【三维设计】高中化学鲁科版必修一 配套课件（39份）

课件19张PPT。第1章小专题大智慧专题专练专题讲坛根据化学方程式计算的方法 1．过量计算
(1)过量计算的方法：
物质发生化学反应按着一定量的关系进行，但题中若给出两个或两个以上反应物的量，则解此类题应当先判断何种物质过量，然后根据不足量的物质去求解。
具体步骤：
①写出反应的化学方程式；
②判断何种物质过量；
③根据不足量的物质求解。 (2)判断反应物过量的方法：
①假设法：
假设一种反应物完全反应，而另一种反应物未知，把所求得的结果与实际量相比较，若小于实际值，则说明假设成立，反之则说明假设不成立;即该反应物过量。
②交叉相乘法：
对于mA＋nB===pC＋qD
若mb>na，则B过量；
若mb＝na，二者恰好完全反应；
若mb 基本思路是将与化学反应相关的区间性数值取其极大值或极小值，用以判断是否有反应物过量，该方法适用于混合物的计算。
2．差量法
在一些化学反应中，经常会出现以下两种情况：一是在相同状态(固、液、气)下的反应物进行反应时，由于有沉淀或有气体生成，造成反应前后混合物的质量或体积不一样，存在质量差或体积差；二是在反应物状态不同的反应中，由于某种反应物部分参加反应，导致反应前后差或体差或体积差。依据反应前后的质量差或体积差进行的计算，简称差量法计算。差量法计算在化学计算中有着广泛的应用。例如，对CuO＋H2 Cu＋H2O的化学反应中的固体物质做定量研究会发现，每80 g CuO发生反应，同时就有64 g Cu生成，反应前后固体的质量差为16 g，对此质量关系可表示为：1．在标准状况下，将体积均为1.12 L的H2和O2的混合
气体引燃，充分反应后，求生成水的质量。解析：本题主要考查过量计算。
设1.12 L O2完全反应需H2的体积为x。
由2H2＋O2===2H2O
2 1
x 1.12 L
得：2∶1＝x∶1.12 L，x＝2.24 L＞1.12 L，O2过量。
设生成水的质量为y。设生成水的质量为y，
由2H2＋O2===2H2O
44.8 L 36 g
1.12 L y
得：44.8 L∶1.12 L＝36 g∶y，y＝0.9 g。
答案：0.9 g
2．有100 g CuO黑色粉末，与一定量H2在加热条件下反
应后，称量所得固体质量为92 g，则生成单质铜的质量为多少？参加反应的H2的体积为多少？(标准状况)答案：32 g　11.2 L3．有CO2和O2的混合气体100 mL，通入足量的
Na2O2后，体积变为60 mL，则原混合气体中O2
的体积为多少？答案：20 mL课件37张PPT。第1章第1节理解
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关键语句 1．化学是在原子、分子水平上研究物质，其特征是认识分子和制造分子。
2．波义耳提出元素学说、拉瓦锡建立氧化学说、道尔顿提出原子学说、门捷列夫发现元素周期律。
3．我国1965年人工合成牛胰岛素，1981年人工合成核糖核酸。
4．化学是一门“中心科学”。化学科学的创造性和实用性[自学教材·填要点] 1．化学科学研究的对象
化学是在原子、 水平上研究物质的组成、 、
、变化、制备和应用。
2．化学科学的创造性
化学的特征是 和 。
3．化学科学的实用性
农业：合成氨技术的应用；
医药：新药物的研制；
信息： 引领进入信息时代。分子结构性质认识分子制造分子芯片和光导纤维 (1)物质的变化包括物理变化和化学变化，化学变化中的最小微粒是原子。
(2)物质的性质包括物理性质和化学性质，保持物质化学性质的最小微粒是分子。
(3)某些元素原子的裂变、聚变等核反应，虽有新物质生成，但不属于化学变化。[师生互动·解疑难]1．判断以下说法是否正确：
(1)CO2是由1个C原子和1个O2分子构成。 (　　)
(2)日本的核辐射过程属于化学变化。 (　　)
(3)化学的特征是制造和认识原子。 (　　)
(4)化学科学与生活息息相关。 (　　)
(5)通过化学变化可以生成新的元素。 (　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×化学科学的形成和发展[自学教材·填要点]1．化学科学在不同阶段的发展情况 2．我国化学家在化学研究中的重要成果
1965年——中国科学家合成 ，是首次人工合成蛋白质。
1981年——我国科学家首次人工合成 。
牛胰岛素核糖核酸 (1)我国四大发明中的火药、造纸术是化学在古代实用技术的发明和应用。
(2)古代化学的实验技术阶段“用其物不知其理”；近代化学阶段“用其物知其理”；现代化学阶段“知其理造其物”。[师生互动·解疑难]2．1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚
实基础的科学家是 (　　)
A．英国化学家、物理学家——波义耳
B．法国化学家——拉瓦锡
C．英国化学家、物理学家——道尔顿
D．俄国化学家——门捷列夫
答案：C化学科学的探索空间 (1)微观层面上操纵分子和 ，组装 材料、器件和机器等；
(2)能源和资源的合理开发、安全应用，推动材料科学的发展；
(3)为环境问题的解决提供保障，在 水平上了解疾病病理。
(4)现代化学是21世纪当之无愧的“ ”，其探索空间主要集中在：材料、环境、能源、生命四个方面。原子分子分子中心科学3．为防止污染环境，下列燃料最理想的是 (　　)
A．煤　　　　　　　　　 B．氢气
C．石油 D．植物秸秆
解析：煤、石油、植物秸秆的主要成分均为有机物，大量燃烧产生温室气体CO2，同时还产生SO2等有毒气体。氢气燃烧产物为H2O，对空气无污染。
答案：B化学科学的研究对象 [例1]　顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是 (　　)
A．由4种元素组成 B．含NH3分子
C．属于混合物 D．Pt元素的质量分数为65%
[解析]　顺式Pt(NH3)2Cl2由Pt、N、H、Cl四种元素组成；该物质有确定的化学式，故为化合物(纯净物)，则其中不可能含NH3分子；Pt元素的质量分数为195/300×100%＝65%。
[答案]　AD (1)纯净物中只含有一种成分，不可能含有两种分子。
(2)元素符号由1个字母组成时须大写；若由2个字母组成时，第1个字母须大写，第2个字母须小写。
(3)物质由元素组成，由粒子(分子、原子、离子)构成。1．下列变化不属于化学科学研究的范畴的是 (　　)
A．电解水生成氢气和氧气
B．合成有机高分子材料
C．原子弹爆炸
D．生产合成纤维和合成橡胶解析：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的科学。化学变化过程中，原子的种类、数目不发生变化，原子之间重新组合生成新物质，如选项A、B、D；而选项C中原子弹爆炸会发生原子种类和数目的变化，不属于化学变化，因而不属于化学科学研究的范畴。答案为C。
答案：C化学科学的形成与发展 [例2]　发现元素周期律的科学家是 (　　)
A．波义耳 B．道尔顿
C．拉瓦锡 D．门捷列夫
[解析]　波义耳——提出元素概念；道尔顿——提出原子学说；拉瓦锡——建立氧化学说；门捷列夫——发现元素周期律。
[答案]　D?若将例2题干改为:标志着近代化学的诞生是化学元素概念的提出。提出化学元素概念的化学家是 (　　)答案：A
化学与可持续发展 [例3]　节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是 (　　)
A．国家推行塑料购物袋有偿使用
B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的
供应量
C．推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料
D．洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂 [解析]　实行塑料袋有偿使用可以减少“白色污染”。推广使用乙醇汽油可以节省不可再生的化石燃料。用无磷洗衣粉洗涤衣物可在一定程度上避免水体富营养化。
[答案]　B 常见的环境问题及成因
白色污染——大量塑料购物袋的丢弃
温室效应——大量化石燃料的燃烧产生的CO2
赤潮、水华——水体富含氮、磷等营养元素
臭氧空洞——氟氯烃等制冷剂的排放
酸雨——SO2和氮氧化合物的排放2．随着工业的发展，废水、废气、各种添加物质的
排放，都会对环境造成污染。下列产品的使用不会对环境造成污染的是 (　　)
A．含磷洗衣粉 B．酒精
C．氟利昂 D．含汞电池解析：A项，磷进入水中，被植物吸收，使某些植物疯长，消耗水中的氧气，使鱼类大量死亡，A项错误；B项，酒精能消毒，但不污染环境，B项正确；C项，氟利昂是O3转化为O2的催化剂，破坏臭氧层，C项错误；D项，电池中汞、镉等重金属元素对水、土壤造成污染，D项错误。
答案：B点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件46张PPT。第1章第2节理解
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关键语句第1课时研究物质性质的基本方法[自学教材·填要点]1．观察法
(1)定义：有计划、有目的地用 考察研究对象的方法。感官 2．实验法
在研究物质性质的过程中，可以通过 来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
3．分类法
运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的 和 。
4．比较法
找出物质性质间的异同，认识物质性质间的 的方法。实验一般性质特殊性质内在联系 (1)利用观察法研究物质的性质时，不要用手接触药品，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味和尝任何药品的味道。
(2)利用实验法研究物质的性质时，剩余药品不要放回原瓶(钠、白磷除外)，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，应放入指定容器内。[师生互动·解疑难]1．用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属
于下列中的 (　　)
A．实验法　　 B．观察法
C．分类法 D．比较法
解析：闻气体气味的方法：
用手轻轻地在容器口上方扇动，仅使少量气体飘进鼻孔，属于观察法。
答案：B钠的性质和保存[自学教材·填要点]1．物理性质固态银白色质软<<<3．保存方法
实验室保存少量钠应放入 中或石蜡中。煤 油2Na＋2H2O ===== 2NaOH＋H2↑4Na＋O2 ===== 2Na2O2Na＋O2 Na2O21．钠与含酚酞的水溶液的反应现象及解释[师生互动·解疑难]2．钠与氧气反应的实验操作及现象
2．钠与水反应的现象与钠的下列性质有关的是(　　)
①钠的熔点低　②钠的密度小　③钠的硬度小
④钠是一种活泼金属
A．只有①②　　　　　　 B．只有①②④
C．只有②③④ D．以上性质均可以
解析：钠可以切割→硬度小，钠浮于水面→密度小，钠熔化成小球→熔点低，反应剧烈→性质活泼，但题目前提条件是钠与水反应的现象，故排除硬度小这一性质。
答案：B氧化钠与过氧化钠[自学教材·填要点]Na2O
Na2O2－2－1淡黄色粉末2NaOH
4NaOH＋O2↑
2Na2CO3＋O22Na2O2＋2CO2===2Na2O2＋2H2O===Na2O+H2O===[师生互动·解疑难] Na2O2与CO2、H2O反应中有关量的关系
(1)物质的量的关系：
无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成O2的体积。 (2)固体质量关系：
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。
(3)先后顺序关系：
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(实际情况复杂得多)。3．把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧
后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
(　　)
A．2.1 g B．3.6 g
C．7.2 g D．无法确定
解析：据准反应：CO＋Na2O2===Na2CO3，H2＋Na2O2===2NaOH，可知固体质量增加为CO、H2的总质量。
答案：A钠的性质 [例1]　把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是 (　　)
A．Cu B．NaOH
C．CuO D．Cu(OH)2
[解析]　将钠投入足量CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
[答案]　D (1)钠与酸溶液反应：
钠与水反应的实质是钠与H＋反应，因而钠与酸溶液反应比与水反应剧烈。如：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
(2)钠与碱溶液反应：
钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。 (3)钠与盐溶液反应：
钠投入到盐溶液中，钠先与水反应，生成NaOH，如果NaOH能与该盐反应，则继续发生复分解反应。如：
①钠投入到NaCl溶液中发生的反应为：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②钠投入到FeCl3溶液中发生的反应为：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl若将一小粒金属钠投入到饱和CaCl2溶液中，会发生什么现象？答案：钠浮在液面上熔化成小球，并四处游动，产生气体，且溶液变浑浊。过氧化钠的性质 [例2]　用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a：有氧气生成；b：_____________________。 (2)某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：_____________________________。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是________________________________。 [解析](1)往Na2O2上滴水可使脱脂棉燃烧起来，说明该反应是放出热量的反应。
(2)①若要证明有O2放出，可在导管p处用带火星的木条检验O2的生成。②若要验证该反应是一放热反应，利用热胀冷缩的原理，把导管q放入水中，看是否有气泡冒出。
[答案]　(1)该反应为放出热量的反应
(2)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃
②将导管q放入水槽中，反应过程中，导管口有气泡冒出 (1)Na2O2遇酸直接反应，如2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑。
(2)Na2O2与碱溶液反应，实质是Na2O2与H2O反应。
(3)Na2O2与盐溶液反应，须考虑与H2O反应的产物是否与盐反应。
(4)Na2O2的水溶液具有碱性和漂白性。
现有一定量含Na2O杂质的Na2O2试样，某化学兴趣小组的同学们设计了如下装置测定Na2O2试样的纯度。(1)A装置为分液漏斗，盛放的试剂为________，B装置为圆底烧瓶，盛放的试剂为________。
(2)实验中发生反应的化学方程式为__________________。
解析：因为过氧化钠可与水反应生成氧气，因此只需测出氧气的体积即可计算出过氧化钠的质量。
答案：(1)水　过氧化钠试样
(2)Na2O＋H2O===2NaOH、
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑极值法用于判断混合物的组成 [例3]　2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5 g固体(假设产物不发生化学反应)，据此可判断其产物为 (　　)
A．只有Na2O2 B．只有Na2O
C．Na2O和Na2O2 D．无法确定[答案]　C
极值法：假设混合物为其中的一种纯净物，根据题目数据可以计算出结果，然后与已知数据进行比较，若相同，则假设正确，若不同，再假设是另一种纯净物，计算后进行对比，若题目已知数据介于二者之间，则一定是混合物。根据判断，试计算例3中所得产物各成分的质量分别为多少？答案：m(Na2O)＝1.55 g　
m(Na2O2)＝1.95 g
点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件43张PPT。第1章第2节理解
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关键语句第2课时 3．氯气与金属、非金属、水、碱等均能反应，与水、
碱反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
4．氯水中含有HClO，具有弱酸性、不稳定性、漂白性，HClO分解的化学方程式为2HClO HCl＋O2↑。 5．漂白粉的成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。
6．氯水中含三分子：HClO、Cl2、H2O，四离子：Cl－、H＋、ClO－、OH－。研究物质性质的基本程序[自学教材·填要点][师生互动·解疑难]1．下列是关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的
外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的
性质。排列顺序正确的是 (　　)
A．②①③④　　　　　　 B．①②③④
C．①④②③ D．④①②③
解析：先观察物质的外观性质然后对物质进行分类，找出所属类别的代表物预测其性质，并用实验验证预测的性质，最后得出结论。
答案：C氯气及重要的含氯化合物[自学教材·填要点]1．氯气
(1)物理性质：黄绿色刺激性>溶于水有毒浅黄绿色2．次氯酸
(1)酸性：弱酸，具有酸的通性。酸性：HClO(2)不稳定性： 。
(3)漂白性：能使有机色质 。退色3．漂白粉
(1)成分： 。
(2)有效成分： 。
(3)制备方法：
。Ca(ClO)2和CaCl2Ca(ClO)22Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O[师生互动·解疑难]1．氯水与液氯
(1)氯水和液氯的比较：(2)新制氯水与久置氯水的比较： 2．含氯化合物的漂白与消毒作用
(1)次氯酸：
次氯酸具有漂白性，不仅能使有机色质退色，还能杀灭细菌等。但其不稳定，不利于贮存和运输。
(2)次氯酸盐：
①漂白粉： a ．漂白原理：
漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应生成HClO：
Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO；
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO。 b．失效原因：
Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，
HClO不稳定，见光或受热易分解：
2HClO 2HCl＋O2↑，
因此，漂白粉放置久了易变质失效，应密封保存。 ②84消毒液：
84消毒液的有效成分是NaClO，该类漂白剂有效期短，不宜长期保存。
(3)二氧化氯：
二氧化氯(ClO2)也可用于漂白和消毒。其消毒能力约是等质量氯气的2.63倍，且使用起来更安全，但价格高，目前不能完全取代氯气用于漂白和消毒。2．常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列
物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 (　　)
A．石蕊　　　　　　 B．硝酸银
C．氢氧化钠 D．氯化铝
解析：自来水中的氯气与水生成HCl和HClO，A、B、C三项中的物质均能与HCl或HClO反应，只有D项不反应。
答案：D物质结构的研究方法[自学教材·填要点]事实材料推测性客观事实物体3．下列关于化学学习和研究的说法错误的是(　　)
A．化学模型有助于解释一些化学现象
B．质量守恒定律是大量实验事实的总结
C．化学家提出的假设都能被实验证实
D．化学基本原理的应用是有一定条件的
解析：化学家提出的假设随着科学的发展可能被实验证实，也可能不能被实验证实。
答案：C氯气的性质[例1]　下列说法正确的是 (　　)
A．氯气是一种具有刺激性气味的无色气体
B．铜丝在氯气中燃烧时生成棕黄色烟
C．铁丝在氯气燃烧时生成棕红色雾
D．铁分别与氯气、盐酸反应时得到相同的氯化物
[解析]　氯气是一种具有刺激性气味的黄绿色气体，A项错；Cl2与铁反应时生成棕红色烟，C项错；铁与氯气反应得到高价铁的化合物(FeCl3)，铁与盐酸反应得到低价铁的化合物(FeCl2)，D项错。
[答案]　B (1)氯气是一种黄绿色气体(通常状况)，常作为推断题的突破口。
(2)烟和雾是物质的不同聚集状态，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴。
(3)变价金属(如Fe、Cu)与Cl2反应时，生成高价氯化物。1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 (　　)
A．CuCl2　　　　　　B．FeCl3
C．FeCl2 D．AlCl3答案：D氯水的性质 [例2]氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是__________________________；
b过程中的化学方程式为______________________。
(3)a过程中的化学方程式为_________________。 [解析]　氯水中有多种成分，故兼有多种成分的性质。
(1)氯水中含HClO分子，故能漂白石蕊试液。
(2)氯水中含有Cl－，故遇Ag＋产生白色沉淀；氯水中含H＋，故遇CO能产生CO2。
(3)氯水中含Cl2，故能与Fe2＋反应生成Fe3＋。[答案]　(1)d
(2)有白色沉淀生成
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (1)氯水与液氯不同，氯水是混合物，液氯是氯气的液态形式，是纯净物，液氯中只含有Cl2分子。
(2)久置的氯水，由于HClO的分解，变成了稀盐酸。(3)氯水的成分与性质：2.如图是一种试验某气体化学性质的实验
装置，图中B为止水夹。如先打开B，在A
处通入干燥氯气，C中红布条颜色无变化；
当关闭B时，C中红布条颜色退去。则D
瓶中盛有的溶液是 (　　)
A．浓硫酸　　　　 B．浓NaOH溶液
C．澄清石灰水 D．饱和NaCl溶液 解析：由于干燥的Cl2不能使有色物质退色，当打开止水夹B时，通入的是干燥的Cl2，C处的红布条不退色；关闭止水夹B后；Cl2通过D装置，变成潮湿的Cl2，从而使C处的红布条逐渐退色，因此，D中装的是饱和NaCl溶液。
答案：D点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件35张PPT。第1章第3节理解
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关键语句第1课时 1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，符号为“n”。
2．摩尔是“物质的量”的单位，符号为“mol”。
3．阿伏加德罗常数：1 mol粒子的粒子数，符号为NA，单位为“mol－1”，约为6.02×1023 mol－1。
4．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为“M”，单位为“g·mol－1”。物质的量及其单位——摩尔[自学教材·填要点] (1)物质的量：表示含有 集合体的物
理量。
(2)摩尔：物质的量的单位，1 mol粒子集体所含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 。
(3)理解时应注意：
①“粒子”必须为微观粒子而不能为宏观物质，常见的微观粒子有分子、原子、离子、电子、质子、中子等。一定数目粒子0.012 kg 12 C6.02×1023 ②“物质的量”是一个专有名词，在读、写时不能增、减任何字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”等。
③使用摩尔时必须指明物质微粒的名称、符号或化学式，如1 mol H表示1摩氢原子，1 mol H2表示1摩氢分子(或表示1摩氢气)，1 mol H＋表示1摩氢离子。但如果说“1 mol氢”就是错误的，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。1．判断以下说法是否正确:
(1)1 mol小米。 (　　)
(2)0.5 mol He。 (　　)
(3)1 mol H2O中含有1 mol H。 (　　)
(4)含有1 mol Na＋的Na2SO4的物质的量为1 mol。 (　　)
(5)1 mol 12C中含有6 mol e－。 (　　)
(6)0.5 mol CO2表示二氧化碳分子的物质的量为0.5摩。
(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数：是一个物理量，单位是“ ”，符号是“ ”，为“ ”。
(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数与微粒数(N)的关系：
n＝ 或N＝ 。
①通过NA把微粒数目与微粒的物质的量建立了联系，如mol－1NA6.02×1023 mol－1
n·NA等于3∶22．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可
以表示为 (　　)
A．a/4b mol－1　　　　　　 B．b/a mol－1
C．a/b mol－1 D．b/4a mol－1答案：D摩尔质量 (1)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的 ；符号： ；单位：“ ”或“ ”。
(2)物质的量、质量和摩尔质量间的关系： 。
(3)摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系：摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，数值上 物质的相对原子(分子)质量。质量Mg·mol－1kg·mol－1等于n＝ 3．(1)写出下列粒子的摩尔质量：
Fe________，　H2O________，　H2SO4________；
(2)试计算：
①49 g H2SO4的物质的量：________，
②2.5 mol NaOH的质量：________，
③已知一个O2分子的质量为a g，NA代表阿伏加德罗常数的值，则M(O2)＝________。
答案：(1)56 g·mol－1　18 g·mol－1　98 g·mol－1
(2)①0.5 mol　②100 g　③aNA g·mol－1物质的量及其单位——摩尔 [例1]　下列说法正确的是 (　　)
A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子
C．1 mol氯含有6.02×1023个微粒
D．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 [解析]　摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个专有名词，不能任意删减，并且每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或离子，A错；2H只表示2个氢原子，B错；C项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，应为1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子，或1 mol氯原子约含6.02×1023个氯原子。
[答案]　D (1)物质的量的单位是摩尔，其计量的对象只能是微观粒子，不能是宏观物体。
(2)使用摩尔做单位时，须用微粒符号或化学式或名称指明粒子的种类。
(3)阿伏加德罗常数并非单纯的数，为6.02×1023mol－1，其数值不带单位。 1．下列说法正确的是 (　　)
A．物质的量是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的数量
B．1 mol任何物质所含的分子数均与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同
C．1 mol三聚氰胺(C3H6N6)分子中含有6NA个氮原子
D．在月球上3.01×1023个N2的物质的量小于0.5 mol 解析：物质的量是以0.012 kg12C所含的碳原子数为标准来衡量其他微粒数目多少的物理量，其单位为摩尔，物质的量不是物质的数量或质量，A错；用摩尔来表示微粒多少时应指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子等，故B错；1 mol C3H6N6中含6 mol N原子，即6NA个氮原子，C正确；物质的量的标准是固定的，与所处的环境无关，3.01×1023个N2的物质的量为0.5 mol，D错。
答案：C阿伏加德罗常数的应用 [例2]　下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 (　　)
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的质量为35.5 g [解析]　32 g O2的物质的量为1 mol，O2为双原子分子，含2 NA个原子，错误。B项，H2O为三原子分子，0.5 mol H2O含原子数为0.5×3NA＝1.5NA，正确。C项，1 mol H2O含分子数为NA ，正确。D项，0.5NA个氯气分子物质的量为0.5 mol，其质量为0.5 mol ×71 g·mol－1＝35.5 g，正确。
[答案]　A (2)正确理解物质与其构成微粒之间的关系，如1 mol H2O中含3 mol原子(2 mol H原子、1 mol O原子)和10 mol电子、10 mol质子。答案：D点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件37张PPT。第1章第3节理解
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关键语句第2课时考向三 气体摩尔体积[自学教材·填要点] (1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量的
所占的体积，符号为 。
(2)单位： 或m3·mol－1。
(3)特例：标准状况下(0℃、101 kPa)，气体摩尔体积约为 。气体VmL·mol－122.4 L·mol－1(1)影响物质体积的因素：[师生互动·解疑难] (2)气体分子之间的距离受温度、压强影响：温度越高分子间距离越大，反之越小；压强越大，分子间距离越小，反之越大。
