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高中化学人教版（2019）必修第一册 第一章第三节 氧化还原反应
一、单选题
1．（2020高一上·榆树期末）下列反应类型一定是氧化还原反应的是（ ）
A．分解反应 B．置换反应
C．复分解反应 D．化合反应
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A. 有些分解反应不是氧化还原反应，如碳酸钙的分解反应，A不合题意；
B. 置换反应有单质参加反应、有单质生成，一定是氧化还原反应，B符合题意；
C. 复分解反应是两种物质交换成分，生成两种新的化合物，没有元素价态的改变，一定是非氧化还原反应，C不合题意；
D. 有些化合反应不是氧化还原反应，如CaO与水的反应，D不合题意。
故答案为：B
【分析】四大反应类型中置换反应一定是氧化还原反应。
2．（2020高一下·诸暨期中）下列属于氧化还原反应，且在反应中水只作还原剂的是（ ）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应，H2O中氢元素化合价降低，H2O做氧化剂，A不符合题意；
B.2F2+2H2O=4HF+O2↑反应，H2O中氧元素化合价升高，H2O做还原剂，B符合题意；
C．CaO+H2O=Ca(OH)2反应，没有元素化合价的变化，则不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O中元素化合价不变，H2O既不做还原剂也不做氧化剂，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】在氧化还原反应中，化合价升高的被氧化是还原剂；化合价降低的被还原是氧化剂；记忆口诀是：“升失氧降得还” 化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂；化合价降低，得到电子被还原，作氧化剂。
3．（2020高一下·诸暨期中）在下列变化中，必须要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．Na2O2→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br - →Br2
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．Na2O2中O元素化合价为-1，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A不符合题意；
B．CO2→CO，碳元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，B不符合题意；
C．Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，C不符合题意；
D．Br - →Br2，溴元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A.2 Na2O2＋2H2O =4NaOH ＋ O2 ↑ ；
B．CO2+C2CO；
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
D.2Br -+Cl2=Br2+2Cl-。
4．（2019高一上·吉林期中）下列反应中，S元素的化合价升高的是（ ）
A．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
B．C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4
D．S+O2 SO2
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.S元素的化合价保持+6价不变，A不选；
B.S元素的化合价由+6降低为+4，B不选；
C.反应属于复分解反应，S元素的化合价不变，C不选；
D.中S元素化合价由0升高为+4，D选。
故答案为：D。
【分析】C、 H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4 由于生成了难容的CuS，所以该反应可以发生。
5．（2020高一下·诸暨期中）由相同条件下的三个反应：①2NaA +B2 =2NaB +A2； ②2NaC +A2 =2NaA +C2；③2NaB +D2 =2NaD +B2；可判断（ ）
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－
C．2NaD +A2 =2NaA +D2可进行 D．2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：D2＞B2＞A2＞C2，故A不符合题意；
B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C－＞A－＞B－＞D－，故B符合题意；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性D2＞A2，所以2NaD +A2=2NaA +D2不能进行，故C不符合题意；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性B2＞C2，所以2NaC+B2=2NaB+C2能进行，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】①2NaA +B2=2NaB +A2反应，B2是氧化剂、A2是氧化产物，A-是还原剂、B-是还原产物； ②2NaC +A2=2NaA +C2反应，A2是氧化剂、C2是氧化产物，C-是还原剂、A-是还原产物；③2NaB +D2=2NaD +B2反应，D2是氧化剂、B2是氧化产物，B-是还原剂、D-是还原产物；
6．（2020高一下·宁波期中）在2HCHO+NaOH(浓)→HCOONa+CH3OH中，HCHO（ ）
A．仅被氧化 B．仅被还原
