高中化学苏教版（2019）必修1 专题1 物质的分类及计量 专题测评验收卷(一)（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）必修1 专题1 物质的分类及计量 专题测评验收卷(一)（word版含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 342.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-25 15:43:49 | ||
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文档简介
专题1 物质的分类及计量 专题测评验收卷(一)
(时间：75分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是( )
A.CaO B.NaHCO3
C.NaOH D.Na2CO3
2.(2022·湖北宜昌部分示范高中高一期末联考)分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，属于图中阴影部分的是( )
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3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
B.NaHCO3===Na＋＋HCO
C.HNO3===H＋＋NO
D.KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－
4.下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
5.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )
A.金刚石属于金属单质
B.制造过程中元素种类没有改变
C.CCl4是一种化合物
D.这个反应是置换反应
6.下列化学反应属于如图区域3的是( )
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A.Br2＋2KI===I2＋2KBr
B.2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
C.Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D.H2O＋CaO===Ca(OH)2
7.对电解质概念的理解正确的是( )
A.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物
8.有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是( )
A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B.纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应
C.纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同
D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
9.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
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A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子
10.有以下物质：①NaCl溶液 ②熔融的MgCl2 ③CuSO4·5H2O固体 ④NaOH固体 ⑤金属铜 ⑥蔗糖。
有关它们的说法正确的是( )
A.属于非电解质的有①⑤⑥ B.属于电解质有①②③④
C.不能导电的有③④⑥ D.属于混合物的有①②③⑥
11.比较归纳法是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比较归纳正确的是( )
A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应
B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体
C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳
D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳
12.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
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A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
13.在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.44 L CH4 ②1 mol HCl分子 ③27.2 g H2S ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是( )
A.密度：②＞③＞①＞④
B.质量：②＞③＞④＞①
C.H原子个数：①＞③＞④＞②
D.体积：②＞③＞④＞①
14.人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，11.2 L “人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气与氦气的质量比是( )
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶4 D.2∶3
15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下，22.4 L NH3含有的电子数为17NA
16.下列物质中含有原子个数由大到小排列正确的是( )
①0.1 mol H3PO4 ②10.6 g碳酸钠 ③标况下11.2 L氦气(气) ④4 ℃时的9 mL H2O
A.①②③④ B.④①②③
C.④②③① D.②④③①
17.(2022·江苏宿迁沭阳高一期中考试)某学生利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究，下列说法正确的是( )
A.闭合开关K后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液是非电解质
B.闭合开关K，往溶液中通入SO2，随着气体的通入，灵敏电流计示数增大，说明SO2是电解质
C.用蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计的指针也不发生偏转，说明蔗糖是非电解质
D.闭合开关K，向烧杯中加NaCl固体，固体溶解，由于不发生反应，故灵敏电流计指针不发生偏转
18.某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.该氯原子的相对原子质量为
B.m g该氯原子的物质的量为 mol