(3)气体摩尔体积不仅适用于单一、纯净的气体，也适用于混合气体，如标准状况下，1 mol空气的体积约为22.4 L。
(4)标准状况下，Vm＝22.4 L·mol－1；非标准状况下，Vm有可能为22.4 L·mol－1。 1．判断下列说法是否正确：
(1)气体摩尔体积就是22.4 L·mol－1。 (　　)
(2)1 mol任何气体的体积约为22.4 L。 (　　)
(3)44 g CO2的体积约为22.4 L。 (　　)
(4)1 mol某气体的体积为22.4 L，则该气体所处状况为标准状况。 (　　)
(5)标准状况下，0.5 mol H2O的体积约为11.2 L。
(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×阿伏加德罗定律 1.内容
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的 。
2．适用范围
物质。分子气态 4．特别提示
阿伏加德罗定律的特征是“四同”——同温、同压、同体积、同分子数，其中“三同定一同，二同定比例”。2．[双选题]两个体积相同的容器，一个盛有NO，
另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的 (　　)
A．原子总数　　　　　　 B．质子总数
C．分子总数 D．质量解析：据阿伏加德罗定律可知两容器中所盛气体的物质的量相同，故两容器内气体分子数相同；由于三种气体均为双原子分子，故两容器中原子总数一定相等；因为N和O的质子数和摩尔质量不同，则质子总数和质量不一定相等。
答案：AC气体摩尔体积 [例1]　下列说法中，正确的是 (　　)
A．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1
B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积约是22.4 L·mol－1　
C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L·mol－1　
D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L [解析]　A项没有指明是否是标准状况。B项没有指明是否是标准状况，且气体体积的单位为L或m3等，而不是L·mol－1；气体摩尔体积的单位才是L·mol－1。C项“任何物质”不一定是气体，且单位不正确。
[答案]　D应用标准状况下的气体摩尔体积时，要注意三点：
(1)条件：标准状况；
(2)对象：气体；
(3)Vm＝22.4 L·mol－1。下列物质的体积约为22.4 L的是 (　　)
A．标准状况下1 mol H2O
B．20℃、101 kPa时36.5 g HCl
C．常温常压下17 g NH3
D．0℃、101 kPa时0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体
解析：A项，标准状况下H2O为液态；B项，20℃、101 kPa不是标准状况，且温度比标准状况高，故1 mol气体在该状况下大于22.4 L；C项，常温常压不是标准状况。
答案：D气体体积与各物理量之间的相互转换 [例2]　设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 (　　)
A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为2NA[答案]　BD气体体积与各物理量的相互转换(1)标准状况下，11.2 L CO2的质量是多少？,(2)标准状况下，CO2的密度是多少？答案：(1)22 g　(2)1.96 g·L－1气体摩尔质量的计算[答案]　A计算气体摩尔质量的四种方法
(1)定义式法：M＝
(2)标准状况下密度法：
M＝Vmρ＝22.4 L·mol－1×ρ标(ρ标的单位是g·L－1)例3中该气体在同温同压下对H2的相对密度是多少？答案：35.5点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件46张PPT。第1章第3节理解
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关键语句第3课时 1．物质的量浓度是指以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
2．一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)→冷却→洗涤→摇匀→定容→摇匀→装瓶。
3．容量瓶：标有温度、容积、刻度线；使用前先检漏。[自学教材·填要点]
(1)定义：以 溶液中所含溶质B的
表示溶液组成的物理量，符号 。
(2)单位： 。
(3)物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量之间的关系是 。单位体积物质的量c(B)mol·L－1 (1)在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L，计算时经常需要与mL相互转化。
(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。
(3)物质的量浓度与质量分数w换算：c＝1 000ρw/M，ρ的单位为g·mL－3。
(4)浓溶液稀释时，符合规律：c1V1＝c2V2。[师生互动·解疑难]1．从500 mL物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取
出10 mL溶液，关于这10 mL溶液的叙述错误的是(　　)
A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．物质的量浓度为1 mol·L－1
C．含NaOH 0.4 g
D．含NaOH 0.01 mol
解析：从一定物质的量浓度溶液中取出一部分，其浓度不变，但物质的量发生改变。
答案：A一定物质的量浓度溶液的配制 以配制480 mL 0.4 mol.L－1 NaCl溶液为例：
1．实验仪器
托盘天平、药匙、烧杯、 、 、
等。
2．实验步骤[自学教材·填要点]500 mL容量瓶玻璃棒胶头滴管 (1)计算：根据n＝c·V可知n(NaCl)＝ mol，则m(NaCl)＝ 。
(2)称量：用 准确称取NaCl固体。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，用 搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用 引流转移到
中。
500 mL容量瓶0.211.7 g托盘天平烧杯玻璃棒玻璃棒 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液都转移入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线
时，改用 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。1～2 cm胶头滴管[师生互动·解疑难]
1．容量瓶的构造
(1)容量瓶上标有温度、容积、刻度线。
(2)常用规格有100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。
2．容量瓶选择的原则
(1)等。
(2)大而近。3．容量瓶的使用 往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。①检漏②冷却 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在室温下使用。③加液 向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防止注入操作时液体流出，造成溶质损失。④读数读数时，要平视刻度线，使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切。2．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L－1的
NaOH溶液。
(1)需称量_____g的烧碱固体；固体应放在____中称量。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号)_____。　
A．烧杯　 B．玻璃棒　 C．1 000 mL容量瓶　
D．锥形瓶 E．胶头滴管　F．500 mL容量瓶(3)在定容的过程中，完成定容操作后期加入的少量水的做法是____________________。
(4)下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是 (　　)
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥
B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后振荡溶液时溅出答案：(1)2.0　烧杯　(2)CD
(3)用胶头滴管逐滴加水，同时平视观察液面与刻度线的关系，当液面与刻度线相切时，立即停止加水
(4)C物质的量浓度的含义及计算 [例1]　下列说法中，正确的是 (　　)
A．在1 L水中溶解58.5 g NaCl固体，则该溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1
B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，则取出溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1
C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液时，需要62.5 g CuSO4·5H2O晶体
D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液时，需要NaOH的质量是4 g [解析]　A中由于不知道溶解后溶液的体积，无法计算其物质的量浓度；B中取出的0.5 L溶液，其浓度仍为2 mol·L－1；C中需CuSO4·5H2O质量：0.5 L×0.5 mol·L－1×250 g·mol－1＝62.5 g；D中H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，需NaOH 8 g。
[答案]　C 理解物质的量浓度时的注意事项
(1)溶液的体积不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。
(2)溶液浓度的大小与溶液的体积无关。
(3)结晶水合物溶于水时，结晶水作为溶剂。如 CuSO4·5H2O溶于水时，其中的CuSO4作为溶质，结晶水与其他蒸馏水均作为溶剂。
(4)溶液呈电中性，即阴、阳离子存在电荷守恒。如Na2SO4溶液中存在Na＋和SO，有c(Na＋)＝2c(SO ) 。 1．下列各溶液中，Na＋浓度最大的是 (　　)
A．4 L 0.5 mol·L－1NaCl溶液
B．1 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液
C．0.8 L 0.4 mol·L－1NaOH溶液
D．2 L 0.15 mol·LNa3PO4溶液解析：A项，c(Na＋)＝c(NaCl)＝0.5 mol·L－1；B项，c(Na＋)＝2c(Na2SO4)＝0.6 mol·L－1；C项，c(Na＋)＝c(NaOH)＝0.4 mol·L－1；D项，c(Na＋)＝3c(Na3PO4)＝0.45 mol·L－1。
答案：B一定物质的量浓度溶液的配制 [例2]　某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸溶液。配制该浓度的溶液时： (1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________ mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是______________________
________________________________________________。
(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。
A．移液前未冷却至室温
B．定容时加水多了，用滴管吸出
C．定容时俯视刻度线
(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是______________________________________________。
[解析]　(1)由于实验室里没有450 mL容量瓶，本实验须配制500 mL硫酸溶液，故有1.84 g·cm－3×V(硫酸)×98%＝0.5 L×0.2 mol·L－1×98 g·mol－1，解得V(硫酸)＝5.4 mL。
(2)为减小误差，应采用10 mL规格的量筒量取5.4 mL硫酸。 (4)由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使溶液温度升高，体积变大，若不冷却直接转入容量瓶，定容后随温度降至室温，溶液体积变小，溶液体积将小于500 mL，硫酸浓度高于0.2 mol·L－1，故A项符合题意；B项导致配制的溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线使溶液体积小于500 mL，所配溶液浓度高于0.2 mol·L－1，故C项符合题意。 [答案]　(1)5.4
(2)10 mL量筒　500 mL容量瓶
(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌
(4)A、C
(5)①未用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶 (1)所需溶液体积与容量瓶规格不一致时，应选用规格较大些的容量瓶进行配制。
(2)仰视或俯视刻度线图解： ①仰视刻度线(图1)
由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看到的是刻度线，刻度线低于液体凹液面最低处，故溶液实际体积比读数偏大。
②俯视刻度线(图2)
恰好相反，刻度线高于溶液凹液面最低处，故溶液实际体积比读数偏小。2．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，
你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 (　　)
A．1 000 mL,212 g　　　　　B．950 mL,201.4 g
C．500 mL,286 g D．任意规格，572 g
解析：容量瓶规格中无950 mL，则应选用1 000 mL容量瓶，计算n(Na2CO3)＝1 L×2 mol·L－1＝2 mol，m(Na2CO3)＝106 g·mol－1×2 mol＝212 g。
答案：A点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件35张PPT。第1章第3节理解
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关键语句第4课时 1．化学方程式中，化学计量数之比等于对应物质的物质的量之比。
2．利用化学方程式计算时，单位要上下一致，左右对应。物质的量在化学反应中的应用[自学教材·填要点] 在10 mL物质的量浓度为2 mol·L－1的盐酸中加入0.65 g锌片，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224 L(标准状况下)。请分析下面表格：0.731.360.01 mol0.02 mol0.01 mol0.01 mol0.01NA0.02NA0.01NA0.01NA物质的量之比1∶2∶1∶11．参与反应的各物质的物理量之间的比例关系
　　　　　　aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)
系数比：　　 a　　 ∶　b　∶　c　 ∶ d
质量比： aMA ∶ bMB ∶ cMC ∶ dMD
物质的量比： a ∶ b ∶ c ∶ d
气体体积比： a ∶ b ∶ c ∶ d
不同物质间相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。[师生互动·解疑难]1．将2.3 g 金属钠投入足量水中，产生H2的物质的量
是_______，在标准状况下H2的体积是__________。答案：0.05 mol　1.12 L物质的量角度认识化学方程式的意义2 mol1 mol2 mol (2)在化学方程式的有关计算中，利用物质的量进行计算最简便。一般解题思路为：先根据化学方程式中计量数之比等于相应物质的物质的量之比，列比例计算出所求物质的物质的量，然后再换算成所求物理量。 (3)过量计算。当题目给出两个或两个以上反应物的量，应先确定哪种反应物过量，然后以不足的反应物的量计算所求的生成物的量。2．将5.6 g铁放入1 L 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中，生成
Cu的质量是________。答案：6.4 g
以物质的量为中心的相关计算 [例1]　用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (　　)
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有Na＋数为0.02 NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA[答案]　B　物质的量与其他物理量之间的关系[借题发挥]设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 (　　)
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B．1.8 g的NH离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA
D．2.3 g金属钠与水反应后变为钠离子时失去的电子
数为0.1NA.答案：A
物质的量在化学计算中的应用 [例2]　11.2 g Fe与500 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为 (　　)
A．11.2 L　　　　　　　　　B．2.24 L
C．4.48 L D．3.36 L
[解析]　设Fe完全反应需HCl的物质的量为n，则
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
1　　　 2
0．2 mol n1∶2＝0.2 mol∶n，n＝0.4 mol<1 mol，
即盐酸过量，用Fe求H2的物质的量。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
1 1
0.2 mol n(H2)
n(H2)＝0.2 mol，
V(H2)＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L。
[答案]　C 反应物是否过量的判断方法：假设其中一种反应物完全反应，求出另一反应物的量，然后把另一反应物的所求量与已知量相比较，若小于已知量，说明另一反应物过量；若大于已知量，说明另一反应物不足。若例2中盐酸的体积为100 mL，则生成标准状况下H2的体积为多少？ 答案：2.24 L点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件18张PPT。第2章小专题大智慧专题专练专题讲坛氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律
在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。
2．价态规律
元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中的锰元素)；元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 3．转化规律(归中规律)
同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律： 应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。例如浓H2SO4与SO2不会发生反应；KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，KClO3中＋5价的氯不会转化为KCl中－1价的氯。再如: 4．难易规律
越易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子，越易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。
5．先后规律
一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时，总是依照还原性(或氧化性)的强弱顺序先后被氧化(或被还原)。 例如：把Cl2通入FeBr2溶液中。Cl2的强氧化性可将Fe2＋、Br－氧化，由于还原性Fe2＋>Br－，所以，当通入有限量Cl2时，根据先后顺序Cl2首先将Fe2＋氧化，当Cl2足量时，方可把Fe2＋、Br－一并氧化。离子方程式可分别表示为：
(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(Cl2不足时)
(2)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(Cl2过量时)。1．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3
mol XO 还原，则元素X在还原产物中的化合价是
(　　)
A．＋4　　　　　　　 B．＋3
C．＋2 D．＋1-4答案：A2．[双选题]下列粒子既有氧化性又有还原性的是(　　)
A．Na＋　　　　　　　　　 B．Cl－
C．Fe2＋ D．S
解析：利用价态规律解答。元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。Na＋处于最高价，只有氧化性；Cl－处于最低价，只有还原性；Fe2＋、S处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
答案：CD3．一定条件下NH4NO3受热分解的化学方程式为
5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 (　　)
A．5∶3 B．5∶4
C．1∶1 D．3∶5答案：A4．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序
为Cl－A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋
B．2Br－＋SO＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2O
C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析：根据难易规律解答。由B项方程式得出还原性：Br－>SO2，与已知相矛盾，故B项反应是不能发生的。
答案：B5．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加
入适量的锌粉，首先被置换出来的是 (　　)
A．Mg B．Cu
C．Ag D．H2
解析：根据氧化还原反应的先后规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。根据金属活动性顺序表，氧化性强弱顺序为：Ag＋>Cu2＋(>H＋)>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置换出来的是Ag。
答案：C课件18张PPT。第2章小专题大智慧专题专练专题讲坛离子共存问题及与量有关的离子方程式的书写 (2)强碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子。
(3)强酸性溶液中肯定不存在与H＋反应的离子。
(4)注意题目要求的是“大量共存”还是“不能大量共存”。
[特别提醒]　判断离子共存问题，须掌握盐类溶解性口诀。 3.与用量有关的离子方程式书写小结
(1)某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则在方程式中，该物质的阴、阳离子个数比应与化学式中的组成一致。
例如，Ba(OH)2与H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，在H＋、OH－、H2O之前的化学计量数2不可省去。 (2)量不同，离子反应不同。
书写离子方程式时，还要注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等对反应方程式或产物的影响。一般书写时，量不足的物质完全参加反应，因此该 物质参加反应的阴、阳离子的个数比等于其组成比。
而对于足量的物质，参加反应的阴、阳离子的个数比不一定等于其组成比。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。书写方法步骤：
①定义完全反应物质的物质的量为1 mol；
②找出完全反应物质各组成微粒的物质的量；
③计算参加反应的过量物质的物质的量；
④运用离子反应完成的条件完成离子反应方程式的书写。答案：C答案：B答案：(1)SO 、Cl－　(2)CO 、SO　(3)Ag＋、Ba2＋ 4．完成下列反应的离子方程式：
(1)NaOH溶液中通入少量CO2：
。
(2)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液混合：
。
(3)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：
。
(4)KHSO4溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：
。
(5)KHSO4溶液与过量Ca(OH)2溶液混合：
。解析：书写离子方程式时须先写出化学方程式，再改写为离子方程式。课件50张PPT。第2章第1节理解
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关键语句第1课时 1．物质由元素组成，元素的存在形态有游离态和化合态两种。
2．据组成可将物质分为混合物和纯净物，纯净物分为化合物和单质。
3．据组成可将化合物分为氧化物、酸、碱、盐；据水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质。
4．据性质可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物。物质的组成[自学教材·填要点]1．元素与物质的关系
物质都是由元素组成的。
(1)单质：由 元素组成的纯净物。
(2)化合物：由 元素组成的纯净物。
2．元素的存在形态
(1)游离态：元素以 形式存在的状态。
(2)化合态：元素以 形式存在的状态。同一种不同种单质化合物 3．元素的化合价
(1)一种元素可以有多种化合价， 元素只有0价和正价， 元素有0价、正价或负价。
(2)化合物中各元素的化合价代数和为 。金属非金属0物质的组成和构成[师生互动·解疑难]1．判断正误。
(1)物质都由元素组成，都由分子构成。 (　　)
(2)由同一种元素组成的物质一定为纯净物。 (　　)
(3)两种元素只能组成一种化合物。 (　　)
(4)铁元素在Fe2O3中的存在形态为游离态。 (　　)
(5)金属元素均不显负价。 (　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√物质的分类[自学教材·填要点]1．根据物质的组成2．根据性质碱酸[师生互动·解疑难] (1)分类的依据和标准不同，同一物质的分类结果不同。
(2)分类法一般分为交叉分类法(对物质以不同的标准进行分类)和树状分类法(对同类事物进行再分类)。
(3)物质分类的思维流程：分类目的―→分类依据―→分类方法―→物质类别。2．将物质与分类进行连线。
①NaCl　　　　　　 a．钠盐
②Na2CO3 b．铵盐
③NH4Cl c．盐酸盐
④(NH4)2CO3 d．碳酸盐
答案：①—a、c，②—a、d，③—b、c，④—b、d根据物质类别研究物质性质[自学教材·填要点]1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
Fe3O4H2CO3BaSO4↓＋2NaOH 2．研究物质间关系及相互转化的意义
利用物质间的反应及相互转化关系，可 物
质、 物质、 物质及研究物质的性质。
制备鉴别提纯[师生互动·解疑难]单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系3．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间
能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应 类型是 (　　)A．化合反应　　　　　 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析：涉及的反应有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置换)，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(复分解)，CaO＋CO2===CaCO3(化合)。
答案：B元素与物质的关系 [例1]　下列物质中：①金刚石　②石墨　③冰水混合物　④纯净无污染的空气　⑤红磷　⑥白磷　⑦过氧化钠　⑧氧化钠　⑨胆矾　 CuSO4溶液　?氧化钙
(1)属于混合物的是________，属于单质的是______，属于化合物的是________。
(2)属于由相同元素组成的不同物质的是________。
(3)属于由同种元素组成的不同单质的是________。 [解析]　(1)金刚石和石墨均是由碳元素组成的物质，属于不同的单质；冰和水的成分均为H2O，属于纯净物；空气由氧气、氮气等多种成分组成，属于混合物；红磷和白磷均是由磷元素组成的物质，属于不同的单质；过氧化钠和氧化钠均由钠元素和氧元素组成，但二者中钠、氧组成比不同，属于不同的化合物；胆矾是CuSO4·5H2O，是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的化合物；CuSO4溶液也由铜、硫、氧、氢四种元素组成，但其是由CuSO4和水组成的混合物；氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物。 (2)由(1)可知，金刚石和石墨均由碳元素组成；红磷和白磷均由磷元素组成；过氧化钠和氧化钠均由氧元素和钠元素组成；胆矾和CuSO4溶液均由铜、硫、氧、氢四种元素组成。
(3)金刚石和石墨、红磷和白磷是由同种元素组成的不同单质。[答案]　(1)④⑩　①②⑤⑥　③⑦⑧⑨?
