2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第一章 第一节 元素周期表
一、单选题
1．金属钛有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法正确的是( )
A． 和 原子中均含有22个中子
B． 和 在周期表中位置相同，都在第4纵行
C． 和 的物理性质相同
D． 和 为同一核素
【答案】B
【知识点】元素、核素；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 A、 原子中的中子数为48－22＝26， 原子中的中子数为50－22＝28，A错误；
B、 和 的质子数相同，所以是同一种元素，在周期表中的位置相同。与22最接近的0族元素原子序数是18(第三周期，Ar)，由于22－18＝4，则22号元素Ti位于第四周期第4纵行，B正确；
C、 和 互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质相同，C错误；
D、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，由于 和 各有一定数目的质子和中子，因此是两种不同的核素，D错误。
故答案为：B
【分析】 质量数＝中子数+质子数，若几种原子质子数相同，而质量数不同，则互为同位素。同位素原子之间的物理性质有差异，化学性质相似。
2．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合价为＋7价
【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 根据元素周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S，对照选项，C符合题意。
故答案为：C
【分析】C同一主族，非金属性越强，氢化物的稳定性越高；
3．下列各组中属于同位素关系的是( )
A．金刚石与石墨 B．T2O与H2O
C．40K与39K D．16O与16O2－
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素
【解析】【解答】 A、金刚石与石墨都是碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体；A不符合题意
B、T2O与H2O是化合物；同位素研究对象为原子，B不符合题意
C、均为钾元素，质量数不同，C项符合题意
D、16O2－是离子，16O与16O2－的关系为同一种元素形成的不同的微粒。D不符合题意。
故答案为：C
【分析】同位素研究的对象是原子，质子数相同，中子数（即质量数）不同的原子之间互为同位素。利用这个概念判断。
4．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是( )
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：Z>X>Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物
【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 从元素周期表中找出规律，左侧第二周期原子序数应是3、5、6、7，右侧第二周期原子序数应为4、8、9、10，左侧第三周期原子序数应为11、13、14、15，右侧第三周期原子序数应为12、16、17、18，故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O，A符合题意；
白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体，0族的，不属于主族元素，B不符合题意
原子半径大小：P>N>O，C不符合题意；
非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O>N>P，最稳定的是O的氢化物，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】C同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小。
5．核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是( )
A． (A－N＋8) mol B． (A－N＋10) mol
C．(A－N＋2) mol D． (A－N＋6) mol
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】 由题意可知，它的氧化物可表示为RO，1个R原子的质子数为A－N，所以1个“RO”所含质子数为(A－N＋8)，则n gRO所含质子的物质的量为 (A－N＋8) mol。
故答案为：A
【分析】 n gR2＋的氧化物RO，RO的摩尔质量为A+16 g/mol。n gR2＋的氧化物RO其对应的物质的量为n/（A+16）mol。每个“RO”所含质子数为(A－N＋8)。注意，原子形成阴阳离子，质子数，中子数，质量数均不变。
6．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N＋ →14C＋ 。下列说法正确的是( )
A．14C和14N互为同位素
B．14C和C60互为同素异形体
C．人体内，由于新陈代谢作用也存在14C
D．当14 g是核素14N完全被轰击时，吸收中子( )的质量约为6.02×1023g
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素
【解析】【解答】 A，14C和14N是不同元素的核素，它们不互为同位素。A项错误
B，14C是一种核素，C60是一种单质，14C和C60不互为同素异形体。B项错误
C，碳元素的各同位素具有相同的化学性质，大气、植物、动物和人体相互之间有碳元素的循环可知，人体内由于新陈代谢作用也存在14C。C项正确
D，在14N＋ →14C＋ 中，当14 g核素14N完全被轰击时，吸收中子约1 mol，1 mol中子的质量约为1 g。D项错误
故答案为：C
【分析】同素异形体的概念为同种元素形成的不同种单质。同位素概念适用于质子数相同中子数不同的原子之间。
7．（2018高三上·唐山期末）短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。B、D 同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是（ ）
A．元素B,C,D 形成的化合物的水溶液呈中性
B．元素B,C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键
C．离子半径从大到小的顺序为D>B>C
D．元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强
【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】短周期中C原子半径最大，C为Na元素；B最外层电子数是次外层的3倍，B为O元素；B、D为同主族的短周期元素，D的原子序数大于C，D为S元素；A、B、C、D的最外层电子数之和为17，A的最外层电子数为17-6-1-6=4，A的原子序数小于B，A为C元素。
A，B、C、D形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO4溶液呈中性，Na2SO3溶液由于SO32-的水解溶液呈碱性，A符合题意；