C.该氯原子的摩尔质量为aNA g
D.a g该氯原子所含的电子数为17 mol
二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
19.(12分)(1)从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，组成属于表中第一栏类型的物质，将其化学式填在表中相应的空格内(只要求举一例)。
类型 酸性氧化物 碱性氧化物 含氧酸 碱 含氧酸盐
化学式
(2)用你在上表中所填的物质，写出符合下列要求的化学方程式：
①酸性氧化物＋碱性氧化物：_________________________________________。
②酸性氧化物＋足量的碱：___________________________________________。
③碱性氧化物＋足量的酸：_________________________________________。
20.(10分)现有以下物质：①KNO3固体 ②稀硫酸 ③KOH溶液 ④锌 ⑤二氧化硫气体 ⑥碳酸氢钠固体
⑦无水乙醇(C2H5OH) ⑧熔融态KCl
请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质中属于电解质的是________(填序号，下同)。
(2)属于盐的是________。
(3)属于氧化物的是________。
(4)能导电的是________。
(5)属于非电解质________。
21.(12分)(1)9.03×1023个硝酸分子含________ mol电子，其中所含氧原子数与________ g CO2中所含氧原子数相等。
(2)46 g X2O4中含有2.0 mol氧原子，则X的摩尔质量为________。
(3)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为________。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 5 5 55 5
反应后质量/g 27 待测 0 19
22.(12分)现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________；
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)
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①气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；
②气球的体积为________。
专题1 物质的分类及计量 专题测评验收卷(一)
(时间：75分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是( )
A.CaO B.NaHCO3
C.NaOH D.Na2CO3
解析 牡蛎壳的主要成分是CaCO3，高温分解生成CaO和CO2，CaO溶于水生成Ca(OH)2，A项正确。
答案 A
2.(2022·湖北宜昌部分示范高中高一期末联考)分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，属于图中阴影部分的是( )
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解析 NaCl不是硫酸盐，KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4均不是酸式盐。综上分析，A、B、C项不符合题意。本题选D。
答案 D
3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
B.NaHCO3===Na＋＋HCO
C.HNO3===H＋＋NO
D.KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－
解析 氯化钙的电离方程式为：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－， A项正确；碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO， B项正确；硝酸的电离方程式为：HNO3===H＋＋NO， C项正确；氯酸钾的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO，D项错误。
答案 D
4.下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
解析 A项中Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物；B项中CO不是酸性氧化物；C项中CO不是碱性氧化物。
答案 D
5.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )
A.金刚石属于金属单质
B.制造过程中元素种类没有改变
C.CCl4是一种化合物
D.这个反应是置换反应
解析 反应的化学方程式为4Na＋CCl4C＋4NaCl，金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质，A项错误；化学反应的过程中元素种类不发生改变，B项正确；CCl4由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，C项正确；此反应的反应物为单质和化合物，生成也是单质和化合物，属于置换反应，D项正确。
答案 A
6.下列化学反应属于如图区域3的是( )
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A.Br2＋2KI===I2＋2KBr
B.2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
C.Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D.H2O＋CaO===Ca(OH)2
解析 由图可知，3区属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应。A为置换反应，位于4区域，A项错误；B为分解反应，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B项错误；C不属于四种基本类型反应，为氧化还原反应，C项正确；D为化合反应，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。
答案 C
7.对电解质概念的理解正确的是( )
A.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物
解析 A中电解质必须是化合物，如熔融金属单质也能导电，但不是电解质；B同A，如NH3溶于与水反应生成NH3·H2O，能电离出OH－、NH，但不是电解质是非电解质；C中熔融Na2O可电离出Na＋和O2－，故Na2O是电解质。
答案 D
8.有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是( )