(2)①和②；⑤和⑥；⑦和⑧；⑨和⑩
(3)①和②；⑤和⑥ 解答此题须明确混合物、单质、化合物的含义：
(1)混合物：由不同种分子(或微粒)构成；由不同种物质简单混合而成；没有固定的组成和熔、沸点；各物质保持其原有的性质。
(2)纯净物：由同种分子构成；由同种物质组成；具有固定的组成和一定的性质，即有固定的熔、沸点。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，分金属单质和非金属单质。
(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。 (1)由同种元素组成的物质一定是
纯净物吗？ (2)由同种原子构成的物质一
定是纯净物吗？ (3)只由一种元素的阳离
子与另一种元素的阴离子构,成的物
质一定是纯净物吗？答案：(1)不一定。
如CO和CO2
的混合物。,
(2)不一定。
如金刚石和石
墨的混合物。,(3)
不一定。如Na2O和Na2O2的混合物。物质的分类 [例2]　写出下列物质的化学式或名称，并进行物质的分类(按单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐)。 [解析]　H3PO4属于酸；纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐；铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐；NaHCO3属于酸式盐；Fe(NO3)2属于正盐；Ar属于单质。[答案]酸、碱、盐的常见分类方法1．按照物质的分类，HNO3应属于 (　　)
①混合物　②化合物　③氧化物　④含氧酸
A．①③　　　　　　 B．②③
C．③④ D．②④
解析：HNO3属于纯净物中的含氧酸，为化合物。
答案：D单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 [例3]　图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 (　　)[答案]　CD解答物质之间转化问题须明确物质的性质。
(1)金属单质的化学通性：(2)氧化物的化学通性：(3)酸的化学通性：(4)碱的化学通性：
(5)盐的化学通性：
2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可
直接形成盐的是 (　　)
①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸
A．①②③ B．①④⑥
C．②⑤⑥ D．全部
解析：题中所列物质均可通过一步反应直接形成盐。如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Na2O＋CO2===
Na2CO3，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
答案：D点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件37张PPT。第2章第1节理解
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关键语句第2课时 1．据分散质微粒直径大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
2．胶体中的胶粒(分散质)直径介于1～100 nm之间。
3．胶体的性质：
①均一、稳定、透明；②丁达尔现象；③电泳；④聚沉。
4．分离、提纯胶体的方法——渗析。分散系[自学教材·填要点] (1)分散系是混合物，据分散质微粒直径大小分为溶液、胶体和浊液。
(2)分散系可以是气体(如空气)、液体(如溶液)、固体(如有色玻璃)。
(3)分散质可以是一种或多种，分散剂一般只有一种。
(4)常见胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、牛奶、豆浆、云、雾、烟、尘埃空气、带泥土的河水、血液等。[师生互动·解疑难]答案：①—Ⅳ；②—Ⅰ；③—Ⅱ；④—Ⅲ。
胶体1．定义
分散质的微粒直径介于1～100 nm之间的分散系。[自学教材·填要点]3．性质及应用光亮的通路胶体溶液定向移动沉淀可溶性酸、碱、盐胶粒带相反电荷的胶体加热或搅拌4．分离及提纯
渗析法：利用 将胶体与溶液分离的方法。半透膜[师生互动·解疑难] (1)液溶胶与溶液都是均一、稳定、透明的分散系，故在外观上无法区别二者。
(2)胶体能稳定存在且发生电泳现象的原因是：胶粒比表面积较大，能吸附电性相同的离子，使胶粒之间产生排斥而稳定存在，在外加电场作用下而发生电泳现象。
(3)胶体呈电中性。一般而言，金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒带负电荷；淀粉、蛋白质胶粒不带电。2．下列说法正确的是 (　　)
A．溶液与胶体的本质区别是丁达尔现象
B．鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是渗析
C．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是其胶粒带
有正电荷
D．FeCl3溶液可用于应急止血，其主要原因是
FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用解析：溶液和胶体的本质区别是分散质颗粒直径不同；鉴别溶液和胶体的最好方法是采用丁达尔现象，分离二者的方法是渗析；FeCl3溶液止血原因是使血液胶体聚沉。
答案：C三种分散系的比较　　[例1]　下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 (　　)
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液是无色的，胶体是有色的
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有 [解析]A项，溶液和胶体均呈电中性；B项，若溶液中溶质是分子，如蔗糖，通电时溶质粒子不发生移动；C项，溶液和胶体都是有的有色，有的无色；D项，溶液无丁达尔现象，胶体有丁达尔现象。
[答案]　D关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的描述正确的是 (　　)
A．两者都能产生丁达尔效应
B．两者都不能产生丁达尔效应
C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能
产生丁达尔效应
D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能
产生丁达尔效应解析：CuSO4溶液无丁达尔效应，Fe(OH)3胶体有丁达尔效应。
答案：D胶体的制备、分离及性质 [例2]　(1)某同学在制备Fe(OH)3胶体过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因：______________________________
________________________________________________
________________________________________________。
(2)能用什么方法判断Fe(OH)3胶体的制备是否成功？________________________________________________
________________________________________________。 (3)用化学方程式表示制备Fe(OH)3胶体过程中发生的化学变化：___________________________________。
(4)除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3可行的方法是_____
________________________________________________。 [解析]　(1)搅拌可使胶粒碰撞机会增多，发生聚沉。
(2)制备Fe(OH)3胶体时，一是不能进行搅拌，二是不能加热过度，目的是防止Fe(OH)3胶体聚沉；FeCl3饱和溶液不能加得太快、太多，否则FeCl3(属于电解质)会使氢氧化铁胶体聚沉。
(3)书写由FeCl3制备Fe(OH)3胶体的化学方程式时，不要给Fe(OH)3加“↓”，因为这里形成的是Fe(OH)3胶体，而不是Fe(OH)3沉淀。
(4)利用渗析可分离胶体和溶液。 (1)Fe(OH)3胶体的制备：
①原理：FeCl3＋3H2 OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
②操作：取1个洁净的小烧杯，加入25 mL蒸馏水并煮沸，向沸水中逐滴滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色为止。 (2)胶体的分离和提纯：
①胶体与浊液分离：
胶体微粒可以通过滤纸而浊液不能透过滤纸，因此可用过滤的方法分离。
②胶体与溶液分离：
胶体微粒不能通过半透膜而小分子、离子能够透过，因此可用渗析的方法分离。
(3)Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀都是红褐色，两者共同点：如都能和盐酸反应；不同点：Fe(OH)3沉淀不具有胶体的性质，两者的制备方法也不同。 (1)某同学在制备Fe(OH)3
胶体时没有搅拌，持续加热，也没有得到胶体，请分析其
中的原因。 (2)如何除去FeCl3
溶液中的Fe(OH)3胶体？答案：(1)持续加热，分子运动加快，胶粒碰撞机会增多相互结合成沉淀。 (2)加入适量的盐酸。点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件38张PPT。第2章第2节理解
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关键语句第1课时 1．电解质、非电解质均属于化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．强酸、强碱和大部分盐是强电解质；弱酸、弱碱和水是弱电解质。
3．电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。
4．电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。
5．常见的四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大强酸：H2SO4、HCl、HNO3。电解质和非电解质1.电解质
的化合物。
酸、碱、盐都是电解质。
2．非电解质
的化合物。
蔗糖、乙醇等都是非电解质。在水溶液里或熔融状态下能够导电在水溶液和熔融状态下都不能导电3．判断电解质与非电解质时的注意事项
(1)判断电解质与非电解质的基本前提是化合物。
(2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质：
①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。
(3)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(4)电解质一定是自身含有离子或自身电离生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，是它与水反应的产物电离产生的，所以它自身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3等，相应的电解质分别是H2SO3、H2CO3、NH3·H2O。
(5)能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质不一定能导电，如NaCl固体。1．判断正误。
(1)在水溶液里和熔融状态下能够导电的化合物是电解质。 (　　)
(2)氯气的水溶液能导电，故氯气是电解质。 (　　)
(3)不是电解质的物质一定是非电解质。 (　　)
(4)CaCO3难溶于水，故CaCO3为非电解质。 (　　)
(5)电解质一定能导电，非电解质一定不导电。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×电解质的电离1．电解质溶液导电的原因(以NaCl为例)[自学教材·填要点]不导电导电导电无有有结论：电解质溶液导电的原因： 。含自由移动的离子 2．电离
电解质 或 时，离解成 的离子的过程。
3．电离方程式
(1)定义：表示 的式子。
(2)书写：电离可以用电离方程式表示。例如 :
HCl： 。
NaOH： 。
NaCl： 。溶于水受热熔化受热熔化电解质电离过程HCl===H＋＋Cl－NaOH===Na＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－5．强电解质和弱电解质完全离子电解质分子和离子强酸强碱弱酸弱碱[师生互动·解疑难] (1)电解质的电离与通电无关，而电解质的电离是电解质溶液导电的原因。
(2)强电解质的电离方程式用“===”，弱电解质的电离方程式用“? ?”。
(3)电离方程式要遵循两守恒，即质量守恒和电荷守恒。电离方程式两边，原子的种类和数目要相等；阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数要相等。 (4)电解质的强、弱与电解质的溶解性无关。如CaCO3、BaSO4均难溶，但溶解部分完全电离，故为强电解质。2．下列叙述正确的是 (　　)
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯
离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．二氧化碳溶于水后，溶液可以导电，但导电
性较差，故二氧化碳为弱电解质答案：C电解质和非电解质的判断 [例1]　下列物质中：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钾　⑨碳酸钙　⑩氯气
(1)属于混合物的是(填序号，下同)_____。
(2)属于电解质的是____，属于强电解质的是_____。　
(3)属于非电解质的是_____。
(4)能导电的是____。 [解析]　混合物指含有2种或2种以上物质的体系，②⑤是混合物。电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，③⑧⑨是电解质而且都是强电解质。④⑥其水溶液虽然导电，但并不是它们自身电离使溶液导电，所以是非电解质。能导电的物质为①②⑦。⑩既不是电解质也不是非电解质，也不导电。
[答案]　(1)②⑤　(2)③⑧⑨　③⑧⑨
(3)④⑥　(4)①②⑦ 1、(1)试分析例1中能导
电物质的导电原因是什么。
(2)电解质溶液导电能
力弱与什么有关？电解质的电离及导电性 [例2]　一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 (　　)A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
[解析]　A项，NaCl固体不导电，熔融NaCl或NaCl溶液导电，故NaCl为电解质；B项，NaCl溶液为混合物，电解质必须是化合物；C项，图2灯泡亮说明NaCl在溶液中电离出Na＋和Cl－；D项，H2O为极弱电解质，很难电离。
[答案]　C (1)酸、碱、盐的导电条件：
①盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动，故固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故能导电。
②酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。 ③类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。
(2)常见导电物质有两类：一类是固体能导电，如金属和石墨；另一类是电解质在水溶液或熔融状态下因电离产生自由移动的离子而导电。　2、(1)图1中若换为熔融NaCl，灯泡是否发亮？为什
么？
(2)图1中若换为液态HCl，灯泡
是否发亮？为什么？点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件42张PPT。第2章第2节理解
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关键语句第2课时 1．离子反应：在溶液中有离子参加的反应。
2．复分解型离子反应发生的条件：①生成难溶物；②生成难电离物质；③生成挥发性物质。
3．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
4．离子方程式的书写步骤：写——拆——删——查。离子反应[自学教材·填要点]1．探究电解质在水溶液中反应的实质大小小大由红变浅至无色H＋、OH－白BaSO4降低 2．离子反应
(1)定义：在溶液中有 参加的化学反应。
(2)复分解型离子反应发生的条件：
①生成 物质；②生成 物质；③生成
物质。
(3)实质：反应向着某种离子浓度 的方向进行。离子难溶难电离挥发性发生改变[师生互动·解疑难] (1)固体之间的反应不是离子反应，如KClO3分解制O2。
(2)常见难电离的物质：
①弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HNO2、HCOOH、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO等；
②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等；　
③水。(3)常见盐的溶解性：
钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；
硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；
碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；
盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是
(　　)
A．NaOH溶液和CuCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．Ca(OH)2和盐酸解析：题中所涉及的溶质都是电解质，它们易溶于水，在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，它们之间的化学反应应该是某些离子之间的反应。是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、是否生成难电离的物质、是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质、易挥发性物质生成，故不发生离子反应。
答案：C离子方程式1．定义
用实际参加反应的 来表示离子反应的式子。
2．意义
(1)表示一定物质间的 反应；
(2)表示 的离子反应。[自学教材·填要点]离子符号某个同一类型 化学式拆写是书写离子方程式步骤中最关键的一步，拆写时注意以下问题：
(1)易溶于水的强酸(如HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2]和盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。[师生互动·解疑难] (2)微溶物Ca(OH)2如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。2．写出下列反应的离子方程式：
(1)Na和H2O反应：________________________。
(2)Cl2和H2O反应：________________________。
(3)实验室制备CO2：_______________________。
答案：(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
(3)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O离子反应的应用[自学教材·填要点]利用离子反应可以检验某种离子是否存在AgNO3AgNO3白色沉淀不溶解无现象白色沉淀[师生互动·解疑难]答案：D
离子方程式的书写及正误判断 书写离子方程式以及进行正误判断时，注意以下问题：
(1)看反应是否在水溶液中或熔融状态下进行，不在水溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示。
(2)看离子方程式是否符合客观事实。
如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实，正确的应该是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 (3)看“===”“ ”“↑”“↓”等的使用是否正确。
(4)看表示各物质的化学符号是否正确，即拆的是否合理。易溶且易电离的强电解质要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、气体、弱电解质、氧化物等仍写成化学式。 (6)看是否符合守恒关系，即要符合质量守恒和电荷守恒。
如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。不能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是 (　　)
A．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O
B．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
C．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
D．(NH4)2CO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O
解析：C项，CaCO3为难溶物，在离子方程式中应写化学式，即CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
答案：C离子共存与否的判断 离子共存是指离子间不能发生反应，若反应，则不共存；若不反应，则可以大量共存。
离子之间的反应类型很多，目前首先要掌握复分解型离子反应能否发生，凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存；解答离子共存问题时，注意题干关键词“一定能”“一定不能”“可能”等。 (1)若将例2题干改为“在无
色透明溶液中，能大量共存的离子组”，则正确答案是(　　)
(2)若将例2改为“能在酸性溶液中
大量共存的离子”，则正确
答案是(　　)(1)答案：C
(2)答案：B
点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件41张PPT。第2章第3节理解
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关键语句第1课时 1．氧化还原反应的特征是有元素化合价变化，实质是有电子转移。
2．氧化还原反应电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。
3．氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应。
4．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。 氧化还原反应(1)概念：反应过程中有 变化的化学反应。
(2) 特征：反应前后 发生变化。
(3)实质：反应中有电子的 。[自学教材·填要点]元素化合价元素化合价转移同一电子得失化合价升降 ②单线桥法：
在反应物之间用桥的形式表达出 元素
的情况。如Zn和Cu2＋的反应：不同转移电子[师生互动·解疑难] (1)判断一个反应是否为氧化还原反应，关键看反应前后元素化合价是否发生变化。所以须记住常见元素的化合价。 (2)双线桥法表示电子转移步骤：
一标变价，二画线桥，三注得失电子数。
①箭头必须由反应物指向生成物，且两端指向同种元素。
②在“桥”上标明“得”或“失”，并用“a×be－”形式写出电子得失总数，其中b为化合价变化数目，a为该元素变价原子数目。(3)单线桥法表示电子转移注意：
①单线桥必须画在反应物中。
②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。
③标明电子转移的总数。答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√氧化反应和还原反应 1.定义
(1)氧化反应：反应物所含元素化合价 的反应，该元素的原子 电子，含该元素的反应物被 。
(2)还原反应：反应物所含元素的化合价 的反
应，该元素的原子 电子，含该元素的反应物被 。
2．记忆口诀
“升、失、氧”，“降、得、还”。即化合价升高、失电子、发生氧化反应；化合价降低、得电子、发生还原反应。升高失去氧化降低还原得到答案：氢(或H)　失去　氧化　铜(或Cu)　得到　还原
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系[自学教材·填要点] (1)所有的 都是氧化还原反应。
(2)所有的 都不是氧化还原反应。
(3)有 参加的化合反应都是氧化还原反应，有
生成的分解反应都是氧化还原反应。置换反应复分解反应单质单质[师生互动·解疑难] (1)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，也不一定是置换反应。如3O2 2O3。
(2)有些反应属于氧化还原反应，但不一定属于四种基本类型反应。如2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。答案：BD
化学反应类型的判断 [例1]　有以下5个反应(反应条件略)：
A．Na2O＋CO2===Na2CO3
B．CH4＋2O2===CO2＋2H2O
C．2KClO3===2KCl＋3O2↑
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
E．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
属于化合反应的有________(填编号，下同)，属于分解反应的有________，属于置换反应的有________，属于复分解反应的有________，属于氧化还原反应的有____。 [解析]　A项，属于化合反应，无单质参加反应，故属于非氧化还原反应；B项，不属于四种基本类型反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应；C项，属于分解反应，有单质生成，故属于氧化还原反应；D项，属于置换反应，故属于氧化还原反应；E项，属于复分解反应，属于非氧化还原反应。
