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《化学反应速率》教案
福外高中 周松华
教学目标
（1）使学生了解化学反应速率的概念，知道温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响。
（2）通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析能力，培养学生严谨认真的科学态度和化学专业素养。
教学重点
化学反应速率和概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学方法 小组合作学习， 实验探究
达标过程
一、化学反应速率
（一）、化学反应速率的定性观察法
设疑：
1、你了解化学变化过程进行的快慢吗？2、反应的快慢与我们有什么关系。
归纳:
1、爆炸快（瞬间完成）2、金属生锈以年月计（金属性质与其存在的环境不同而差异很大）
3、食物腐败以天计（与温度关系甚大）4、离子反应以秒计
5、塑料老化以年计6、溶洞形成以万年计，极其缓慢 （学生讨论后回答）
小结 1、冒气泡快慢2、颜色变化3、固体量减少4、浑浊程度5、温度变化等
引导:
如何来量度化学反应进行快慢呢 学生思考
（二）、化学反应速率
1、定义：用单位时间内 反应物 物浓度的 减少量 或 生成物 物浓度的 增加量 来表示。
2、计算公式： v ＝△C / △t 单位: ：mol/(L s ) mol/(L min) mol/(L h)
※注意：（1）现表示的化学反应速率是平均 速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
（3） 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如：
2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)
ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4
【例1】 某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。 [ 0.2 mol/(L min) ]
【例2】在3H2 + N2 = 2NH3中２min内H2的浓度由0.7 mol·L-1降 到0.１mol·L-1；N2的浓度由0.４mol·L-1降到 0.1mol·L-1；NH3的浓度则增加了 0.４mol·L-1，分别用 H2 、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率，并求出它们的比值。有何规律 为什么
3．影响化学反应速率的因素
内因：由参加反应的物质的性质决定。
影响反应速率的因素有
外因：温度、催化剂、浓度、压强、其它因素。
讨论并解释原因
1、F2与H2的反应速率要比I2 与H2的反应速率快得多。
2、钠与水的反应速率要比镁和水的反应速率快得多
这说明化学反应速率的大小首先取决于什么？化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的性质
结合生活实践,请同学们猜测哪些外界因素会对化学反应的速率产生影响呢？
1.为什么夏天的食物容易变质？而放在冰箱里的食物不易腐烂？
2.为什么硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出淡蓝色火焰？
3.由氯酸钾制取氧气时，为什么要加二氧化锰？
4.烧火做饭，为什么要将柴劈小？
那么现在我们就通过实验来验证温度和催化剂是否如上面所得到的结论一致呢
（1）温度：其它条件不变，升高温度可以 增大 反应速率；降低温度可以 减小 反应速率。
【实验2—5】在两支大小相同的试管中各装入2～3mL 约5%的H2O2溶液，分别加入1～2
滴1mol·L－1的FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，另将一支放入盛有80℃左右
水的烧杯中，观察现象并对比。
现 象 结 论
热 水 中
常 温
（2）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。
【实验2—6】在3支大小相同的试管中各装入2～3mL 约5%的H2O2溶液，再向其中两支试管中分别加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol·L－1 FeCl3溶液。对比观察。
现 象 结 论
加入MnO2
加入FeCl3溶液
不加其它试剂
完成思考、讨论与交流(问题见教材49页)
（3）其他：如：浓度、压强、固体的表面积、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。
课后巩固详见学案
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教学课件
福外高中 周松华
2013-4-3
学习目标
认识化学反应速率，学会简单计算。
了解影响化学反应速率的因素。
（探究温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响）
1、你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？
反应的快慢与我们有什么关系？
怎样定性地比较和判断反应的快慢？
①冒气泡快慢
②颜色变化
③固体量减少
④浑浊程度
⑤温度变化
想一想：什么是定 性？什么是定量？
（1）汽车的速度是很快的。
（2）汽车以80Km/h的速度在高速公路行驶。
（1）就是定性描述
（2）就是定量描述
属于基本常识
体现科学素养
1、化学反应速率的定义：
化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。
v = —— (v只为正值)
⊿ c
⊿ t
一、化学反应速率
单位：mol/(L min) 或 mol/(L s)
例：在3H2 + N2 = 2NH3中２min内H2的浓度由0.7 mol / L降 到0.１mol / L；N2的浓度由0.４mol / L降到 0.2mol / L；NH3的浓度则增加了 0.４mol / L，分别用 H2 、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率，并求出它们的比值。有啥规律？
v(H2)=0. 3mol/（L·min）
v(N2)=0.1mol/（L·min）
v(NH3)=0.2mol/（L·min）
3：1：2
注意：1、用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示_______反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定_____化学方程式中相应的化学计量数之比。
同一个
等于
例如： 2A+3B =C
ν(A):ν(B):ν(C)= 2：3：1
讨论并解释原因
1、F2与H2的反应速率要比 I2 与H2的反应速率快得多。
2、钠与水的反应速率要比镁和水的反应速率快得多
这说明化学反应速率的大小首先取决于：
反应物本身的性质
结合生活实践,请同学们猜测哪些外界因素会对化学反应的速率产生影响呢？
1.为什么夏天的食物容易变质？
2.为什么硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出淡蓝色火焰？
3.氯酸钾制取氧气时为什么要加二氧化锰？
还有什么例子、应用吗？
二、影响化学反应速率的因素：
影响化学反应速率的条件
内因
外因
物质的性质
温度、浓度、催化剂等
探究实验2－5
现 象 结 论
热水中
冷水中
溶液中产生气泡的速率较快
温度越高，化学反应速率越快
溶液中有气泡产生，且速率较慢
温度的高低，能够影响化学反应速率的大小
化学方程式：2H2O2====2H2O + O2↑
FeCl3
规律：升高温度，反应速率增大。降低温度，反应速率减小。
1、温度对化学反应速率的影响
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
探究实验2－6
现 象 结 论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它试剂
立即有大量气泡产生
2H2O2==2H2O + O2↑
催化剂MnO2能加快反应速率
MnO2
立即有大量气泡产生
2H2O2==2H2O + O2↑
催化剂FeCl3能加快反应速率
FeCl3
溶液中有少量气泡出现
不用催化剂，化学反应速率很小
规律：催化剂能改变化学反应的速率。
2、催化剂对化学反应速率的影响
3.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？
增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。
浓度的影响
思考与交流
4.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？
增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）
固体表面积
1 、填写下表
实例 影响速率的因素 如何影响
橡胶制品宜放置于阴凉低温处
硫在氧气中比在空气中燃烧快
粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快
咀嚼馒头时，在淀粉酶的作用下很快就有了甜味
温度
浓度
固体的表面积
催化剂
升高温度增
大反应速率
增大浓度加
快反应速率
增大表面积
反应速率增大
催化剂能加
快反应速率
课堂练习
