人教版高中化学选修五 第三章第三节：羧酸 酯
一、单选题
1．下列对有机反应类型的认识中错误的是( )
A． ；取代反应
B．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br；加成反应
C．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O；取代反应
D．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反应也属于取代反应
【答案】C
【知识点】酯化实验
【解析】【解答】 C中的反应属于乙醇的催化氧化反应，其余各项均正确。
故答案为：C
【分析】
A.苯的硝化，属于取代
B.乙烯能使溴水褪色，碳碳双键的加成
C.与氧气的反应，被氧气氧化，属氧化反应
D.乙酸的酯化反应，属取代反应
2．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味飘香可口，原因是( )
A．有盐类物质生成 B．有酯类物质生成
C．有醇类物质生成 D．有酸类物质生成
【答案】B
【知识点】乙酸的化学性质；羧酸简介
【解析】【解答】 酒和醋反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是有香味的酯类物质。
故答案为：B
【分析】本题考查了酯化反应原理（反应物是酸与醇）及低级酯的性质（具特殊香味）
3．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
【答案】C
【知识点】乙酸的化学性质；酯的性质；酯化实验；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】①分层用分液②互溶用蒸馏③溴、碘的溶液用萃取
故答案为：C
【分析】
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液是不溶液体，所以可利用分液（乙酸乙酯在上层）；
②乙醇和丁醇是互溶液体，只能利用沸点的不同，采取蒸馏的分离方法；
③溴化钠和单质溴的水溶液，看到溴、碘的溶液要想到萃取（溴、碘易溶于有机溶剂，但盐不溶于有机溶剂 ）
4．乙酸分子的结构式为 ，下列反应及断键部位正确的是( )
a．乙酸的电离，是①键断裂 b．乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂 c．在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2 CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂 d．乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→ ，是①②键断裂
A．abc B．abcd C．bcd D．acd
【答案】B
【知识点】乙酸的化学性质
【解析】【解答】 乙酸电离出H＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br2的反应，取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断①键，另一个分子断②键，所以B正确．
故答案为：B
【分析】
a．乙酸的电离出H+，是羧基提供H+，故①键断裂
b．乙酸与乙醇发生酯化反应，是乙酸去-OH，故②键断裂
c．在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2 （红 磷）→ CH2Br—COOH＋HBr，是与羧基相连C上H被Br取代，故③键断裂
d．乙酸变成乙酸酐的反应：是1羧基去H，1羧基去-OH相互结合成水 ，剩余部分形成新的C-O键结合成醋酸酐，故①②键断裂
5．（2018高二上·鸡泽期中）下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（ ）
A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6
B．H2、CO、 CH3OH
C．CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH
D．C6H6、C5H12、C7H6O2
【答案】C
【知识点】羧酸简介
【解析】【解答】解：各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值，说明1mol各组分消耗氧气的物质的量相等，
A．CH2O改写为C·H2O，C2H4O2改写为C2·2H2O，C6H12O6改写为C6·6H2O，1mol的CH2O、C2H4O2、C6H12O6消耗氧气不相等，故A不符合题意；
B.1mol氢气和1mol CO完全燃烧消耗的氧气物质的量相同，均为0.5mol，而1mol甲醇完全燃烧消耗1.5mol氧气，故B不符合题意；
C．C2H5OH可以改写为C2H4·H2O，HOCH2CH2COOH可以改写为C2H4· CO2· H2O，1mol的CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH消耗氧气相等，故C符合题意；
D．C5H12改写为C6H8，C7H6O2改写为C6H6·CO2，与C6H6的耗氧量不相等，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A．等质量物质最简式一样耗氧量一样，但等物质的量混合含C越多耗氧量越大
B．C.D.耗氧时1C相当于4H，再去H2O或CO2可快速判断耗氧量是否一样