[答案]　A　C　D 　E　BCD 化学反应的分类
(1)据反应物和生成物类别和种数多少分：(2)据反应中是否有离子参加：
(3)据反应中是否有电子转移：
(1)例1中的5个反应，属于
离子反应的是________。
(2)例1中5个反应，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是
________。
(1)答案：DE
(2)答案：D氧化反应、还原反应及电子转移的表示方法 (1)氧化还原反应符合质量守恒、得失电子守恒。
(2)氧化还原型离子反应符合质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。
(3)氧化还原反应中，电子转移总数＝变价元素原子数×(高价－低价)。2．(1)若例2反应中有3 mol电子转移，则生成多少克铁？解析：Fe ～ 3e－
1 mol 3 mol　　n＝1 mol，m(Fe)＝56 g。
n 3 mol
答案：56g(2)例2中，在实验室实际耗用CO在标准状况下的体积________(填“大于”“小于”或
“等于”)22.4L。解析：实验中用CO赶尽装置中的空气，并用CO冷却Fe，故实际使用CO的体积大于参加反应的CO的体积(生成CO2的体积)。
答案：大于点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件40张PPT。第2章第3节理解
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关键语句第2课时 2．氧化性：氧化剂得电子能力；还原性：还原剂失电子能力。 3．氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
4．元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂的定义
(1)氧化剂：所含元素的化合价 的反应物。
(2)还原剂：所含元素的化合价 的反应物。[自学教材·填要点]降低升高2．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂：
①活泼的非金属单质，如 等。
②含有较高价态元素的含氧酸，如 等。
③含有较高价态元素的盐，如 等。Cl2、O2HNO3、浓H2SO4KMnO4、FeCl3(2)常见的还原剂：
①活泼的金属单质，如 等。
②某些非金属单质，如 等。
③含有较低价态元素的化合物，如 等。Na、Mg、Al、Zn、FeH2、CCO、SO2、FeSO4[师生互动·解疑难] (1)氧化剂被还原对应的产物称还原产物，还原剂被氧化对应的产物称氧化产物。
(2)常见氧化剂对应的还原产物：(3)常见还原剂对应的氧化产物：答案：Fe2O3　CO　还原　氧化　CO2　Fe氧化性和还原性 1．氧化性和还原性的定义
(1)氧化性：氧化剂 电子的能力。
(2)还原性：还原剂 电子的能力。
2．与元素价态的关系
元素处于最低价态时，只有 ；元素处于中间价态时， ，但一般情况下主要表现某一方面的性质；元素处于最高价态时，只有 。[自学教材·填要点]得到失去还原性既有氧化性又有还原性氧化性Fe3＋O2FeSH2O还原性还原性氧化性[师生互动·解疑难](1)氧化还原反应中相关概念的关系：
(2)微粒间的转化：2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元
素不能表现氧化性的是 (　　)
A．Na2S　　　　　　 B．S
C．SO2 D．H2SO4
解析：硫元素处于最低价态(－2价)时无氧化性。
答案：A氧化还原反应相关概念的关系 [例1]　氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO。下列叙述正确的是 (　　)
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N失去6 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝是氧化产物[答案]　C (1)氧化还原反应中，氧化反应和还原反应同时发生，化合价有升有降。
(2)氧化还原反应中，元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数，即得失电子守恒。
(3)巧记氧化还原反应相关概念的关系：“升、失、氧，降、得、还，若同剂，正相反”。答案：A
物质氧化性、还原性强弱的比较 [例2]　已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行，下列结论正确的是 (　　)
①2W－＋X2===2X－＋W2　②2Y－＋W2===2W－＋Y2　③2X－＋Z2===2Z－＋X2
A．还原性X－＞Y－
B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的还原性最强
C．氧化性Z2＞W2
D．反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能发生 [解析]　在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，由此得出三个反应中有关微粒的氧化性、还原性强弱：①中氧化性X2＞W2，还原性W－＞X－，②中氧化性W2＞Y2，还原性Y－＞W－，③中氧化性Z2＞X2，还原性X－＞Z－，所以Y－的还原性最强，D中反应不能发生。
[答案]　C物质氧化性、还原性强弱比较的常用方法
(1)根据活动性顺序：
①金属活动性顺序②根据非金属活动性顺序(2)根据氧化还原反应方程式判断：还原性：还原剂＞还原产物；
氧化性：氧化剂＞氧化产物。2．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序
是 (　　)
①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2O
A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO
B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－解析：由氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物可知：反应①中还原性：H2SO3＞HI(I－)，反应②中还原性：HI(I－)＞FeCl2(Fe2＋)，反应③中还原性：FeCl2(Fe2＋)＞NO。
答案：A点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件42张PPT。第2章第3节理解
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关键语句第3课时 1．地壳中含量排前四位的元素依次为：O、Si、Al、Fe。
2．铁元素常见的三种价态:0价、＋2价、＋3价。
3．Fe3＋的检验方法：向待检液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色说明含Fe3＋。 4．Fe(OH)2在空气中变质现象：白色→灰绿色→红褐色，反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
5．重要的离子方程式：
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋铁元素的存在 1．含量
铁元素在地壳中含量仅次于 三种元素。
2．存在形态
(1)游离态：存在于 中。
(2)化合态：主要以 价铁的化合物存在。如黄铁矿： 、赤铁矿： 、磁铁矿：
、菱铁矿： 。氧、硅、铝陨铁＋2、＋3Fe3O4FeS2Fe2O3FeCO33．铁的氧化物及其性质磁性氧化铁
铁红黑色粉末黑色晶体红棕色粉末＋2＋2、＋3＋31．下列物质的颜色按淡黄色、黄绿色、红棕色、蓝色顺
序排列的是 (　　)
A．Cl2、Fe2O3、Na2O2、CuSO4·5H2O
B．Na2O2、Cl2、Fe2O3、CuSO4·5H2O
C．Fe2O3、Cl2、Na2O2、CuSO4·5H2O
D．CuSO4·5H2O、Fe2O3、Cl2、Na2O2
答案：BFe、Fe2＋、Fe3＋的氧化性或还原性1．预测与假设[自学教材·填要点] 2．实验方案
(1)证明 只有氧化性，需加入还原剂，如
等。
(2)证明 只有还原性，需加入氧化剂，如
等。
(3)证明 有氧化性，需加入还原剂，如 ；证明其有还原性，需加入氧化剂，如 等。Fe3＋铁、铜、锌Fe稀硫酸、硫酸铜溶液Fe2＋锌氯水、稀硝酸3．实验步骤、实验现象
(1)Fe3＋的性质探究：红浅绿氧化还原2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋红(2)Fe2＋的性质探究：浅绿红还原2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－浅绿无氧化Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe白灰绿红褐O24Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3[师生互动·解疑难]1．铁的化学性质2．铁的氢氧化物及其性质2．下列物质能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且能使单质Fe
由0价变为＋3价的是 (　　)
A．氢气　　　　　　 B．氯气
C．浓盐酸 D．稀硫酸答案：B
铁及其化合物之间的转化 [例1]　A、B、C均为单质，B与C反应后的产物溶于水得无色酸性溶液。B的水溶液有漂白作用且显酸性，E可做还原剂，其浓溶液用于实验室制B。 A、B、C之间的其他反应如图所示。
试填空：
(1)写化学式：B________，D________，F________。
(2)鉴别D溶液中阳离子的方法是_________________。
(3)写出离子反应方程式：
①A＋E→F＋C：______________________________。
②B＋F→D：__________________________________。
[解析]　由“B为单质，其水溶液有漂白作用且显酸性”知B为氯气；由“E的浓溶液用于实验室制Cl2”知E为HCl，进而可知C为H2。由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A为金属单质且F为盐；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D为盐；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合价不同，即A为变价金属，可考虑A为铁，经验证符合题意。 [答案]　(1)Cl2　FeCl3　FeCl2
(2)取少量D溶液然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3＋
(3)①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将所剩余的固体滤出，固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 (　　)
A．Cu2＋ B．Fe3＋
C．Fe2＋ D．H＋
解析：所剩余固体能被磁铁吸引，说明是铁粉，则与铁粉反应的离子不存在，如Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑。
答案：CFe2＋、Fe3＋的检验 [例2]　要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳方案是 (　　)
①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液
③加入少量KSCN溶液
A．①② B．③①
C．③② D．①②③
[解析]　先向溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液中不含Fe3＋，则无红色出现，然后再加入足量氯水，Cl2将Fe2＋氧化生成Fe3＋，Fe3＋与SCN－结合生成红色物质。
[答案]　B水溶液中Fe2＋、Fe3＋检验的常用方法如何检验溶液中既含Fe2＋又含Fe3＋？答案：方案一：取少量待
检液，向其中滴入几滴
KSCN溶液，溶液变红色，
说明含Fe3＋；继续滴入少量氯水，红色加深，说明含Fe2＋。
方案二：取一份待检液，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，说明含Fe3＋；另取一份待检液，滴入几滴酸性KMnO4溶液，紫红色退去，说明含Fe2＋。点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件17张PPT。第3章小专题大智慧专题专练专题讲坛关系式法在化学计算中的应用 关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较重要的一种方法，它可以使多步计算化为一步而完成。
凡是反应连续进行的，即上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应，绝大多数可用关系式法解决。寻找关系式的方法，一般有以下两种： (3)注意事项：
①比例关系一定要找正确；
②一种化合物中元素的转化率等于该化合物的转化率；化合物中某元素的损失率＝该化合物损失率；中间产物的损失率＝原料的损失率；中间产物的转化率＝原料的转化率。 1．某化工厂实验室为测定某黄铁矿(主要成分是FeS2)
的物质含量，取1.00 g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应)，在氧气流中充分燃烧，完全反应后，冷却、称量固体残留物质量为0.75 g。
(1)该黄铁矿中，FeS2的质量分数为________。
(2)该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS2燃烧过程中损失2%，由SO2氧化成SO3时，SO2的利用率为80%，求该工厂用10.00吨这种黄铁矿石可生产98%的硫酸________吨。答案：(1)75%　(2)9.82．在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的
S全部转化成SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可用20 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为(　　)
A．18%　　　　　　 B．46%
C．53% D．36%解析：由题意可知发生的反应如下，
因样品中的S原子全部转化为H2SO4，
由S原子守恒可得：S→H2SO4，
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，
根据上述反应可得关系式：答案：D
3．实验室模拟工业用NH3制硝酸，若用标准状
况下11.2 L NH3，理论上能生产多少克HNO3?
答案：31.5课件18张PPT。第3章小专题大智慧专题专练专题讲坛喷泉形成原理1．常见装置图 (1)图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。
(2)图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热，瓶内气体膨胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。
(3)图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从下瓶中压入到上瓶形成“喷泉”。1. [双选题]在如图所示的装置中，烧瓶中充满
干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 (　　)解析：NO2与水反应可以形成喷泉，但由于NO2与水反应还可以产生NO，故最终有1/3的体积不会充满水，A选项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故不会形成喷泉，C选项错误；B、D两选项中的气体都会与相对应的液体快速反应而使得烧瓶内的压强快速的减小而形成喷泉，最终几乎充满烧瓶，故应选B、D两项。
答案：BD2. 如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯
和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 (　　)
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．CO2(NaOH溶液)/无色喷泉
D．HCl(H2O)/无色喷泉解析：CO2与NaHCO3溶液不反应，且CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此CO2与NaHCO3溶液不会产生喷泉，故A项符合题意；NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此NH3与含酚酞的H2O会产生红色喷泉，故B项不符合题意；CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，能形成无色喷泉；C项不符合题意；HCl易溶于水，溶液呈无色，所以形成无色喷泉，故D项不符合题意。
答案：A答案：C4 .喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因
是存在压强差。
制取氨气并完成喷泉实验。
①收集氨气应使用________法，要得到干燥
的氨气可选用________做干燥剂。
②用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨
气，引发水上喷的操作是________________________。
该实验的原理是______________________________。答案：①向下排空气　碱石灰　②打开止水夹，挤压滴管的胶头　NH3溶于少量水，圆底烧瓶内压强减小，烧杯内水喷入课件12张PPT。第3章小专题大智慧专题专练专题讲坛常见的具有漂白性物质的比较1．常见漂白物质的漂白特点2．注意事项
(1)SO2不漂白酸碱指示剂： (2)漂白是指使有机色质退色，使无机色质退色(如溴、KMnO4、CuSO4·5H2O)不称为漂白作用。1．下列物质均有漂白性，其漂白原理相同的是 (　　)
①H2O2　②Na2O2　③SO2　④活性炭　⑤氯水　⑥O3
A．①②③　　　　　 B．全部
C．③④ D．①②⑤⑥
解析：H2O2、Na2O2、氯水、O3均为强氧化性物质，其漂白原理为利用其强氧化性；SO2是与有机色素化合成不稳定无色物质；活性炭漂白原理是吸附有机色素。
答案：D2．SO2通入下列溶液中，溶液退色或颜色变浅，说
明SO2具有漂白作用的是 (　　)
①KMnO4(H＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水
⑤品红溶液
A．①⑤ B．②③
C．全部 D．⑤
解析：①②③④都是由于SO2的还原作用而使溶液
退色。
答案：D3．某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生
化学反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性。
他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐退去而得无色溶液。以下的一些问题需要请你来配合回答： (1)写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：___。
(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_______________________________。
(3)根据预测，实验中溶液红色退去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：①____________；②___________。
(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色退去的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验方案的设计。请你简述实验的方法、预期现象和结论：___________
___________________________________________________。答案：(1)Cl2、HCl、HClO
(2)氯水显浅黄绿色
(3)①HCl中和了NaOH　②HClO漂白(氧化)了酚酞
(4)取无色溶液3 mL 盛于另一支洁净的试管中，加入NaOH溶液，振荡，观察现象。若溶液复现红色，则证明溶液红色退去的原因是①而不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色退去的原因是②而不是①课件21张PPT。第3章小专题大智慧专题专练专题讲坛无机推断题的突破口 1．特征现象
(1)有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕色)等。
(2)有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、SO2等。
(3)在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S、CH4、CO、H2等。
(4)通常可作为保护气的气体：N2和Ar等。
(5)溶于水显碱性的气体只有NH3。2．以下是含同一种元素的a、b、c、d、e五种物
质的转化关系，其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a不可能是 ( 　)①Cl2　②N2　③C　④S
A．①　　　　　　 B．②④
C．③④ D．①③答案：A3．如图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系： 请完成下列问题：
(1)若A通常状态下为固态单质，A→E分别为(写化学式):
A_____；B_____；C_____； D_____；E_____。
(2)若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为(写化学式):
A_____；B_____；C______； D______；E_____。
(3)写出(2)中E→C转化的离子方程式:__________。课件19张PPT。第3章小专题大智慧专题专练专题讲坛氮的氧化物(NO、NO2)与O2、H2O反应的有关计算 (1)NO、NO2的混合气体溶于水时涉及反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可利用气体体积变化差值进行计算。
(2)NO2和O2、NO和O2溶于水反应的化学方程式:根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　①，2NO＋O2===2NO2　②，通过合并消去中间产物得：①×2＋②消去NO可得 4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3；②×3＋①×2消去NO2可得 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (3)NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，其计算规律如下表： (4)NO和O2的混合气体溶于水时涉及反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，其计算规律如下表： (5)NO、NO2、O2三种混合气体溶于水中，可先由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO求出其生成NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按(3)中的方法进行计算。解析：利用NO与O2和H2O反应的方程式4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3进行计算，等体积的NO和O2反应，O2剩余1/4体积，原混合气体为2体积，故剩余O2为原总体积的1/8。
答案：C
答案：7∶3或7∶13．将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水
槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是 (　　)
A．5∶3 B．3∶5
C．3∶2 D．2∶3解析：判断此题可根据化学方程式，运用差量法进行计算，由所得结果来确定正确的选项。
设混合气体中NO2的体积为x
差量法：答案：C课件40张PPT。第3章第1节理解
教材新知把握
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关键语句第1课时 1．碳元素的同素异形体有：金刚石、石墨、C60等。
2．Na2CO3俗称纯碱或苏打，主要用于玻璃、造纸等工业。
3．NaHCO3俗称小苏打，主要用于制造发酵粉；既能与酸反应，又能与碱反应。4．主要的化学方程式：
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl多种多样的碳单质 1．自然界中碳元素的存在形态
(1) 态：如金刚石、石墨等。
(2) 态：如CO2、CaCO3等。
2．同素异形体
(1)定义：由 组成的性质不同的几种 。
(2)几种元素的同素异形体：氧元素有 ；碳元素有 等。游离化合同一种元素单质O2和O3金刚石、石墨、C60[自学教材·填要点]3．碳的同素异形体
无深灰质软不导电易导电[师生互动·解疑难] (1)“同素”是指同种元素，“异形”指结构不同，
“体”指单质。
(2)同素异形体物理性质不同，但化学性质几乎相同。
(3)同素异形体之间的转化是化学变化而不是物理 变化．该转化过程中虽有单质参加和生成，但没有化合价的变化，故不属于氧化还原反应，如3O2 2O3。
(4)碳元素是形成物质种类最多的元素。1．下列叙述中，正确的是 (　　)
A．只含碳元素的物质一定是纯净物
B．金刚石和石墨具有相同的空间结构
C．石墨转变为金刚石属于物理变化
D．C60也是碳的单质解析：由金刚石、石墨组成的混合物只含碳元素，A项错误；由于金刚石、石墨的空间结构不同，才导致二者性质不同，B项错误；石墨、金刚石属于不同物质，二者的相互转化属于化学变化，C项错误。
答案：D广泛存在的含碳化合物1．种类繁多的含碳化合物[自学教材·填要点]CO、CO2CaCO3CaMg(CO3)2MgCO3FeCO32.Na2CO3和NaHCO3苏打、纯碱小苏打易易小[师生互动·解疑难] (1)Na2CO3俗称纯碱，但不属于碱，属于盐类。
(2)Na2CO3、NaHCO3均为弱酸(碳酸)盐，故均与酸反应(强酸制弱酸)。
