【三维设计】高中化学苏教版必修一 配套课件（35份）

课件14张PPT。专题讲坛专题专练
小专题
大智慧
以物质的量为中心的常规计算 (3)某些物质分子中的原子个数：稀有气体为单原子分子；又如O3、P4等多原子分子；
(4)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
(5)要用到22.4 L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此数据。 [例证1]　俄罗斯航天部门表示，导致该国三颗格洛纳斯导航卫星发射失败的原因，可能是运载火箭出现了“程序错误”。偏二甲肼(C2H8N2)是运载火箭的一种高能燃料，燃烧产生巨大能量。下列叙述正确的是 (　　)
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023 个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 [解析]　偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol－1；1 mol这种物质的质量为60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。
[答案]　B 2．以气体物质为中心的计算
阿伏加德罗定律：同温、同压、同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积)。
归纳：三同定一同，两同定比例。
以阿伏加德罗定律为基点，向摩尔质量、密度、气体摩尔体积等常见的物理量外延，运用阿伏加德罗定律进行推论：(可由pV＝nRT推出)主要推论：
(1)同温同压下，V1/V2＝n1/n2；
(2)同温同体积时，p1/p2＝n1/n2＝N1/N2；
(3)同温同压等质量时，V1/V2＝M2/M1；
(4)同温同压时，M1/M2＝ρ1/ρ2；
(5)同温同压同体积时，ρ1/ρ2＝M1/M2＝m1/m2。 [例证2]　在标准状况下①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 (　　)
a．体积②>③>①>④
b．密度②>③>④>①
c．质量②>③>①>④
d．氢原子个数①>③>④>②
A．abc　　　　　　　　 B．bcd
C．acd D．Abcd [解析]　比较a、c、d时先将不同的物理量转化为物质的量再进行比较，密度直接根据同温同压下，密度之比等于气体的相对分子质量之比判断。
[答案]　D点此进入课件56张PPT。专题1第一单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第一课时应用创新演练知识点一知识点三知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练第一课时　物质的分类与转化 1．对物质进行合理的分类，有助于按物质的类别进一步研究物质的组成、结构、性能及相互的转化。
2．能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
3．根据化学反应中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。[自学教材·填要点] 世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是进行 研究。化学家常根据物质的 、 、 等对物质进行分类。
1．根据物质的状态分类
物质分为 物质、 物质、 物质。
2．根据物质的导电性分类
物质分为 、 、 。组成状态性能分类气态液态固态导体半导体绝缘体3．根据物质在水中的溶解性分类易溶物可溶物微溶物难溶物金属单质非金属单质无机化合物酸碱盐氧化物5．根据物质的性质
(1)酸性氧化物： 的氧化物。
(2)碱性氧化物： 的氧化物。能与碱反应生成盐和水能与酸反应生成盐和水[师生互动·解疑难] (1)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎无可替代。当分类的标准确定后，同类中的物质具有的相似性，可以帮助我们举一反三；对于不同类物质的了解可以帮助我们做到由此及彼。常用的分类方法如交叉分类法、树状分类法。上述物质分类的方法即为树状分类法。交叉分类法举例如下： (2)化合物的分类方法较多。根据化学键的不同可分为离子化合物和共价化合物；根据水溶液或熔融态能否导电可分为电解质和非电解质；根据含碳与否可分为无机物和有机物；根据组成可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物。 (3)氧化物指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如CO；碱性氧化物一定为金属氧化物；金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物；酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]不属于氧化物。1．有下列四种物质，每组中都有一种物质与其他三种物质
属于不同的类别，请将该物质选出来(写出化学式)并把
所选依据(选出的物质与其他物质的不同之处)列在下面
相应的表格中。
(1)O2、H2、C、N2　(2)Fe、Na、Mg、Si　(3)H3PO4、
H2SO4、H4SiO4、HCl　(4)CaO、SO2、CO2、P2O5解析：第(1)组物质可根据物质在通常状况下的聚集状态分类；第(2)组物质可根据物质的性质分为金属单质和非金属单质；第(3)组物质可根据酸中是否含有氧元素分类；第(4)组物质可根据物质的性质分为酸性氧化物和碱性氧化物。答案：第(1)组：C；通常情况下C是固体，其余是气体
第(2)组：Si，只有Si是非金属单质，其余为金属单质
第(3)组：HCl；HCl是无氧酸，其余是含氧酸
第(4)组：CaO；CaO是碱性氧化物，其余为酸性氧化物[自学教材·填要点]以钙及其化合物之间的相互转化关系为例，填写下表：CaO＋H2O===Ca(OH)2CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O[师生互动·解疑难]2．类推法是一种非常重要的学习方法，根据物质的相似性
进行合理的推理，从而得到结论。已知Na2S与Na2O、
CS2与CO2性质类似，试完成下列物质之间反应的化学
方程式。
(1)Na2S＋CS2===______________________________；
(2)Na2S＋2HCl===____________________________；
(3)Na2CS3＋CaCl2===_________________________。解析：Na2O是典型碱性氧化物，CO2是酸性氧化物，进而理解各自通性及特性。
(1)Na2O＋CO2===Na2CO3，
则Na2S＋CS2===Na2CS3
(2)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O，
则Na2S＋2HCl===2NaCl＋H2S↑
(3)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；
则有Na2CS3＋CaCl2===CaCS3↓＋2NaCl。
答案：(1)Na2CS3　(2)2NaCl＋H2S↑(3)2NaCl＋CaCS3↓ 1.四种基本反应类型
以反应物和生成物的 及反应前后 的多少，将化学反应分为四种基本反应类型。类型物质种类化合分解置换复分解 2．氧化还原反应和非氧化还原反应
从化合价升降上将化学反应分为： 反应和
反应。
凡元素化合价发生变化的化学反应称为 反应。反之，为 反应。氧化还原非氧化还原氧化还原非氧化还原 3．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
置换反应、有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应有元素化合价升降，一定为氧化还原反应。复分解反应、无单质参加的化合反应和无单质生成的分解反应，无元素化合价升降，则一定为非氧化还原反应。亦可用下图表示解析：判断氧化还原反应最基本的方法是看反应前后有无元素化合价的变化。A中反应是化合反应；D中反应是置换反应；B中反应属于分解反应，但各元素的化合价在反应前后均没有变化，故其不属于氧化还原反应；C中反应属于分解反应，且Mn元素和O元素的化合价发生改变，故C属于氧化还原反应。
答案：C [例1]　实验室中药品均按某种方式分类摆放，既安全，又便于查找取用。某学校化学实验室有4个药品橱，且已经知道以下几种药品及其摆放的橱柜：药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
药品 盐酸 氢氧化钠 红磷 铜
? 硫酸 氢氧化钙 硫 锌? 实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在 (　　)
A．甲橱　　　　　　　　 B．乙橱
C．丙橱 D．丁橱
[解析]　甲橱、乙橱、丙橱、丁橱四个橱中的药品分别为酸、碱、非金属单质、金属单质。碘属于非金属单质，所以应放在非金属单质的药品橱内。
[答案]　C 对物质分类时，关键是要找出分类的“标准”，明确物质的分类可以从不同的角度分成不同的类别。如可从物质的存在状态、物质的组成、物质的性质等方面进行分类。1．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，
下列物质与它属于同类的是 (　　)
A．C60、O3 B．H2O2、N2O4
C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO4
解析：三氧化二碳属于氧化物，A项两种物质均为单质，
C项两种物质均为酸，D项两种物质均为盐。
答案：B [例2]　单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用如图所示简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙八种物质作为反应物，将图中指定序号的转化关系用化学方程式表示出来(所写化学方程式不得重复)。②_____________________________________________；
③_____________________________________________；
④_____________________________________________；
⑤_____________________________________________；
⑥_____________________________________________；
⑦_____________________________________________。 [解析]　非金属与O2反应生成酸性氧化物，部分酸性氧化物与H2O反应生成酸，某些酸性氧化物与碱反应生成盐，活泼金属与酸反应生成盐，碱性氧化物与酸反应生成盐，碱与酸反应能生成盐，某些碱性氧化物与H2O反应能够生成盐。[答案]　②CO2＋H2O H2CO3
③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2 解决这类问题，既要掌握各物质所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性。例如：酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有酸和金属的反应都产生H2；金属氧化物中只有部分是碱性氧化物；碱性氧化物中只有部分能与水反应生成相应的碱。2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸
四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁
→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四
种溶液依次是 (　　)
A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸
B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3
C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2
D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3解析：四种物质中只有Na2CO3和盐酸反应能够生成无色无味气体(CO2)，所以乙和丁中，一种是Na2CO3，另一种是盐酸。而Na2CO3能够和剩余两种物质反应生成沉淀，盐酸只能和AgNO3反应生成沉淀，由此可以确定乙是Na2CO3，丁是盐酸。既能和Na2CO3反应又能和盐酸反应生成沉淀的物质只有AgNO3，所以丙是AgNO3，甲是BaCl2。
答案：A点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件41张PPT。专题1第一单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第三课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向三随堂基础巩固课时跟踪训练考向二第三课时　物质的聚集状态 1．在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离决定。
2．在温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
3．单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用Vm表示，标准状况(273 K、101 kPa)下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。
4．气体体积与物质的量之间的关系为V＝n·Vm。[自学教材·填要点] 1．物质的聚集状态
(1)聚集状态主要有 、 、 。
固体可分为 和 物质。
(2)影响物质聚集状态的外界因素： 和 。
2．物质体积的决定因素
当温度和压强一定时，由①微粒的 ；②微粒的 ；③微粒之间的 决定。固体液体气体晶体非晶态压强温度多少大小距离 3．不同聚集状态的物质体积的决定因素
一定物质的量的固体或液体的体积主要取决于
；一定物质的量的气体的体积主要取决于
。
4．主要结论
在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都
具有大致相同的 。微粒的大小微粒间的距离体积[师生互动·解疑难] (1)物质体积决定于三个因素：粒子数目、粒子大小及微粒间距离。(2)不同聚集状态物质的结构与性质： (3)阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。1．四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身
大小、④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影
响的是 (　　)
A．②③④　　　　　　　　 B．②④
C．①③④ D．①②④
解析：气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大
很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。
答案：D[自学教材·填要点] 1．定义
单位 的气体所占的体积，符号： ，单位：
或m3·mol－1。
2．特例
标准状况下的1 mol任何气体所占的体积约为 。
(1)标准状况：温度 ，压强 。
(2)气体摩尔体积：约为 。
3．适用范围及计算公式
(1)适用范围：单一气体或混合气体(任何气体)。
(2)计算公式： 。物质的量VmL·mol－122.4 L273 K101 kPa22.4 L·mol－1V＝n·V m[师生互动·解疑难] 1．气体摩尔体积的适用范围
气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。
2．气体摩尔体积的数值
在标准状况下(0℃和101 kPa时)，气体摩尔体积才为22.4 L·mol－1，在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。2．下列说法正确的是 (　　)
A．1 mol O2和1 mol N2所占体积都为22.4 L
B．H2的气体摩尔体积为22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都为
22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所
含有的N的物质的量为2 mol解析：A中没有明确温度和压强，无法比较、确定气体的体积；气体摩尔体积的单位不是“L”而是“L·mol－1”。另外还未指明气体的温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的；在标准状况下水不是气态，1 mol水的体积远远小于22.4 L；在标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol，再结合N2、N2O的分子组成可知N的物质的量为2 mol。
答案：D [例1]　下列说法正确的是 (　　)
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L　②0.5 mol H2所占体积为11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥
C．③④⑥ D．①④⑥ [解析]　6.02×1023个分子在标准状况下所占体积不一定是22.4 L，因为这1 mol分子不一定是气体。②中没有指明气体所处状况，因此，0.5 mol H2的体积不一定是11.2 L。③中的水在标准状况下不是气体，所以也是错误判断。④中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L。气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 L·mol－1，故⑤错。
[答案]　B (1)气体摩尔体积只适用于气体(可以是任何一种单一组分的气体或混合气体)的有关计算，不适用于固体、液体。
(2)标准状况是指273 K、101 kPa时的状况。
(3)1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L时，外界条件不一定是标准状况。
(4)在回答有关概念性的问题时，“22.4 L”或“22.4 L·mol－1”之前要加一个“约”字，在解答有关计算的问题时，这个“约”字可以略去。 上述例1①中，若改为“标准状况下，6.02×1023
个SO3分子所占的体积约是22.4 L”，对吗？提示：标准状况下，SO3为固体，所以上述说法错误。 [例2]　在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 (　　)
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等 [解析]　解答本题应先看清题目中给出的条件，同温、同体积、同密度，然后根据各种物理量间的换算关系找出正确答案。根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错，O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。
[答案]　D (1)阿伏加德罗定律的适用条件，不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是气态即可。
(2)阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。对固体和液体不适用。
(3)阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即任意三个量相同，另一量必然相同。答案：B [例3]　实验中加热KClO3和MnO2的混合物制取O2，若要收集672 mL(标准状况)O2，发生反应的KClO3的物质的量是多少？[答案]　发生反应的KClO3的物质的量为0.02 mol。 对于与化学方程式有关的计算，一定要注意理解方程式中各物质的化学计量数之比等于参加反应的物质的物质的量之比。同时要注意能够正确应用在相同条件(同温同压)下，气体的体积之比等于气体物质的量之比这一基本结论。在列比例时应注意左右成比例，上下一致。2．14 g Fe与足量稀盐酸充分混合后，消耗HCl的物质的量
为多少？生成标准状况下的H2多少升？答案：0.5 mol　5.6 L点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件43张PPT。专题1第一单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第二课时应用创新演练知识点一知识点三知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练考向三第二课时　物质的量 1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，符号为n，单位是摩尔，简称摩，符号为“mol”。
2．阿伏加德罗常数为0.012 kg C-12所含的原子数，符号为NA，单位是“mol－1”，与物质的量之间的关系为N＝n·NA。
3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是“g·mol－1”，与物质的量之间的关系为m＝n·M。
4．化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系。　 (1)概念：将一定数目的 与可称量的宏观物质之间联系起来的物理量，符号为 。
(2)1 mol某种微粒集体中所含的微粒数与
中所含的原子数相同。
(3)对物质的量的理解：
①物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。 微观粒子0.012 kg C-12n ②物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号mol，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质。例：1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。
③在使用物质的量表示物质时，最好用化学式指明具体粒子的种类。如1 mol氢的说法是错误的，而一摩尔氢分子或1 mol H2的表述是正确的。
④微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。23解析：明确“物质的量”的概念、单位是本题的关键。
答案：AD (1)定义：0.012 kg C-12中所含的原子数，符号 ，单位为 ，近似为 。
(2)意义：1 mol 某种微粒的集合体中所含的微粒数为阿伏加德罗常数个。
(3)物质的量与微粒数(N)的换算关系： 。 mol－16.02 ×1023 mol－1NAN＝n·NA (4)注意事项：
①NA的基准是0.012 kg C-12所含有的原子个数。
②NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023 mol－1。
③NA与6.02×1023的区别：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012 kg C-12中所含的原子数。6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数值上是有区别的。而且阿伏加德罗常数不是纯数，其符号是NA，单位是“mol－1”。2．[双选题]下列叙述中，错误的是 (　　)
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子解析：解答该类题目的关键是正确理解物质的量和阿伏加德罗常数的概念，有些物质是由分子构成的(如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的(如NaCl、KOH等)，还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等)，所以A选项错误；根据规定，0.012 kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，所以B项的叙述是正确的；在使用物质的量时应指明微粒的种类，C项在叙述水分子的构成时，没有指明具体的微粒，所以C项是错误的；氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne中约含有10×6.02×1023个电子，D项叙述是正确的。
答案：AC (1)定义： 的物质所具有的质量，符号为
，常用单位为 。
(2)等量关系：摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，在数值上等于该物质的 。
(3)物质的量和质量的换算关系： 。单位物质的量Mg·mol－1相对原子质量或相对分子质量m＝n·M(4)摩尔质量与质量的区别：(5)摩尔质量与相对分子(或原子)质量的区别：3．下列叙述正确的是 (　　)
A．1 mol H2SO4的质量是98 g/mol
B．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
C．摩尔质量建立了物质的物质的量与物质的质量之间的
联系
D．1 mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
解析：摩尔质量和相对分子质量仅是数值相等，但单位和
含义不同。
答案：C [例1]　下列叙述中，正确的是 (　　)
A．12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数没有单位
C．摩尔是既表示物质粒子数量，又表示物质质量双重意义的单位
D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子 [解析]　作为阿伏加德罗常数的标准碳原子是C-12，即0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，A不正确；阿伏加德罗常数的单位为mol－1，B不正确；摩尔只是物质的量的单位，C不正确；D正确。
[答案]　D 1 mol指定微粒数目与0.012 kg C-12中所含有的碳原子数相同；1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数；“mol”是物质的量的单位，而不是物理量。1．下列说法中正确的是 (　　)
A．1 mol H2中含有6.02×1023个H
B．1 mol氧含有6.02×1023个O2
C．1 mol CaCl2溶液里含有1 mol离子
D．1 mol H＋中含有H＋数为NA解析：A选项，正确说法为1 mol H2中含有6.02×2×1023个H；B选项应为1 mol氧气含有6.02×1023个O2；C选项未指明离子的种类；D选项正确。
答案：D[解析]　B项单位错误；C项应指明摩尔质量的单位为“g·mol－1”这一前提，才与相对原子(分子)质量有数值上的相等；D项错误，少了质量的单位(g)。
[答案]　A 摩尔质量是一个物理量，它既有数值又有单位，在解题时，尤其是对于选择题中各选项的分析时，不能只重数值，而忽视了对单位的审查。2．[双选题]下列说法正确的是 (　　)
A．1 mol H的质量是1 g
B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 解析：1 mol H的质量为1 mol×1 g·mol－1＝1 g，A正确，质量的单位是g，B不正确；摩尔质量以g·mol－1为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子质量或原子质量，C不正确，D正确。
答案：AD [答案]　物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢；
微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子；
质量关系：每2 g氢气和71 g氯气反应生成73 g氯化氢；
物质的量：1 mol H2与1 mol Cl2完全反应生成2 mol HCl。 化学方程式不仅表示某个反应的各物质间的质量比、微粒(分子、原子等)数比，而且还表示参加反应的各物质之间的物质的量之比。如：质量 4 g 32 g 36 g
分子数 2 1 2
扩大NA倍 2NA 1NA 2NA
物质的量 2 mol 1 mol 2 mol3．完全中和0.10 mol NaOH，需要硫酸的物质的量为
(　　)
A．1 mol　　　　　　　　 B．0.10 mol
C．0.50 mol D．0.05 mol答案：D点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件45张PPT。专题1第一单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第四课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练考向三第四课时　物质的分散系 1．根据分散质粒子直径的大小把分散系分为浊液、胶体和溶液，其中分散质粒子的直径在10－9～10－7 m之间的分散系叫做胶体。
2．利用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体，Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体可用于净水是利用了胶体的吸附性。 3．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
4．电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。电解质的电离常用电离方程式表示。[自学教材·填要点] 1．概念
一种或 物质(称为 )分散到另一种物质(称为 )中形成的混合体系。
2．分类
分散系按分散质粒子的大小分为 (分散质粒子直径小于10－9 m)，胶体(分散质粒子直径在 ，
(分散质粒子直径大于10－7 m)。
3．胶体
丁达尔效应可用于鉴别 ，Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体可用于净水主要利用了其吸附性。 几种分散质分散剂10－9～10－7 m)溶液浊液溶液和胶体[师生互动·解疑难]1．溶液、胶体和浊液的比较 2．胶体的性质
(1)胶体具有丁达尔效应。从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体出现丁达尔效应，而硫酸铜溶液中则没有。说明溶液和胶体对光的作用是不同的，可据此来区别溶液和胶体。
(2)胶体具有凝聚作用。如氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。1．下列说法中不正确的是 (　　)
A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)与食盐水，可以不用任何试
剂
B．鉴别盐酸与食盐水，可以不用任何试剂，用品尝的
方法即可
C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用
任何试剂
D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂解析：A项，可在暗室里用光照法鉴别；B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项，NaCl溶液没有颜色，CuSO4溶液显蓝色。
答案：B[自学教材·填要点] 1．电解质和非电解质的概念
(1)电解质：在 下能导电的 。
(2)非电解质：在 下都不能导电的
。
2．电解质的电离
(1)概念：电解质在 中或 状态下产生自由移动的离子的过程。水溶液中或熔融状态化合物水溶液熔融水溶液中和熔融状态化合物 (2)表示：电离方程式。
H2SO4： ；
KOH： ；
NH4Cl： 。
3．从电离角度理解酸、碱、盐的概念
(1)酸：电离时产生的阳离子全部是 的化合物。
(2)碱：电离时产生的阴离子全部是 的化合物。
(3)盐：电离时产生 或 和
的化合物。 KOH===K＋＋OH－H＋OH－金属阳离子铵根离子酸根阴离子[师生互动·解疑难]1．电解质和非电解质的比较 2．正确理解电解质和非电解质
