第三章 第一节 第2课时《铁盐和亚铁盐》课件2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册（19张ppt）
文档属性
| 名称 | 第三章 第一节 第2课时《铁盐和亚铁盐》课件2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册（19张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 73.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-25 19:31:37 | ||
图片预览
文档简介
(共19张PPT)
铁盐和亚铁盐
第三章 第一节 铁及其化合物
中国红石公园——丹霞山
丹霞山的岩石土壤为什么是红色的？
猜想：可能含有Fe2O3
活动1：检验红色土壤中是否含有Fe3+
过滤
加酸
溶解
得到土壤浸出液
方法一：
观察颜色
方法二：
滴加NaOH溶液
方法三：
往溶液中滴加KSCN溶液
检验Fe3+的方法
Fe3+为棕黄色
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
溶液变为红色
产生红褐色沉淀
实验用品：土壤浸出液、NaOH溶液、KSCN溶液、pH试纸、玻璃棒、试管
检验Fe3+ ①方案： ②现象：
③结论：
活动1：检验红色土壤中是否含有Fe3+
检验Fe3+ ①方案： ②现象：
③结论：
以小组为单位，设计实验进行探究，并完成以下实验记录表
取2mL土壤溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液
溶液变红
红色土壤中含有Fe3+
取2mL土壤溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液
溶液没有明显变化
土壤溶液中酸过量导致没有沉淀
土壤溶液中Fe3+浓度过低
×
沾有KSCN的滤纸
活动2： 画出红色的丹霞山
涂上FeCl3溶液
七彩丹霞的颜色与沉积物以及沉积物的氧化-还原有关。沉积物中钙、铁离子的含量很大程度影响了地层颜色的变化，尤其是铁离子。当Fe3+被还原时，颜色发生了改变。
神奇的“五花肉”是如何形成的？
活动3： 画出不同层次颜色的丹霞山
Fe3+
Fe2+
还原剂：维生素C,金属单质，如铁、Cu,草酸，SO2等
氧化剂
还原剂
总结归纳：
氧化剂：H2O2 、 O2 、 HNO3、KMnO4、Cl2等
Fe3+和Fe2+的相互转化
氧化性
还原性
氧化性
【活动4】完成实验并书写离子方程式
现象 离子方程式
向盛有少量FeCl2溶液的试管中，滴加几滴KSCN溶液，观察现象，再加入几滴氯水，继续观察
向盛有少量FeCl3溶液的试管中，滴加几滴KSCN溶液，再加入少量Fe粉，充分振荡，观察并记录现象
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
加入KSCN不显红色，加入氯水后溶液显红色
加入KSCN显红色，加入铁粉后溶液显红色
运用1——补铁剂与维c同服效果更佳
亚铁具有还原性，容易被氧化为三价铁，三价铁不易被吸收，所以可以同时服用维生素c，提高铁元素的吸收。
运用2——茶水变色小魔术
茶
“红酒”
茶
两次变色分别往茶水中添加了什么物质？
（提示：茶水中的鞣酸遇三价铁离子生成黑色的鞣酸铁）
硫酸亚铁
维生素C
运用3——用Fe3+制作电路板
电路板的制作过程：
（1）在镀有一层铜的覆铜板上，给设计好的铜线路涂上一层油墨；
（2）把覆铜板浸到氯化铁溶液中；
（3）被油墨覆盖的铜被保护，形成铜线路，没有覆盖油墨的铜被反应掉。
【实验】取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象。
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
运用3——用Fe3+制作电路板
【课堂小结】
1、学习Fe3+的检验方法
2、掌握Fe2+与Fe3+的转化条件
3、了解它们在生活中的应用
练一练
如何除去FeCl2中的FeCl3（ ）
