浙教版科学 九年级上 第一章 第4节 常见的碱
一、单选题
1．（2020·绍兴模拟）将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（ ）
A．a至b段有蓝色沉淀生成 B．a至d段硫酸钠质量不断增大
C．c至d段，溶液pH不断减小 D．c点比a点所含的溶质种类少
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水；当硫酸完全反应后，氢氧化钠再和硫酸铜反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此分析即可。
【解答】A.ab段是氢氧化钠和硫酸反应，没有蓝色沉淀生成，故A错误；
B.ab段和bc段，氢氧化钠分别和硫酸，硫酸铜反应，都有硫酸钠生成，这段时间内硫酸钠的质量不断增大；而cd段就没有硫酸钠生成了，所以它的质量保持不变，故B错误；
C.c点时，溶液中原来的两种物质完全反应，而cd段是氢氧化钠的质量不断增大，因此溶液的pH不断增大，故C错误；
D.a点时反应还没有开始，溶质为H2SO4和CuSO4，c点时反应结束只有Na2SO4，故D正确。
故选D。
2．（2019九上·萧山期末）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．③⑤ C．①②③ D．②③④
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据密封能够达到的效果分析判断。
【解答】将氢氧化钠密封保存，可以防止它与外面空气中的二氧化碳反应，也可防止它吸收外面空气中的水蒸气热潮解，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3．（2019九上·奉化期末）现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则你认为X可能是下列物质中的（ ）
A．水 B．澄清石灰水 C．碳酸钙 D．纯碱溶液
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】酸性溶液的pH>7，碱性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7；对各个选项中的物质加入混合溶液后pH的变化情况进行分析，哪个与图像相符，就是正确选项。
【解答】A.混合溶液的pH<7，加入水后，溶液被稀释，pH增大，但是无论如何不可能pH>7，故A错误；
B.加入澄清的石灰水后，其中的氢氧化钙与稀盐酸反应，溶液的pH不断增大；当HCl完全反应后，溶液的pH=7，此时由于与CaCl2不反应，所以溶液的pH会迅速大于7，而不会保持pH=7不变，故B错误；
C.加入碳酸钙后，其中的HCl与它反应，溶液的pH增大；当HCl完全反应后，溶液的pH=7，由于碳酸钙不能与CaCl2反应，所以只能保持pH=7不变，不能大于7，故C错误；
D.加入纯碱后，其中的HCl与它反应，溶液的pH增大；当HCl完全反应后，溶液的pH=7；接下来纯碱与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内保持pH=7不变；当氯化钙完全反应后，纯碱过量，溶液的pH继续增大，故D正确。
故选D。
4．（2019九上·上城期末）用图甲装置进行实验，先将NaOH溶液，后将盐酸快速全部推入，用压强传感器测得一段时间内变化如图乙所示，下列推断正确的是（ ）
A．两种溶液先后推入目的是先后与CO2反应
B．气压变小的原因是CO2和NaOH溶液发生反应
C．ab段压强不变时因为一定没有发生化学反应
D．bc段压强变大是因为中和反应是放热反应
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据图像乙可知，先将氢氧化钠溶液全部推入，由于容器中二氧化碳受到挤压，因此会有小段时间压强增大；随着氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应生成碳酸钠和水，使容器内气压迅速减小。当到达a点时，二氧化碳全部反应完毕，由于这时稀盐酸还没有推入，所以ab段容器内气压保持不变。b点时，由于稀盐酸的推入，它先与容器中的氢氧化钠溶液发生中和反应并放出热量，再与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以bc段容器内的气压不断增大。
【解答】A.稀盐酸不能与二氧化碳气体反应，故A错误；
B.气压变小的原因是CO2和NaOH溶液发生反应，故B正确；
C.ab段压强不变时，说明二氧化碳和氢氧化钠的反应结束，但是氢氧化钠与盐酸反应压强也是不变的，因此不能说明此时没有发生化学反应，故C错误；
D.bc段压强变大是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，故D错误。
故选B。
5．（2019九上·宁波月考）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】本题不加试剂进行鉴别要先找出特殊颜色的物质，再用鉴别出的物质与其他物质反应的不同现象进行其他物质的鉴别。
【解答】先根据溶液颜色确定出呈黄色的氯化铁溶液，再将氯化铁溶液滴入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钡溶液，再将氢氧化钡溶液滴入另两种溶液中，产生白色沉淀的为硫酸钠，没有明显现象的为硝酸，所以顺序为 ④①②③ 或 ④①③②；