(1)非电解质≠不是电解质，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)SO3溶于水所得的水溶液能导电，是因为它与水反应生成H2SO4的电离，而不是SO3本身电离，H2SO4是电解质，SO3是非电解质。
(3)根据Na2O溶于水所得的溶液能够导电不能确定Na2O是电解质，因为起导电作用的是Na2O与水反应生成的NaOH。Na2O是电解质，这是由于它在熔融状态下电离出的Na＋和O2－，能够导电。2．下列说法正确的是 (　　)
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电
解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水
时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质解析：硫酸钡不溶于水，并不代表它绝对不溶，只要溶解的那部分硫酸钡能电离出离子，就应为电解质，A不正确；H2CO3在水中有微弱的电离，而不是CO2的电离，B不正确；磷酸在熔融状态下不能电离，当然也不能导电，C不正确。
答案：D [例1]　磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm(1 nm＝10－9 m)的磁流体。下列说法中正确的是
(　　)
A．所得的分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为Fe2O3
D．该分散系不稳定 [解析]　分散质微粒直径在10－9～10－7 m之间的分散系属于胶体，A错误。胶体能产生丁达尔效应，B正确。Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误。胶体是一种稳定的分散系，D错误。
[答案]　B (1)分散系是混合物，纯净物不可能是分散系。
(2)胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是有无丁达尔现象，但丁达尔现象可用来鉴别胶体。1．山东生活电视台曾对“假香油”进行了曝光，不法商人
用“香油香精”和色素分散到色拉油中就制成香油。这
种香油与真香油无论从色、味等方面都很难辨认。该
种香油含有对人体有害的棉籽酚。但“假香油”能发生
丁达尔效应，可借此进行“真”“假”香油的鉴别。
对“假香油”的叙述中正确的是 (　　)A．该“假香油”系均一、澄清的分散系
B．该“假香油”中的分散质既能透过滤纸，也能透过半透
膜
C．该“假香油”属于非常稳定的分散系
D．“假香油”是纯净物解析：依据题意，“假香油”能发生丁达尔效应，说明该“假香油”属于胶体，属于混合物，它应具有胶体的本质特征和性质。它是一种较稳定的分散系，分散质能透过滤纸但不能通过半透膜。
答案：A [例2]　下列叙述正确的是 (　　)
A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl皆为非电解质
B．NH3、SO2水溶液都能导电，故二者均为电解质
C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔化时都不导电，所以它们是非电解质 [解析]　只要在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物都是电解质，液态氯化氢、固体氯化钾虽不能导电，但其水溶液能导电，故HCl、KCl是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物是非电解质，故A错误，D正确。电解质是指在水溶液中发生电离的溶质，有些化合物的水溶液能导电，但发生电离的是该化合物与水反应的产物而不是化合物本身，这样的化合物不是电解质而是非电解质，故B错误。电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不属于电解质和非电解质的范畴，故C错误。
[答案]　D 判断电解质与非电解质，要特别注意“或”与“和”的含义，且电解质和非电解质都是化合物，是在水溶液中或熔化状态下能否电离的化合物，而不是与水反应的产物。电解质和非电解质是对化合物而言，单质既不是电解质，也不是非电解质。2．下列说法正确的是 (　　)
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，B项错。氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2等，C项错。氢化物有的是电解质，如HCl、HF等；有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。
答案：A[答案]　AC 上述例3，B选项的NaHSO4在熔融状态下的电离方程式如何？点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件50张PPT。专题1第三单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向应用创新演练知识点一知识点三知识点二考向一考向三随堂基础巩固课时跟踪训练考向二 1．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子数可能会发生变化。
2．在原子X中：
①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；
②核外电子数＝质子数＝核电荷数。
3．决定核素的因素是质子数和中子数，决定同位素的因素是中子数。
4．氧原子的结构示意图为 ，钠原子的结构示意图为 。 1.古希腊原子学说
万物由 、 的原子构成，原子的 和
是万物变化的根本原因。
2．道尔顿原子学说
19世纪初，道尔顿认为，物质由原子组成，原子不能被创造，不能被毁灭，在化学变化中不可 。间断的不可分结合分离再分割 3．汤姆生原子结构模型
1897年，汤姆生发现原子中存在 ，并提出了一个
“ ”的原子结构模型。
4．卢瑟福原子结构模型
原子由 和 构成， 带正电荷，
带负电荷，在 周围做高速运动。电子葡萄干面包式原子核核外电子原子核原子核电子 5．玻尔原子结构模型
原子核外，电子在一系列稳定的 上运动，每个
都有一个确定的能量值。
6．现代原子结构学说——电子云模型
原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用
方法描述核外电子的运动。轨道轨道量子力学1．下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动
作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动
的是 (　　)
A．汤姆生　　　　　　　　 B．道尔顿
C．玻尔 D．卢瑟福
解析：汤姆生发现电子；道尔顿提出物质是由原子构成
的；卢瑟福提出电子在原子核外运动，并没有指出运动
轨道。
答案：C[自学教材·填要点] 1．原子核外电子排布
(1)对于多电子原子可以近似认为电子在原子核外是 排布的。
(2)原子结构示意图：分层 如氧原子和氩原子的结构示意图分别为：
O： ；Ar： 。
2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系
(1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但
可能发生变化。
(2)化合价和核外电子排布的关系：
①活泼金属原子最外层电子数较少，在反应中，一般
电子，表现 化合价。
②活泼非金属原子最外层电子数较多，在反应中，一
般 电子，表现 化合价。最外层电子数失去得到负正[师生互动·解疑难] 1．核外电子的排布规律
(1)排布顺序：先排第1层，第1层排满时再排第2层，第2层排满时再排第3层，依次类推。
(2)各层最多容纳的电子数：第1层2个，第2层8个，第3层18个(当第3层为最外层时，最多容纳8个)。 2．核外电子排布与元素化学性质的关系
(1)稀有气体原子最外层电子数为8(氦为2)，结构稳定，性质不活泼；金属原子最外层电子数一般小于4，易失去电子；大部分非金属原子最外层电子数一般大于4，易获得电子；部分非金属原子最外层电子数等于4，不易得失电子，相对稳定。
(2)得失电子数与化合价的关系：
①金属易失电子显正价，化合价等于失去的电子数。
②非金属易得电子显负价，化合价等于得到的电子数。2．[双选题]下列微粒结构示意图中，不正确的是(　　).解析：O的核外电子数为8，其结构示意图应为 。当原子核外第一电子层同时又是最外电子层时，其中的最多电子数为2，当原子核外其他电子层作为最外层时，其中的最多电子数为8，因此 , 是错误的。
答案：CD[自学教材·填要点]核内质子数核外电子数质子数(Z)＋中子数(N)(3)粒子符号中各数字的含义如下： 2．核素和同位素
(1)核素：具有一定 和一定 的一种原子。
(2)同位素： 相同， (或 )不同的核素互称为同位素。 质子数中子数质子数质量数中子数[师生互动·解疑难]1．元素、核素、同位素的比较 2．注意事项
(1)同种元素可能有不同的同位素，互为同位素必为同种元素。
(2)大部分元素都有同位素，即有不同的核素(原子)；少量元素没有同位素，即只有一种核素(原子)。3．下列说法中正确的是________。
A．1H是一种核素
B．1H和D互称为同位素
C．2H是一种核素
D．1H、2H与3H各是一种核素
E．1H、2H与T互称为同位素
F．1H与D、T都属于氢元素
G．所有原子核都是由质子和中子组成的解析：1H质子数为1，中子数不确定，故只能确定元素，不能确定核素，所以A、B两项错误；符号H本身就表明了是氢元素，质子数为1，故C项对；元素、核素、同位素都是针对原子核组成进行定义的，D、E、F三项正确；通常说原子核由质子和中子组成不算错。因一般原子都是这样，但强调所有就不对了，因1H原子核中无中子，故G项错。
答案：CDEF [例1]　用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：(1)电子层排布相同的是____________________________；
(2)属于同种元素的是______________________________；
(3)属于金属元素的是_______________________________；
(4)属于稀有气体元素的是________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_______________________________；
(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图________。 [解析]　电子层排布相同是指电子层数和各电子层上的电子数均相同；决定元素种类的是核内质子数，即核电荷数；金属元素原子的最外电子层上的电子数一般较少；稀有气体原子最外电子层上一般为8个电子，He最外层为2个电子，已达稳定结构。 [答案]　(1)BC　(2)AB　(3)D　(4)C　原子的最外层电子已达到8(或2)个电子稳定结构，既不易得电子也不易失电子
(5) (1)原子结构示意图中：
核内质子数＝核外电子数是原子；
核内质子数>核外电子数是阳离子；
核内质子数<核外电子数是阴离子；
离子所带电荷数＝质子数－核外电子数。
(2)电子排布相同指核外电子层数相同，各层电子数也相同，与质子数无关。
(3)元素的化合价与得到或失去电子数的关系：
①失去的电子数＝正价的数值；②得到的电子数＝负价的数值。1．已知最外层电子数相等的元素构成的原子具有相似的化
学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的
是 (　　)
A．Ne B．Mg
C．S D．C
解析：氧原子最外层电子数是6个，S原子最外层电子数
也是6个。
答案：C[答案]　A 理解微粒质子数与电子数关系的注意事项
(1)原子、分子、离子之间，质子数可能相同，如S、S2－、O2等微粒的质子数均为16。
(2)不同分子和原子之间，质子数和核外电子数可能相同。如Ne、H2O、CH4、NH3等微粒的质子数和核外电子数均为10。
(3)原子、分子、离子之间，核外电子数可能相同。如Ne、H2O、Na＋、H3O＋、NH等微粒的核外电子数均为10。 (4)阳离子与阴离子之间可能是质子数相同而核外电子数不同(如H＋与H－的质子数都为1，但核外电子数分别为0和2)，可能是核外电子数相同而质子数不同(如Na＋与OH－的核外电子数均为10，但质子数分别为11和9)，但绝不可能出现质子数和核外电子数都相同的情况。解析：A中OH－和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)；B中H2O和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)；C中F－和OH－质子数相同(都为9个)，电子数相同(都为10个)；D中O2－和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)，故C正确。
答案：C [例3]　下列说法正确的是 (　　)
①质子数相同的粒子一定属于同种元素　②电子数相同的粒子不一定是同一种元素　③一种元素只能有一种质量数　④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数　⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子　⑥同位素的性质几乎完全相同
A．①③④⑥ B．①②④⑤
C．②③⑤⑥ D．②⑤　　[解析]　①中粒子可以是原子、分子或离子，①不正确，同理②正确；③中一种元素可以有不同质量数的同位素原子，故不正确；④中质量数等于质子数与中子数之和，故不正确；⑤正确；⑥中同位素的物理性质不同，故不正确。
　　[答案]　D (1)同位素的核素间有相同也有不同之处，可归纳为五同三不同。
①五同：原子核内质子数相同；核电荷数相同；原子的核外电子数相同；属于同一种元素；化学性质基本相同。
②三不同：原子核内中子数不同；质量数不同；物理性质不同。 (2)元素的种类由核电荷数(即质子数)决定，与中子数和电子数无关。核素的种类由原子核内质子数和中子数共同决定，同种元素的核素种类由中子数决定。同位素的种类由中子数(质子数相等)决定，同位素的质量数不同，物理性质不同；核外电子数相同，化学性质几乎相同。(1)上述微粒所代表的元素有________种；
(2)上述微粒中有________种核素，其中互为同位素的有________；
(3)上述微粒中的氢、氧原子可以组成________种不同的水分子，其中有________种不同的相对分子质量。答案：(1)3　(2)8　①④⑥、②⑧、③⑤⑦　(3)18　7点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件20张PPT。专题讲坛专题专练
小专题
大智慧
物质的量浓度的计算 物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么
溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如SO3、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。 [例证1]　标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0 mol·L－1、密度为0.915 g·mL－1的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.0 g·mL－1)。[答案]　378体积 2．注意溶液的体积
一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。[答案]　A 3．注意单位运算
在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。 [例证3]　标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。求：
(1)所得氨水中溶质的质量分数？
(2)若测得上述氨水的密度为0.91 g·mL－1，则此氨水的物质的量浓度为多少？
(3)取此氨水10 mL，加水稀释到1 L，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？[答案]　(1)29.8%　(2)16.0 mol·L－1 (3)0.16 mol·L－1 4．注意密度变化规律
在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 [例证4]　若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水小) (　　)
A．2w1＝w2 B．2w2＝w1
C．w2>2w1 D．w1 物质与其组成微粒的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。组成微粒的某量＝对应物质的某量×物质组成中该微粒的数目。此类问题在近几年高考中出现频率较高，需引起注意。[答案]　B点此进入课件55张PPT。专题1第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第一课时应用创新演练知识点一知识点三知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练知识点四第一课时　物质的分离与提纯 1．常用的混合物分离和提纯的方法有：过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏、层析等。
2．萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而进行分离的方法，萃取和分液通常在分液漏斗中进行。
3．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去液体中难挥发或不挥发的杂质。 [自学教材·填要点]1．过滤、蒸发
(1)依据：物质 的差异。
(2)范围：分离 的混合物。
(3)仪器装置：溶解性难溶性物质和可溶性物质 (4)实例：粗盐提纯。
2．结晶
(1)依据：利用物质的溶解度受 影响程度不同的差异进行分离。
(2)范围：分离一种或几种 的混合物。 温度可溶性固体和液体[师生互动·解疑难] 1．过滤
(1)适用范围：若是不溶性固体和液体组成的混合物，可用过滤的方法将两者分离开来。如分离水溶液中的碳酸钙固体、水溶液中的硫酸钡固体。
(2)操作要点：过滤必须做到“一贴、二低、三靠”：
①“一贴”：滤纸的折叠角度必须符合漏斗的角度，并用水润湿，使它紧贴在漏斗的内壁上。用水润湿时，滤纸与漏斗壁之间不要留有气泡。 ②“二低”：滤纸的高度略低于漏斗边缘，倾注液体的液面要略低于滤纸的边缘3～5 mm，防止滤液从滤纸与器壁间渗出。
③“三靠”：漏斗下端管口要和盛滤液的烧杯内壁相靠，使滤液能沿烧杯内壁流下；倾注液体时，要使玻璃棒的一端和滤纸的三层部分相靠；盛液体的烧杯嘴要和玻璃棒相靠。这三靠的操作目的都是防止液体飞溅。玻璃棒起引流的作用。 2．结晶
(1)适用范围：两种溶解度随温度变化有明显差异的固体物质溶于水中组成的混合溶液，可以采用结晶的方法来分离。为了提高分离的效果，还可以进行重结晶。
(2)结晶的方法： ①蒸发结晶：蒸发溶剂，如海水“晒盐”。蒸发时要注意：蒸发皿可直接受热；加热时用玻璃棒不断地搅动(防止热液溅出)，发现溶液出现较多固体时撤火，利用余热将溶液蒸干。
②降温结晶：降低饱和溶液温度，如硝酸钾的结晶提纯法。先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出，最后过滤得硝酸钾晶体。 1．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化
钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，
②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，
则表示________(填选项的标号)。
A．左盘重，样品轻　　　　　 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重(3)在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
②_________________________________________________；
③_________________________________________________；
④_________________________________________________。
(4)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于__________________________________________________。解析：实验过程：由于钾盐均溶于水，且草木灰中含有不溶于水的杂质，因此要采用溶解——过滤——蒸发结晶的方法。然后利用实验操作的基本知识解题。天平使用时方法是左物右码。
答案：(1)过滤　蒸发　(2)B
(3)搅拌，加速样品溶解　引流，防止液体流到漏斗外　搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅
(4)滤液浑浊[自学教材·填要点] 1．萃取
(1)原理：利用物质在 的溶剂中 的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
(2)仪器： 互不相溶溶解度2．分液
(1)依据：两种 的液体混合物，静置时会分层。
(2)操作：下层液体从 放出，上层液体从 倒出。互不相溶下口上口[师生互动·解疑难]1．萃取剂的选择
(1)与另一种溶剂互不相溶；
(2)与溶剂和被萃取的物质不发生反应；
(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。 2．萃取操作要领及注意事项
(1)检查是否漏液：分液漏斗使用前必须检查是否漏液，如果漏液可在活塞上涂少量凡士林。查漏时，在分液漏斗中加入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒立看是否漏水。
(2)混合振荡：用左手握住分液漏斗活塞，右手压住上口玻璃塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡；振荡过程中要不时旋开上口玻璃塞放气，以防止分液漏斗内部压强过大引起危险。
(3)静置：静置使液体分层，以便分液。 (4)分液：
①分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流下，同时防止液体飞溅。
②分液时要打开玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)，保证内外大气压强相等，有利于液体流出。
③旋开下端活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭活塞，不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。 2．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不
正确的是 (　　)
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液在上层
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶
液从漏斗上口倒出解析：水的密度比CCl4小，水在上层，应从漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液在下层，应从下口流出。
答案：D[自学教材·填要点] 1．概念
将液态物质加热至 ，使之汽化，然后将蒸气重新
为液态的操作过程。
2．原理
利用液态混合物中各组分的 不同对物质进行分离。
3．仪器
、 、 、锥形瓶(接受器)、牛角管、 、铁架台(铁圈、铁夹)等。沸点冷凝沸点蒸馏烧瓶酒精灯温度计冷凝管4．应用
(1)分离 的液体混合物。
(2)除去液体中 物质。沸点相差较大难挥发或不挥发[师生互动·解疑难] 1．实验步骤
连接装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶中加入所要分离的液体和碎瓷片→接通冷却水→加热→收集馏分→停止对蒸馏烧瓶加热并整理仪器。
2．装置的安装
由下到上，由左到右。 3．蒸馏操作的注意事项
(1)温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶的支管口处。
(2)冷却水的流向：由下往上(与内管的冷凝液形成逆流)。
(3)蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
(4)为防止暴沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片。3．将下图所示中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒
精的装置，并进行蒸馏。(1)图中A、B、C三种仪器的名称是____________。
(2)将以上仪器按(一)→(六)顺序，用字母a，b，c…表示连接顺序。e接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)。
(3)A仪器中c口是________，d口是________(填“进水口”或“出水口”)。
(4)蒸馏时，温度计水银球应放在________________。
(5)在B中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是
________________________________________________________________________________________________________。解析：蒸馏装置包括加热装置、冷凝装置和收集装置三部分。组装时，应遵循先加热后冷凝再收集的顺序；实验时冷凝水的流向与蒸汽的流向相反；温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；为防止液体暴沸，需向蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片。
答案：(1)A是冷凝管，B是蒸馏烧瓶，C是锥形瓶
(2)i　h　a　b　f　g　w　(3)进水口　出水口
(4)蒸馏烧瓶支管口处　(5)防止液体暴沸 1.分离方法综合运用实例
除去粗盐中的杂质MgCl2及泥沙，先将粗盐溶于适量水中，再加入稍过量的 ，使MgCl2完全转化为
，化学方程式为
，过滤，除去 ，向滤液中加入 中和过量的NaOH，最后 溶液，获得NaCl晶体。 NaOH溶液Mg(OH)2沉淀MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl泥沙和Mg(OH)2沉淀盐酸加热蒸发 2．层析法
利用混合物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离出来。解析：蒸馏是利用混合物中各成分沸点的差异，通过加热和冷凝的方法，将互溶性的液体混合物进行分离的一种实验方法，A项正确；分液是利用物质溶解性差异，分离互不相溶的液体混合物的方法，而酒精和水互溶，B项错误；结晶(重结晶)是利用混合物中物质溶解性受温度影响的差异，将两种易溶性物质进行分离的一种实验方法，硝酸钾在水中的溶解度随温度升高显著增大，氯化钠在水中的溶解度受温度影响变化不大，适合用结晶的方法分离或提纯硝酸钾，C项正确；D项显然正确。
答案：B(1)②③④步操作中所加入的试剂顺序为：
_________________________________________________
(2)判断BaCl2已过量的方法是________________________
_______________________________________________。 [解析]　根据提纯物质的原则：不增(不引入新杂质)、不减(提纯物质不能减少)、干净(杂质要除净)、易分离，加入试剂需过量，前操作引入的杂质要在后续操作中除去。故Na2CO3应在BaCl2之后加入，以除去过量的Ba2＋。
[答案]　(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
(2)取加入BaCl2后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 物质提纯的原则：不增、不变、易分。
所谓不增，是指在提纯过程中不增加新杂质；不变指被提纯的物质性质不能改变；易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。1．提纯含有少量Mg(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方
法为 (　　)
A．加入过量NaOH溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补
加适量的硝酸
B．加入过量KOH溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加
适量硝酸
C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中
补加适量硝酸
D．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补
加适量硝酸答案：B　 下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是________。
A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和甲醇两种沸点不同、互溶的液态混合物
D．用过滤法除去食盐水中的泥沙
E．用加适量盐酸的方法除去KCl中的K2CO3
F．用加热升华法除去碘水中的水 [解析]　A选项中Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物均能通过滤纸，不能用过滤的方法分离提纯；B选项中可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3；C选项中乙醇和甲醇沸点不同，可用蒸馏法分离提纯；D选项中泥沙呈悬浊液状态，可用过滤法分离；E选项中盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾，可达到目的；F选项中加热时碘会升华，不能用此法提纯碘，可用萃取法来提纯。
[答案]　BCDE2．下列各组混合物的分离或提纯选用哪一种方法最合适？
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_________；
(2)除去乙醇中溶解的微量食盐，用____________；
(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用______________；
(4)除去氧化钙中的CaCO3，用____________。解析：(1)除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；
(2)除去溶解在液态物质中的固体杂质，一般用蒸馏的方法把液态物质分离出来；
(3)单质碘易升华，可用加热升华法把I2从混合物中分离出来；
(4)CaCO3高温易分解，生成CaO，故可用加热分解的方法。
答案：(1)过滤　(2)蒸馏　(3)加热升华　(4)加热分解点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件49张PPT。专题1第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第三课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练第三课时　溶液的配制及分析 1.定义及表达式
(1)定义： 溶液中所含溶质B的 ，符号cB，常用单位 。
(2)数学表达式： 单位体积物质的量mol·L－12．物质的量浓度与溶质质量分数的比较单位体积物质的量溶质质量溶液质量 3．注意事项
(1)不同浓度的溶液混合，混合前溶液的体积之和不一定等于混合后的总体积；只有在体积变化忽略不计时，才可以认为混合后溶液的总体积等于混合前溶液的体积和。
(2)气体溶于水后的溶液体积一般不等于溶质与溶剂的体积和，也不等于原溶液的体积。1．下列说法中正确的是 (　　)
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度
是1 mol·L－1
B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体
积是1 L