C．既被氧化，又被还原 D．未被氧化，未被还原
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】甲醛中C元素的化合价为0价，由方程式可知，C元素的化合价即由0价升高为+2价生成甲酸钠，又由0价降低为-2价生成甲醇，则HCHO既被氧化，又被还原，C符合题意。
故答案为：C
【分析】甲醛生成羧酸钠被氧化，生成甲醇被还原。
7．（2020高一下·诸暨期中）反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，还原产物的是（ ）
A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.MnO2是反应物，属于氧化剂，A不符合题意；
B.HCl为反应物，属于还原剂，B不符合题意；
C.MnCl2中的Mn元素是由MnO2中的+4价降低为MnCl2中+2价，化合价降低，被还原，为还原产物，C符合题意；
D.Cl2来自于HCl，氯元素的化合价由-1价升高为0价，化合价升高，被氧化，为氧化产物，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、在反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素是由MnO2中的+4价变为MnCl2中+2价，化合价降低，得到电子，为氧化剂；
B、氯元素的化合价由HCl中的-1价升高为Cl2中的0价，失去电子，化合价升高，HCl为还原剂；
C、MnCl2中的Cl元素的化合价没有变化；
D、在氧化还原反应中，化合价升高，被氧化，生成氧化产物。
8．（2020高一下·忻州月考）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
① H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 ② 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
A．FeCl2 ＞HI ＞H2SO3 B．HI ＞FeCl2 ＞H2SO3
C．H2SO3＞ HI ＞FeCl2 D．FeCl2 ＞H2SO3＞HI
【答案】C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】反应①中还原剂为H2SO3、还原产物为HI，反应②中还原剂为HI，还原产物为Fe2+；由于还原剂的还原性强于还原产物，因此还原性强弱关系为：H2SO3>HI>Fe2+，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性进行分析。
9．（2020高一上·遂宁期末）在常温下发生下列几种反应：
①16H++10Z +2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B
③2B +Z2=B2+2Z
根据上述反应，判断下列结论不正确的是（ ）
A．①中X2+是还原产物
B．还原性强弱的顺序为：Z ＞A2+
C．氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2
D．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A. ①中X元素化合价由+7价降低到+2价，X2+是还原产物，不符合题意；
B. 根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原剂强弱的顺序为： A2+>B-> Z-，符合题意；
C. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2 , 不符合题意；
D. 根据以上分析，还原性： A2+> Z-，所以溶液中可发生：Z2+2A2+==2A3++2Z-，不符合题意；
答案选B。
【分析】A.化合价降低后的产物是还原产物；
B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此进行比较；
C.氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，据此进行判断；
D.强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂。
10．（2020高一上·嘉祥期末）下列几种反应类型之间的关系正确的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】置换反应中有单质参与，一定属于氧化还原反应，因此氧化还原反应包含置换反应；
置换反应可能属于离子反应，也可能不是离子反应，因此置换反应与离子反应为交叉关系；
离子反应中，部分属于氧化还原反应，部分为非氧化还原反应，因此离子反应与氧化还原反应为交叉关系；
综上，B符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对反应类型的考查，解答此类题型时，应结合基本反应类型、离子反应和氧化还原反应的相关概念进行分析。
11．（2019高一上·嘉兴期中）已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（ ）
A．Br2、Br-、I2 B．Br-、I2、IO3-
C．Br-、IO3- D．Br-、I2
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】⑴KBrO3能将I－氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2，氧化性：KBrO3 > KIO3或I2，
还原性：I－ > Br2；
⑵Br2能将I－氧化为I2，氧化性：Br2>I2，还原性I－ > Br－；
⑶KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2，
氧化性：KIO3 > Br2，还原性：Br－ > I2；
氧化性：KBrO3 > KIO3 > Br2>I2
