2018-2019学年华师大版初中科学九年级上学期 1.4 根据化学方程式的简单计算 同步练习
一、单选题
1．八年级(二)班同学计算30克炭完全燃烧可以得到多少克二氧化碳时，出现了以下几种算式，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】化学方程式具有质量意义，反映了反应物和生成物的质量之比，已知其中一种物质的质量利用质量之比，可以得到其他物质的质量。
【解答】炭燃烧的化学方程式为：C+O2=CO2，能表示在点燃的条件下，12份质量的碳与32份质量的氧反应，生成44份质量的二氧化碳，所以当碳的质量有30克时，设可得二氧化碳的质量为x。可得到正确的比较式为：12/44=30克/x，B选项正确。
故选B
2．在反应C+H2O {#mathmL#}{#/mathmL#} CO+H2中，若生成物的总质量为15g，则参加反应的水的质量为（ ）
A．9g B．12g C．14g D．15g
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的碳和水的质量和跟生成一氧化碳和氢气的质量和相等，再利用题中提供的信息解决问题．
【解答】解：根据质量守恒定律，生成物的总质量为15g，则参加反应的碳和水的质量和为15g，根据化学方程式，参加反应的碳和水的质量比为：12：18=2：3，则参加反应的水的质量为：15g× {#mathmL#}{#/mathmL#} =9g．
故选A．
3．某同学对化学反应A2＋3B2=2C的理解错误的是（ ）
A．C的化学式为AB3
B．若a克A2完全反应生成b克C，则同时消耗(b－a)克B2
C．若m克A2和n克B2恰好完全反应，则生成(m＋n)克C
D．若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为x＋y
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，据此可判断选项。
【解答】A、C的化学式为AB3，由化学程式可知，C由A和B构成，由1个A和3个B，理解正确，A错误；
B、若a克A2完全反应生成b克C，则同时消耗(b－a)克B2，化学反应遵循质量守恒，参加反应的物质质量总和，等于生成物的质量总和，所以理解正确，B错误；
C、若m克A2和n克B2恰好完全反应，则生成(m＋n)克C，由质量守恒可知，理解正确，C错误；
D、若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为x＋y，因反应中微粒的个数之比是1：3，所以考虑到系数，C的相对分子质量为(x+3y)/2，理解错误，D正确。
故选D
4．只含有碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O．相同分子数目的下列物质分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是（ ）
①C2H5OH ②CH3OH ③CH4④C2H4．
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题常规解法就是根据化学方程式找出可燃物的分子和消耗的氧气分子之间的比例关系进行确定最终结果．在解题时要注意不是相同质量的可燃物，而是相同分子数的可燃物．
【解答】解：对应可燃物充分燃烧的化学方程式为：
C2H5OH+3O2 {#mathmL#}{#/mathmL#} 2CO2+3H2O
2CH3OH+3O2 {#mathmL#}{#/mathmL#} 2CO2+4H2O
CH4+2O2 {#mathmL#}{#/mathmL#} CO2+2H2O
C2H4+3O2 {#mathmL#}{#/mathmL#} 2CO2+2H2O
由于题目要求的是相同分子的可燃物分子，所以整理关系如下（让可燃物分子数相同）
C2H5OH～～3O2
CH3OH～～～1.5O2
CH4～～～2O2
C2H4～～3O2
可以看出消耗等分子的可燃物，乙醇和乙烯消耗的氧气分子数相同，质量也相同．
故选：D．
5．在化学反应A＋B→C＋D中，5克A物质与20克B物质刚好完全反应生成C物质15克，若生成D物质30克，则需消耗A物质（ ）
A．15克 B．30克 C．7.5克 D．5克
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学反应遵循质量守恒定律；
（2）利用质量守恒定律先算出生成物质的质量，由此可得到反应中A、B、C、D各物质的质量之比。再有此质量之比，根据生成物质D30g，可计算出A物质的质量。
【解答】由已知的，A、B、C的质量可以得到D的质量为：5克+20克-15克=10克。所以消耗5克A能生成10克D，现在要生成30克D，需要A的质量为：5克/X=10克/30克，得X=15克，A选项正确。
故选A
6．在化学反应2A＋3B===2C＋D中，已知8克物质A(相对分子质量为32)与12克B完全反应，则物质B的相对分子质量为（ ）
A．16 B．32 C．48 D．64
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】在化学方程式中各物质的相对分子质量之比等于各物质的质量之比，据此可算出B的相对分子质量。
【解答】由题中信息8克物质A与12克B能完全反应，所以参加反应的A与B的质量为8：12，设B的相对分子质量为M。
2A＋3B===2C＋D
64 3M
8克 12克
64/8克=3M/12克 解得M=32，B选项正确。
故选B
7．在密闭容器中，12克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成气体的质量不可能是（ ）
A．56克 B．44克 C．28克 D．30克
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，根据碳元素质量可以计算生成的二氧化碳或一氧化碳的质量．