C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得
溶液的物质的量浓度是1.5 mol·L－1
D．1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)
等于1 mol·L－1解析：此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。根据物质的量浓度定义和电解质在溶液中的存在关系可知A、B、D三项均错误。
答案：C[自学教材·填要点]1．容量瓶
(1)特点： (2)用途：配制一定 、一定 的溶液，不能用作物质反应或溶解的容器。物质的量浓度体积 2．配制所用的仪器
必需仪器： 、 、 、 ；若用固体溶质，则还需要用到 、药匙，若用液体配制，则还需用 。
3．配制步骤
以配制100 mL、0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液为例
(1)计算：需要的碳酸钠的质量1.06 g；
(2)称量：准确称量碳酸钠的固体的质量；容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管托盘天平量筒 (3)溶解：把碳酸钠固体转移到100 mL烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，而后 ；
(4)转移：把冷却后的溶液用 小心引流到
中，并洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，把洗涤液转移到容量瓶中，轻轻振荡容量瓶；
(5)定容：把蒸馏水注入容量瓶中，当液面接近容量瓶的刻度线 处，改用 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线 ；
(6)摇匀：把瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。冷却到室温玻璃棒100 mL容量瓶1～2 cm胶头滴管相切[师生互动·解疑难] 1．容量瓶使用的注意事项
(1)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。原则是“大而近”如配950 mL某浓度的溶液，应选用1000 mL的容量瓶；
(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水；
(3)不能用容量瓶将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能用来长期存放溶液； (4)容量瓶上标有温度20℃及容量和标线(刻度线)，因此物质在烧杯中溶解后应恢复到室温才能转入容量瓶，否则溶解时的热效应不仅会影响容量瓶的精确度，还会影响溶液的体积；
(5)使用完毕后要将容量瓶洗净，在塞子和瓶口间夹上纸条，以防下次使用时打不开瓶塞。 2．配制一定物质的量浓度溶液的注意事项
(1)往容量瓶转移液体时，要用玻璃棒引流，液体不可外溅或漏液。
(2)必须用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
(3)不可将洗涤量筒内壁的溶液转移到容量瓶中。
(4)摇匀时洒出一些液体，不可补水。
(5)定容时加水超过刻度线，不能将超出部分吸走，必须重新配制溶液。2．要配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步
骤有：
①在天平上称取a g绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯
中，用适量蒸馏水使其完全溶解。
②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，
改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都
转入容量瓶。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
(1)a g绿矾的实际质量为________ g。
(2)上述操作步骤的正确顺序为________。
(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：(1)绿矾质量为：
0．2 mol·L－1×0.5 L×278 g·mol－1＝27.8 g。
(2)配制溶液的步骤为：计算→称量→溶解→洗涤→定容→摇匀。
(3)若没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。
答案：(1)27.8　(2)①→②→④→③→⑤　(3)偏低 [例1]　关于0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的叙述错误的是
(　　)
A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 [解析]　要知道溶质的质量，必须知道溶液的体积与溶质的质量分数，而题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A项错误；溶液具有均一性，c(Na＋)与溶液的体积没有关系，为0.2 mol·L－1，B项正确；同理，C项错误；溶液进行稀释时，溶质的物质的量不发生改变，根据溶质的物质的量守恒c1V1＝c2V2，可以求出稀释后溶液的浓度为0.01 mol·L－1，D项正确。
[答案]　AC (1)溶液稀释的计算：
向一定浓度和体积的某溶液中加入水后，溶液的浓度变小，溶液的体积增大，但溶液中溶质的质量或溶质的物质的量不变。所以，有下列关系式：
ρ(浓溶液)·V(浓溶液)·w%(浓)＝ρ(稀溶液)·V(稀溶液)·
w%(稀)；
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。 (3)溶液混合的计算(溶质相同)：
混合前后，溶质的总质量和总物质的量不变，即c总 V总＝c1V1＋c2V2(c1V1和c2V2分别是混合前溶质的物质的量，c总V总是混合后溶质的物质的量)。 若分别取两份10 mL例题中溶液混合后，计算其质量分数(假设该溶液的密度为ρ)。[例2]　(1)用18 mol·L－1的硫酸配制100 mL 1．0 mol·L－1
的硫酸，若实验仪器有
A．100 mL量筒　　　　　　 B．托盘天平
C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶
E．10 mL量筒 F．胶头滴管
G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)________。(仪器不能重复使用)。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。(填写标号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
(3)在定容时，俯视刻度线，会导致配制的溶液浓度________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。 [解析]　(1)配制一定浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀。量筒选择量程稍大于所需溶液的体积，选择10 mL量筒。溶液在50 mL烧杯中稀释，同时利用玻璃棒搅拌，转移液体时用于引流，容量瓶选择所需配制溶液体积相同的量程，最后加水接近刻度线2～3 cm时用胶头滴管定容。 (2)容量瓶不能润洗，否则配制浓度偏高；C项和D项，容量瓶不能用于溶解固体和稀释液体，在此过程中含有温度的变化，易造成容量瓶破坏或不准确。
(3)定容时俯视刻度线，实际液体还未达到刻度线，体积变小，溶液浓度偏高。
[答案]　(1)EGCHF　(2)BCD　(3)偏高 甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。
(1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________。
(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_____________
__________________________________________________。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_______________________________________。
③定容的正确操作是_______________________________
__________________________________________________。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填序号)。A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处。解析：(1)假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：
V×18 mol·L－1＝100 mL×3.6 mol·L－1，
V＝20.0 mL。
(2)④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。答案：(1)20.0 mL　(2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中　②使溶质完全转移到容量瓶中　③加水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切　④D
(3)不正确；不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件39张PPT。专题1第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第二课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练第二课时　常见物质的检验[自学教材·填要点] 1．依据
通常根据不同物质某些 的特征将物质粗略地区分开来，但更多的是根据不同 、 或 的某些
对物质进行检验，以确定物质的组成。
2．焰色反应
(1)原理：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现 。
(2)实例：钠元素的焰色为 色；钾元素的焰色(透过蓝色钴玻璃观察)为 色。
(3)应用：检验 的存在。物理性质原子分子离子特征反应特殊的颜色紫金属或金属离子黄 3．仪器分析法
(1)概念：借助一些仪器来分析化学物质的组成。
(2)用元素分析仪测定物质中是否含有
等元素。
用 测定有机物的某些基团。
用 确定物质中含有哪些金属元素。 C、H、O、N、S、Br红外光谱仪原子吸收光谱[师生互动·解疑难] 1．焰色反应的实验步骤
(1)灼烧：将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，直到与原来火焰颜色相同为止。
(2)蘸烧：用铂丝蘸取欲检测的试液或试样，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
(3)洗烧：测试完毕，将铂丝用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色为止，以备下次再用。 2．注意事项
(1)并不是所有金属都可呈现焰色反应。
(2)观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中钠的杂质所造成的黄色的干扰。
(3)金属单质与它的化合物的焰色是一样的。
(4)焰色反应为物理过程，是元素的性质。1．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察
到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是 (　　)
A．该溶液只含有Na＋
B．该溶液一定含有Na＋，也可能含K＋
C．该溶液既含Na＋，又含K＋
D．该溶液可能含Na＋或K＋中的一种解析：因为钾盐中常混有钠离子，在灼烧时，钠的黄色火焰能够遮盖钾的紫色火焰。观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃滤掉黄色，否则，难以观察到钾的紫色焰色，故该题只有B项正确。
答案：B[自学教材·填要点]BaCl2溶液AgNO3溶液白白NaOH溶液(浓)刺激性蓝[师生互动·解疑难]1．物质检验的基本步骤 2．物质检验的基本要求
(1)现象明显：如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色等。
(2)操作简单：所用试剂要易得，用量要少，反应条件要容易达到。
(3)排除干扰：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂对干扰物进行排除。 3．物质检验的注意事项
(1)多次加入不同的试剂进行检验时，应及时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。
(2)只用一种试剂鉴别多种物质时，一般是根据被检验各物质的阴、阳离子的特点，以及与加入的试剂发生反应产生的不同现象来鉴别。
(3)不用任何试剂进行鉴别是一种常用的物质检验方法，方法有多种，需具体问题具体分析。通常若几种未知液中，能确定某种物质，当向另外的几种未知液中滴加该物质时，若出现不同的现象，则可以鉴别。 ①用pH试纸对溶液测pH，结果溶液呈酸性。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。 请回答下列问题：
(1)溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。
(2)上述实验操作中，有错误的步骤是(填写代号)
________。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)
_________________________________________________。
(3)到目前为止，确实不能肯定在溶液中是否存在的离子是______________。 解答物质检验的试题时，应按照取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。具体应做到：
(1)要“先取样，后操作”。一般描述为“取少量待测液于洁净的试管中”。如果试样是固体，一般是取少量样品先配成溶液后再进行检验操作。
(2)要“先现象，后结论”。例如向BaCl2溶液中加入稀硫酸的现象是“有白色沉淀生成”，而不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”或表述成“观察是否有白色沉淀生成”。1．下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥
的过程，其中试剂甲和乙分别可能是 (　　)A．甲：苛性钠；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
解析：加试剂甲有氨味的物质为NH4HCO3和NH4Cl，说明试剂甲为碱，加试剂乙后NH4HCO3有气泡出现，说明试剂乙为酸，结合选项可知A正确。
答案：A [例2]　某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水中，样品全部溶解；再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 (　　)
A．肯定有Ba(NO3)2
B．肯定没有Ba(NO3)2
C．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 [解析]　第一步样品全部溶解于水，即可证明杂质中一定不含Ba(NO3)2，因Ba(NO3)2与K2CO3作用生成难溶的BaCO3，与题设全部溶解不符。第二步若13.8 g全为K2CO3，则恰为0.1 mol，与过量的CaCl2溶液反应，可生成10 g CaCO3沉淀，题设只得到沉淀9 g(小于10 g)，则证明样品中K2CO3的含量一定小于13.8 g，杂质中必含KNO3(不与CaCl2反应)。如果KNO3的含量稍多，则还可能混有少量的Na2CO3也符合题意。不能只含有Na2CO3，因等质量的Na2CO3比K2CO3生成的CaCO3多。
[答案]　BC 推断物质的存在还可通过特征反应推断出离子的存在，进一步推断物质的存在，有时还需要分析物质的物理性质和量的关系进行综合推断。 2．[双选题]有甲、乙、丙三种溶液，向Na2CO3溶液中加入
甲，生成白色沉淀，继续加入乙(过量)，沉淀溶解并产
生气体；最后加入丙，又生成白色沉淀。则甲、乙、丙
三种溶液的组合是 (　　)
A．甲：BaCl2　　 乙：H2SO4　 丙：MgCl2
B．甲：CaCl2 乙：HNO3 丙：AgNO3
C．甲：BaCl2 乙：HCl 丙：Na2SO4
D．甲：CaCl2 乙：H2SO4 丙：ZnCl2解析：采用逐项验证法，A中，起初生成的BaCO3在加入硫酸后又部分转化为BaSO4，所以看不到固体溶解，不符合题意；D中，起初生成的CaCO3在加入硫酸后又部分转化为CaSO4，所以看不到固体溶解，不符合题意。
答案：BC点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件18张PPT。专题讲坛专题专练
小专题
大智慧
氧化还原反应的规律及应用 1．氧化还原反应中相关概念间的关系
(1)对立统一关系：
氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程，但在同一反应中同时发生，它们既对立又统一。
(2)两条主线关系：
升(化合价升高)→失(失去电子)→氧(被氧化)
降(化合价降低)→得(得到电子)→还(被还原)(3)相关概念间的转化关系： [例证1]　对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列叙述正确的是 (　　)
A．H2只是还原产物
B．水是氧化剂
C．CaH2中的氢元素既被氧化，也被还原
D．此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
1∶1[解析]　上述反应中的电子转移情况为：

，反应中CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，且n(氧化产物)∶n(还原产物)＝1∶1。
[答案]　BD 2．氧化还原反应的基本规律
(1)守恒规律：
化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。
应用：计算和配平氧化还原反应方程式。 (2)强弱规律：
相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 (3)价态规律：
元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。
应用：判断物质氧化性、还原性及反应的可能性。
(4)转化规律：
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。 (5)难易规律：
越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。
应用：判断物质的稳定性及反应顺序。 [例证2]　某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
(1)该反应中的还原剂是_____________________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________________。
(4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______________________________。 [解析]　由于在反应中H2O2只发生了H2O2→O2，即H2O2只作还原剂，故只能是H2CrO4(高价铬)作氧化剂，其反应方程式为：2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，在反应中转移6 mol e－生成3 mol O2，故转移0.3 mol e－生成O2为：0.3 mol×0.5×22.4 L·mol－1＝3.36 L [答案]　(1)H2O2　(2)H2CrO4　Cr(OH)3
(4)3.36 L 3．氧化还原反应的简单计算
(1)计算依据：
电子守恒，即得电子总数与失电子总数相等或化合价升降总数相等。
(2)计算公式：
氧化剂物质的量×变价元素原子数×化合价变化值＝还原剂物质的量×变价元素原子数×化合价变化值 [例证3]　向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O还原为Xn＋，则n值为 (　　)
A．2　　　　　　　 B．3
C．4 D．5[答案]　B点此进入课件38张PPT。随堂基础巩固专题2第一单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第一课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二课时跟踪训练第一课时　氯气的生产原理[自学教材·填要点]1．反应原理
。
2．电解装置3．电解产物的验证氢气黄绿氯气红NaOH[师生互动·解疑难] (1)电解食盐水时，在电源的正极(Cl2)和负极(H2)上得到的气体体积比为1∶1。
(2)检验氯气的方法：
①能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
②能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
(3)NaOH溶液的作用是吸收多余氯气。
(4)电解方程式的书写时要注明“通电”条件。解析：由教科书中的相关实验可知，a管中导出的气体遇明火有爆鸣声，则该气体为氢气，A正确；根据题中实验装置可知，b管导出的气体可用NaOH溶液吸收，则b管中导出的气体应为氯气，B正确；由氯碱工业的定义可知，C正确；根据教科书中的演示实验，在两极滴入酚酞，只有铁棒附近溶液变红色，而石墨棒附近不变红，说明NaOH不在石墨棒电极区域，D不正确。
答案：D1.反应原理
。2．实验装置 (1)制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，一旦盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。
(2)若无MnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂代替，如2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。2．某学生在实验室制氯气时可能进行如下操作：
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入
MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴
加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排
空气法收集Cl2，其中正确的操作顺序是_____________。
解析：实验室制取气体的一般步骤：①检查气密性；②
先加固体药品，后加液体药品；③加热发生反应；④收
集气体；⑤尾气处理。
答案：①③④②⑥⑤ [例1]　(已知：Cl2可与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝)请用如图所示仪器设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的实验装置。 (1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)：A接________、________接________；B接__________、________接________。
(2)证明产物Cl2的实验现象是__________________。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为________。[答案]　(1)G　F　H　D　E　C　(2)淀粉-KI溶液变蓝
(3)0.01 mol·L－1　 下列装置中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(电极均为石墨，Cl2能使KI淀粉溶液变蓝) (　　)解析：向下排空气法收集的是氢气，故装置的左端是负极，右端是正极，故A、C不符合题意；淀粉碘化钾溶液变蓝可证明有氯气产生，氢氧化钠溶液不能验证Cl2的产生，故B项错误，D项正确。
答案：D[例2]　某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl2。(1)装置中有五处错误，请指出
①________________________________________________，
②________________________________________________，
③________________________________________________，
④________________________________________________，
⑤________________________________________________。 (2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：
①饱和食盐水的作用：___________________________；
②浓硫酸的作用：________________________________；
③氢氧化钠溶液的作用：__________________________。 [解析]　从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸，因稀盐酸还原性弱，与二氧化锰不反应且浓盐酸应通过分液漏斗滴加；制得的氯气中混有HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向上排空气法收集。 [答案]　(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗　②不能用稀盐酸，应用浓盐酸　③没有加热装置，应用酒精灯加热　④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置　⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管未插入液面，出气导管不应插入液面
(2)①除去混在氯气中的HCl　②除去混在氯气中的水蒸气　③吸收多余的氯气，防止污染环境 实验室制取干燥、纯净的氯气的装置包括几部分？各部分的作用分别是什么？提示：包括四部分：
(1)发生装置，作用是制备氯气
(2)洗气装置，作用是除去氯气中混有的杂质
(3)集气装置，作用是收集氯气
(4)尾气吸收装置，作用是吸收多余的氯气，防止污染大气点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件40张PPT。专题2第一单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第三课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练考向三第三课时　氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征是化合价发生变化，本质是有电子发生转移。
2．氧化剂在反应中得到电子(所含元素的化合价降低)，发生还原反应。
3．还原剂在反应中失去电子(所含元素的化合价升高)，发生氧化反应。
氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物。 1.有关概念
(1)概念：有 发生的化学反应。
(2)特征(判断依据)： 。
(3)实质： 。
(4)氧化剂：在氧化还原反应中 电子，发生 反应，表现出 。
(5)还原剂：在氧化还原反应中 电子，发生 反应，表现出 。 电子转移化合价的升降电子的转移得到还原氧化性失去氧化还原性2．对氧化还原反应有关概念的理解3．元素化合价与氧化性还原性的关系1．氧化还原反应和四种基本反应类型存在什么关系？
解析：把化学反应分成氧化还原反应、非氧化还原反应
和四种基本反应类型，是两种不同的分类方法。前者分
类根据化学反应实质，后者分类根据反应物、生成物种
类的多少和类别。
答案：(1)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
(3)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(4)所有的复分解反应都是非氧化还原反应。 1.双线桥法
表示在反应前后同一元素电子得失的数目或同一元素化合价的变化。
①箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。
②在线上方表示电子的得、失(或元素的化合价升降)数目，使得失电子(或元素的化合价升降)数相等。 ③电子转移数以m×ne－的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子个数，n表示每个原子得到或失去电子的数目(或化合价变化的数目)，当m＝1或n＝1时，可省略。2．单线桥法
表示反应物之间电子转移的方向和数目。
①箭头由失电子元素指向得电子元素。
②只标明电子转移的数目，不标“得到”或“失去”。2．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数
目正确的是 (　　)解析：A项，应为Fe元素失2e－、Cu元素得6e－；C项得失电子数应为6e－；D项，得失电子数应为4e－。
答案：B [例1]　下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
(　　)
A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂 [解析]　一个氧化还原反应中，化合价升降的元素可能是一种，也可能是两种或多种，故A项错；元素从游离态变化合态，其化合价可能升高也可能降低，所以该元素可能被氧化也可能被还原，C错；反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错。
[答案]　B (1)氧化还原反应中，化合价升高和降低的总价数相等，得到和失去的电子总数相等。
(2)氧化反应与还原反应同时存在，同时发生。
(3)氧化剂、还原剂可以是不同物质，也可以是同一物质。
(4)化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间。解析：化合价是分析一切氧化还原问题的前提和基础，正确判断元素的化合价是分析正误的关键和突破口。B中铜元素化合价由＋2下降到0，铁元素化合价由0升高到＋2。A、C、D中所有元素的化合价均未变化。故B是氧化还原反应，A、C、D不是氧化还原反应。
答案：B [解析]　根据“原子个数和种类不变”，判断出(1)中为NO2气体；反应中铜的化合价从0价升到＋2价，氮元素从＋5价降到＋4价。[答案]　(1)NO2
(2) 双线桥表示法
(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种发生价态变化的元素。
(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移的前后变化。解析：(2)HNO3中氮元素的化合价＋5→＋4作氧化剂。答案：
(2)氧化剂(1)用单线桥标出上述反应的电子转移方向和数目。
(2)反应中的HNO3作氧化剂还是还原剂？ [例3]　根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为 (　　)
①H2S＋Cl2===S＋2HCl
②2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2
③Na2S＋I2===2NaI＋S
A．Cl2>I2>S　　　　　　　　 B．Cl2>S>I2
C．I2>Cl2>S D．S>I2>Cl2 [解析]　根据化学方程式和氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①知Cl2>S，由②知Cl2>I2，由③知I2>S，氧化性强弱顺序为Cl2>I2>S。
[答案]　A物质氧化性、还原性强弱的判断方法