B，B、C可以形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，B不符合题意；
C，根据“层多径大，序大径小”，离子半径从大到小的顺序为D B C，C不符合题意；
D，非金属性：O S，元素B的简单气态氢化物（H2O）的热稳定性比D（H2S）的强，D不符合题意；
答案选A。
【分析】结合题目所提示的信息进行分析，注意：同主族最外层电子数相同，同周期，从左到右，原子半径依次减小；
8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，故X为N，Z为S，W为Cl，A不符合题意；
HClO4酸性比H2SO4酸性强，B不符合题意；
H2O比H2S稳定，C不符合题意；
S为固体，其他为气体，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小；
B非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定；
D一般固体的熔沸点比气体高。
9．（2018高一上·宿迁期末） 可用于治疗甲亢，这里的“53”是指该原子的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．原子数
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】A、标注在元素符号的左下角的数字表示质子数，A符合题意；
B、 中的中子数是78，B不符合题意；
C、 I的质量数是131，C不符合题意；
D、原子个数标注在元素符号的前面，如2I，表示2个碘原子，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】
A、元素符号前面左下角标注的数字表示质子数、同时也可以表示原子序数以及核外电子数；
B、中子数=质量数—质子数；
C、元素符号前面左上角标注的数字表示质子质量数；
D、元素符号的前面数字表示原子个数。
10．（2017·新课标Ⅲ卷）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（ ）
W X
Y
Z
A．氢化物沸点：W＜Z
B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3
D．简单离子的半径：Y＜X
【答案】D
【知识点】晶体熔沸点的比较；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】解：由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，
A．W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，故A错误；
B．Y为Al，对应的氧化物的水化物呈碱性，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B错误；
C．Al2O3离子化合物，AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误；
D．X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D正确．
故选D．
【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
二、填空题
11．下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 H、 U中共有 种元素， 种核素， 互为同位素．
【答案】6；8； U、 U， H、 H
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】解：元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同， U、 U质子数相同为同种元素， H、 H质子数相同为同种元素， C、 N、 Na、 H、 U、 K、 H、 U中分别属于C；N；Na；H；U；K，所以共有6种元素，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子， C、 N、 Na、 H、 U、 K、 H、 U中具有一定质子数和一定中子数的原子为8种核素， U、 U质子数相同，中子数不同为同种元素的同位素， H、 H质子数相同，中子数不同为同种元素的同位素，
故答案为：6；8； U、 U， H、 H．
【分析】元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．
12．（2016高一下·青海期末）原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn﹣，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为（填具体数字） ．
②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）
③B和A的族序数之差为 ．
【答案】1；m+n；8﹣n﹣m
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：①Am+和Bn﹣它们的核外电子排布相同，故A原子比B原子多一个电子层，故二者的周期数之差为1，故答案为：1；②由核电荷数=原子序数=核外电子数，ZA﹣m=ZB+n，则ZA﹣ZB=m+n，故答案为：m+n；③B的族序数为8﹣n，A的族序数为m，B和A的族序数之差为8﹣n﹣m．故答案为：8﹣n﹣m．
【分析】由Am+和Bn﹣它们的核外电子排布相同，则A在下一周期的前面，B在上一周期的后边，且ZA﹣m=ZB+n，则ZA﹣ZB=m+n，再由最高正价态来分析族，以此来解答．
三、综合题
13．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
（1）M元素是 (填元素符号)。
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为 > 。(填化学式)
（3）写出M2Z2的电子式： ，写出M2Z2与水反应的离子方程式： 。
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是 (填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式： 。
【答案】（1）Na
（2）H2O；H2S
（3）；2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
（4）3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（5）(NH4)2SO3；SO2＋Cl2＋2H2O=SO42-＋2Cl－＋4H＋
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 由X的原子半径最小可知X为H；Y、Z、W的位置关系为
，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为x－1、x＋8，由题意知，1＋x＋x－1＋x＋8＝32，x＝8，则Y、Z、W分别为N、O、S，M为Na。(4)H、N、O、S中的三种元素可以组成两种强酸：H2SO4、HNO3，其中稀硝酸能与铜反应，而稀硫酸不能与铜反应。(5)四种元素组成的离子化合物一定含有NH4+，由①可知1 mol A含有2 mol NH4+，由②可知A中含有SO32-，所以A为(NH4)2SO3。
【分析】氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定。
14．（1）A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为 ，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为 ，中子数是9的核素表示为 。
（2）B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为 。
（3）A、B形成1：1型化合物的相对分子质量是 。
【答案】（1）8；10；
（2）21
（3）114
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】 (1)核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为
(2)B元素质子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。
(3)两元素形成1：1型化合物是K2O2，其相对分子质量是40×2＋17×2＝114。
【分析】某离子为： zXn+，则该离子核外电子数为z-n。
若某离子为： zXm-，则该离子的核外电子数为z+m。
15．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
（1）写出④的元素符号 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式： 。
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填相应化学式，下同)，碱性最强的是 。
（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是 (填元素符号，下同)，原子半径最大的是 。
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示) 。
【答案】（1）Mg
（2）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
（3）HClO4；NaOH
（4）F；Na
（5）2F2＋2OH－=OF2＋2F－＋H2O
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 (1)由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar。(2)最活泼的金属为Na，与水反应生成NaOH与H2。(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，Na的金属性最强，故碱性最强的是NaOH。(4)同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故F原子半径最小，Na原子半径最大。(5)F2与NaOH反应生成OF2，由电荷守恒可知生成NaF，同时生成水，离子方程式为2F2＋2OH－=OF2＋2F－＋H2O。
【分析】根据元素在元素周期表的位置，递变规律推算元素的性质，由此得出解答。最高价氧化物的水化物酸性强弱和非金属性呈正相关；金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强。
1 / 12017_2018学年高中化学新人教版必修二 第一章 第一节 元素周期表
一、单选题
1．金属钛有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法正确的是( )
A． 和 原子中均含有22个中子
B． 和 在周期表中位置相同，都在第4纵行
C． 和 的物理性质相同
D． 和 为同一核素
2．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合价为＋7价
3．下列各组中属于同位素关系的是( )
A．金刚石与石墨 B．T2O与H2O
C．40K与39K D．16O与16O2－
4．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是( )
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：Z>X>Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物
5．核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是( )
A． (A－N＋8) mol B． (A－N＋10) mol
C．(A－N＋2) mol D． (A－N＋6) mol
6．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N＋ →14C＋ 。下列说法正确的是( )
A．14C和14N互为同位素
B．14C和C60互为同素异形体
C．人体内，由于新陈代谢作用也存在14C
D．当14 g是核素14N完全被轰击时，吸收中子( )的质量约为6.02×1023g
7．（2018高三上·唐山期末）短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。B、D 同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是（ ）
A．元素B,C,D 形成的化合物的水溶液呈中性
B．元素B,C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键
C．离子半径从大到小的顺序为D>B>C
D．元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强
8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
9．（2018高一上·宿迁期末） 可用于治疗甲亢，这里的“53”是指该原子的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．原子数
10．（2017·新课标Ⅲ卷）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（ ）
W X
Y
Z
A．氢化物沸点：W＜Z
B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3
D．简单离子的半径：Y＜X
二、填空题
11．下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 H、 U中共有 种元素， 种核素， 互为同位素．
12．（2016高一下·青海期末）原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn﹣，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为（填具体数字） ．
②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）
③B和A的族序数之差为 ．
三、综合题
13．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