A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B.纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应
C.纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同
D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
解析 纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A项错误；纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙相比不会发生改变，C项错误；与胶体中的胶粒(微粒直径在10－9～10－7 m之间)能透过滤纸一样，纳米碳酸钙粒子也能透过滤纸，D项错误。
答案 B
9.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
INCLUDEPICTURE"L115.TIF" INCLUDEPICTURE "L115.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "L115.TIF" \* MERGEFORMAT
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子
解析 NaCl是电解质，但NaCl固体不导电；NaCl在水溶液中能电离出大量的钠离子和氯离子，使溶液能导电。
答案 C
10.有以下物质：①NaCl溶液 ②熔融的MgCl2 ③CuSO4·5H2O固体 ④NaOH固体 ⑤金属铜 ⑥蔗糖。
有关它们的说法正确的是( )
A.属于非电解质的有①⑤⑥ B.属于电解质有①②③④
C.不能导电的有③④⑥ D.属于混合物的有①②③⑥
解析 上述物质中属于非电解质的有：⑥蔗糖；属于电解质的有：②熔融的MgCl2，③CuSO4·5H2O固体，④NaOH固体；上述物质中能导电的有①NaCl溶液，②熔融的MgCl2，⑤金属铜；不能导电的有③CuSO4·5H2O固体，⑥蔗糖，④NaOH 固体；属于混合物的有①NaCl溶液。C项正确。
答案 C
11.比较归纳法是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比较归纳正确的是( )
A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应
B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体
C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳
D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳
解析 CH4燃烧生成CO2和H2O，A项错误；CH4燃烧产物水常温下为液态，B项错误；碳、CO与CuO反应也能够生成CO2，C项错误；碳、CO、CH4都能够燃烧生成CO2，D项正确。
答案 D
12.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
INCLUDEPICTURE"C6.tif" INCLUDEPICTURE "C6.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "C6.tif" \* MERGEFORMAT
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
解析 Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，①属于氧化还原反应；②③中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，④属于氧化还原反应；⑤中Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，⑤不属于氧化还原反应；⑥中Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，⑥属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，A项正确。
答案 A
13.在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.44 L CH4 ②1 mol HCl分子 ③27.2 g H2S ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是( )
A.密度：②＞③＞①＞④
B.质量：②＞③＞④＞①
C.H原子个数：①＞③＞④＞②
D.体积：②＞③＞④＞①
答案 C
14.人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，11.2 L “人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气与氦气的质量比是( )
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶4 D.2∶3
解析 人造空气的物质的量是11.2 L÷22.4 L/mol＝0.5 mol，设氧气与氦气的物质的量分别是x mol、y mol，则x＋y＝0.5、32x＋4y＝4.8，解得x＝0.1、y＝0.4，则二者的质量之比是3.2 g∶1.6 g＝2∶1，B项正确。
答案 B
15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下，22.4 L NH3含有的电子数为17NA
解析 He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积约为22.4 L ，A项错误； 64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3NA，与气体所处状况无关，B项正确；C项条件应为标准状况，C项错误；标准状况下，22.4 L NH3含有的电子数为10NA，D项错误。
答案 B
16.下列物质中含有原子个数由大到小排列正确的是( )
①0.1 mol H3PO4 ②10.6 g碳酸钠 ③标况下11.2 L氦气(气) ④4 ℃时的9 mL H2O
A.①②③④ B.④①②③
C.④②③① D.②④③①
解析 0.1 mol H3PO4 的原子数为0.1×8×NA＝0.8NA；10.6 g Na2CO3的原子数为×6×NA＝0.6NA；氦为单原子分子，则标况下11.2 L氦气的原子数为×NA mol·L－1＝0.5NA；4 ℃时9 mL水的质量为9 g，原子数为×3×NA＝1.5NA，原子个数由大到小的顺序为④①②③，B项正确。
答案 B
17.(2022·江苏宿迁沭阳高一期中考试)某学生利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究，下列说法正确的是( )
A.闭合开关K后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液是非电解质
B.闭合开关K，往溶液中通入SO2，随着气体的通入，灵敏电流计示数增大，说明SO2是电解质
C.用蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计的指针也不发生偏转，说明蔗糖是非电解质