(1)通过化学反应比较：
氧化剂＋还原剂―→氧化产物＋还原产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
(2)根据金属活泼性判断：
金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。
如氧化性：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋。 (3)根据非金属的活泼性判断：
非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；
离子还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞F－。
(4)通过与同一物质反应的产物比较：
如2Fe＋3Cl2===2FeCl3，Fe＋S===FeS，可得出氧化性Cl2＞S。 (5)由反应条件的难易比较：
不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，条件越易，还原性越强。如卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2。2．写出一个化学方程式证明氯气的氧化性强于碘：
_________________________________________________
_______________________________________________。
解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在一个化学方程式中，只要把Cl2放在氧化剂的位置，I2放在氧化产物的位置，氧化剂在反应中化合价降低，氧化产物是还原剂化合价升高生成的产物，而碘的负价只有－1价，由此想到：Cl2―→Cl－、I－―→I2。
答案：Cl2＋2KI===2KCl＋I2点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件42张PPT。专题2第一单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第二课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练第二课时　氯气的性质 3．氯水是氯气溶于水得到的溶液，呈黄绿色，有酸性、漂白作用。
4．氯气与碱溶液反应生成氯化物、次氯酸盐和水，
如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,2Cl2＋
2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 1.物理性质黄绿色刺激性气味比空气大能有毒 2．使用Cl2时的注意事项
(1)运输及贮存Cl2应在密闭容器中，若发生泄漏，应当立即离开。可用湿毛巾等捂住口鼻，向上风地区转移，并立即通知消防部门进行处理。
(2)制取或检验Cl2的性质时应在通风橱中进行，尾气应用强碱溶液吸收。1.实验室中如何闻集气瓶中Cl2的气味？答案：氯气是一种有刺激性气味的有毒气体。在实验室闻氯气的气味时应用手在瓶口上方轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。如图所示。[自学教材·填要点]1．氯气与金属单质的反应2Na＋Cl2===2NaCl白烟红棕色烟棕黄色烟 2．氯气和非金属反应
H2在Cl2中燃烧的化学方程式为： ，产生苍白色火焰。H2、Cl2的混合气体遇强光照射发生爆炸。 3．氯气和水反应
(1)氯气和水的反应化学方程式为：
。 Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)次氯酸：
①强氧化性：能使染料等有机色素 ，能够杀死水中的细菌。
②不稳定性：在光照条件下分解的方程式为：
。
③弱酸性：酸性比碳酸的 。 褪色弱 4．氯气和碱反应
(1)氯气和NaOH溶液的反应：
①化学方程式： 。
②应用：实验室用NaOH溶液吸收多余氯气。
(2)氯气和Ca(OH)2溶液的反应：
①化学方程式：
。
②应用：制漂白粉(用氯气与石灰乳反应)。
③漂白原理： 。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O杀菌、消毒漂白剂[师生互动·解疑难] (1)氯原子结构示意图为 ，最外层有7个电子，易得1个电子，达到稳定结构是非常活泼的非金属元素。
(2)液氯与氯水的区别：(3)新制氯水与久置氯水的区别：2．下列关于氯气的叙述中，正确的是 (　　)
A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
B．液氯和氯水不是同一种物质
C．光照氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢
D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能够
杀灭细菌解析：氯气能够与绝大数金属在加热的情况下发生反应；液氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物；光照氢气和氯气的混合气体会发生爆炸；氯气和水反应生成的次氯酸具有杀菌消毒作用。
答案：B[例1]　某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 (　　)
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟
C．Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液
面会迅速上升
D．Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色 [解析]　稀盐酸与MnO2不反应，A不正确；无水CuCl2不为蓝色，形成的是棕黄色的烟，B不正确；氢气与氯气在光照条件下可发生反应生成氯化氢，溶于水形成酸雾，压强减小，液面上升，C正确；a中有色布条不褪色，b中褪色，D不正确。
[答案]　C (1)大多数的金属在一定条件下能与氯气化合(金、铂除外)。
(2)氯气与变价金属化合时，生成高价金属氯化物。如Fe→FeCl3，Cu→CuCl2。
(3)凡发光、发热的剧烈氧化还原反应都是燃烧，故燃烧不一定有氧气参加。如Fe、Cu、H2与Cl2在点燃条件下的反应都是燃烧。1．0.2 mol某单质直接与氯气完全反应，固体质量增加
14.2 g，该单质可能是 (　　)
A．钠　　　　　　　　　 B．铜
C．铝 D．铁解析：氯气与金属反应时生成金属氯化物，故固体增加的质量，即为参加反应氯气的质量，且氯气与变价金属反应时，都生成高价态金属氯化物。根据金属单质0.2 mol与氯气完全反应消耗氯气0.2 mol(14.2 g)可知该金属表现＋2价，而铁与氯气反应时表现＋3价、钠表现＋1价、铝表现为＋3价，故只有选项B正确。
答案：B[例2]　下列关于氯水的叙述不正确的是 (　　)
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2
D．氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强.[答案]　A(1)氯水的多种成分决定了它具有多重性质：
①Cl2的强氧化性；
②HCl的强酸性；
③HClO的强氧化性(漂白性)、弱酸性；
④Cl－的性质。 (2)在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下： 2．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶
液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。
试回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是____________________。
(2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要的文字说明)：
①是由于________________________________________。
②是由于________________________________________。
(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②：
________________________。答案：(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
(2)①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱　②氯水过量后生成的HClO利用漂白性将溶液变成无色
(3)向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①。点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件44张PPT。专题2第一单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第四课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练考向三第四课时　溴、碘的提取 1．利用氧化还原反应，可以把海水中的溴离子(Br－)、
碘离子(I－)氧化成溴、碘单质。反应方程式为：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
2．可用淀粉溶液遇碘变蓝的性质，检验碘单质的存在。
3．实验室常用AgNO3溶液和稀HNO3来检验Cl－、Br－和I－。[自学教材·填要点]1．溴、碘的物理性质深红棕液紫黑固水酒精升华蓝2．氯、溴、碘单质间的置换反应Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2Cl2＋2KI===2KCl＋I2分层橙红分层紫红分层紫红Br2＋2KI===2KBr＋I2[师生互动·解疑难] (1)Br2是常温下惟一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。
(2)对于在溶液中生成Br2、I2的反应，常通过加入苯或四氯化碳，通过有机层的颜色来加以确认。
(3)卤素单质氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>I2。
(4)卤素离子还原性强弱顺序：I－>Br－>Cl－。 1．制得的碘单质中常含有砂子等杂质，将碘和砂子分离
开的最好方法是 (　　)
A．升华 B．溶解
C．过滤 D．萃取
解析：碘单质受热容易升华，而砂子受热时不发生变化，
所以可以用加热法先将碘单质变成碘蒸气，然后再冷凝
成碘晶体。
答案：A1.从海水中提取溴
(1)原料：提取食盐后的母液。
(2)流程：2．从海水中提取碘
(1)原料：一般从 (如海带等)中提取。
(2)流程：海产品 3．溴、碘及其化合物的重要应用
(1) 常被用作感光材料。
(2)碘是重要的药用元素，可以用来生产含碘食品。
(3) 用于人工降雨。
4．特别提示
溴、碘在海洋中总储量很大，但浓度很低，所以提取前要富集。 AgBrAgI2．从海洋中提取溴的方法之一是：①在海水里通入氯气；
②用热空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成
NaBr、NaBrO3和CO2；④在上述溶液中加入稀硫酸使
溴析出；⑤加汽油，振荡；⑥静置，分液。根据以上叙
述，回答下列问题：
(1)①中反应的化学方程式_________________________；
(2)⑥中必须使用的仪器为_________________________。解析：因为是从海水中提取溴，所以通入氯气的目的是将Br－―→Br2；萃取、静置都是在分液漏斗中进行的。分液时要把上、下层液体分开，分液漏斗下面要放烧杯。
答案：(1)2NaBr(或KBr)＋Cl2===2NaCl(或KCl)＋Br2
(2)酒精易溶于水，不能用作萃取剂
(3)铁架台、分液漏斗、烧杯 [例1]　溴与氯其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是 (　　)
A．溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBr
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr [解析]　采用类比法，Br2的性质和Cl2相似，A、C选项正确；溴元素最高价为＋7价，最低价为－1价，所以Br2既有氧化性又有还原性，B选项错误；Br2不如Cl2活泼，所以和H2反应条件要求较高，D选项正确。
[答案]　BCl2、Br2、I2的化学性质
(1)能与几乎所有的金属化合生成卤化物。其中碘的氧化性较弱，遇变价金属通常生成低价化合物。如Fe＋I2===FeI2。
(2)都能与H2反应生成HX：H2＋X2===2HX(X＝Cl、Br、I)；HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是强酸。
(3)都能与水和碱溶液反应：X2＋H2O===HX＋HXO，X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O，但反应程度依次减弱。
(4)AgX都难溶于水，也难溶于稀硝酸，AgBr呈淡黄色，AgI呈黄色，二者见光都易分解。1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行
卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色
棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的
是 (　　) 解析：①中反应为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成的Cl2为黄绿色气体。②的反应为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水为橙色。③的反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉溶液遇I2变蓝。④的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，白色棉球的颜色没有变化。故选项A正确。
答案：A [例2]　只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用 (　　)
①AgNO3溶液　②氯水　③溴水　④碘水
A．①②　　　　　　　　　B．①③
C．②③ D．②④
[解析]　加入AgNO3溶液，三种溶液分别产生AgCl白色沉淀，AgBr浅黄色沉淀，AgI黄色沉淀。加入氯水时，NaBr、NaI分别与氯水反应生成Br2、I2，三种溶液的颜色不同，①②符合题意。
[答案]　A(2)Cl2、Br2、I2在水及有机溶剂中的颜色：2．现有下列七种溶液：KCl、KI、新制的氯水、KBr、
KClO3、AgNO3、淀粉，不用其他试剂怎样将它们鉴别？
答案：在这七种溶液中，只有新制的氯水是浅黄绿色，
其他为无色，因此可用新制的氯水跟其他物质反应加以
鉴别。
(1)与氯水反应产生白色沉淀的为AgNO3溶液、溶液颜
色加深的为KI、KBr溶液，不反应的为KCl、KClO3、
淀粉溶液。 (2)取(1)中与氯水反应颜色加深的两溶液试样，分别加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀的为KI溶液，产生浅黄色沉淀的为KBr溶液。
(3)取(1)中与氯水不反应的三溶液试样，分别加入AgNO3溶液，产生白色沉淀的为KCl溶液，不反应的为KClO3、淀粉溶液。
(4)取(3)中与AgNO3溶液不反应的两溶液试样，分别加入KI溶液和适量氯水，变蓝色的为淀粉溶液，不反应的为KClO3溶液。 [例3]　海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处)
A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿　D．泥三角　E．酒精灯　F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。 (3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________。
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法________________________________
______________________________________________。 [解析]　(1)灼烧用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳。列出实验仪器的方法是：①从实验装置由上而下；②从实验步骤先后用到顺序列出。
(2)物质的分离常用的方法是：固液分离用过滤；液液不互溶用分液；液液互溶用蒸馏。
(3)作为萃取剂必须符合两个条件：①被萃取物质在萃取剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度；②萃取剂与水互不相溶，即分层。
(4)利用碘单质遇到淀粉变蓝色的特性检验。 [答案]　(1)B、D、E　(2)过滤　蒸馏　(3) 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大　(4) 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，如果不变蓝，说明没有单质碘3．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后
分液，②充分振荡，③把碘水倒入分液漏斗，再加入
萃取剂四氯化碳；其正确的操作顺序是 (　　)
A．①②③ B．③②①
C．②③① D．③①②
解析：提取碘水中的碘，可以先向碘水中加入四氯化
碳，充分振荡，使碘由水层进入四氯化碳层，然后静
置，待溶液明显的分成两层后，再分液，下层溶液为
碘的四氯化碳溶液。
答案：B点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件17张PPT。专题讲坛专题专练
小专题
大智慧
离子方程式常见错误剖析1．忽视了质量守恒、电荷守恒
如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ (×)
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (√)
2．忽视了反应事实
如钠投入CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu (×)
2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ (√) [例证]　下列反应的离子方程式正确的是 (　　)
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液滴加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．氢氧化铜滴加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O [解析]　A项，正确反应为：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，电荷不守恒，错误；B项，Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，要拆写成离子形式，正确反应为：HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O，错误；C项，正确反应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，原子不守恒，错误；D项正确。
[答案]　D点此进入课件38张PPT。知识点一专题2第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第一课时应用创新演练知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练第一课时　金属钠的性质与应用 1．钠原子的结构示意图：
2．钠的化学性质非常活泼，易失一个电子，形成钠离子。
3．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热的条件下与氧气反应生成过氧化钠。反应方程式为：4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2===Na2O2。
4．实验室通常将钠保存在煤油中。
5．Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 [自学教材·填要点] 1．钠元素的存在和钠的原子结构
(1)存在：
自然界中钠元素都以 存在，如 、 和
等。
(2)原子结构：
①钠原子结构示意图为
②钠原子结构和性质的关系：容易 最外层的 个电子，表现强 性。化合态氯化钠碳酸钠硫酸钠失去1还原2．钠单质的物理性质银白固软小低 3．钠的化学性质
(1)钠与氧气反应：
a．常温下：将一块金属钠用小刀切开，断面呈
色，片刻后断面变 ，反应方程式为：
。
b．加热：钠在空气中剧烈燃烧，产生 火焰，反应方程式为： 。 光亮的银白4Na＋O2===2Na2O黄色暗(2)钠与水反应：浮小球四处游动红小低放出2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(3)钠与熔融的金属卤化物反应：
钠与TiCl4反应的化学方程式为：
。 4．钠的用途和制备
(1)用途：
①冶炼金属，如：钛、锆等。
②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。
③钠钾合金：常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂。(2)制备：
电解熔融NaCl，反应方程式为：
。[师生互动·解疑难]金属钠与各类溶液反应的实质
(1)金属钠与酸溶液的反应：
钠与水反应的实质是Na与H＋作用。因为酸可以产生大量的H＋，钠就直接与酸作用，当与酸反应完后才与水反应。如钠与盐酸反应的化学方程式为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
(2)钠与碱溶液的反应实际上是钠与水的反应。
(3)钠与盐溶液反应，实质上是钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐发生复分解反应，不能置换出盐中的金属。 例如：钠与CuSO4溶液反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，
总反应化学方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑。1．下列有关金属钠的说法错误的是 (　　)
A．钠投入到酸溶液中，先与水反应
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠应保存在煤油中
D．钠在反应中易失电子，表现出还原性
解析：钠投入到酸溶液中，先与酸反应，酸反应完后再与水反应。
答案：A 1.氧化钠
色 性氧化物，与H2O、酸(HCl)反应的方程式分别为： ，
。
2．过氧化钠
(1) 色过氧化物，与H2O、CO2反应的方程式分别为 、
。
(2)Na2O2常用作 剂和 剂。白碱Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2O淡黄2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2漂白供氧3．氧化钠和过氧化钠的比较2．下列有关Na2O2的叙述中正确的是 (　　)
A．Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移2 mol e－
B．Na2O2与水发生置换反应生成O2
C．Na2O2只有氧化性，而无还原性
D．Na2O2加入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色后褪色解析：Na2O2中氧元素为－1价，其中一半被氧化为0价，另一半被还原为－2价，1 mol Na2O2转移1 mol e－，A错误；置换反应应该符合单质1＋化合物1===单质2＋化合物2，所以B错；Na2O2中O呈－1价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，C错；Na2O2加入紫色石蕊试液中与水反应生成氢氧化钠，所以溶液变蓝，但Na2O2有强氧化性，可以使有机色素褪色，所以变蓝的溶液又褪色，D对。
答案：D [例1]　下列关于金属钠的说法中，正确的是(　　)
A．钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中，可置换出铜
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
C．将4.6 g金属钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%
D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠 [解析]　A项，钠投入盐溶液中，实质上是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐发生复分解反应，不能置换出盐中的金属，A错；B项钠与水反应生成易爆性的氢气加之钠着火生成的过氧化钠能跟水或二氧化碳反应产生氧气使燃烧更加剧烈，B错；C项，4.6 g钠与水反应生成溶质氢氧化钠的质量为8 g，氢气的质量为0.2 g，溶液的质量为4.6 g＋95.4 g－0.2 g＝99.8 g，故溶液的质量分数大于8%，C错。
[答案]　D (1)金属钠着火不能用水、泡沫灭火器及干粉灭火器灭火，一般用沙土盖灭。
(2)金属钠与水的反应过于剧烈，一般不用此反应制备H2。 1．钠在空气中加热会生成淡黄色的过氧化钠，那么在常温
下，金属钠久置于空气中会发生怎样的变化？并写出相
应变化的化学反应方程式。答案：将金属钠久置于空气中，可以发生一系列的反应：切开金属钠，呈银白色金属光泽→变暗(生成Na2O)→白色固体(生成NaOH)→液滴(NaOH潮解)→结块(吸收CO2生成Na2CO3·10H2O)→白色粉末(风化成Na2CO3)。反应的化学方程式可表示为：(1)4Na＋O2===2Na2O
(2)Na2O＋H2O===2NaOH
(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(4)Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O[例2]　下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是 (　　)
A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子 [解析]　A项：Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是碱性氧化物；B项：Na2O2是淡黄色固体；C项：Na2O2与CO2反应时电子转移关系： ，Na2O2中－1价
O变成了－2价O和零价O2；D项：Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价氧变成了－2价O和零价O2，故1 mol Na2O2转移1 mol电子。
[答案]　C (1)碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。
(2)酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。
(3)在理解碱性氧化物和酸性氧化物概念时，一定要注意其产物必须是盐和水。 2．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的Na、
Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100 mL水，搅拌，
使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质
量分数大小顺序是 (　　)
A．甲<乙<丙<丁　　　　　 B．丁<甲<乙＝丙
C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙解析：Na、Na2O、Na2O2、NaOH溶于水后，溶质全部为NaOH。且0.1 mol Na2O和0.1 mol Na2O2与水作用后，生成NaOH均为0.2 mol，溶液的质量也相同，而0.1 mol Na和NaOH溶于水后，溶质均为0.1 mol NaOH，但Na与水作用后，生成H2，溶液质量稍减小，故本题答案为B。
答案：B点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件49张PPT。专题2第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第三课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练考向三第三课时　离子反应 1．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离。
2．强酸、强碱和大部分盐是强电解质；弱酸、弱碱和水是弱电解质。
3．复分解型离子反应发生的条件：
①生成难溶物质，②生成难电离物质，③生成易挥发物质。
4．离子方程式是用实际参加反应的离子来表示离子反应的式子，离子方程式中易溶、易电离的物质以实际参加的离子符号来表示，其余物质用化学式表示。[自学教材·填要点] 1．强电解质
(1)定义：在水溶液中能 电离的电解质，如 、
、绝大多数的盐及水。
(2)硫酸、氢氧化钾、碳酸钠的电离方程式分别为：
、
、
。 KOH===K＋＋OH－完全强酸强碱 2．弱电解质
(1)在水溶液中 电离的电解质，如 、
、少数盐及水。
(2)醋酸、NH3·H2O的电离方程式分别为：
、
。不能完全弱酸弱碱CH3COOH CH3COO－＋H＋ [师生互动·解疑难]强、弱电解质的比较1．下列物质中，属于强电解质的是____________(均填序
号)；属于弱电解质的是____________；属于非电解质
的是____________。
①氨气　②氨水　③盐酸　④醋酸(CH3COOH)
⑤硫酸钡　⑥氯化银　⑦氯化钠溶液　⑧二氧化碳
⑨醋酸铵　⑩氢气解析：强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
“酸、碱、盐都是电解质”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。
答案：⑤⑥⑨　④　①⑧[自学教材·填要点] 1．定义
有 参加的化学反应，离子反应可用 表示。
2．意义
化学反应是表示 化学反应，而离子反应方程式表示 化学反应。如 能表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应。离子离子方程式某一个特定的同一类H＋＋OH－===H2O3．发生条件
(1)生成 物质，如BaSO4、AgCl等。
(2)生成 物质，如CO2、SO2等。
(3)生成 物质，如CH3COOH、NH3·H2O等。
(4)溶液中的某些离子发生氧化还原反应。难溶易挥发难电离 4．离子方程式书写步骤——写、拆、删、查
(1)写出 。
(2)把 且 的物质拆写成离子形式。
(3)删去化学方程式两边的相同离子。
(4)检查离子方程式两边各元素的 和离子所带
是否相等。 反应的化学方程式易溶于水易电离原子数目电荷总数[师生互动·解疑难] 离子方程式的书写要点
(1)抓住两易、两等、两查：
①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。
②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。
③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。2．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象______________
_________________________________________________，
离子方程式______________________________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象_____________，
离子方程式______________________________________。(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象__________________，
离子方程式________________________________________。
比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是_________
__________________________________________________。
相同点是__________________________________________。 [例1]　下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是
(　　)
A．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 [解析]　选项A中，硫酸虽是强电解质，但纯硫酸不发生电离，所以不导电。选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。
[答案]　C电解质的强弱与溶解性、导电性的关系
(1)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离，所以它们是强电解质。相反，能溶于水的盐未必都是强电解质，如HgCl2、Pb(CH3COO)2等尽管能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些盐是弱电解质。 (2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系，导电性强弱与溶液中离子浓度和离子所带的电荷数有关，如果某强电解质溶液浓度小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)解析：Na2CO3属于强电解质，B选项错误；H2O属于弱电解质，C选项错误；HClO属于弱电解质，D选项错误。
答案：A [解析]　铜可以置换出硝酸银溶液中的银，但电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。B选项中生成的H2CO3不稳定，立即分解为H2O和CO2，故不写成H2CO3的形式。C选项中醋酸应写成CH3COOH的形式，离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。
[答案]　D离子方程式书写正误的判断
(1)三查：
①一查化学符号书写正误。
②二查“===”、“ ”、“↑”、“↓”是否应用恰当。
③三查两个守恒，即质量守恒和电荷守恒。答案：D[答案]　B 若将例3中强碱性溶液改为强酸性溶液，则能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是　　　　　。答案：A点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件38张PPT。专题2第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第二课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练第二课时　碳酸钠的性质与应用 4．在溶液中，Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行，第一步生成NaHCO3，第二步放出CO2。反应方程式为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。[自学教材·填要点]1．物理性质纯碱苏打白色粉末易碱性2．化学性质(填化学方程式)
(1)与酸溶液反应(如盐酸)：
。
(2)与碱溶液反应[如Ca(OH)2]：
。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(3)与盐溶液反应(如CaCl2)：
。
(4)与CO2、H2O反应：
。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 3．用途
碳酸钠是一种重要的化工原料，应用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业。[师生互动·解疑难] (1)虽然碳酸钠的水溶液显碱性，但它属于盐类不属于碱。
(2)Na2CO3与酸反应时，滴加顺序不同，则现象不同：向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始无明显现象：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，继续滴加盐酸时，有气泡产生，则发生反应：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
向盐酸中滴加碳酸钠溶液，立即有气体产生：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。 解析：Na2CO3的水溶液显碱性，可用来除去油污，所以A不正确，C正确；NaHCO3常用于治疗胃酸过多，B不正确；Na2CO3与稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的CO2气体，D正确。
答案：AB1.物理性质小苏打白色细小晶体易碱性2．化学性质(填化学方程式)
(1)受热分解：
。
(2)与酸(如盐酸)反应：
。NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑[自学教材·填要点] (3)与碱(如NaOH)反应：
。
3．用途
碳酸氢钠用作 、灭火剂，用于治疗 。NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O发酵粉胃酸过多碳酸钠与碳酸氢钠的比较[师生互动·解疑难]2．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)
①Na2CO3(NaHCO3)　②NaHCO3(Na2CO3)
③NaCl(Na2CO3)
解析：①NaHCO3受热分解生成Na2CO3。②Na2CO3与
CO2和H2O反应生成NaHCO2。③盐酸与Na2CO3反应
生成NaCl和CO2、H2O。
答案：①加热到固体质量不再改变为止或不再产生气
体为止。　②通入过量的CO2。　③加入适量的稀盐
酸。 [解析]　碳酸钠与碳酸氢钠一个显著的区别就是热稳定性，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不分解。
[答案]　C 1．[双选题]有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误
的是 (　　)
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相
同条件下Na2CO3产生的CO2体积大
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消
耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入
Na2CO3溶液中产生白色沉淀
D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH比
NaHCO3溶液的大答案：AC [例2]　下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是 (　　) A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊 [解析]　A选项中，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3产生气泡迅速，Na2CO3反应较缓慢，可以鉴别。B选项中由于S(Na2CO3)>S(NaHCO3)，能全部溶解的为Na2CO3粉末，不能全部溶解的为NaHCO3粉末。C选项中均有白色沉淀产生。D选项中，NaHCO3具有不稳定性，加热可产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热不分解，无此现象。
[答案]　C碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
(1)根据热稳定性的不同进行鉴别：
分别加热少量固体，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3。
(2)根据与酸反应的不同现象进行鉴别：
两者均取少量固体，分别逐滴加入盐酸，开始无气体逸出的为Na2CO3，开始即有气体逸出的为NaHCO3，或与同浓度的酸反应，反应剧烈的为NaHCO3。 (3)根据阴离子不同进行鉴别：
分别取其稀溶液，滴加BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的为Na2CO3，无明显现象的为NaHCO3。2．鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法有很多，下列方法中,
为最佳选择？
A．加热
B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C．溶于水，比较其溶解性
D．两者分别加入石灰水或Ba(OH)2
E．加BaCl2或CaCl2溶液解析：好的方法的一般衡量标准：一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用的廉价药品。ABCE均可以，但A项需加热，操作复杂，而C项现象不明显，故BE为最佳选择。
答案：BE点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件40张PPT。专题2第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第四课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练第四课时　镁的提取及应用 解析：本题要求学生既要知道镁是由电解熔融的MgCl2得到，还要知道实际生产中从海水中提取MgCl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。
答案：D[自学教材·填要点]1．镁的原子结构
(1)原子结构示意图为 。
(2)原子结构和性质的关系：
容易 最外层的 个电子形成 ，表现强 性。失去2镁离子还原2．镁的化学性质
(1)与非金属单质反应填化学方程式：
①在O2中燃烧： ；
②在Cl2中燃烧： ；
③在N2中燃烧： 。 (2)在CO2中燃烧：
①现象：镁条 燃烧，发出耀眼的 光，放出大量的热，生成 色粉末，同时在瓶壁上有 生成。
②反应化学方程式为 。
(3)与稀硫酸反应：
①现象：镁条 ，溶液中有 产生，试管壁发热。
②反应离子方程式为 。剧烈白白黑色固体溶解气泡Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑3．镁的用途
(1)镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件。
(2)制造信号弹和焰火。
(3)氧化镁熔点为2 800 ℃，是优质的耐高温材料。[师生互动·解疑难] (1)做镁条与CO2反应的实验应注意的问题：
①镁条在点燃之前，要用细砂纸除去其表面的氧化膜，否则镁条不易点燃。
②盛二氧化碳的集气瓶中要加入少量细沙，以防高温固体损伤集气瓶。
③集气瓶要始终用玻璃片盖着，镁条在集气瓶中要自上而下慢慢深入。 (2)“二氧化碳不支持燃烧”的说法不是绝对的。二氧化碳对大多数可燃物是良好的灭火剂，而对于K、Ca、Na、Mg等可燃物则是助燃剂。
(3)镁在常温下极易被空气中的氧气氧化，在表面形成一层致密的氧化膜，所以镁在常温下具有抗腐蚀性。 2．分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是
(　　)
A．C　　　　　　　　　　 B．MgO
C．MgCO3 D．Mg3N2
解析：镁在空气中燃烧可与CO2反应生成C和MgO，与
O2反应生成MgO，与N2反应生成Mg3N2。
答案：C [例1]　海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行：
(1)将贝壳制成石灰乳
(2)在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤得到Mg(OH)2
(3)将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物
(4)将产物熔融后电解 [解析]　原料来源丰富是此法的优点之一，A正确；(1)、(2)、(3)步的目的是从海水中提取MgCl2以便用于第(4)步的电解，B正确；电解MgCl2生成镁和氯气，C正确；此过程中无置换反应，D不正确。
[答案]　D 从海水中提取镁的方法的几个注意点
(1)不直接往海水中加沉淀剂。因为海水中Mg2＋的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2＋的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。
(2)从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2作沉淀剂较好。因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2。 (3)由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常用电解熔融的氯化镁得到镁。
(4)电解产生的Cl2可以循环利用，这样既可以节约资源又可以减轻Cl2任意排放对环境造成的污染。 有同学认为：步骤(2)后可加热可得到氧化镁、电解熔融的氧化镁制取金属镁，这样可以简化步骤。你同意该同学的观点吗？为什么？解析：该同学只关注了实验的简约性，忽视了氧化镁的熔点高，使其熔化需耗费大量的能量，从而增加成本。
答案：不同意　氧化镁的熔点高，熔化时需耗费大量的能量，增加成本 [例2]　将相同质量的镁条分别在①氧气、②空气、③氮气、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是 (　　)
A．②<①<③<④ B．④＝①＝②＝③
C．③<②<①<④ D．③<①<②<④[答案]　C (1)镁可与热水反应：Mg＋2H2O(热水)===Mg(OH)2＋H2↑，Mg(OH)2是中强碱，能使酚酞变红。
(2)镁可与盐溶液反应(置换较不活泼的金属)：Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu。将镁粉加入氯水中，可观察到的现象是______________，再向溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是__________________________________________________
________________________________________________，
发生反应的化学方程式分别为
________________________________________________、
________________________________________________。解析：氯水呈黄绿色是因为有氯气溶于水中，加入镁粉后，镁粉可与氯气反应生成氯化镁，从而使氯水褪色；氯化镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。
答案：氯水褪色有气泡冒出　有白色沉淀生产
Mg＋Cl2===MgCl2、Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件52张PPT。随堂基础巩固专题3第一单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第一课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二课时跟踪训练考向三第一课时　从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与
氢氧化物[自学教材·填要点] 1．铝的存在
(1)含量：铝元素是地壳中含量 的金属元素。
(2)存在：地壳中铝以 态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是 。 最高化合Al2O32．从铝土矿制备铝的工艺流程上述过程中发生反应的化学方程式分别为：
① ；
② ；
③ ；
④ 。Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OCO2＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO [师生互动·解疑难] (1)Al2O3是一种高熔点化合物，为了降低能耗，工业上加入冰晶石(Na3AlF6)，使Al2O3在1000℃熔融，以降低铝的冶炼成本。
(2)工业上电解熔融MgCl2制镁，而不采用熔融的MgO，是因为MgO的熔点高、能耗大；电解法制铝是采用高熔点的Al2O3，而不用熔点低很多的AlCl3，是因为AlCl3在熔融状态时，不电离、不导电。1．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化
还原反应的是 (　　)
A．铝土矿溶于NaOH溶液中　B．NaAlO2溶液的酸化
C．灼烧氢氧化铝固体 D．电解熔融的氧化铝答案：D[自学教材·填要点]1．氧化铝
(1)物理性质：白色固体难溶于水很高很大 (2)化学性质：
①两性氧化物：
的氧化物。
②反应实例(离子方程式)：
与盐酸反应： ；
与NaOH溶液反应：
。 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 2．氢氧化铝
(1)物理性质：白色难溶于水的胶状物质。
(2)化学性质：
①两性氢氧化物：
的氢氧化物。
②Al(OH)3的两性：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水A．实验步骤：
a．向盛有AlCl3的溶液中滴加过量的氨水：
现象： ；
离子方程式：
。
b．将上述沉淀分成两份：
Ⅰ.向其中一份中滴加盐酸：
现象： 。
离子方程式： 。产生白色胶状沉淀，氨水过量，沉淀不溶解AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl沉淀溶解Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Ⅱ.向另一份中滴加NaOH溶液，然后通入CO2：
现象：
。
离子方程式：
；
。
B．实验结论：
。沉淀溶解，通入足量CO2气体后又产生白色胶状沉淀Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2OAl(OH)3既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，是两性氢氧化物 3．明矾的净水作用
①复盐：由两种或两种以上 和一种 组成的盐。如明矾，化学式为 。
②明矾的净水原理：阳离子阴离子KAl(SO4)2·12H2O[师生互动·解疑难]“铝三角”及其之间的相互转化2．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 (　　)
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸答案：B [例1]　在铝土矿制备金属铝的三个主要操作：①酸化、②灼烧、③电解中，没有发生过的化学反应类型是
(　　)
A．氧化还原反应　　　　　　　　B．复分解反应
C．分解反应 D．置换反应[答案]　D 解题的关键是熟悉每步操作所发生的反应，写出其方程式，根据化学方程式的特点，确定各步反应所属的类型。1．工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3)制备铝的工艺流程
可简单表示如下(图中A到E代表有关物质的化学式)：写出以上各步反应的化学方程式：
①________________________________________________；
②________________________________________________；
③________________________________________________；
④________________________________________________；
⑤________________________________________________.解析：分析题中示意图可知，用NaHCO3和消石灰制NaOH，用NaOH在高压水蒸气环境下将Al2O3转化为NaAlO2，再通入CO2生成Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得Al2O3，最后电解Al2O3制得Al。 [例2]　下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 (　　)
①Na2CO3　②Al(OH)3　③NH4HCO3　④Al2O3
A．①②④ B．②③④
C．②④ D．①②③④
[解析]　Na2CO3只能与盐酸反应；Al2O3和Al(OH)3是两性化合物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；NH4HCO3与盐酸反应放出CO2，与NaOH溶液反应放出NH3。
[答案]　B 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等。 例2中等物质的量的Al(OH)3与Al2O3分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积之比为________；若分别与物质的量的浓度相同的HCl溶液反应，消耗HCl溶液的体积之比为________。解析：Al(OH)3、Al2O3与NaOH反应的化学方程式分别为：
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
可得，消耗的NaOH溶液的体积之比为1∶2。
Al(OH)3、Al2O3与HCl反应的化学方程式分别为：
2Al(OH)3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
可得，消耗HCl溶液的体积之比为1∶2。
答案：1∶2　1∶2 [例3]　在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是 (　　) [解析]　NaOH溶液先与H2SO4反应，没有沉淀生成，然后与Al2(SO4)3溶液反应，生成Al(OH)3沉淀与溶解Al(OH)3沉淀所用NaOH的物质的量之比为3∶1。
[答案]　D关于Al(OH)3图像的实验探究
(1)AlCl3溶液与碱溶液反应：(2)NaAlO2溶液与酸溶液反应：2．[双选题]向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100
mL KOH溶液，充分反应后得到3.9 g沉淀，则KOH溶
液的物质的量浓度可能是 (　　)
A．1 mol·L－1 B．3 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D．3.5 mol·L－1 方法二：用图像法求解，如图所示，当生成沉淀0.05 mol时，①需KOH 0.15 mol；②需KOH 0.35 mol。答案：CD点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件34张PPT。专题3第一单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第一课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练第二课时　铝及铝合金[自学教材·填要点]1．物理性质低较小良好 2．化学性质
(1)铝在化学反应中易失去电子，化合价 ，表现出
，但在空气中能与氧气反应生成 ，有良好的抗腐蚀性。升高还原性致密的氧化膜(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。[师生互动·解疑难] 1．铝与强碱溶液(如NaOH溶液)反应的实质
该反应经过了如下过程：
(2)2Al(OH)3＋2NaOH===2NaAlO2＋4H2O(复分解反应)
总反应式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(氧化还原反应) 可见，铝置换出的H2其实来自H2O中的H，铝之所以和强碱溶液反应，是因为铝和水反应生成难溶于水的Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强碱反应生成可溶性盐，即Al和H2O反应生成的Al(OH)3立即与强碱反应而溶解，使得铝能不断地与水接触而反应，而且该反应为放热反应，反应速率会越来越快。2．铝与氢氧化钠、盐酸反应有关量的问题
分析依据：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 (　　)
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于强酸，又能溶于强碱
D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
解析：铝为活泼金属，常温下能与O2反应生成致密的氧
化膜；加热条件下与Cl2剧烈反应；Al、Al2O3既能与酸
反应，又能与碱反应。
答案：C 1.铝及其合金的用途
(1)与其他金属(或非金属)熔合形成铝合金，铝的合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强等特点，主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。铝合金可做建筑外墙材料及房屋的门窗，可制成汽车车轮骨架和飞机构件，还可用于制造电子元件等。
(2)利用其导电性，制造电线，电器元件等。
(3)利用其强的还原性，冶炼熔点高的金属，焊接钢轨等。 2．使用铝制品应注意的问题
(1)铝制品耐用是因为表面有致密的氧化铝保护膜，Al2O3是两性氧化物，既可以与酸反应又可以与碱反应，所以铝制品不宜盛放显酸性或碱性的物质。
(2)含氯化钠的物质不能用铝制品盛放。这是因为铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层，但若遇到氯化钠溶液，其中的氯离子会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。因此，铝制品不宜用来长时间盛放咸菜等腌制食品。2．铝有下列性质：①良好的导电性；②银白色光泽；③良
好的导热性；④很好的延展性；⑤易被钝化；⑥较强的
还原性，燃烧时放出大量的热；⑦密度较小。请在下列
各项后面的横线上填写所用到的性质的序号：(1)制铝箔，做包装材料_____________________________；
(2)制银漆(俗称银粉)__________________________________；
(3)装运浓硝酸_______________________________________；
(4)制合金，用于飞机制造业__________________________；
(5)制导线，铝电缆____________________________________；
(6)做散热器__________________________________________；
(7)冶炼难熔金属______________________________________。
答案：(1)④　(2)②　(3)⑤　(4)⑦　(5)①　(6)③　(7)⑥ [例1]　等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 (　　)
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量[答案]　B例1中消耗的两份铝片的质量之比为　　　　。解析：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
由化学方程式可知，生成相同物质的量的H2，消耗掉铝的质量相同。当生成的H2物质的量之比为5∶6时，消耗的铝的物质的量之比为5∶6，即质量之比为5∶6。
答案：5∶6[例2]　下列各组物质中能发生铝热反应的是 (　　)
A．Al粉和FeO粉末　　　　 B．木炭粉和CuO粉末
C．Al粉和MgO粉末 D．Al粉和稀盐酸
[解析]　铝热反应是铝与金属氧化物间的反应，B中无铝粉，错误；D中无金属氧化物，错误；C中虽然是铝粉与金属氧化物的混合物，但Al不如Mg活泼，两者也不能发生铝热反应。
[答案]　A (1)铝热反应是放热反应，但要高温引发。
(2)因为铝有较强的还原性，因此铝能将比它还原性弱的金属从其氧化物中还原出来，如MnO2、V2O5、Cr2O3等，但还原性比铝强的金属的氧化物与铝不能发生铝热反应，如MgO等。对“铝热反应”的现象有这样的描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。又已知Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下表所示：(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铝合金，你认为他的解释是否合理？
答：______(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：解析：本题是有关金属物理性质和化学性质综合应用的类型题，铝热反应产物应是铁铝合金。因为铁的熔点低于铝的沸点，同时根据铝能与碱发生反应来鉴别Al。
答案：(1)合理　(2)取适量样品置于试管中，加入氢氧化钠溶液，有气体产生　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件36张PPT。专题3第三单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第一课时应用创新演练知识点一知识点二随堂基础巩固课时跟踪训练考向一考向二第一课时　硅酸盐矿物与硅酸盐产品 1．硅酸盐的组成相当复杂，通常人们以氧化物的形式来表示它们的组成。
2．硅酸钠是极少数可溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。
3．工业上以黏土(主要成分为铝硅酸盐)、石灰石为主要原料生产水泥。
4．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的。[自学教材·填要点] 1．硅酸盐在自然界中的存在
形形色色的硅酸盐存在于地球的每一个角落，古代的
、 、现代的 、 等，都是硅酸盐产品。
2．硅酸钠
(1)物理性质：可溶于水，其水溶液俗称 ，具有强的黏合性。陶瓷玻璃水泥水玻璃砖瓦 (2)化学性质：
①过量的CO2通入到Na2SiO3溶液中，发生的反应方程式为： ，反应的原因：酸性H2CO3 H2SiO3。
②向Na2SiO3溶液中滴加CaCl2溶液，发生的反应方程式为： 。Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3>Na2SiO3＋CaCl2===CaSiO3↓＋2NaCl (3)用途：
①建筑业常使用的 ；
②用水玻璃浸泡过的木材和纺织品既防 ，又 ，故常被称为木材防火剂；
③还可用作肥皂填料等。腐蚀防火黏合剂(3)硅酸盐的表示方法：Na2SiO3CaSiO3ZrO2·SiO2Al2O3·SiO23CaO·Al2O3·3SiO22MgO·SiO2[师生互动·解疑难] 对于组成复杂的硅酸盐，改写成氧化物形式时应注意：
1．氧化物书写顺序
活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
2．书写原则
(1)硅酸盐中各元素的化合价不变。
(2)化学式中各元素的原子个数比不变。
(3)氧化物的化学式之间用“·”隔开。 3．氧化物前化学计量数的配置原则
(1)除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒配置。
(2)化学计量数配置出现分数，应化为整数，化为整数时，其他氧化物前的化学计量数相应改变。
