高中化学苏教版（2019）必修1 专题4　硫与环境保护 专题测评验收卷(四)（word版含解析）

专题4　硫与环境保护 专题测评验收卷(四)
(时间：75分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3.则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的(　　)
A．还原作用 B．氧化作用
C．催化作用 D．抑制作用
2．在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是(　　)
A．由于动植物呼吸作用增加
B．由实验室逸出的CO2增加
C．由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低
D．由于大量燃烧化石燃料
3．关于二氧化硫的说法中，不正确的是(　　)
A．使某些有色物质褪色
B．无色，有刺激性气味，无毒
C．既有氧化性，又有还原性
D．既可溶于水，又可以与水反应
4．下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是(　　)
物质 用途 性质
A 小苏打 用于焙制糕点 小苏打能与碱反应
B 金属钠 用于冶炼钛、锆等金属 金属钠有强还原性
C 二氧化硫 常用于漂白秸秆、织物 SO2能跟其中的有色物质结合
D 浓硫酸 实验室干燥气体 浓硫酸具有吸水性
5．下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是(　　)
选项 A B C D
X CO SO2 CO2 Cl2
Y 浓H2SO4 NaHCO3饱和溶液 Na2SO3溶液 NaHSO3饱和溶液
6．下列说法正确的是(　　)
A．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体
B．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
C．浓硫酸是难挥发性的强酸，H2S是挥发性的酸，所以可以用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体
D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2
7．下表是某城市空气质量某日公布的内容：
项目 空气质量指数 空气质量级别 空气质量
总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良
二氧化硫 7
二氧化氮 24
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是(　　)
A．用柴油作燃料 B．焚烧垃圾
C．汽车排放的尾气 D．用天然气作燃料
8．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)
①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀
A．②③ B．②④
C．①② D．①③
9．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　)
选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应
D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性
10．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是(　　)
A．甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4
B．甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液
C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4
D．甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液
11．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，下列说法正确的是(　　)
A．物质甲可以是无水硫酸铜、变色硅胶、无水氯化钙等物质
B．丙中发生反应的离子方程式可能是SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂
D．如果将装置的连接顺序变为①③②，则只能检验出两种产物
12．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是(　　)
实验 现象 结论
A.用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 此盐溶液中含有 Na＋，不含 K＋
B.向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO
C.将足量SO2气体通入石蕊试液中 石蕊试液变红色 SO2水溶液显酸性
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液紫色褪去 SO2具有漂白性
13．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是(　　)
A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，能干燥 NH3、 H2S等气体
C．SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有Cl2强
D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为非氧化还原反应
14．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(　　)
A．①②③④ B．①③④
C．①②④ D．②③④
15．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S＋H2SOx―→S＋(x－3)SO2＋H2O(未配平)下列推断合理的是(　　)
A．该反应中，一定有SO2生成
B．该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂
C．若x＝3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1
D．若x＝4，每生成1 mol S，转移的电子为6 mol
16．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
17．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是(　　)
A．2 B．3
C．4 D．5
18．某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，最终无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是(　　)
A．澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2
B．品红褪色，可能是Cl2导致的
C．无法判断原混合气体中有无HCl
D．CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2
二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
19．(10分)近几年来，我国许多城市多次出现雾霾天气。改善空气质量保持空气清新营造健康舒适的生存环境已成为全人类的共识。
(1)空气污染指数是根据空气中二氧化硫、　　　　和可吸入颗粒(主要是PM2.5)等污染物的浓度计算出来的数值。
(2)下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是　　　　 (填字母)。
A．燃放烟花爆竹
B．为城市主干道洒水保洁
C．大面积开发土建项目
(3)对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为___________________________。
(4)居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是_____________________________。
(5)为减少煤燃烧时二氧化硫的排放，需要对煤炭进行　　　　(填专有名词)处理；煤炭的粗放燃烧，不仅热能的利用效率低、排放二氧化硫，还会排放可吸入颗粒物，造成雾霾天气，因此，需要对燃煤的烟气进行　　　　(填专有名词)。
20．(10分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图回答问题：
(1)检验Y所用的试剂是　　　　。
(2)W的稀溶液与铁反应的离子方程式为_________________________。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是　　　　(填标号)。
a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S
c．Na2SO3＋Na2SO4 d．SO2＋Na2SO4
(4)将X与Y 的溶液混合，现象为　　　　，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。
21．(12分)图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
(1)如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是　　　　，化学方程式为_____________________________________。
(2)⑤的作用是___________________________________________，
反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)选用图乙收集SO2气体，气体从　　　　口进。
(4)填表格
装置 实验现象 体现SO2的性质
①
②
③
④
22．(14分)化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如下：
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是　　　　(填选项序号)。
a．品红溶液 b．紫色石蕊溶液
c．酸性KMnO4溶液 d．溴水
(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为
__________________________________。
(3)过程③中，需加入的物质是　　　　；反应的化学方程式为___________________________________。
如何检验溶液Y中存在Fe2＋___________________________________。
(4)在实验室里，完成过程④的操作是　　　　(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的陶瓷仪器有　　　　。
(5)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取2.700 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为　　　　。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)
专题4　硫与环境保护 专题测评验收卷(四)
(时间：75分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3.则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的(　　)
A．还原作用 B．氧化作用
C．催化作用 D．抑制作用
解析　SO2会部分转化为SO3，发生反应2SO2＋O22SO3，该反应需要催化剂，则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是催化作用，C项正确。
答案　C
2．在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是(　　)
A．由于动植物呼吸作用增加
B．由实验室逸出的CO2增加
C．由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低
D．由于大量燃烧化石燃料
解析　大气中，二氧化碳含量增加的主要原因是化石燃料的大量燃烧。
答案　D
3．关于二氧化硫的说法中，不正确的是(　　)
A．使某些有色物质褪色
B．无色，有刺激性气味，无毒
C．既有氧化性，又有还原性
D．既可溶于水，又可以与水反应
解析　二氧化硫具有漂白性，A项正确；SO2是一种有毒的气体，B项错误；SO2中S的化合价是＋4价，既可以得到电子，又可以失去电子，因此既有氧化性，又有还原性，C项正确；SO2易溶于水，与水反应生成H2SO3，D项正确。
答案　B
4．下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是(　　)
物质 用途 性质
A 小苏打 用于焙制糕点 小苏打能与碱反应
B 金属钠 用于冶炼钛、锆等金属 金属钠有强还原性
C 二氧化硫 常用于漂白秸秆、织物 SO2能跟其中的有色物质结合
D 浓硫酸 实验室干燥气体 浓硫酸具有吸水性
解析　小苏打用来焙制糕点是因为其受热易分解，产生的CO2使糕点疏松多孔，A项错误；金属钠具有很强的还原性，因此可用来冶炼金属，B项正确；SO2可以与有色物质化合来漂白，生成的物质不稳定受热易分解，因此SO2的漂白是可逆的，C项正确； 浓硫酸有吸水性，可以用来干燥气体，D项正确。
答案　A
5．下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是(　　)
选项 A B C D
X CO SO2 CO2 Cl2
Y 浓H2SO4 NaHCO3饱和溶液 Na2SO3溶液 NaHSO3饱和溶液
解析　CO不能使品红褪色，A项错误；若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B项正确；CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C项错误；Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D项错误。
答案　B
6．下列说法正确的是(　　)
A．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体
B．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
C．浓硫酸是难挥发性的强酸，H2S是挥发性的酸，所以可以用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体
D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2
解析　焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体CO2，A项正确；SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了其酸性氧化物的通性，SO2不能漂白酸碱性指示剂，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S，不能用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体，C项错误；雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，是因为雨水中的亚硫酸被氧化为硫酸，D项错误。
答案　A
7．下表是某城市空气质量某日公布的内容：
项目 空气质量指数 空气质量级别 空气质量
总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良
二氧化硫 7
二氧化氮 24
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是(　　)
A．用柴油作燃料 B．焚烧垃圾
C．汽车排放的尾气 D．用天然气作燃料
解析　A、B、C三个选项中均会有二氧化硫等有害气体产生，D选项天然气燃烧所产生的气体对空气质量指标无影响。
答案　D
8．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)
①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀
A．②③ B．②④
C．①② D．①③
解析　将等物质的量的Cl2、SO2混合发生如下反应：Cl2＋SO2＋H2O===2HCl＋H2SO4，向此溶液中加入品红与BaCl2的混合溶液，观察到的现象是有白色沉淀生成(BaSO4)，因已不存在Cl2和SO2，溶液仍为红色，A项正确。
答案　A
9．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　)
选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应
D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性
解析　酸性KMnO4能将SO2氧化为SO，MnO被还原为Mn2＋而褪色，体现SO2的还原性，A项错误；SO2使品红溶液褪色是特征反应，体现SO2的漂白性，B项正确；SO2为酸性氧化物，能跟NaOH反应生成Na2SO3和H2O，但无明显现象，C项错误；SO2能与H2S反应生成S和H2O，体现SO2的氧化性，D项错误。
答案　B
10．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是(　　)
A．甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4
B．甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液
C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4
D．甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液
解析　要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓H2SO4干燥，C项符合题意。
答案　C
11．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，下列说法正确的是(　　)
A．物质甲可以是无水硫酸铜、变色硅胶、无水氯化钙等物质
B．丙中发生反应的离子方程式可能是SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂
D．如果将装置的连接顺序变为①③②，则只能检验出两种产物
解析　碳与浓硫酸反应的方程式为：C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，甲是检验水蒸气，乙是检验SO2，丙是除去SO2，丁是检验SO2有没有除尽，戊是检验CO2。装置甲是检验混合气体中是否含有水蒸气，无水CuSO4遇水变蓝，变色硅胶遇水变色，无水CaCl2能够吸收水，但是没有明显现象，所以物质甲不能用无水CaCl2，A项错误；丙装置是吸收SO2，CO2也能被NaOH溶液吸收，所以丙中试剂是酸性KMnO4溶液，B项错误；品红溶液可以检验SO2，但不能用来除去SO2，澄清石灰水浓度太小，不能用来吸收SO2，C项正确；如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，通过①中装有无水硫酸铜，无水CuSO4遇水由白色变成蓝色，能说明有水生成，通过③澄清石灰水，石灰水变浑浊，SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不可以检出SO2、CO2，D项错误。
答案　C
12．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是(　　)
实验 现象 结论
A.用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 此盐溶液中含有 Na＋，不含 K＋
B.向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO
C.将足量SO2气体通入石蕊试液中 石蕊试液变红色 SO2水溶液显酸性
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液紫色褪去 SO2具有漂白性
解析　钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到CO2，应该考虑是盐酸的影响，B项错误；石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明SO2的水溶液显酸性，C项正确；SO2和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误。
答案　C
13．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是(　　)
A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，能干燥 NH3、 H2S等气体
C．SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有Cl2强
D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为非氧化还原反应
解析　浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成CO2，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3)和还原性气体(如H2S、HI等)，B项错误；二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；FeS中硫的化合价为－2价，H2S中硫的化合价也是－2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项正确。
答案　D
14．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(　　)
A．①②③④ B．①③④
C．①②④ D．②③④
解析　浓硫酸吸水放热，温度计温度升高，能够证明浓硫酸的吸水性，①正确；浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，②正确；浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，③正确；浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，④正确；A项正确。
答案　A
15．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S＋H2SOx―→S＋(x－3)SO2＋H2O(未配平)下列推断合理的是(　　)
A．该反应中，一定有SO2生成
B．该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂
C．若x＝3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1
D．若x＝4，每生成1 mol S，转移的电子为6 mol
解析　若x＝3，反应为2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O；若x＝4，反应为H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O。当x＝3时，不会生成SO2，A项错误；无论x＝3还是x＝4，在反应中H2S中－2价的硫都被氧化成0价的S，H2S作还原剂，x＝3时H2SOx作氧化剂被还原成S，x＝4时H2SOx作氧化剂被还原成SO2，B项正确；若x＝3，还原剂H2S与氧化剂H2SO3物质的量之比为2∶1，C项错误；若x＝4，反应用单线桥表示为：，每生成1 mol S，转移2 mol电子，D项错误。
答案　B
16．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
解析　由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；湿润的淀粉－KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，C项正确；除去多余的SO2应使用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误。
答案　C
17．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是(　　)
A．2 B．3
C．4 D．5
解析　Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由－升高为＋6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由＋1价降低为－1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，根据电子转移守恒，则：x×[6－(－)]＝16×[1－(－1)]，解得：x＝5，D项正确。
答案　D
18．某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，最终无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是(　　)
A．澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2
B．品红褪色，可能是Cl2导致的
C．无法判断原混合气体中有无HCl
D．CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2
解析　气体呈无色，不含有Cl2，通过少量品红溶液，完全褪色，说明含有SO2；混合气体通过少量澄清石灰水，最终无沉淀生成，可能为SO2反应生成的CaSO3沉淀与过量的SO2转化为易溶于水的Ca(HSO3)2，也可能被HCl溶解；随后将该气体通过足量的NaOH溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色，说明含有还原性气体CO或H2，或二者都有，最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，不能说明没有CO，因为CO与CuO粉末反应生成的CO2与CaCl2不反应。由以上分析可知含有SO2，A项错误；气体呈无色，不含有Cl2，B项错误；故气体中一定无Cl2；一定有SO2；一定含有CO或H2或二者都有，HCl的存在不能确定，C项正确；CO2与CaCl2不反应，不能说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2，D项错误。
答案　C
二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
19．(10分)近几年来，我国许多城市多次出现雾霾天气。改善空气质量保持空气清新营造健康舒适的生存环境已成为全人类的共识。
(1)空气污染指数是根据空气中二氧化硫、　　　　和可吸入颗粒(主要是PM2.5)等污染物的浓度计算出来的数值。
(2)下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是　　　　 (填字母)。
A．燃放烟花爆竹
B．为城市主干道洒水保洁
C．大面积开发土建项目
(3)对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为___________________________。
(4)居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是_____________________________。
(5)为减少煤燃烧时二氧化硫的排放，需要对煤炭进行　　　　(填专有名词)处理；煤炭的粗放燃烧，不仅热能的利用效率低、排放二氧化硫，还会排放可吸入颗粒物，造成雾霾天气，因此，需要对燃煤的烟气进行　　　　(填专有名词)。
答案　(1)氮氧化物　(2)B　 (3)2NO＋2CON2＋2CO2　(4)甲醛(或HCHO)　(5)脱硫　除尘
20．(10分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图回答问题：
(1)检验Y所用的试剂是　　　　。
(2)W的稀溶液与铁反应的离子方程式为_________________________。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是　　　　(填标号)。
a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S
c．Na2SO3＋Na2SO4 d．SO2＋Na2SO4
(4)将X与Y 的溶液混合，现象为　　　　，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。
解析　X为硫元素的气态氢化物，则X为H2S；Y为硫元素的＋4价氧化物，则Y为SO2，Z为＋4价的盐，则Z可以为Na2SO3，W为＋6价的含氧酸，则W为H2SO4。(1)Y为SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以检验SO2的试剂可以是品红溶液。(2)W的稀溶液是稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成FeSO4和H2。(3)Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原的角度分析，可以由高价态的S(大于2)和低价态的S(小于2)发生归中反应，生成＋2价的S。a中S化合价都小于2，cd中S的化合价都大于2，b符合题意。(4)H2S和SO2的水溶液混合产生硫单质，硫是淡黄色，方程式为：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，氧化剂是SO2，还原剂是H2S。
答案　(1)品红溶液　(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　(3)b　(4)产生淡黄色沉淀　1∶2
21．(12分)图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
(1)如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是　　　　，化学方程式为_____________________________________。
(2)⑤的作用是___________________________________________，
反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)选用图乙收集SO2气体，气体从　　　　口进。
(4)填表格
装置 实验现象 体现SO2的性质
①
②
③
④
解析　(1)利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和水。(2)⑤中的作用是吸收SO2，防止SO2污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－===SO＋H2O。(3)SO2易溶于水，密度比空气大，应采用向上排空气法收集，气体从b口 进。(4)①SO2与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象为溶液变红色，说明SO2为酸性气体；②因SO2具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；③中SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，实验现象为有淡黄色沉淀生成，SO2中S元素的化合价降低，则SO2具有氧化性；④中SO2与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，实验现象为氯水褪色，SO2中S元素的化合价升高被氧化，说明SO2具有还原性。
答案　(1)酒精灯　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑　
(2)吸收过量的SO2，防止污染环境　SO2＋2OH－===SO＋H2O
(3)b　(4)①溶液变红色　SO2水溶液显酸性　②溶液褪色　漂白性　③溶液变浑浊　氧化性　④氯水褪色　还原性
22．(14分)化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如下：
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是　　　　(填选项序号)。
a．品红溶液 b．紫色石蕊溶液
c．酸性KMnO4溶液 d．溴水
(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为
__________________________________。
(3)过程③中，需加入的物质是　　　　；反应的化学方程式为___________________________________。
如何检验溶液Y中存在Fe2＋___________________________________。
(4)在实验室里，完成过程④的操作是　　　　(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的陶瓷仪器有　　　　。
(5)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取2.700 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为　　　　。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)
解析　(1)固体中含有S、SiO2，将其灼烧，其中的S会变为SO2气体，SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2有还原性，能使酸性KMnO4溶液或溴水因发生氧化还原反应而褪色，SO2使紫色石蕊试液变为红色，但不能褪色。(2)FeS和O2、H2SO4反应生成Fe3＋和S，结合质量守恒定律和电子守恒、电荷守恒配平。(3)由于反应得到的物质中含有Fe3＋，而最后要制取绿矾FeSO4，所以过程③中，要加入还原剂Fe粉，将Fe3＋还原为Fe2＋；检验溶液Y中存在Fe2＋的方法为先加KSCN，没有现象则排除Fe3＋的干扰，再滴加双氧水(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明生成了Fe3＋，则溶液中存在Fe2＋。(4)在实验室里，完成过程④由溶液得到绿矾，其操作是蒸发浓缩、冷却结晶，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒。(5)n(SO)＝＝0.015 mol，n(Fe)＝ n(SO)＝ 0.015 mol，所以m(Fe)＝0.015 mol×56 g/mol＝0.84 g，所以该聚铁样品中铁元素的质量分数为×100%＝31.1%。
答案　(1)acd　(2)4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋6H2O＋4S　 (3)Fe(或铁)　Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4　取少量溶液置于洁净试管中，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加双氧水(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中存在Fe2＋　(4)蒸发浓缩、冷却结晶　蒸发皿　 (5)31.1 %