（1）M元素是 (填元素符号)。
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为 > 。(填化学式)
（3）写出M2Z2的电子式： ，写出M2Z2与水反应的离子方程式： 。
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是 (填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式： 。
14．（1）A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为 ，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为 ，中子数是9的核素表示为 。
（2）B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为 。
（3）A、B形成1：1型化合物的相对分子质量是 。
15．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
（1）写出④的元素符号 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式： 。
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填相应化学式，下同)，碱性最强的是 。
（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是 (填元素符号，下同)，原子半径最大的是 。
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示) 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】元素、核素；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 A、 原子中的中子数为48－22＝26， 原子中的中子数为50－22＝28，A错误；
B、 和 的质子数相同，所以是同一种元素，在周期表中的位置相同。与22最接近的0族元素原子序数是18(第三周期，Ar)，由于22－18＝4，则22号元素Ti位于第四周期第4纵行，B正确；
C、 和 互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质相同，C错误；
D、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，由于 和 各有一定数目的质子和中子，因此是两种不同的核素，D错误。
故答案为：B
【分析】 质量数＝中子数+质子数，若几种原子质子数相同，而质量数不同，则互为同位素。同位素原子之间的物理性质有差异，化学性质相似。
2．【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 根据元素周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S，对照选项，C符合题意。
故答案为：C
【分析】C同一主族，非金属性越强，氢化物的稳定性越高；
3．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素
【解析】【解答】 A、金刚石与石墨都是碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体；A不符合题意
B、T2O与H2O是化合物；同位素研究对象为原子，B不符合题意
C、均为钾元素，质量数不同，C项符合题意
D、16O2－是离子，16O与16O2－的关系为同一种元素形成的不同的微粒。D不符合题意。
故答案为：C
【分析】同位素研究的对象是原子，质子数相同，中子数（即质量数）不同的原子之间互为同位素。利用这个概念判断。
4．【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 从元素周期表中找出规律，左侧第二周期原子序数应是3、5、6、7，右侧第二周期原子序数应为4、8、9、10，左侧第三周期原子序数应为11、13、14、15，右侧第三周期原子序数应为12、16、17、18，故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O，A符合题意；
白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体，0族的，不属于主族元素，B不符合题意
原子半径大小：P>N>O，C不符合题意；
非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O>N>P，最稳定的是O的氢化物，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】C同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小。
5．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】 由题意可知，它的氧化物可表示为RO，1个R原子的质子数为A－N，所以1个“RO”所含质子数为(A－N＋8)，则n gRO所含质子的物质的量为 (A－N＋8) mol。
故答案为：A
【分析】 n gR2＋的氧化物RO，RO的摩尔质量为A+16 g/mol。n gR2＋的氧化物RO其对应的物质的量为n/（A+16）mol。每个“RO”所含质子数为(A－N＋8)。注意，原子形成阴阳离子，质子数，中子数，质量数均不变。
6．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素
【解析】【解答】 A，14C和14N是不同元素的核素，它们不互为同位素。A项错误
B，14C是一种核素，C60是一种单质，14C和C60不互为同素异形体。B项错误
C，碳元素的各同位素具有相同的化学性质，大气、植物、动物和人体相互之间有碳元素的循环可知，人体内由于新陈代谢作用也存在14C。C项正确
D，在14N＋ →14C＋ 中，当14 g核素14N完全被轰击时，吸收中子约1 mol，1 mol中子的质量约为1 g。D项错误
故答案为：C
【分析】同素异形体的概念为同种元素形成的不同种单质。同位素概念适用于质子数相同中子数不同的原子之间。
7．【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】短周期中C原子半径最大，C为Na元素；B最外层电子数是次外层的3倍，B为O元素；B、D为同主族的短周期元素，D的原子序数大于C，D为S元素；A、B、C、D的最外层电子数之和为17，A的最外层电子数为17-6-1-6=4，A的原子序数小于B，A为C元素。
A，B、C、D形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO4溶液呈中性，Na2SO3溶液由于SO32-的水解溶液呈碱性，A符合题意；
B，B、C可以形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，B不符合题意；
C，根据“层多径大，序大径小”，离子半径从大到小的顺序为D B C，C不符合题意；
D，非金属性：O S，元素B的简单气态氢化物（H2O）的热稳定性比D（H2S）的强，D不符合题意；
答案选A。
【分析】结合题目所提示的信息进行分析，注意：同主族最外层电子数相同，同周期，从左到右，原子半径依次减小；