6．关于乙酸的酯化反应叙述正确的是（ ）
A．属于氧化反应
B．属于取代反应
C．酸去氢，醇去羟基
D．用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯
【答案】B
【知识点】乙酸的化学性质
【解析】【解答】解：乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于有机反应中的酯化反应，酯化反应也属于取代反应，因此A错误，B正确；
酯化反应中酸去羟基，醇去氢，故C错误；用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，故D错误；
故选B．
【分析】乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，结合反应的特点判断．
7．下列各组反应与乙酸官能团中O﹣H键的断裂无关的是（ ）
A．乙酸+Na2CO3 B．乙酸+NaOH C．乙酸+乙醇 D．乙酸+Fe
【答案】C
【知识点】乙酸的化学性质
【解析】【解答】解：A、乙酸和碳酸钠反应显示的是乙酸的酸性，断裂的是O﹣H键，故A不选；
B、乙酸和氢氧化钠反应显示的是乙酸的酸性，断裂的是O﹣H键，故B不选；
C、乙醇和乙酸之间的反应是酯化反应，实质是：酸掉羟基醇掉氢，乙酸断裂的是C﹣O键，故C选；
D、乙酸和金属铁反应显示的是乙酸的酸性，断裂的是O﹣H键，故D不选．
故选C．
【分析】A、乙酸和碳酸钠反应显示的是乙酸的酸性；
B、乙酸和氢氧化钠反应显示的是乙酸的酸性；
C、乙醇和乙酸之间的反应是酯化反应，实质是：酸掉羟基醇掉氢；
D、乙酸和金属铁反应显示的是乙酸的酸性．
8．某种酯的结构可表示为：CmH2m+1COOCnH2n+1，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物，则原来的酯是（ ）
A．丙酸乙酯 B．乙酸乙酯 C．丁酸甲酯 D．丙酸丙酯
【答案】D
【知识点】酯的性质
【解析】【解答】解：m+n=5，酯基中含有一个碳原子，所以该酯分子中一共含有6个碳原子，酯水解生成醇和羧酸，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化为它的另一种水解产物，所以水解生成的醇和羧酸中含有相同的碳原子数目，都是3个，由酯的结构可知，酯中的两个烃基都是烷基，该酯属于一元饱和酯；所以该酯是丙酸丙酯，
故选D．
【分析】由酯的结构可知，酯中的两个烃基都是烷基，该酯属于一元饱和酯；酯水解生成醇和羧酸，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化为它的另一种水解产物，所以该酯水解后的醇中含有的碳原子和羧酸中含有的碳原子相同．
二、填空题
9．括号内物质为杂质写出除杂质试剂和方法
①CH4（C2H4）
②CH3CH2OH（H2O）
③乙酸乙酯（乙酸）
④溴苯 （溴）
⑤氯化钠 （泥沙） ．
【答案】溴水洗气；生石灰蒸馏；饱和碳酸钠溶液分液；氢氧化钠溶液分液；水过滤、蒸发
【知识点】乙烯的化学性质；乙酸的化学性质；物质的分离与提纯
【解析】【解答】解：①乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，用洗气的方法分离，故答案为：溴水；洗气；②乙醇、水的沸点不同，可蒸馏，因二者沸点相差较小，可加入生石灰与水反应，故答案为：生石灰；蒸馏；③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应，可用饱和碳酸钠溶液，然后分液分离，故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；④溴苯不溶于水，而溴与氢氧化钠反应，可加入氢氧化钠溶液，用分液的方法分离，故答案为：氢氧化钠溶液；分液；⑤泥沙不溶于水，可用过滤、蒸发的方法分离，故答案为：水；过滤、蒸发．
【分析】①乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应；②乙醇、水的沸点不同，可蒸馏；③可用饱和碳酸钠溶液分离；④可加入氢氧化钠溶液分离；⑤泥沙不溶于水．
10．乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，在一定条件下发生反应：CH2CH3OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
（1）乙酸乙酯的分子式是 ．乙酸分子中﹣COOH原子团的名称是 ．
（2）写出乙醇与金属Na反应的化学方程式 ．
（3）写出乙酸的一种用途
【答案】C4H8O2；羧基；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2O Na+H2↑；调味；杀菌、消毒
【知识点】酯的性质
【解析】【解答】（1）乙酸乙酯为CH3COOCH2CH3，分子式是C4H8O2，乙酸的官能团为羧基：﹣COOH，故答案为：C4H8O2；羧基；
（2）乙醇与金属Na反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2O Na+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2O Na+H2↑；
（3）乙酸为一种常见的有机物，食醋的主要成分就是乙酸，醋酸还可以用于消毒，故答案为：调味；杀菌、消毒．
【分析】（1）乙酸乙酯为CH3COOCH2CH3；乙酸含有羧基；
（2）乙醇与金属Na反应反应生成乙醇钠和氢气；
（3）乙酸为常见的有机物，醋酸的主要成分为乙酸．
三、实验探究题
11．实验室也可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯．（已知乙酸乙酯在水中的溶解度较大，15℃时100g水中能溶解8.5g）在100mL三颈瓶中，加入4mL乙醇，摇动下慢慢加入5mL浓硫酸，使其混合均匀，并加入几粒沸石．三颈瓶一侧口插入温度计，另一侧口插入恒压滴液漏斗，中间口安一长的刺形分馏柱（整个装置如图）．
仪器装好后，在恒压滴液漏斗内加入10mL乙醇和8mL冰醋酸，混合均匀，先向瓶内滴入约2mL的混合液，然后，将三颈瓶在石棉网上小火加热到110～120℃左右，这时蒸馏管口应有液体流出，再从恒压滴液漏斗慢慢滴入其余的混合液，控制滴加速度和馏出速度大致相等，并维持反应温度在110～125℃之间，滴加完毕后，继续加热10分钟，直到温度升高到130℃不再有馏出液为止．试回答下列问题：
（1）使用恒压分液漏斗而不使用普通分液漏斗的原因是： ．
（2）在实验中控制三颈烧瓶中反应温度在120℃左右．理由是： ．
（3）滴加混合液时若速度过快，会使大量乙醇来不及反应而被蒸出，同时也造成 ，导致反应速度减慢．
【答案】（1）便于乙醇和冰醋酸的混合液顺利流下
（2）温度过低，反应速度较慢；温度过高，发生副反应生成乙醚等
（3）反应混合物温度下降
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】解：（1）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；故答案为：便于乙醇和冰醋酸的混合液顺利流下；（2）升高温度可以加快反应速率，乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下生成乙醚，所以在实验中控制三颈烧瓶中反应温度在120℃左右目的是：温度过低，反应速度较慢；温度过高，发生副反应生成乙醚等；故答案为：温度过低，反应速度较慢；温度过高，发生副反应生成乙醚等；（3）滴加混合液时若速度过快，会使大量乙醇来不及反应而被蒸出，同时也造成反应混合物温度下降，导致反应速度减慢；故答案为：反应混合物温度下降；
【分析】（1）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强；（2）依据温度对速率的影响结合乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下生成乙醚解答；（3）乙醇蒸发吸收大量的热，降低温度反应速率减慢．
12．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇分子官能团名称是 ．
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是 ．
（3）试管a中发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 ．
（4）可用 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．
【答案】（1）羟基
（2）防止暴沸
（3）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；取代反应
（4）分液
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】解：（1）乙醇的官能团为﹣OH，名称为羟基，故答案为：羟基；（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（3）a中乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，属于取代反应；故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；取代反应；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液的上层，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗进行分液操作，故答案为：分液．
【分析】（1）乙醇的官能团为﹣OH；（2）加热液体混合物，需要防止液体剧烈沸腾；（3）a中乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（4）乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液的上层，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗进行分液操作．
四、综合题
13．已知丙酸跟乙酸具有相似的化学性质，丙醇跟乙醇具有相似的化学性质。丙醇和丙酸的结构简式如下：CH3CH2CH2OH(丙醇)、CH3CH2COOH(丙酸)。
试回答下列问题：
（1）分别写出丙醇、丙酸与Na反应的化学方程式：
①丙醇＋钠： ，
②丙酸＋钠： 。
（2）写出丙酸与丙醇发生酯化反应的化学方程式： (注明反应条件)。
（3）写出与CH3CH2COOH互为同分异构体且属于酯的有机物的结构简式 。
【答案】（1）2CH3CH2CH2OH＋2Na→2CH3CH2CH2ONa＋H2↑；2CH3CH2COOH＋2Na→2CH3CH2COONa＋H2↑
（2）CH3CH2COOH＋HOCH2CH2CH3 CH3CH2COOCH2CH2CH3＋H2O
（3）CH3COOCH3、HCOOCH2CH3
【知识点】乙酸的化学性质；羧酸简介
【解析】【解答】
