__________________________________________
__________________________________________________________________。
(6)有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有：_________________________________________________________________
___________________________________________________(用方程式回答)。
对于质疑可以采用对比实验来解决。
22.(14分)Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
INCLUDEPICTURE"C53.tif" INCLUDEPICTURE "C53.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C53.tif" \* MERGEFORMAT
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，处理母液的两种方法：
(1)向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。
(2)向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
INCLUDEPICTURE"C54.tif" INCLUDEPICTURE "C54.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C54.tif" \* MERGEFORMAT
(1)装置丙中冷水的作用是__________________________________________。
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t min后，剩余固体的质量为14.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L－1的盐酸中，则充分反应后溶液中H＋的物质的量浓度为________(设溶液体积变化忽略不计)。
专题3 从海水中获得的化学物质 专题测评验收卷(三)
(时间：75分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是( )
A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
解析 Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色，A不符合题意；与氯化钡溶液不反应，B不符合题意；与氢氧化钠发生中和反应无明显现象，C不符合题意；氯水中存在氯离子，能与硝酸银反应生成白色沉淀，D符合题意。
答案 D
2.下列物质的分类组合中正确的是( )
A B C D
强电解质 Cu(OH)2 KCl HCl CaCO3
弱电解质 NaOH NH3·H2O BaSO4 CH3COOH
非电解质 SO2 金刚石 NH3 C2H5OH
导电物质 石墨 稀H2SO4 熔融KCl 铜
解析 Cu(OH)2属于弱电解质，NaOH是强电解质，A项错误；金刚石既不是电解质，也不是非电解质，它是单质，B项错误；BaSO4属于难溶性盐，但属于强电解质，C项错误；CaCO3为盐，属于强电解质、CH3COOH为弱酸，属于弱电解质、C2H5OH不导电，属于非电解质；铜属于金属，能够导电，D项正确。
答案 D
3.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C44.tif" INCLUDEPICTURE "C44.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C44.tif" \* MERGEFORMAT
解析 碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。
答案 B
4.用下图所示装置能达到有关实验目的的是( )
INCLUDEPICTURE"C45.tif" INCLUDEPICTURE "C45.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C45.tif" \* MERGEFORMAT
A.用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)
B.用乙图装置分离酒精和四氯化碳
C.用丙图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D.用丁图装置干燥Cl2
解析 苯的密度小于水在水的上层，金属钠的密度介于苯和水之间，ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)，A项正确；酒精和四氯化碳互溶，不分层，无法分液，B项错误；试管中放置两种盐的位置应该互换，才能证明NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，C项错误；气体从导气管短管进，不能从长管出，无法达到目的，D项错误。
答案 A
5.下列反应的离子方程式中正确的是( )
A.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
B.碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
解析 根据物质的组成，正确的离子反应应该是2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，A项错误；生成的BaSO4难溶于水，用化学式表示，B项错误；向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH生成CaCO3、Na2CO3和水，C项正确；等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合的离子反应为2H＋＋Mg2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，D项错误。
答案 C
6.下列说法不正确的是( )
A.实验室应将钠保存在煤油中
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C.液氯不可以储存在钢瓶中
D.金属钠失火不可用水来灭火
解析 钠的密度比煤油大，且钠不和煤油反应，实验室常将钠保存在煤油中，A项正确；分液漏斗和容量瓶都带有活塞或者塞子，在使用前都要检漏，B项正确；干燥的氯气在常温下不会和铁反应，故可以用钢瓶储存液氯，C项错误；金属钠可以和水反应，金属钠燃烧生成的过氧化钠也可以和水反应，故金属钠失火不可用水来灭火，D项正确。
答案 C
7.碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海水中提取元素碘的技术。海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
下列关于海水制碘的说法，正确的是( )
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B.可用酒精萃取碘水中的I2
C.沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I－的溶解，并使之溶解更充分
D.含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
解析 灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项错误；酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项错误；沸水浸泡海带灰，升高温度加快I－的溶解，使溶解更充分，C项正确；含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，该反应中碘元素的化合价由－1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项错误。
答案 C
8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①无色溶液中：K＋、Cu2＋、SO
②使酚酞溶液变红的溶液中：CO、Na＋、NO
③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、Na＋
④无色透明溶液中：Na＋、Cl－、OH－
A.①② B.③④
C.②④ D.①④
解析 Cu2＋呈蓝色，①错误；加入Mg能放出H2的溶液呈强酸性，HCO和H＋反应，不能大量共存，③错误。
答案 C
9.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )
A.滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀
B.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2
C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
解析 滴加KI溶液时，反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，转移2 mol e－时生成2 mol白色沉淀，A项错误；由反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性为Cu2＋＞I2＞SO2，B项正确；通入SO2时，SO2与I2反应，SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，I2作氧化剂，C项错误；通入SO2后溶液逐渐变成无色，SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，体现了SO2的还原性，D项错误。
答案 B
10.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C46.tif" INCLUDEPICTURE "C46.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C46.tif" \* MERGEFORMAT
A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B.该实验必须在通风橱中进行
C.装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D.装置B的现象是干燥布条褪色，湿润布条不褪色
解析 氯气没有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以装置B中干燥布条不褪色，湿润布条褪色。
答案 D
11.科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是( )
A.探究氯水中有漂白性的粒子
B.探究CO2和CO是否发生氧化还原反应
C.探究铁与非金属单质反应后的化合价
D.探究钠与二氧化碳是否能反应