D.闭合开关K，向烧杯中加NaCl固体，固体溶解，由于不发生反应，故灵敏电流计指针不发生偏转
解析 当开关K闭合后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液不导电，则乙醇是非电解质，A项错误；闭合开关K，往溶液中通入SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出自由移动的阴阳离子使溶液导电，说明H2SO3是电解质，但SO2不是电解质，B项错误；用蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计的指针也不发生偏转，说明蔗糖溶液不导电，则蔗糖是非电解质，C项正确；闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水电离出阴阳离子，混合溶液能导电，所以灵敏电流计指针发生偏转，D项错误。
答案 C
18.某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.该氯原子的相对原子质量为
B.m g该氯原子的物质的量为 mol
C.该氯原子的摩尔质量为aNA g
D.a g该氯原子所含的电子数为17 mol
解析 根据相对原子质量的定义，该Cl原子的相对原子质量为一个该Cl原子的质量与一个12C原子的质量的1/12的比值，即12a/b，A项错误；一个该Cl原子的质量是a g，则1 mol该Cl原子的质量aNA g，即摩尔质量为aNA g/mol，可知m g该Cl原子的物质的量即为 mol，B项正确；摩尔质量的单位是g/mol，C项错误；1个Cl原子所含的电子数是17个，a g该Cl原子就是1个Cl原子，含有17个电子，D项错误。
答案 B
二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
19.(12分)(1)从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，组成属于表中第一栏类型的物质，将其化学式填在表中相应的空格内(只要求举一例)。
类型 酸性氧化物 碱性氧化物 含氧酸 碱 含氧酸盐
化学式
(2)用你在上表中所填的物质，写出符合下列要求的化学方程式：
①酸性氧化物＋碱性氧化物：_________________________________________。
②酸性氧化物＋足量的碱：___________________________________________。
③碱性氧化物＋足量的酸：_________________________________________。
答案 (1)
类型 酸性氧化物 碱性氧化物 含氧酸 碱 含氧酸盐
化学式 SO2(或SO3) K2O H2SO3(或H2SO4) KOH K2SO3(K2SO4、KHSO3或KHSO4)
(2)①SO3＋K2O===K2SO4 ②SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O ③K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O(答案合理即可)
20.(10分)现有以下物质：①KNO3固体 ②稀硫酸 ③KOH溶液 ④锌 ⑤二氧化硫气体 ⑥碳酸氢钠固体
⑦无水乙醇(C2H5OH) ⑧熔融态KCl
请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质中属于电解质的是________(填序号，下同)。
(2)属于盐的是________。
(3)属于氧化物的是________。
(4)能导电的是________。
(5)属于非电解质________。
解析 (1)电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的为①KNO3固体，⑥NaHCO3固体，⑧熔融态KCl；(2)盐是由阳离子与酸根组成的物质，有①⑥⑧；(3)氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物，属于氧化物的是SO2；(4)能够导电的物质必须存在自由移动的带电粒子，满足条件的有②稀硫酸、③KOH溶液、④锌、⑧熔融态KCl；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，满足条件的为⑤SO2、⑦无水乙醇。
答案 (1)①⑥⑧ (2)①⑥⑧ (3)⑤ (4)②③④⑧ (5)⑤⑦
21.(12分)(1)9.03×1023个硝酸分子含________ mol电子，其中所含氧原子数与________ g CO2中所含氧原子数相等。
(2)46 g X2O4中含有2.0 mol氧原子，则X的摩尔质量为________。
(3)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为________。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 5 5 55 5
反应后质量/g 27 待测 0 19
解析 (1)9.03×1023个HNO3分子的物质的量是＝1.5 mol，1分子HNO3含有32个电子，因此含1.5 mol×32＝48 mol电子；其中所含氧原子的物质的量是4.5 mol，氧原子数相同的CO2的物质的量是2.25 mol，质量是2.25 mol×44 g/mol＝99 g。(2)46 g X2O4中含有2.0 mol氧原子，氧化物的物质的量是2 mol÷4＝0.5 mol，则氧化物的摩尔质量为46 g÷0.5 mol＝92 g/mol，所以X的摩尔质量为(92－64) g/mol÷2＝14 g/mol。(3)由表格数据可知，甲、丁的质量增加，为生成物，丙的质量减少，且55＞(27－5)＋(19－5)，由质量守恒可知，乙为生成物，即丙分解生成甲、乙、丁，属于分解反应。
答案 (1)48 99 (2)14 g/mol (3)分解反应
22.(12分)现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________；
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)
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①气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；
②气球的体积为________。
解析 (1)在标准状况下混合气体的体积为8.96 L，则物质的量为：n＝＝＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量M＝＝41 g/mol。(2)设混合气体中O2的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为16.4 g可得：32x＋44y＝16.4 ①；根据气体的物质的量为0.4 mol可得：x＋y＝0.4 ②，解①②得：x＝0.1、y＝0.3，由于CO2中只含1个碳原子，故混合气体中共含0.3 mol C原子即0.3NA。(3)将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余气体为氧气，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的氧气。①一个氧气分子含有16个电子，由(2)知氧气的物质的量为0.1 mol，则电子的物质的量1.6 mol，数目为1.6NA；②气球中的气体为氧气，在标准状况下的体积V＝nVm＝0.1 mol×22.4 L/mol＝2.24 L。