（1）、同系物化学性质具有相似性：醇与钠置换出氢气，生成醇钠（2CH3CH2CH2OH＋2Na→2CH3CH2CH2ONa＋H2↑）；酸与钠置换出氢气，生成钠盐（2CH3CH2COOH＋2Na→2CH3CH2COONa＋H2↑）
（2）、醇与酸发生酯化（酸去羟基醇去氢生成水，剩余部分结合成酯）：
CH3CH2COOH＋HOCH2CH2CH3 （ Δ 浓 硫 酸） → CH3CH2COOCH2CH2CH3＋H2O
（3）、管能团位置易构：三个碳原子则甲酸乙酯HCOOCH2CH3、乙酸甲酯 CH3COOCH3
【分析】
（1）、同系物化学性质具有相似性：醇与钠置换出氢气，生成醇钠；酸与钠置换出氢气，生成钠盐
（2）、醇与酸发生酯化（酸去羟基醇去氢生成水，剩余部分结合成酯）
（3）、管能团位置易构
14．A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的电子式 ，A的结构简式 。
（2）B、D分子内含有的官能团分别是 、 (填名称)。
（3）写出下列反应的反应类型：① ，② ，④ 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② ；
④ 。
【答案】（1）；CH2=CH2
（2）羟基；羧基
（3）加成反应；氧化反应；取代(酯化)反应
（4）CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH；2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O；CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
【知识点】乙酸的化学性质；酯化实验
【解析】【解答】
（1）、乙烯的电子式、结构简式CH2=CH2
（2）、乙醇CH3CH2OH的官能团为羟基-OH，乙酸CH3COOH的官能团为羧基-COOH
（3）、①是乙烯的加成②是乙醇的催化氧化④是乙酸乙酯的制备：酯化反应
（4）、①CH2=CH2＋H2O （加 热 、 加 压 催 化 剂）→ CH3CH2OH
②2CH3CH2OH＋O2 （ C u 、加热） → 2CH3CHO＋2H2O
④CH3COOH＋CH3CH2OH （ Δ 浓 硫 酸）→ CH3COOCH2CH3＋H2O
【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，说明A是乙烯，乙烯水化法得到B乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化得到C乙醛CH3CHO，乙醛被氧化成D乙酸CH3COOH，A与D通过酯化反应得到乙酸乙酯
1 / 1人教版高中化学选修五 第三章第三节：羧酸 酯
一、单选题
1．下列对有机反应类型的认识中错误的是( )
A． ；取代反应
B．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br；加成反应
C．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O；取代反应
D．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反应也属于取代反应
2．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味飘香可口，原因是( )
A．有盐类物质生成 B．有酯类物质生成
C．有醇类物质生成 D．有酸类物质生成
3．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
4．乙酸分子的结构式为 ，下列反应及断键部位正确的是( )
a．乙酸的电离，是①键断裂 b．乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂 c．在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2 CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂 d．乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→ ，是①②键断裂
A．abc B．abcd C．bcd D．acd
5．（2018高二上·鸡泽期中）下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（ ）
A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6
B．H2、CO、 CH3OH
C．CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH
D．C6H6、C5H12、C7H6O2
6．关于乙酸的酯化反应叙述正确的是（ ）
A．属于氧化反应
B．属于取代反应
C．酸去氢，醇去羟基
D．用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯
7．下列各组反应与乙酸官能团中O﹣H键的断裂无关的是（ ）
A．乙酸+Na2CO3 B．乙酸+NaOH C．乙酸+乙醇 D．乙酸+Fe
8．某种酯的结构可表示为：CmH2m+1COOCnH2n+1，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物，则原来的酯是（ ）
A．丙酸乙酯 B．乙酸乙酯 C．丁酸甲酯 D．丙酸丙酯
二、填空题
9．括号内物质为杂质写出除杂质试剂和方法
