2022华师大版九上科学1.1化学方程式 第1课时 教学设计（表格式）
文档属性
| 名称 | 2022华师大版九上科学1.1化学方程式 第1课时 教学设计（表格式） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-26 10:17:41 | ||
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文档简介
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华师大版九上1.1化学方程式（1）教学设计
课题 质量守恒定律 单元 1 学科 科学 年级 九上
教材分析 本课题包含质量守恒定律和化学方程式两部分，共2课时完成。本节课是第1课时：质量守恒定律。教材先提出问题“在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系？”再通过两个探究活动“白磷燃烧”和“硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应”；通过观察思考，得出质量守恒定律的结论。之后通过讨论“若不用橡皮塞塞紧瓶口，天平是否还平衡？”及“蜡烛燃烧后的质量变化，是否符合质量守恒定律？”进一步说明：验证质量守恒定律一般要使反应在密闭体系中进行。然后通过活动讨论“画氢分子和氧分子反应生成水分子的示意图”，进一步从微观角度来认识质量守恒定律，并理解质量守恒的本质原因：化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量不变，所以物质的总质量不变。 质量守恒定律是学习化学方程式及计算的基础。在质量守恒定律学习的基础上学习化学方程式的书写、意义及以后根据化学方程式的简单计算，则水到渠成。
学习目标 科学观念：知道质量守恒定律；科学思维：能用微粒观点解释质量守恒的原因，能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系；探究实践：通过定量实验探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的意义和基本过程， 同时培养分析和推理能力；态度责任：产生学习的成功体验，享受学习、享受科学；培养合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，主动与他人讨论和交流，表达自己观点，发展良好的学习和学习方法。
重点 理解质量守恒定律的涵义
难点 质量守恒定律原因与其应用
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 一、创设情境，唤醒经难活动：两支蜡烛，一支直接折断；另一支点燃；问题思考：1）两者区别；（前者物理变化、后者化学变化）；2）物理变化中物质的总质量变化情况？化学变化中物质的总质量变化情况？（学生可能出现的答案：变小、不变等）展示学生比较熟悉的日常生活场景，如铁生锈、燃料燃烧等，不同化学变化前后总质量会如何改变？二、分析现象、交流讨论组织学生交流讨论，学生可能会认为，有的化学反应前后物质的总质量变小，有的化学变化前后总质量会变大。基于学生已有的认知引出问题：化学反应前后物质的总质量存在什么关系？三、聚焦问题，提出假设总结对问题的，提出假设：化学反应前后物质的总质量变大（或变小）。 围绕本课将要探究的“化学反应前后物质的总质量的关系”创设情景。情境的选择以学生常见的现实生活场景为主，唤醒学生的日常经验，激发学生的学习兴趣，使学生能初步表征化学反应前后物质的总质量关系，暴露学生的前概念。
讲授新课 一、设计实验，搜集证据教师提供实验材料，共同讨论、设计方案。器材：白磷、天平、锥形瓶（带塞）、砂子、石棉网、酒精灯、火柴、镊子等。1）思路：要探究化学反应前后物质的总质量是否变化，可用天平进行测量，再比较“反应前总质量”与“反应后总质量”是否有变化。且应多次用不同化学反应来说明问题。2）实验探究1：白磷燃烧结果：反应前后总质量不变；（一个实验不能说明问题）视频辅助教学：白磷燃烧实验探究2：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应结果：反应前后总质量不变。视频辅助教学：硫酸铜与氢氧化钠反应二、交流认证，达成共识根据两次实验结果，对现象和数据进行分析，发现其中的规律。（注意：分析质量关系时应去除没参加反应的量，如瓶与塞、砂子、空气中除参加反应的氧气外的其他成分等）得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总，这个规律称为质量守恒定律。接着讨论：若白磷燃烧实验中，若不加瓶塞塞紧瓶口，天平仍旧会平衡吗？引出注意点：验证质量守恒定律时，若有气体参与反应或反应后有气体生成，则该反应要在密闭体系中进行。三、讨论分析、突破难点活动：画出氧分子和氢分子反应生成水分子的微观示意图，从微观角度认识质量守恒定律。通过画图并对图分析该化学反应过程中分子、原子的微观变化，得出结论：化学反应过程中原子的种类、数目都没有改变，所以原子的质量不变，物质的总质量不变。四、联系实践学以致用从“质量守恒的应用”“元素、原子种类、原子数量不变的应用”“反应中质量比”三个方面着手，分别举例加以巩固。 通过合作实验操作，收集数据证明自己对“反应前后总质量变化”的预测，在此过程中，发展学生识别变量的能力、对数据分析能力、合作能力及推理能力。这部分设计，目的是让学生更加形象、深刻地认识质量守恒的实质，从而有助于培养学生的抽象思维和分析能力。 例题的共同完成，可使学生真正会利用质量守恒定律解释化学反应现象，以此培养运用知识解决问题的能力和习惯。