(3)NaHCO3属于酸式盐，可与碱反应生成正盐和水。
(4)Na2CO3和NaHCO3的化学性质可认为是CO和HCO的性质。
(5)鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液。2．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再
生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中
的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是 (　　)
A．逐渐减小　　　　　　 B．逐渐增大
C．先逐渐增大而后减小 D．先逐渐减小而后增大
简要说明理由：_______________________________
_____________________________________________。Na2CO3和NaHCO3的鉴别与转化(或除杂) [例1]　下列物质能用于鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是 (　　)
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．Ca(OH)2溶液 D．BaCl2溶液 [解析]　A项，Na2CO3与NaOH不反应，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O无明显现象；B项，Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3，二者溶液滴入Ba(OH)2溶液时均产生白色沉淀；C项，Ca(OH)2与二者溶液现象类似Ba(OH)2；D项，Ba2＋＋CO===BaCO3↓，BaCl2与NaHCO3不反应。
[答案]　D(1)鉴别：(2)除杂(括号内为杂质)：1．除去Na2CO3粉末中NaHCO3的方法是 (　　)
A．加入过量的NaOH溶液，再蒸发结晶
B．直接加热
C．加入Ba(OH)2固体
D．加入盐酸
解析：除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，利用加热分解NaHCO3的方法，最简单且没有引入杂质。
答案：BNa2CO3溶液的鉴别 [例2]　下列各组物质不用任何外加试剂，只用胶头滴管和试管就能鉴别的是 (　　)
A．AgNO3溶液和NaCl溶液
B．BaCl2溶液和KHSO4溶液
C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液
D．Na2CO3溶液和盐酸 [解析]　不用外加试剂，只用胶头滴管和试管就能鉴别，必须是两种溶液改变顺序互相滴加出现不同的现象才能鉴别。D项，Na2CO3溶液滴入盐酸中：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，盐酸滴入Na2CO3溶液中时：HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
[答案]　D 利用题述方法鉴别两溶液时，弄清两物质反应的实质是关键；出现不同现象的原因从根本上说，是由于反应物的用量不同引起的，故解答此类题目的关键在于正确书写物质间反应的离子方程式。2．[双选题]有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3
和NaHCO3，有4位同学为了鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是
A．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液
C．分别加热，观察是否有使澄清石灰水变浑浊的无
色无味气体产生
D．分别配成溶液，再滴加盐酸，观察有无气体生成解析：配成溶液，加入NaOH溶液，NaHCO3与NaOH反应，但无明显现象，加入盐酸，均有气体生成，因此B、D均不可行；配成溶液，加入CaCl2溶液时，Na2CO3溶液出现白色沉淀，NaHCO3溶液无现象；给固体加热，Na2CO3不分解，NaHCO3分解生成CO2，可使澄清石灰水变浑浊。
答案：AC点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件42张PPT。第3章第1节理解
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关键语句第2课时自然界中碳及其化合物间的转化[自学教材·填要点]1．转化示意图2．溶洞及钟乳石、石笋的形成
(1)溶洞形成的化学方程式为：
。
(2)钟乳石、石笋形成的化学方程式为：
。CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)23.溶洞形成模拟实验[师生互动·解疑难] (1)CO2属于温室气体，自然界中CO2含量多时会造成温室效应。
(2)少量CO2与石灰水反应生成CaCO3，足量CO2与石灰水反应生成Ca(HCO3)2。
(3)碳酸的正盐与CO2、H2O反应生成酸式盐。
(4)稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
[或Ca(HCO3)2]＞H2CO3。1．以下属于自然界中碳及其化合物间转化过程的是 (　　)
①植物通过光合作用吸收二氧化碳形成葡萄糖　②以无机化合物氰[(CN)2]与氨水为原料合成尿素[CO(NH2)2]　③钟乳石、石笋的形成　④石油、天然气等化石燃料的形成
A．①②③④　　　　　　　 B．①③④
C．①②③ D．②③④
解析：②是在一定条件下合成的，不属于自然界中碳及其化合物的转化。
答案：B生产和生活中碳及其化合物间的转化1．高炉炼铁[自学教材·填要点]2．木炭的燃烧
C、CO、CO2的转化关系为CaCO3 4．碳在无机物和有机物之间的转化
1828年，德国化学家 用无机化合物氰酸铵(NH4CNO)合成出有机化合物 [CO(NH2)2]，突破了无机化合物与有机化合物之间的界限。维勒尿素[师生互动·解疑难] (1)C、CO一般表现还原性，CO2只有氧化性。
(2)CO2具有酸性氧化物的通性：与水反应生成碳酸；与碱反应生成碳酸盐和水。
(3)H2CO3的酸性比CH3COOH弱，所以生活中可以用醋酸除水垢。
(4)溶解性：Ca(HCO3)2＞CaCO3，MgCO3＞Mg(OH)2。
(5)金属氧化物与CO反应时符合通式：
MxOy＋yCO xM＋yCO2。 2．判断正误。
(1)高炉炼铁过程中，碳元素只显示还原性。 (　　)
(2)所有物质都不能在CO2中燃烧。 (　　)
(3)CO、CO2均属于温室气体。 (　　)
(4)用醋酸除水垢的离子方程式为：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。 (　　)
(5)在Ca(HCO3)2 CaCO3↓＋CO2↑＋H2O中，碳元素既表现氧化性又表现还原性。 (　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×CO2与碱反应产物的确定与计算 [例1]　用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO 与HCO 的物质的量浓度之比约是 (　　)
A．1∶3　　　　　　　　 B．1∶2
C．2∶3 D．3∶22-3-3[答案]　A
CO2与NaOH反应有关量和产物的分析其上述转化关系可用数轴表示为：　若例1中CO2的量改为0.6 mol，CO与HCO的物质的量分别为多少？答案：n(Na2CO3)＝0.4 mol　n(NaHCO3)＝0.2 mol [例2]　A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。 (1)A、C、E、F的化学式：
A_______，C_______，E_______， F_______。
(2)向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是______________________________________________，
有关反应的化学方程式为__________________________。
(3)鉴别C与F溶液应选用的试剂是________，有关反应的离子方程式为_________________________。 [解析]　由题意可知E为解题突破口。E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源，故E为Na2O2。据框图逆推A为Na，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，F为NaHCO3。含碳化合物间的转化关系如下： A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下图所示，已知A为二元碱，微溶于水且溶解度随温度升高而降低。(1)写出各物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，
E________。
(2)写出下列两个变化的离子方程式：
B→D：______________________________________。
B→E：______________________________________。解析：A是二元碱且微溶于水，溶解度随温度升高而降低，可推测出A为Ca(OH)2，结合图中各物质及量的关系进一步解答。由A为Ca(OH)2，Ca(OH)2与过量CO2反应，生成B为Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受热分解成C为CaCO3，CaCO3与盐酸反应生成D为CaCl2。点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件40张PPT。第3章第2节理解
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关键语句第1课时 1．氮的固定：使游离态的氮转化为化合态氮的过程。
2．工业合成氨的特点：高温、高压、催化剂、可逆反应。
3．一氧化氮是无色、无味、有毒、不溶于水的气体，在空气中迅速变成红棕色。 4．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味、有毒、与水反应的气体。
5．主要的化学方程式：
2NO＋O2===2NO2;
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。自然界中氮的循环 1.存在及应用
(1)氮元素在自然界中的存在形式： 和 。
(2) 氮原子最外层有5个电子，在反应中易得3个电子，显－3价。
(3)氮元素有多种价态：－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5。
(4)氮元素是一种营养元素，是组成蛋白质的重要元素。 游离态化合态2．自然界中氮的循环氮氧化物答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√
氮气[自学教材·填要点]1．物理性质无色气体无味不溶2．化学性质 (2)可逆反应：在 条件下能 向正反两个方向进行的反应。相同同时3．氮的固定
(1)定义：使 氮转化为 氮的过程。游离态化合态高能仿生[师生互动·解疑难]答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×氮的氧化物[自学教材·填要点]1．氮的氧化物的种类 NO22．NO和NO2的性质
(1)物理性质：无色气态无味有毒不溶红棕色气态刺激性有毒易溶(2)相互转化：
①NO→NO2： 。
②NO2→NO： 。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO[师生互动·解疑难] (2)NO和NO2的收集方法：
①NO的收集
NO易与氧气反应，难溶于水也不与水反应，因此实验室中收集NO用排水法而不可用排空气法。
②NO2的收集
NO2易与水反应，难被氧气氧化，且密度比空气大。因此，实验室中收集二氧化氮用向上排空气法而不用排水法。 3．实验室制备气体后，在收集气体时，往往根据气
体的性质选择不同的收集方法，当小明在实验室制备下列气体时，只能使用排水法收集的是(　　)
A．HCl B．CO2
C．NO D．NO2
答案：C氮气的性质 [例1]　下列有关氮气的说法正确的是(　　)
A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼
B．医学上常用液氮做冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性
C．H2与N2一定条件下反应，生成NH3，反应中N2体现氧化性
D．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中可能发生的反应有N2＋2O2 2NO2 [解析]　A项，氮气性质稳定的原因是两个氮原子之间共用三对电子，破坏这种结合时需要很高的能量；B项，液氮汽化时需要吸收大量的能量，使周围环境温度降低，与其化学性质的不活泼无关；C项，反应方程式为N2＋3H2 2NH3，反应中氮元素化合价降低，氮气做氧化剂；D项，N2和O2在放电条件下生成NO，不能直接生成NO2。
[答案]　C 下列关于氮气的说法中，错误的是 (　　)
A．通常情况下，氮气性质比较稳定
B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C．镁能在N2中燃烧，反应中N2体现氧化性
D．实验室可用排水法收集氮气
解析：N2分子中含有N≡N键，这使得N2化学性质比较稳定，但在放电条件下可与O2化合生成NO，N2密度与空气相近，只能用排水法收集。
答案：B一氧化氮和二氧化氮的性质 [例2]　下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是
(　　)
A．氮的氧化物都是酸性氧化物
B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性
C．NO2与H2O反应生成HNO3，所以HNO3的酸酐是NO2
D．只能用排水法收集NO
[解析]　NO不能与碱溶液反应，不是酸性氧化物，A项错误；N2O5中氮元素为最高价，只有氧化性；B项错误；酸酐是相应酸失水所得，中心元素化合价不变，HNO3的酸酐是N2O5，C项错误。
[答案]　DNO和NO2的比较 (1)NO2与H2O的反应是离
子反应吗？若是离子反应请写出离子方程式。(2)NO2与H2O的反应是氧化还原反应吗？若是氧化还原反应请标出电
子转移情况。点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件43张PPT。第3章第2节理解
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关键语句第2课时氨[自学教材·填要点]1．物理性质无色
刺激性气味极易2.化学性质3．氨水的性质4．喷泉实验烧杯中的水喷入烧瓶中红极易碱 (1)NH3极易溶于水，实验室收集NH3只能用向下排空气法收集。
(2)NH3是一种碱性气体，不能用浓硫酸干燥。
(3)NH3遇HCl产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。
(4)NH3与O2反应表现NH3的还原性，该反应用于制HNO3。
(5)液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。[师生互动·解疑难]1．判断正误。
(1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。 (　　)
(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3。 (　　)
(3)NH3具有还原性和可燃性，通常状况下可以燃烧。 (　　)
(4)氨水与液氨是同一种物质。 (　　)
(5)氨水中含量最多的溶质粒子是NH 。 (　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×铵盐[自学教材·填要点]易白3．用途
(1)实验室制取氨气： ①验满方法：
。
②实验室制氨气时，不能用(NH4)2SO4、NH4NO3代替NH4Cl，也不能用NaOH代替Ca(OH)2。
(2)化学氮肥：
①铵态氮肥：主要成分为 。
②硝态氮肥：主要成分为 。
③有机态氮肥：主要成分为CO(NH2)2。将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝则说明已收集满氨气[师生互动·解疑难] (1)铵盐的性质可简记为“三解”：易溶解、易碱解、受热易分解。
(2)铵盐受热不一定产生NH3。
(3)NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，冷却后NH3和HCl又生成NH4Cl，不同于碘的升华(物理变化)。
(4)实验室制NH3的装置为：固＋固 气体。
(5)铵态氮肥不能和碱性化肥混用，否则生成NH3挥发，降低肥效。2．判断正误。
(1)所有的铵盐均易溶于水。 (　　)
(2)所有的铵盐受热均产生NH3。 (　　)
(3)实验室可用加热NH4Cl的方法获得NH3。 (　　)
(4)除去NaCl中少量的NH4HCO3杂质，可用加热法。
(　　)
(5)土壤胶体中的胶粒吸附负电荷，对硝态氮肥有保肥作用。 (　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×氨气与氨水 [例1]　有关氨及氨水的说法正确的是 (　　)
A．NH3是含有10个电子的分子，具有还原性
B．液氨、氨气、氨水是同一种物质
C．氨气是非电解质，氨水是电解质
D．氨水的主要成分是NH3
[解析]　液氨、氨气均为纯净物，而氨水是混合物，B错；氨水虽可导电，但不是电解质，电解质必须是纯净物，C错；氨水的主要成分是NH3·H2O，D错。
[答案]　A (1)氨水中存在反应NH3＋H2O NH3·H2O，NH3·H2O NH＋OH－，各微粒的含量为H2O>NH3·H2O>NH3，OH－>NH>H＋。
(2)氨水的溶质是NH3·H2O，但在计算氨水的质量分数时以NH3为溶质进行计算。
(3)氨水密度比水小，且随浓度的增大密度逐渐减小。
(4)NH3·H2O易分解，氨水需要密封保存。 (5)氨水中常用的两大规律：
①氮原子守恒(又叫物料守恒)：
c(NH3)＋c(NH3·H2O)＋c(NH)＝a mol·L－1
(假设氨水的物质的量浓度为a mol·L－1)。
②溶液呈电中性(又称电荷守恒)：c(NH)＋c(H＋)
＝c(OH－)。答案：C [例2]　试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是 (　　)
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口[解析]　NH3可使湿润的酚酞试纸变红，遇浓盐酸生成白烟，使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热铵盐不一定有氨气逸出。
[答案]　A答案：B氨气的实验室制法 [例3]　如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 (　　) [解析]　A项，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，在试管中冷却后二者又化合生成NH4Cl，错误；B项，CaO＋H2O===Ca(OH)2，同时放热，使NH3·H2O分解，减小NH3的溶解度，有利于NH3的产生和逸出，正确；C项试管口应略向下倾斜，错误；D项，浓氨水受热挥发出NH3，正确。
[答案]　AC (1)实验室制取氨气的其他方法：加热浓氨水，氧化钙与浓氨水反应等。
(2)干燥氨气最好用碱石灰、生石灰等碱性干燥剂，也可用硅胶等中性干燥剂，但不能用浓硫酸等酸性干燥剂，也不能用无水氯化钙。 (1)若将例3 A装置中的NH4Cl
改用NH4HCO3能否制得NH3?(2)若将
例3 B装置中的氧化钙改用固体NaOH
能否制得NH3?点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件37张PPT。第3章第2节理解
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关键语句第3课时 1．硝酸具有强酸性、强氧化性、不稳定性、易挥发性。起酸性作用的标志是生成硝酸盐。起氧化性作用的标志是氮元素化合价降低。
2．常温下，铁、铝遇浓硝酸发生 “钝化”作用。
3．一般来说，稀硝酸的还原产物为NO；浓硝酸的还原产物为NO2。
4．氮循环对环境的影响：①酸雨，②光化学烟雾，③水体富营养化。硝酸[自学教材·填要点]1．物理性质无色刺激性液态易挥发2. 化学性质
(1)酸的通性：
①电离方程式： 。
②通性：能使 发生颜色变化，能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应。酸碱指示剂(2) 不稳定性：
见光或受热分解的化学方程式：
4HNO3(浓)光照或加热
。 (3)强氧化性：
3．用途及保存
(1)硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造 、塑料和 等，是实验室里的重要化学试剂。
(2)在实验室里，浓硝酸应盛放在 色、 口、 带 塞的试剂瓶中，并将试剂瓶置于阴暗处。 炸药硝酸盐棕细玻璃[师生互动·解疑难] (1)纯硝酸为无色液体，由于HNO3分解产生NO2，浓硝酸一般呈黄色；质量分数为95%以上的硝酸为发烟硝酸。
(2)硝酸与金属反应不产生H2。
(3)常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化是在金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应。
(4)硝酸与金属反应一般显酸性和氧化性；与非金属反应一般显示氧化性。
(5)贮存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，原因是硝酸腐蚀橡胶。1．下列反应主要体现了硝酸的什么性质？
A．氧化性　　　　　　　　 B．酸性
C．还原性 D．不稳定性
(1)久置的浓硝酸变黄色。 (　　)
(2)用硝酸浸洗附有银的试管。 (　　)
(3)用硝酸浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体。 (　　)
(4)用硝酸浸洗积碳的试管。 (　　)解析：浓硝酸显黄色是因为浓硝酸不稳定，分解生成的NO2溶于其中所致；用硝酸清洗附有银的试管时，硝酸被还原表现氧化性，另外生成AgNO3，表现了酸性；用硝酸清洗试剂瓶上的CaCO3时，硝酸体现了酸性；而浓硝酸与碳反应时，浓硝酸被还原，体现氧化性。
答案：(1)D　(2)AB　(3)B　(4)A人类活动对氮循环和环境的影响1.含氮物质的来源及其危害 (1)pH＜5.6的雨水称为酸雨：酸雨分硫酸型和硝酸型，我国酸雨类型为硫酸型，主要原因是大量含硫化石燃料的燃烧造成的。
(2)“赤潮”和“水华”均是水体富营养化造成污染的结果。
2．减少人类活动对氮循环和环境的影响措施
(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量。
(2)增强生态系统对有害物质的吸收能力，如保护森林、植树造林等。2．下列与氮循环无关的生态环境问题是 (　　)
A．光化学烟雾 B．白色污染
C．水体富营养化 D．酸雨
答案：B硝酸的强氧化性　　[例1]　有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是(　　)
A．硝酸能与Na2CO3、Na2S、Na2SO3等盐反应，产生CO2、H2S和SO2
B．硝酸与FeO反应生成Fe(NO3)2和水，与Fe反应生成Fe(NO3)2和H2
C．浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而使之呈黄色 [解析]　HNO3具有强氧化性，与Na2S、Na2SO3反应生成Na2SO4，与FeO反应生成Fe(NO3)3，与Fe反应不产生H2，故A、B不正确；浓硝酸使石蕊试液先变红后退色，C不正确；HNO3不稳定，分解生成的NO2溶于浓硝酸而使之呈黄色，D正确。
[答案]　D (1)硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的＋5价氮元素有很强的得电子能力。硝酸能将几乎所有金属(除Au、Pt外)溶解，能与大多数非金属单质及某些还原性化合物发生氧化还原反应。 (2)强氧化性的主要表现：①浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后退色。②与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素被氧化成最高价氧化物(或含氧酸)。③金属与HNO3反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，极稀硝酸可被还原成NH3，生成NH4NO3。④硝酸的氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO 等。 1．(1)写出足量Fe粉与稀硝酸、足量稀硝酸和Fe粉
反应的化学方程式。答案：3Fe(足量)＋
8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋
2NO↑＋4H2O
Fe(少量)＋4HNO3(稀)
===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(2)1 L 1 mol·L－1的稀硝酸氧化铁粉的最大量是多少g?解析：据3Fe(足量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O进行计算。
答案：21 g金属与硝酸反应的计算 [例2]　9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液中的c(H＋)＝0.1 mol/L，此时溶液中NO 的浓度为 (　　)
A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L
C．0.2 mol/L D．0.6 mol/L-3[答案]　B 金属与硝酸反应的计算常用关系
(1)原子守恒关系：n(总的硝酸)＝n(NO )＋n(还原产物中氮原子)。
(2)电子守恒关系：硝酸与金属的反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。
(3)电荷守恒关系：Mn＋和H＋所带正电荷总数等于
NO 所带负电荷总数。2．(1)例2中参加反应的HNO3的物质的量是多少？答案：n(HNO3)还原＝n(气体)＝0.1 mol，n(HNO3)未还原＝2[nCu(NO3)2＋nZn(NO3)2]＝0.3 mol，参加反应的HNO3的物质的量为0.4 mol。(2)若将产生的NO氧化成HNO3，需要标准状况下的O2多少L?