KMnO4溶液 B. 铁粉
C. KSCN溶液 D. 铜片
如何除去FeCl3中的FeCl2（ ）
KI 溶液 B. 铁粉
C. KSCN溶液 D. 氯水
B
D
为了检验某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入（ ）
NaOH 溶液 B. 铁粉
C. KSCN溶液 D. 石蕊试液
C
铁盐和亚铁盐
第三章 第一节 铁及其化合物
中国红石公园——丹霞山
丹霞山的岩石土壤为什么是红色的？
猜想：可能含有Fe2O3
活动1：检验红色土壤中是否含有Fe3+
过滤
加酸
溶解
得到土壤浸出液
方法一：
观察颜色
方法二：
滴加NaOH溶液
方法三：
往溶液中滴加KSCN溶液
检验Fe3+的方法
Fe3+为棕黄色
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
溶液变为红色
产生红褐色沉淀
实验用品：土壤浸出液、NaOH溶液、KSCN溶液、pH试纸、玻璃棒、试管
检验Fe3+ ①方案： ②现象：
③结论：
活动1：检验红色土壤中是否含有Fe3+
检验Fe3+ ①方案： ②现象：
③结论：
以小组为单位，设计实验进行探究，并完成以下实验记录表
取2mL土壤溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液
溶液变红
红色土壤中含有Fe3+
取2mL土壤溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液
溶液没有明显变化
土壤溶液中酸过量导致没有沉淀
土壤溶液中Fe3+浓度过低
×
沾有KSCN的滤纸
活动2： 画出红色的丹霞山
涂上FeCl3溶液
七彩丹霞的颜色与沉积物以及沉积物的氧化-还原有关。沉积物中钙、铁离子的含量很大程度影响了地层颜色的变化，尤其是铁离子。当Fe3+被还原时，颜色发生了改变。
神奇的“五花肉”是如何形成的？
活动3： 画出不同层次颜色的丹霞山
Fe3+
Fe2+
还原剂：维生素C,金属单质，如铁、Cu,草酸，SO2等
氧化剂
还原剂
总结归纳：
氧化剂：H2O2 、 O2 、 HNO3、KMnO4、Cl2等
Fe3+和Fe2+的相互转化
氧化性
还原性
氧化性
【活动4】完成实验并书写离子方程式
现象 离子方程式
向盛有少量FeCl2溶液的试管中，滴加几滴KSCN溶液，观察现象，再加入几滴氯水，继续观察
向盛有少量FeCl3溶液的试管中，滴加几滴KSCN溶液，再加入少量Fe粉，充分振荡，观察并记录现象
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
加入KSCN不显红色，加入氯水后溶液显红色
加入KSCN显红色，加入铁粉后溶液显红色
运用1——补铁剂与维c同服效果更佳
亚铁具有还原性，容易被氧化为三价铁，三价铁不易被吸收，所以可以同时服用维生素c，提高铁元素的吸收。
运用2——茶水变色小魔术
茶
“红酒”
茶
两次变色分别往茶水中添加了什么物质？
（提示：茶水中的鞣酸遇三价铁离子生成黑色的鞣酸铁）
硫酸亚铁
维生素C
运用3——用Fe3+制作电路板
电路板的制作过程：
（1）在镀有一层铜的覆铜板上，给设计好的铜线路涂上一层油墨；
（2）把覆铜板浸到氯化铁溶液中；
（3）被油墨覆盖的铜被保护，形成铜线路，没有覆盖油墨的铜被反应掉。
【实验】取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象。
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
运用3——用Fe3+制作电路板
【课堂小结】
1、学习Fe3+的检验方法
2、掌握Fe2+与Fe3+的转化条件
3、了解它们在生活中的应用
练一练
如何除去FeCl2中的FeCl3（ ）
KMnO4溶液 B. 铁粉
C. KSCN溶液 D. 铜片
如何除去FeCl3中的FeCl2（ ）
KI 溶液 B. 铁粉
C. KSCN溶液 D. 氯水
B
D
为了检验某FeCl2溶液是否变质可向溶液中加入（ ）
NaOH 溶液 B. 铁粉
C. KSCN溶液 D. 石蕊试液
C