(3)氧化物前化学计量数代表氧化物本身，其比值为各氧化物化学计量数的最简比。解析：硅酸盐大部分难溶于水，常见硅酸盐中只有Na2SiO3、K2SiO3等可溶，Na2SiO3的水溶液具有黏性，可作建筑黏合剂，A正确；石英砂成分为SiO2，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，NaOH、Na2SiO3为强电解质可拆成离子形式，B正确；硅酸具有酸的通性，例如能与碱反应，但其难溶于水，不能使石蕊变色，C错；硅酸盐改写成氧化物形式时要按“较活泼金属氧化物→较不活泼金属氧化物→二氧化硅→水”的顺序排列，由于Ca活泼性强于Mg，所以其氧化物形式为CaO·3MgO·4SiO2，D错．
答案：AB1.三大传统硅酸盐产品 2.分子筛
许多硅酸盐具有多孔结构，孔径不同的硅酸盐具有筛分分子的作用，常用作分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体。3．传统硅酸盐工业
(1)玻璃：
?①生产过程： ④几种常见玻璃：
a．石英玻璃——成分为SiO2，以纯净的石英为主要原料制成。
b．钢化玻璃——普通玻璃在电炉中加热软化，然后急速冷却而成，机械强度是普通玻璃的4～6倍。
c．有色玻璃——普通玻璃中加入一些金属氧化物，如Cu2O：红色玻璃，CuO：蓝绿色玻璃，Co2O3：蓝色玻璃，MnO2：紫色玻璃等。②变化：发生了复杂的物理化学变化。
③主要成分：
硅酸二钙：2CaO·SiO2，硅酸三钙：3CaO·SiO2，
铝酸三钙：3CaO·Al2O3。
④加入石膏的作用：调节水泥的硬化时间。
⑤用途：建筑材料——水泥砂浆、混凝土等。2．下列说法正确的是 (　　)
A．制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱
B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混
合物，无固定的熔点
C．普通玻璃俗称水玻璃
D．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅元素解析：制取水泥的原料中没有纯碱，A不正确；普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2的混合物，没有固定的熔点，B正确；普通玻璃和水玻璃的成分不同，水玻璃是Na2SiO3水溶液的俗名，C不正确；制取水泥和玻璃的原料中均有石灰石，石灰石中不含有硅元素，D不正确。
答案：B [例1]　普通玻璃中Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2＝1∶1∶4(物质的量之比)。若以aNa2O·bCaO·mSiO2表示此玻璃的组成，则a∶b∶m＝________。
[解析]　由于硅酸盐的组成相当复杂，通常人们用氧化物的形式来表示其组成，因此我们必须学会盐与氧化物形式间的相互改写。Na2SiO3可改写为Na2O·SiO2，CaSiO3可改写为CaO·SiO2，所以普通玻璃的组成可表示为Na2O·CaO·6SiO2。
[答案]　1∶1∶6 硅酸盐的组成结构很复杂，改写成氧化物形式便于分析硅酸盐组成，而不能认为硅酸盐是由氧化物组成的，更不能认为硅酸盐是混合物。1．硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式来表示它们
的组成，如Mg2SiO4的氧化物形式表示为2MgO·SiO2；
Al2Si2O5(OH)4(高岭石)的氧化物形式表示为
Al2O3·2SiO2·2H2O。有资料显示，三硅酸镁
(Mg2Si3O8·nH2O)可用于治疗胃酸过多的疾病，是因为
该物质难溶于水，服用后能中和胃酸，而且作用持久。
(1)三硅酸镁的化学式改写成氧化物的形式为
________________________________________。
(2)三硅酸镁中和胃酸(HCl)的化学反应方程式为
_____________________________________________。解析：由题中列举的硅酸盐的表示形式可知，三硅酸镁的化
学式改写成氧化物的形式为2MgO·3SiO2·nH2O。由2MgO·3SiO2·nH2O知，三硅酸镁跟盐酸的反应可看做是“MgO”与“HCl”的反应。
答案：(1)2MgO·3SiO2·nH2O
(2)2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)
H2O[例2]　过量的泥沙、纯碱、生石灰熔融后生成(　　)
①水泥　②玻璃　③瓷器　④混凝土　⑤一种硅酸盐产品
A．①和④　　　　　　　　 B．②和⑤
C．③ D．②
[解析]　本题主要考查了硅酸盐材料的制备和用途，泥沙的主要成分是SiO2和硅酸盐，SiO2、纯碱、生石灰可制玻璃，而玻璃是硅酸盐产品之一，故正确答案为B。
[答案]　B2．下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是
(　　)
A．生产设备相同
B．原料中均有石灰石
C．反应都在高温下进行
D．发生的都是复杂的物理变化和化学变化
解析：水泥和玻璃的原料中均含有石灰石，但生产设备
不同，水泥为水泥回转窑，而玻璃为玻璃熔炉。
答案：A点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件50张PPT。专题3第三单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第二课时应用创新演练知识点一知识点二随堂基础巩固课时跟踪训练考向一考向二第二课时　二氧化硅与信息材料[自学教材·填要点] 1．存在
沙石、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅。
2．物理性质
熔沸点： ，硬度： ，溶解度： 。
3．化学性质
(1)常温下性质 ，不与水、酸(氢氟酸除外)反应。高大难溶于水不活泼(2)酸性氧化物(填化学方程式)：(3)特性：
SiO2与氢氟酸反应的化学方程式为：
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
4．用途
用于制光学镜片，石英坩埚， 。光导纤维[师生互动·解疑难] 1.二氧化硅的结构
在SiO2晶体中，每个Si原子与4个
O原子相连(见右图)，形成四面体结构，
Si原子位于四面体的中心，O原子位于
四面体的4个顶点。同时，每个O原子
与2个Si原子相连，所以，SiO2晶体是Si原子和O原子按1∶2的比例构成的立体网状结构的晶体，不存在单个的SiO2分子。2．二氧化硅与二氧化碳的比较1．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是 (　　)
A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐
B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸
C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物
D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的解析：虽然SiO2是H2SiO3的酸酐，但SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B错误；SiO2与CO2都是酸酐，都是酸性氧化物，A正确，C错误；CO2是由CO2分子构成的，而SiO2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D错误。
答案：A[自学教材·填要点]1．物理性质(硅晶体)高大2.化学性质
(1)常温稳定，很难与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等反应。
(2)加热时能与O2、Cl2反应。
化学方程式为： 。 反应的化学方程式依次为：① ，② ，③ 。
4．用途
硅用作 材料，应用于电子工业。半导体[师生互动·解疑难]碳和硅单质的化学性质
(1)两种单质的比较： (2)结论：
①相同点：
在加热或高温下，都表现出较强的还原性，都能在氧气中燃烧生成氧化物并放出大量的热。
②不同点：
a．硅在常温下能与F2、HF反应，碳则不能。
b．在加热条件下，碳能与SiO2、H2O反应，硅则不能与CO2、H2O反应。
c．在加热条件下，Si能与Cl2反应，碳则不能。 解析：本题重点考查了硅的物理性质、化学性质。单质硅不活泼，但在常温下可以与F2、HF、NaOH溶液反应，在高温下也可以和氧气、氯气等反应。硅在自然界中以化合态的形式存在，存在于各种硅酸盐中。故选C、D。
答案：CD [例1]　指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～D选项中选择正确答案填入括号内。
A．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃腐蚀
B．氧化性
C．酸性氧化物的通性
D．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来 [解析]　根据二氧化硅是酸性氧化物，具有氧化性和其他一些特性，将给出的选项结合实际情况，一一对应查找。A中用来雕刻玻璃，应有氢氟酸参加反应，B中氧化性是指硅得电子化合价降低，D中挥发性酸酐指的是CO2。
[答案]　C　D　B　C　A 二氧化硅是酸性氧化物，能与CaO、NaOH等反应，二氧 化硅中硅元素的化合价处于最高价，具有氧化性，同时二氧化硅具有不同于酸性氧化物的其他特殊性质，如可与氢氟酸反应。解析：二氧化硅可以跟氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，所以A不正确。B反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸强。比较硅酸和碳酸的酸性强弱要比较它们在水溶液中电离出H＋的难易程度。C正确，反应方程式为Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。D正确，SiO2是光导纤维的主要成分，光导纤维可由SiO2制取。
答案：CD [解析]　选项A，根据置换反应和化合反应的概念即可判断；选项B，根据反应①可知焦炭的还原性大于硅，根据反应③可知氢气的还原性大于硅；选项C，在三个反应中，硅元素的化合价从0价变为＋4价或从＋4价变为0价，故正确；选项D，将反应中得到的易挥发的SiCl4分离出来后，再用氢气还原才可以得到高纯硅，不正确。
[答案]　D 请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学方程式为：___________________
__________________________________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置略去)。①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_________________________________________________
_______________________________________________，
装置D不能采用普通玻璃管的原因是________________
_______________________________________________，
装置D中发生反应的化学方程式为：_________________
________________________________________________________________________。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________
__________________________________________________。(3)①因SiHCl3与水强烈反应，故A中产生的H2必须干燥，故B中的试剂为浓H2SO4，且C中烧瓶需加热，其目的是使SiHCl3汽化，加快与H2的反应。②根据题给信息可知，石英管中产生的物质应为硅，故D中现象为有固体产生，由题给信息可知，制纯硅的反应条件为1 000℃～1 100℃，此温度下普通玻璃容易软化。③因高温下H2与O2容易反应而爆炸，故还应排尽装置中的空气。点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件15张PPT。专题讲坛专题专练
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守恒法在铁及其化合物计算中的应用 1．质量守恒关系
质量守恒定律表示：参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。依据该定律常可得出下列解题时实用的等式：
(1)反应物的质量总和＝生成物的质量总和；
(2)反应物减少的总质量＝生成物增加的总质量；
(3)反应体系中固体质量的增加(或减少)等于气体质量的减少(或增加)。 [例证1]　在2 L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30 g铁粉，最后得到2 L 0.25 mol·L－1的硫酸亚铁溶液及26 g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
[解析]　设硫酸铁、硫酸铜的物质的量分别为x和y。
根据反应前后铁和铜的质量和相等得：
56 g·mol－1×2x＋64 g·mol－1×y＋30 g
＝2 L×0.25 mol·L－1×56 g·mol－1＋26 g ①
再由反应前后硫酸根离子的物质的量守恒得：3x＋y＝2 L×0.25 mol·L－1②
联立①②解得x＝0.1 mol，y＝0.2 mol。
因此硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度分别为：
0．05 mol·L－1和0.1 mol·L－1。
[答案]　c[Fe2(SO4)3]＝0.05 mol·L－1
c(CuSO4)＝0.1 mol·L－1 2．元素守恒关系
在化学反应过程中，从某种意义上说可以认为是原子重新组合的过程，因此在反应过程中某种元素的原子，在反应前后必定保持两种守恒关系(均体现出原子个数相等)：①原子的质量守恒；②原子的物质的量守恒。 [例证2]　向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4 mL(标准状况)的气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 (　　)
A．11.2 g　　　　　　 B．5.6 g
C．2.8 g D．无法计算[答案]　C 3．电荷守恒
在电解质溶液里或在离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数必定相等(电中性原理)，即阳离子的物质的量(或物质的量浓度)×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量(或物质的量浓度)×阴离子的电荷数。 [例证3]　已知2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，当向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，充分反应后测得形成的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为多少？
[解析]　由提供信息可知：Fe2＋的还原性强于Br－的还原性；因此，通入Cl2后Fe2＋应该全部被氧化成了Fe3＋。则反应后的溶液中只有Fe3＋、Cl－、Br－，且n(Cl－)＝n(Br－)＝2n(Cl2)＝2×3.36 L÷22.4 L·mol－1＝2×0.15 mol。据电荷守恒原理，必有：3n(Fe3＋)＝n(Cl－)×1＋n(Br－)×1，解得：n(Fe3＋)＝0.2 mol。
又由铁元素守恒知n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)＝0.2 mol。
故原FeBr2溶液的物质的量浓度为：
0．2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1。
[答案]　2 mol·L－1 4．体积守恒关系
体积守恒主要是运用在有气体参加或生成的化学变化中，根据始态与终态体系中气体的体积(一般是指同温同压的条件下)相等来快速地解决化学问题的方法。此守恒比较多地运用在有机物地燃烧反应中。 [例证4]　CS2能在氧气中燃烧生成CO2和SO2。将0.228 g CS2在448 mL(标准状况)O2中燃烧，将燃烧后混和气体恢复到标准状况，体积为 (　　)
A．224 mL B．112 mL
C．448 mL D．336 mL
[解析]　CS2在标准状况下为液态，而O2、CO2、SO2为气态。CS2燃烧方程式为CS2＋3O2===CO2＋2SO2，反应前后气体体积相等。无论O2是适量，过量或是量不足，反应后气体体积都必等于起始给定的O2的体积，体积是448 mL。
[答案]　C点此进入课件29张PPT。专题3第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第一课时应用创新演练知识点一知识点二考向随堂基础巩固课时跟踪训练第一课时　从自然界获取铁和铜 (1)铁和铜在自然界中主要以化合态的形式存在：
①常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为 )、赤铁矿(主要成分为 )、黄铁矿(主要成分为FeS2)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)等。
②常见的铜矿有孔雀石[主要成分为 ]、黄铜矿(主要成分为 )等。
(2)人们最早利用的单质铁和单质铜均直接来自于自然界。所不同的是铁单质只存在于从天而降的 中，所以古代人称铁为“天石”，而铜则来自于地球上自然存在的少量单质铜。Fe3O4Fe2O3CuCO3·Cu(OH)2CuFeS2陨铁1．下列物质中，含铜元素的是 (　　)
A．天石　　　　　　　　　　 B．孔雀石
C．赤铁矿 D．石灰石
解析：孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2。
答案：B [自学教材·填要点]1．铁的冶炼
(1)设备： 。
(2)原料： 、 、 、 。
(3)主要反应的化学方程式：
①还原剂的生成： ；
②铁矿石的还原： ；
③炉渣的形成： ，
。炼铁高炉铁矿石焦炭空气石灰石CuSO4[师生互动·解疑难][师生互动·解疑难]答案：B [解析]　金属的冶炼应该依据金属在金属活动性顺序中所处的范围选择适宜的方法进行冶炼。镁为活泼金属，其活动性比H2强，不能用热还原法进行冶炼，而应该用电解法进行冶炼。
[答案]　B (1)金属冶炼方法的选择与金属的活动性有关，处在金属活动性顺序中不同位置的金属其冶炼的方法可用下图表示： (2)当一种金属可用多种方法冶炼时，工业上一般采用经济效益高的方法，即热分解法优于焦炭还原法，焦炭还原法优于铝热还原法，铝热还原法优于电解法，从环保角度考虑，H2还原法又优于CO还原法。
(3)金属的冶炼一般不采用湿法冶炼。因为湿法冶炼一般用到金属单质，而金属单质需用工业制法制取。答案：C点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件41张PPT。专题3第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第二课时应用创新演练知识点一知识点二随堂基础巩固课时跟踪训练考向一考向二第二课时　铁、铜及其化合物的应用 3．不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，如：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
4．在溶液中，Fe3＋呈棕黄色、Fe2＋呈浅绿色、Fe(SCN)3呈血红色、Cu2＋呈蓝色。[自学教材·填要点]1．铁的性质
(1)物理性质：银白良好良好 (2)化学性质：
①与非金属单质反应，例如：
与O2、Cl2反应的化学方程式分别是：
(现象：火星四射，生成 色固体)；
(现象：剧烈燃烧，生成 色烟)。
②与盐(如CuSO4)溶液反应，离子方程式为：
。
③与酸(稀盐酸)反应，离子方程式为：
；Fe遇浓H2SO4、浓HNO3发生 。Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑钝化黑红棕2．Fe3＋的检验
(1)试剂： 。
(2)现象：溶液变为 色。
(3)离子方程式为： 。KSCN溶液血红Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)33．Fe2＋与Fe3＋的相互转化棕黄浅绿无明显变化棕黄蓝无明显变化2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋ Cu===2Fe2＋＋Cu2＋无变化血红2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3[师生互动·解疑难]1．Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互转变——“铁三角” 2．Fe3＋、Fe2＋的检验
(1)KSCN法：
Fe3＋加KSCN溶液，溶液显红色；Fe2＋加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水(或H2O2溶液)显红色。
(2)NaOH溶液法：
Fe3＋加NaOH溶液有红褐色沉淀生成，Fe2＋加NaOH溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色[4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3]。1．[双选题]证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方
法是 (　　)
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最
后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液解析：如果直接加KSCN溶液，不变红色，只能证明不含有Fe3＋，不能证明含有Fe2＋；先加氯水，再加KSCN溶液后显红色，只能证明加氯水后溶液中含有Fe3＋，至于加氯水前是否有Fe3＋是无法确定的，所以A、D都不正确；先滴加KSCN溶液，不显红色，证明不含有Fe3＋，再滴加氯水后显红色，证明加氯水前含有Fe2＋，所以B正确；滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色，这是Fe2＋的特征反应现象，也能证明加NaOH之前不含有Fe3＋，所以C也正确。
答案：BC [自学教材·填要点]1．铜的性质
(1)物理性质：
颜色： ，导电性、导热性和延展性： 。
(2)化学性质(填化学或离子反应方程式)：紫红色良好2．Cu2＋的检验
(1)试剂： 溶液。
(2)现象： 。
(3)离子方程式： 。
3．应用
(1)铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。
(2)铜盐可杀菌。
(3)Cu2O可作为造玻璃、搪瓷的红色颜料。NaOH产生蓝色絮状沉淀Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓[师生互动·解疑难]2．铜在潮湿的空气里长期放置表面会生成一层绿色的铜锈，
除去铜锈最好的试剂或方法是 (　　)
A．NaCl溶液　　　　　　　　 B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．加热
解析：铜表面的铜锈是碱式碳酸铜，既要除去铜锈又
不能使铜损失。NaCl溶液与铜锈不反应，稀盐酸只与
碱式碳酸铜反应与铜不反应，氢氧化钠溶液与两者都
不反应，加热不能除去铜锈。
答案：B [例1]　有一铁的氧化物样品，用5 mol·L－1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为 (　　)
A．Fe2O3 B．Fe3O4
C．Fe4O5 D．Fe5O7[答案]　D 对金属及其化合物的多步反应的计算问题，元素守恒法、终极产物计算法是常用的巧解方法，其特点是不必书写多个化学方程式，步骤简单、计算简便。如本题先确定终极产物为FeCl3，然后根据反应过程中氯元素无损失都转化到FeCl3中，选择氯元素变化前后守恒进行计算。1．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得铁元素跟氧元
素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的
物质的量之比不可能是 (　　)
A．2∶2∶1 B．2∶1∶1
C．1∶1∶1 D．2∶2∶5答案：B [例2]　下列试剂能使Fe2＋转化为Fe3＋的是 (　　)
①氯气　②氢氧化钠溶液　③高锰酸钾溶液　④溴水
⑤磷酸溶液　⑥硫化钠溶液
A．①②③　　　　　　　　　 B．①③④
C．④⑤⑥ D．②⑤⑥
[解析]　Fe2＋―→Fe3＋被氧化，需氧化剂，氯气、高锰酸钾、溴水等氧化剂能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
[答案]　B 铁是重要的变价元素，遇到不同的氧化剂，被氧化的价态也不相同，所以要充分利用“铁三角”的关系，结合非金属单质和其他氧化剂的相对强弱的知识，理解铁的不同氧化产物的形成条件。2．下列离子的检验方法合理的是 (　　)
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中
不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，
说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说
明原溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到
沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，
不含有Mg2＋解析：①Fe3＋与SCN－生成红色Fe(SCN)3；②Fe2＋遇到OH－生成白色Fe(OH)2沉淀；③Fe3＋遇到OH－生成红褐色Fe(OH)3沉淀。A项中现象可以证明存在Fe3＋，但无法确定Fe2＋的存在，A项错误；B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3＋，但原溶液是只存在Fe2＋，还是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有，不能确定，B项错误；Fe(OH)3是中学应掌握的唯一红褐色沉淀，C项正确；Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2＋的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现D项所述现象，D项错误。
答案：C点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件39张PPT。专题4第一单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第一课时应用创新演练知识点一知识点二随堂基础巩固课时跟踪训练考向一考向二第一课时　二氧化硫的性质和作用 1．SO2的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。
2．SO2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，具有酸的通性，酸性比碳酸强。
3．SO2常表现还原性，能被O2、氧水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。如：2SO2＋O2 2SO3，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
4．正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6，酸雨的pH<5.6。
5．SO2是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨。 [自学教材·填要点]1．物理性质无色刺激性有毒大易2．化学性质(填化学反应方程式)
(1)酸性氧化物性质：
①与水反应： ；
②与碱反应[如NaOH(足量)]：
；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋H2O H2SO3 ③与碱性氧化物反应(如CaO)：
。
(2)强还原性：可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化。
①SO2与O2反应： ；
② ；
③SO2使溴水褪色：
。 SO2＋CaO===CaSO3SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr2SO2＋O2 2SO3SO2＋H2O2===H2SO4 (3)弱氧化性，如SO2与H2S的反应：
。
(4)漂白性：
①原理：能与某些有色物质化合，生成
。
②特点：不稳定，加热时无色物质会 ，恢复原来的颜色。
3．用途
(1)用于 纸浆、毛、丝、草帽辫等。
(2)制硫酸和作防腐剂、杀菌消毒剂。SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O不稳定的无色物质分解漂白[师生互动·解疑难]CO2与SO2的比较1．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 (　　)
A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B．二氧化硫可使品红溶液褪色
C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D．二氧化硫与水反应生成硫酸
解析：二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
答案：D1.SO2的来源
(1) 的燃烧。
(2)含硫金属矿石的冶炼。
(3) 工厂的废气。
2．酸雨的形成过程及有关方程式化石燃料硫酸反应①： ；
反应②： ；
反应③： ；
反应④： 。SO3＋H2O===H2SO42H2SO3＋O2===2H2SO4SO2＋H2O H2SO32SO2＋O2 2SO3 3．酸雨的危害
(1)酸化湖泊，危害水生生物。
(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。
(3)腐蚀建筑物等。
4．酸雨的防治
(1)消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能等)。
(2)常用在含硫燃煤中加氧化钙的方法进行脱硫处理。燃烧时发生以下反应： CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4。
(3)用石灰乳可吸收废气中的SO2，反应的方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O。2．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫
处理，②少用原煤作燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④
开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 (　　)
A．①②③　　　　　　　　 B．②③④
C．①②④ D．①③④解析：酸雨产生的原因主要是由含硫煤的燃烧引起的，对煤进行脱硫处理，少用煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2的排放。燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧，不能减少SO2的排放。
答案：C [例1]　下列有关说法正确的是 (　　)
A．SO2和SO3均是酸性氧化物
B．SO2的漂白原理和氯水的漂白原理相同
C．在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O反应中，SO2做氧化剂，其具有很强的氧化性
D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2 [解析]　SO2的漂白是因为SO2能和有色物质化合生成无色物质，氯水的漂白原理利用HClO的强氧化性，B错；SO2在反应时既可表现出氧化性也可表现还原性，但其氧化性较弱，以还原性为主，C错；能使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2，也可能是SO2，D错。
[答案]　A 常见漂白剂的比较1．能证明SO2有漂白性的是 (　　)
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失
B．含酚酞的碱性溶液通入SO2，红色消失
C．品红溶液通入SO2后，红色消失
D．溴水通入SO2后，橙色消失解析：要搞清楚漂白和褪色两个概念的内涵。漂白性是指某物质将有机色素转化成无色的物质的性质，褪色则是泛指有色的物质颜色褪去。B选项SO2通入水中显酸性，而消耗碱，最终使溶液呈酸性，酚酞指示剂恢复至无色；A、D两选项KMnO4和Br2都是无机物，属强氧化剂，均被SO2还原而褪色。只有C选项符合SO2与品红结合生成无色物质的要求。
答案：C [例2]　农业因遭受酸雨造成损失每年高达15亿元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表： 分析数据，说明雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)________________________________。
(2)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地面SO2的浓度。在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面SO2的浓度降低了30%之多，请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由。_____________
_________________________________________________。 [解析]　(1)酸雨放置一段时间，pH变小，是因为雨水中的H2SO3(弱酸)将空气中的氧气氧化为H2SO4(强酸)。
(2)高烟囱只是将产生的SO2从低空转移到了高空，并没有减少SO2的排放总量，高空中的SO2飘移到其他地方，也会形成酸雨。
[答案]　(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4
(2)不可取，因为SO2的排放总量没有减少，高空中的SO2飘到其他地方也会形成酸雨，甚至造成全球性的酸雨，所以由SO2形成的酸雨所造成的危害并没有减少2．我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3 000万吨
原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控
制 (　　)
A．水体污染 B．白色污染
C．酸雨产生 D．农药、化肥污染
解析：煤燃烧可产生大量的二氧化硫，可导致酸雨的产
生。
答案：C点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件37张PPT。专题4第一单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第三课时应用创新演练知识点一知识点二随堂基础巩固课时跟踪训练考向一考向二第三课时　硫和含硫化合物的相互转化 1．自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。
2．通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。
3．通过复分解反应规律可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。[自学教材·填要点]1．硫在自然界中的存在2．硫单质的性质
(1)物理性质：硫黄黄固不微易(2)化学性质：③与浓H2SO4反应：
。[师生互动·解疑难]常见重要硫酸盐解析：火山喷口附近有游离态的硫。
答案：B1.不同价态的含硫化合物－20＋4＋62．含硫物质的相互转化2SO2＋O2 2SO32H2SO3＋O2===2H2SO42NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OSO3＋H2O===H2SO4H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HClS＋Hg===HgS　　(2)不相同价态的含硫化合物间，通过氧化还原反应规律来转化：　　(3)相同价态的含硫化合物间，通过复分解反应规律来转化：2．下列各组物质混合后，没有明显现象的是：①H2S和
SO2；②SO2和SO3；③SO2和氯水；④SO3(气)和Cl2；
⑤H2S和Cl2 (　　)
A．①③⑤　　　　　　　　 B．②④
C．②⑤ D．③④⑤
解析：SO2和SO3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化、
还原反应。SO3和Cl2都有强氧化性，相互间不能发生
反应。
答案：BA．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B．反应②改用稀硫酸，则能放出氢气
C．反应②和③说明S具有两性元素的性质
D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性[解析]　反应①SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是否具有两性元素的性质；反应②说明S具有还原性，若改用稀硫酸不会放出H2；反应③硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性又体现了氧化性。
[答案]　D解析：硫元素由低价到高价被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故该题即为分析各选项中硫元素的化合价变化，表现为化合价升高的符合题意要求。A选项是由－2价的硫变为＋4价的硫，需加氧化剂；C选项是由0价的硫变为＋4价的硫，也需加氧化剂。
答案：AC [解析]　白色沉淀不溶于稀HNO3，该沉淀可能是Ba2＋所引起而生成BaSO4，也可能是Cl－所引起而生成AgCl沉淀。
[答案]　D点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件45张PPT。专题4第一单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第二课时应用创新演练知识点一知识点二随堂基础巩固课时跟踪训练考向一考向二第二课时　硫酸的制备和性质(1)古代采用加热胆矾( )或绿矾( )的方法制取硫酸。
(2)接触法制硫酸：CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O沸腾炉接触室吸收塔 (3)注意事项：
①在沸腾炉中燃烧黄铁矿时，要把矿石粉碎再运进沸腾炉中，这是为了扩大氧气与黄铁矿的接触面积，使反应加快，提高原料利用率，降低成本。
②炉气在进入接触室之前要净化，这是为了除去炉气中的H2O、砷硒化合物及矿尘，防止砷硒化合物及矿尘使催化剂中毒和水蒸气对设备造成不利影响。 ③接触室中热交换器的作用和原理是：利用SO2和O2反应放出的热量给输入该设备的气体加热，同时利用新进入该设备的冷气体给反应后的混合气体降温，达到热量交换的目的。
④接触法制硫酸中，SO2转化为SO3时，一般采用的是常压，这是由于在常压下所得的SO3的含量一般在90%以上，没有必要加压，如果加压会增大经济投入使生产的成本提高。另外，在反应中让空气过量，可提高SO2的利用率。 ⑤在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不是用水吸收的原因是：用水(或稀硫酸)吸收SO3时，易形成酸雾，吸收的速率慢，而用98.3%的浓硫酸吸收SO3时，不仅能把SO3吸收干净，并且在吸收过程中不形成酸雾，吸收的速率快。1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分
利用热能，采用了中间有热交换器的接触室，按图所示
密闭体系中气流的流向，则A处流出的气体为 (　　)A．SO2　　　　　　　　 B．SO3、O2
C．SO2、O2 D．SO2、SO3
解析：进入热交换器预热的是SO2和O2的混合物，据此可排除A、B、D。在预热过程中，混合气体虽具备了合成SO3的温度，但无催化剂，因此A处流出的气体中应无SO3，假若有反应“2SO2＋O2===2SO3”微弱进行，从A处流出的气体应有三种，同样可排除B、D。
答案：C[自学教材·填要点]1．浓硫酸的物理性质无色黏稠、油状液体较高难挥发易溶2．稀硫酸的化学性质
具有酸的通性，完成下列离子方程式：3．浓硫酸的特性
(1)实验探究：吸水黑膨胀褪色脱水氧化还原溶解气泡变蓝褪色强氧化 (2)特性：
①吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作 。
②脱水性：将 中的H、O元素按原子个数比
脱出。 干燥剂有机物2∶1③强氧化性：4．硫酸的用途
(1)制造化肥、医药、农药。
(2)金属矿石的处理、金属材料的表面清洗。
(3)制取硫酸盐，制取难挥发性酸。
(4)化学试剂。[师生互动·解疑难]物质与浓硫酸反应的情况2．在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：(A)高沸
点(难挥发性)；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强
氧化性。试用字母填空：
(1)实验室制取氢气：____________________________；
(2)干燥二氧化硫：______________________________；
(3)浓硫酸溶解金属铜：__________________________；
(4)浓硫酸可用钢瓶贮运：________________________；(5)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：
________________________________________________________________________；
(6)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：________________________________________________________________________。解析：实验室用稀H2SO4制H2，H2SO4表现酸性；干燥SO2及将浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾(溶解放热)均利用了浓H2SO4的吸水性；浓H2SO4溶解金属铜则表现强氧化性及酸性；浓H2SO4可用钢瓶贮运，是因钝化，是浓H2SO4强氧化性的表现；浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，表现酸性，后变黑，是脱水性所致。
答案：(1)B　(2)C　(3)B、E　(4)E　(5)B、D　(6)C [例1]　下列关于浓硫酸的叙述正确的是 (　　)
A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 [解析]　本题主要考查浓H2SO4的特性。浓H2SO4表现吸水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气体以外的气体；而表现脱水性时，一般物质中无水分子，但含氢、氧两元素，H、O原子按2∶1的物质的量之比脱出，浓H2SO4具有强氧化性，在加热时可与金属和非金属反应，但在常温下不与Cu反应却能使铁、铝等钝化。
[答案]　D (1)浓硫酸的吸水性是指H2SO4所具有的吸收游离水分的性能。这里的游离水分包括空气中所含的水蒸气，物质中的湿存水及结晶水合物中的结晶水。
(2)浓硫酸的脱水性是指以2∶1的比例脱去有机物中的氢、氧原子，恰好符合水中氢、氧原子个数比，不是以分子的形式脱去。(3)酸的氧化性和氧化性酸： 1．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有 (　　)
A．脱水性 B．吸水性
C．强酸性 D．强氧化性
解析：浓硫酸能与Cu反应生成SO2和Cu2＋，发生氧化还原反应。
答案：D [例2]　下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是
(　　)
A．常温时都能与铁发生反应，放出气体
B．加热时都能与铜发生反应
C．都能作为气体干燥剂
D．硫元素的化合价都是＋6价
[解析]　常温时浓硫酸使铁钝化；铜与稀硫酸常温和加热时都不反应；浓硫酸有吸水性可以作干燥剂，稀硫酸不能作干燥剂。
[答案]　D浓H2SO4与稀H2SO4的比较2．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 (　　)
A．与铜反应
B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各醮少许涂在纸上
D．加入锌片看是否有气体生成解析：常温下，浓硫酸和稀硫酸都不与铜反应，无法区别；向两种酸中加入锌片二者反应，浓硫酸反应产生SO2，稀硫酸产生H2，可以区别，但不是最好的方法；C是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别，方法简单，因此C正确。
答案：C点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件19张PPT。专题专练
小专题
大智慧
非金属元素及其化合物的性质和反应规律一、非金属单质和氧化物的性质
1．非金属单质的性质?2．常见非金属氧化物的共性和特性2-4 [例证1]　下列推断正确的是 (　　)
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 [解析]　SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，符合酸性氧化物的定义，A选项正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，B选项错误；NO在常温下与空气中的O2迅速反应生成NO2，化学方程式为2NO＋O2===2NO2，C选项错误；新制氯水中存在H＋和HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，D选项错误。
[答案]　A 二、 “三大强酸”的性质及与金属的反应规律
1．分类
工业上、中学化学常说的三大强酸是指硝酸、硫酸和盐酸。从不同的角度可作如下分类：
(1)是否含氧：硝酸、硫酸是含氧酸，盐酸是无氧酸。
(2)电离出的H＋个数：硫酸是二元酸，硝酸、盐酸是一元酸。
(3)氧化性：盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，硝酸、浓硫酸是氧化性酸。 2．硝酸的强氧化性的特殊表现
(1)不论浓硝酸还是稀硝酸，都具有强氧化性，且浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
(2)在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。
如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O而不是FeO＋2HNO3===Fe(NO3)2＋H2O。
(3)硝酸与金属反应时，既表现强氧化性又表现强酸性，可由金属与硝酸反应的关系，求还原产物的化学式或物质的量。 (4)硝酸与铁反应时，由于存在反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，当HNO3过量时，产物为Fe(NO3)3；当Fe过量时，产物为Fe(NO3)2；当Fe与HNO3恰好耗尽时，产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3、Fe(NO3)2的混合物。
(5)浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸浓度变小，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用氧化还原过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。 3．浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸具有吸收现成的水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能，原因是H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。因浓硫酸有吸水性，故不可将其暴露于空气中，防止其吸收空气中的水蒸气。
(2)脱水性：浓硫酸可将许多有机物(尤其是糖类，如：纤维素、蔗糖等)脱水。 [解析]　浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4也有氧化性，只不过浓H2SO4的氧化性是由＋6价S体现出来，而稀H2SO4的氧化性是由＋1价的H体现出来。
[答案]　B点此进入课件39张PPT。专题4第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第一课时应用创新演练知识点一知识点二随堂基础巩固课时跟踪训练考向一考向二第一课时　氮氧化物的产生及转化 1．氮气的化学性质非常稳定，常温下很难与其他物质反应。
2．NO与O2反应生成红棕色的NO2，NO2与水反应生成硝酸和无色的NO。反应方程式为：2NO＋O2===2NO2,
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
3．光化学烟雾：臭氧与空气中的一些碳氢化合物作用产生的一种有毒烟雾。 1.氮元素的存在
大部分氮元素以 的形式存在于空气中；少部分以 形式存在于动、植物体内，土壤及无机盐中。
2．物理性质
色 味的气体， 溶于水，密度比空气 ，因此收集氮气不能用排气法，而用排水法。游离态化合态无无难略小 3．化学性质
氮气的化学性质非常稳定，很难与其它物质反应，只有在高温或放电等特定条件下才能反应，故氮气常用作保护气。
(1)与氧气反应： 。
(2)与氢气反应： (工业合成氨)。
(3)与活泼金属反应： 。解析：N2在空气中的体积含量约为78%。
答案：C[自学教材·填要点]1．一氧化氮
(1)物理性质：
色态： ，溶解性： ，毒性： 。
(2)化学性质：
。
2．二氧化氮
(1)物理性质：
色态： ，气味： ，毒性： 。
(2)化学性质：
与H2O反应： 。无色气体微溶于水有毒与O2反应：2NO＋O2===2NO2红棕色气体刺激性有毒3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3．氮氧化物的来源、危害及防治
(1)来源：
①人类活动中 的生产、 的冶炼和 尾气的排放。
②自然界中的火山爆发、电闪雷鸣。
(2)危害：
形成 、产生 ，破坏臭氧层。
(3)防治：
①开发清洁能源，减少排放。
②安装尾气转化装置。
③工业废气处理。氮肥金属汽车酸雨光化学烟雾[师生互动·解疑难] (3)NO和O2的混合气体：
NO和O2的混合气体溶于水时涉及反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
其计算如下表： (4)NO、NO2、O2的混合气体：
NO、NO2、O2三种混合气体溶于水中，可先由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO求出其生成NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按(3)的方法进行计算。2．常温常压下，下列气体不能共存的是 (　　)
A．SO2与O2　　　　　　　 B．NO2与NO
C．O2与N2 D．NO与O2
解析：SO2与O2反应需要的条件是催化剂，NO2与NO
不反应；O2与N2反应需要的条件是放电或高温。
答案：D [例1]　将盛有a mol NO2和b mol NO混合气体的试管倒立于水槽中，再通入b mol O2，充分反应后试管里剩余气体的成分及物质的量决定于a与b的关系，请填写表格：[答案]　氮的氧化物溶于水计算的解题思路
(1)要明确试题要求，如反应后容器内是否有剩余气体？剩余气体可能是什么？剩余气体不可能是NO2，也不可能是NO与O2的混合气体。
(2)计算中可能用到的化学反应：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
(3)要对试题中产生的结果进行可能情况的讨论，如讨论NO2与O2混合气体溶于水时，剩余的气体是NO还是O2。 1．向盛有15 mL NO气体，倒立于水槽的试管中通入O2，充
分反应后，试管中还剩余气体3 mL，则通入的O2体积可
能是 (　　)
①9 mL　②12.25 mL　③14.25 mL　④15.0 mL
A．①② B．②③
C．①③ D．③④解析：此题属于混合气体与水反应的计算，应分析讨论试管中剩余的3 mL气体为何物，依据有关反应方程式进行计算。
(1)若剩余气体是NO，
则反应的NO为15 mL－3 mL＝12 mL。
据总反应式：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
　　　　 4　　　3
　　　　 12 mL　V(O2)
V(O2)＝9 mL。(2)若剩余的气体为O2，则反应的NO为15 mL
4NO　＋　3O2　＋　2H2O===4HNO3
4　　　　　3
15 mL　　　V(O2)
V(O2)＝11.25 mL。
则通入O2的总体积为11.25 mL＋3 mL＝14.25 mL。
答案：C [例2]　光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3，这个循环包括下列三个化学方程式，请补充化学方程式②：
(1)①NO2===NO＋O，②_________________________，
③O＋O2===O3。
(2)以上三个化学方程式的总反应式：_______________。 [解析]　(1)题目明确指出：光化学烟雾的循环过程包括①②③三个化学反应。由此可推断：反应①NO2===NO＋O中的生成物NO是反应②中的反应物。若要反应③O＋O2===O3不断地发生，就需要反应①不断产生O，故反应②的生成物必定是NO2，否则无法实现“循环过程”，反应②为2NO＋O2===2NO2。
(2)叠加①、②、③三个化学方程式，即得结果：
3O2===2O3。
[答案]　(1)2NO＋O2===2NO2　(2)3O2===2O3 (3)氮氧化物对臭氧层的破坏：
飞机尾气中的氮氧化物(NO和NO2)对臭氧层(含O3和O)破坏的反应简单表示为：
O3＋NO===O2＋NO2；O＋NO2===NO＋O2
在低空，氮氧化物是空气中氧气转化为臭氧的催化剂，造成臭氧污染；在高空，氮氧化物是臭氧转化为氧气的催化剂，破坏臭氧层。2．下列现象的产生与人为排放大气污染物——氮氧化物
无关的是 (　　)
A．闪电 B．光化学烟雾
C．酸雨 D．臭氧层空洞
解析：闪电属于自然现象。
答案：A点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件45张PPT。知识点三专题4第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第三课时应用创新演练知识点一知识点二随堂基础巩固课时跟踪训练考向一考向二第三课时　硝酸的性质3．氮及其化合物间转化关系： 1．物理性质
纯硝酸是一种 色、 溶于水、具有 气味的 体，工业硝酸的质量分数约为 ，常因 而略显黄色。
2．化学性质
(1)具有强酸的通性：
电离方程式为： 。
(2)不稳定性： 易分解，化学方程式为：
。 见光或受热无易刺激性液69%溶有少量NO2[自学教材·填要点](3)强氧化性：
①常温下浓硝酸能使 等金属钝化。
②与大多数金属(Pt、Au除外)反应。Fe、Al气泡红棕红棕Cu＋4HNO3(浓)===
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋
2H2O；3NO2＋H2O
===2HNO3＋NO气泡无3Cu＋8HNO3(稀)
===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O③与非金属(C、S、P等)反应：
浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为：
。
④能与许多还原性化合物反应
如：SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。
3．用途
(1)重要的化工原料：制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。
(2)重要的化学试剂：溶解难溶物、合成物质等。[师生互动·解疑难]硝酸的氧化性
(1)与金属反应：
①反应中HNO3的作用：一方面被还原成NO2或NO，作氧化剂；另一方面生成盐，表现出酸性。
②浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属；与金属反应不产生H2。
③可用通式表示：M＋HNO3―→M(NO3)n＋还原产物＋H2O； 还原产物：浓HNO3一般为NO2；稀HNO3一般为NO；复杂的有N2O、NH4NO3等。
④常温下，浓HNO3使Fe、Al钝化。
⑤浓HNO3与浓HCl按体积比1∶3混合形成“王水”，能溶解Au、Pt。
(2)与非金属反应：
浓HNO3与非金属反应，还原产物一般是NO2，而非金属 一般被氧化成最高价氧化物，如果此最高价氧化物易溶于水，则生成相应的最高价含氧酸。 1．关于硝酸的说法正确的是 (　　)
A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2
B．浓HNO3不能与非金属单质反应
C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红
棕色气体
解析：Cu与稀HNO3反应生成NO不产生H2，A项错误，
浓HNO3可以与非金属单质反应，B项错误，常温下，
Fe遇浓HNO3钝化，不会产生大量NO2，D项错误。
答案：CNO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2．硝酸工业尾气处理
从吸收塔出来的气体中尚有少量NO和NO2，不能直接排放到空气中，以免造成污染。常用碱液吸收，变废为宝，如：
NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。 2．工业制硝酸和工业制硫酸的设备中，相同的设备是
(　　)
A．接触室 B．沸腾炉
C．吸收塔 D．转化器
解析：工业制硫酸的三个设备是接触室、沸腾炉和吸
收塔，而工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器
和吸收塔，所以二者相同的设备是吸收塔。
答案：C(2)标出反应前后元素化合价的改变数：(3)通过求最小公倍数使化合价升降总数相等：(4)确定氧化剂和还原剂的化学计量数：
Cu＋2HNO3(浓)——Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2O
(5)用观察法配平其他物质的化学计量数
Cu＋4HNO3(浓)——Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(6)检验原子个数与电荷是否守恒，配平后将“——”改为“===”
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 2．氧化还原反应方程式配平的三个守恒原则
(1)质量守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数守恒。
(2)电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
(3)电荷守恒原则：氧化还原反应的离子方程式中，反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数。3．配平下列氧化还原反应方程式：
(1)□C＋□HNO3(浓)===□CO2↑＋□NO2↑＋□H2O
(2)□S＋□HNO3(浓)===□H2SO4＋□NO2↑＋□H2O
(3)□Ag＋□HNO3(稀)===□AgNO3＋□NO↑＋□H2O解析：根据化合价升降的总数相等，确定发生化合价变化的物质系数，再根据反应前后原子个数相等确定其它物质系数。
答案：(1)1　4　1　4　2
(2)1　6　1　6　2
(3)3　4　3　1　2[例1]　在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为_______________________，
实验现象为________________________________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为__________________________________________________
______________________________________________。
(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________。 [解析]　(1)在浓硝酸中放入铜片，开始反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应最后阶段发生的是铜与稀HNO3的反应。
(3)产生的5.6 L气体是NO2和NO的混合气体。根据N原子守恒可算出被还原的HNO3的物质的量，再根据Cu的量可算出显酸性的HNO3的物质的量[Cu反应后转化为Cu(NO3)2，故显酸性的HNO3的物质的量应为Cu的物质的量的2倍]。消耗HNO3的总物质的量＝起酸作用的HNO3的物质的量＋被还原(起氧化剂作用)的HNO3的物质的量。 [答案]　(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(3)0.65 mol 在例(2)中再加入少量稀硫酸，会产生什么样的现象？为什么？ [例2]　物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
(　　)
A．1∶4　　　　　　　　 B．1∶5
C．2∶3 D．2∶5[答案]　A硝酸与金属反应的计算技巧
(1)电子守恒法：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。
(2)原子守恒法：硝酸与金属反应时，反应前HNO3中的NO 一部分仍以NO的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N原子的物质的量与反应消耗的HNO3中N原子的物质的量相等。 -3 某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 (　　)
A．NO2 B．NO
C．N2O D．N2解析：假设反应后金属化合价为＋n价，还原产物中N的化合价为x，根据得失电子守恒得：2n＝1×(5－x)，x＝5－2n。当n＝1时，x＝3，还原产物为N2O3，无此对应选项；当n＝2，x＝1，还原产物为N2O。
答案：C点此进入[随堂基础巩固][课时跟踪训练]点此进入课件46张PPT。专题4第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第二课时应用创新演练知识点一知识点二随堂基础巩固课时跟踪训练考向一考向三考向二第二课时　氮肥的生产和使用1．合成氨
(1)工业合成氨的原理： 。
(2)氮的固定：
①概念：将 态的氮转变为氮的 的过程。
②分类： 、自然固氮和 。游离化合态生物固氮工业固氮[自学教材·填要点]2．物理性质无色刺激性小极易700易液化3．喷泉实验喷泉红极易碱4．化学性质
(1)氨与水的反应：
化学方程式为： 。
(2)与酸反应：
与HCl反应的化学方程式为： 。
与H2SO4反应的化学方程式为：
。
(3)氨的催化氧化：
化学方程式为： 。
5．应用
①液氨可作 ；②制 。HCl＋NH3===NH4Cl4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 制冷剂铵态氮肥H2SO4＋2NH3===(NH4)2SO4NH3＋H2O NH3·H2O1．[双选题]下列有关氨的叙述中，正确的是 (　　)
A．氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验