课堂练习 1、对质量守恒定律的解释正确的是（C） A.化学反应前后原子各类不变，原子数目改变 B.化学反应前后原子种类改变，原子数目不变 C.在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变 D.在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数 2、下列说法正确的是 （ D ） A.煤燃烧后余下的渣很轻，因此不符合质量守恒定律 B.只做一个“白磷燃烧前后质量的测定”实验就能得出质量守恒定律 C.10g水全部蒸发后，水蒸气的质量也是10，因此符合质量守恒定律 D.蜡烛燃烧后全部生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气质量之和 3、将25克甲物质、5克乙物质、10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中有10克甲、21克丙和新物质丁，则丁的质量为（D ） A.40克 B.20克 C.11克 D.9克 4、在A+B=C+2D的反应中，5克A和一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D。若消耗16克B，可生成D的质量是（ C ） A.8克 B.7克 C.20克 D.10克 5、某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ B ） A.C2H4 B. C2H2 C. CH4 D.C6H6 6、已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗掉B的质量为（A ） A.80克 B. 60克 C. 90克 D.120克 7、某同学想验证质量守恒定律，在用天平称取 ( http: / / www.21cnjy.com )反应物的时候，发现多放一个最小质量的砝码天平向右倾斜，少放一个最小质量的砝码天平向左边倾斜，下列做法正确的是（B ）A.调节天平的平衡螺母B.移动游码C.减少药品的用量D.随便用一个质量，反正差别不大 通过整合应用，反馈纠错、通过及时评价，让不同学生都能尝试获取成功的愉悦，让学生从基础知识到能力提高，达到举一反三的目的。
课堂小结 共同小结本课的内容及活动探究心得：1）质量守恒定律的内容；2）质量守恒定律的实质；3）能用质量守恒定律解释、解决生活中一些化学现象、问题，逐步认识探究问题的方法。 再次培养学生归纳、概括能力，完成对知识的内化和顺应。
板书
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21清风明月
华师大版九上1.1化学方程式（1）教学设计
课题 质量守恒定律 单元 1 学科 科学 年级 九上
教材分析 本课题包含质量守恒定律和化学方程式两部分，共2课时完成。本节课是第1课时：质量守恒定律。教材先提出问题“在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系？”再通过两个探究活动“白磷燃烧”和“硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应”；通过观察思考，得出质量守恒定律的结论。之后通过讨论“若不用橡皮塞塞紧瓶口，天平是否还平衡？”及“蜡烛燃烧后的质量变化，是否符合质量守恒定律？”进一步说明：验证质量守恒定律一般要使反应在密闭体系中进行。然后通过活动讨论“画氢分子和氧分子反应生成水分子的示意图”，进一步从微观角度来认识质量守恒定律，并理解质量守恒的本质原因：化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量不变，所以物质的总质量不变。 质量守恒定律是学习化学方程式及计算的基础。在质量守恒定律学习的基础上学习化学方程式的书写、意义及以后根据化学方程式的简单计算，则水到渠成。
学习目标 科学观念：知道质量守恒定律；科学思维：能用微粒观点解释质量守恒的原因，能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系；探究实践：通过定量实验探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的意义和基本过程， 同时培养分析和推理能力；态度责任：产生学习的成功体验，享受学习、享受科学；培养合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，主动与他人讨论和交流，表达自己观点，发展良好的学习和学习方法。
重点 理解质量守恒定律的涵义
难点 质量守恒定律原因与其应用
