九年级化学第十单元课题2酸和碱的中和反应第一课时教案

第十单元课题2：酸和碱的中和反应（第一课时）教学设计
教学目标
1．知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
2．过程与方法
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
(3)学习化学应理论联系实际。
(4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点 : 酸碱之间的中和反应。
三、教学难点 ：中和反应的探究过程。
四、教学方法
观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
五、教具准备
仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、
六、课时安排 (第一课时：中和反应及其应用)
教学过程
（一）激趣导入：
盛夏将至，讨厌的蚊虫也将随之而来。人被蚊虫叮咬后涂抹浓肥皂水为什么能减轻痛痒？有人说那是利用酸和之间发生了作用。那么，酸与碱之间真会发生化学反应吗
学生提出猜想：1．会 2、不会
（二）实验探究：
能否反应，我们应用事实说话，请同学们和我一起进行下面的实验探究。
[活动与探究]两个方案：一只有酸碱中和反应。二借助酚酞指示剂酸碱反应
教师演示方案一，学生观察实验，并描述现象。
教师演示方案二（即实验10-8），学生观察：
(1)在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸（用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象），并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，加热使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗 为什么
学生总结：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
（三）质疑解惑：
学生读课本60页图10-14、教师讲解反应过程：主要是酸中的氢离子与碱中的氢氧根例子，结合生成了水分子。
在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCl====NaCl+H2O
教师拓展：其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
学生讨论：试总结上述三个反应的特点。
师生共同总结：三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐（板书）。我们把这类化学反应叫做中和反应。
[板书]1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
（四）学以致用：
过渡引入：理解了中和反应的概念，下面我们阅读课本61页3至7自然段有关内容，了解中和反应在实际中的应用。
学生自学、讨论、总结、教师板书并补充：
3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
（2）处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
教师提问：试写出硫酸工厂处理废水的化学方程式。[熟石灰Ca(OH)2]
学生板演：Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O
（3）用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
拓展练习：有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸（HCl）的化学方程式。
学生板演：Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
请同学们思考我们课前的问题：人被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。为什么涂一些含有碱性物质(如肥皂水、NH3 H2O等)的药水，就可减轻痛痒？抹醋能行吗？
反思小结：学生谈一谈学习收获，或存在的问题。
布置作业：
（1）理解并记忆中和反应的概念
（2）熟记一些重要的中和反应的化学方程式。
（3）了解中和反应在实际中的应用。
（七）板书设计
一、中和反应
1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。