还原性：I－ > Br－> I2
A.由于KI是过量，Br2会被I－还原成Br－，故A不符合题意；
B.IO3－与I－、Br－反应，不能共存，故B不符合题意；
C.IO3－与Br－反应，不能共存，故C不符合题意；
D.由于KBrO3是少量的，会被还原成Br－，I－被氧化成I2，故D符合题意；
故答案为:D。
【分析】根据已知信息判断氧化性强弱及分析产物，D项符合题意。
12．（2019高一上·齐齐哈尔期中）有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）
A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
【答案】A
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】对于同一个氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；氧化性：Fe3+>Cu2+，（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+；
由上所述，氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu2+>Fe2+；
故答案选A。
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
二、填空题
13．（2017高一上·镇原期中）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S＋2KNO3+3C= K2S + N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ；氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 （填元素符号或物质的化学式）。
【答案】N、S；C；KNO3和S；C；CO2；K2S 和N2
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价分别由+5价变成0价，0价变成-2价，化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和N2，C元素化合价由0价升高到+4价，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物，故答案为：N、S； C； KNO3和S； C；CO2；K2S和N2。
【分析】在氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，对应的产物是氧化产物；氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，对应的产物是还原产物。
14．请完成下列化学方程式的配平
① Cu+ HNO3﹣ Cu（NO3）2+ NO↑+ H2O
② KMnO4+ K2SO3+ H2O﹣ MnO2+ K2SO4+ KOH
③ Fe（OH）3+ NaOH+ Cl2﹣ Na2FeO4+ NaCl+ H2O
④ H2O2+ Cr2（SO4）3+ ﹣ K2SO4+ K2CrO4+ H2O．
【答案】3；8；3；2；4；2；3；1；2；3；2；2；10；3；2；6；8；3；1；10KOH；3；2；8
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】解：（1）Cu元素的化合价由0价→+2价，一个Cu失去2个电子，N元素的化合价由+5价→+2价，一个HNO3得到3个电子，所以得失电子的最小公倍数为6，所以Cu的计量数为3，Cu（NO3）2的计量数为3，NO的计量数为2，由于硝酸部分被还原，并根据原子守恒配平，故方程式3Cu+8HNO3=3 Cu（NO3）2+2 NO↑+4H2O．故答案为：3；8；3；2；4（2）反应中KMnO4中的锰元素由+7价降为+4价，化合价降低3价，K2SO3中的硫元素由+4价升高为+6价，化合价升高2价，所以得失电子的最小公倍数为6，所以
KMnO4的计量数为2，K2SO3的计量数为3，并根据原子守恒配平故方程式为2KMnO4+3K2SO3+H2O=2MnO2+3K2SO4+2KOH．
故答案为：2；3；1；2；3；2（3）反应中Fe（OH）3中的铁元素由+3价升高到+6价，化合价升高3价，Cl2中的氯元素由0价降低到﹣1价，化合价降低2价，根据化合价升降守恒，故最小公倍数为6，所以所以Fe（OH）3的计量数为2，Cl2的计量数为3，并根据原子守恒配平，故方程式为：2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
故答案为：2；10；3；2；6；8（4）H2O2中氧元素化合价由﹣1价降低为H2O中﹣2价，化合价降低2价；Cr2（SO4）3中铬元素化合价由+3价升高为K2CrO4中+6价，化合价升高6价，化合价升降最小公倍数为6，故Cr2（SO4）3系数1，H2O2系数3，再结合Cr原子守恒，则K2CrO4系数为2，根据SO42﹣守恒，则K2SO4系数为3，根据K原子守恒，则KOH系数为10，故方程式为3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O．
故答案为：3；1；10KOH；3；2；8
【分析】（1）Cu元素的化合价由0价→+2价，一个Cu失去2个电子，N元素的化合价由+5价→+2价，一个HNO3得到3个电子，所以得失电子的最小公倍数为6，所以Cu的计量数为3，Cu（NO3）2的计量数为3，NO的计量数为2，由于硝酸部分被还原，并根据原子守恒配平；（2）反应中KMnO4中的锰元素由+7价降为+4价，化合价降低3价，K2SO3中的硫元素由+4价升高为+6价，化合价升高2价，所以得失电子的最小公倍数为6，所以KMnO4的计量数为2，K2SO3的计量数为3，并根据原子守恒配平；（3）反应中Fe（OH）3中的铁元素由+3价升高到+6价，化合价升高3价，Cl2中的氯元素由0价降低到﹣1价，化合价降低2价，根据化合价升降守恒，故最小公倍数为6，所以所以Fe（OH）3的计量数为2，Cl2的计量数为3，并根据原子守恒配平；（4）H2O2中氧元素化合价由﹣1价降低为H2O中﹣2价，化合价降低2价；Cr2（SO4）3中铬元素化合价由+3价升高为K2CrO4中+6价，化合价升高6价，化合价升降最小公倍数为6，故Cr2（SO4）3系数1，再结合原子守恒，配平各物质的系数．
三、综合题
15．（2019高一上·承德月考）配平(1)(2)；用双线桥法表示(3)(4)氧化还原反应的电子转移。
（1）（ ）KI+（ ）KIO3+（ ）H2SO4—（ ）I2+（ ）K2SO4+（ ）H2O
（2）（ ）Cu2S + （ ）HNO3 — （ ） Cu(NO3)2 + （ ）H2SO4 + （ ）NO2↑+（ ）H2O
（3）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O
【答案】（1）5；1；3；3；3；3
（2）1；14；2；1；10；6
（3）
（4）
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】（1）碘酸钾作氧化剂，化合价降低5，碘化钾作还原剂，化合价升高1，根据化合价升降守恒（即得失电子守恒），KI的系数为5，碘单质的系数为3，再根据原子守恒进行配平，最终得到方程式为5KI+KIO3+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O；
（2）硫化亚铜作还原剂，化合价共升高10，硝酸作氧化剂，化合价降低1，根据化合价升降守恒（即得失电子守恒），硫化亚铜的系数为1，硝酸铜的系数为2，硝酸作氧化剂的部分系数为10，又因为2份硝酸铜中N元素没有发生变价，故硝酸的系数为14，根据原子守恒进行剩余部分的配平，最终得到的方程式为Cu2S+14HNO3＝2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+6H2O；
（3）二氧化锰作氧化剂，化合价降低2，氯化氢作还原剂，化合价升高2，故可表示为 ；
（4）硫单质自身发生氧化还原反应，化合价从0价分别变化到+4价和-2价，则可表示为 。
【分析】氧化还原配平方法-----电子得失法：寻找反应式左右两边反应前后化合价降低或升高的元素，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等，求得最小公倍数，来确定其配平系数。
双线桥注意事项：①双线桥法：双线桥法的桥头起于反应物中有化合价升降的原子或离子，箭头指向化合价变化后生成物中的原子或离子。②桥上标明化合价升降、得失电子总数、被氧化或被还原情况。
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高中化学人教版（2019）必修第一册 第一章第三节 氧化还原反应
一、单选题
1．（2020高一上·榆树期末）下列反应类型一定是氧化还原反应的是（ ）
A．分解反应 B．置换反应
C．复分解反应 D．化合反应
2．（2020高一下·诸暨期中）下列属于氧化还原反应，且在反应中水只作还原剂的是（ ）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3．（2020高一下·诸暨期中）在下列变化中，必须要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．Na2O2→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br - →Br2
4．（2019高一上·吉林期中）下列反应中，S元素的化合价升高的是（ ）
A．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
B．C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4
D．S+O2 SO2
5．（2020高一下·诸暨期中）由相同条件下的三个反应：①2NaA +B2 =2NaB +A2； ②2NaC +A2 =2NaA +C2；③2NaB +D2 =2NaD +B2；可判断（ ）
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－
C．2NaD +A2 =2NaA +D2可进行 D．2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行
6．（2020高一下·宁波期中）在2HCHO+NaOH(浓)→HCOONa+CH3OH中，HCHO（ ）
A．仅被氧化 B．仅被还原
C．既被氧化，又被还原 D．未被氧化，未被还原
7．（2020高一下·诸暨期中）反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，还原产物的是（ ）
A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2
8．（2020高一下·忻州月考）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
① H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 ② 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
A．FeCl2 ＞HI ＞H2SO3 B．HI ＞FeCl2 ＞H2SO3
C．H2SO3＞ HI ＞FeCl2 D．FeCl2 ＞H2SO3＞HI
9．（2020高一上·遂宁期末）在常温下发生下列几种反应：
①16H++10Z +2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B
③2B +Z2=B2+2Z
根据上述反应，判断下列结论不正确的是（ ）
A．①中X2+是还原产物
B．还原性强弱的顺序为：Z ＞A2+
C．氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2