答案：据得失电子守恒可得关系式：4NO～3O2，
则n(O2)＝ n(NO)＝0.075 mol，V(O2)＝22.4 L·mol－1
×0.075 mol＝1.68 L。点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件34张PPT。第3章第3节理解
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关键语句第1课时自然界中不同价态硫元素间的转化[自学教材·填要点][师生互动·解疑难] (1)硫元素在自然界中以游离态和化合态形式存在。
(2)硫原子最外层有6个电子，在反应中易得2个电子形成稳定结构，也可失去最外层电子。
(3)硫元素的常见价态有：－2、0、＋4、＋6。
(4)黑火药的成分为：木炭、硫黄、硝酸钾。1．[双选题]在自然界中既能以游离态形式又能以化
合态形式存在的元素是 (　　)
A．氯　　　　　　　 B．钠
C．碳 D．硫
答案：CD认识硫单质1．存在
硫单质俗称 ，同素异形体有 和单斜硫。[自学教材·填要点]硫黄斜方硫2．物理性质黄或淡黄色固态质脆水酒精CS23．化学性质[师生互动·解疑难] (1)硫黄是中学阶段唯一呈黄色的非金属单质。
(2)实验室可用CS2洗涤附着在试管壁上的硫黄；撒落金属汞时，可用硫黄除去。
(3)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物。
(4)硫与金属、H2反应时显示氧化性，与O2反应时显示还原性。
(5)硫在O2中燃烧时只能生成SO2，不能生成SO3。2．下列物质不能通过单质直接化合得到的是(　　)
A．CuS B．FeS
C．SO2 D．H2S
答案：A单质硫与氯气氧化性强弱的比较 [例1]　已知H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，则下列说法正确的是 (　　)
A．S是氧化剂 B．Cl2是氧化剂
C．氧化性：S＞Cl2 D．还原性：H2S＞HCl
[解析]　由元素化合价变化可知：H2S是还原剂，Cl2是氧化剂，HCl是还原产物，S是氧化产物。氧化性：氧化剂(Cl2)＞氧化产物(S)，还原性：还原剂(H2S)＞还原产物(HCl)。
[答案]　BD(1)向氯水中通入H2S气体时，有什么现象？答案：溶液由淡黄绿色逐渐变浅，且出现黄色浑浊。(2)向氯水中通入H2S气体时，溶液中c(H＋)如何变化？答案：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，产生的HCl是强电解质，完全电离，故溶液中c(H＋)增大。单质硫的氧化性与还原性 [例2]　下列说法正确的是 (　　)
A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性
B．硫单质在常温下不与任何物质反应
C．硫单质与非金属单质反应只能做还原剂
D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫 [解析]　A项，硫单质得电子做氧化剂，只能将金属铁氧化为＋2价，该反应中硫单质体现氧化性，正确；常温下，硫单质可以和汞等物质反应，B项不正确；硫单质与氧化性强的非金属单质(如O2)反应时化合价可升高，做还原剂，但与氧化性弱的非金属单质(如H2)反应时化合价可降低，作氧化剂，C项不正确；硫单质无论在空气中，还是在纯氧中燃烧，都只得到二氧化硫，只不过在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，D项不正确。
[答案]　A ②在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为S＋2KNO3＋3C K2S＋3CO2↑＋N2↑。
(3)既表现氧化性又表现还原性：
硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，
如3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 对于反应：3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法中正确的是 (　　)
A．硫是氧化剂，KOH是还原剂
B．反应中共转移8 mol电子
C．还原剂和氧化剂的质量比是1∶2
D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶2解析：据元素化合价变化：S元素由0→－2、＋4价，故S既是氧化剂又是还原剂：
答案：C
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关键语句第2课时 1．SO2既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主。
2．SO2具有漂白性，能使品红溶液退色，加热红色恢复。
3．浓硫酸三大特性：强氧化性，吸水性和脱水性。
4．浓硫酸与金属反应一般表现酸性和强氧化性。二氧化硫1．物理性质[自学教材·填要点]无色刺激性气态＞易溶有毒2．化学性质3．实验室制法
。
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O[师生互动·解疑难] (1)SO2中硫元素显＋4价，为中间价态，故SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，如能被O2、Cl2、Br2、I2、HNO3氧化。
(2)SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；H2SO3为弱酸，酸性：H2SO3＞H2CO3。
(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，而HClO能漂白酸碱指示剂。
(4)SO2的排放是造成硫酸型酸雨的主要原因。 1．判断正误。
(1)SO2具有漂白性，能使溴水退色。 (　　)
(2)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。(　　)
(3)SO2能使紫色石蕊试液先变红后退色。 (　 )
(4)少量SO2通入BaCl2溶液中能生成白色沉淀。 (　　)
(5)将Cl2与SO2按物质的量之比1∶1混合通入品红溶液中，品红不退色。 (　　)
(6)可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的SO2。 (　　)解析：(1)SO2使溴水退色，是因为SO2具有还原性。
(2)SO2是酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，具有酸性氧化物的通性。
(3)SO2溶于水生成的H2SO3能使紫色石蕊试液变红，但不能使指示剂退色。
(4)SO2与BaCl2不反应，不会生成白色沉淀。(5)Cl2与SO2通入品红溶液发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成物无漂白性，品红不退色。
(6)CO2能与Na2CO3反应：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，应用饱和NaHCO3溶液除去。
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×浓硫酸[自学教材·填要点]1．物理性质2．化学性质
(1)强氧化性： (2)吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作 。
(3)脱水性：将物质中的氢、氧元素按原子个数比为
的比例脱出生成H2O。干燥剂2∶1SO3＋H2O===H2SO4[师生互动·解疑难] (1)浓硫酸起氧化作用的标志是生成SO2，起酸性作用的标志是生成硫酸盐。
(2)浓硫酸的强氧化性表现为＋6价硫得电子；稀硫酸的弱氧化性表现为H＋得电子。
(3)浓硫酸与Cu加热时才反应，变稀后不再反应。
(4)浓硫酸参加反应时，不可拆成离子形式。
(5)工业制硫酸时，为防止出现酸雾，影响吸收效果，通常用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不用水吸收。2．将浓硫酸的用途与相应的性质进行连线。
①干燥Cl2、SO2、H2等　　　　　　 a．脱水性
②与铜加热条件下反应 b．吸水性
③与Na2SO3反应制备SO2 c．强氧化性
④与木炭加热条件下反应 d．酸性
⑤蔗糖中加入浓硫酸变黑
答案：①—b，　②—c、d，　③—d，　④—c，　⑤—a。酸雨及其防治[自学教材·填要点] 1．酸雨的形成
(1)酸雨：排入空气中的 和
在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落。
(2)SO2的来源： 的燃烧。硫的氧化物氮的氧化物化石燃料(3)H2SO4型酸雨形成的主要反应： 2．酸雨的防治
(1)从实际情况出发，对 的排放加以控制；
(2)改变能源结构，开发利用 、 、
等清洁能源，从根本上解决问题。酸性物质氢能风能太阳能[师生互动·解疑难] (1)pH＜5.6的降雨为酸雨。
(2)酸雨分硫酸型和硝酸型，前者由SO2引起，后者由氮氧化物引起。
(3)空气中二氧化硫的来源：
空气中的SO2主要来自煤和石油等燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼、硫酸工业等产生的废气。 (4)酸雨的危害：
酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境。酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡，酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠，长期受酸雨侵蚀会造成树木大面积死亡；酸雨对人体健康也有直接影响。
(5)燃煤中加入适量石灰石或生石灰可防止SO2的产生，起到“固硫”作用。 3．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是(　　)
①少用煤做燃料 ②把工厂烟囱造高
③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A．①②③　　　　　 B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤答案：CSO2与CO2的鉴别 [例1]　(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：______→______→______→______。
(2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是_____________________，
B瓶溶液的作用是______________________________，
C瓶溶液的作用是_____________________________。
(3)装置②中所加固体药品是______，可验证的产物是____，确定装置②在整套装置中位置的理由是________。
(4)装置③中所盛溶液是_____，可验证的产物是_____。 [解析]　(1)浓硫酸与木炭反应产物是SO2、CO2和H2O。由于①、③中装的都是溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，必须先验证产物中的水蒸气，然后再验证二氧化硫和CO2，由于二氧化硫和CO2都能与石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，因此必须先验证和除去二氧化硫后再验证CO2，由此可以得出连接顺序应当是④②①③。 (2)A瓶中品红溶液退色，可证明产物中有二氧化硫，C瓶溶液不退色说明进入C瓶的气体中已没有二氧化硫，从而推断出B瓶溶液的作用是氧化吸收从A瓶出来的全部二氧化硫，因而C瓶溶液的作用是确认这时气流中二氧化硫已被B瓶溶液全部吸收。
(3)因为②是验证水蒸气的，比较熟悉的是白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。
(4)由于从①中C瓶出来的气流中已确定没有二氧化硫，③中盛澄清石灰水，用来验证气流中的CO2。 [答案]　(1)④　②　①　③
(2)验证产物中有SO2气体　将产物中SO2气体全部氧化吸收
确认产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(3)无水硫酸铜　水蒸气　由于产物通过装置①、③时会带出水蒸气，所以装置②必须在装置①、③之前
(4)澄清石灰水　CO2SO2与CO2的比较1．下列试剂能用于鉴别SO2和CO2气体的是 (　　)
①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④氯水
⑤品红溶液
A．①②③④⑤　　　 B．③④
C．①②③⑤ D．②③④⑤解析：SO2和CO2分别与石灰水反应的现象相同；CO2与H2S不反应，SO2与H2S反应产生浑浊：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；CO2与KMnO4溶液不反应，SO2能使KMnO4溶液退色；CO2与氯水不反应，SO2能使氯水退色；CO2不能使品红溶液退色，SO2能漂白品红溶液。
答案：D硫酸的性质 [例2]　下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 (　　)
A．都能与Fe、Al反应产生H2
B．都能与Cu在加热条件下反应
C．都能作为气体干燥剂
D．都能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀[答案]　D2．向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜
片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 (　　)
A．小于0.45 mol
B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol与0.90 mol之间
D．大于0.90 mol解析：随反应进行，浓硫酸被消耗，浓度变小后铜片不与H2SO4反应以被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。
答案：A点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件41张PPT。第3章第4节理解
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关键语句第1课时海水——元素宝库 1.海水中的元素
(1)常量元素(即每升海水中的含量均 的元素)有： 、 、 、硫、钙、钾、碳、锶、 、硼、氟，共11种。
(2)微量元素： 等元素。大于1 mg氯钠镁溴锂、碘 2．海水元素对人体的重要性
食盐：人体的必需物质，并对人体的 和
都有着重要作用；锂：可作为热核反应的重要材料；铀：可作为 ；碘：可用于制药，如碘酒，人体缺碘易患甲状腺肿大，加碘食盐中添加的是 。血液循环新陈代谢核燃料KIO3②氯碱工业产品的主要用途：1．下列元素属于海水中的常量元素的是 (　　)
①H　②O　③Na　④Cl　⑤Li　⑥I　⑦Au(金)
⑧Ca　⑨K　⑩Br　?F
A．①②③④⑧⑨⑩?
B．③④⑧⑨⑩?
C．③④⑥⑦⑧⑨⑩?
D．③④⑤⑥⑧⑨⑩?