【解答】解：如果完全燃烧生成二氧化碳，则生成二氧化碳质量为：12g÷（ ×100%）=44g，
如果不完全燃烧生成一氧化碳，则生成一氧化碳质量为：12g÷（ ×100%）=28g，
如果部分完全燃烧，部分不完全燃烧，生成二氧化碳和一氧化碳的质量和应该是大于28g，小于44g，可能是30g；
由分析计算可知，生成气体的质量不可能是56g．
故选：A．
8．物质X、Y反应生成Z，化学反应式为：X+3Y═2Z，现有6gX与足量Y反应，生成12gZ，则Y、Z的相对分子质量比为（ ）
A．3：1 B．3：2 C．1：3 D．1：2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式求算相对分子质量关系需要知道物质的质量关系，然后根据化学方程式中的计量系数求算．
【解答】解：由于6gX与足量Y反应，生成12gZ，所以参加反应的Y的质量为12g﹣6g=6g．
设Y、Z的相对分子质量为a、b．
X+ 3Y═ 2Z
3a 2b
6g 12g
=
=
故选：C．
9．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（ ）
A．12：9 B．23：9 C．32：9 D．16：9
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．
【解答】解：①根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，
设生成的M的质量为a，
∴22：18=4.4g：a，
解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选D．
10．反应A+3B═2C，若7克A和一定量的B完全反应生成8.5克C，则A、B、C的相对分子质量比为（ ）
A．14：3：7 B．28：2：17 C．1：3：2 D．7：1.5：8.5
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式的意义进行分析，化学反应中各物质的质量比是定值，据此解答即可．
【解答】解：7克A和一定量的B完全反应生成8.5克C，根据质量守恒定律，则B的质量为：8.5g﹣7g=1.5g，设A、B、C的相对分子质量为x、y、z
A+ 3B═ 2C
x 3y 2z
7g 1.5g 8.5g
{#mathmL#}{#/mathmL#} {#mathmL#}{#/mathmL#}
{#mathmL#}{#/mathmL#} {#mathmL#}{#/mathmL#}
故x：y：z=28：2：17，观察选项，故选B．
二、填空题
11．水中氢元素与氧元素间的质量比是 ．若将9g水完全电解可生成氧气 g．
【答案】1：8；8
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据水的化学式可得水中氢元素与氧元素的质量比为：2：16=1：8；
设9g水完全电解可生成氧气的质量为 x
2H2O 通电2H2 ↑ + O2↑
2×18 16×2
9 x
解答 x=8g
故答案为：1：8；8．
【分析】本题考查学生根据化学方程式进行简单计算的解题能力．
12．化学方程式计算的依据：化学方程式表示的质量意义，即化学方程式表示了反应物、生成物各物质的 比。数值上等于化学方程式中各物质的 数乘以各物质的 质量的比。
【答案】质量；化学计量；相对分子
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。
（1）“质”的含义：表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。
（2）“量”的含义 从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。
【解答】所以化学方程式计算的依据：化学方程式表示的质量意义，即化学方程式表示了反应物、生成物各物质的质量比。数值上等于化学方程式中各物质的化学计量数乘以各物质的相对分子质量的比。
故答案为：质量 化学计量 相对分子
三、解答题
13．某学习小组的同学用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8克O2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0克，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2克。试计算(不考虑O2的损耗)：
（1）两次生成O2的总质量为 。
（2）理论上可回收MnO2的质量(写出计算过程)。
【答案】（1）9.6克
（2）解：设生成氯化钾的质量为x。
2KClO3 2KCl＋ 3O2↑
149 96
x 9.6克
x＝14.9克。
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2克－14.9克＝8.3克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）在反应中生成的氧气会跑出，所以减少的质量即是跑出的氧气质量；
（2）催化剂在反应中的特点是一变二不变，反应速率变，质量和性质不变。MnO2是反应中的催化剂。题中剩余固体质量23.2克，包括生成的KCl和MnO2的质量。可利用生成O2的质量计算出生成的KCl。再用23.2减去KCl的质量即为MnO2的质量。
【解答】（1）已知第一次生成4.8克氧气，第二次生成氧气的质量为：28克-23.2克=4.8克，所以生成O2的总质量为：4.8克+4.8克=9.6克。
故答案为（1）9.6克
1 / 12018-2019学年华师大版初中科学九年级上学期 1.4 根据化学方程式的简单计算 同步练习
一、单选题