故答案为：B。
6．（2019九上·长兴月考）下列物质不能与氢氧化钙溶液发生化学反应的是（ ）
A．稀硫酸 B．氧化铁
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析，碱能与酸、指示剂、碳酸盐溶液或一些非金属氧化物反应，但不能与金属氧化物反应。
【解答】稀硫酸、紫色石蕊试液和碳酸钠溶液都能与氢氧化钙溶液发生反应，而氧化铁不能与碱发生化学变化；
故答案为：B。
7．（2019九上·江山期中）已知氢氧化锂是一种可溶性碱，下列关于氢氧化锂溶液的描述错误的是（ ）
A．氢氧化锂溶液可使酚酞溶液变红色
B．氢氧化锂溶液能与硫酸反应
C．氢氧化锂溶液能与SO2反应
D．氢氧化锂溶液能与碳酸钙反应
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析解答。
【解答】A.无色酚酞试液遇碱变红色，因此氢氧化锂溶液可使酚酞溶液变红色，故A正确不合题意；
B.碱和酸反应生成盐和水，因此氢氧化锂溶液能与硫酸反应，故B正确不合题意；
C.氢氧化锂溶液能与SO2反应 ，生成亚硫酸锂和水，故C正确不合题意；
D.氢氧化锂溶液只能和可溶性盐反应，而碳酸钙不溶于水，故D错误符合题意。
故选D。
8．（2019九上·宁波月考）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
【答案】D
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】密封保存，可以切断药品与空气和水蒸气的接触，防止潮解或变质，据此分析即可。
【解答】实验室中氢氧化钠密封保存的原因：易吸收水分而潮解和与空气中的二氧化碳反应，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
9．（2019九上·杭州月考）国庆晚会上小金表演魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯(各装有少量不同试剂)中倒“水”，结果A杯呈无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。则宝壶中的“水”可能是 （ ）
A．H2O2 B．NaOH溶液 C．HCl溶液 D．AgNO3溶液
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱性溶液能使无色的酚酞实验变红色，紫色的石蕊试液变蓝色；
（2）氢氧化铁为红褐色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀。
据此分析即可。
【解答】根据现象可知，E杯中生成了氢氧化铁沉淀，F杯中生成了氢氧化铜沉淀，那么加入的试剂中肯定含有氢氧根离子，即该试剂应该是一种碱，故B正确，而A、D、C错误。
故选B。
10．（2019九上·余杭月考）氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（ ）
A．都能解离出金属离子 B．都能与酸反应生成盐和水
C．都能使无色酚酞试液变成红色 D．溶液中都含有OH﹣
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】碱溶液中都存在大量的OH-离子，因此它们都呈现相似的化学性质。
据此分析解答。
【解答】 氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是溶液中都含有OH﹣，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
二、填空题
11．（2020九上·苍南期末）如图装置可以制造非常有趣的“化学喷泉”，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内，在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”。
（1）该现象的出现，原因是瓶内发生化学反应而使瓶内气压减小，请写出反应的化学方程式： 。
（2）若将烧瓶中的CO2换成下面的四种气体，仍可产生“喷泉”现象的瓶是 。
A．SO2 B．H2 C．O2 D．HCl
【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）A；D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据氢氧化钠能与酸性氧化物和酸发生反应分析。
【解答】（1）瓶内发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠的反应，方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；
（2） 产生“喷泉” 是瓶内气体与氢氧化钠反应压强减少，二氧化硫和氯化氢也能氢氧化钠反应，也会产生相同的现象；
故答案为：（1） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；（2）AD。
12．（2019九上·温州月考）化学活动小组的同学用右图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹.