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 一、创设情境，唤醒经难活动：两支蜡烛，一支直接折断；另一支点燃；问题思考：1）两者区别；（前者物理变化、后者化学变化）；2）物理变化中物质的总质量变化情况？化学变化中物质的总质量变化情况？（学生可能出现的答案：变小、不变等）展示学生比较熟悉的日常生活场景，如铁生锈、燃料燃烧等，不同化学变化前后总质量会如何改变？二、分析现象、交流讨论组织学生交流讨论，学生可能会认为，有的化学反应前后物质的总质量变小，有的化学变化前后总质量会变大。基于学生已有的认知引出问题：化学反应前后物质的总质量存在什么关系？三、聚焦问题，提出假设总结对问题的，提出假设：化学反应前后物质的总质量变大（或变小）。 围绕本课将要探究的“化学反应前后物质的总质量的关系”创设情景。情境的选择以学生常见的现实生活场景为主，唤醒学生的日常经验，激发学生的学习兴趣，使学生能初步表征化学反应前后物质的总质量关系，暴露学生的前概念。
讲授新课 一、设计实验，搜集证据教师提供实验材料，共同讨论、设计方案。器材：白磷、天平、锥形瓶（带塞）、砂子、石棉网、酒精灯、火柴、镊子等。1）思路：要探究化学反应前后物质的总质量是否变化，可用天平进行测量，再比较“反应前总质量”与“反应后总质量”是否有变化。且应多次用不同化学反应来说明问题。2）实验探究1：白磷燃烧结果：反应前后总质量不变；（一个实验不能说明问题）视频辅助教学：白磷燃烧实验探究2：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应结果：反应前后总质量不变。视频辅助教学：硫酸铜与氢氧化钠反应二、交流认证，达成共识根据两次实验结果，对现象和数据进行分析，发现其中的规律。（注意：分析质量关系时应去除没参加反应的量，如瓶与塞、砂子、空气中除参加反应的氧气外的其他成分等）得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总，这个规律称为质量守恒定律。接着讨论：若白磷燃烧实验中，若不加瓶塞塞紧瓶口，天平仍旧会平衡吗？引出注意点：验证质量守恒定律时，若有气体参与反应或反应后有气体生成，则该反应要在密闭体系中进行。三、讨论分析、突破难点活动：画出氧分子和氢分子反应生成水分子的微观示意图，从微观角度认识质量守恒定律。通过画图并对图分析该化学反应过程中分子、原子的微观变化，得出结论：化学反应过程中原子的种类、数目都没有改变，所以原子的质量不变，物质的总质量不变。四、联系实践学以致用从“质量守恒的应用”“元素、原子种类、原子数量不变的应用”“反应中质量比”三个方面着手，分别举例加以巩固。 通过合作实验操作，收集数据证明自己对“反应前后总质量变化”的预测，在此过程中，发展学生识别变量的能力、对数据分析能力、合作能力及推理能力。这部分设计，目的是让学生更加形象、深刻地认识质量守恒的实质，从而有助于培养学生的抽象思维和分析能力。 例题的共同完成，可使学生真正会利用质量守恒定律解释化学反应现象，以此培养运用知识解决问题的能力和习惯。
课堂练习 1、对质量守恒定律的解释正确的是（C） A.化学反应前后原子各类不变，原子数目改变 B.化学反应前后原子种类改变，原子数目不变 C.在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变 D.在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数 2、下列说法正确的是 （ D ） A.煤燃烧后余下的渣很轻，因此不符合质量守恒定律 B.只做一个“白磷燃烧前后质量的测定”实验就能得出质量守恒定律 C.10g水全部蒸发后，水蒸气的质量也是10，因此符合质量守恒定律 D.蜡烛燃烧后全部生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气质量之和 3、将25克甲物质、5克乙物质、10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中有10克甲、21克丙和新物质丁，则丁的质量为（D ） A.40克 B.20克 C.11克 D.9克 4、在A+B=C+2D的反应中，5克A和一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D。若消耗16克B，可生成D的质量是（ C ） A.8克 B.7克 C.20克 D.10克 5、某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ B ） A.C2H4 B. C2H2 C. CH4 D.C6H6 6、已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗掉B的质量为（A ） A.80克 B. 60克 C. 90克 D.120克 7、某同学想验证质量守恒定律，在用天平称取 ( http: / / www.21cnjy.com )反应物的时候，发现多放一个最小质量的砝码天平向右倾斜，少放一个最小质量的砝码天平向左边倾斜，下列做法正确的是（B ）A.调节天平的平衡螺母B.移动游码C.减少药品的用量D.随便用一个质量，反正差别不大 通过整合应用，反馈纠错、通过及时评价，让不同学生都能尝试获取成功的愉悦，让学生从基础知识到能力提高，达到举一反三的目的。
课堂小结 共同小结本课的内容及活动探究心得：1）质量守恒定律的内容；2）质量守恒定律的实质；3）能用质量守恒定律解释、解决生活中一些化学现象、问题，逐步认识探究问题的方法。 再次培养学生归纳、概括能力，完成对知识的内化和顺应。
板书
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21清风明月