答案 (1)41 g/mol (2)0.3NA (3)①1.6NA ②2.24 L
(时间：75分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是( )
A.CaO B.NaHCO3
C.NaOH D.Na2CO3
2.(2022·湖北宜昌部分示范高中高一期末联考)分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，属于图中阴影部分的是( )
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3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
B.NaHCO3===Na＋＋HCO
C.HNO3===H＋＋NO
D.KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－
4.下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
5.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )
A.金刚石属于金属单质
B.制造过程中元素种类没有改变
C.CCl4是一种化合物
D.这个反应是置换反应
6.下列化学反应属于如图区域3的是( )
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A.Br2＋2KI===I2＋2KBr
B.2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
C.Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D.H2O＋CaO===Ca(OH)2
7.对电解质概念的理解正确的是( )
A.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物
8.有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是( )
A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B.纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应
C.纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同
D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
9.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
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A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子
10.有以下物质：①NaCl溶液 ②熔融的MgCl2 ③CuSO4·5H2O固体 ④NaOH固体 ⑤金属铜 ⑥蔗糖。
有关它们的说法正确的是( )
A.属于非电解质的有①⑤⑥ B.属于电解质有①②③④
C.不能导电的有③④⑥ D.属于混合物的有①②③⑥
11.比较归纳法是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比较归纳正确的是( )
A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应
B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体
C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳
D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳
12.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
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A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
13.在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.44 L CH4 ②1 mol HCl分子 ③27.2 g H2S ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是( )
A.密度：②＞③＞①＞④
B.质量：②＞③＞④＞①
C.H原子个数：①＞③＞④＞②
D.体积：②＞③＞④＞①
14.人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，11.2 L “人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气与氦气的质量比是( )
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶4 D.2∶3
15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下，22.4 L NH3含有的电子数为17NA
16.下列物质中含有原子个数由大到小排列正确的是( )
①0.1 mol H3PO4 ②10.6 g碳酸钠 ③标况下11.2 L氦气(气) ④4 ℃时的9 mL H2O
A.①②③④ B.④①②③
C.④②③① D.②④③①
17.(2022·江苏宿迁沭阳高一期中考试)某学生利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究，下列说法正确的是( )
A.闭合开关K后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液是非电解质
B.闭合开关K，往溶液中通入SO2，随着气体的通入，灵敏电流计示数增大，说明SO2是电解质
C.用蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计的指针也不发生偏转，说明蔗糖是非电解质
D.闭合开关K，向烧杯中加NaCl固体，固体溶解，由于不发生反应，故灵敏电流计指针不发生偏转
18.某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.该氯原子的相对原子质量为
B.m g该氯原子的物质的量为 mol
C.该氯原子的摩尔质量为aNA g
D.a g该氯原子所含的电子数为17 mol
二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
19.(12分)(1)从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，组成属于表中第一栏类型的物质，将其化学式填在表中相应的空格内(只要求举一例)。
类型 酸性氧化物 碱性氧化物 含氧酸 碱 含氧酸盐
化学式
(2)用你在上表中所填的物质，写出符合下列要求的化学方程式：
①酸性氧化物＋碱性氧化物：_________________________________________。
②酸性氧化物＋足量的碱：___________________________________________。
③碱性氧化物＋足量的酸：_________________________________________。
20.(10分)现有以下物质：①KNO3固体 ②稀硫酸 ③KOH溶液 ④锌 ⑤二氧化硫气体 ⑥碳酸氢钠固体
⑦无水乙醇(C2H5OH) ⑧熔融态KCl
请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质中属于电解质的是________(填序号，下同)。
(2)属于盐的是________。
(3)属于氧化物的是________。
(4)能导电的是________。
(5)属于非电解质________。
21.(12分)(1)9.03×1023个硝酸分子含________ mol电子，其中所含氧原子数与________ g CO2中所含氧原子数相等。
(2)46 g X2O4中含有2.0 mol氧原子，则X的摩尔质量为________。
(3)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为________。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 5 5 55 5
反应后质量/g 27 待测 0 19
22.(12分)现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________；
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)
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①气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；
②气球的体积为________。
专题1 物质的分类及计量 专题测评验收卷(一)
(时间：75分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是( )
A.CaO B.NaHCO3
C.NaOH D.Na2CO3
解析 牡蛎壳的主要成分是CaCO3，高温分解生成CaO和CO2，CaO溶于水生成Ca(OH)2，A项正确。
答案 A
2.(2022·湖北宜昌部分示范高中高一期末联考)分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，属于图中阴影部分的是( )
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解析 NaCl不是硫酸盐，KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4均不是酸式盐。综上分析，A、B、C项不符合题意。本题选D。
答案 D
3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
B.NaHCO3===Na＋＋HCO
C.HNO3===H＋＋NO
D.KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－
解析 氯化钙的电离方程式为：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－， A项正确；碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO， B项正确；硝酸的电离方程式为：HNO3===H＋＋NO， C项正确；氯酸钾的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO，D项错误。
答案 D
4.下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
解析 A项中Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物；B项中CO不是酸性氧化物；C项中CO不是碱性氧化物。
答案 D
5.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )
A.金刚石属于金属单质
B.制造过程中元素种类没有改变
C.CCl4是一种化合物
D.这个反应是置换反应
解析 反应的化学方程式为4Na＋CCl4C＋4NaCl，金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质，A项错误；化学反应的过程中元素种类不发生改变，B项正确；CCl4由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，C项正确；此反应的反应物为单质和化合物，生成也是单质和化合物，属于置换反应，D项正确。
答案 A
6.下列化学反应属于如图区域3的是( )
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A.Br2＋2KI===I2＋2KBr
B.2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
C.Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D.H2O＋CaO===Ca(OH)2
解析 由图可知，3区属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应。A为置换反应，位于4区域，A项错误；B为分解反应，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B项错误；C不属于四种基本类型反应，为氧化还原反应，C项正确；D为化合反应，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。
答案 C
7.对电解质概念的理解正确的是( )
A.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物
解析 A中电解质必须是化合物，如熔融金属单质也能导电，但不是电解质；B同A，如NH3溶于与水反应生成NH3·H2O，能电离出OH－、NH，但不是电解质是非电解质；C中熔融Na2O可电离出Na＋和O2－，故Na2O是电解质。
答案 D
8.有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是( )
A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B.纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应
C.纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同