D．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z
10．（2020高一上·嘉祥期末）下列几种反应类型之间的关系正确的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
11．（2019高一上·嘉兴期中）已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（ ）
A．Br2、Br-、I2 B．Br-、I2、IO3-
C．Br-、IO3- D．Br-、I2
12．（2019高一上·齐齐哈尔期中）有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）
A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
二、填空题
13．（2017高一上·镇原期中）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S＋2KNO3+3C= K2S + N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ；氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 （填元素符号或物质的化学式）。
14．请完成下列化学方程式的配平
① Cu+ HNO3﹣ Cu（NO3）2+ NO↑+ H2O
② KMnO4+ K2SO3+ H2O﹣ MnO2+ K2SO4+ KOH
③ Fe（OH）3+ NaOH+ Cl2﹣ Na2FeO4+ NaCl+ H2O
④ H2O2+ Cr2（SO4）3+ ﹣ K2SO4+ K2CrO4+ H2O．
三、综合题
15．（2019高一上·承德月考）配平(1)(2)；用双线桥法表示(3)(4)氧化还原反应的电子转移。
（1）（ ）KI+（ ）KIO3+（ ）H2SO4—（ ）I2+（ ）K2SO4+（ ）H2O
（2）（ ）Cu2S + （ ）HNO3 — （ ） Cu(NO3)2 + （ ）H2SO4 + （ ）NO2↑+（ ）H2O
（3）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A. 有些分解反应不是氧化还原反应，如碳酸钙的分解反应，A不合题意；
B. 置换反应有单质参加反应、有单质生成，一定是氧化还原反应，B符合题意；
C. 复分解反应是两种物质交换成分，生成两种新的化合物，没有元素价态的改变，一定是非氧化还原反应，C不合题意；
D. 有些化合反应不是氧化还原反应，如CaO与水的反应，D不合题意。
故答案为：B
【分析】四大反应类型中置换反应一定是氧化还原反应。
2．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应，H2O中氢元素化合价降低，H2O做氧化剂，A不符合题意；
B.2F2+2H2O=4HF+O2↑反应，H2O中氧元素化合价升高，H2O做还原剂，B符合题意；
C．CaO+H2O=Ca(OH)2反应，没有元素化合价的变化，则不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O中元素化合价不变，H2O既不做还原剂也不做氧化剂，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】在氧化还原反应中，化合价升高的被氧化是还原剂；化合价降低的被还原是氧化剂；记忆口诀是：“升失氧降得还” 化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂；化合价降低，得到电子被还原，作氧化剂。
3．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．Na2O2中O元素化合价为-1，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A不符合题意；
B．CO2→CO，碳元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，B不符合题意；
C．Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，C不符合题意；
D．Br - →Br2，溴元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A.2 Na2O2＋2H2O =4NaOH ＋ O2 ↑ ；
B．CO2+C2CO；
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
D.2Br -+Cl2=Br2+2Cl-。
4．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.S元素的化合价保持+6价不变，A不选；
B.S元素的化合价由+6降低为+4，B不选；
C.反应属于复分解反应，S元素的化合价不变，C不选；
D.中S元素化合价由0升高为+4，D选。
故答案为：D。
【分析】C、 H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4 由于生成了难容的CuS，所以该反应可以发生。
5．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：D2＞B2＞A2＞C2，故A不符合题意；
B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C－＞A－＞B－＞D－，故B符合题意；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性D2＞A2，所以2NaD +A2=2NaA +D2不能进行，故C不符合题意；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性B2＞C2，所以2NaC+B2=2NaB+C2能进行，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】①2NaA +B2=2NaB +A2反应，B2是氧化剂、A2是氧化产物，A-是还原剂、B-是还原产物； ②2NaC +A2=2NaA +C2反应，A2是氧化剂、C2是氧化产物，C-是还原剂、A-是还原产物；③2NaB +D2=2NaD +B2反应，D2是氧化剂、B2是氧化产物，B-是还原剂、D-是还原产物；