答案：B镁与海水提镁[自学教材·填要点]氢氧化镁MgCl2 Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O2．镁
(1)物理性质：银白色较小小低(2)化学性质：(3)用途：生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。[师生互动·解疑难] (1)MgO为难溶于水的白色固体，具有碱性氧化物的通性。
(2)Mg(OH)2为难溶于水的白色固体，具有碱的通性。
(3)Mg3N2与水剧烈反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。 (4)Mg与冷水不反应，与热水反应，故活泼性：Na＞Mg。
(5)①镁在空气中燃烧会得到MgO、Mg3N2，由于空气中CO2含量少，不考虑Mg与CO2的反应；②CO2不能用于镁失火时的灭火剂；③钠比镁活泼，但不能从镁盐的水溶液中置换出镁。2．下列关于工业电解法制取镁的说法中不正确的是(　　)
A．电解的原料是氧化镁
B．电解的原料是氯化镁
C．可用氢气做保护剂使镁冷却
D．可用氦气做保护剂使镁冷却
解析：氧化镁熔点很高，电解时需耗费大量的电能，A不正确，B正确；H2、He与Mg不反应，镁可在氢气、氦气气氛中冷却，C、D正确。
答案：A.海水提镁工艺[例1]　工业上“从海水中提取镁”的流程图如图所示。 其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg。 请回答以下问题：
(1)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有________、玻璃棒、酒精灯、铁架台等。
(2)请写出步骤②、⑤中发生反应的化学方程式：
②_______________________________________，
⑤_______________________________________。 (3)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是________。
A．分解反应　　　　　　B．化合反应
C．复分解反应 D．置换反应
(4)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：________
___________________________________________。 [解析]　(1)蒸发一般是在蒸发皿中进行的；
(2)从题中步骤来看②发生的反应是石灰乳[Ca(OH)2]与MgCl2发生复分解反应，⑤发生的是分解反应，生成了镁与氯气。
(3)①为分解反应、化合反应，②为复分解反应，③为复分解反应，④为分解反应，⑤为分解反应。 (1)解答化工流程题的一般程序：明确生产目的、看清物料流向(出线、进线、回转的循环线)与相关反应。主产物与副产物，关注安全问题、环境问题、循环利用问题，从实际因素综合考虑经济效益问题。 (2)海水提镁提高经济效益所采取的措施：
①海水提镁工厂设在海边，利用海水和贝壳为原料，就地取材，节省运输等费用。
②循环利用，提高原料利用率。电解MgCl2可得Cl2，Cl2用于制盐酸，盐酸再与Mg(OH)2反应进入循环。解析：从海水中提取镁的方法中，有以下几点需要注意：
(1)镁应由电解熔融的MgCl2得到，而不能由电解MgO得到，因MgO的熔点比MgCl2高得多。
(2)往海水中加入的碱应是石灰乳[即Ca(OH)2]而不是NaOH，因石灰乳可由海边贝壳来制取，比NaOH便宜
得多。
(3)直接加盐酸于海水中所得的MgCl2无法分离出来。
答案：D镁的性质　　[例2]　取一段5 cm长的镁条，用砂纸擦亮，然后用坩埚钳夹着在酒精灯上点燃后，伸入到盛满CO2的集气瓶中。请你完成下列空白：
(1)用砂纸擦亮镁条的目的是__________________。
(2)将镁条伸入到集气瓶中发生反应的化学方程式是_____，该反应的还原剂是_______，镁体现了_____性(填
“氧化”或“还原”)。
(3)在上述反应中，转移0.2 mol电子时，消耗标准状况下的CO2的体积是________。 [解析]　由于镁性质较活泼，在空气中久置易在镁条表面形成氧化膜(MgO)，因而在用镁条进行有关实验前，先将表面的MgO擦干净。镁条在CO2中剧烈燃烧，生成MgO和C，其中Mg做还原剂；在该反应中，1 mol CO2参加反应时，转移4 mol电子，所以转移0.2 mol电子时，消耗CO2 0.05 mol，在标准状况下的体积为22.4 L·mol－1×0.05 mol＝1.12 L。2．镁粉在焰火、闪光粉中是必不可少的原料，工
业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可为作冷却气体的是 (　　)
A．空气　　　　　　　　 B．N2
C．CO2 D．H2
解析：在高温下，空气、N2、CO2均与Mg反应。
答案：D点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件48张PPT。第3章第4节理解
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关键语句第2课时 1．Br2是唯一呈液态的非金属单质。
2．Br2易挥发、I2易升华，可用苯、CCl4、汽油萃取溴水(或碘水)中的溴(或碘)。
3．淀粉遇I2变蓝色。 4．X－(Cl－、Br－、I－)的检验：向待测液中滴入AgNO3，再滴入稀硝酸，看是否出现沉淀，AgCl(白)、AgBr(淡黄)、AgI(黄)。
5．主要的离子方程式：
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
Br2＋2I－===I2＋2Br－
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－[自学教材·填要点]1．物理性质黄绿深红棕紫黑气态液态固态2．特性
(1)溴的特性：常温下为液体，易 。
(2)碘的特性：挥发升华蓝3．氧化性橙橙红强褐Cl2＋2I－===2Cl－＋I2强褐紫Br2＋2I－===2Br－＋I2强Cl2>Br2>I2I－>Br－>Cl－ (1)实验室中溴单质和碘单质的保存：
溴易挥发、碘易升华，故都盛放在棕色试剂瓶中低温避光保存，溴盛放在细口瓶中，且加少量水液封，不能用橡胶塞；碘盛放在广口瓶中。
(2)溴、碘均易溶于有机溶剂，故可用苯、CCl4萃取溴水中的溴、碘水中的碘；由于ρCCl4＞ρH2O＞ρ苯，故萃取时有机层与水层的相对位置不同。注意：乙醇与水互溶，不能作为萃取剂。[师生互动·解疑难] (3)碘易升华，常应用于碘与其他物质的分离。
(4)NO2与溴蒸气的鉴别：
NO2和溴蒸气均为深红棕色气体，从外观无法鉴别：(5)Cl2、Br2、I2化学性质的比较：1．下列各项中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的
是 (　　)
A．溴水和碘水　　　　　　 B．溴水和氯水
C．NO2和溴蒸气 D．溴水和稀硫酸
解析：Br2、Cl2、HNO3均能将I－氧化成I2，稀硫酸与
I－不反应。
答案：D海水提溴[自学教材·填要点] 1．海水中提溴
(1)原料： 。
(2)反应原理： 。
(3)步骤：海水→ →氧化→ 。
(4)提取方法：利用Br2的 ，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。苦卤和Cl2浓缩提取挥发性2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br22．溴及其化合物的用途
[师生互动·解疑难](1)海水提溴工艺流程如下： (2)海水中Br－含量很低，提溴时需将海水浓缩，富集Br－；有时也将粗溴用某些溶液吸收，再提纯,如Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。2．关于2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－的说法正确的是 (　　)
A．Br－被还原成Br2
B．Br－具有还原性
C．氧化性：Cl－＞Br－
D．Br2与Cl－反应：2Cl－＋Br2===Cl2＋2Br－
解析：A项，Br－被氧化成Br2；C项，Br－、Cl－只有还原性；D项，由已知反应得出氧化性：Cl2＞Br2，故Br2不能氧化Cl－。
答案：BCl2、Br2、I2化学性质的比较 [例1]　已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 (　　) [解析]　各处发生的反应及现象分别为：
①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
产生黄绿色气体；
②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2　Br2溶于水显橙色；
③2KI＋Cl2===2KCl＋I2　I2遇淀粉变蓝色；
④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。
[答案]　A (1)Cl2、Br2、I2间的置换规律：
当把Cl2通入含Br－、I－的混合溶液时，按照氧化还原反应的难易规律，Cl2首先氧化还原性强的I－，然后再氧化还原性较强的Br－。
(2)Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的比较方法：
①与铁反应时，Cl2、Br2把Fe氧化成Fe3＋,I2把Fe氧化成Fe2＋。
②Cl2、Br2、I2之间的相互置换。1．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充
分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是 (　　)
A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2
C．NaCl、NaBr D．NaCl解析：通入足量Cl2，溶液中的NaI、NaBr均完全反应，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，因为Br2易挥发，I2易升华，因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl。答案为D。
答案：D
Cl－、Br－、I－的检验 　　[例2]　甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为 (　　)
A．Br－、I－、Cl－　　　B．Br－、Cl－、I－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－[解析]　向甲中加入淀粉和氯水，溶液变为橙色，应为溴水的颜色，则甲中必含有Br－，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则加入的I－会被Br2置换生成I2，溶液显蓝色，与题中所给的条件不符，则丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中，因此，甲、乙、丙溶液依次含有Br－、I－、Cl－。
[答案]　A Cl－、Br－、I－的检验方法
(1)沉淀检验法：
①试剂：AgNO3溶液和稀硝酸。
②方法：向待测液中滴加AgNO3溶液后，再滴加稀硝酸，
观察生成沉淀的颜色。
③现象及结论：若生成白色沉淀，则原溶液可能含有Cl－；
若生成浅黄色沉淀，则原溶液含有Br－；若生成黄色沉淀，则原溶液含有I－。
④反应原理：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，Br－＋Ag＋===AgBr↓，I－＋Ag＋===AgI↓。 (2)氧化检验法：
①试剂：氯水或者氯气。
②方法：向待测液中滴加氯水后，再滴加四氯化碳(密度大于水)，静置，分层后观察下层溶液的颜色。
③现象及结论：若溶液颜色无明显变化，则原溶液可能含有Cl－；若下层得到橙红色溶液，则原溶液含有Br－；若下层得到紫红色溶液，则原溶液含有I－。
④反应原理：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。2．[双选题]鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是
(　　)
A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳
C．溴水、汽油 D．AgNO3溶液、稀硝酸
解析：三者中加入氯水、四氯化碳，振荡后四氯化碳层呈现不同的颜色；三者与AgNO3反应分别生成白色沉淀，淡黄色沉淀，黄色沉淀。
答案：BD萃取和分液 [例3]在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是
(　　)
A．①加CCl4　②加苯　③加酒精
B．①加酒精　②加CCl4　③加苯
C．①加苯　 ②加CCl4　③加酒精D．①加苯　②加酒精　 ③加CCl4 [解析]　本题主要考查萃取原理，所加三种有机溶剂在水中的溶解性和密度分别为：苯不溶于水，密度比水小；CCl4不溶于水，密度比水大；酒精易溶于水，而溴单质易溶于有机溶剂，难溶于水，结合萃取原理分析图示现象可知正确选项为C。
[答案]　C (1)萃取：
①原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。例如：可用四氯化碳从溴水中提取溴。
②萃取剂的选择：
a．萃取剂与原溶剂互不相溶。
b．溶质与萃取剂不发生反应。
c．被萃取物质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的更大。 (2)分液：将互不相溶的两种液体分开的方法。
在做萃取和分液实验时所用到的仪器为分液漏斗，在使用时应注意以下问题：
①注意活塞及塞子处均不得渗漏；
②分液时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出。(1)你能说出例题中3个试管中溶液的颜
色吗？答案：①试管中上层呈橙红色，下层呈无色；②试管中下层呈橙红色，上层呈无色；③试管中溶液为橙色。(2)若将例题中溴水改为碘水，三支试管中溶液的颜色有何变化？答案：①试管中上层呈紫色，下层呈无色；②试管中下层呈紫色，上层呈无色；③试管中溶液为褐色。点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件11张PPT。第3章小专题大智慧专题专练专题讲坛金属与硝酸的反应规律 通常浓硝酸与金属反应生成的气体主要是NO2，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是NO，硝酸与金属反应无H2生成。
(1)硝酸与铜的反应：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)硝酸与Fe、Al的反应：
①Fe、Al等金属跟浓硝酸、浓硫酸在常温下发生钝化现象。钝化有新物质生成，是化学变化。②稀硝酸与铁反应：1．在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的
量浓度分别是0.4 mol·L－1、0.1 mol·L－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度(mol·L－1)是 (　　)
A．0.15　　　　　　　　 B．0.225
C．0.35 D．0.45解析：根据3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3 8 2 3
0.03 0.06 0.04 x
x＝3×0.06/8＝0.022 5(mol)，
因此，铜离子浓度为0.225 mol·L－1。
答案：B2．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，
充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属b g，则 (　　)
A．a可能等于b　　　　　　 B．a一定大于b
C．a可能大于b D．a可能小于b
解析：剩余金属a g，说明H＋不足，金属阳离子占有NO ，滴入盐酸后，NO 、H＋与剩余金属继续反应。
答案：B-3-33．Cu与一定体积1 mol·L－1硝酸反应，如果NO的物质
的量浓度下降0.2 mol·L－1，则溶液中c(H＋)同时下降
(　　)
A．0.2 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1
C．0.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1答案：D课件35张PPT。第4章第1节理解
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关键语句第1课时 1．硅元素在地壳中含量仅次于氧，为第二位。
2．单质硅是使用最广泛的半导体材料。
3．SiO2不溶于水，是酸性氧化物，用于制造光导纤维和压电材料。
4．SiO2能与氢氟酸反应，该反应常用于雕刻玻璃。单质硅与半导体材料 1．半导体材料
(1)定义：特指导电能力介于 和 之间的一类材料。
(2)最早使用的半导体材料是 ，使用最广泛的半导体材料是 。
2．硅
(1)自然界中的存在：
①形态：以 形式存在。
②含量：在地壳中含量居第 位，仅次于 。导体绝缘体锗硅化合态氧二[自学教材·填要点] (2)单质硅：
①同素异形体： 和 。
②物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
③化学性质：加热条件下与O2反应：
。
④工业制法： 。
⑤用途：制晶体管、集成电路、硅整流管、太阳能电池、合金。晶体硅无定形硅[师生互动·解疑难] (1)硅原子最外层有4个电子，反应时不易得失电子，故硅的性质很稳定。
(2)硅元素常见价态为－4、0、＋4。
(3)工业制粗硅时，焦炭的氧化产物为CO，不是CO2。
(4)常温下单质硅能发生以下反应：
Si＋2F2===SiF4
Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑1．判断正误。
(1)硅在自然界中以游离态和化合态形式存在。 (　　)
(2)单质硅性质很稳定，常温下与任何物质不反应。 (　　)
(3)地壳中含量第一和第二的两种元素的单质在加热条件下反应，故该反应吸热。 (　　)
(4)工业制粗硅的反应为：SiO2＋C Si＋CO2。 (　　)
(5)含硅15%的钢可以制造耐酸设备。 (　 )
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√二氧化硅与光导纤维[自学教材·填要点]1．二氧化硅
(1)自然界中的存在：沙子、石英的主要成分是二氧化硅。
(2)物理性质：无色固态高大不溶(3)化学性质：2．光导纤维
(1)主要成分：SiO2。
(2)用途：光纤通讯、能量传输、信息处理。[师生互动·解疑难] (1)SiO2不溶于水，所以不能用SiO2和水制硅酸。
(2)SiO2与H2SO4、HNO3等酸类不反应，仅与氢氟酸反应。
(3)玻璃中含SiO2，盛放碱液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，以防粘结。
(4)氢氟酸能与SiO2反应，常用来雕刻玻璃上的花纹。
(5)SiO2是由Si、O原子直接构成的晶体，故熔点高，硬度大。2．判断正误。
(1)SiO2与CO2相似，通常状况为气体。 (　　)
(2)SiO2溶于H2O可得硅酸(H2SiO3)。 (　　)
(3)SiO2与氢氟酸反应，说明SiO2是一种碱性氧化物。
(　　)
(4)1 mol SiO2中含有6.02×1023个SiO2分子。 (　　)
(5)不能用玻璃瓶盛放氢氟酸溶液。 (　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√硅的性质及制备 [例1]　下列关于硅的说法不正确的是 (　　)
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．当加热到一定温度时，硅能与O2、Cl2等非金属反应
D．工业上常用焦炭氧化SiO2制得粗硅.[答案]　D答案：C二氧化硅与二氧化碳的比较 [例2]　一定条件下，下列物质与二氧化碳、二氧化硅均不反应的是 (　　)
A．氧气　　　　　　　　　　 B．氢氟酸
C．澄清石灰水 D．碳
[解析]　B项，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；C项，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O或2CO2＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2, Ca(OH)2＋SiO2===CaSiO3↓
＋H2O；D项，CO2＋C 2CO，SiO2＋2C Si＋2CO↑。
[答案]　A　二氧化硅、二氧化碳化学性质的比较2．下列说法中，正确的是 (　　)
A．SiO2和CO2均由分子直接组成
B．CO2、SiO2均能和氢氟酸反应
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能
和氧化钙反应
D．CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而
均可由CO2、SiO2与水反应制得相应的酸解析：SiO2直接由硅原子、氧原子构成，CO2是由CO2分子组成，A错；CO2不能与氢氟酸反应，B错；SiO2不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，D错。
答案：C点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件32张PPT。第4章第1节理解
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关键语句第2课时硅酸盐——传统的无机非金属材料[自学教材·填要点]纯碱石灰石石英Na2SiO3CaSiO3SiO2Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑
CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑2．水泥
(1)主要原料： 、 。
(2)产品成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
3．陶瓷
原料： 。黏土石灰石黏土[师生互动·解疑难] (1)硅酸是一种难溶于水的弱酸，酸性比碳酸弱。
(2)Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，有黏性，常用作矿物胶。
(3)玻璃、水泥、陶瓷均为硅酸盐材料，熔点高，不溶于水。
(4)水泥有水硬性，石膏的主要作用是调节水泥的硬化速度。
(5)玻璃属于混合物，没有固定熔点。
(6)钢化玻璃的成分与普通玻璃的成分相同。1．下列物质中，不含有硅酸盐的是 (　　)
A．水玻璃　　　　B．硅芯片
C．黏土 D．普通水泥
解析：硅芯片的主要成分是硅。
答案：B新型无机非金属材料[自学教材·填要点]常见新型无机非金属材料氮化硅(Si3N4)碳化硅(SiC)氧化铝(Al2O3)氧化锆(ZrO2)钛酸钡(BaTiO3)钛酸铅(PbTiO3)[师生互动·解疑难]两类无机非金属材料的比较2．下列哪些材料是新型无机非金属材料 (　　)
①氧化铝陶瓷　②氮化硅陶瓷　③碳化硅陶瓷
④氮化铝陶瓷　⑤氮化钛陶瓷　⑥硅化硼陶瓷
⑦二硅化铜陶瓷
A．①②③ B．①③④⑤
C．①⑤⑥ D．全部都是
答案：D硅及其化合物之间的转化关系 [例1]　下列物质不能通过化合反应制取的是(　　)
A．SiO2 B．H2SiO3
C．SiF4 D．CaSiO3
[解析]　A项，Si＋O2 SiO2；B项，SiO2不溶于水，故无法通过化合反应制得H2SiO3；C项，Si＋2F2===SiF4；D项，SiO2＋CaO CaSiO3。
[答案]　B (1)非金属元素及其化合物的有序学习顺序是：气态氢化物←单质→氧化物→氧化物对应的水化物→含氧酸盐。
(2)硅及其化合物间的转化关系为：1．露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑
浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：
(1)溶液变浑浊：_____________________________。
(2)生成白色沉淀：___________________________。
(3)产生气泡：_______________________________。答案：(1)Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
(2)Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl
(3)Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl硅酸盐组成的表示方法 [例2]　三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡病患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。三硅酸镁晶体化学式为Mg2Si3O8·nH2O。
(1)用氧化物的形式表示三硅酸镁的化学式：_____。
(2)写出该药物中和胃酸的化学方程式：__________
________________________________________________。 [解析]　用氧化物的形式表示硅酸盐的时候，应注意书写原则：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。第二问若直接写三硅酸镁与盐酸反应，许多同学会感到无从下手。应从氧化物形式书写。碱性氧化物(MgO)能与盐酸反应，而SiO2不能与盐酸反应可当成杂质，最后写出正确的方程式。
[答案]　(1)2MgO·3SiO2·nH2O
(2)2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋(n＋2)H2O＋3SiO2 硅酸盐的表示方法——氧化物法
组成相当复杂的硅酸盐，常用氧化物的形式来表示它们的组成。
(1)方法：①找出组成元素；②写成氧化物的形式；③注意原子守恒；④检查有无遗漏。
(2)元素写成氧化物时可成比例扩大，在化合物中各元素化合价的代数和为零。2．将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：
(1)镁橄榄石(Mg2SiO4)：______________。
(2)高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]：____________。
答案：(1)2MgO·SiO2　(2)Al2O3·2SiO2·2H2O点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件51张PPT。第4章第2节理解
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热点考向知识点一知识点二考向一考向二 考向三应用
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关键语句第1课时1．铝元素在地壳中含量为第三位。
2．铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象。
3．Al、Al2O3、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应。
4．在强碱溶液中，铝元素以[Al(OH)4]－形式存在；
在强酸溶液中，铝元素以Al3＋形式存在。
5．合金：由两种或两种以上金属(或金属和非金属)熔
合而成具有金属特性的混合物。6．主要的反应方程式：
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－铝与铝合金[自学教材·填要点]1．铝
(1)存在：在自然界中铝元素只以 形式存在。
(2)物理性质：化合态银白色较低较小良良(3)化学性质： 2．铝合金及其制品
(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
(2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单等。
(3)用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。 (1)铝原子最外层只有3个电子，易失去、只有还原性。
(2)铝单质能够在空气中稳定存在的原因是：在铝表面形成一层氧化膜被保护。
(3)金属铝既能与酸反应，又能与碱反应放出H2↑，反应实质均为Al失电子，H＋得电子。
(4)常温下，Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，并不说明Al与浓硫酸或浓硝酸不发生反应。
(5)铝热剂指铝与比铝不活泼金属的氧化物组成的混合物。
(6)合金比成分金属的硬度大，熔点低。[师生互动·解疑难]1．判断正误。
(1)铝在自然界中只以化合态形式存在。 (　　)
(2)铝是导电性最好的金属，故常用作导线。 (　　)
(3)常温下，Al与浓硝酸、浓硫酸不反应。(　　)
(4)铝能与碱溶液反应，故铝为非金属单质。 ( 　 )
(5)合金比成分金属具有优良的性能。 (　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√铝的氧化物和氢氧化物[自学教材·填要点]1．Al2O3——两性氧化物
(1)物理性质：白色固体难溶较高(2)化学性质：2．Al(OH)3——两性氢氧化物
(1)物理性质：白色胶状固体难溶吸附性(2)化学性质：(3)实验室制法：
用铝盐与氨水反应： 。
[师生互动·解疑难] (1)Al2O3熔点高，常用作耐火材料。
(2)Al2O3为两性氧化物，故铝制炊具不宜长时间盛放酸性或碱性食物。