（1）锥形瓶中能观察到的现象是 ；
（2）根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？答：
【答案】（1）溶液变浑浊（或出现白色沉淀）
（2）不能,因为二氧化碳与水反应生成碳酸，也会出现上述现象
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，然后碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；
（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸与氢氧化钙反应也能生成碳酸钙白色沉淀。
【解答】（1）锥形瓶中能观察到的现象是溶液变浑浊（或出现白色沉淀） ；
（2）根据上述现象，不能得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，也会出现上述现象。
13．（2019九上·奉化月考）氢氧化钠是重要的化工原料，在生活、生产中应用广泛。
（1）氢氧化钠具有强烈的 性，实验时最好戴防护眼镜。
（2）氢氧化钠若没有密封保存易变质，要检验氢氧化钠溶液是否变质，下列试剂无法达到目的的是 。（填选项）
A．稀HCl B．酚酞试液
C．CaCl2溶液 D．Ca（OH）2溶液
【答案】（1）腐蚀性
（2）B
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的强腐蚀性分析；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钠的性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
（2）氢氧化钠变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，加稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液都能与碳酸钠反应有明显现象，而碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，所以酚酞溶液无法鉴别氢氧化钠变质；
故答案为：（1）腐蚀性；（2）B。
14．（2019九上·天台月考）小科通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹，观察到的现象是 。
（2）实验中不能用澄清石灰水来替代CaCl2溶液，原因是 。
【答案】（1）CaCl2溶液进入集气瓶，集气瓶溶液变浑浊
（2）Ca（OH）2溶液会与CO2反应
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生反应会使装置内压强会减小及氯化钙与碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钙分析。
【解答】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生反应生成碳酸钠和水，且装置内压强会减小，所以打开止水夹，会观察到CaCl2溶液进入集气瓶，氯化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀，所以集气瓶溶液变浑浊 ；
（2） 氢氧化钙溶液会与二氧化碳反应，也会产生白色沉淀，所以实验中不能用澄清石灰水来替代CaCl2溶液；
故答案为：（1） CaCl2溶液进入集气瓶，集气瓶溶液变浑浊 ；（2） Ca(OH)2溶液会与CO2反应 。
15．（2019九上·诸暨期中）在学习碱的性质时，郭老师做了如下实验：先在试管内加适量的水，然后用酒精灯加热至沸腾，然后撤去酒精灯，发现水停止沸腾了，此时向试管中马上加入氢氧化钠固体。请回答：
（1）加入固体后可以观察的实验现象是 ;
（2）这个实验可以说明氢氧化钠固体具有 性质。
【答案】（1）水重新沸腾了
（2）溶于水放出大量的热
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶解放出大量热分析。
【解答】（1）固体氢氧化钠溶解放热， 加入固体后可以观察的实验现象是水重新沸腾；
（2）该实验可以证明氢氧化钠固体溶解放热的性质；
故答案为：（1）水重新沸腾了；（2）溶于水放出大量的热。
三、实验探究题
16．（2020九上·绍兴期末）实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，小丽对其成分做如下探究：
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象
实验步骤 现象 结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 ___ NaOH溶液部分变质
（1）按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象 .
（2）下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 (填序号).
（3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 替代。
【答案】（1）有白色沉淀生成，酚酞溶液变为红色
（2）③④
（3）硫酸铜溶液(或氯化铁溶液或氯化铵溶液等)
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，会生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性。加入足量的氯化钙后，会将其中的碳酸钠全部沉淀。再加入无色酚酞后变成红色，只能说明仍然有氢氧化钠存在，即原来的氢氧化钠部分变质；
（2）要区分碳酸钠和氢氧化钠，加入试剂后，只能使碳酸钠生成沉淀，而和氢氧化钠不能反应，且试剂应该呈中性，不能影响溶液的pH值。
（3）只要能够和氢氧化钠反应生成明显的现象即可。
【解答】（1）按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象：有白色沉淀生成，酚酞溶液变为红色；
（2） Ca(OH)2溶液和Ba(OH)2溶液，虽然能够和碳酸钠反应从而去除碳酸钠，但是由于它们都呈碱性，会影响后面对氢氧化钠的判断，故选③④；
（3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，会和氯化铁溶液生成红棕色的氢氧化铁沉淀，会和氯化铵反应生成氨气，因此小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用硫酸铜溶液(或氯化铁溶液或氯化铵溶液等)替代。
17．（2019九上·温岭月考）科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。