D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
解析 纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A项错误；纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙相比不会发生改变，C项错误；与胶体中的胶粒(微粒直径在10－9～10－7 m之间)能透过滤纸一样，纳米碳酸钙粒子也能透过滤纸，D项错误。
答案 B
9.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
INCLUDEPICTURE"L115.TIF" INCLUDEPICTURE "L115.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "L115.TIF" \* MERGEFORMAT
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子
解析 NaCl是电解质，但NaCl固体不导电；NaCl在水溶液中能电离出大量的钠离子和氯离子，使溶液能导电。
答案 C
10.有以下物质：①NaCl溶液 ②熔融的MgCl2 ③CuSO4·5H2O固体 ④NaOH固体 ⑤金属铜 ⑥蔗糖。
有关它们的说法正确的是( )
A.属于非电解质的有①⑤⑥ B.属于电解质有①②③④
C.不能导电的有③④⑥ D.属于混合物的有①②③⑥
解析 上述物质中属于非电解质的有：⑥蔗糖；属于电解质的有：②熔融的MgCl2，③CuSO4·5H2O固体，④NaOH固体；上述物质中能导电的有①NaCl溶液，②熔融的MgCl2，⑤金属铜；不能导电的有③CuSO4·5H2O固体，⑥蔗糖，④NaOH 固体；属于混合物的有①NaCl溶液。C项正确。
答案 C
11.比较归纳法是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比较归纳正确的是( )
A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应
B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体
C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳
D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳
解析 CH4燃烧生成CO2和H2O，A项错误；CH4燃烧产物水常温下为液态，B项错误；碳、CO与CuO反应也能够生成CO2，C项错误；碳、CO、CH4都能够燃烧生成CO2，D项正确。
答案 D
12.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
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A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
解析 Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，①属于氧化还原反应；②③中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，④属于氧化还原反应；⑤中Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，⑤不属于氧化还原反应；⑥中Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，⑥属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，A项正确。
答案 A
13.在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.44 L CH4 ②1 mol HCl分子 ③27.2 g H2S ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是( )
A.密度：②＞③＞①＞④
B.质量：②＞③＞④＞①
C.H原子个数：①＞③＞④＞②
D.体积：②＞③＞④＞①
答案 C
14.人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，11.2 L “人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气与氦气的质量比是( )
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶4 D.2∶3
解析 人造空气的物质的量是11.2 L÷22.4 L/mol＝0.5 mol，设氧气与氦气的物质的量分别是x mol、y mol，则x＋y＝0.5、32x＋4y＝4.8，解得x＝0.1、y＝0.4，则二者的质量之比是3.2 g∶1.6 g＝2∶1，B项正确。
答案 B
15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下，22.4 L NH3含有的电子数为17NA
解析 He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积约为22.4 L ，A项错误； 64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3NA，与气体所处状况无关，B项正确；C项条件应为标准状况，C项错误；标准状况下，22.4 L NH3含有的电子数为10NA，D项错误。
答案 B
16.下列物质中含有原子个数由大到小排列正确的是( )
①0.1 mol H3PO4 ②10.6 g碳酸钠 ③标况下11.2 L氦气(气) ④4 ℃时的9 mL H2O
A.①②③④ B.④①②③
C.④②③① D.②④③①
解析 0.1 mol H3PO4 的原子数为0.1×8×NA＝0.8NA；10.6 g Na2CO3的原子数为×6×NA＝0.6NA；氦为单原子分子，则标况下11.2 L氦气的原子数为×NA mol·L－1＝0.5NA；4 ℃时9 mL水的质量为9 g，原子数为×3×NA＝1.5NA，原子个数由大到小的顺序为④①②③，B项正确。
答案 B
17.(2022·江苏宿迁沭阳高一期中考试)某学生利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究，下列说法正确的是( )
A.闭合开关K后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液是非电解质
B.闭合开关K，往溶液中通入SO2，随着气体的通入，灵敏电流计示数增大，说明SO2是电解质
C.用蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计的指针也不发生偏转，说明蔗糖是非电解质
D.闭合开关K，向烧杯中加NaCl固体，固体溶解，由于不发生反应，故灵敏电流计指针不发生偏转