1．八年级(二)班同学计算30克炭完全燃烧可以得到多少克二氧化碳时，出现了以下几种算式，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
2．在反应C+H2O {#mathmL#}{#/mathmL#} CO+H2中，若生成物的总质量为15g，则参加反应的水的质量为（ ）
A．9g B．12g C．14g D．15g
3．某同学对化学反应A2＋3B2=2C的理解错误的是（ ）
A．C的化学式为AB3
B．若a克A2完全反应生成b克C，则同时消耗(b－a)克B2
C．若m克A2和n克B2恰好完全反应，则生成(m＋n)克C
D．若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为x＋y
4．只含有碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O．相同分子数目的下列物质分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是（ ）
①C2H5OH ②CH3OH ③CH4④C2H4．
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
5．在化学反应A＋B→C＋D中，5克A物质与20克B物质刚好完全反应生成C物质15克，若生成D物质30克，则需消耗A物质（ ）
A．15克 B．30克 C．7.5克 D．5克
6．在化学反应2A＋3B===2C＋D中，已知8克物质A(相对分子质量为32)与12克B完全反应，则物质B的相对分子质量为（ ）
A．16 B．32 C．48 D．64
7．在密闭容器中，12克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成气体的质量不可能是（ ）
A．56克 B．44克 C．28克 D．30克
8．物质X、Y反应生成Z，化学反应式为：X+3Y═2Z，现有6gX与足量Y反应，生成12gZ，则Y、Z的相对分子质量比为（ ）
A．3：1 B．3：2 C．1：3 D．1：2
9．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（ ）
A．12：9 B．23：9 C．32：9 D．16：9
10．反应A+3B═2C，若7克A和一定量的B完全反应生成8.5克C，则A、B、C的相对分子质量比为（ ）
A．14：3：7 B．28：2：17 C．1：3：2 D．7：1.5：8.5
二、填空题
11．水中氢元素与氧元素间的质量比是 ．若将9g水完全电解可生成氧气 g．
12．化学方程式计算的依据：化学方程式表示的质量意义，即化学方程式表示了反应物、生成物各物质的 比。数值上等于化学方程式中各物质的 数乘以各物质的 质量的比。
三、解答题
13．某学习小组的同学用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8克O2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0克，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2克。试计算(不考虑O2的损耗)：
（1）两次生成O2的总质量为 。
（2）理论上可回收MnO2的质量(写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】化学方程式具有质量意义，反映了反应物和生成物的质量之比，已知其中一种物质的质量利用质量之比，可以得到其他物质的质量。
【解答】炭燃烧的化学方程式为：C+O2=CO2，能表示在点燃的条件下，12份质量的碳与32份质量的氧反应，生成44份质量的二氧化碳，所以当碳的质量有30克时，设可得二氧化碳的质量为x。可得到正确的比较式为：12/44=30克/x，B选项正确。
故选B
2．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的碳和水的质量和跟生成一氧化碳和氢气的质量和相等，再利用题中提供的信息解决问题．
【解答】解：根据质量守恒定律，生成物的总质量为15g，则参加反应的碳和水的质量和为15g，根据化学方程式，参加反应的碳和水的质量比为：12：18=2：3，则参加反应的水的质量为：15g× {#mathmL#}{#/mathmL#} =9g．
故选A．
3．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，据此可判断选项。
【解答】A、C的化学式为AB3，由化学程式可知，C由A和B构成，由1个A和3个B，理解正确，A错误；
B、若a克A2完全反应生成b克C，则同时消耗(b－a)克B2，化学反应遵循质量守恒，参加反应的物质质量总和，等于生成物的质量总和，所以理解正确，B错误；
C、若m克A2和n克B2恰好完全反应，则生成(m＋n)克C，由质量守恒可知，理解正确，C错误；
D、若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为x＋y，因反应中微粒的个数之比是1：3，所以考虑到系数，C的相对分子质量为(x+3y)/2，理解错误，D正确。
故选D
4．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题常规解法就是根据化学方程式找出可燃物的分子和消耗的氧气分子之间的比例关系进行确定最终结果．在解题时要注意不是相同质量的可燃物，而是相同分子数的可燃物．
【解答】解：对应可燃物充分燃烧的化学方程式为：
C2H5OH+3O2 {#mathmL#}{#/mathmL#} 2CO2+3H2O
2CH3OH+3O2 {#mathmL#}{#/mathmL#} 2CO2+4H2O
CH4+2O2 {#mathmL#}{#/mathmL#} CO2+2H2O
C2H4+3O2 {#mathmL#}{#/mathmL#} 2CO2+2H2O