（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为 。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 猜想二正确
（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是 (填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性。实验的方案是 (写出操作和现象)。
【答案】（1）气球胀大
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；先无明显现象，一段时间后产生气泡
（3）ACD；在D试管中继续加稀盐酸，沉没此项色变为无色（或在C试管中继续加稀盐酸，蓝色沉淀消失）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）滴入的氢氧化钠与锥形瓶中的二氧化碳反应，使锥形瓶中的气压减小，那么外面的空气会进入气球，使气球膨胀起来；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式；如果猜想二正确，那么其中的碳酸钠与滴入的稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此会有气泡产生；
（3）根据碱的通性分析解答。
【解答】（1） 实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象：气球胀大；
（2）实验B中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；在试管乙中滴加足量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应，此时没有明显现象；当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此会产生气泡；
（3）实验A说明碱和酸性氧化物反应，实验C说明碱和盐反应生成新盐和新碱，实验D说明碱能使酚酞试液变红，因此能体现碱的化学通性的是：ACD；如果在在D试管中继续加稀盐酸，沉没此项色变为无色，还可以说明碱和酸反应生成盐和水的化学通性。
四、解答题
18．（2019九上·苍南月考）芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液,汁液内含有一种碱性物质皂角甙,沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是（ ）
A．食醋 B．熟石灰 C．纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质： 。
（3）去皮的芋艿在自然条件下,表面很快因氧化变成黄色,但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡,使其外观变得嫩白,造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是（ ）
A．粮库内充入氮气使粮食不易变质
B．食盐中加碘防止甲状腺肿大
C．水产品用甲醛溶液保鲜
D．用纯碱除去面团发酵产生的酸。
【答案】（1）A
（2）受热易分解
（3）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸和碱会发生中和反应生成盐和水，从而出去碱性物质，达到止痒的目的；
（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性；
（3）如果保存或处理食品的过程中使用的试剂有毒，那么肯定会带来食品安全问题。
据此分析即可。
【解答】（1）要止痒，就要涂抹酸性物质；因为食醋呈酸性，故选A；
（2） 有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象可知： 皂角甙受热易分解；
（3）A. 氮气本身无毒，所以粮库内充入氮气使粮食不易变质，不会造成食品安全问题，故A不合题意；
B.食盐中加碘防止甲状腺肿大，不会造成食品安全问题，故B不合题意；
C. 水产品用甲醛溶液保鲜，由于甲醛有致癌作用，所以会引起食品安全问题，故C符合题意；
D.用纯碱除去面团发酵产生的酸，不会引起食品安全问题，故D不合题意。
故选C。
19．（2019九上·鄞州月考）请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）氢氧化钠溶液敞口放置会变质，其原因是 （用化学方程式表示）。
（2）能将稀盐酸、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是 。
（3）从稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液中，每次取出两种溶液混合，其能发生 个复分解反应；写出有气体产生的化学反应方程式 。
【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）紫色石蕊试液
（3）2；H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸和碳酸钾发生反应有气体的昌盛。
【解答】（1）氢氧化钠溶液敞口放置会变质，其原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳发生反应，用化学方程式表示为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）因为紫色石蕊试液遇到酸会变成红色，遇到碱会变成蓝色，遇盐不变色，所以石蕊试液能将稀盐酸、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液一次性鉴别出来。
（4）从稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液中，每次取出两种溶液混合，其能发生2个复分解反应，也就是稀硫酸与氢氧化钠的反应、稀硫酸与碳酸钾的反应都符合复分解发生的条件，有气体产生的化学反应方程式为：H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑
故答案为：（1） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2） 紫色石蕊试液 （3）2H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑
20．（2018九上·金华期中）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_____（填序号）。