①CH4（C2H4）
②CH3CH2OH（H2O）
③乙酸乙酯（乙酸）
④溴苯 （溴）
⑤氯化钠 （泥沙） ．
10．乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，在一定条件下发生反应：CH2CH3OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
（1）乙酸乙酯的分子式是 ．乙酸分子中﹣COOH原子团的名称是 ．
（2）写出乙醇与金属Na反应的化学方程式 ．
（3）写出乙酸的一种用途
三、实验探究题
11．实验室也可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯．（已知乙酸乙酯在水中的溶解度较大，15℃时100g水中能溶解8.5g）在100mL三颈瓶中，加入4mL乙醇，摇动下慢慢加入5mL浓硫酸，使其混合均匀，并加入几粒沸石．三颈瓶一侧口插入温度计，另一侧口插入恒压滴液漏斗，中间口安一长的刺形分馏柱（整个装置如图）．
仪器装好后，在恒压滴液漏斗内加入10mL乙醇和8mL冰醋酸，混合均匀，先向瓶内滴入约2mL的混合液，然后，将三颈瓶在石棉网上小火加热到110～120℃左右，这时蒸馏管口应有液体流出，再从恒压滴液漏斗慢慢滴入其余的混合液，控制滴加速度和馏出速度大致相等，并维持反应温度在110～125℃之间，滴加完毕后，继续加热10分钟，直到温度升高到130℃不再有馏出液为止．试回答下列问题：
（1）使用恒压分液漏斗而不使用普通分液漏斗的原因是： ．
（2）在实验中控制三颈烧瓶中反应温度在120℃左右．理由是： ．
（3）滴加混合液时若速度过快，会使大量乙醇来不及反应而被蒸出，同时也造成 ，导致反应速度减慢．
12．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇分子官能团名称是 ．
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是 ．
（3）试管a中发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 ．
（4）可用 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．
四、综合题
13．已知丙酸跟乙酸具有相似的化学性质，丙醇跟乙醇具有相似的化学性质。丙醇和丙酸的结构简式如下：CH3CH2CH2OH(丙醇)、CH3CH2COOH(丙酸)。
试回答下列问题：
（1）分别写出丙醇、丙酸与Na反应的化学方程式：
①丙醇＋钠： ，
②丙酸＋钠： 。
（2）写出丙酸与丙醇发生酯化反应的化学方程式： (注明反应条件)。
（3）写出与CH3CH2COOH互为同分异构体且属于酯的有机物的结构简式 。
14．A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的电子式 ，A的结构简式 。
（2）B、D分子内含有的官能团分别是 、 (填名称)。
（3）写出下列反应的反应类型：① ，② ，④ 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② ；
④ 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酯化实验
【解析】【解答】 C中的反应属于乙醇的催化氧化反应，其余各项均正确。
故答案为：C
【分析】
A.苯的硝化，属于取代
B.乙烯能使溴水褪色，碳碳双键的加成
C.与氧气的反应，被氧气氧化，属氧化反应
D.乙酸的酯化反应，属取代反应
2．【答案】B
【知识点】乙酸的化学性质；羧酸简介
【解析】【解答】 酒和醋反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是有香味的酯类物质。
故答案为：B
【分析】本题考查了酯化反应原理（反应物是酸与醇）及低级酯的性质（具特殊香味）
3．【答案】C
【知识点】乙酸的化学性质；酯的性质；酯化实验；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】①分层用分液②互溶用蒸馏③溴、碘的溶液用萃取
故答案为：C
【分析】
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液是不溶液体，所以可利用分液（乙酸乙酯在上层）；
②乙醇和丁醇是互溶液体，只能利用沸点的不同，采取蒸馏的分离方法；
③溴化钠和单质溴的水溶液，看到溴、碘的溶液要想到萃取（溴、碘易溶于有机溶剂，但盐不溶于有机溶剂 ）
4．【答案】B
【知识点】乙酸的化学性质
【解析】【解答】 乙酸电离出H＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br2的反应，取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断①键，另一个分子断②键，所以B正确．
故答案为：B
【分析】
a．乙酸的电离出H+，是羧基提供H+，故①键断裂
b．乙酸与乙醇发生酯化反应，是乙酸去-OH，故②键断裂
c．在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2 （红 磷）→ CH2Br—COOH＋HBr，是与羧基相连C上H被Br取代，故③键断裂
d．乙酸变成乙酸酐的反应：是1羧基去H，1羧基去-OH相互结合成水 ，剩余部分形成新的C-O键结合成醋酸酐，故①②键断裂
5．【答案】C
【知识点】羧酸简介
【解析】【解答】解：各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值，说明1mol各组分消耗氧气的物质的量相等，
A．CH2O改写为C·H2O，C2H4O2改写为C2·2H2O，C6H12O6改写为C6·6H2O，1mol的CH2O、C2H4O2、C6H12O6消耗氧气不相等，故A不符合题意；
B.1mol氢气和1mol CO完全燃烧消耗的氧气物质的量相同，均为0.5mol，而1mol甲醇完全燃烧消耗1.5mol氧气，故B不符合题意；
C．C2H5OH可以改写为C2H4·H2O，HOCH2CH2COOH可以改写为C2H4· CO2· H2O，1mol的CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH消耗氧气相等，故C符合题意；
D．C5H12改写为C6H8，C7H6O2改写为C6H6·CO2，与C6H6的耗氧量不相等，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A．等质量物质最简式一样耗氧量一样，但等物质的量混合含C越多耗氧量越大
B．C.D.耗氧时1C相当于4H，再去H2O或CO2可快速判断耗氧量是否一样
6．【答案】B
【知识点】乙酸的化学性质
【解析】【解答】解：乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于有机反应中的酯化反应，酯化反应也属于取代反应，因此A错误，B正确；
酯化反应中酸去羟基，醇去氢，故C错误；用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，故D错误；
故选B．
【分析】乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，结合反应的特点判断．
7．【答案】C
【知识点】乙酸的化学性质
【解析】【解答】解：A、乙酸和碳酸钠反应显示的是乙酸的酸性，断裂的是O﹣H键，故A不选；
B、乙酸和氢氧化钠反应显示的是乙酸的酸性，断裂的是O﹣H键，故B不选；
C、乙醇和乙酸之间的反应是酯化反应，实质是：酸掉羟基醇掉氢，乙酸断裂的是C﹣O键，故C选；
D、乙酸和金属铁反应显示的是乙酸的酸性，断裂的是O﹣H键，故D不选．
故选C．
【分析】A、乙酸和碳酸钠反应显示的是乙酸的酸性；
B、乙酸和氢氧化钠反应显示的是乙酸的酸性；
C、乙醇和乙酸之间的反应是酯化反应，实质是：酸掉羟基醇掉氢；
D、乙酸和金属铁反应显示的是乙酸的酸性．
8．【答案】D
【知识点】酯的性质
【解析】【解答】解：m+n=5，酯基中含有一个碳原子，所以该酯分子中一共含有6个碳原子，酯水解生成醇和羧酸，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化为它的另一种水解产物，所以水解生成的醇和羧酸中含有相同的碳原子数目，都是3个，由酯的结构可知，酯中的两个烃基都是烷基，该酯属于一元饱和酯；所以该酯是丙酸丙酯，
故选D．
【分析】由酯的结构可知，酯中的两个烃基都是烷基，该酯属于一元饱和酯；酯水解生成醇和羧酸，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化为它的另一种水解产物，所以该酯水解后的醇中含有的碳原子和羧酸中含有的碳原子相同．
9．【答案】溴水洗气；生石灰蒸馏；饱和碳酸钠溶液分液；氢氧化钠溶液分液；水过滤、蒸发
【知识点】乙烯的化学性质；乙酸的化学性质；物质的分离与提纯
【解析】【解答】解：①乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，用洗气的方法分离，故答案为：溴水；洗气；②乙醇、水的沸点不同，可蒸馏，因二者沸点相差较小，可加入生石灰与水反应，故答案为：生石灰；蒸馏；③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应，可用饱和碳酸钠溶液，然后分液分离，故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；④溴苯不溶于水，而溴与氢氧化钠反应，可加入氢氧化钠溶液，用分液的方法分离，故答案为：氢氧化钠溶液；分液；⑤泥沙不溶于水，可用过滤、蒸发的方法分离，故答案为：水；过滤、蒸发．
【分析】①乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应；②乙醇、水的沸点不同，可蒸馏；③可用饱和碳酸钠溶液分离；④可加入氢氧化钠溶液分离；⑤泥沙不溶于水．
10．【答案】C4H8O2；羧基；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2O Na+H2↑；调味；杀菌、消毒
【知识点】酯的性质
【解析】【解答】（1）乙酸乙酯为CH3COOCH2CH3，分子式是C4H8O2，乙酸的官能团为羧基：﹣COOH，故答案为：C4H8O2；羧基；
（2）乙醇与金属Na反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2O Na+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2O Na+H2↑；
（3）乙酸为一种常见的有机物，食醋的主要成分就是乙酸，醋酸还可以用于消毒，故答案为：调味；杀菌、消毒．
【分析】（1）乙酸乙酯为CH3COOCH2CH3；乙酸含有羧基；
（2）乙醇与金属Na反应反应生成乙醇钠和氢气；
（3）乙酸为常见的有机物，醋酸的主要成分为乙酸．
11．【答案】（1）便于乙醇和冰醋酸的混合液顺利流下
（2）温度过低，反应速度较慢；温度过高，发生副反应生成乙醚等
（3）反应混合物温度下降
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】解：（1）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；故答案为：便于乙醇和冰醋酸的混合液顺利流下；（2）升高温度可以加快反应速率，乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下生成乙醚，所以在实验中控制三颈烧瓶中反应温度在120℃左右目的是：温度过低，反应速度较慢；温度过高，发生副反应生成乙醚等；故答案为：温度过低，反应速度较慢；温度过高，发生副反应生成乙醚等；（3）滴加混合液时若速度过快，会使大量乙醇来不及反应而被蒸出，同时也造成反应混合物温度下降，导致反应速度减慢；故答案为：反应混合物温度下降；
【分析】（1）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强；（2）依据温度对速率的影响结合乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下生成乙醚解答；（3）乙醇蒸发吸收大量的热，降低温度反应速率减慢．
12．【答案】（1）羟基
（2）防止暴沸
（3）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；取代反应
（4）分液
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】解：（1）乙醇的官能团为﹣OH，名称为羟基，故答案为：羟基；（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（3）a中乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，属于取代反应；故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；取代反应；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液的上层，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗进行分液操作，故答案为：分液．
【分析】（1）乙醇的官能团为﹣OH；（2）加热液体混合物，需要防止液体剧烈沸腾；（3）a中乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（4）乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液的上层，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗进行分液操作．
13．【答案】（1）2CH3CH2CH2OH＋2Na→2CH3CH2CH2ONa＋H2↑；2CH3CH2COOH＋2Na→2CH3CH2COONa＋H2↑
（2）CH3CH2COOH＋HOCH2CH2CH3 CH3CH2COOCH2CH2CH3＋H2O
（3）CH3COOCH3、HCOOCH2CH3
【知识点】乙酸的化学性质；羧酸简介
【解析】【解答】
（1）、同系物化学性质具有相似性：醇与钠置换出氢气，生成醇钠（2CH3CH2CH2OH＋2Na→2CH3CH2CH2ONa＋H2↑）；酸与钠置换出氢气，生成钠盐（2CH3CH2COOH＋2Na→2CH3CH2COONa＋H2↑）
（2）、醇与酸发生酯化（酸去羟基醇去氢生成水，剩余部分结合成酯）：
CH3CH2COOH＋HOCH2CH2CH3 （ Δ 浓 硫 酸） → CH3CH2COOCH2CH2CH3＋H2O
（3）、管能团位置易构：三个碳原子则甲酸乙酯HCOOCH2CH3、乙酸甲酯 CH3COOCH3
【分析】
（1）、同系物化学性质具有相似性：醇与钠置换出氢气，生成醇钠；酸与钠置换出氢气，生成钠盐
（2）、醇与酸发生酯化（酸去羟基醇去氢生成水，剩余部分结合成酯）
（3）、管能团位置易构
14．【答案】（1）；CH2=CH2
（2）羟基；羧基
（3）加成反应；氧化反应；取代(酯化)反应
（4）CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH；2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O；CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
【知识点】乙酸的化学性质；酯化实验
【解析】【解答】
（1）、乙烯的电子式、结构简式CH2=CH2
（2）、乙醇CH3CH2OH的官能团为羟基-OH，乙酸CH3COOH的官能团为羧基-COOH
（3）、①是乙烯的加成②是乙醇的催化氧化④是乙酸乙酯的制备：酯化反应
（4）、①CH2=CH2＋H2O （加 热 、 加 压 催 化 剂）→ CH3CH2OH
②2CH3CH2OH＋O2 （ C u 、加热） → 2CH3CHO＋2H2O
④CH3COOH＋CH3CH2OH （ Δ 浓 硫 酸）→ CH3COOCH2CH3＋H2O
【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，说明A是乙烯，乙烯水化法得到B乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化得到C乙醛CH3CHO，乙醛被氧化成D乙酸CH3COOH，A与D通过酯化反应得到乙酸乙酯
1 / 1