B．氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大
C．可用向上排空气法收集氨气
D．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂 解析：常温下，1体积水大约溶解700体积氨气且溶解得快，可以做喷泉实验；氨水密度比水小，故其浓度越大，密度越小；氨气比空气轻，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。
答案：AD[自学教材·填要点]1．铵盐
(1)物理性质： 色晶体， 溶于水。
(2)化学性质：
①受热易分解：
NH4Cl受热分解的化学方程式：
。
NH4HCO3受热分解的化学方程式：
。白易②与碱反应：
NH4Cl与熟石灰混合加热，化学方程式：
。
2．氮肥
(1)分类：
①铵态氮肥，如NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4；
②硝态氮肥：硝酸盐；
③尿素CO(NH2)2。
(2)使用注意事项：
①保存在阴凉处；
②铵态氮肥避免与碱性肥料混合使用。[师生互动·解疑难] (3)收集方法：向下排空气法：
(4)验满：常使用湿润的红色石蕊试纸或醮有浓盐酸的玻璃棒。
(5)操作时的注意事项：
①收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；
②发生装置的试管口略向下倾斜；
③由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；
④加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。 (6)NH3的干燥：
通常使用碱石灰干燥，不能使用CaCl2、P2O5或浓H2SO4。
(7)尾气处理：
多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：2．以下哪个性质不是所有铵盐的通性 (　　)
A．都易溶于水
B．都可分解放出氨气
C．都能与碱反应且均放出氨气
D．都是由铵根离子和酸根离子组成的化合物
解析：铵盐受热能分解，但并非所有的铵盐分解都能放
出氨气。
答案：B [例1]　如图所示为氨气喷泉实验的装置(图中夹持装置均已略去) (1)收集氨气应使用________法，要得到干燥的NH3可选用________作干燥剂。
(2)用图所示的甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_____________________
___________________________________________________，
该实验的原理是_____________________________________。
(3)如果只提供如图所示的乙装置，请说明引发喷泉的方法________________________________________。 [解析]　(1)对于难溶于水的气体，最好用排水法收集，这样得到的气体排空气法较纯净。NH3极易溶于水，只能用排空气法且NH3的相对分子质量比空气小，故用向下排空气法。
(2)干燥气体时，最基本的要求是干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应。
(3)产生喷泉的“动力”是烧瓶内外有压强差。 [答案]　(1)向下排空气　碱石灰
(2)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水　氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
(3)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即产生喷泉 (1)喷泉实验的原理：
容器内外形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。
(2)NH3喷泉实验成功的关键：
①氨气或烧瓶要干燥；
②装置气密性好；
③氨气的量要充足。(3)常见形成喷泉的气体及对应液体： 如果将例1中甲装置烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则下列那些情况符合题意？ (1)a为NH3，b为NaCl溶液； (2)a为CO2，b为浓NaOH溶液,(3)a为Cl2，b为饱和NaCl溶液； (4)a为Cl2，b为浓NaOH溶液解析：只要是a气体易溶于b溶液即可。
答案：(1)(2)(4) [例2]　试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是 (　　)
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 [解析]　铵盐与碱反应产生NH3，通过湿润的红色石蕊试纸确定NH3存在即可证明NH存在，从而证明晶体为铵盐。C项和D项虽然指示剂都变色，但由于加入了NaOH溶液，无法说明是氨水还是NaOH使指示剂变色。
[答案]　B 1．分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是 (　　)
A．利用溶解度不同，采用结晶法
B．加入烧碱
C．直接加热法
D．加AgNO3
解析：利用铵盐受热易分解的性质，而钠盐热稳定性比
较好，通过加热的方法即可分离NaCl和NH4Cl。
答案：C [例3]　某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。 回答下列问题：
(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为________________________________，若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________________________。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择________(填装置序号)。[解析]　(1)装置①适用于固固加热制取气体，制取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体必须不与NH3反应，也不溶解NH3才行。
(2)装置②是固液反应，不需加热的装置，制取NH3时，可用浓氨水和生石灰作用。2．[双选题]下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，
其中错误的是 (　　)解析：A项，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，冷却后二者又化合生成NH4Cl；B项，CaO＋H2O===Ca(OH)2，同时放热，有利于NH3的产生和逸出；C项，试管口应略向下倾斜；D项，浓氨水受热挥发出NH3。
答案：AC[随堂基础巩固]点此进入[课时跟踪训练]点此进入课件162张PPT。考点一高考12大高频考点例析考点二考点三考点四考点五考点六考点七考点八考点九考点十考点十一考点十二 ?[例1]　(2011·山东高考)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 (　　)
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2＋对人体无毒
C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 [解析]　本题考查化学在生产、生活中的应用，意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。煤的干馏为化学变化，但石油的分馏为物理变化，A项错误；Ba2＋为重金属离子，对人体有害，B项错误；14C与12C为碳元素的两种不同原子，互为同位素，C项错误；胶体能够产生丁达尔现象，葡萄糖注射液不属于胶体，D项正确。
[答案]　D1．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不
正确的是 (　　)
①根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为
强电解质和弱电解质　②依据组成元素的种类，将纯
净物分为单质和化合物　③根据酸分子中含有的氢原
子个数，将酸分为一元酸、二元酸等　④根据氧化物
中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸
性氧化物　⑤根据分散系的稳定性大小，将分散系分
为胶体、浊液和溶液　⑥依据有无电子转移，将化学
反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 A．③④⑤　　　　　 B．②⑥
C．只有①③ D．全部正确
解析：酸的元数划分依据是酸分子可以电离出的H＋数目的多少；碱性氧化物与酸性氧化物是依据氧化物性质划分的；分散系是依据分散质粒子直径大小划分的。
答案：A2.下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是(　　)解析：A项，应是气态氢化物从属于化合物；B项，氢氧化铁可以存在于胶体之中，也可以存在于悬浊液中，二者间应属交叉关系；D项，氧化还原反应有的是放热反应，有的是吸热反应。
答案：C [例2]　[双选题](2011·广东高考，有改动)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　)
A．常温下，23 g NO2 含有nA 个氧原子
B．1 L 0.1 mol·L－1NaOH中含有0.1nA个OH－
C．常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子
D．1 mol Fe2＋与足量的 H2O2溶液反应，转移2nA个电子[答案]　AB答案：C解析：标准状况下，氢气和氧气不发生化学反应，所以22.4 L氢气和氧气的混合气体，其物质的量为1 mol，所含分子数为NA；Al3＋的核外电子数为10,1 mol Al3＋含有核外电子数为1×10NA＝10NA；氦气是惰性气体，为单原子分子，所以1 mol氦气含有的原子数为NA；FeCl3的物质的量为1 mol，n(Cl－)＝3 mol，D正确。
答案：B[答案]　D 5．(2011·天津高考)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 (　　)答案：B6．(1)若某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量，
若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下
列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为________，实验时操作的先后顺序为________(填编号)。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度________。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度________。
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度________。解析：(3)①用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；②用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；③定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的。答案：(1)?(2)5.3　②④③⑥⑤①⑦　(3)①偏低　②偏高　③无影响[答案]　C7．下列叙述错误的是 (　　)
A．13C和14C属于同种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，它们的中子数也相等
解析：6Li和7Li的电子数相等，它们的中子数分别为3
和4，并不相等，故不正确。
答案：D8．下列各项中的两种分子的核外电子总数不同的是(　　)
A．H2O2和CH3OH　　　　　　 B．HNO2和HClO
C．H2O和CH4 D．H2S和F2
解析：A、D项均是18e－粒子，C项是10e－粒子；B项，
HNO2核外电子总数是24，HClO核外电子总数是26，故
选B。
答案：B [例5]　(2011·上海高考)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===
H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是 (　　)
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ [解析]　反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。
[答案]　CD9．下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液
中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入
FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是 (　　)
A．上述实验证明了氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
B．上述实验证明了Fe2＋既有氧化性又有还原性
C．实验①、③中的化学反应都是置换反应
D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终
都有Fe(OH)3生成 解析：由①有，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cu2＋>Fe2＋，故A项错；三个反应中均没有Fe2＋降至零价的，所以由实验不可说明Fe2＋具有氧化性，B项错；反应③的方程式为：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，产物中无单质，故不属于置换反应，C项错；反应生成Fe(OH)2，置于空气中，会发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，所以最终会有Fe(OH)3生成，D项正确。
答案：D解析：本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对元素化合价的判断及对电子守恒思想的掌握情况。该反应中铁的化合价由＋2升高到＋3、铬的化合价由＋6降低到＋3。由原子守恒知B选项正确；参加反应的铬的物质的量为nx mol，转移电子3nx mol，C选项正确；根据电子守恒知D选项正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y) mol，A选项错误。
答案：A [例6]　(2011·全国大纲)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：
B______________________________________________；
C_____________________________________________；
D_____________________________________________。 [解析]　高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，装置B用来收集比空气重的氯气，装置D吸收尾气，装置C起到了防倒吸的作用。
[答案]　向上排气收集氯气　安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中　吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境11．下列说法正确的组合是 (　　)
①氯离子和氯原子的性质相同　②＋5价的氯只具有氧
化性　③氯离子总比氯原子多一个电子　④盐酸既具有
氧化性、酸性，又具有还原性　⑤Cl2的氧化性比盐酸
的强　⑥液氯与氯水是同一种物质
A．②④⑤ B．①④
C．③④⑤ D．②④解析：①中Cl－离子与Cl原子的电子层结构不同，性质也不同；②中＋5价的氯处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性；⑥中的液氯是纯净物，氯水是混合物。
答案：C12．(2010·北京高考，有改动)为验证卤素单质氧化性的相
对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已
略去，气密性已检验)。实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其分子式是________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________________
_________________________________________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
___________________________________________________
_________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________________。解析：(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2。
(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。
(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程Ⅲ主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。
答案：(1)Cl2
(2)淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰[答案]　B答案：C答案：D [例8]　(2011·上海高考)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) (　　) [解析]　根据Na2O2与CO2反应的方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2每有1 mol Na2O2参与反应固体增重28 g、转移电子1 mol，消耗1 mol CO2。B项气体状态不确定，体积不一定是22.4 L，D项转移1 mol电子。
[答案]　AC15．(2011·北京高考)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和
NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 (　　)
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、
灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用
碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、
洗涤、烘干，得b克固体 解析：A选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中b克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。
答案：C16．下图中A至F是化合物，G是单质。A(溶液) B(溶液)
写出A、B、E、F的化学式
A________、B________、E________、F________。
解析：酸式碳酸盐受热分解通常可产生三种化合物，两种化合物相互反应生成化合物和单质应联想到CO2、H2O与Na2O2的反应，据此采用代入验证的方法便可得出正确结论。
答案：NaHCO3　Na2CO3　Na2O2　NaOH [例9]　选出正确答案或用“√”或“×”判断下列高考选项的正误。
(1)(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 (　　) (2)(2011·山东高考)Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 (　　)
(3)(2011·山东高考)Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 (　　)
(4)(2011·重庆高考)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 (　　)
(5)(2011·广东高考)将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 (　　) (6)(2011·广东高考)将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 (　　)
(7)(2011·广东高考)将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 (　　 ) (3)铝属于活泼金属其表面易被空气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀；铁放置在空气可以直接发生化学腐蚀，例如铁与氧气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿，方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
(4)铁属于变价金属，与强氧化剂反应生成Fe3＋，与弱氧化剂反应生成Fe2＋，氯气属于强氧化剂，盐酸属于非氧化性酸。 (5)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌。
(6)正确。　(7)过滤时需要用玻璃棒引流
[答案]　(1)③　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
(6)√　(7)×答案：D18．(2010·福建高考)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行
了以下探究活动：
【探究一】
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸
中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，
铁钉表面无明显变化，其原因是___________________。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用________(选填序号)。
a．KSCN溶液和氯水
b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水
d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_______________________________。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是______________________
(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。
a．A之前 b．A－B间
c．B－C间 d．C－D间
(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_______________
________________________________________________。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_________________________
________________________________________________。【探究二】(3)装置A用于除去混合气体中的SO2，装置B用于检验SO2是否除尽。(4)因为铁钉由碳素钢制成，因此将其溶于浓硫酸中加热，必然发生碳和浓硫酸的反应，因此气体Y中还含有CO2。(5)为确认CO2的存在，可以在除尽SO2后在B－C间添加M(内盛装澄清石灰水)。(6)如果气体Y中含有H2，则通过D装置时，D中黑色CuO被还原为红色Cu，生成的H2O能使E中白色的无水硫酸铜变为蓝色。 [例10]　用“√”或“×”判断下列高考选项的正误。
(1)(2011·江苏高考)二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 (　　)
(2)(2011·山东高考)硅在自然界中只以化合态的形式存在 (　　)
(3)(2011·山东高考)硅单质常用作半导体材料和光导纤维 (　　)
(4)(2011·山东高考)硅的最高价氧化物不与酸反应
(　　)[解析]　(1)二氧化硅可与氢氟酸反应。
(2)硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
(3)硅常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维。
(4)硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成SiF4和水。
[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×19．“飞天”航天服是我国自行研制的，使用了多种新材料。
下列对材料的说法错误的是 (　　)
A．新材料的开发和应用，是社会发展和人类进步的
一种标志
B．水泥、玻璃、陶瓷属于新型无机非金属材料
C．传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆、经
不起热冲击
D．新型结构陶瓷具有承受高温、抗氧化、耐磨损、密
度小等特点，可应用于宇航事业
解析：水泥、玻璃、陶瓷属于传统无机非金属材料，B错。
答案：B 解析：自然界中无单质硅存在。
答案：D [例11]　(2011·北京高考)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：(1)A 中反应的化学方程式是___________________________。
(2)C 中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___________________________________________________
________________________________________________。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。
②进行实验，B中现象： 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_____________________________
________________________。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________________
_________________________________________________。 [解析]　铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为硫酸钡沉淀，SO2溶于水生成H2SO3，硝酸在酸性条件下将SO氧化成SO，二氧化硫表现出还原性，将HNO3还原，生成无色的一氧化氮，一氧化氮与洗气瓶上方的氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮气体。甲同学在实验前通入足量的氮气排出整个装置中的空气，排除空气中氧气的干扰；乙同学在装置A、B之间增加盛有饱和亚硫酸氢钠的洗气瓶D，排除白色酸雾的干扰； 甲、乙两同学的实验中，B中均有不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明有硫酸钡沉淀生成，甲是酸雾引起的，乙是氧气引起的，根据甲同学得到的沉淀多，说明酸雾的量远大于装置中氧气的量。合并甲、乙两同学的装置实验，既除去了氧气又除去了酸雾，装置B 中无白色沉淀生成，说明二氧化硫与可溶性钡的强酸盐不能反应生成亚硫酸钡沉淀。21．(2011·上海高考)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有
水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 (　　)
A．酸性　　　　　　 B．脱水性
C．强氧化性 D．吸水性
解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。在与
含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。
答案：A22．(2010·全国课标卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，
按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________
_____________________________________________________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为__________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________________________；
(4)尾气可采用________溶液吸收。 (3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。
(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。 [解析]　(1)该反应中转移24e－，当转移1.2 mol电子时，消耗0.3 mol NO2，在标准状况下的体积为6.72 L。
[答案]　(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　6.7223．把7.2 g铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余
固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不
考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量
为 (　　)
A．0.34 mol B．0.38 mol
C．0.28 mol D．0.2 mol解析：反应掉的m(Fe)＝(7.2－1.6)g＝5.6 g，n(Fe)＝0.1 mol，Fe剩余，故Fe在溶液中的存在形式为Fe(NO3)2，可见NO为0.2 mol，据氮元素守恒关系可知n(HNO3)＝0.2 mol＋0.08 mol＝0.28 mol。
答案：C24．(2010·重庆高考)某兴趣小组用下图装置探究氨的
催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为__________________________。
(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是________________________。
(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置____________
(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na2O2的作用是____________________。解析：本题为实验题，考查了氨气和氮的氧化物等知识。
(1)氨在催化剂和加热的条件下与O2反应生成NO和H2O。
(2)玻璃管2中发生的是氨的催化氧化反应。停止加热仍保持红热，说明该反应不需要加热也能进行，故为放热反应。
(3)氨气的催化氧化有水生成，氨气从氨水中逸出时也可以带出水，故装置3需要对NO气体进行干燥；防止NO与氧气反应生成的NO2溶解在其中生成硝酸，硝酸与逸出的氨气反应会生成硝酸铵(白烟)。
(4)装置5为制备混合反应气体(氨气和氧气)的装置。