解析 新制氯水的成分较多，其中具有漂白性的是HClO，因此探究氯水中有漂白性的粒子是有意义的，不符合题目要求，A项错误；CO2和CO之间不发生反应，因此探究CO2和CO是否发生氧化还原反应没有意义，符合题目要求，B项正确；探究铁与氧化性不同的非金属单质反应后得到的产物中铁的化合价不同，因此探究铁与非金属单质反应后的化合价有意义，不符合题目要求，C项错误；钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，因此探究钠与二氧化碳是否能反应有意义，不符合题目要求，D项错误。
答案 B
12.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C47.tif" INCLUDEPICTURE "C47.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C47.tif" \* MERGEFORMAT
A.装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B.装置乙中长颈漏斗可防止倒吸
C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D.装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为－3价
解析 装置甲无加热装置，而二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，A项错误；若丙中U形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，不是防止倒吸，B项错误；氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C项正确；氯的氧化性强于碘，因此氯气作氧化剂得电子，呈负价，又因为氯最低价为－1价，则三氯化碘中碘为＋3价，D项错误。
答案 C
13.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C48.tif" INCLUDEPICTURE "C48.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C48.tif" \* MERGEFORMAT
选项 实验现象 结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性
C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性
D 淀粉 KI溶液变为蓝色 Cl2具有氧化性
解析 A项说明Cl2具有氧化性。B项是Cl2与NaOH反应生成了NaCl和NaClO。C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性。D项的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性。
答案 D
14.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C49.tif" INCLUDEPICTURE "C49.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C49.tif" \* MERGEFORMAT
A.25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D.图示转化反应都是氧化还原反应
解析 A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，不正确。
答案 B
15.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.21∶5 B.11∶3
C.3∶1 D.4∶1
解析 假设反应后溶液中的ClO－为1 mol，根据ClO－与ClO的物质的量之比为1∶3，且由Cl到ClO－失去1个电子，由Cl到ClO失去5个电子可知，一共失去的电子为(1＋3×5) mol＝16 mol；由Cl到Cl－得到1个电子，则16 mol Cl被还原得到16 mol电子，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16∶(1＋3)＝4∶1。
答案 D
16.关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是( )
A.热稳定性比Na2CO3强
B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C.NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
D.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
解析 NaHCO3不稳定，加热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，A错误；相同温度下NaHCO3的溶解度比Na2CO3要小，B错误；NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误；分别滴加盐酸，反应离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，可见和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少，D正确。
答案 D
17.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE"C50.tif" INCLUDEPICTURE "C50.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C50.tif" \* MERGEFORMAT
A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗
B.Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性
C.Ⅲ图中：生成棕色的固体，溶于水为蓝色
D.Ⅰ图中和Ⅱ图中的氢氧化钠溶液可以改为石灰水
解析 随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，A项错误；Cl2与水反应产生的HClO具有漂白性，能够使湿润的有色布条褪色，而Cl2没有漂白性，B项错误；Cu在Cl2中燃烧，生成CuCl2，CuCl2溶于水为蓝色，C项正确；石灰水的浓度小，吸收Cl2的效果比NaOH溶液差得多，D项错误。
答案 C
18.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，②Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH。下列说法不正确的是( )
A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B.反应①中NaClO 是氧化剂
C.反应②的产物K2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D.若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
解析 氧化还原反应是化合价发生变化的反应，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，题目中两个反应显然符合条件，A项正确；NaClO中氯元素由＋1价降为－1价，作氧化剂，B项正确；Na2FeO4中铁为＋6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C项错误；若有2 mol FeCl3发生反应变为K2FeO4，铁的化合价从＋3价升高到＋6价，则应该有6 mol电子发生转移，D项正确。
答案 C
二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
19.(10分)氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一，氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题：
Ⅰ.实验室制备氯气的离子方程式是____________________________________
__________________________________________________________________；
多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为______________________
_________________________________________________________________。
Ⅱ.常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，还有NaCl与Cl2生成。
(1)写出并配平该反应的化学方程式____________________________________
_______________________________________________________________。
(2)如果反应中生成标准状况下11.2 L氯气，则被氧化的 HCl的物质的量为________，转移电子数为________。
(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为－1价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________
_________________________________________________________________。
解析 Ⅱ.(1)氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠固体与浓盐酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，反应的化学方程式为2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。(2)由方程式可得被氧化氯化氢、生成氯气和转移电子数目关系如下：2HCl～Cl2↑～2e－，标准状况下，11.2 L氯气的物质的量为0.5 mol，则被氧化的氯化氢和转移电子的物质的量均为0.5 mol×2＝1 mol，转移的电子数目为6.02×1023或NA。(3)由题意可知，ClO2与H2S水溶液发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，反应的离子方程式为5H2S＋8ClO2＋4H2O===5SO＋8Cl－＋18H＋。
答案 Ⅰ.MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Ⅱ.(1)2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl 1 mol 6.02×1023或NA
(3)5H2S＋8ClO2＋4H2O===5SO＋8Cl－＋18H＋
20.(10分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
Ⅰ.工业上通常采用电解法制氯气：
INCLUDEPICTURE"C51.tif" INCLUDEPICTURE "C51.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C51.tif" \* MERGEFORMAT
观察图1，回答：
(1)电解反应的化学方程式为__________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