解析 当开关K闭合后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液不导电，则乙醇是非电解质，A项错误；闭合开关K，往溶液中通入SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出自由移动的阴阳离子使溶液导电，说明H2SO3是电解质，但SO2不是电解质，B项错误；用蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计的指针也不发生偏转，说明蔗糖溶液不导电，则蔗糖是非电解质，C项正确；闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水电离出阴阳离子，混合溶液能导电，所以灵敏电流计指针发生偏转，D项错误。
答案 C
18.某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.该氯原子的相对原子质量为
B.m g该氯原子的物质的量为 mol
C.该氯原子的摩尔质量为aNA g
D.a g该氯原子所含的电子数为17 mol
解析 根据相对原子质量的定义，该Cl原子的相对原子质量为一个该Cl原子的质量与一个12C原子的质量的1/12的比值，即12a/b，A项错误；一个该Cl原子的质量是a g，则1 mol该Cl原子的质量aNA g，即摩尔质量为aNA g/mol，可知m g该Cl原子的物质的量即为 mol，B项正确；摩尔质量的单位是g/mol，C项错误；1个Cl原子所含的电子数是17个，a g该Cl原子就是1个Cl原子，含有17个电子，D项错误。
答案 B
二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
19.(12分)(1)从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，组成属于表中第一栏类型的物质，将其化学式填在表中相应的空格内(只要求举一例)。
类型 酸性氧化物 碱性氧化物 含氧酸 碱 含氧酸盐
化学式
(2)用你在上表中所填的物质，写出符合下列要求的化学方程式：
①酸性氧化物＋碱性氧化物：_________________________________________。
②酸性氧化物＋足量的碱：___________________________________________。
③碱性氧化物＋足量的酸：_________________________________________。
答案 (1)
类型 酸性氧化物 碱性氧化物 含氧酸 碱 含氧酸盐
化学式 SO2(或SO3) K2O H2SO3(或H2SO4) KOH K2SO3(K2SO4、KHSO3或KHSO4)
(2)①SO3＋K2O===K2SO4 ②SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O ③K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O(答案合理即可)
20.(10分)现有以下物质：①KNO3固体 ②稀硫酸 ③KOH溶液 ④锌 ⑤二氧化硫气体 ⑥碳酸氢钠固体
⑦无水乙醇(C2H5OH) ⑧熔融态KCl
请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质中属于电解质的是________(填序号，下同)。
(2)属于盐的是________。
(3)属于氧化物的是________。
(4)能导电的是________。
(5)属于非电解质________。
解析 (1)电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的为①KNO3固体，⑥NaHCO3固体，⑧熔融态KCl；(2)盐是由阳离子与酸根组成的物质，有①⑥⑧；(3)氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物，属于氧化物的是SO2；(4)能够导电的物质必须存在自由移动的带电粒子，满足条件的有②稀硫酸、③KOH溶液、④锌、⑧熔融态KCl；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，满足条件的为⑤SO2、⑦无水乙醇。
答案 (1)①⑥⑧ (2)①⑥⑧ (3)⑤ (4)②③④⑧ (5)⑤⑦
21.(12分)(1)9.03×1023个硝酸分子含________ mol电子，其中所含氧原子数与________ g CO2中所含氧原子数相等。
(2)46 g X2O4中含有2.0 mol氧原子，则X的摩尔质量为________。
(3)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为________。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 5 5 55 5
反应后质量/g 27 待测 0 19
解析 (1)9.03×1023个HNO3分子的物质的量是＝1.5 mol，1分子HNO3含有32个电子，因此含1.5 mol×32＝48 mol电子；其中所含氧原子的物质的量是4.5 mol，氧原子数相同的CO2的物质的量是2.25 mol，质量是2.25 mol×44 g/mol＝99 g。(2)46 g X2O4中含有2.0 mol氧原子，氧化物的物质的量是2 mol÷4＝0.5 mol，则氧化物的摩尔质量为46 g÷0.5 mol＝92 g/mol，所以X的摩尔质量为(92－64) g/mol÷2＝14 g/mol。(3)由表格数据可知，甲、丁的质量增加，为生成物，丙的质量减少，且55＞(27－5)＋(19－5)，由质量守恒可知，乙为生成物，即丙分解生成甲、乙、丁，属于分解反应。
答案 (1)48 99 (2)14 g/mol (3)分解反应
22.(12分)现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________；
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)
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①气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；
②气球的体积为________。
解析 (1)在标准状况下混合气体的体积为8.96 L，则物质的量为：n＝＝＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量M＝＝41 g/mol。(2)设混合气体中O2的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为16.4 g可得：32x＋44y＝16.4 ①；根据气体的物质的量为0.4 mol可得：x＋y＝0.4 ②，解①②得：x＝0.1、y＝0.3，由于CO2中只含1个碳原子，故混合气体中共含0.3 mol C原子即0.3NA。(3)将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余气体为氧气，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的氧气。①一个氧气分子含有16个电子，由(2)知氧气的物质的量为0.1 mol，则电子的物质的量1.6 mol，数目为1.6NA；②气球中的气体为氧气，在标准状况下的体积V＝nVm＝0.1 mol×22.4 L/mol＝2.24 L。
答案 (1)41 g/mol (2)0.3NA (3)①1.6NA ②2.24 L