(3)Al(OH)3胶体具有吸附性，故可用于净水。
(4)实验室制取Al(OH)3时，一般不选用强碱或强酸与相应的盐反应。
(5)既能与酸又能与碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸弱碱盐[如(NH4)2CO3]。2．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
(　　)
①Al(OH)3　②Al2O3　③Al　④NaHCO3
⑤Mg(OH)2
A．①②③④　　　　　　B．①②③④⑤
C．①②④ D．①②④⑤
答案：C铝及其化合物之间的转化 [例1]　A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，已知A中含钾元素。请回答下列问题：
(1)写出化学式：B________，D________。
(2)五种化合物中难溶于水的是________(填化学式)。
(3)写出下列反应的离子方程式：
A→B：____________________________________。
B→E：____________________________________。
C→E：____________________________________。 [解析]　解答框图推断题的关键是寻找解题的突破口，然后再顺推或逆推出各物质。本题的突破口是B、C既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，且B△,C，则可判定C为Al2O3，B为Al(OH)3；又因为A、B、C、D、E均含同一元素，则均含铝元素，从而推知：D为AlCl3，E为Na [Al(OH)4]，A为K[Al(OH)4]。[答案]　(1)Al(OH)3　AlCl3
(2)Al(OH)3、Al2O3
(3)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ 铝及其化合物间的转化(1)Al→Al3＋：
Al与酸反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
(2)Al→[Al(OH)4]－：
Al与碱液反应：
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。(3)Al3＋→Al(OH)3或[Al(OH)4]－：
①与弱碱或少量强碱生成Al(OH)3:
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
②与过量强碱生成[Al(OH)4]－：
Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。(4)Al(OH)3→Al3＋或[Al(OH)4]－：
①与强酸生成Al3＋：
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
②与强碱生成[Al(OH)4]－：
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(5)[Al(OH)4]－→Al(OH)3或Al3＋：
①与弱酸或少量强酸生成Al(OH)3：
[Al(OH)4]－＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋HCO
或2[Al(OH)4]－＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O，
[Al(OH)4]－＋H＋(少量)===Al(OH)3↓＋H2O。
②与过量强酸生成Al3＋：
[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O。1．下列变化不可能通过一步反应实现的是 (　　)
A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al(OH)3→Al2O3
C．Al→[Al(OH)4]－ D．Al3＋→[Al(OH)4]－
解析：A项，Al2O3不溶于水，故不能一步反应直接生成Al(OH)3；B项，2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O；C项，2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑；D项，Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。
答案：A铝盐与碱、四羟基合铝酸盐与酸反应的图象 [例2]　向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1 NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)的关系如图所示： (1)图中A点表示的意义是___________________。
(2)图中B点表示的意义是___________________。
(3)上述两步用总的离子方程式可表示为______
____________________________________________。
(4)假设溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀，则此时用去NaOH溶液的体积为________。[解析]　把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生Al(OH)3沉淀，其质量最大值为A点，然后全部消失溶解(B点)。其总反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。当有0.39 g Al(OH)3沉淀生成时有两种情况，①AlCl3过量，加入NaOH使Al3＋部分产生沉淀，通过Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可计算出：[答案]　(1)沉淀质量最大值
(2)沉淀恰好完全消失
(3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
(4)7.5 mL或17.5 mL(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图象：(2)四羟基合铝酸盐溶液与盐酸反应的图象：(1)OA段铝元素存在的形式是什么？答案：Al3＋、Al(OH)3(2)AB段铝元素存在的形式是什么？答案：Al(OH)3、[Al(OH)4]－
(3)原AlCl3溶液中Al3＋的物质的量浓度是多少？金属铝与酸、碱反应的有关计算 [例3]　将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 (　　)
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液 D．HCl溶液[答案]　D Al与强碱或强酸反应时，Al与H2的关系式是相同的，均为2Al～3H2，但消耗的OH－和H＋的关系是不同的，分别为Al～OH－，Al～3H＋，要学会用关系式(不必写出完整的方程式)去快速判断。2．将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol·L-1的盐酸中，
合金完全溶解，再加入4 mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积是(　　)
A．125 mL B．200 mL
C．250 mL D．560 mL
解析：当反应后溶液中只含NaCl时，沉淀最多，即n(HCl)＝n(NaOH)时，沉淀最多。0.5 L×2 mol/L＝V[NaOH(aq)]×4mol/L，解得V[NaOH(aq)]＝0.25 L。
答案：C点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件32张PPT。第4章第2节理解
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创新演练随堂基础巩固课时跟踪训练晨背
关键语句第2课时 1．金属材料分为黑色金属(Fe、Cr、Mn)和有色
金属。
2．金属的通性：有金属光泽性、导电性、导热性、延展性，只有还原性。
3．不锈钢的共同特征是含铬量一般在12%以上。
4．金属之最：延展性最好的金属——Au；导电性最强的金属——Ag；熔点最高的金属——W。
5．可用无水CuSO4检验H2O的存在；CuSO4白色粉末遇水变蓝色。重要的黑色金属材料——钢铁 1.钢铁
钢铁是 合金的总称，由铁转化为钢改变了铁中碳及其他元素的含量。
2．不锈钢
在普通钢的基础上加入 等多种元素形成不锈钢，使其化学稳定性和耐腐蚀性增强，共同特征是含铬量一般在12%以上。铁、碳铬、镍 3．金属材料的性质
(1)冶金工业上把金属分为 和 ；据金属的密度可把金属分为重金属(ρ>4.5 g·cm－3)和轻金属(ρ<4.5 g·cm－3)。黑色金属有色金属 (2)金属的通性：
①物理通性：通常为有金属光泽的固体，具有良好的导电性、导热性、延展性；金属能导电、导热是因为有自由移动的电子。
②化学通性：只有 性，化合态形式只显正价。
(3)金属的熔点、硬度、密度相差很大。如汞常温下为 态，而钨熔点很高。还原液1．在金、银、铜、铁、钠、镁、铝几种金属中：
(1)导电性能最好的是________。
(2)在空气中最稳定的是________。
(3)最活泼的是________。
(4)常温下与水能剧烈反应的有________。
(5)既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应的是___。
答案：(1)银　(2)金　(3)钠　(4)钠　(5)铝几种有色金属材料——金、银、铜[自学教材·填要点]1．物理性质黄色固态银白色固态紫红色 固态2．铜及其化合物的化学性质(2)氧化铜分解：
(3)胆矾受热分解： 3．金、银、铜的主要用途
金：广泛应用于电子元件，制造飞机、航天器部件材料。
银：有机合成中的催化剂，制造化学电源。
铜：制造电线、电缆、铜芯片，制水管。
4．几种新型金属材料
铀(U)：用作核电厂反应堆的 。
镅(Am)：在烟雾探测器中用做烟雾监测材料。
钛(Ti)：被誉为“ ”，是一种“亲生物金属”。核燃料21世纪的金属[师生互动·解疑难] (1)金、银、铜被称为货币金属，其中金的延展性最好，银的导电性最好。
(2)Cu2O是一种砖红色、不溶于水的固体，在酸性条件下反应生成Cu2＋和Cu。
(3)常用无水CuSO4(白色)粉末检验水的存在。
(4)CuSO4溶液与熟石灰的混合液具有杀菌作用，称为“ 波尔多液”。
(5)铜是人类在生产、生活中使用最早的金属。2．请将金属与相应内容进行连线。
①铜　　　　　a．生产、生活中应用最广泛的金属
②铁　　　　　b．人类使用最早的金属
③银　　　　　c．延展性最好的金属
④金　　　　　d．熔点最高的金属
⑤钨　　　　　e．导电性最好的金属
答案：①—b，②—a，③—e，④—c，⑤—d合金及其应用 [例1]　下列关于合金的叙述中正确的是 (　　)
A．所有不锈钢都只含有金属元素
B．我国流通的硬币材质属于合金
C．从广东打捞的明代沉船上存在铝合金餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
[解析]　A项，不锈钢是普通钢中加入Ni、Cr等元素，即不锈钢中一定含碳元素；C项，明代沉船上不可能存在铝合金餐具，原因是明代未掌握铝的冶炼技术，且铝合金在海水中易被腐蚀。
[答案]　BD (1)合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。
(2)合金的化学性质一般可认为是其各成分金属的性质之和。1．我国使用最早的合金是 (　　)
A．青铜　　　　　　　B．锰钢
C．生铁 D．硬铝
解析：商代的司母戊鼎是最早的青铜合金。
答案：A铜及其化合物的性质 [例2]　Cu及其化合物之间相互转化常伴随着颜色的变化，下列符合黑色→红色变化的是 (　　)
A．Cu(OH)2―→CuO　　　 B．Cu―→Cu2S
C．Cu2(OH)2CO3―→CuO D．CuO―→Cu2O
[解析]　A项Cu(OH)2是蓝色，CuO是黑色；B项Cu是紫红色，Cu2S是黑色；C项Cu2(OH)2CO3是绿色，CuO是黑色；D项CuO是黑色，Cu2O是红色。
[答案]　D铜及其化合物颜色归纳2．铜在潮湿的空气里长期放置表面会生成一层绿色
的铜锈，除去铜锈最好的试剂或方法是 (　　)
A．浓硝酸 B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．加热解析：铜表面的铜锈是碱式碳酸铜，既要除去铜锈又不能使铜损失。浓硝酸既能与碱式碳酸铜反应又能与铜反应，而稀盐酸只与碱式碳酸铜反应，与铜不反应，氢氧化钠溶液既不与铜反应，又不与碱式碳酸铜反应，加热能使铜氧化。
答案：B点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件31张PPT。第4章第3节理解
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关键语句 1．复合材料：将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的材料。
2．复合材料由基体和增强体构成；基体起黏结作用，增强体起骨架作用。
3．玻璃钢的基体是合成树脂，玻璃纤维是增强体。认识复合材料 1.定义
将 或 性质不同的材料经特殊加工而制成的材料。
2．组成两种两种以上3．特性
(1)复合材料既能保持原有材料的长处，又能弥补它们的不足。
(2)各组分之间相互协同作用，形成优于原材料的新性能。
(3)复合材料是基体和增强体经过特殊加工复合而成，并非简单混合。1．复合材料中往往由一种材料做基体，另一种材
料做 (　　)
A．增强体　　　　　 B．发泡剂
C．防老剂 D．增塑剂
答案：A形形色色的复合材料合成树脂玻璃纤维 ②性能：具有强度高、密度小、韧性好、耐腐蚀、耐磨、耐撞、绝缘、产品美观、制造方便等优良特性。
③应用：可广泛用于制作小型娱乐设施、管道、化工设施、小型建筑等。合成树脂碳纤维 2．航空、航天领域中的复合材料
(1)飞机、火箭、导弹等用的复合材料，大多是以
为增强体、 为基体的复合材料。优点：
、 、导电性好、导热性好、不吸湿和不易老化等。
(2)航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由 和
复合而成的材料制成的。纤维金属耐高温强度高纤维陶瓷2．把下列材料与其特性用短线连接起来。
①金属材料　　　　 a．易破碎
②有机合成材料 b．强度高、耐磨损、绝缘性好
③陶瓷材料 c．易老化，不耐高温
④复合材料 d．易被腐蚀
答案：①—d，②—c，③—a，④—b常见材料的分类 [例1]　把①钢铁，②Cu，③陶瓷，④光纤，⑤氮化硅陶瓷，⑥金，⑦水泥，⑧合成纤维，⑨玻璃钢，⑩塑料
按分类填写在下列横线上(填写序号)：
(1)黑色金属材料________。
(2)有色金属材料________。
(3)传统无机非金属材料________。
(4)新型无机非金属材料________。
(5)复合材料________。
(6)有机合成材料________。 [解析]　铁、铬、锰及其合金属于黑色金属材料；除去铁、铬、锰及其合金之外的金属及合金为有色金属；传统的无机非金属材料指水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料；新型无机非金属材料指具有特殊功能的无机非金属材料；复合材料是由基体和增强体通过特殊加工形成的材料；有机合成材料的成分主要是有机高分子材料。
[答案](1)①　(2)②⑥　(3)③⑦　(4)④⑤　(5)⑨ (6)⑧⑩(1)日常生活中的废铁、废
铜线可回收再利用，废铁、废铜线属于什么材料？
答案：金属材料(2)“白色污染”是聚乙烯等
塑料包装袋的大量使用造成的，聚乙烯塑料属于 什
么材料？答案：有机合成材料
复合材料的性能 [例2]　纤维复合材料中的增强体为纤维状，其中应用比较广泛的有碳纤维、玻璃纤维等。下列对纤维的说法中，不正确的是 (　　)
A．玻璃在一定条件下拉成极细的丝，可用于纺织宇航服等，但其拉伸强度却接近高强度的钢的拉伸强度
B．玻璃纤维易断，不能用于纺织
C．碳纤维化学性能好，耐酸、碱腐蚀，有良好的耐低温性能
D．氧化铝、氧化硅、碳化硼等也可拉成纤维，做复合材料的增强体.[解析]　玻璃本身是易碎的脆性材料，由它制成的玻璃纤维却异常柔软，具有很高的强度。
[答案]　B复合材料在我国“神舟九号”飞船成功返航的过程中，发挥了巨大的作用，其船身上使用的隔热陶瓷瓦是由 (　　)
A．金属与碳复合而成的
B．碳纤维与合成树脂复合而成的
C．纤维与SiO2陶瓷、Si3N4陶瓷等复合而成的
D．陶瓷与SiO2复合而成的解析：用于飞船表面的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的。其中纤维多为碳纤维、碳化硅纤维或二氧化硅纤维，陶瓷为Al2O3陶瓷、SiO2陶瓷、Si3N4陶瓷、SiC陶瓷等。
答案：D点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入课件17张PPT。第4章小专题大智慧专题专练专题讲坛金属与酸反应(生成H2)的规律 1．定量规律
(1)1 mol n价金属失去n mol 电子，可从酸溶液中置换出n g H2(消耗n mol H＋)。
M＋nH＋===Mn＋＋ H2↑
n mol　　　　　 n g
(2)金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢原子的物质的量。
(3)相同物质的量的金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。 2．常用方法
(1)守恒法：
守恒法是化学计算的常用方法，包括原子守恒(质量守恒)、电荷守恒、电子得失守恒等。
(2)平均值法：
①金属的摩尔电子质量(失去 1 mol 电子时的质量)： 如 Al 为 9 g·mol-1 e－、Mg 为 12 g·mol-1 e－、Na 为23 g·mol-1 e－，利用金属的摩尔电子质量可较简捷地计算。
②平均摩尔电子质量：两种或两种以上金属的混合物在反应中转移1 mol 电子的质量。1．[双选题]两种金属混合物共15 g，投入足量的盐
酸中，充分反应得11.2 L H2(标准状况)，则原混合物组成肯定不能为下列的 (　　)
A．Mg、Ag　　　　　　　　　B．Zn、Cu
C．Al、Zn D．Mg、Al解析：解法一：可假设一种二价金属，利用二价金属与H2建立关系式，计算出金属的平均相对原子质量，按照平均值的知识去判断。
设金属的相对原子质量为x，
M　―→　 H2
x g 22.4 L
15 g 11.2 L
x＝30 (平均摩尔质量) 可将选项中金属的相对原子质量或相当于二价金属的相对原子质量与平均相对原子质量30比较，均小于30或均大于30都不合理，若有不能与盐酸反应的金属，那么另一参加反应金属的相对原子质量大于30就不合理。答案：BD2．将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1 mol·L－1的
盐酸中，同温、同压下产生的气体体积比是 (　　)
A．1∶2∶3　　　　　　　B．6∶3∶2
C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
解析：(1)钠首先与HCl反应，过量钠与H2O反应。
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
生成的H2量取决于Na，为0.15 mol。(2)Mg与HCl反应，过量的镁不与H2O反应。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
生成的H2量取决于HCl，为0.05 mol。
(3)Al与HCl反应，过量的铝不与H2O反应。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
生成的H2量取决于HCl，为0.05 mol。答案：C3．镁是制造飞机的原料之一，某飞机的材料是Mg
－Al合金。某课外活动小组得到了制造这种飞机的边角料，欲对其进行研究。如果将10.0 g这种材料放入足量的稀硫酸中预计可收集到的气体在标准状况下的体积可能是 (　　)
A．9.00 L B．12.5 L
C．10.0 L D．16.8 Ln(H2)＝n(Al)＝×＝ mol，
V(H2)＝22.4 L·mol－1× mol＝12.4 L。
故镁铝合金与足量稀硫酸产生的H2体积介于9.33～12.4 L之间。
答案：C课件75张PPT。高考七大高频考点例析考点一考点二考点四考点五考点六考点七考点三考点例析针对训练考点例析针对训练考点例析针对训练考点例析针对训练考点例析针对训练考点例析针对训练考点例析针对训练化 学 计 量 [例1]　(2011·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　)
A．常温下，23 g NO2含有 nA个氧原子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1 nA个OH－
C．常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个 CCl4分子
D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2 nA个电子 [答案]　A1．[双选题](2011·上海高考)过氧化钠可作为氧气的来
源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) (　　)解析：由反应方程式可知：

＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm
2 mol　　2 mol　　2 mol　　　　　56 g
1 mol 1 mol 1 mol 28 g
即 Na2O2～CO2～Na2CO3～1e－～Δm＝28 g。
B项，常温常压下1 mol CO2 不是22.4 L；D项，转移的电子数应为NA。
答案：AC2．(2010·福建高考)NA表示阿伏加德罗常数，下列
判断正确的是 (　　)
A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的
物质的量浓度为1 mol·L－1解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质的量与物质结构、元素化合物等相结合的计算能力。18 g 18O2所含氧原子数为×2×NA＝NA，A项正确；空气由N2、O2、CO2、稀有气体等组成，由于空气中含有CO2等非单质物质，因此标准状况下22.4 L空气中所含单质分子的数目小于NA，B项错误；氯气与水、NaOH溶液的反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，C项错误；含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，溶液的体积不是1 L，则Na＋的物质的量浓度不是1 mol·L－1，D项错误。答案：A离子方程式的书写及正误判断[答案]　B3．(2010·课标全国卷)下表中评价合理的是 (　　)解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。A项，Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，应生成NO气体；C项，应同时生成NH3·H2O；D项，氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确。
答案：B答案：D离子共存的判断[答案]　C答案：C解析：pH＝1说明溶液中含有大量的H＋，A项，酸性条件下，ClO－和H＋生成弱酸HClO，不能大量共存；C项，酸性条件下，[Al(OH)4]－与H＋反应；D项，H＋与SiO生成硅酸沉淀。
答案：B氧化还原反应 [例4]　(2011·上海高考)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是 (　　)
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑[解析]　在Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr反应中，H2O既非氧化剂又非还原剂；C项，H2O做还原剂；D项，H2O做氧化剂。
[答案]　CD
7．(2011·上海高考)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的
元素是 (　　)
A．铁　　　　　　　　　　 B．氮
C．氧 D．碳答案：D8．(2010·全国卷Ⅱ)若(NH4)2SO4在强热时分解的产
物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　)
A．1∶4　　　　　　　B．1∶2
C．2∶1 D．4∶1答案：B金属及其化合物-2 [例5]　(2011·上海高考)物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 (　　)
A．3.2 g B．4.0 g
C．4.2 g D．4.6 g[答案]　A9．(2011·福建高考，有改动)下列各选项中，不能利用
置换反应通过Y得到W的一组化合物是 (　　)答案：D10．(2011·山东高考，有改动)Al、Fe、Cu都是重要的金属
元素。下列说法正确的是 (　　)
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C．氧化性：Cu2＋＞Fe2＋＞Al3＋
D．向AlCl3、FeCl3、CuCl2的三种溶液中加入足量NaOH溶液均能产生沉淀
解析：A项，Al2O3为两性氧化物；B项，Cu在空气中生成Cu2(OH)2CO3；D项，Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。
答案：C11．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全
部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是 (　　)
A．PbO B．Pb2O3
C．Pb3O4 D．PbO2
解析：根据CO～CO2～CaCO3的关系可知，13.7 g铅的氧化物中，n(O)＝0.08 mol，则n(Pb)＝0.06 mol，所以n(Pb)∶n(O)＝3∶4，则铅氧化物的化学式为Pb3O4。
答案：C非金属及其化合物 [例6]　(2011·上海高考)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 (　　)
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2
C．Na2S D．BaCl2[答案]　D12．(2011·上海高考)浓硫酸有许多重要的性质，在与含
有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 (　　)
A．酸性 B．脱水性
C．强氧化性 D．吸水性答案：A13．(2011·海南高考)下列固体混合物与过量的稀
H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是(　　)
A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaCl
C．HClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3答案：D化学与生活、环境和工业 [例7]　(2011·江苏高考)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 (　　)
①加快化石燃料的开采与使用
②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转换技术
④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料
A．①③⑤ B．②③⑤
C．①②④ D．②④⑤ [解析]　加快化石燃料的开采与使用，只会加剧碳氧化物的排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产食品。田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已在部分地区成为影响人们日常生活的公害。
[答案]　B14．(2011·福建高考)下列关于化学与生产、生活的认识
不正确的是 (　　)
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固体甲烷水合物)有助于缓
解能源紧缺
解析：A项，N2不是温室气体。
答案：A 15．(2011·上海高考)从光合作用的反应原理6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是 (　　)
A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡
B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡
C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡
D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡
解析：用CO2生产肥料能降低空气中CO2的含量，并能
促进农作物营养平衡，从而缓解地球温室效应。
答案：C 16．(2011·重庆高考)“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 (　　)
A．风力发电，让能源更清洁
B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康
D．环保涂料，让环境更宜居
解析：风力发电，可以减小对环境的污染，但与化
学并无关系。
答案：A