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因： 。
（3）说明能否利用此实验装置验证CO2与NaOH溶液能否发生反应。
【答案】（1）B
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小
（3）不能，二氧化碳能溶于水也能够导致瓶内压强变化
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）首先滴入氢氧化钠溶液，二氧化碳与它反应而被吸收，导致瓶内气压下降，外界空气进入气球使其膨胀；然后滴入稀盐酸后，反应生成的碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内气压增大，因此气球变瘪；
（2）根据（1）中分析解答即可；
（3）二氧化碳在水中的溶解度也较大。【解答】（1）如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是先加入氢氧化钠溶液，后加入稀盐酸。
（2）气球“先膨胀”的原因：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，气球膨胀。
（3）不能利用该装置验证CO2与NaOH溶液能否发生反应 ，因此二氧化碳溶于水也能够导致瓶内气压减小。
1 / 1浙教版科学 九年级上 第一章 第4节 常见的碱
一、单选题
1．（2020·绍兴模拟）将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（ ）
A．a至b段有蓝色沉淀生成 B．a至d段硫酸钠质量不断增大
C．c至d段，溶液pH不断减小 D．c点比a点所含的溶质种类少
2．（2019九上·萧山期末）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．③⑤ C．①②③ D．②③④
3．（2019九上·奉化期末）现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则你认为X可能是下列物质中的（ ）
A．水 B．澄清石灰水 C．碳酸钙 D．纯碱溶液
4．（2019九上·上城期末）用图甲装置进行实验，先将NaOH溶液，后将盐酸快速全部推入，用压强传感器测得一段时间内变化如图乙所示，下列推断正确的是（ ）
A．两种溶液先后推入目的是先后与CO2反应
B．气压变小的原因是CO2和NaOH溶液发生反应
C．ab段压强不变时因为一定没有发生化学反应
D．bc段压强变大是因为中和反应是放热反应
5．（2019九上·宁波月考）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
6．（2019九上·长兴月考）下列物质不能与氢氧化钙溶液发生化学反应的是（ ）
A．稀硫酸 B．氧化铁
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液
7．（2019九上·江山期中）已知氢氧化锂是一种可溶性碱，下列关于氢氧化锂溶液的描述错误的是（ ）
A．氢氧化锂溶液可使酚酞溶液变红色
B．氢氧化锂溶液能与硫酸反应
C．氢氧化锂溶液能与SO2反应
D．氢氧化锂溶液能与碳酸钙反应
8．（2019九上·宁波月考）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
9．（2019九上·杭州月考）国庆晚会上小金表演魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯(各装有少量不同试剂)中倒“水”，结果A杯呈无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。则宝壶中的“水”可能是 （ ）
A．H2O2 B．NaOH溶液 C．HCl溶液 D．AgNO3溶液
10．（2019九上·余杭月考）氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（ ）
A．都能解离出金属离子 B．都能与酸反应生成盐和水
C．都能使无色酚酞试液变成红色 D．溶液中都含有OH﹣
二、填空题
11．（2020九上·苍南期末）如图装置可以制造非常有趣的“化学喷泉”，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内，在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”。
（1）该现象的出现，原因是瓶内发生化学反应而使瓶内气压减小，请写出反应的化学方程式： 。
（2）若将烧瓶中的CO2换成下面的四种气体，仍可产生“喷泉”现象的瓶是 。
A．SO2 B．H2 C．O2 D．HCl
12．（2019九上·温州月考）化学活动小组的同学用右图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹.
（1）锥形瓶中能观察到的现象是 ；
（2）根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？答：
13．（2019九上·奉化月考）氢氧化钠是重要的化工原料，在生活、生产中应用广泛。
（1）氢氧化钠具有强烈的 性，实验时最好戴防护眼镜。
（2）氢氧化钠若没有密封保存易变质，要检验氢氧化钠溶液是否变质，下列试剂无法达到目的的是 。（填选项）
A．稀HCl B．酚酞试液
C．CaCl2溶液 D．Ca（OH）2溶液
14．（2019九上·天台月考）小科通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹，观察到的现象是 。
（2）实验中不能用澄清石灰水来替代CaCl2溶液，原因是 。
15．（2019九上·诸暨期中）在学习碱的性质时，郭老师做了如下实验：先在试管内加适量的水，然后用酒精灯加热至沸腾，然后撤去酒精灯，发现水停止沸腾了，此时向试管中马上加入氢氧化钠固体。请回答：
（1）加入固体后可以观察的实验现象是 ;
（2）这个实验可以说明氢氧化钠固体具有 性质。
三、实验探究题
16．（2020九上·绍兴期末）实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，小丽对其成分做如下探究：
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象
实验步骤 现象 结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 ___ NaOH溶液部分变质
（1）按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象 .
（2）下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 (填序号).