由于题目要求的是相同分子的可燃物分子，所以整理关系如下（让可燃物分子数相同）
C2H5OH～～3O2
CH3OH～～～1.5O2
CH4～～～2O2
C2H4～～3O2
可以看出消耗等分子的可燃物，乙醇和乙烯消耗的氧气分子数相同，质量也相同．
故选：D．
5．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学反应遵循质量守恒定律；
（2）利用质量守恒定律先算出生成物质的质量，由此可得到反应中A、B、C、D各物质的质量之比。再有此质量之比，根据生成物质D30g，可计算出A物质的质量。
【解答】由已知的，A、B、C的质量可以得到D的质量为：5克+20克-15克=10克。所以消耗5克A能生成10克D，现在要生成30克D，需要A的质量为：5克/X=10克/30克，得X=15克，A选项正确。
故选A
6．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】在化学方程式中各物质的相对分子质量之比等于各物质的质量之比，据此可算出B的相对分子质量。
【解答】由题中信息8克物质A与12克B能完全反应，所以参加反应的A与B的质量为8：12，设B的相对分子质量为M。
2A＋3B===2C＋D
64 3M
8克 12克
64/8克=3M/12克 解得M=32，B选项正确。
故选B
7．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，根据碳元素质量可以计算生成的二氧化碳或一氧化碳的质量．
【解答】解：如果完全燃烧生成二氧化碳，则生成二氧化碳质量为：12g÷（ ×100%）=44g，
如果不完全燃烧生成一氧化碳，则生成一氧化碳质量为：12g÷（ ×100%）=28g，
如果部分完全燃烧，部分不完全燃烧，生成二氧化碳和一氧化碳的质量和应该是大于28g，小于44g，可能是30g；
由分析计算可知，生成气体的质量不可能是56g．
故选：A．
8．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式求算相对分子质量关系需要知道物质的质量关系，然后根据化学方程式中的计量系数求算．
【解答】解：由于6gX与足量Y反应，生成12gZ，所以参加反应的Y的质量为12g﹣6g=6g．
设Y、Z的相对分子质量为a、b．
X+ 3Y═ 2Z
3a 2b
6g 12g
=
=
故选：C．
9．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．
【解答】解：①根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，
设生成的M的质量为a，
∴22：18=4.4g：a，
解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选D．
10．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式的意义进行分析，化学反应中各物质的质量比是定值，据此解答即可．
【解答】解：7克A和一定量的B完全反应生成8.5克C，根据质量守恒定律，则B的质量为：8.5g﹣7g=1.5g，设A、B、C的相对分子质量为x、y、z
A+ 3B═ 2C
x 3y 2z
7g 1.5g 8.5g
{#mathmL#}{#/mathmL#} {#mathmL#}{#/mathmL#}
{#mathmL#}{#/mathmL#} {#mathmL#}{#/mathmL#}
故x：y：z=28：2：17，观察选项，故选B．
11．【答案】1：8；8
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据水的化学式可得水中氢元素与氧元素的质量比为：2：16=1：8；
设9g水完全电解可生成氧气的质量为 x
2H2O 通电2H2 ↑ + O2↑
2×18 16×2
9 x
解答 x=8g
故答案为：1：8；8．
【分析】本题考查学生根据化学方程式进行简单计算的解题能力．
12．【答案】质量；化学计量；相对分子
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。
（1）“质”的含义：表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。
（2）“量”的含义 从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。
【解答】所以化学方程式计算的依据：化学方程式表示的质量意义，即化学方程式表示了反应物、生成物各物质的质量比。数值上等于化学方程式中各物质的化学计量数乘以各物质的相对分子质量的比。
故答案为：质量 化学计量 相对分子
13．【答案】（1）9.6克
（2）解：设生成氯化钾的质量为x。
2KClO3 2KCl＋ 3O2↑
149 96
x 9.6克
x＝14.9克。
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2克－14.9克＝8.3克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）在反应中生成的氧气会跑出，所以减少的质量即是跑出的氧气质量；
（2）催化剂在反应中的特点是一变二不变，反应速率变，质量和性质不变。MnO2是反应中的催化剂。题中剩余固体质量23.2克，包括生成的KCl和MnO2的质量。可利用生成O2的质量计算出生成的KCl。再用23.2减去KCl的质量即为MnO2的质量。
【解答】（1）已知第一次生成4.8克氧气，第二次生成氧气的质量为：28克-23.2克=4.8克，所以生成O2的总质量为：4.8克+4.8克=9.6克。
故答案为（1）9.6克
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