(共29张PPT)
第一章化学反应
华师大版九年级上册
第一节 化学方程式（2）
－－－化学方程式书写与意义
教学目标
科学观念：理解化学方程式的意义，知道书写化学方程式应遵循的原则；掌握化学方程式书写的步骤，会用化学方程式正确一般的化学反应，学会常用的配平（最小公倍数法）技巧，了解化学方程式的基本意义和读法。
科学思维：通过合作探究和自主探究，提高发现规律、认识规律和运用规律，提升科学思维的方法。
探究实践：学习过程中能发现问题，并进行初步探索、实践；
态度责任：形成学生尊重事实，实事求是的科学态度，克服书写上的随意性和盲目性，养成良好的习惯和全面思考问题的能力。
复习回顾
复 习：
1、质量守恒定律的内容：
2、质量守恒定律的本质原因：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
在化学反应前后，原子的种类保持不变，各种原子的数目保持不变，原子的质量也保持不变，只是原子进行了重新组合，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 。
新知导入
写出氢气燃烧反应的文字表达式：
问题：
这种文字表达式能全面反映化学反应的实质吗？能体现出质量守恒定律的涵义吗？
氢气+ 氧气 水
点燃
新的化学用语：
化学方程式
交流讨论
观察下列两个式子：
C+O2 ＝ CO2
点燃
H2 + O2 H2O
点燃
1）这两个式子有什么不同？
2）怎样才能称为化学方程式？
化学方程式
化学方程式应该能全面反映质量守恒定律：原子种类、数目不变，反应物总质量和生成的总质量相等。
新知讲解
一、化学方程式
1、化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子。
2、化学方程式的作用：
C+O2 ＝ CO2
点燃
如，
2H2 + O2 ＝ 2H2O
点燃
用化学方程式来表示化学反应，化学方程式除了能更准确地表示化学反应的变化过程，如反应条件、反应物、生成物以及生成物的状态等；还能体现质量守恒定律。
3、化学方程式应遵循的原则：
新知讲解
（1）化学方程式必须以客观事实为依据；
（2）遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必须相等。
C + O2 = CO2
×
点燃
H2 +
H2O
O2
×
新知讲解
4、化学方程式的书写：
(以磷燃烧为例)
写
P + O2 P2O5
配
配平（使反应前后各类原子数目相等）
4P + 5O2 2P2O5
注
4P + 5O2 2P2O5
点燃
等
将短线改为等号
4P + 5O2 2P2O5
写出反应物和生成物的化学式，并用短线相连
注明反应条件及生成物状态(气体↑或沉淀↓)
反应物或生成物有多种时，用+号相连
若反应物中有气体，则生成物的气体不用标出，若反应中有固体，则生成物的沉淀不用标出。
新知讲解
5、化学方程式配平
（1）观察法：
通过分子结构去推测其他化学式的系数，从而实现配平。
在观察法中，需要观察主要反应物或生成物的分子式结构特征，用元素的来龙去脉或原子的个数来推测等式另一方向的系数。
举例：
Mg + O2 MgO
氧化镁（镁和氧的微粒个数比1：1） 。
所以原子组合过程中，只能是1个镁原子与1个氧原子组合，1个氧分子中含2个氧原子，这2个氧原子可以与2个镁原子组合，所以镁的系数为2，由此可知MgO的系数也为2。而O2的系数为1（省略不写）。
2
2
注意：
配平后，另忘了将单线改成等号“＝”；同时有条件的要在等号上方标注条件。
新知讲解
（2）最小公倍数法
a. 找出反应式左右两端原子数最多的某一种只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
b. 将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之值，就分别是它们所在化学式的系数。
c. 依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将化学方程式配平为止。
d. 根据“每种原子等号前后数目相等”验证化学议程式的配平是否正确。
举例
如，配平使之成为化学方程式（忽略条件）：
H2 + O2 H2O
Al + O2 Al2O3
P + O2 P2O5
H原子等号前后相同，所以观察O原子的公倍数：2；
则O2的系数为1；H2O的系数为2；
1 2
再根据H2O的系数，再得出H2的系数为2。
根据质量守恒定律检查（1省略不写），配平完成，将单线改为“＝”。
2
先观察原子个数较多的元素：O
5 2
4
点燃
点燃
3 2
4
活动
视 频：配平
（点击图片可播放）
活动
练一练：配平化学方程式
CH4 + O2 CO2 + H2O
2
2
点燃
Cu＋ AgNO3 — Ag + Cu(NO3)2
2
2
KClO3 KCl + O2
2
3
↑
MnO2
△
2
注意：
1、配平时，当系数为1时可省略不写；