6．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】甲醛中C元素的化合价为0价，由方程式可知，C元素的化合价即由0价升高为+2价生成甲酸钠，又由0价降低为-2价生成甲醇，则HCHO既被氧化，又被还原，C符合题意。
故答案为：C
【分析】甲醛生成羧酸钠被氧化，生成甲醇被还原。
7．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.MnO2是反应物，属于氧化剂，A不符合题意；
B.HCl为反应物，属于还原剂，B不符合题意；
C.MnCl2中的Mn元素是由MnO2中的+4价降低为MnCl2中+2价，化合价降低，被还原，为还原产物，C符合题意；
D.Cl2来自于HCl，氯元素的化合价由-1价升高为0价，化合价升高，被氧化，为氧化产物，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、在反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素是由MnO2中的+4价变为MnCl2中+2价，化合价降低，得到电子，为氧化剂；
B、氯元素的化合价由HCl中的-1价升高为Cl2中的0价，失去电子，化合价升高，HCl为还原剂；
C、MnCl2中的Cl元素的化合价没有变化；
D、在氧化还原反应中，化合价升高，被氧化，生成氧化产物。
8．【答案】C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】反应①中还原剂为H2SO3、还原产物为HI，反应②中还原剂为HI，还原产物为Fe2+；由于还原剂的还原性强于还原产物，因此还原性强弱关系为：H2SO3>HI>Fe2+，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性进行分析。
9．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A. ①中X元素化合价由+7价降低到+2价，X2+是还原产物，不符合题意；
B. 根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原剂强弱的顺序为： A2+>B-> Z-，符合题意；
C. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2 , 不符合题意；
D. 根据以上分析，还原性： A2+> Z-，所以溶液中可发生：Z2+2A2+==2A3++2Z-，不符合题意；
答案选B。
【分析】A.化合价降低后的产物是还原产物；
B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此进行比较；
C.氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，据此进行判断；
D.强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂。
10．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】置换反应中有单质参与，一定属于氧化还原反应，因此氧化还原反应包含置换反应；
置换反应可能属于离子反应，也可能不是离子反应，因此置换反应与离子反应为交叉关系；
离子反应中，部分属于氧化还原反应，部分为非氧化还原反应，因此离子反应与氧化还原反应为交叉关系；
综上，B符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对反应类型的考查，解答此类题型时，应结合基本反应类型、离子反应和氧化还原反应的相关概念进行分析。
11．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】⑴KBrO3能将I－氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2，氧化性：KBrO3 > KIO3或I2，
还原性：I－ > Br2；
⑵Br2能将I－氧化为I2，氧化性：Br2>I2，还原性I－ > Br－；
⑶KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2，
氧化性：KIO3 > Br2，还原性：Br－ > I2；
氧化性：KBrO3 > KIO3 > Br2>I2
还原性：I－ > Br－> I2
A.由于KI是过量，Br2会被I－还原成Br－，故A不符合题意；
B.IO3－与I－、Br－反应，不能共存，故B不符合题意；
C.IO3－与Br－反应，不能共存，故C不符合题意；
D.由于KBrO3是少量的，会被还原成Br－，I－被氧化成I2，故D符合题意；
故答案为:D。
【分析】根据已知信息判断氧化性强弱及分析产物，D项符合题意。
12．【答案】A
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】对于同一个氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；氧化性：Fe3+>Cu2+，（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+；
由上所述，氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu2+>Fe2+；
故答案选A。
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
13．【答案】N、S；C；KNO3和S；C；CO2；K2S 和N2
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价分别由+5价变成0价，0价变成-2价，化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和N2，C元素化合价由0价升高到+4价，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物，故答案为：N、S； C； KNO3和S； C；CO2；K2S和N2。
【分析】在氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，对应的产物是氧化产物；氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，对应的产物是还原产物。
14．【答案】3；8；3；2；4；2；3；1；2；3；2；2；10；3；2；6；8；3；1；10KOH；3；2；8
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】解：（1）Cu元素的化合价由0价→+2价，一个Cu失去2个电子，N元素的化合价由+5价→+2价，一个HNO3得到3个电子，所以得失电子的最小公倍数为6，所以Cu的计量数为3，Cu（NO3）2的计量数为3，NO的计量数为2，由于硝酸部分被还原，并根据原子守恒配平，故方程式3Cu+8HNO3=3 Cu（NO3）2+2 NO↑+4H2O．故答案为：3；8；3；2；4（2）反应中KMnO4中的锰元素由+7价降为+4价，化合价降低3价，K2SO3中的硫元素由+4价升高为+6价，化合价升高2价，所以得失电子的最小公倍数为6，所以
KMnO4的计量数为2，K2SO3的计量数为3，并根据原子守恒配平故方程式为2KMnO4+3K2SO3+H2O=2MnO2+3K2SO4+2KOH．
故答案为：2；3；1；2；3；2（3）反应中Fe（OH）3中的铁元素由+3价升高到+6价，化合价升高3价，Cl2中的氯元素由0价降低到﹣1价，化合价降低2价，根据化合价升降守恒，故最小公倍数为6，所以所以Fe（OH）3的计量数为2，Cl2的计量数为3，并根据原子守恒配平，故方程式为：2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
故答案为：2；10；3；2；6；8（4）H2O2中氧元素化合价由﹣1价降低为H2O中﹣2价，化合价降低2价；Cr2（SO4）3中铬元素化合价由+3价升高为K2CrO4中+6价，化合价升高6价，化合价升降最小公倍数为6，故Cr2（SO4）3系数1，H2O2系数3，再结合Cr原子守恒，则K2CrO4系数为2，根据SO42﹣守恒，则K2SO4系数为3，根据K原子守恒，则KOH系数为10，故方程式为3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O．
故答案为：3；1；10KOH；3；2；8
【分析】（1）Cu元素的化合价由0价→+2价，一个Cu失去2个电子，N元素的化合价由+5价→+2价，一个HNO3得到3个电子，所以得失电子的最小公倍数为6，所以Cu的计量数为3，Cu（NO3）2的计量数为3，NO的计量数为2，由于硝酸部分被还原，并根据原子守恒配平；（2）反应中KMnO4中的锰元素由+7价降为+4价，化合价降低3价，K2SO3中的硫元素由+4价升高为+6价，化合价升高2价，所以得失电子的最小公倍数为6，所以KMnO4的计量数为2，K2SO3的计量数为3，并根据原子守恒配平；（3）反应中Fe（OH）3中的铁元素由+3价升高到+6价，化合价升高3价，Cl2中的氯元素由0价降低到﹣1价，化合价降低2价，根据化合价升降守恒，故最小公倍数为6，所以所以Fe（OH）3的计量数为2，Cl2的计量数为3，并根据原子守恒配平；（4）H2O2中氧元素化合价由﹣1价降低为H2O中﹣2价，化合价降低2价；Cr2（SO4）3中铬元素化合价由+3价升高为K2CrO4中+6价，化合价升高6价，化合价升降最小公倍数为6，故Cr2（SO4）3系数1，再结合原子守恒，配平各物质的系数．
15．【答案】（1）5；1；3；3；3；3
（2）1；14；2；1；10；6
（3）
（4）
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】（1）碘酸钾作氧化剂，化合价降低5，碘化钾作还原剂，化合价升高1，根据化合价升降守恒（即得失电子守恒），KI的系数为5，碘单质的系数为3，再根据原子守恒进行配平，最终得到方程式为5KI+KIO3+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O；
（2）硫化亚铜作还原剂，化合价共升高10，硝酸作氧化剂，化合价降低1，根据化合价升降守恒（即得失电子守恒），硫化亚铜的系数为1，硝酸铜的系数为2，硝酸作氧化剂的部分系数为10，又因为2份硝酸铜中N元素没有发生变价，故硝酸的系数为14，根据原子守恒进行剩余部分的配平，最终得到的方程式为Cu2S+14HNO3＝2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+6H2O；
（3）二氧化锰作氧化剂，化合价降低2，氯化氢作还原剂，化合价升高2，故可表示为 ；
（4）硫单质自身发生氧化还原反应，化合价从0价分别变化到+4价和-2价，则可表示为 。
【分析】氧化还原配平方法-----电子得失法：寻找反应式左右两边反应前后化合价降低或升高的元素，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等，求得最小公倍数，来确定其配平系数。
双线桥注意事项：①双线桥法：双线桥法的桥头起于反应物中有化合价升降的原子或离子，箭头指向化合价变化后生成物中的原子或离子。②桥上标明化合价升降、得失电子总数、被氧化或被还原情况。
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