（3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 替代。
17．（2019九上·温岭月考）科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。
（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为 。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 猜想二正确
（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是 (填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性。实验的方案是 (写出操作和现象)。
四、解答题
18．（2019九上·苍南月考）芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液,汁液内含有一种碱性物质皂角甙,沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是（ ）
A．食醋 B．熟石灰 C．纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质： 。
（3）去皮的芋艿在自然条件下,表面很快因氧化变成黄色,但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡,使其外观变得嫩白,造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是（ ）
A．粮库内充入氮气使粮食不易变质
B．食盐中加碘防止甲状腺肿大
C．水产品用甲醛溶液保鲜
D．用纯碱除去面团发酵产生的酸。
19．（2019九上·鄞州月考）请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）氢氧化钠溶液敞口放置会变质，其原因是 （用化学方程式表示）。
（2）能将稀盐酸、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是 。
（3）从稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液中，每次取出两种溶液混合，其能发生 个复分解反应；写出有气体产生的化学反应方程式 。
20．（2018九上·金华期中）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_____（填序号）。
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因： 。
（3）说明能否利用此实验装置验证CO2与NaOH溶液能否发生反应。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水；当硫酸完全反应后，氢氧化钠再和硫酸铜反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此分析即可。
【解答】A.ab段是氢氧化钠和硫酸反应，没有蓝色沉淀生成，故A错误；
B.ab段和bc段，氢氧化钠分别和硫酸，硫酸铜反应，都有硫酸钠生成，这段时间内硫酸钠的质量不断增大；而cd段就没有硫酸钠生成了，所以它的质量保持不变，故B错误；
C.c点时，溶液中原来的两种物质完全反应，而cd段是氢氧化钠的质量不断增大，因此溶液的pH不断增大，故C错误；
D.a点时反应还没有开始，溶质为H2SO4和CuSO4，c点时反应结束只有Na2SO4，故D正确。
故选D。
2．【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据密封能够达到的效果分析判断。
【解答】将氢氧化钠密封保存，可以防止它与外面空气中的二氧化碳反应，也可防止它吸收外面空气中的水蒸气热潮解，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】酸性溶液的pH>7，碱性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7；对各个选项中的物质加入混合溶液后pH的变化情况进行分析，哪个与图像相符，就是正确选项。
【解答】A.混合溶液的pH<7，加入水后，溶液被稀释，pH增大，但是无论如何不可能pH>7，故A错误；
B.加入澄清的石灰水后，其中的氢氧化钙与稀盐酸反应，溶液的pH不断增大；当HCl完全反应后，溶液的pH=7，此时由于与CaCl2不反应，所以溶液的pH会迅速大于7，而不会保持pH=7不变，故B错误；
C.加入碳酸钙后，其中的HCl与它反应，溶液的pH增大；当HCl完全反应后，溶液的pH=7，由于碳酸钙不能与CaCl2反应，所以只能保持pH=7不变，不能大于7，故C错误；
D.加入纯碱后，其中的HCl与它反应，溶液的pH增大；当HCl完全反应后，溶液的pH=7；接下来纯碱与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内保持pH=7不变；当氯化钙完全反应后，纯碱过量，溶液的pH继续增大，故D正确。
故选D。
4．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据图像乙可知，先将氢氧化钠溶液全部推入，由于容器中二氧化碳受到挤压，因此会有小段时间压强增大；随着氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应生成碳酸钠和水，使容器内气压迅速减小。当到达a点时，二氧化碳全部反应完毕，由于这时稀盐酸还没有推入，所以ab段容器内气压保持不变。b点时，由于稀盐酸的推入，它先与容器中的氢氧化钠溶液发生中和反应并放出热量，再与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以bc段容器内的气压不断增大。
【解答】A.稀盐酸不能与二氧化碳气体反应，故A错误；
B.气压变小的原因是CO2和NaOH溶液发生反应，故B正确；
C.ab段压强不变时，说明二氧化碳和氢氧化钠的反应结束，但是氢氧化钠与盐酸反应压强也是不变的，因此不能说明此时没有发生化学反应，故C错误；
D.bc段压强变大是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，故D错误。
故选B。
5．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】本题不加试剂进行鉴别要先找出特殊颜色的物质，再用鉴别出的物质与其他物质反应的不同现象进行其他物质的鉴别。
【解答】先根据溶液颜色确定出呈黄色的氯化铁溶液，再将氯化铁溶液滴入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钡溶液，再将氢氧化钡溶液滴入另两种溶液中，产生白色沉淀的为硫酸钠，没有明显现象的为硝酸，所以顺序为 ④①②③ 或 ④①③②；
故答案为：B。
6．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析，碱能与酸、指示剂、碳酸盐溶液或一些非金属氧化物反应，但不能与金属氧化物反应。
【解答】稀硫酸、紫色石蕊试液和碳酸钠溶液都能与氢氧化钙溶液发生反应，而氧化铁不能与碱发生化学变化；
故答案为：B。
7．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析解答。
【解答】A.无色酚酞试液遇碱变红色，因此氢氧化锂溶液可使酚酞溶液变红色，故A正确不合题意；
B.碱和酸反应生成盐和水，因此氢氧化锂溶液能与硫酸反应，故B正确不合题意；
C.氢氧化锂溶液能与SO2反应 ，生成亚硫酸锂和水，故C正确不合题意；
D.氢氧化锂溶液只能和可溶性盐反应，而碳酸钙不溶于水，故D错误符合题意。
故选D。
8．【答案】D
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】密封保存，可以切断药品与空气和水蒸气的接触，防止潮解或变质，据此分析即可。
【解答】实验室中氢氧化钠密封保存的原因：易吸收水分而潮解和与空气中的二氧化碳反应，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
9．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱性溶液能使无色的酚酞实验变红色，紫色的石蕊试液变蓝色；
（2）氢氧化铁为红褐色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀。
据此分析即可。
【解答】根据现象可知，E杯中生成了氢氧化铁沉淀，F杯中生成了氢氧化铜沉淀，那么加入的试剂中肯定含有氢氧根离子，即该试剂应该是一种碱，故B正确，而A、D、C错误。
故选B。
10．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】碱溶液中都存在大量的OH-离子，因此它们都呈现相似的化学性质。
据此分析解答。
【解答】 氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是溶液中都含有OH﹣，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
11．【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）A；D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据氢氧化钠能与酸性氧化物和酸发生反应分析。
【解答】（1）瓶内发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠的反应，方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；
（2） 产生“喷泉” 是瓶内气体与氢氧化钠反应压强减少，二氧化硫和氯化氢也能氢氧化钠反应，也会产生相同的现象；
故答案为：（1） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；（2）AD。
12．【答案】（1）溶液变浑浊（或出现白色沉淀）
（2）不能,因为二氧化碳与水反应生成碳酸，也会出现上述现象
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，然后碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；
（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸与氢氧化钙反应也能生成碳酸钙白色沉淀。
【解答】（1）锥形瓶中能观察到的现象是溶液变浑浊（或出现白色沉淀） ；
（2）根据上述现象，不能得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，也会出现上述现象。
13．【答案】（1）腐蚀性
（2）B
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的强腐蚀性分析；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钠的性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
（2）氢氧化钠变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，加稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液都能与碳酸钠反应有明显现象，而碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，所以酚酞溶液无法鉴别氢氧化钠变质；
故答案为：（1）腐蚀性；（2）B。
14．【答案】（1）CaCl2溶液进入集气瓶，集气瓶溶液变浑浊
（2）Ca（OH）2溶液会与CO2反应
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生反应会使装置内压强会减小及氯化钙与碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钙分析。
【解答】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生反应生成碳酸钠和水，且装置内压强会减小，所以打开止水夹，会观察到CaCl2溶液进入集气瓶，氯化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀，所以集气瓶溶液变浑浊 ；
（2） 氢氧化钙溶液会与二氧化碳反应，也会产生白色沉淀，所以实验中不能用澄清石灰水来替代CaCl2溶液；
故答案为：（1） CaCl2溶液进入集气瓶，集气瓶溶液变浑浊 ；（2） Ca(OH)2溶液会与CO2反应 。
15．【答案】（1）水重新沸腾了
（2）溶于水放出大量的热
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶解放出大量热分析。
【解答】（1）固体氢氧化钠溶解放热， 加入固体后可以观察的实验现象是水重新沸腾；
（2）该实验可以证明氢氧化钠固体溶解放热的性质；
故答案为：（1）水重新沸腾了；（2）溶于水放出大量的热。
16．【答案】（1）有白色沉淀生成，酚酞溶液变为红色
（2）③④
（3）硫酸铜溶液(或氯化铁溶液或氯化铵溶液等)
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，会生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性。加入足量的氯化钙后，会将其中的碳酸钠全部沉淀。再加入无色酚酞后变成红色，只能说明仍然有氢氧化钠存在，即原来的氢氧化钠部分变质；
（2）要区分碳酸钠和氢氧化钠，加入试剂后，只能使碳酸钠生成沉淀，而和氢氧化钠不能反应，且试剂应该呈中性，不能影响溶液的pH值。
（3）只要能够和氢氧化钠反应生成明显的现象即可。
【解答】（1）按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象：有白色沉淀生成，酚酞溶液变为红色；
（2） Ca(OH)2溶液和Ba(OH)2溶液，虽然能够和碳酸钠反应从而去除碳酸钠，但是由于它们都呈碱性，会影响后面对氢氧化钠的判断，故选③④；
（3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，会和氯化铁溶液生成红棕色的氢氧化铁沉淀，会和氯化铵反应生成氨气，因此小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用硫酸铜溶液(或氯化铁溶液或氯化铵溶液等)替代。
17．【答案】（1）气球胀大
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；先无明显现象，一段时间后产生气泡
（3）ACD；在D试管中继续加稀盐酸，沉没此项色变为无色（或在C试管中继续加稀盐酸，蓝色沉淀消失）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）滴入的氢氧化钠与锥形瓶中的二氧化碳反应，使锥形瓶中的气压减小，那么外面的空气会进入气球，使气球膨胀起来；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式；如果猜想二正确，那么其中的碳酸钠与滴入的稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此会有气泡产生；
（3）根据碱的通性分析解答。
【解答】（1） 实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象：气球胀大；
（2）实验B中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；在试管乙中滴加足量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应，此时没有明显现象；当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此会产生气泡；
（3）实验A说明碱和酸性氧化物反应，实验C说明碱和盐反应生成新盐和新碱，实验D说明碱能使酚酞试液变红，因此能体现碱的化学通性的是：ACD；如果在在D试管中继续加稀盐酸，沉没此项色变为无色，还可以说明碱和酸反应生成盐和水的化学通性。
18．【答案】（1）A
（2）受热易分解
（3）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸和碱会发生中和反应生成盐和水，从而出去碱性物质，达到止痒的目的；
（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性；
（3）如果保存或处理食品的过程中使用的试剂有毒，那么肯定会带来食品安全问题。
据此分析即可。
【解答】（1）要止痒，就要涂抹酸性物质；因为食醋呈酸性，故选A；
（2） 有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象可知： 皂角甙受热易分解；
（3）A. 氮气本身无毒，所以粮库内充入氮气使粮食不易变质，不会造成食品安全问题，故A不合题意；
B.食盐中加碘防止甲状腺肿大，不会造成食品安全问题，故B不合题意；
C. 水产品用甲醛溶液保鲜，由于甲醛有致癌作用，所以会引起食品安全问题，故C符合题意；
D.用纯碱除去面团发酵产生的酸，不会引起食品安全问题，故D不合题意。
故选C。
19．【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）紫色石蕊试液
（3）2；H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸和碳酸钾发生反应有气体的昌盛。
【解答】（1）氢氧化钠溶液敞口放置会变质，其原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳发生反应，用化学方程式表示为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）因为紫色石蕊试液遇到酸会变成红色，遇到碱会变成蓝色，遇盐不变色，所以石蕊试液能将稀盐酸、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液一次性鉴别出来。
（4）从稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液中，每次取出两种溶液混合，其能发生2个复分解反应，也就是稀硫酸与氢氧化钠的反应、稀硫酸与碳酸钾的反应都符合复分解发生的条件，有气体产生的化学反应方程式为：H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑
故答案为：（1） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2） 紫色石蕊试液 （3）2H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑
20．【答案】（1）B
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小
（3）不能，二氧化碳能溶于水也能够导致瓶内压强变化
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）首先滴入氢氧化钠溶液，二氧化碳与它反应而被吸收，导致瓶内气压下降，外界空气进入气球使其膨胀；然后滴入稀盐酸后，反应生成的碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内气压增大，因此气球变瘪；
（2）根据（1）中分析解答即可；
（3）二氧化碳在水中的溶解度也较大。【解答】（1）如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是先加入氢氧化钠溶液，后加入稀盐酸。
（2）气球“先膨胀”的原因：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，气球膨胀。
（3）不能利用该装置验证CO2与NaOH溶液能否发生反应 ，因此二氧化碳溶于水也能够导致瓶内气压减小。
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