Ⅱ.某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：
(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_______________________________________________________
______________________________________________________________；
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是__________________________
___________________________________________________________________。
(3)C装置的作用是__________________________________________________。
(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________________________________________
______________________________________________________________。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_____________________________
________________________________________________________________，
为避免此副反应的发生，可将装置做何改进____________________________
________________________________________________________________。
解析 Ⅰ.(1)电解饱和食盐水的化学方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)b侧产生的气体是Cl2，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
Ⅱ.(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取Cl2。
(2)Cl2和Ca(OH)2反应的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(3)Cl2有毒，不能直接排放到空气中。
(4)①依据信息可知温度较高时Cl2与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生应该冷却B装置；②挥发出的HCl能够与Ca(OH)2发生酸碱中和反应；要避免此反应的发生应该除去Cl2中的HCl，可以在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。
答案 Ⅰ.(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2
Ⅱ.(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气
(4)①冷却B装置 ②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶
21.(12分)Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。请回答下列问题。
INCLUDEPICTURE"C52.tif" INCLUDEPICTURE "C52.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C52.tif" \* MERGEFORMAT
(1)A中的方程式为_________________________________________________
____________________________________(用单线桥标电子转移方向与数目)。
(2)试管B中饱和食盐水的作用____________________________________。
(3)试管C中加入5 mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式_____________________________________________________________。
(4)试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是____________________________________________________。
(5)将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为____________________________________________
__________________________________________________________________，
试管D中的气体检验方法为__________________________________________
__________________________________________________________________。
(6)有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有：_________________________________________________________________
___________________________________________________(用方程式回答)。
对于质疑可以采用对比实验来解决。
解析 (1)高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，方程式：
。
(2)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。(3)氯气与双氧水反应生成氯化氢和氧气，化学方程式为：Cl2＋H2O2===2HCl＋O2。(4)氯气有毒，直接排放会引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠溶液吸收，所以可以用氢氧化钠吸收过量的氯气。(5)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2，当关闭止水夹，反应一段时间后试管D中因氧气不断增多，气体压强增大，所以试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，氧气使带火星的木条复燃，可用此法验证氧气。(6)试管D中气体来源可能为过氧化氢的分解2H2O2===2H2O＋O2↑，也可能为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解，相应的化学方程式为：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑。
答案 (1)
(2)除去Cl2中混有的HCl
(3)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2
(4)吸收多余的Cl2
(5)试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升 打开止水夹，用带火星的木条检验，复燃，证明是氧气
(6)2H2O2===2H2O＋O2↑或Cl2＋H2O??HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑
22.(14分)Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
INCLUDEPICTURE"C53.tif" INCLUDEPICTURE "C53.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C53.tif" \* MERGEFORMAT
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，处理母液的两种方法：
(1)向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。
(2)向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
INCLUDEPICTURE"C54.tif" INCLUDEPICTURE "C54.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C54.tif" \* MERGEFORMAT
(1)装置丙中冷水的作用是__________________________________________。
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t min后，剩余固体的质量为14.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L－1的盐酸中，则充分反应后溶液中H＋的物质的量浓度为________(设溶液体积变化忽略不计)。
解析 Ⅰ.(1)向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量石灰乳，发生的反应为Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋2H2O＋CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可循环利用。
(2)通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式为HCO＋NH3===NH＋CO。
Ⅱ.(1)根据装置丙中发生的反应为NH3＋CO2＋H2O＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl，可知装置丙中冷水的作用是降温，使碳酸氢钠晶体析出。
(2)制取Na2CO3时需要过滤得到NaHCO3晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(3)21.0 g NaHCO3的物质的量为＝0.25 mol，加热了t min后，剩余固体的质量为14.8 g。依据化学方程式利用固体的质量变化计算：
反应后n(NaHCO3)＝0.25 mol－0.2 mol＝0.05 mol。NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3消耗n(HCl)＝0.05 mol；n(Na2CO3)＝0.1 mol，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3消耗n(HCl)＝0.2 mol；剩余n(HCl)＝0.200 L×2 mol·L－1－0.05 mol－0.2 mol＝0.15 mol，剩余溶液中c(H＋)＝c(HCl)＝＝0.75 mol·L－1。
答案 Ⅰ.(1)NH3 (2)HCO＋NH3===NH＋CO
Ⅱ.(1)冷却，使碳酸氢钠晶体析出
(2)过滤 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(3)0.75 mol·L－1