8．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，故X为N，Z为S，W为Cl，A不符合题意；
HClO4酸性比H2SO4酸性强，B不符合题意；
H2O比H2S稳定，C不符合题意；
S为固体，其他为气体，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小；
B非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定；
D一般固体的熔沸点比气体高。
9．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】A、标注在元素符号的左下角的数字表示质子数，A符合题意；
B、 中的中子数是78，B不符合题意；
C、 I的质量数是131，C不符合题意；
D、原子个数标注在元素符号的前面，如2I，表示2个碘原子，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】
A、元素符号前面左下角标注的数字表示质子数、同时也可以表示原子序数以及核外电子数；
B、中子数=质量数—质子数；
C、元素符号前面左上角标注的数字表示质子质量数；
D、元素符号的前面数字表示原子个数。
10．【答案】D
【知识点】晶体熔沸点的比较；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】解：由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，
A．W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，故A错误；
B．Y为Al，对应的氧化物的水化物呈碱性，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B错误；
C．Al2O3离子化合物，AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误；
D．X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D正确．
故选D．
【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
11．【答案】6；8； U、 U， H、 H
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】解：元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同， U、 U质子数相同为同种元素， H、 H质子数相同为同种元素， C、 N、 Na、 H、 U、 K、 H、 U中分别属于C；N；Na；H；U；K，所以共有6种元素，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子， C、 N、 Na、 H、 U、 K、 H、 U中具有一定质子数和一定中子数的原子为8种核素， U、 U质子数相同，中子数不同为同种元素的同位素， H、 H质子数相同，中子数不同为同种元素的同位素，
故答案为：6；8； U、 U， H、 H．
【分析】元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．
12．【答案】1；m+n；8﹣n﹣m
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：①Am+和Bn﹣它们的核外电子排布相同，故A原子比B原子多一个电子层，故二者的周期数之差为1，故答案为：1；②由核电荷数=原子序数=核外电子数，ZA﹣m=ZB+n，则ZA﹣ZB=m+n，故答案为：m+n；③B的族序数为8﹣n，A的族序数为m，B和A的族序数之差为8﹣n﹣m．故答案为：8﹣n﹣m．
【分析】由Am+和Bn﹣它们的核外电子排布相同，则A在下一周期的前面，B在上一周期的后边，且ZA﹣m=ZB+n，则ZA﹣ZB=m+n，再由最高正价态来分析族，以此来解答．
13．【答案】（1）Na
（2）H2O；H2S
（3）；2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
（4）3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（5）(NH4)2SO3；SO2＋Cl2＋2H2O=SO42-＋2Cl－＋4H＋
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 由X的原子半径最小可知X为H；Y、Z、W的位置关系为
，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为x－1、x＋8，由题意知，1＋x＋x－1＋x＋8＝32，x＝8，则Y、Z、W分别为N、O、S，M为Na。(4)H、N、O、S中的三种元素可以组成两种强酸：H2SO4、HNO3，其中稀硝酸能与铜反应，而稀硫酸不能与铜反应。(5)四种元素组成的离子化合物一定含有NH4+，由①可知1 mol A含有2 mol NH4+，由②可知A中含有SO32-，所以A为(NH4)2SO3。
【分析】氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定。
14．【答案】（1）8；10；
（2）21
（3）114
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】 (1)核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为
(2)B元素质子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。
(3)两元素形成1：1型化合物是K2O2，其相对分子质量是40×2＋17×2＝114。
【分析】某离子为： zXn+，则该离子核外电子数为z-n。
若某离子为： zXm-，则该离子的核外电子数为z+m。
15．【答案】（1）Mg
（2）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
（3）HClO4；NaOH
（4）F；Na
（5）2F2＋2OH－=OF2＋2F－＋H2O
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】 (1)由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar。(2)最活泼的金属为Na，与水反应生成NaOH与H2。(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，Na的金属性最强，故碱性最强的是NaOH。(4)同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故F原子半径最小，Na原子半径最大。(5)F2与NaOH反应生成OF2，由电荷守恒可知生成NaF，同时生成水，离子方程式为2F2＋2OH－=OF2＋2F－＋H2O。
【分析】根据元素在元素周期表的位置，递变规律推算元素的性质，由此得出解答。最高价氧化物的水化物酸性强弱和非金属性呈正相关；金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强。
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