2、反应物中没有气体（固体），生成物有气体或固体时，要加气体（↑）或固体（↓）符号。
MnO2
2H2O2
2H2O + O2
↑
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 +H2O
↓
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2
↑
△
几点说明：
1、一般溶液中的反应，只有溶质参加反应。所以只写溶质成分。如石灰水的主要成分是氢氧化钙。
2、初中科学中，燃烧一般指物质与氧气反应。燃烧的条件是点燃。
拓展
视 频：设1配平法
（点击图片可播放）
新知讲解
二、化学方程式的读法、意义
宏观意义：
表示什么物质参加反应，生成了什么物质。
微观意义：
表示各物质间微粒的个数比。
条件意义：
表示反应在什么条件下进行。
质量意义：
表示反应物、生成物各物质间的质量比。
1、化学方程式的意义：
举例
2H2O 2H2 ↑ + O2↑
通电
36 ： 4 ： 32
表示的意义：
1)水电解生成氢气和氧气；
2)水分解的条件是通直流电；
3)水电解反应中，水、氢气和氧气分子间的个数比为2:2:1;
4)水电解反应中，水、氢气、氧气间的质量比为36：4：32。
新知讲解
2、化学方程式的读法：
2H2O 2H2 ↑ + O2↑
通电
36 ： 4 ： 32
1）水在通直流电条件下生成氢气和氧气。
2）每2个水分子电解生成2个氢分子和1个氧分子。
3）每36份质量的水电解后生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
课堂练习
1、配平下列化学方程式（只配平）
(1) H2 + O2 —— H2O
(2) Na + Cl2 —— NaCl
(3) KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
(4) Fe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2O
(5) Fe2O3 + CO —— Fe + CO2
2 2
2 2
2
3 3
3 2 3
课堂练习
2、写出下列化学方程式：
1)水在通电条件下，生成氢气和氧气
2)硫在氧气中燃烧
3)双氧水（H2O2）溶液在MnO2催化作用下分解
2H2O = 2H2 ↑ +O2 ↑
通电
2H2O2 = 2H2 O +O2 ↑
MnO2
S + O2 = SO2
点燃
课堂练习
3、“神舟六号”升空体现了我国航天技术的飞速发展。其中火箭的燃料的化学式是肼(N2H4),试写出它与氧气反应生氮气和水的化学方程式： 。
N2H4 + O2 === N2 + 2H2O
点燃
课堂练习
4、下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是( )
A. 应符合客观事实
B. 只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件
C. 应遵循质量守恒定律
D. 生成物中的气体一定要用“↑”标注
D
课堂练习
点燃
5、关于化学方程式2H2+O2 = 2H2O的读法正确的是（ ）
A．每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子
B．氢和氧在点燃条件下化合生成水
C．氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水
D．每4g氢气跟30g氧气在点燃的条件下反应生成34g水
A
6、西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2==2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是( )
A．FeS B. Fe2O3
C．FeO D．FeS2
D
课堂练习
课堂总结
1、化学方程式是描述物质化学反应的科学语言。
2、书写化学方程式时：
一要以客观事实为依据；
二要遵循质量守恒定律；
3、化学方程式的书写步骤：写、配、等、注
口 诀
根据事实写方程，依据守恒须配平;
左反右生一横线，配平以后加一线;
等号上下注条件，箭号标气或沉淀。
板书设计
化学方程式
概念：用化学式表示化学反应的式子。
原则：客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
书写：写化学式、配平、等号、标注
意义：表示反应物与生成物、反应条件、反应物与生成物微粒比、反应物与生成物质量比。
作业布置
1、完成书本P6练习
2、完成作业本相应内容作业。
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com)
中小学教育资源网站
兼职招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin
